文档内容
2015年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．（6分）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物 335种，其中“强水”条
目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可
盛。”这里的“强水”是指（ ）
A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水
2．（6分）N 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A
A．18gD O和18gH O中含有的质子数均为10N
2 2 A
B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2N
A
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N
A
D．密闭容器中2molNO与1molO 充分反应，产物的分子数为2N
2 A
3．（6分）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图
所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成
乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ）
A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1
4．（6分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
（ ）
实验 现象 结论
A 将硝酸加入过量铁粉中，充分反应 有气体生成，溶液 稀硝酸将Fe氧化为
后滴加KSCN溶液 成血红色
Fe3+
B 将铜粉加入1.0mol•L﹣1的Fe （SO ） 溶液变蓝，有黑色 金属Fe比Cu活泼
2 4
溶液中 固体出现
3
C 用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的 熔化后的液态铝滴 金属铝的熔点比较
铝箔在酒精灯上加热 落下来 低
D 将0.1 mol•L﹣1 MgSO 溶液滴入NaOH 先有白色沉淀生 Cu（OH） 的溶度
4 2
溶液中至不在有沉淀产生，再滴 成，后变为浅蓝 积比 Mg（OH）
2
加0.1 mol•L﹣1CuSO 溶液 色沉淀 的小
4
A．A B．B C．C D．D5．（6分）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其
工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）
A．正极反应中有CO 生成
2
B．微生物促进了反应中电子的转移
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
D．电池总反应为C H O +6O ═6CO +6H O
6 12 6 2 2 2
6．（6分）W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子
核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为
18．下列说法正确的是（ ）
A．单质的沸点：W＞X
B．阴离子的还原性：W＞Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
7．（6分）浓度均为0.10mol/L、体积均为V 的MOH和ROH溶液，分别加水
0
稀释至体积V，pH随lg 的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH﹣）相等D．当lg =2时，若两溶液同时升高温度，则 增大
二、解答题（共3小题，满分43分）
8．（14 分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其 K =5.4×10﹣2，
1
K =5.4×10﹣5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体
2
（H C O •2H O）无色，熔点为 101℃，易溶于水，受热脱水，升华，170℃
2 2 4 2
以上分解。
回答下列问题。
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置
C中可观察到的现象是 ，由此可知草酸晶体分解的产物中有 。装
置B的主要作用是 。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有 CO，为进行验证，选用甲组实验
中的装置A、B和图2所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A、B、 、I，装置H
反应管中盛有的物质是 。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是 。
（3）设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强 。
9．（14 分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为
Mg B O •H O和Fe O ，还有少量Fe O 、FeO、CaO、Al O 和SiO 等）为原
2 2 5 2 3 4 2 3 2 3 2料制备硼酸（H BO ）的工艺流程如图所示：
3 3
回答下列问题：
（1）写出Mg B O •H O与硫酸反应的化学方程式 。为提高浸出速率，除
2 2 5 2
适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有 （写出两条）。
（2）利用 的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是
（化学式）。
（3）“净化除杂”需先加H O 溶液，作用是 。然后在调节溶液的pH约为
2 2
5，目的是 。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH ），它是有机合成中的重要还原剂，
4
其电子式为 。
（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制
备单质硼，用化学方程式表示制备过程 。
10．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下
列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加 MnO 和
2
H SO ，即可得到I ，该反应的还原产物为 ；
2 4 2
（2）上述浓缩液中含有 I﹣、Cl﹣等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加
AgNO 溶液，当 AgCl 开始沉淀时，溶液中 为： ，已知 K
3 sp
（AgCl）=1.8×10﹣10，K （AgI）=8.5×10﹣17。
sp
（3）已知反应 2HI（g） H （g）+I （g）的△H=+11kJ•mol﹣1，1molH
2 2 2
（g）、1molI （g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，
2 ⇌
则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。
（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g） H （g）+I （g），在716K时，
2 2
气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：
⇌t/min 0 20 40 60 80 120
X（HI） 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784
X（HI） 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为： ；
②上述反应中，正反应速率为v =k x2（HI），逆反应速率为v =k x（H ）
正 正 逆 逆 2
x（I ），其中k 、k 为速率常数，则k 为 （以K和k 表示）。若k
2 正 逆 逆 正
=0.0027min﹣1，在t=40min时，v = min﹣1。
正 正
③由上述实验数据计算得到 v ～x（HI）和v ～x（H ）的关系可用如图表示。
正 逆 2
当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为 （填字
母）。
[化学--选修2：化学与技术]
11．（15分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难
溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以
海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生
产CuCl的工艺过程如下：
回答下列问题：（1）步骤①中得到的氧化产物是 ，溶解温度应控制在60﹣70℃，原因是
。
（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式 。
（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是 （写
名称）。
（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是 。
（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有
（填字母）
A、分馏塔 B、离心机 C、反应釜 D、框式压滤机
（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl 溶液中，待样
3
品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用 amol/L﹣1的K Cr O 溶液滴定到终点，
2 2 7
消耗K Cr O 溶液bmL，反应中Cr O 2﹣被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分
2 2 7 2 7
数为 。
[化学--选修3：物质结构与性质]
12．碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用
形象化描述。在基态14C原子中，核外存在 对自旋相反的电子。
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。
（3）CS 分子中，共价键的类型有 ，C原子的杂化轨道类型是 ，写
2
出两个与CS 具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。
2
（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO） ，该化合物熔点为253K，沸点为376K，
5
其固体属于 晶体。
（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
①在石墨烯晶体中，每个C原子连接 个六元环，每个六元环占有 个
C原子。
②在金刚石晶体中，C 原子所连接的最小环也为六元环，每个 C 原子连接
个六元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面。[化学--选修5：有机化学基础]
13．A（C H ）是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊
2 2
二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：
回答下列问题：
（1）A的名称是 ，B含有的官能团是 。
（2）①的反应类型是 ，⑦的反应类型是 。
（3）C和D的结构简式分别为 、 。
（4）异戊二烯分子中最多有 个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式
为 。
（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体（写结构简式）
。
（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，
3﹣丁二烯的合成路线 。
