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2008 年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ）
一、选择题（共 8小题，每小题 5分，满分 40分）
1．（5分）2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中
不正确的是（ ） A．逸出气体的体积，a电极的小于 b电极的
A．分子中碳原子不在一条直线上 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
B．光照下能够发生取代反应 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
C．比丁烷更易液化 D．a电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色
D．是石油分馏的一种产品 6．（5分）（2008•全国理综Ⅱ，11）某元素的一种同位素 X 的质量数为 A，含 N 个中子，它与
2．（5分）实验室现有 3种酸碱指示剂，其 pH 的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊： 1H 原子组成H X 分子．在a g H X 中所含质子的物质的量是（ ）
1 m m
5.0～8.0、酚酞：8.2～10.0用 0.1000mol•L﹣1NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH
3
COOH 溶液，反应 A． （A﹣N+m）mol B． （A﹣N）mol
恰好完全时，下列叙述正确的是（ ）
C． （A﹣N）mol D． （A﹣N+m）mol
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
7．（5分）（NH ） SO 在高温下分解，产物是 SO 、H O、N 和 NH ．在该反应的化学方程式
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 4 2 4 2 2 2 3
中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（ ）
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
A．SO 、H O、N 、NH B．N 、SO 、H O、NH
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 2 2 2 3 2 2 2 3
C．N 、SO 、NH 、H O D．H O、NH 、SO 、N
3．（5分）对于ⅣA 族元素，下列叙述中不正确的是（ ） 2 2 3 2 2 3 2 2
8．（5分）在相同温度和压强下，对反应 CO （g）+H （g）⇌CO（g）+H O（g）进行甲、乙、
A．SiO 和CO 中，Si和 O、C和O 之间都是共价键 2 2 2
2 2
丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
B．Si、C、Ge 的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
物质 CO H CO H O
C．SiO 和CO 中都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 2 2 2
2 2
物质的量
D．该族元素的主要化合价是+4和+2
实验
4．（5分）物质的量浓度相同的 NaOH 和 HCl溶液以 3：2体积比相混合，所得溶液的
pH=12．则原溶液的物质的量浓度为（ ） 甲 a mol a mol 0mol 0mol
A．0.01 mol•L﹣1 B．0.017 mol•L﹣1 乙 2a mol a mol 0mol 0mol
C．0.05 mol•L﹣1 D．0.50 mol•L﹣1 丙 0mol 0mol a mol a mol
5．（5分）如图为直流电源电解稀 Na SO 水溶液的装置．通电后在石墨电极 a和 b附近分别滴
2 4 丁 a mol 0mol a mol a mol
加几滴石蕊溶液．下列实验现象中正确的是（ ）
上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（ ）
A．乙=丁＞丙=甲 B．乙＞丁＞甲＞丙
第1页（共3页）C．丁＞乙＞丙=甲 D．丁＞丙＞乙＞甲 （2）R 的氢化物分子的空间构型是 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）；它与 X
形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是 ；
（3）X 的常见氢化物的空间构型是 ；它的另一氢化物 X H 是一种火箭燃料的成分，其电
2 4
二、非选择题 子式是 ；
9．（15分）红磷 P（s）和 Cl （g）发生反应生成 PCl （g）和 PCl （g）．反应过程和能量关系 （4）Q 分别与 Y、Z形成的共价化合物的化学式是 和 ；Q 与 Y 形成的分子的电子
2 3 5
如图所示（图中的△H 表示生成1mol产物的数据）．根据图回答下列问题： 式是 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）．
（1）P 和Cl 反应生成PCl 的热化学方程式是： ； 11．（13分）某钠盐溶液可能含有阴离子 NO ﹣、CO 2﹣、SO 2﹣、SO 2﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣．为了鉴
2 3 3 3 3 4
（2）PCl 分解成PCl 和Cl 的热化学方程式是： ； 别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
5 3 2
上述分解反应是一个可逆反应．温度 T 时，在密闭容器中加入 0.80mol PCl ，反应达平衡时 PCl ①所得溶液呈碱性；
1 5 5
还剩0.60mol，其分解率 α 等于 ；若反应温度由T 升高到T ，平衡时PCl 的分解率为 ②加HCl 后，生成无色无味的气体．该气体能使饱和石灰水变浑浊．
1 1 2 5
α ，α α （填“大于”、“小于”或“等于”）； ③加CCl ，滴加少量氯水，振荡后，CCl 层未变色．
2 2 1 4 4
（3）工业上制备 PCl 通常分两步进行，现将 P 和 Cl 反应生成中间产物 PCl ，然后降温，再和 ④加BaCl 溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解．
5 2 3 2
Cl 反应生成PCl ．原因是 ； ⑤加HNO 酸化后，再加过量的AgNO ，溶液中析出白色沉淀．
2 5 3 3
（4）P 和 Cl 分两步反应生成 1mol PCl 的△H = ，P 和 Cl 一步反应生成 1mol PCl 的△ （1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由．
2 5 3 2 5
H △H （填“大于”、“小于”或“等于”）． 实验① ．
4 3
（5）PCl 与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是： ． 实验② ．
5
实验③ ．
实验④ ．
实验⑤ ．
（2）上述5个实验不能确定是否的离子是 ．
12．（17分）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J 均为有机化合物．根据以下框图，回答问题：
10．（15分）Q、R、X、Y、Z为前 20号元素中的五种，Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子
总数相等，R与 Q 同族，X、Y 与 Z不同族，Y 和 Z的离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的
原子序数小于Z．
（1）Q 的最高价氧化物，其固态属于 晶体，俗名叫 ；
第2页（共3页）（1）B 和 C 均为有支链的有机化合物，B的结构简式为 ；C在浓硫酸作用下加热反应只
能生成一种烯烃D，D 的结构简式为 ．
（2）G 能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G 的结构简式 ．
（3）写出：
⑤的化学方程式是 ．⑨的化学方程式是 ．
（4）①的反应类型是 ，④的反应类型是 ，⑦的反应类型是 ．
（5）与H 具有相同官能团的H 的同分异构体的结构简式为 ．
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