文档内容
2015 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）
一、选择题（共 7小题，每小题 6分，满分 42分）
1．（6分）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好．下列说法错误的是（ ）
A．硅胶可用作食品干燥剂
B．P O 不可用作食品干燥剂
2 5
C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂 A．向苦卤中通入Cl 是为了提取溴
2
D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
2．（6 分）某羧酸酯的分子式为 C H O ，1mol该酯完全水解可得到 1mol羧酸和 2mol乙醇， C．工业生产常选用NaOH 作为沉淀剂
18 26 5
该羧酸的分子式为（ ） D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO 将其还原吸收
2
A．C H O B．C H O C．C H O D．C H O 7．（6分）用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
14 18 5 14 16 4 16 22 5 16 20 5
3．（6 分）原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1．a﹣的 （ ）
电子层结构与氦相同，b和 c的次外层有 8个电子，c﹣和 d+的电子层结构相同．下列叙述错误 选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象
的是（ ）
A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡
A．a和其他3种元素均能形成共价化合物
B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体
B．元素的非金属性次序为c＞b＞a
C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色
D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
4．（6分）N 代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N
A
B．1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO 溶液中HCO ﹣和CO 2﹣离子数之和为0.1N
3 3 3 A
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1N
A
D．235g核素 235U 发生裂变反应： 235U+ 1n 90Sr+ 136Xe+10 1n净产生的中子（ 1n）数为
92 92 0 38 54 0 0
A．A B．B C．C D．D
10N
A
5．（6分）分子式为C H O 且可与碳酸氢钠溶液反应放出气体的有机化合物有（ ）
5 10 2
二、解答题
A．3种 B．4 种 C．5种 D．6种
8．（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，
6．（6分）海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（ ）
二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生 MnOOH，回收处理该废
电池可以得到多种化工原料，有关数据下表所示：
第1页（共16页）溶解度/（g/100g水） E/ 436 343 1076 465 413
温度/℃ 0 20 40 60 80 100 （kJ．mol﹣1
化合物 ）
NH Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3 （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
4
由此计算△H = kJ．mol﹣1，已知△H =﹣58kJ．mol﹣1，则△H = kJ．mol﹣1
ZnCl 343 395 452 488 541 614 1 2 3
2
（2）反应①的化学平衡常数 K 的表达式为 ；图 1中能正确反映平衡常数 K 随温度变化关
系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。
化合物 Zn（OH） Fe（OH） Fe（OH）
2 2 3
（3）合成气的组成 n（H ）/n（CO+CO ）=2.60时体系中的 CO 平衡转化率（a）与温度和压强的
2 2
K 近似值 10﹣17 10﹣17 10﹣39
sp
关系如图 2所示。a（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因
回答下列问题：
是 。图2中的压强由大到小为 ，其判断理由是
（1）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为： 。
（2）持续电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗锌 g．（已经F=96500C/mol）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl 和 NH Cl，两者可以通过
2 4
分离回收，滤渣的主要成分是 MnO 、 和 ，欲从中得到较纯的 MnO ，最简便
2 2
的方法是 ，其原理是 。
（4）用废电池的锌皮制作 ZnSO •7H O 的过程中，需除去铁皮中的少量杂质铁，其方法是：加入
4 2
稀 H SO 和 H O ，溶解，铁变为 加碱调节 pH 为 时，铁刚好沉淀完全（离子浓
2 4 2 2
度小于 1×10﹣5mol•L﹣1时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节 pH 为 时，锌
10．（15分）二氧化氯（ClO ，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问
开始沉淀（假定 Zn2+浓度为 0.1mol•L﹣1）。若上述过程不加 H O 的后果是 ，原因 2
2 2
是 。
題：
（1 ）工业上可用 KClO 与 Na SO 在 H SO 存在下制得 ClO ，该反应氧化剂与还原剂物质的量
9．（14 分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为 CO、CO 和 3 2 3 2 4 2
2
H ）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
之比为 ．
2
①CO（g）+2H （g）⇌CH OH（g）△H
（2）实验室用NH
4
Cl、盐酸、NaClO
2
（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO
2
：
2 3 1
②CO （g）+3H （g）⇌CH OH（g）+H O（g）△H
2 2 3 2 2
