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2015年高考化学试题 [广东卷]
7．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（ ）
A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃
8．水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．NH + 、Ba2+、Br-、CO2- B．Cl-、SO 2-、Fe2+、H+
4 3 3
C．K+、Na+、SO 2-、MnO - D．Na+、H+、NO -、HCO -
4 4 3 3
9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（ ）
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A 1-己醇的沸点比己烷的沸点高 1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
B 原电池可将化学能转化为电能 原电池需外接电源才能工作
C 乙二酸可与KMnO 溶液发生反应 乙二酸具有酸性
4
D Na在Cl 中燃烧的生成物含离子键 NaCl固体可导电
2
10．设n 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A
A． 23g Na 与足量HO反应完全后可生成n 个H 分子
2 A 2
B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成n 个SO 分子
A 3
C．标准状况下，22.4L N 和H 混合气中含n 个原子
2 2 A
D．3mol单质Fe完全转变为Fe O，失去8n 个电子
3 4 A
11．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，可能引起有c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13
C．该温度下，加入FeCl 可能引起由b向a的变化
3
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
12．准确移取 20.00mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，
用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的
是（ ）
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH由小 O c(OH － )/mol －
1·L － 1 － )·mol －
变大 1·L－1)
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无
L·1－
lom/)＋
H(c －1－
7－01×0.1
a
b
c
d
1.0×10－7
图2色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
22．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 分别加热NaCO 和NaHCO 固体 试管内壁都有水珠 两种物质均受热分解
2 3 3
B 向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水 生成白色沉淀 产物三溴苯酚不溶于水
向含I-的无色溶液中滴加少量新制 加入淀粉后溶液变
C 氧化性：Cl>I
氯水，再滴加淀粉溶液 成蓝色 2 2
向FeSO 溶液中先滴入KSCN溶液 加入HO 后溶液变 Fe2+既有氧化性又有还原
D 4 2 2
再滴加HO 溶液 成血红色 性
2 2
23．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性
甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（ ）
A．丙与戊的原子序数相差28
B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊
C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
30．(15分)有机锌试剂（R—ZnBr）与酰氯（ ）偶联可用于制备药物Ⅱ：
（1）化合物Ⅰ的分子式为 。
（2）关于化合物Ⅱ，下列说法正确的有 （双选）。
A、可以发生水解反应 B、可与新制的Cu(OH) 共热生成红色沉淀
2
C、可与FeCl 溶液反应显紫色 D、可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应
