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2008年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ）
一、选择题（共8小题，每小题5分，满分40分）
1．（5分）2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中
不正确的是（ ） A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的
A．分子中碳原子不在一条直线上 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
B．光照下能够发生取代反应 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
C．比丁烷更易液化 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
D．是石油分馏的一种产品 6．（5分）（2008•全国理综Ⅱ，11）某元素的一种同位素 X的质量数为A，含N个中子，它与
2．（5分）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：5.0～ 1H原子组成H X分子．在a g H X中所含质子的物质的量是（ ）
1 m m
8.0、酚酞：8.2～10.0用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定未知浓度的CH
3
COOH溶液，反应恰好
A． （A﹣N+m）mol B． （A﹣N）mol
完全时，下列叙述正确的是（ ）
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 C． （A﹣N）mol D． （A﹣N+m）mol
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
7．（5分）（NH ） SO 在高温下分解，产物是SO 、H O、N 和NH ．在该反应的化学方程式中，
4 2 4 2 2 2 3
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
化学计量数由小到大的产物分子依次是（ ）
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
A．SO 、H O、N 、NH B．N 、SO 、H O、NH
2 2 2 3 2 2 2 3
3．（5分）对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是（ ）
C．N 、SO 、NH 、H O D．H O、NH 、SO 、N
2 2 3 2 2 3 2 2
A．SiO 和CO 中，Si和O、C和O之间都是共价键
2 2
8．（5分）在相同温度和压强下，对反应CO （g）+H （g） CO（g）+H O（g）进行甲、乙、
2 2 2
B．Si、C、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
⇌
C．SiO 和CO 中都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
2 2
物质 CO H CO H O
2 2 2
D．该族元素的主要化合价是+4和+2
物质的量
4．（5分）物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，所得溶液的pH=12．
实验
则原溶液的物质的量浓度为（ ）
甲 a mol a mol 0mol 0mol
A．0.01 mol•L﹣1 B．0.017 mol•L﹣1
乙 2a mol a mol 0mol 0mol
C．0.05 mol•L﹣1 D．0.50 mol•L﹣1
丙 0mol 0mol a mol a mol
5．（5分）如图为直流电源电解稀Na SO 水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加
2 4
丁 a mol 0mol a mol a mol
几滴石蕊溶液．下列实验现象中正确的是（ ）
上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（ ）
A．乙=丁＞丙=甲 B．乙＞丁＞甲＞丙
C．丁＞乙＞丙=甲D．丁＞丙＞乙＞甲成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是 ；
（3）X的常见氢化物的空间构型是 ；它的另一氢化物X H 是一种火箭燃料的成分，其电子
2 4
二、非选择题 式是 ；
9．（15分）红磷P（s）和Cl 2 （g）发生反应生成PCl 3 （g）和PCl 5 （g）．反应过程和能量关系 （4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是 和 ；Q与Y形成的分子的电子式
如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图回答下列问题： 是 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）．
（1）P和Cl 反应生成PCl 的热化学方程式是： ； 11．（13分）某钠盐溶液可能含有阴离子 NO ﹣、CO 2﹣、SO 2﹣、SO 2﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣．为了鉴
2 3 3 3 3 4
（2）PCl 5 分解成PCl 3 和Cl 2 的热化学方程式是： ； 别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
上述分解反应是一个可逆反应．温度 T
1
时，在密闭容器中加入 0.80mol PCl
5
，反应达平衡时PCl
5
①所得溶液呈碱性；
还剩0.60mol，其分解率α
1
等于 ；若反应温度由 T
1
升高到T
2
，平衡时PCl
5
的分解率为 ②加HCl后，生成无色无味的气体．该气体能使饱和石灰水变浑浊．
α 2 ，α 2 α 1 （填“大于”、“小于”或“等于”）； ③加CCl 4 ，滴加少量氯水，振荡后，CCl 4 层未变色．
（3）工业上制备PCl 5 通常分两步进行，现将P和Cl 2 反应生成中间产物PCl 3 ，然后降温，再和Cl 2 ④加BaCl 2 溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解．
反应生成PCl 5 ．原因是 ； ⑤加HNO 3 酸化后，再加过量的AgNO 3 ，溶液中析出白色沉淀．
（4）P和Cl 分两步反应生成1mol PCl 的△H = ，P和Cl 一步反应生成1mol PCl 的△H （1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由．
2 5 3 2 5 4
△H （填“大于”、“小于”或“等于”）． 实验① ．
3
（5）PCl 与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是： ． 实验② ．
5
实验③ ．
实验④ ．
实验⑤ ．
（2）上述5个实验不能确定是否的离子是 ．
12．（17分）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物．根据以下框图，回答问题：
10．（15分）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总
数相等，R与Q同族，X、Y与Z不同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子
序数小于Z．
（1）Q的最高价氧化物，其固态属于 晶体，俗名叫 ；
（2）R的氢化物分子的空间构型是 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）；它与X形（1）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为 ；C在浓硫酸作用下加热反应只能
生成一种烯烃D，D的结构简式为 ．
（2）G 能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式 ．
（3）写出：
⑤的化学方程式是 ．⑨的化学方程式是 ．
（4）①的反应类型是 ，④的反应类型是 ，⑦的反应类型是 ．
（5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为 ．