③CO （g）+H （g）⇌CO（g）+H O（g）△H
2 2 2 3
回答下列问题：
①电解时发生反应的化学方程式为 ．
化学键 H﹣H C﹣O C≡O H﹣O C﹣H
第2页（共16页）②溶液X 中大量存在的阴离子有 ．
③除去 ClO 中的 NH 可选用的试剂是 （填标号）a．水 b．碱石灰 c．浓硫酸 d．饱和食
2 3
盐水
（3）用如图装置可以测定混合气中ClO 的含量：
2
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用 0.1000mol•L﹣1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I +2S O 2﹣═2I﹣+S O 2﹣），指示
2 2 3 4 6
剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
①锥形瓶内ClO 与碘化钾反应的离子方程式为
2
②玻璃液封装置的作用是
③V 中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是
相关化合物的物理常数
④测得混合气中ClO 的质量为 g．
2
物质 相对分子质量 密度（g/cm﹣3） 沸点/℃
（4）用 ClO 处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最
2
适宜的是 （填标号）a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁． 异丙苯 120 0.8640 153
丙酮 58 0.7898 56.5
苯酚 94 1.0722 182
回答下列问题：
（1）在反应器A 中通入的X 是 。
（2）反应①和②分别在装置 和 中进行（填装置符号）。
（3）在分解釜 C中加入的 Y 为少置浓硫酸，其作用是 ，优点是用量少，缺点
是 。
（4）反应②为 （填“放热”或“吸热”）反应。反应温度控制在 50﹣60℃，温度过高的安全
三、化学——选修 2：化学与技术。（满分 15分）
隐患是 。
11．（15分）苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反
（5）中和釜D 中加入的Z最适宜的是 （填编号。已知苯酚是一种弱酸）。
应和工艺流程示意图如图：
a．NaOHb．CaCO c．NaHCO d．CaO
3 3
（6）蒸馏塔F 中的馏出物T和P 分别为 和 ，判断的依据是 。
第3页（共16页）（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。
四、化学-选修 3：物质结构与性质。（满分 15分）
12．（15分）A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元素，A2﹣和 B+具有相同的电子构型；
C、D 为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的 3倍；D 元素最外层有一个未成对电 已知：
子．回答下列问题： ①烃A 的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
（1）四种元素中电负性最大的是 （填元素符号），其中 C原子的核外电子排布式 ②化合物B 为单氯代烃：化合物C的分子式为C H
5 8
为 ． ③E、F 为相对分子质量差14的同系物，F 是福尔马林的溶质
（2）单质 A 有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ；A 和
B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 ． ④
（3）C和 D 反应可生成组成比为 1：3的化合物 E，E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨 冋答下列问题：
道类型为 ． （1）A 的结构简式为 ．
（4）化合物 D A 的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质 D 与湿润的 （2）由B 生成C 的化学方程式为 ．
2
Na CO 反应可制备D A，其化学方程式为 ． （3）由E和F 生成G 的反应类型为 ，G 的化学名称为 ．
2 3 2
（5）A 和 B能够形成化合物 F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长 a=0.566nm，F 的化学式 （4）①由D 和H 生成PPG 的化学方程式为：
为 ；晶胞中 A 原子的配位数为 ；列式计算晶体 F 的密度（g•cm﹣3 ） ②若PPG 平均相对分子质量为 10000，则其平均聚合度约为 （填标号）．
（保留小数点后两位数字）． a． 48b． 58c． 76 d．122
（5）D 的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种（不含立体异构）：
①能与饱和NaHCO 溶液反应产生气体②既能发生银镜反应，又能发生水解反应
3
其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是 （写结构简式）
D 的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是
（填标号）．
五、化学一选修 5：有机化学基础（满分 15分） a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪d．核磁共振仪．
13．（15分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容
性方面有很好的应用前景． PPG 的一种合成路线如下：
第4页（共16页）【考点】1B：真题集萃；H3：有机物实验式和分子式的确定；M8：有关有机物分子式确定的计
2015 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ） 算．
菁优网版权所有
【分析】1mol该酯完全水解可得到 1mol羧酸和 2mol乙醇，则说明酯中含有 2个酯基，结合酯的
参考答案与试题解析
水解特点以及质量守恒定律判断。
【解答】解：某羧酸酯的分子式为 C H O ，1mol该酯完全水解可得到 1mol羧酸和 2mol乙醇，
一、选择题（共 7小题，每小题 6分，满分 42分） 18 26 5
说明酯中含有2个酯基，设羧酸为 M，
1．（6分）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好．下列说法错误的是（ ）
则反应的方程式为C H O +2H O→M+2C H O，
A．硅胶可用作食品干燥剂 18 26 5 2 2 6
由质量守恒可知M 的分子式为C H O ，
B．P O 不可用作食品干燥剂 14 18 5
2 5
故选：A。
C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂
【点评】本题为 2015年高考题，考查有机物的推断，为高频考点，把握酯化反应中碳原子个数变
D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