3
（3）化合物Ⅲ含有3个碳原子，且可发生加聚反应，按照途径1合成线路的表示方式，
完成途经2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路线： (标明反应试剂，忽略反应条件)。
（4）化合物Ⅴ的核磁共振氢谱中峰的组数为 ，以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所
得化合物的羧酸类同分异构体共有 种（不考虑手性异构）。
（5）化合物Ⅵ和Ⅶ反应可直接得到Ⅱ，则化合物Ⅶ的结构简式为： 。
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31．（16分）用O 2 将HCl转化为Cl 2 ，可 HCl(g) CuO(s) Cl (g)
2
提高效益，减少污染，
1
2
H O(g)
2 CuCl 2 (s) O 2 (g)（1） 传统上该转化通过如右图所示的
催化剂循环实现，其中，反应①为：
2HCl(g) + CuO(s) HO(g)+CuCl (g) △H
2 2 1
反应②生成1molCl (g)的反应热为△H，则总反应的热化学方程式为 , (反应热用
2 2
△H 和△H 表示)。
1 2
100
（2）新型RuO 催化剂对上述HCl转化为Cl 的总
2 2
反应具有更好的催化活性，
90
①实验测得在一定压强下，总反应的 HCl平
衡转化率随温度变化的a —T曲线如图12，
HCl 80
则总反应的△H 0 ,（填“＞”、“﹦”或
“＜”）；A、B两点的平衡常数 K(A)与K(B) 70
250 300 350 400 450
中较大的是 。
②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应
a —T 曲线的示意图，并简要说明理由：
HCl
。
③下列措施中有利于提高a 的有 。
HCl
A、增大n(HCl) B、增大n(O ) C、使用更好的催化剂 D、移去HO
2 2
（3）一定条件下测得反应过程中n(Cl )的数据如下：
2
t(min) 0 2.0 4.0 6.0 8.0
n(Cl )/10-3mol 0 1.8 3.7 5.4 7.2
2
计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol·min-1为单位，写
出计算过程）。
（4）Cl 用途广泛，写出用Cl 制备漂白粉的化学方程式。
2 2
32．（16分）七铝十二钙（12CaO·7Al O)是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要
2 3
含CaCO 和MgCO )和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：
3 3
（1）煅粉主要含MgO和 ，用适量的NH NO 溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶
4 3
%/lCHα
A
B
T/0C
图12若溶液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,则溶液pH大于 （Mg(OH) 的Ksp=5×10-
2
12)；该工艺中不能用（NH )SO 代替NH NO ，原因是 。
4 2 4 4 3
（2）滤液I中的阴离子有 （忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO ，会
2
生成 ，从而导致CaCO 产率降低。
3
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 。
（4）电解制备Al(OH) 时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为 。
3
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl —和Al Cl—两种离子在Al电极上
4 2 7
相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极 Al 的电极反应式为
。
33．（17分）NH 及其盐都是重要的化工原料。
3
（1）用NH Cl和Ca(OH) 制备NH ，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为
4 2 3
（2）按图13装置进行NH 性质实验。
3
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是 ，原因是 ，稳定后，关闭旋塞1。
[来源:Z。
xx。k.Com]
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是 。
