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2016 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．（6分）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
A．通电后中间隔室的SO 2﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 4
B．该法在处理含Na SO 废水时可以得到NaOH和H SO 产品
2．（6分）设N 为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（ ） 2 4 2 4
A
C．负极反应为2H O﹣4e﹣=O +4H+，负极区溶液pH降低
A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N 2 2
A
D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O 生成
B．1mol N 与4mol H 反应生成的NH 分子数为2N 2
2 2 3 A
6．（6分）298K时，在20.0mL 0.10mol•L﹣1氨水中滴入0.10mol•L﹣1的盐酸，溶液的pH与所加盐
C．1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N
A
酸的体积关系如图所示。已知 0.10mol•L﹣1氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是（
D．标准状况下，2.24L CCl 含有的共价键数为0.4N
4 A
）
3．（6分）下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．2﹣甲基丁烷也称异丁烷
B．由乙烯生成乙醇属于加成反应
C．C H Cl有3种同分异构体
4 9
D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物
4．（6分）下列实验操作能达到实验目的是（ ） A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B．M点对应的盐酸体积为20.0mL
B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C．M点处的溶液中c（NH +）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）
4
C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D．N点处的溶液中pH＜12
D．将Cl 与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl
2 2 7．（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化
5．（6分）三室式电渗析法处理含Na SO 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子
2 4 合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r溶液是一种常见的强
交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na+和SO 2﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子
4 酸，s通常是难溶于水的混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（ ）操作步骤 实验现象 解释原因
打开K ，推动注射器活塞，使 ①Y管中 ②反应的化学方程式
A．原子半径的大小W＜X＜Y 1
X中的气体缓慢充入Y管中
B．元素的非金属性Z＞X＞Y
将注射器活塞退回原处并固 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝聚
C．Y的氢化物常温常压下为液态
定，待装置恢复到室温
D．X的最高价氧化物的水化物为强酸
打开K ③ ④
2
9．（15分）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH） ﹣（绿色）、Cr O 2﹣（橙红
4 2 7
二、解答题（共3小题，满分43分）
色）、CrO 2﹣（黄色）等形式存在，Cr（OH） 为难溶于水的灰蓝色固体，回答：
4 3
8．（14分）氮的氧化物（NO ）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH 将
x 3 （1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，往Cr （SO ） 溶液中滴入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象
2 4 3
NO 还原生成N ．某同学在实验室中对NH 与NO 反应进行了探究。回答下列问题：
x 2 3 2 是 。
（1）氨气的制备
（2）CrO 2﹣和Cr O 2﹣在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 1.0mol•L﹣1的Na CrO 溶液中c
4 2 7 2 4
（Cr O 2﹣）随c（H+）的变化如图所示。
2 7
①用离子方程式表示Na CrO 溶液中的转化反应 。
2 4
②由图可知，溶液酸性增强，CrO 2﹣的平衡转化率 （填“增大“减小”或“不变”）。
4
根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 。
（3）用K CrO 为指示剂，以AgNO 标准液滴定溶液中的Cl﹣，Ag+与CrO 2﹣生成砖红色沉淀时到达
2 4 3 4
滴定终点。当溶液中Cl﹣恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10﹣5mol•L﹣1）时，溶液中c （Ag+）为
mol•L﹣1，此时溶液中 c（CrO 2﹣）等于 mol•L﹣1．（K （Ag CrO ）=2.0×10﹣12、K
4 sp 2 4 sp
①氨气的发生装置可以选择上图中的 ，反应的化学方程式为 。
（AgCl）=2.0×10﹣10）。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→ （按气流方向，
（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO 将废液中的Cr O 2﹣还原成Cr3+，反应的离子方程式
3 2 7
用小写字母表示）。
为 。
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH 充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO （两端用夹子
3 2
K 、K 夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。
1 2锰矿（主要成分为MnO ）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
2
回答下列问题：
（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用
是 ．
10．（14分）NaClO 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： （2）“平炉”中发生的化学方程式为 ．
2
（3）“平炉”中需要加压，其目的是 ．
（4）将K MnO 转化为KMnO 的生产有两种工艺．
2 4 4
①“CO 歧化法”是传统工艺，即在K MnO 溶液中通入CO 气体，使体系呈中性或弱酸性，K MnO
2 2 4 2 2 4
发生歧化反应，反应中生成KMnO ，MnO 和 （写化学式）．
4 2
②“电解法”为现代工艺，即电解K MnO 水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为
2 4
，阴极逸出的气体是 ．
回答下列问题：
（1）NaClO 中Cl的化合价为 。
③“电解法”和“CO
2
歧化法”中，K
2
MnO
4
的理论利用率之比为 ．
2
（2）写出“反应”步骤中生成ClO 的化学方程式 。 （5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀．取浓度为
2
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为 0.2000mol•L﹣1的H 2 C 2 O 4 标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO 4 溶液平行滴定三次，平
、 。“电解”中阴极反应的主要产物是 。 均消耗的体积为 24.48mL，该样品的纯度为 （列出计算式即可，已知 2MnO 4 ﹣
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO ．此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量 +5H C O +6H+=2Mn2++10CO ↑+8H O）．
2 2 2 4 2 2
之比为 ，该反应中氧化产物是 。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相
[化学--选修3：物质结构与性质]
当于多少克Cl 的氧化能力。NaClO 的有效氯含量为 。（计算结果保留两位小数） 12．（15分）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．回答下列问题：
2 2
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar] ，有 个未成对电子．
（二）选考题：共45分．请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题 （2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键．
作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑．注意所选题目的题号必须与所涂 从原子结构角度分析，原因是 ．
题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题．如果多做，则每学科按所做的第一题计分． （3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 ．
[化学--选修2：化学与技术] GeCl GeBr GeI
4 4 4
11．（15分）高锰酸钾（KMnO ）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等．以软 熔点/℃ ﹣49.5 26 146
4沸点/℃ 83.1 186 约400
（4）光催化还原CO 制备CH 反应中，带状纳米 Zn GeO 是该反应的良好催化剂．Zn、Ge、O电
2 4 2 4
负性由大至小的顺序是 ．
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中 Ge原子的杂化方式为 微粒之间存在的作用力是
．
（6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图（1、2）为
Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参数 A 为（0，0，0）；B 为（ ，0， ）；C 为（ ， ，
0）．则D原子的坐标参数为 ．
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知 Ge 单晶的晶胞参数 a=565.76pm，其密度为
回答下列问题：
g•cm﹣3（列出计算式即可）．
（1）下列关于糖类的说法正确的是 ．（填标号）
a．糖类都有甜味，具有C H O 的通式
n 2m m
b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
（2）B生成C的反应类型为 ．
（3）D中的官能团名称为 ，D生成E的反应类型为 ．
（4）F的化学名称是 ，由F生成G的化学方程式为 ．
（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反
[化学--选修5：有机化学基础]
应生成44gCO ，W共有 种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为
2
13．（15分）秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义．下面是以秸秆为原料合成聚酯
．
类高分子化合物
（6）参照上述合成路线，以（反，反）﹣2，4﹣已二烯和C H 为原料（无机试剂任选），设计制
2 4
备对苯二甲酸的合成路线 ．