化、官能团的变化为推断的关系，侧重酯的性质的考查，题目难度不大。
【考点】KF：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．
菁优网版权所有
3．（6 分）原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1．a﹣的
【分析】A．硅胶具有吸水性，无毒；
电子层结构与氦相同，b和 c的次外层有 8个电子，c﹣和 d+的电子层结构相同．下列叙述错误
B．P O 吸水转化为酸；
2 5
的是（ ）
C．六水合氯化钙不能吸水；
A．a和其他3种元素均能形成共价化合物
D．具有吸水性的植物纤维无毒．
B．元素的非金属性次序为c＞b＞a
【解答】解：A．硅胶具有吸水性，无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，故A 正确；
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
B．P O 吸水转化为酸，导致食品变质，则P O 不可用作食品干燥剂，故B正确；
2 5 2 5
D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
C．六水合氯化钙不能吸水，则不能作食品干燥剂，故C错误；
D．具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故D 正确；
【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．
故选：C。 菁优网版权所有
【分析】原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1，a﹣的电
【点评】本题考查物质的性质及食品干燥剂，为高频考点，把握物质的性质、化学与生活的关系
子层结构与氦相同，则 a为 H 元素；b和 c的次外层有 8个电子，原子只能有 3个电子层，则
为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等．
b为S 元素，c为Cl，c﹣和d+的电子层结构相同，则d为K 元素．
A．H 元素与K 元素形成的化合物为KH，属于离子化合物；
2．（6 分）某羧酸酯的分子式为 C H O ，1mol该酯完全水解可得到 1mol羧酸和 2mol乙醇，
18 26 5
B．同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H 元素为正价，其非金属性最弱；
该羧酸的分子式为（ ）
C．K 元素与其它元素可以形成KH、K S、KCl；
A．C H O B．C H O C．C H O D．C H O 2
14 18 5 14 16 4 16 22 5 16 20 5
D．H 元素最高正化合价为+1、最低负化合价为﹣1，S 元素最高正化合价为+6、最低负化合价为
第5页（共16页）﹣2，Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为﹣1．
D． 235U+ 1n 90Sr+ 136Xe+10 1n净产生的中子为10﹣1=9个．
92 0 38 54 0
【解答】解：原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1，a﹣
【解答】解：A.60g 丙醇为 1mol，丙醇中含 7个 C﹣H键、2个 C﹣C键、1个 C﹣O键和 1个
的电子层结构与氦相同，则 a为 H 元素；b和 c的次外层有 8个电子，原子只能有 3个电子
O﹣H 键，存在的共价键总数为 11N ，故A 错误；
A
层，则b为S 元素，c为Cl，c﹣和d+的电子层结构相同，则d为K 元素。
B.1L 0.1mol•L﹣1的 NaHCO 溶液中 HCO ﹣和 CO 2﹣离子数之和小于 0.1N ，碳酸分子中含 C原
3 3 3 A
A．H 元素与 S 元素、Cl元素放出形成 H S、HCl，二者属于共价化合物，但与 K 元素形成的化
2 子，故B 错误；
合物为KH，属于离子化合物，故 A 错误；
C.23g 钠充分燃烧时转移电子数为 ×（1﹣0）×N =1N ，故C正确；
A A
B．同周期自左而右非金属性增强，氢化物中 H 元素为正价，其非金属性最弱，故非金属性 Cl＞
S＞H，故B正确； D． 92 235U+ 0 1n 38 90Sr+ 54 136Xe+10 0 1n净产生的中子为 10﹣1=9个，则 235g核素 92 235U 发生裂变反
C．K 元素与其它元素可以形成KH、K S、KCl，均属于离子化合物，故 C正确； 应净产生的中子（ 1n）数为 9N ，故D 错误；
2 0 A
D．H 元素最高正化合价为+1、最低负化合价为﹣1，S 元素最高正化合价为+6、最低负化合价为 故选：C。
﹣2，Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为﹣1，最高和最低化合价的代数和分别为 0、 【点评】本题考查阿伏伽德罗常数及计算，为高频考点，把握物质中的化学键、物料守恒、盐类
4、6，故D 正确， 水解、氧化还原反应中转移电子计算等为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，综合
故选：A。 性较强，题目难度中等．
【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，题
目涉及金属氢化物是中学知识的盲点，难度不大． 5．（6分）分子式为C H O 且可与碳酸氢钠溶液反应放出气体的有机化合物有（ ）
5 10 2
A．3种 B．4 种 C．5种 D．6种
4．（6分）N 代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N 【考点】H6：有机化合物的异构现象．
A
菁优网版权所有
B．1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO 溶液中HCO ﹣和CO 2﹣离子数之和为0.1N 【专题】532：同分异构体的类型及其判定．
3 3 3 A
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1N 【分析】分子式为 C H O 且可与碳酸氢钠溶液反应放出气体，则该有机物中含有﹣COOH，所以
A 5 10 2
D．235g核素 235U 发生裂变反应： 235U+ 1n 90Sr+ 136Xe+10 1n净产生的中子（ 1n）数为
为戊酸，戊酸的种类等于丁基的种类，写出丁基的种类即可．
92 92 0 38 54 0 0
【解答】解：分子式为 C H O 且可与碳酸氢钠溶液反应放出气体，则该有机物中含有﹣COOH，
10N 5 10 2
A
所以为戊酸，戊酸的种类等于丁基的种类，丁基（﹣C H ）的异构体有：﹣CH CH CH CH ，
4 9 2 2 2 3
﹣CH（CH ）CH CH ，﹣CH CH（CH ）CH ，﹣C（CH ） ，故戊酸的有机物的异构体数目为
【考点】1B：真题集萃；4F：阿伏加德罗常数． 3 2 3 2 3 3 3 3
菁优网版权所有
4，故选B。
【专题】518：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【点评】本题主要考查同分异构体书写、官能团的性质与确定等，难度中等，注意利用丁基异构