（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH Cl水解程度的影响。
4
限制试剂与仪器：固体NH Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃
4
棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）
①实验目的：探究 对溶液中NH Cl水解程度的影响。
4
②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相
关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的体
积）。物理量 V（溶液）/ ……
mL
实验序号
1 100
2 100
③按实验序号I所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH Cl
4
水解反应得平衡转化率为 （只列出算式，忽略水自身电离的影响）。
2015年高考化学试题 [广东卷]参考答案
7.【答案】B 【解析】木材纤维主要成分是纤维素，遇碘水不变蓝色，A错；花生油属于
酯类，可以发生水解反应，鸡蛋主要成分是蛋白质，水解生成氨基酸，B对；聚氯乙烯中
有氯原子，不属于烃类，C错；对二甲苯中有苯环，不属于饱和烃，D错。
8.【答案】C【解析】Ba2+和CO2-反应生成BaCO 沉淀，不能大量共存，A错；SO 2-和
3 3 3
H+反应生成SO ，不能大量共存，B错；C中四种离子不反应，可以大量共存，C对；H+和
2
HCO -会反应生成CO、HO，不能大量共存，D错。
3 2 2
9.【答案】A 【解析】互溶的液体物质沸点相差较大的，可以用蒸馏的方法分离，A对；
原电池不需外接电源，B错；乙二酸可与KMnO 溶液发生反应体现的是还原性而不是酸性，
4
C错；NaCl固体中没有自由移动的离子，不能导电，D错。
10. 【答案】D 【解析】23g Na完全反应时转移电子为 1mol，生成H 为0.5mol，个数为
2
0.5n 个，A错；Cu和足量热浓硫酸反应生成的是 SO ，不是SO ，B错；标准状况下，
A 2 3
22.4L N 和H 混合气的物质的量为1mol，含有的分子数目是n 个，由于N 和H 都是双原
2 2 A 2 2
子分子，故原子的物质的量为2mol，个数为2n 个，C错；Fe O 看成Fe O·FeO，3mol单
A 3 4 2 3
质Fe完全转变为Fe O，失去8n 个电子，D对。
3 4 A
11. 【答案】C 【解析】温度升高，水的离子积增大，c(H+)、c(OH-）都增大，表示的点就
不在曲线上，A错；水的离子积常数K=c(H+)·c(OH-)，从图可知离子积是1.0×10-11，不
是1.0×10-13，B错；加入FeCl ，水解使得溶液酸性增强，c(H+)增大，那么c(OH-)减小，
3
故可能引起由b向a的变化，C对；温度不变水的离子积不变，稀释溶液后所表示的
点还在曲线上，不可能引起由c向d的变化，D错。
12. 【答案】B 【解析】滴定管用蒸馏水洗涤后，没有用标准液洗涤，装入 NaOH溶液进行
滴定会造成NaOH溶液的浓度变小，用量增多，结果偏大，A错；酸中滴入碱，溶液的碱
性增强，酸性减弱，溶液pH由小变大，B对；用酚酞作指示剂，锥形瓶溶液开始是无色的，当锥形瓶中溶液由无色变红色，而且半分钟内不褪色时，证明滴定达到了滴定终点，C错；
滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，造成碱的用量偏多，则测定结果偏大，D对。
22. 【答案】BC 【解析】NaCO 加热时产生的水珠是空气中的水凝结形成，不是分解生成
2 3
的，A错；苯酚溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀，说明产物三溴苯酚不溶于水，B对；
淀粉溶液变成蓝色则生成了I ，说明氯水把I—氧化成了I ， 故氧化性：Cl>I ，C对；
2 2 2 2
FeSO 溶液中先滴入KSCN溶液再滴加HO 溶液，溶液变成血红色，说明HO 把Fe2+氧化
4 2 2 2 2
为Fe3+，体现了Fe2+的还原性，没有体现氧化性，D错。
23. 【答案】AD 【解析】己的最高氧化物对应水化物有强脱水性为浓硫酸，则己是S元素，
可以推出庚是F元素，戊是As元素，丁是Si元素，丙是B元素，甲和丁在同一周期，甲
原子最外层与最内层具有相同电子数，甲是 Mg，乙是Ca。A．丙与戊的原子序数相差
（8+18+2）=28，对；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：庚＞
己＞戊，B错；甲单质与水反应不剧烈，C错；丁是Si元素，二氧化硅可用于制造光导纤
维，D对。
30. 【答案】（1）C HBr (2)AD (3)CH =CHCOOH BrCHCHCOOH
12 9 2 2 2
