文档内容
A．-67.7 kJ/mol B．-43.5 kJ/mol C．+43.5 kJ/mol D．+67.7kJ/mol
2010年全国统一高考化学试卷（新课标）
6．（2010全国新课标）根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是（ ）
一、选择题
1．（2010全国新课标）下列各项表达中正确的是（ ）
A．Na O 的电子式为
2 2
B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO 为112L(标准状况)
2
A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)
C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7
B．Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)
C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)
D. 2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)
7．（2010全国新课标）下表中评价合理的是（ ）
D．Cl-的结构示意图为
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A Fe O 与稀硝酸反应:2Fe O +18H+=6Fe3++H +8H O 正确
3 4 3 4 2 2
B 向碳酸镁中加入稀盐酸: CO 2-+2H+==CO + H O 错误，碳酸镁不应该
2．（2010新课标）分子式为C H Cl 的同分异构体共有(不考虑立体异构)（ ） 3 2 2
3 6 2
写成离子形式
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO 2- 正确
4
3．（2010全国新课标）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）
==BaSO ¯
4
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
D FeBr 溶液与等物质的量的Cl 反应：2Fe2++2Br- 错误，Fe2+与Br-的化
2 2
B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
+2Cl ==2Fe3++4Cl-+Br 学计量数之比应为1:2
2 2
C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
二、非选题
4．（2010全国新课标）把500mL有BaCl 和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫
2
8．（2010全国新课标）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中
酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉
A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G
淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）
为砖红色沉淀。
A．0.1(b-2a)mol/L B．10( 2a-b)mol/L
C．10(b-a)mol/L D．10(b-2a)mol/L
5．（2010全国新课标）己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)
反应的∆H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的∆H等于（ ）请回答下列问题： （4）尾气可采用 溶液吸收。
（1）写出下列物质的化学式：B 、E 、G ； 10．（2010全国新课标）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可
（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物 加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
质是 ，电解质溶液是 ； （1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ；
（3）反应②的化学方程式是 。 （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；
（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下， （3）实验室中现有Na SO 、MgSO 、Ag SO 、K SO 等4中溶液，可与实验中CuSO 溶液起相似
2 3 4 2 4 2 4 4
反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K= 。若温度不变，再加入0.50 mol氧 作用的是 ；
气后重新达到平衡，则B的平衡浓度 （填“增大”、“不变”或“减 （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有 （答两种）；
小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），D的体 （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中
积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积
9．（2010全国新课标） 某化学兴趣小组为探究SO 的性质，按下图所示装置进行实验。 的气体所需时间。
2
实验 A B C D E F
混合溶液
4mol/L H SO /mL 30 V V V V V
2 4 1 2 3 4 5
饱和CuSO 溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V 20
4 6
H O/mL V V V V 10 0
2 7 8 9 10
①请完成此实验设计，其中：V = ，V = ，V = ；
1 6 9
②反应一段时间后，实验A中的金属呈 色，实验E中的金属呈 色；
请到答F列问题： ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO 溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加
4
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学 入的CuSO 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原
4
方程式为 ； 因
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 .
，这些现象分别说明SO 具有的性质是 11．（2010全国新课标）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣
2
和 ；装置B中发生反应的离子方程式 直接影响人体健康。请回答下列问题：
为 ； (1)天然水中溶解的气体主要有 、 .
（3）装置D的目的是探究SO 与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 (2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 (填两种物质的
2
； 名称)，其净水作用的原理是 .(3)水的净化与软化的区别是 .
(4)硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO)。若某天然水中
c(Ca2+)=1.2´10-3mol/L，c(Mg2+)=6´10-4mol/L，则此水的硬度为 .
(5)若(4)中的天然水还含有c(HCO -)=8´10-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入
3
Ca(OH) g ,后加入Na CO g.
2 2 3
12．（2010全国新课标）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是
已知以下信息：
次外层的3倍，X，Y和Z分属于不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由
①A可使溴的CCl 溶液褪色；
元素W、X、Y、Z组成的所有二组分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M的熔点最高。请 4
②B中有五种不同化学环境的氢；
回答下列问题：
③C可与FeCl 溶液发生显色反应：
（1）W原子L层电子排布式为 W 空间构形是 . 3
3
④D不能使溴的CCl 褪色，其核磁共振氢谱为单峰。
（2）X单质与水反应的主要化学方程式 . 4
请回答下列问题：
（3）化合物M的化学式 其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的
（1）A的化学名称是 ；
原因是 。将一定是的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化
（2）B的结构简式为 ；
碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式
（3）C与D反应生成E的化学方程式为
有 .
；
，O-C-O的键角约 .
（4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是 (写出结构简式)；
（4） X、Y、Z可形成立方晶体的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于顶角，Z位于体心
（5）B的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，
位置，则该晶体的组成为X:Y:Z= .