【分析】A．丙醇中含7个C﹣H键、2个C﹣C键、1个C﹣O键和1个O﹣H 键；
判断．
B．HCO ﹣水解生成碳酸，结合原子守恒分析；
3
C．钠发生氧化反应后，Na 元素的化合价由0升高为+1价；
第6页（共16页）6．（6分）海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（ ）
7．（6分）用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
（ ）
选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象
A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡
B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体
A．向苦卤中通入Cl 2 是为了提取溴 C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
D 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色
C．工业生产常选用NaOH 作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO 将其还原吸收
2
【考点】1B：真题集萃；E7：海水资源及其综合利用．
菁优网版权所有
【分析】A．向苦卤中通入Cl 置换出溴单质，分离得到溴；
2
B．粗盐中含有 Ca2+、Mg2+、SO 2﹣等杂质，精制时应加入试剂进行除杂，过滤后向滤液中加入盐
4
A．A B．B C．C D．D
酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯；
C．工业常选用生石灰或石灰水作沉淀剂；
【考点】U5：化学实验方案的评价．
D．先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO 将其还原吸收转化为 HBr，达到富集的目的． 菁优网版权所有
2
【分析】A．先发生盐酸与NaOH 的反应；
【解答】解：A．向苦卤中通入 Cl 置换出溴单质，分离得到溴，通入 Cl 是为了提取溴，故 A 正
2 2
B．常温下，Al遇浓硝酸发生钝化；
确；
C．NaOH 过量，开始不生成沉淀；
B．粗盐中含有 Ca2+、Mg2+、SO 2﹣等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的 BaCl 溶液、
4 2
D．发生氧化还原反应．
过量的 NaOH 溶液和过量的 Na CO 溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重
2 3
【解答】解：A．先发生盐酸与 NaOH 的反应，然后盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后盐酸
结晶进行提纯，故B正确；
与碳酸氢钠反应生成气体，则现象不合理，故 A 错误；
C．工业常选用生石灰或石灰水作沉淀剂，故C错误；
B．常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，则不能观察到红棕色气体，现象不合理，故B错误；
D．海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO 将
2
C．NaOH 过量，开始不生成沉淀，反应生成偏铝酸钠和氯化钠，开始无现象，故 C错误；
其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故D 正确，
D．草酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，溶液褪色，现象合理，故D 正确；
故选：C。
故选：D。
【点评】本题考查海水资源的综合利用，注意掌握中学常见的化学工业，侧重对化学与技术的考
【点评】本题考查物质的性质及实验装置的综合应用，为高频考点，为 2015年高考真题，把握物
查，难度不大．
第7页（共16页）质的性质、发生的反应、反应与现象的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查， 始沉淀（假定 Zn2+浓度为 0.1mol•L﹣1）。若上述过程不加 H O 的后果是 Zn2+和 Fe2+分离不
2 2
综合性较强，题目难度中等． 开 ，原因是 Zn（OH） 、Fe（OH） 的Ksp 相近 。
2 2
二、解答题 【考点】1B：真题集萃；BH：原电池和电解池的工作原理；P8：物质分离和提纯的方法和基本
8．（14 分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉， 操作综合应用．
菁优网版权所有
二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生 MnOOH，回收处理该废 【分析】（1）该电池的正极发生还原反应，MnO 被还原生成 MnOOH；负极锌被氧化生成
2
电池可以得到多种化工原料，有关数据下表所示： Zn2+，以此书写电池总反应式；
溶解度/（g/100g水） （2）持续电流强度为 0.5A，电池工作五分钟，则电量为 0.5A×300s=150C，转移电子的物质的量
0 20 40 60 80 100 为 ，以此计算消耗锌的质量、物质的量；
温度/℃
（3）填充物含有碳粉、二氧化锰，且生成 MnOOH 等，在空气中加热时，碳粉、MnOOH 可被氧
化合物
化；
NH 4 Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3 （4）铁加入稀 H SO 和 H O ，可被氧化生成 Fe3+，铁刚好沉淀完全时离子浓度小于 1×
2 4 2 2
ZnCl 343 395 452 488 541 614 10﹣5mol•L﹣1，结合Ksp=10﹣39计算pH，并根据Ksp 计算锌开始沉淀的pH。
2
【解答】解：（1）该电池的正极发生还原反应，MnO 被还原生成 MnOOH，电极方程式为
2
化合物 Zn（OH） Fe（OH） Fe（OH） MnO
2
+H++e﹣=MnOOH， 负 极 锌 被 氧 化 生 成 Zn2+， 电 池 总 反 应 式 为
2 2 3
2MnO +Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+，
K 近似值 10﹣17 10﹣17 10﹣39 2
sp
故答案为：MnO +H++e﹣=MnOOH；2MnO +Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+；
回答下列问题： 2 2
（2）持续电流强度为 0.5A，电池工作五分钟，则电量为 0.5A×300s=150C，转移电子的物质的量
（1）该电池的正极反应式为 MnO +H++e﹣=MnOOH ，电池反应的离子方程式为：
2
为 ，则消耗 Zn的质量为 × ×65g/mol=0.05g，
2MnO +Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+ 。
2