BrCHCHCOOCH CH (4) 4 、 4 （5）
2 2 2 3
【解析】（1）根据化合物Ⅰ的结构简式可写出其分子式为C HBr；（2）根据化合物Ⅱ的结
12 9
构简式，其含有酯基，可发生水解反应，含有苯环，发生苯环上的硝化反应，没有醛基，
不可与新制的Cu(OH) 共热生成红色沉淀，没有酚羟基，不可与FeCl 溶液反应显紫色，所
2 3
以A、D正确，选择AD；（3）根据Ⅵ的结构简式及途径Ⅰ的信息，可推出Ⅴ的结构简式为
BrCHCHCOOCH CH ，从而可知Ⅴ是由Ⅳ与乙醇发生酯化反应得到，可推出Ⅳ的结构简
2 2 2 3
式为BrCHCHCOOH，而化合物Ⅲ含有3个碳原子，且可发生加聚反应，从而可知化合物
2 2
Ⅲ的结构简式为 CH=CHCOOH，从而可得其合成路线；（4）化合物Ⅴ的结构为
2
BrCHCHCOOCH CH ，每个碳原子上的氢都相同，不同碳原子上的H原子不相同，所以
2 2 2 3
应有 4 组峰；以氢原子 H 替代化合物Ⅵ中的 ZnBr，所得化合物的结构简式为
CHCHCOOCH CH ，其属于羧酸类的结构应为 C HCOOH，C H—为丁基，丁基有4种
3 2 2 3 4 9 4 9
不同的结构的H原子，所以C HCOOH的同分异构体共有4种；（5）根据题目信息，有
4 9机锌试剂（R—ZnBr）与酰氯（ ）偶联可用于制备药物Ⅱ，因此化合物Ⅵ为
BrZnCH CHCOOCH CH，则要合成Ⅱ，Ⅶ为酰氯，根据Ⅱ的结构及途径Ⅰ合成化合物药物Ⅱ
2 2 2 3
的方式，可推知Ⅶ的结构为 。
31. 【答案】(1) 2HCl(g) + 1/2O (g) HO(g)+Cl (g) △H=△H +△H
2 2 2 1 2
(2) ①＜ ；K(A)；②见下图
增大压强，平衡右移，ɑ 增大，相同温度下，HCl的平衡转化率比之前实验的大。
HCl
③BD
(3)解：设2.0～6.0min时间内，HCl转化的物质的量为n，则
2HCl(g) + 1/2O(g) == H O(g)+Cl (g)
2 2 2
2 1
n (5.4-1.8)×10-3mol
解得 n=7.2×10-3mol，所以v(HCl)= 7.2×10-3mol/(6.0-2.0)min==1.8×10-3mol/min
(4)2Cl +2Ca(OH) ==CaCl +Ca(ClO) +2H O
2 2 2 2 2
【解析】根据图像信息，箭头指向的是生成物可写出反应②的热化学方程式：CuCl (g)
2
+1/2O (g) CuO(s) +Cl (g) △H ，则①+②可得总反应；（2）①根据图12可知随
2 2 2
着温度的升高，a 减小，说明升高温度，平衡向逆向移动，则可知逆反应吸热反应，
HCl
所以正反应是放热反应，故△H＜0，同时由于升高温度，平衡逆移，则生成物减少，
温度是B点大于A点，所以平衡常数K(A) ＞K(B)；②同时由于该总反应是气体系数
减小的反应，所以，压缩体积使压强增大，一定温度下，平衡应正向移动，ɑ 应较
HCl
题目实验状态下为大，所以可得曲线图:
③A、增大n(HCl) ，平衡正向移动，但是平衡移动使HCl减少的趋势小于增加HCl使增大的趋势，所以HCl的转化率减小，错；B、增大n(O ) ，反应物的浓度增大，平衡
2
向正向移动，HCl转化率增大，对；C、使用更好的催化剂，不能使化学平衡发生移动，
实验HCl的转化率不变，错； D、移去HO，及减小了生成物的浓度，平衡向正反应
2
方向移动，HCl转化率增大。对。故答案是选项B、D。（3）题目中给出的是n(Cl )的
2
数据，要求的是以HCl的物质的量变化表示的反应速率，所以根据方程式进行计算，
注意是2.0～6.0min内的速率，单位是mol·min-1：设2.0～6.0min内，HCl转化的物质
的量为n，则：
2HCl(g) + 1/2O(g)＝HO(g)+Cl (g)
2 2 2
2 1
n (5.4-1.8)×10-3mol
解得 n=7.2×10-3mol，所以v(HCl)= 7.2×10-3mol/(6.0-2.0)min==1.8×10-3mol/min
（4）Cl 与石灰乳发生反应制取漂白粉，反应的化学方程式为：2Cl+2Ca(OH) ＝
2 2 2
CaCl +Ca(ClO) +2H O。
2 2 2
32. 【答案】（1）CaO；11；加入（NH )SO 会生成CaSO 微溶物，在过滤时会被除去，
4 2 4 4
造成生成的CaCO 减少。（2）NO —、OH—；Ca(HCO ) （3）2OH—+AlO ＝2AlO—
3 3 3 2 2 3 2
+H O（4）2Al+6H 0 2Al(OH) ↓+3H ↑
2 2 3 2
（5） Al－3e－＋7 AlCl —＝4 Al Cl—
4 2 7
【解析】（1）煅烧时CaCO 会发生分解生成CaO和CO ；煅烧MgCO 分解生成MgO和
3 2 3
CO；故煅粉主要含MgO和CaO；Ksp= c(Mg2+)∙c2(OH—)，5×10-12=5×10-6 ×c2(OH—)，得
