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2015年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．（6分）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好．下列说法错误的是（ ）
A．硅胶可用作食品干燥剂
B．P O 不可用作食品干燥剂
2 5
C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂 A．向苦卤中通入Cl 是为了提取溴
2
D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
2．（6分）某羧酸酯的分子式为C
18
H
26
O
5
，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该 C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
羧酸的分子式为（ ） D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO 将其还原吸收
2
A．C H O B．C H O C．C H O D．C H O 7．（6分）用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（
14 18 5 14 16 4 16 22 5 16 20 5
3．（6分）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的 ）
电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的
选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象
是（ ） A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡
A．a和其他3种元素均能形成共价化合物
B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体
B．元素的非金属性次序为c＞b＞a
C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色
D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
4．（6分）N 代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N
A
B．1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO 溶液中HCO ﹣和CO 2﹣离子数之和为0.1N
3 3 3 A
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1N
A
D．235g核素 235U发生裂变反应： 235U+ 1n 90Sr+ 136Xe+10 1n净产生的中子（ 1n）数为
92 92 0 38 54 0 0
10N
A A．A B．B C．C D．D
5．（6分）分子式为C H O 且可与碳酸氢钠溶液反应放出气体的有机化合物有（ ）
5 10 2
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
二、解答题
6．（6分）海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（ ）
8．（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，
二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生 MnOOH，回收处理该废
电池可以得到多种化工原料，有关数据下表所示：溶解度/（g/100g水） （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100 由此计算△H = kJ．mol﹣1，已知△H =﹣58kJ．mol﹣1，则△H = kJ．mol﹣1
1 2 3
化合物 （2）反应①的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系
NH Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3 的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。
4
ZnCl 2 343 395 452 488 541 614 （3）合成气的组成n（H 2 ）/n（CO+CO 2 ）=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的
关系如图2所示。a（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。图
化合物 Zn（OH） Fe（OH） Fe（OH） 2中的压强由大到小为 ，其判断理由是
2 2 3
K 近似值 10﹣17 10﹣17 10﹣39
sp
回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为： 。
（2）持续电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗锌 g．（已经F=96500C/mol）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有 ZnCl 和 NH Cl，两者可以通过
2 4
分离回收，滤渣的主要成分是MnO 、 和 ，欲从中得到较纯的MnO ，最简便的方
2 2
法是 ，其原理是 。
（4）用废电池的锌皮制作ZnSO •7H O的过程中，需除去铁皮中的少量杂质铁，其方法是：加入
4 2
10．（15分）二氧化氯（ClO ，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：
2
稀H SO 和H O ，溶解，铁变为 加碱调节pH为 时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小
2 4 2 2
（1 ）工业上可用KClO 与Na SO 在H SO 存在下制得ClO ，该反应氧化剂与还原剂物质的量之
3 2 3 2 4 2
于1×10﹣5mol•L﹣1时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节pH为 时，锌开始沉淀
比为 ．
（假定Zn2+浓度为0.1mol•L﹣1）。若上述过程不加H O 的后果是 ，原因是 。
2 2
（2）实验室用NH Cl、盐酸、NaClO （亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO ：
4 2 2
9．（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为 CO、CO 和
2
H ）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
2
①CO（g）+2H （g） CH OH（g）△H
2 3 1
②CO （g）+3H （g） CH OH（g）+H O（g）△H
2 2 ⇌ 3 2 2
③CO （g）+H （g） CO（g）+H O（g）△H
2 2 ⇌ 2 3
①电解时发生反应的化学方程式为 ．
回答下列问题：
⇌
②溶液X中大量存在的阴离子有 ．
③除去ClO 中的NH 可选用的试剂是 （填标号）a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水
化学键 H﹣H C﹣O C≡O H﹣O C﹣H 2 3
（3）用如图装置可以测定混合气中ClO 的含量：
E/（kJ．mol﹣ 436 343 1076 465 413 2
1） Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L﹣1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I +2S O 2﹣═2I﹣+S O 2﹣），指示
2 2 3 4 6
剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
①锥形瓶内ClO 与碘化钾反应的离子方程式为
2
②玻璃液封装置的作用是
③V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是
相关化合物的物理常数
④测得混合气中ClO 的质量为 g．
2 物质 相对分子质量 密度（g/cm﹣3） 沸点/℃
（4）用ClO 处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最
2 异丙苯 120 0.8640 153
适宜的是 （填标号）a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁．
丙酮 58 0.7898 56.5
苯酚 94 1.0722 182
回答下列问题：
（1）在反应器A中通入的X是 。
（2）反应①和②分别在装置 和 中进行（填装置符号）。
（3）在分解釜C中加入的Y为少置浓硫酸，其作用是 ，优点是用量少，缺点是 。
（4）反应②为 （填“放热”或“吸热”）反应。反应温度控制在50﹣60℃，温度过高的安全隐
患是 。
（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是 （填编号。已知苯酚是一种弱酸）。
三、化学——选修2：化学与技术。（满分15分）
a．NaOHb．CaCO c．NaHCO d．CaO
3 3
11．（15分）苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反
（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为 和 ，判断的依据是 。
应和工艺流程示意图如图：
（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。
四、化学-选修3：物质结构与性质。（满分15分）
12．（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2﹣和B+具有相同的电子构型；C、
D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．
回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是 （填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为 ．（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ；A和B的 冋答下列问题：
氢化物所属的晶体类型分别为 和 ． （1）A的结构简式为 ．
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道 （2）由B生成C的化学方程式为 ．
类型为 ． （3）由E和F生成G的反应类型为 ，G的化学名称为 ．
（4）化合物 D A 的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质 D 与湿润的 （4）①由D和H生成PPG的化学方程式为：
2
Na CO 反应可制备D A，其化学方程式为 ． ②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为 （填标号）．
2 3 2
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长a=0.566nm，F的化学式为 ； a． 48b． 58c． 76 d．122
晶胞中A原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密度（g•cm﹣3 ） （保留小数点后两 （5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种（不含立体异构）：
①能与饱和NaHCO 溶液反应产生气体②既能发生银镜反应，又能发生水解反应
位数字）． 3
其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是 （写结构简式）
D 的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是
（填标号）．
a．质谱仪 b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪．
五、化学一选修5：有机化学基础（满分15分）
13．（15分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容
性方面有很好的应用前景． PPG的一种合成路线如下：
已知：
①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C H
5 8
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质
④
