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2015 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）
一、选择题（共 7小题，每小题 6分，满分 42分）
1．（6分）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好．下列说法错误的是（ ）
A．硅胶可用作食品干燥剂
B．P O 不可用作食品干燥剂
2 5
C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂 A．向苦卤中通入Cl 是为了提取溴
2
D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
2．（6 分）某羧酸酯的分子式为 C H O ，1mol该酯完全水解可得到 1mol羧酸和 2mol乙醇， C．工业生产常选用NaOH 作为沉淀剂
18 26 5
该羧酸的分子式为（ ） D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO 将其还原吸收
2
A．C H O B．C H O C．C H O D．C H O 7．（6分）用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
14 18 5 14 16 4 16 22 5 16 20 5
3．（6 分）原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1．a﹣的 （ ）
电子层结构与氦相同，b和 c的次外层有 8个电子，c﹣和 d+的电子层结构相同．下列叙述错误 选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象
的是（ ）
A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡
A．a和其他3种元素均能形成共价化合物
B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体
B．元素的非金属性次序为c＞b＞a
C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色
D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
4．（6分）N 代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N
A
B．1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO 溶液中HCO ﹣和CO 2﹣离子数之和为0.1N
3 3 3 A
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1N
A
D．235g核素 235U 发生裂变反应： 235U+ 1n 90Sr+ 136Xe+10 1n净产生的中子（ 1n）数为
92 92 0 38 54 0 0
A．A B．B C．C D．D
10N
A
5．（6分）分子式为C H O 且可与碳酸氢钠溶液反应放出气体的有机化合物有（ ）
5 10 2
二、解答题
A．3种 B．4 种 C．5种 D．6种
8．（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，
6．（6分）海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（ ）
二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生 MnOOH，回收处理该废
电池可以得到多种化工原料，有关数据下表所示：
第1页（共4页）溶解度/（g/100g水） E/ 436 343 1076 465 413
温度/℃ 0 20 40 60 80 100 （kJ．mol﹣1
化合物 ）
NH Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3 （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
4
由此计算△H = kJ．mol﹣1，已知△H =﹣58kJ．mol﹣1，则△H = kJ．mol﹣1
ZnCl 343 395 452 488 541 614 1 2 3
2
（2）反应①的化学平衡常数 K 的表达式为 ；图 1中能正确反映平衡常数 K 随温度变化关
系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。
化合物 Zn（OH） Fe（OH） Fe（OH）
2 2 3
（3）合成气的组成 n（H ）/n（CO+CO ）=2.60时体系中的 CO 平衡转化率（a）与温度和压强的
2 2
K 近似值 10﹣17 10﹣17 10﹣39
sp
关系如图 2所示。a（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因
回答下列问题：
是 。图2中的压强由大到小为 ，其判断理由是
（1）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为： 。
（2）持续电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗锌 g．（已经F=96500C/mol）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有 ZnCl 和 NH Cl，两者可以通过
2 4
分离回收，滤渣的主要成分是 MnO 、 和 ，欲从中得到较纯的 MnO ，最简便
2 2
的方法是 ，其原理是 。
（4）用废电池的锌皮制作 ZnSO •7H O 的过程中，需除去铁皮中的少量杂质铁，其方法是：加入
4 2
稀 H SO 和 H O ，溶解，铁变为 加碱调节 pH 为 时，铁刚好沉淀完全（离子浓
2 4 2 2
度小于 1×10﹣5mol•L﹣1时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节 pH 为 时，锌
10．（15分）二氧化氯（ClO ，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问
开始沉淀（假定 Zn2+浓度为 0.1mol•L﹣1）。若上述过程不加 H O 的后果是 ，原因 2
2 2
是 。
題：