且峰面积之比为3：1的是 (写出结构简式)。
（5）含有元素Z的盐的焰色反应为 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是
.
13．（2010全国新课标）PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击
性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：和镁离子
2010年全国统一高考化学试卷（新课标）
(4)10°
参考答案
(5)740 1484
（解析在后面）
12．(1)2S22P4 V形
(2)2F +2H O==4HF+O
一、选择题 2 2 2
(3)MgO 晶格能大 SP3和SP2 120°
1．C 2．B 3．D 4．D 5．C 6．A 7．B
(4)3:1:1
二、非选题
(5)紫 激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量低的轨道时，以一定的波长(可见光区域)光的
8．（1）B.SO E.H SO G.Cu O
2 2 4 2
形式释放能量
（2）粗铜 精铜 CuSO 溶液
4
（3）Cu+2H SO (浓) DCuSO +SO +2H O
2 4 4 2 2
（4）k=23.8mol/L 减小 降低 减小 13．(1)丙烯 (2) (3)
9．(1)蒸馏烧瓶 Na SO +H SO (浓)==Na SO +SO +H O
2 3 2 4 2 4 2 2
(2)溶液由紫红色变为无色，无色溶液出现黄色浑浊 还原性和氧化性
5SO 2 +2MnO 4 -+2H 2 O==2SO 4 2-+5Mn2++4H+ (4)CH 3 CH 2 CHO (5)7
(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色
(4)NaOH
10．(1)Zn+CuSO ==ZnSO +Cu Zn+H SO ==ZnSO +H 2010年全国统一高考化学试卷（新课标）
4 4 2 4 4 2
(2)CuSO 与Zn反应产生的铜与Zn形成微电池，加快了氢气产生的速度
4
参考答案与试题解析
(3)Ag SO
2 4
可能用到的相对原子质量：H－1 B－11 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5
(4)升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积(答两个)
Ca－40 Cu－64
(5)①V =30 V =60 V =17.5
1 2 3
一、选择题
②灰黑色，暗红色
1．（2010全国新课标）下列各项表达中正确的是（ ）
③当加入一定量的CuSO 后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的表面
4
A．Na O 的电子式为
11．(1)氧气 二氧化碳(或氮气) 2 2
(2)明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁(填其中任意两种) 铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢 B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO 为112L（标准状况）
2
氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水 C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7
的目的。
(3)水的净化是用混凝剂(如明矾)将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子【解析】本题属于无机综合计算，着重考查了守恒思想（电荷守恒）和物质的量浓度计算。一份
溶液中
D．Cl-的结构示意图为
n（K+）=（b-2a）mol，故c（K+）= n/V =（b-2a）/0.1 = 10（b-2a）mol·L-1。
5．（2010全国新课标）已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH = -12.1kJ /mol；HCl(aq)与
【答案】C
NaOH(aq)反应的ΔH = -55.6kJ/ mol。则HCN在水溶液中电离的 H等于（ ）
【解析】本题综合性强,考点属于化学基本概念.既考查了重要化学用语电子式、微粒结构示意图、
A．-67.7 kJ /mol B．-43.5kJ /mol C．+43.5 kJ/ mol D．+67.7 kJ/ mol
原子组成符号和同位素的概念，同时也考查了Vm的概念、混合的法则和守恒思想。B选
【答案】C
项干扰性较强，它成立的前提是乙醇和丙醇按1∶1的物质的量比混合。
【解析】考查了盖斯定律的应用和中和热的概念.