（2）持续电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗锌 0.05 g．（已经F=96500C/mol） 故答案为：0.05；
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有 ZnCl 和 NH Cl，两者可以通过 加热 （3）滤液中主要有 ZnCl 和 NH Cl，可通过加热浓缩、冷却结晶得到晶体，填充物含有碳粉、二
2 4 2 4
浓缩 冷却结晶 分离回收，滤渣的主要成分是 MnO 、 碳粉 和 MnOOH ，欲从中得 氧化锰，且生成 MnOOH 等，在空气中加热时，碳粉、MnOOH 可被氧化，分别生成二氧化碳
2
到较纯的MnO ，最简便的方法是 空气中加热 ，其原理是 碳粉转变为二氧化碳，MnOOH 和二氧化锰，故答案为：加热浓缩；冷却结晶；碳粉；MnOOH；空气中加热；碳粉转变为二
2
氧化为二氧化锰 。 氧化碳，MnOOH 氧化为二氧化锰；
（4）用废电池的锌皮制作 ZnSO •7H O 的过程中，需除去铁皮中的少量杂质铁，其方法是：加入 （4）铁加入稀 H SO 和 H O ，可被氧化生成 Fe3+，铁刚好沉淀完全时离子浓度小于 1×
4 2 2 4 2 2
稀 H SO 和 H O ，溶解，铁变为 Fe3+ 加碱调节 pH 为 2.7 时，铁刚好沉淀完全（离子浓 10﹣5mol•L﹣1，因Ksp=10﹣39，
2 4 2 2
度小于 1×10﹣5mol•L﹣1时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节 pH 为 6 时，锌开
第8页（共16页）①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中 CO 的量增大，反应③
则c（OH﹣）= mol/L≈0.5×10﹣11mol/L，此时pH=2.7，
为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中 CO 的增大，总结果，随温
度升高，CO 的转化率减小 。图2中的压强由大到小为 P ＞P ＞P ，其判断理由是 相同
3 2 1
如锌开始沉淀，则c（OH﹣）= mol/L=10﹣8mol/L，此时pH=6，
温度下，反应③前后气体分子数不变，压强改变不影响其平衡移动，反应①正反应为气体分子
由表中数据可知Zn（OH） 、Fe（OH） 的Ksp 相近，如不加H O ，则Zn2+和Fe2+分离不开， 数减小的反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，CO 的转化率增大，故增大压强有
2 2 2 2
故答案为：Fe3+；2.7；6；Zn2+和Fe2+分离不开；Zn（OH） 、Fe（OH） 的Ksp 相近。 利于CO 的转化率升高
2 2
【点评】本题为 2015年新课标卷考题，考查原电池知识以及物质的分离、提纯，侧重于原电池的
工作原理以及实验基本操作和注意问题，题目难度中等，有利于培养学生良好的科学素养。
9．（14 分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为 CO、CO 和
2
H ）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
2
①CO（g）+2H （g）⇌CH OH（g）△H
2 3 1
②CO （g）+3H （g）⇌CH OH（g）+H O（g）△H
2 2 3 2 2
③CO （g）+H （g）⇌CO（g）+H O（g）△H
2 2 2 3
回答下列问题：
【考点】BB：反应热和焓变；CB：化学平衡的影响因素．
菁优网版权所有
化学键 H﹣H C﹣O H﹣O C﹣H
【分析】（1）反应热=反应物总键能﹣生成物总键能；根据盖斯定律：反应②﹣反应①=反应③，
C≡O
反应热也进行相应的计算；
E/ 436 343 1076 465 413 （2）化学平衡常数指可逆反应得到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物
（kJ．mol﹣1
浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；
）
化学平衡常数只受温度影响，根据温度对平衡移动的影响，进而判断温度对平衡常数影响；
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下： （3）由图可知，压强一定时，随温度的升高，CO 的转化率降低，根据升高温度对反应①、③的
由此计算△H
1
= ﹣99 kJ．mol﹣1，已知△H
2
=﹣58kJ．mol﹣1，则△H
3
= +41 kJ．mol﹣1 影响，进行分析CO 转化率变化原因；
相同温度下，反应③前后气体分子数不变，压强改变不影响其平衡移动，反应①正反应为气体分
（2）反应①的化学平衡常数 K 的表达式为 ；图 1中能正确反映平衡常数 K
子式减小的反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，CO 的转化率增大。
随温度变化关系的曲线为 a （填曲线标记字母），其判断理由是 反应①正反应为放热反 【解答】解：（1）反应热=反应物总键能﹣生成物总键能，故△H =1076kJ．mol﹣1+2×
1
应，平衡常数随温度升高而减小 。 436kJ．mol﹣1﹣（3×413+343+465）kJ．mol﹣1=﹣99kJ．mol﹣1；
（3）合成气的组成 n（H ）/n（CO+CO ）=2.60时体系中的 CO 平衡转化率（a）与温度和压强的 根据盖斯定律：反应②﹣反应①=反应③，故△H =△H ﹣△H =﹣58kJ．mol﹣1﹣（﹣99kJ．mol﹣1）
2 2 3 2 1
关系如图 2所示。a（CO）值随温度升高而 减小 （填“增大”或“减小”），其原因是 反应 =+41kJ．mol﹣1，
第9页（共16页）故答案为：﹣99；+41；
（2）反应①CO（g）+2H （g）⇌CH OH（g）的平衡常数表达式 K= ；
2 3
反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，曲线 a正确反映
平衡常数K 随温度变化关系，
①电解时发生反应的化学方程式为 NH Cl+2HCl NCl +3H ↑ ．
4 3 2
故答案为： ；a；反应①正反应为放热反应，平衡常数随温度升高而减小； ②溶液X 中大量存在的阴离子有 Cl﹣、OH﹣ ．
③除去 ClO 中的 NH 可选用的试剂是 c （填标号）a．水 b．碱石灰 c．浓硫酸 d．饱和食盐
2 3
（3）由图可知，压强一定时，随温度的升高，CO 的转化率减小，反应①正反应为放热反应，升
水
高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中 CO 的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，
（3）用如图装置可以测定混合气中ClO 的含量：
2
平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中 CO 的增大，总结果，随温度升高，CO 的转化率减
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
小；
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；