（1 ）工业上可用 KClO 与 Na SO 在 H SO 存在下制得 ClO ，该反应氧化剂与还原剂物质的量
9．（14 分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为 CO、CO 和 3 2 3 2 4 2
2
H ）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
之比为 ．
2
①CO（g）+2H （g）⇌CH OH（g）△H
（2）实验室用NH
4
Cl、盐酸、NaClO
2
（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO
2
：
2 3 1
②CO （g）+3H （g）⇌CH OH（g）+H O（g）△H
2 2 3 2 2
③CO （g）+H （g）⇌CO（g）+H O（g）△H
2 2 2 3
回答下列问题：
①电解时发生反应的化学方程式为 ．
化学键 H﹣H C﹣O C≡O H﹣O C﹣H
第2页（共4页）②溶液X 中大量存在的阴离子有 ．
③除去 ClO 中的 NH 可选用的试剂是 （填标号）a．水 b．碱石灰 c．浓硫酸 d．饱和食
2 3
盐水
（3）用如图装置可以测定混合气中ClO 的含量：
2
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用 0.1000mol•L﹣1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I +2S O 2﹣═2I﹣+S O 2﹣），指示
2 2 3 4 6
剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
①锥形瓶内ClO 与碘化钾反应的离子方程式为
2
②玻璃液封装置的作用是
③V 中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是
相关化合物的物理常数
④测得混合气中ClO 的质量为 g．
2
物质 相对分子质量 密度（g/cm﹣3） 沸点/℃
（4）用 ClO 处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最
2
适宜的是 （填标号）a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁． 异丙苯 120 0.8640 153
丙酮 58 0.7898 56.5
苯酚 94 1.0722 182
回答下列问题：
（1）在反应器A 中通入的X 是 。
（2）反应①和②分别在装置 和 中进行（填装置符号）。
（3）在分解釜 C中加入的 Y 为少置浓硫酸，其作用是 ，优点是用量少，缺点
是 。
（4）反应②为 （填“放热”或“吸热”）反应。反应温度控制在 50﹣60℃，温度过高的安全
三、化学——选修 2：化学与技术。（满分 15分）
隐患是 。
11．（15分）苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反
（5）中和釜D 中加入的Z最适宜的是 （填编号。已知苯酚是一种弱酸）。
应和工艺流程示意图如图：
a．NaOHb．CaCO c．NaHCO d．CaO
3 3
（6）蒸馏塔F 中的馏出物T和P 分别为 和 ，判断的依据是 。
第3页（共4页）（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。
四、化学-选修 3：物质结构与性质。（满分 15分）
12．（15分）A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元素，A2﹣和 B+具有相同的电子构型；
C、D 为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的 3倍；D 元素最外层有一个未成对电 已知：
子．回答下列问题： ①烃A 的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
（1）四种元素中电负性最大的是 （填元素符号），其中 C原子的核外电子排布式 ②化合物B 为单氯代烃：化合物C的分子式为C H
5 8
为 ． ③E、F 为相对分子质量差14的同系物，F 是福尔马林的溶质
（2）单质 A 有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ；A 和
B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 ． ④
（3）C和 D 反应可生成组成比为 1：3的化合物 E，E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨 冋答下列问题：
道类型为 ． （1）A 的结构简式为 ．
（4）化合物 D A 的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质 D 与湿润的 （2）由B 生成C 的化学方程式为 ．
2
Na CO 反应可制备D A，其化学方程式为 ． （3）由E和F 生成G 的反应类型为 ，G 的化学名称为 ．
2 3 2
（5）A 和 B能够形成化合物 F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长 a=0.566nm，F 的化学式 （4）①由D 和H 生成PPG 的化学方程式为：
为 ；晶胞中 A 原子的配位数为 ；列式计算晶体 F 的密度（g•cm﹣3 ） ②若PPG 平均相对分子质量为 10000，则其平均聚合度约为 （填标号）．
（保留小数点后两位数字）． a． 48b． 58c． 76 d．122
（5）D 的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种（不含立体异构）：
①能与饱和NaHCO 溶液反应产生气体②既能发生银镜反应，又能发生水解反应
3
其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是 （写结构简式）
D 的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是
（填标号）．
五、化学一选修 5：有机化学基础（满分 15分） a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪d．核磁共振仪．
13．（15分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容
性方面有很好的应用前景． PPG 的一种合成路线如下：
第4页（共4页）