2．（2010全国新课标）分子式为C H Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
3 6 2
6．（2010全国新课标）根据右图可判断下列离子方程式中错误的是（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
【答案】B
【解析】考查同分异构体的书写。CH CH CH 的氢原子环境有两种，由此可知二氯取代发生在同
3 2 3
一碳原子上和不同谈原子上的异构体各有2种，即2+2=4
3．（2010全国新课标）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）
A．2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
B．Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)
B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)
C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2—二溴丙烷
D．2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
【答案】A
【答案】D
【解析】考查了原电池的概念、化学反应强弱规律和离子方程式的书写，命题角度新。
【解析】考查有机化学基本反应类型——取代、加成、氧化、消去。A项前者为取代反应，后者
7．（2010全国新课标）下表中评价合理的是( )
为加成反应；B项前者为取代反应，后者为氧化反应；C项前者为消去反应，后者为加成
选
化学反应及其离子方程式 评价
项
反应；D项前者为酯化反应，后者为水解反应，均属于取代反应。
Fe O 与稀硝酸反应：2Fe O +18H+=6Fe3+
4．（2010全国新课标）把500mL含有BaCl 和KCl的混合溶液分成5等分，取一份加入含a mol A 3 4 3 4 正确
2
+H ↑+8H O
2 2
硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完
错误，碳酸镁不应写成
B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO 2-+2H+= ↑+H O
3 CO2 2 离子形式
全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO 2-
A． 0.1（b－2a）mol / L B． 10（2a－b）mol /L C． 10（b－a）mol / L D． 10（b－2a）mol C 4 正确
=BaSO ↓
4
/L
FeBr 2 溶液与等物质的量的Cl 2 反应： 错误，Fe2+与Br—的化学
D
【答案】D 2Fe2++2Br-+2Cl =2Fe3++4Cl-+Br 计量数之比应为1：2
2 2【答案】B （1）根据已知条件走通转化关系图：
【解析】考查离子方程式正误判定，呈现方式新颖。A项违反化学事实，起氧化作用的是NO -而 A B C D E F G
3
不是H+；B 项正确；C项中复杂离子方程式只写了一半，错误；D项离子方程式正确，考 （Cu S） SO Cu SO H SO CuSO Cu O
2 2 3 2 4 4 2
虑到了反应强弱规律和电子转移守恒，评价错。 按题目要求在指定位置写出B、E、G的化学式。
（2）电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质溶液为CuSO （aq）。
4
二、非选题 （3）该反应中浓硫酸表现了酸性和强氧化性。
8．（2010全国新课标）（14分）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列 （4） [mol/L] SO （g） + O （g） SO （g）
2 2 3
出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液 起 0.23 0.11 0
发生反应，G为砖红色沉淀。 变 0.12 0.06 0.12
平 0.11 0.05 0.12
∴
请回答下列问题：
温度不变，再加入0.50mol O ，平衡右移，重新达到平衡后，[SO ] 减小，α
2 2 平
(1)写出下列物质的化学式：B_________、E________、G_________；
（SO ）升高，但α（O ）反而降低，由于机械作用强于平衡移动，故SO 体积分数减
2 2 2
(2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是_______，阴极物质是_______，电解质
小。
溶液是___________；
9．（2010全国新课标）（15分）某化学兴趣小组为探究SO 的性质，按下图所示装置进行实验。
2
(3)反应②的化学方程式是______________________________________________；
(4)将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应
达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K=__________。若温度不变，再加入0.50mol
氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度________（填“增大”、“不变”或“减小”），氧
气的转化率_______（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数_________（填
“增大”、“不变”或“减小”）.
【答案】(1)SO H SO Cu O 请回答下列问题：
2 2 4 2
(2)粗铜 精铜 CuSO 溶液 (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________ ，其中发生反应的化学方程式为
4
_______________________________________；
(3) Cu+2H SO （浓） CuSO +SO ↑+2H O
2 4 4 2 2
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_________、__________，这些现象分别说明
(4)23.8 mol-1·L 减小 降低 减小
SO 具有的性质是__________和__________；装置B中发生反应的离子方程式为
2
【解析】以无机框图推断为载体，综合考查浓硫酸的强氧化性、铜的电解精炼和化学平衡相关知
________________________________ ；
识，难度适中。(3)装置D的目的是探究SO 与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________； 的主要原因____________________。
2
(4)尾气可采用___________溶液吸收。 【答案】1）Zn+CuSO =ZnSO +Cu Zn+H SO =ZnSO +H
4 4 2 4 4 2
【答案】(1)蒸馏烧瓶 Na SO +H SO (浓)=Na SO +SO ↑+H O （2）CuSO 与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池，加快了氢气产生的速率
2 3 2 4 2 4 2 2 4
(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 （3）Ag SO
2 4
还原性 氧化性 5SO +2MnO -+2H O=2Mn2++5SO 2-+4H+ （4）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等
2 4 2 4
(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 （5）①30 10 17.5 ②灰黑 暗红
(4)NaOH(其他合理答案也给分) ③当加入一定量的CuSO 后,生成的单质Cu会沉积在Zn的表面,降低了Zn与溶液的接
4
【解析】这是一道实验探究题,主要考查了SO 的制备、性质、检验和尾气处理。很常规，学生答 触面积
2
起来非常顺手。 【解析】这是一道无机综合题，考查原电池反应原理，影响化学反应速率的因素，定量实验方法
10．（2010全国新课标）（14分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸 和分析解决实际问题的能力。体现了新课标高考重视对“过程与方法”的考查。
铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： （1）考生容易漏写“ Zn + CuSO = ZnSO + Cu ”。
4 4
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_________________________； （2）置换出的少量Cu与Zn和稀硫酸构成原电池。