相同温度下，反应③前后气体分子数不变，压强改变不影响其平衡移动，反应①正反应为气体分
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
子数减小的反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，CO 的转化率增大，故增大压强
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
有利于CO 的转化率升高，故压强：P ＞P ＞P ，
3 2 1 Ⅴ．用 0.1000mol•L﹣1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I +2S O 2﹣═2I﹣+S O 2﹣），指示
2 2 3 4 6
故答案为：减小；反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中
剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
CO 的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中 CO
①锥形瓶内ClO 与碘化钾反应的离子方程式为 2ClO +10I﹣+8H+═2Cl﹣+5I +4H O
2 2 2 2
的增大，总结果，随温度升高，CO 的转化率减小；
②玻璃液封装置的作用是 吸收残留的ClO 气体（避免碘的逸出）
2
P ＞P ＞P ；相同温度下，反应③前后气体分子数不变，压强改变不影响其平衡移动，反应①正
3 2 1 ③V 中加入的指示剂通常为 淀粉溶液 ，滴定至终点的现象是 溶液由蓝色变为无色，且半分
反应为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，CO 的转化率增
钟内不变色
大，故增大压强有利于 CO 的转化率升高。
④测得混合气中ClO 的质量为 0.02700 g．
2
【点评】本题考查反应热有关计算、平衡常数及其影响因素、化学平衡的影响因素、化学平衡图
（4）用 ClO 处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最
2
象综合应用等，侧重考查学生分析计算能力，需要学生具备扎实的基础，难度中等。
适宜的是 d （填标号）a．明矾b．碘化钾c．盐酸 d．硫酸亚铁．
10．（15分）二氧化氯（ClO ，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问
2
題：
（1 ）工业上可用 KClO 与 Na SO 在 H SO 存在下制得 ClO ，该反应氧化剂与还原剂物质的量
3 2 3 2 4 2
之比为 2：1 ．
（2）实验室用NH Cl、盐酸、NaClO （亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO ：
4 2 2
第10页（共16页）为NH Cl+2HCl NCl +3H ↑，
4 3 2
故答案为：NH Cl+2HCl NCl +3H ↑；
4 3 2
② 在 NCl 溶 液 中 加 入 NaClO ， 可 生 成 ClO 、 NH 和 X， 发 生
3 2 2 3
NCl +NaClO +H O→ClO +NH +NaOH+NaCl，溶液X 中大量存在的阴离子有Cl﹣、OH﹣，
3 2 2 2 3
故答案为：Cl﹣、OH﹣；
③a．ClO 易溶于水，不能利用饱和食盐水吸收氨气，故错误；
2
b．碱石灰不能吸收氨气，故错误；
【考点】RD：探究物质的组成或测量物质的含量；U3：制备实验方案的设计． c．浓硫酸可以吸收氨气，且不影响 ClO ，故正确；
2
菁优网版权所有
【专题】18：实验分析题． d．ClO 易溶于水，不能利用水吸收氨，故错误；
2
【分析】（1）KClO 在 H SO 存在下与 Na SO 反应，SO 2﹣被氧化成 SO 2﹣，由电子、电荷守恒 故答案为：c；
3 2 4 2 3 3 4
可知该离子反应为2ClO ﹣+SO 2﹣+2H+═2ClO +SO 2﹣+H O； （3）①由题目信息可知，ClO 通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化 I﹣为 I ，自身被还原为
3 3 2 4 2 2 2
（2）由生产流程可知氯化铵在盐酸溶液中进行电解，阴极生成氢气，阳极生成 NCl ，电解方程 Cl﹣，同时生成水，反应离子方程式为 2ClO +10I﹣+8H+═2Cl﹣+5I +4H O，
3 2 2 2
式为 NH Cl+2HCl NCl +3H ↑，在 NCl 溶液中加入 NaClO ，可生成 ClO 、NH 和 X，
故答案为：2ClO
2
+10I﹣+8H+═2Cl﹣+5I
2
+4H
2
O；
4 3 2 3 2 2 3
②玻璃液封装置的作用是吸收残留的 ClO 气体（避免碘的逸出），故答案为：吸收残留的 ClO
X 中含 Cl﹣、OH﹣；由信息可知，ClO 易溶于水，所以不能利用水溶液吸收，氨气为碱性气 2 2
2
气体（避免碘的逸出）；
体，利用性质差异分离提纯；
③V 中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不
（3）①由题目信息可知，ClO 通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化 I﹣为 I ，自身被还原为
2 2
变色，故答案为：淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；
Cl﹣，同时生成水；
④含有Na S O 物质的量为0.02 L×0.1mol/L=0.002 mol，则：
②玻璃液封装置可防止有害气体逸出； 2 2 3
根据关系式：2ClO ～5I ～10Na S O ，
③淀粉遇碘单质变蓝； 2 2 2 2 3
2 10
④根据关系式2ClO ～5I ～10Na S O 计算n（ClO ），再根据m=nM计算m（ClO ）；
2 2 2 2 3 2 2
n（ClO ） 0.002mol
（4）亚氯酸盐具有氧化性，Fe2+将ClO ﹣还原成Cl﹣，Fe2+ 被氧化为铁离子． 2
2
所以n（ClO ）=0.0004mol，所以m（ClO ）=0.0004 mol×67.5g/mol=0.02700g，
【解答】解：（1）KClO 在 H SO 存在下与 Na SO 反应制得 ClO ，可知 SO 2﹣被氧化成 2 2
3 2 4 2 3 2 3
故答案为：0.02700；
SO 2﹣，由电子、电荷守恒可知该离子反应为 2ClO ﹣+SO 2﹣+2H+═2ClO +SO 2﹣+H O，氧化剂
4 3 3 2 4 2
（4）若要除去超标的亚氯酸盐，ac均不能还原亚氯酸盐，b中 KI 具有还原性但氧化产物不适合
为 KClO ，还原剂为 Na SO ，由离子反应可知该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 2：1，
3 2 3
饮用水使用，只有 d中 Fe2+将 ClO ﹣还原成 Cl﹣，Fe2+ 被氧化为铁离子，且铁离子水解生成胶
故答案为：2：1； 2
体可净化饮用水，则最适宜的是 d，故答案为：d．
（2）①由生产流程可知氯化铵在盐酸溶液中电解，阴极生成氢气，阳极生成 NCl ，电解方程式