2
c(OH—)= 10-3mol·L-1， pH=11。由于溶液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1，所以溶液pH
大于11；不能用（NH )SO 代替NH NO 的原因是加入（NH )SO 会生成CaSO 微溶
4 2 4 4 3 4 2 4 4
物，在过滤时会被除去，从而造成生成的CaCO 减少。（2）从流程中看出NO —没有
3 3
被除去，故滤液I中的阴离子有NO —，CaO溶于水生成Ca(OH) ，故溶液中还有OH
3 2
—；若滤液I中仅通入CO ，过量的CO 会与CaCO 生成Ca(HCO ) 从而导致CaCO 产
2 2 3 3 2 3
率降低。（3）Al表面的氧化膜的成分是Al O ，该物质是两性氧化物，NaOH可以与
2 3
之发生反应。NaOH溶液与Al O 反应的离子方程式为：2OH—+AlO ＝2AlO—+H O；
2 3 2 3 2 2
（4）电解制备Al(OH) 时，电极分别为Al片和石墨，Al作阳极，石墨作阴极。Al在
3
阳极放电，溶液中的H+在阴极放电，破坏了水的电离平衡，使的溶液中的OH—浓度增
大 ， 与 产 生 的 Al3+ 结 合 生 成 Al(OH) ， 总 反 应 方 程 式 为 ： 2Al+6H O
3 22Al(OH) ↓+3H ↑。（5）根据题意，充电和放电时AlCl —和Al Cl—两种离子在Al电极
3 2 4 2 7
上相互转化，放电时负极Al失去电子变为Al3+，与溶液中的AlCl —结合，发生反应产
4
生的Al Cl—电极反应式为：Al－3e－＋7 AlCl —＝4 Al Cl—。
2 7 4 2 7
33. 【答案】（1）A、C、G。
（2）①产生白烟；打开旋塞1，氯化氢与氨气混合反应生成了白色氯化铵固体小颗粒，
形成白烟。②烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中，形成红色溶液。
（3）①温度（或浓度）
②
物理量 V（溶液）/ NH Cl质量(g) 温 度 pH ……
4
mL （℃）
实验序号
1 100 m T Y
1
2 100 m T Z
2
或
物理量 V（溶液）/ NH Cl质量(g) 温 度 pH ……
4
mL （℃）
实验序号
1 100 m T Y
2 100 m T Z
2
③(10-Y×5.35)/m
【解析】（1）NH Cl和Ca(OH) 制备NH 是固体混合物加热制取气体的反应，有水生成，
4 2 3
试管口应向下倾斜，发生装置选A，NH 密度比空气小，用向下排空气法收集，收集
3
装置选C，氨气极易溶于水，要用防倒吸装置，但不能距离水太远，也不能插入液面
以下，选G，故选A、C、G。（2）①先打开旋塞1，B瓶中的现象是产生白色的烟；
原因是先打开旋塞1，氯化氢与氨气挥发出来，氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗
粒，氯化铵小颗粒形成白烟。②再打开旋塞 2，B瓶中的现象是烧杯中的石蕊溶液会
倒流进入到B瓶中，是因为气体参与反应后使得烧瓶内的压强变小，打开旋塞2后，
大气压就会把烧杯中的溶液压到烧瓶中来，同时由于 A中的HCl不可能全部进入B中，
A中HCl过量，就算不能完全进入Ｂ瓶，Ｂ中的氨气也应能完全反应，形成氯化铵，
石蕊溶液进入B中，B中的NH Cl溶于石蕊溶液，溶液显酸性，所以石蕊试液显红色。
4
（3）主要采用控制变量的方法，根据给出的仪器，有可控制温度水浴槽，那么可以完
成温度对NHCl水解程度的影响，天平可以称出不同质量NH Cl，那么可以配制出不
4 4
同浓度的溶液，就可以探究浓度对NH Cl水解程度的影响，故答案为温度或浓度。如
4果探究温度的影响那么控制浓度相同，改变温度，如果探究浓度相同，那么就要控制
温度相同，不管哪一种探究都需要配制一定浓度的NH Cl溶液，那么需要称量NH Cl
4 4
的质量，但不管探究的是哪种因素的影响，都需要使用 pH计通过测量水解后溶液的
pH来判断其水解程度，所以在表格中都应有一项为pH值。若探究温度对NH Cl水解
4
程度的影响时数据为：
物理量 V（溶液）/ NH Cl质量(g) 温 度 pH ……
4
mL （℃）
实验序号
[来源:学科网ZXXK]
1 100 m T Y
1
2 100 m T Z
2
若探究浓度对NH Cl水解程度的影响时数据为：
4
物理量 V（溶液）/ NH Cl质量(g) 温 度 pH ……
4
mL （℃）
实验序号
1 100 m T Y
1[来源:学|科|网Z|X|X|K]
2 100 m T Z
2
如果pH 为Y，那么c(H+)=10-Ymol/L，物质的量为10-Ymol/L×0.1L=10-Y-1mol，那么水解的
NH Cl的物质的量也为10-Y-1mol，质量为10-Y-1mol×53.5g/mol=10-Y×5.35g，则NH Cl水
4 4
解反应得平衡转化率为:( 10-Y×5.35)/m。
