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2018 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ） C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0N A
D．1.0molCH 与Cl 在光照下生成CH Cl 的分子数为 1.0N
一、选择题（共 7小题，每小题 6分，满分 42分） 4 2 3 A
1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO
4
）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废 5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（ ）是最简
旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（ ）
A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种
C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC H ，至少需要2molH
5 12 2
6．（6分）主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20．W、X、Z 最外层电子数
下列叙述错误的是（ ）
之和为 10；W与 Y 同族；W与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列
A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
说法正确的是（ ）
B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
A．常温常压下 X 的单质为气态
C．“沉淀”反应的金属离子为 Fe3+
B．Z 的氢化物为离子化合物
D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
C．Y 和Z 形成的化合物的水溶液呈碱性
2．（6分）下列说法错误的是（ ）
D．W与Y 具有相同的最高化合价
A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖
7．（6分）最近我国科学家设计了一种 CO +H S 协同转化装置，实现对天然气中 CO 和 H S 的高
2 2 2 2
B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
效去除。示意图如右所示，其中电极分别为 ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的 ZnO）和石墨烯，石
C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br /CCl 褪色
2 4 墨烯电极区发生反应为：
D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+
3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（ ）
②2EDTA﹣Fe3++H S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（ ）
2
A． B． C． D．
4．（6分）N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A
A．16.25gFeCl ，水解形成的 Fe（OH） 为胶体粒子数为0.1N
3 3 A
B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A．阴极的电极反应：CO +2H++2e﹣═CO+H O
A 2 2
第1页（共5页）B．协同转化总反应：CO +H S═CO+H O+S
2 2 2
C．石墨烯上的电势比 ZnO@石墨烯上的低
D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+，溶液需为酸性
①pH=4.1时，Ⅰ中为 溶液（写化学式）。
二、解答题（共 3小题，满分 43分）
②工艺中加入Na CO 固体，并再次充入SO 的目的是 。
2 3 2
8．（14分）醋酸亚铬[（CH COO） Cr•2H O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分
3 2 2 （3）制备 Na S O 也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中 SO 碱吸收液中含有 NaHSO
2 2 5 2 3
析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为
和 Na SO ．阳极的电极反应式为 。电解后， 室的 NaHSO 浓度增加。将该室溶
2 3 3
二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：
液进行结晶脱水，可得到 Na S O
2 2 5
（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是 仪器a的名称是 。
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K 、K ，关闭
1 2
K 。
3
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为
②同时c中有气体产生，该气体的作用是
（3）打开 K ，关闭 K 和 K ．c中亮蓝色溶液流入 d，其原因是 ；d 中析出砖红色沉淀。
3 1 2
为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是 、 洗涤，干燥。
（4）指出装置d 可能存在的缺点
（4）Na S O 可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na S O 残留量时，取 50.00mL 葡萄萄
2 2 5 2 2 5
酒样品，用 0.01000mol•L﹣1的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00mL．滴定反应的离子方程式为
该样品中Na S O 的残留量为 g•L﹣1（以SO 计）
2 2 5 2
10．（15分）采用 N O 为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到
2 5
广泛应用。回答下列问题：
（1）1840年 Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到 N O ，该反应氧化产物是一种气体，其
2 5
分子式为
9．（14分）焦亚硫酸钠（Na S O ）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问 （2）F．Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N O （g）分解反应：
2 2 5 2 5
题：
（1）生产Na S O ，通常是由NaHSO 过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式
2 2 5 3
（2）利用烟道气中的SO 生产Na S O ，的工艺为：
2 2 2 5
其中 NO 二聚为 N O 的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强 ρ随时间 t的变化如下表所示（t=
2 2 4
∞时，N O （g）完全分解）：
2 5
第2页（共5页）t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 ∞
ρ/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1
A．
①已知：2N O （g）=2N O （g）+O （g）△H =﹣44kJ•mol﹣1
2 5 2 4 2 1
2NO （g）=N O （g）△H =﹣55.3kJ•mol﹣1
2 2 4 2
则反应N O （g）=2NO （g）+ O （g）的△H= kJ•mol﹣1
B．
2 5 2 2
②研究表明，N O （g）分解的反应速率 v=2×10﹣3×P （kPa•min﹣1），t=62min 时，测得体
2 5
C．
系中P =2.9kPa，则此时的 P = kPa，v= kPa•min﹣1。
③若提高反应温度至 35℃，则 N 2 O 5 （g）完全分解后体系压强 P ∞ （35℃） 63.1kPa（填“大 D．
于”“等于”或“小于”），原因是 （2）Li+与H﹣具有相同的电子构型，r（Li+）小于r（H﹣），原因是 。
④25℃时 N
2
O
4
（g）⇌2NO
2
（g）反应的平衡常数 K
P
= kPa（K
p
为以分压表示的平衡常数， （3）LiAlH
4
是有机合成中常用的还原剂，LiAlH
4
中的阴离子空间构型是 中心原子的杂化形
计算结果保留1位小数）。 式为 。LiAlH 中，存在 （填标号）。
4
（3）对于反应2N
2
O
5
（g）→4NO
2
（g）+O
2
（g），R．A．Ogg提出如下反应历程： A．离子键 B．σ键C．π键D．氢键
第一步：N 2 O 5 ⇌NO 2 +NO 3 快速平衡 （4）Li 2 O 是离子晶体，其晶格能可通过图（a）的Bormi﹣Haber循环计算得到。
第二步NO +NO →NO+NO +O 慢反应
2 3 2 2
第三步NO+NO →2NO 快反应
3 2
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 （填标号）
A．v（第一步的逆反应）＞v（第二步反应）
B．反应的中间产物只有NO
3
C．第二步中 NO
2
与NO
3
的碰撞仅部分有效
D．第三步反应活化能较高 可知，Li 原子的第一电离能为 kJ•mol﹣1，O=O 键键能为 kJ•mol﹣1，Li O 晶格能为
2
kJ•mol﹣1。
[化学一选修 3：物质结构与性质] （5）Li O 具有反萤石结构，晶胞如图（b）所示。已知晶胞参数为 0.4665nm，阿伏加德罗常数的
2
11．（15分）Li 是最轻的固体金属，采用 Li 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良 值为N ，则Li O 的密度为 g•cm﹣3（列出计算式）。
A 2
性能，得到广泛应用。回答下列问题：
（1）下列Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 （填标号） [化学一选修 5：有机化学基础]（15分）
12．化合物 W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：
第3页（共5页）回答下列问题
（1）A的化学名称为 。
（2）②的反应类型是 。
（3）反应④所需试剂，条件分别为 。
（4）G的分子式为 。
（5）W中含氧官能团的名称是 。
（6）写出与 E 互为同分异构体的酯类化合物的结构简式 （核磁共振氢谱为两组峰，峰面
积比为1：1）
（7）苯乙酸苄酯（ ）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙
酸苄酯的合成路线 （无机试剂任选）。
第4页（共5页）第5页（共5页）