3
【点评】本题考查物质含量的测定，为高频考点，为 2015年高考真题，把握物质的性质、制备流
第11页（共16页）程、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验、计算能力的综合考查，综合性较强，题目难 （4）反应②为 放热 （填“放热”或“吸热”）反应。反应温度控制在 50﹣60℃，温度过高的安全
度中等． 隐患是 可能会导致（过氧化物）爆炸 。
（5）中和釜D 中加入的Z最适宜的是 c （填编号。已知苯酚是一种弱酸）。
三、化学——选修 2：化学与技术。（满分 15分） a．NaOHb．CaCO c．NaHCO d．CaO
3 3
11．（15分）苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反 （6）蒸馏塔 F 中的馏出物 T和 P 分别为 丙酮 和 苯酚 ，判断的依据是 丙酮的沸点低于
应和工艺流程示意图如图： 苯酚 。
（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 原子利用率高 。
【考点】U3：制备实验方案的设计．
菁优网版权所有
【专题】18：实验分析题；25：实验评价题；43：演绎推理法；547：有机实验综合．
【分析】用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，由给予的反应信息，异丙苯与氧气在反应器 A 中发生
氧化反应生成 ，在蒸发器中分离出 ，未反应的异丙苯进行循
环利用， 在分解釜中在浓硫酸作催化剂条件下分解得到 、
，在中和釜中加入 Z，目的是中和硫酸，且不能与苯酚反应，可以是碳酸氢钠，然后
用水洗涤，再经过蒸馏，由于丙酮的沸点低于苯酚，则 T为丙酮、P 为苯酚。
相关化合物的物理常数 （1）在反应器A 发生信息中的反应①，应通入氧气或空气；
物质 相对分子质量 密度（g/cm﹣3） 沸点/℃ （2）由上述分析可知，反应①在A 中发生，反应②在C 中发生；
异丙苯 120 0.8640 153
（3）浓硫酸起催化剂作用，浓硫酸腐蚀性强，会腐蚀设备；
（4）反应②的△H＜0，为放热反应，含有过氧化物，温度过高，容易发生爆炸，
丙酮 58 0.7898 56.5
（5）加入的Z中和硫酸，且不能与苯酚反应；
苯酚 94 1.0722 182
（6）沸点越低越先蒸出，处于蒸馏塔的上部；
回答下列问题：
（7）由异丙苯最终得到苯酚和丙酮，原子利用率高。
（1）在反应器A 中通入的X 是 氧气或空气 。
【解答】解：用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，由给予的反应信息，异丙苯与氧气在反应器 A 中
（2）反应①和②分别在装置 A 和 C 中进行（填装置符号）。
（3）在分解釜 C中加入的 Y 为少置浓硫酸，其作用是 催化剂 ，优点是用量少，缺点是 腐
发生氧化反应生成 ，在蒸发器中分离出 ，未反应的异丙苯进
蚀设备 。
第12页（共16页）【点评】本题考查有机物的制备实验方案，涉及对化学工艺流程、装置及试剂的分析评价等，关
行循环利用， 在分解釜中在浓硫酸作催化剂条件下分解得到 、 键是根据实验目的与给予的反应信息理解工艺流程原理，是对学生综合能力的考查，难度中
等。
，在中和釜中加入 Z，目的是中和硫酸，且不能与苯酚反应，可以是碳酸氢钠，然后
用水洗涤，再经过蒸馏，由于丙酮的沸点低于苯酚，则T为丙酮、P 为苯酚。
四、化学-选修 3：物质结构与性质。（满分 15分）
（1）在反应器A 发生信息中的反应①，故需要氧气或空气，所以X 为氧气或空气，
12．（15分）A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元素，A2﹣和 B+具有相同的电子构型；
故答案为：氧气或空气；
C、D 为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的 3倍；D 元素最外层有一个未成对电
（2）由上述分析可知，反应①在反应器中发生，即 A 装置，反应②在分解釜中进行，即 C装
子．回答下列问题：
置，
（1）四种元素中电负性最大的是 O （填元素符号），其中 C 原子的核外电子排布式为
故答案为：A；C；
1s22s22p63s23p3 ．
（2）单质 A 有两种同素异形体，其中沸点高的是 O （填分子式），原因是 O 相对分子质
3 3
（3） 在浓硫酸作条件下分解得到 、 ，浓硫酸作作催化剂，
量较大，范德华力较大 ；A 和 B的氢化物所属的晶体类型分别为 分子晶体 和 离子晶
浓硫酸腐蚀性强，容易腐蚀设备，
体 ．
故答案为：催化剂；腐蚀设备；
（3）C和 D 反应可生成组成比为 1：3的化合物 E，E的立体构型为 三角锥形 ，中心原子的
（4）反应②的△H＜0，为放热反应，有过氧化物存在，温度过高会导致爆炸，反应温度控制在
杂化轨道类型为 sp3 ．
50﹣60℃，
（4）化合物 D A 的立体构型为 V 形 ，中心原子的价层电子对数为 4 ，单质 D 与湿润的
故答案为：放热；温度过高会导致爆炸； 2
Na CO 反应可制备D A，其化学方程式为 2Cl +2Na CO +H O=Cl O+2NaHCO +2NaCl ．
（5）加入Z的目的是中和硫酸，且不能与苯酚反应， 2 3 2 2 2 3 2 2 3
（5）A 和 B能够形成化合物 F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长 a=0.566nm，F 的化学式为
a．NaOH 能与硫酸、苯酚反应，故不选；
Na O ；晶胞中 A 原子的配位数为 8 ；列式计算晶体 F 的密度（g•cm﹣3 ） 2.27g•cm﹣3
b．CaCO 为固体，且与硫酸反应生成的硫酸钙微溶，会阻止碳酸钙与硫酸的反应，故b不选； 2
3
（保留小数点后两位数字）．
c．NaHCO 能与硫酸反应，不与苯酚反应，故 c选；
3
d．CaO能与苯酚反应，且与硫酸反应生成的硫酸钙微溶，会阻止氧化钙与硫酸的反应，故 d不
选；
故选：c；
（6）由于丙酮的沸点低于苯酚，沸点越低越先蒸出，处于蒸馏塔的上部，则 T为丙酮、P 为苯
酚，
【考点】9I：晶胞的计算．
故答案为：丙酮；苯酚；丙酮的沸点低于苯酚； 菁优网版权所有
【专题】51B：原子组成与结构专题；51D：化学键与晶体结构．
（7）由异丙苯最终得到苯酚和丙酮，整个过程原子利用率高，
【分析】A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元素，C、D 为同周期元素，C核外电子总数是
故答案为：原子利用率高。
第13页（共16页）最外层电子数的3倍，则C为P 元素；D 元素最外层有一个未成对电子，D 为Cl元素； 2Cl +2Na CO +H O=Cl O+2NaHCO +2NaCl，
2 2 3 2 2 3
A2﹣和B+具有相同的电子构型，则 A 为O 元素、B为Na 元素； 故答案为：V 形；4；2Cl +2Na CO +H O=Cl O+2NaHCO +2NaCl；
2 2 3 2 2 3
（1）四种元素电负性最大的为O 元素，C为P 元素； （5）A 和 B能够形成化合物 F 为离子化合物，阴离子位于晶胞的顶点和面心，阳离子位于晶胞
（2）A 为O 元素，有O
2
、O
3
两种同素异形体，O
3
相对分子质量较大，沸点较高，B 的氢化物为 的体心，则Na的个数为 8，O 的个数为8× +6× =4，