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________________； （3）是（2）的延伸——Ag、Zn、稀硫酸也能构成原电池。
(3)实验室中现有Na SO 、MgSO 、Ag SO 、K SO 等4种溶液，可与上述实验中CuSO 溶液起 （4）答案有多种，只要合理均可。
2 4 4 2 4 2 4 4
相似作用的是_______________； （5）①着重考查学生对定量实验方法原理的理解和阅读图表获取信息的能力。该实验目
(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_____________(答两种）； 的是“进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响”，所以，应控制稀硫酸的量
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中 不变，故V =V =V =V =V =30，V =10，V =20，V =17.5，V =10。
1 2 3 4 5 6 7 9 10
所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相 ②考查单质Zn和Cu的颜色。
同体积的气体所需时间。 ③考查学生分析解决实际问题的能力。
实验 11．（2010全国新课标）[化学——选修化学与技术](15分)
A B C D E F
混合溶液 水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请
4mol/L H SO /mL 30 V V V V V
2 4 1 2 3 4 5 回答下列问题：
饱和CuSO 溶液/
4 0 0.5 2.5 5 V 20 (1)天然水中溶解的气体主要有__________、___________；
mL 6
(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是______________（填两种物质名称），其净水
H O/mL V V V V 10 0
2 7 8 9 10
作用的原理是_________________________________ ；
①请完成此实验设计，其中：V =______，V =______，V =______；
1 6 9
(3)水的净化与软化的区别______________________；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈____色，实验E中的金属呈_____色；
(4)硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）。若某天然水中
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO 溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当
4
c(Ca2+)=1.2×10—3mol/L, c(Mg2+)=6×10-4mol/L,则此水的硬度为__________。
加入的CuSO 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降
4
(5)若（4）中的天然水中还含有c(HCO -)=8×10-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入
3Ca(OH) ______g，后加入Na CO _________g。 (4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处
2 2 3
【答案】1）氧气（O ） 二氧化碳（CO ）(或氮气) 于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z=_________________；
2 2
（2）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁（填其中任何两种） (5)含有元素Z的盐的焰色反应为___________色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是
铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破 _________________________。
坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的 【答案】1）2S22P4 V形
（3）水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除 （2）2F +2H O=4HF+O
2 2 2
去水中的钙离子和镁离子 （3）MgO 晶格能大（MgO为2-2价态化合物） SP3和SP2 120°
（4）10° （4）3∶1∶1
（5）740 1484 （5）紫 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区
【解析】题干精练，设问明确。 域）光的形式释放能量
（2）中学生对混凝剂的提法也许不熟悉，但只要理解净水原理这个问题便可迎刃而解。 【解析】先依据题设条件推出W、X、Y、Z各是什么元素，然后依据题目要求填空。
（4）以新情境给出水的硬度的概念，理解了这个概念，计算就很轻松。此水的硬度为： W的原子最外层电子数是次外层的3倍，可知W是氧（O）；X、Y、Z分属不同周期，它们
的原子序数之和为40，在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元
素W与Y形成的化合物M（即YW）的熔点最高可以推出Y为镁（Mg），M为MgO，
（5）注意Mg(HCO ) 溶液与Ca(OH) 反应时OH-的双重作用——沉淀Mg2+，中和HCO -。
3 2 2 3
X为氢（H），Z为钾（K）。
∴ m[Ca(OH) 2 ] = [ 6×10-4 + (8×10-4) ]×104×74 = 740 g 13．（2010全国新课标）[化学——选修有机化学基础]（15分）
PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广
M[Na CO ] = ( 1.2×10-3 + 1×10-3 - 0.8×10-3 )×104×106 = 1484 g
2 3
泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：
12．（2010全国新课标）[化学——选修物质结构与性质]（15分）
主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、
Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列
问题：
(1)W元素原子的L层电子排布式为___________，W 分子空间构型为_________；
3
(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为_________________________；
已知以下信息：①A可使溴的CCl 溶液褪色；②B中有五种不同化学环境的氢；
4
(3)化合物M的化学式为__________，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高
③C可与FeCl 溶液发生显色反应；④D不能使溴的CCl 溶液褪色，其核磁共振氢谱为单峰。
3 4
的原因是________。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸
请回答下列问题：
二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有
(1)A的化学名称是______________；(2)B的结构简式为_________________；
__________，O—C—O的键角约为____________；
(3)C与D反应生成E的化学方程式为_________________________________；(4)D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是_____________(写出结构简式)；
(5)B的同分异构体中含有苯环的还有__________种，其中在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰
面积之比为3∶1的是________________(写出结构简式)。
【答案】（1）丙烯
（2）
（3）
（4） CH CH CHO （5）7
3 2
【解析】这是一道传统的有机合成题，与无机推断题解法一样，先走通转化关系（合成路线），
再按要求抄写答案。
其中（4）、（5）两问设置条件书写同分异构体，实现了本题的选拔功能。
