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2018 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO ）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿
4
法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是（ ）
A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+
D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
2．（6分）下列说法错误的是（ ）
A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖
B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br /CCl 褪色
2 4
D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
3．（6 分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是
（ ）
A． B． C． D．
4．（6分）N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A
A．16.25gFeCl ，水解形成的Fe（OH） 为胶体粒子数为0.1N
3 3 A
B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N
AC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N
A
D．1.0molCH 与Cl 在光照下生成CH Cl的分子数为1.0N
4 2 3 A
5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷
（ ）是最简单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（ ）
A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种
C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC H ，至少需要2molH
5 12 2
6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于 20．W、
X、Z最外层电子数之和为 10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫
酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下X的单质为气态
B．Z的氢化物为离子化合物
C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D．W与Y具有相同的最高化合价
7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO +H S协同转化装置，实现对天然气
2 2
中CO 和H S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为 ZnO@石墨烯
2 2
（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：
①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+
② 2EDTA﹣Fe3++H S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（
2
）
A．阴极的电极反应：CO +2H++2e﹣═CO+H O
2 2B．协同转化总反应：CO +H S═CO+H O+S
2 2 2
C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低
D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+，溶液需为酸性
二、解答题（共3小题，满分43分）
8．（14分）醋酸亚铬[（CH COO） Cr•2H O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易
3 2 2
溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利
用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即
可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：
（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是 仪器a的名称是
。
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。
打开K 、K ，关闭K 。
1 2 3
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为
②同时c中有气体产生，该气体的作用是
（3）打开K ，关闭K 和K ．c中亮蓝色溶液流入d，其原因是 ；d中析出
3 1 2
砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是 、 洗
涤，干燥。
（4）指出装置d可能存在的缺点
9．（14分）焦亚硫酸钠（Na S O ）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广
2 2 5
泛。回答下列问题：
（1）生产Na S O ，通常是由NaHSO 过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程
2 2 5 3
的化学方程式（2）利用烟道气中的SO 生产Na S O ，的工艺为：
2 2 2 5
①pH=4.1时，Ⅰ中为 溶液（写化学式）。
②工艺中加入Na CO 固体，并再次充入SO 的目的是 。
2 3 2
（3）制备Na S O 也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中 SO 碱吸收
2 2 5 2
液中含有NaHSO 和Na SO ．阳极的电极反应式为 。电解后， 室
3 2 3
的NaHSO 浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na S O
3 2 2 5
（4）Na S O 可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na S O 残留量时，取
2 2 5 2 2 5
50.00mL 葡萄萄酒样品，用 0.01000mol•L﹣1的碘标准液滴定至终点，消耗
10.00mL．滴定反应的离子方程式为 该样品中 Na S O 的残留量为
2 2 5
g•L﹣1（以SO 计）
2
10．（15分）采用N O 为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医
2 5
药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：
（1）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N O ，该反应氧化产
2 5
物是一种气体，其分子式为
（2）F．Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 25℃时N O （g）分解
2 5
反应：其中NO 二聚为N O 的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强 ρ随时间t的变
2 2 4
化如下表所示（t=∞时，N O （g）完全分解）：
2 5
t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 ∞
ρ/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1
①已知：2N O （g）=2N O （g）+O （g）△H =﹣44kJ•mol﹣1
2 5 2 4 2 1
2NO （g）=N O （g）△H =﹣55.3kJ•mol﹣1
2 2 4 2
则反应N O （g）=2NO （g）+ O （g）的△H= kJ•mol﹣1
2 5 2 2
②研究表明，N O （g）分解的反应速率 v=2×10﹣3×P （kPa•min﹣1），
2 5
t=62min 时，测得体系中 P =2.9kPa，则此时的 P = kPa，v=
kPa•min﹣1。
③若提高反应温度至 35℃，则 N O （g）完全分解后体系压强 P （35℃）
2 5 ∞
63.1kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是
④25℃时N O （g） 2NO （g）反应的平衡常数K = kPa（K 为以分压表
2 4 2 P p
示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。
⇌
（3）对于反应2N O （g）→4NO （g）+O （g），R．A．Ogg提出如下反应历
2 5 2 2
程：
第一步：N O NO +NO 快速平衡
2 5 2 3
第二步NO +NO →NO+NO +O 慢反应
2 ⇌3 2 2
第三步NO+NO →2NO 快反应
3 2
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是
（填标号）
A．v（第一步的逆反应）＞v（第二步反应）
B．反应的中间产物只有NO
3
C．第二步中NO 与NO 的碰撞仅部分有效
2 3
D．第三步反应活化能较高
[化学一选修3：物质结构与性质]
11．（15分）Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：
（1）下列 Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为
（填标号）
A．
B．
C．
D．
（2）Li+与H﹣具有相同的电子构型，r（Li+）小于r（H﹣），原因是 。
（3）LiAlH 是有机合成中常用的还原剂，LiAlH 中的阴离子空间构型是 中
4 4
心原子的杂化形式为 。LiAlH 中，存在 （填标号）。
4
A．离子键B．σ键C．π键D．氢键
（4）Li O是离子晶体，其晶格能可通过图（a）的Bormi﹣Haber循环计算得到。
2
可知，Li原子的第一电离能为 kJ•mol﹣1，O=O键键能为 kJ•mol﹣1，
Li O晶格能为 kJ•mol﹣1。
2
（5）Li O具有反萤石结构，晶胞如图（b）所示。已知晶胞参数为 0.4665nm，
2
阿伏加德罗常数的值为N ，则Li O的密度为 g•cm﹣3（列出计算式）。
A 2[化学一选修5：有机化学基础]（15分）
12．化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：
回答下列问题
（1）A的化学名称为 。
（2）②的反应类型是 。
（3）反应④所需试剂，条件分别为 。
（4）G的分子式为 。
（5）W中含氧官能团的名称是 。
（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式 （核磁共振氢谱
为两组峰，峰面积比为1：1）
（7）苯乙酸苄酯（ ）是花香型香料，设计由苯甲醇为
起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线 （无机试剂任选）。