NaH，为离子晶体；
N（Na）：N（O）=2：1，则形成的化合物为Na O，
2
（3）C 和D 反应可生成化合物为 PCl ，为sp3杂化；
3 晶胞中 O 位于顶点，Na 位于体心，每个晶胞中有 1个 Na 与 O 的距离最近，每个定点为 8个晶胞
（4）化合物 D A 为 Cl O，立体构型为 V 形，氯气与湿润的 Na CO 反应的方程式为
2 2 2 3 共有，则晶胞中O 原子的配位数为 8，
2Cl +2Na CO +H O=Cl O+2NaHCO +2NaCl；
2 2 3 2 2 3 晶胞的质量为 g，
（5）A 和 B能够形成化合物 F 为离子化合物，阴离子位于晶胞的定点和面心，阳离子位于晶胞
晶胞的体积为（0.566×10﹣7）3cm3，
的体心，则Na的个数为 8，O 的个数为8× +6× =4，
则晶体F 的密度为 g•cm﹣3=2.27 g•cm﹣3，
N（Na）：N（O）=2：1，则形成的化合物为Na O，计算质量和体积，可计算密度．
2
故答案为：Na O；8；2.27g•cm﹣3．
【解答】解：A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元素，C、D 为同周期元素，C核外电子总 2
【点评】本题考查物质结构和性质，为高频考点，侧重考查学生空间想象能力、知识运用能力，
数是最外层电子数的3 倍，则C为P 元素；D 元素最外层有一个未成对电子，D 为Cl元素；
涉及晶胞计算、原子结构等知识点，采用均摊法、价层电子对互斥理论等理论分析解答，难点
A2﹣和B+具有相同的电子构型，则 A 为O 元素、B为Na 元素；
是晶胞计算，题目难度中等．
（1）四种元素分别为 O、Na、O、Cl，电负性最大的为 O 元素，C为 P 元素，核外电子排布为
1s22s22p63s23p3，
五、化学一选修 5：有机化学基础（满分 15分）
故答案为：O；1s22s22p63s23p3；
13．（15分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容
（2）A 为 O 元素，有 O 、O 两种同素异形体，二者对应的晶体都为分子晶体，因 O 相对分子
2 3 3
性方面有很好的应用前景． PPG 的一种合成路线如下：
质量较大，则范德华力较大，沸点较高，A 的氢化物为水，为分子晶体，B的氢化物为 NaH，
为离子晶体，
故答案为：O ；O 相对分子质量较大，范德华力较大；分子晶体；离子晶体；
3 3
（3）C 和 D 反应可生成组成比为 1：3的化合物为 PCl ，P 形成 3个 δ 键，孤电子对数为
3
=1，则为 sp3杂化，立体构型为为三角锥形，
已知：
故答案为：三角锥形；sp3；
①烃A 的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
（4）化合物 D A 为 Cl O，O 为中心原子，形成 2个 δ 键，孤电子对数为 =2，则中心原子
2 2 ②化合物B 为单氯代烃：化合物C的分子式为C H
5 8
的价层电子对数为4，立体构型为 V 形， ③E、F 为相对分子质量差14的同系物，F 是福尔马林的溶质
氯 气 与 湿 润 的 Na CO 反 应 可 制 备 Cl O， 反 应 的 方 程 式 为
2 3 2
第14页（共16页）④
生成 C为 ，化合物 C 的分子式为 C H ；C发生氧化反应生成 D 为 HOOC（CH ）
5 8 2
冋答下列问题： COOH，E、F 为相对分子质量差 14的同系物，F 是福尔马林的溶质，则 F 为 HCHO，可知 E
3
为 CH CHO，由信息④可知 E与 F 反应生成 G 为 OHCH CH CHO，G 与氢气发生加成反应生
3 2 2
（1）A 的结构简式为 ．
成 H 为 OHCH CH CH OH，D 与 H 发生缩聚反应生成 PPG（
2 2 2
），以此来解答．
（2）由B 生成C 的化学方程式为 ．
【解答】解：烃 A 的相对分子质量为 70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，
（3）由E和F 生成G 的反应类型为 加成反应 ，G 的化学名称为 3﹣羟基丙醛 ．
（ 4） ① 由 D 和 H 生 成 PPG 的 化 学 方 程 式 为 ：
=5…10，则 A 为 C H ，结构为 ；A 发生光照下取代反应生成 B为 ，B发
5 10
生消去反应生成 C为 ，化合物 C的分子式为 C H ；C发生氧化反应生成 D 为 HOOC
②若PPG 平均相对分子质量为 10000，则其平均聚合度约为 b （填标号）． 5 8
（CH ） COOH，E、F 为相对分子质量差 14的同系物，F 是福尔马林的溶质，则 F 为
a． 48b． 58c． 76 d．122 2 3
HCHO，可知 E为 CH CHO，由信息④可知 E与 F 反应生成 G 为 OHCH CH CHO，G 与氢气
（5）D 的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 5 种（不含立体异构）： 3 2 2
发 生 加 成 反 应 生 成 H 为 OHCH CH CH OH， D 与 H 发 生 缩 聚 反 应 生 成 PPG（
①能与饱和NaHCO 溶液反应产生气体②既能发生银镜反应，又能发生水解反应 2 2 2
3
），
其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是 （写结构简式）
D 的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是 c （填 （1）A 的结构简式为 ，故答案为： ；
标号）．
a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪d．核磁共振仪．
（2）由B 生成C 的化学方程式为 ，
【考点】HC：有机物的合成．
菁优网版权所有
【分析】烃 A 的相对分子质量为 70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢， =5…10，则 故答案为： ；
（3）由 E和 F 生成 G 的反应类型为加成反应，G 的化学名称为 3﹣羟基丙醛，故答案为：加成反
A 为 C H ，结构为 ；A 发生光照下取代反应生成 B为 ，B发生消去反应
应；3﹣羟基丙醛；
5 10
（ 4） ① 由 D 和 H 生 成 PPG 的 化 学 方 程 式 为
第15页（共16页），
故答案为： ；
②若 PPG 平均相对分子质量为 10000，则其平均聚合度约为 ≈58，故答案
为：b；
（5）D 的同分异构体中能同时满足①能与饱和 NaHCO 溶液反应产生气体，含﹣COOH，②既能
3
发生银镜反应，又能发生水解反应﹣COOCH，D 中共 5个 C，则含 3个 C﹣C﹣C上的 2个 H
被﹣COOH、﹣OOCH 取代，共为 3+2=5 种，含其中核磁共振氢谱显示为 3组峰，且峰面积比
为 6：1：1的是 ，D 及同分异构体中组成相同，由元素分析仪显示的信号（或数
据）完全相同，故答案为：5； ；c．
【点评】本题考查有机物的推断，为高频考点，为 2015年高考真题，把握合成中碳链变化、官能
团变化及反应条件推断物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，题目难度中等．
第16页（共16页）
