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2015 年江苏省高考化学试卷
一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合
题意．
1．（2分）“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（ ）
A．采取低碳、节俭的生活方式
B．按照规定对生活废弃物进行分类放置
C．深入农村和社区宣传环保知识
D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等
2．（2分）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）
A．质子数为17、中子数为20的氯原子2
17
0Cl
B．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：
C．氯分子的电子式：
D．氯乙烯分子的结构简式：H C﹣CH Cl
3 2
3．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．分子式为C H O的有机化合物性质相同
2 6
B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能
𝐻 𝑂 𝑂 𝑂
2 2 2
途径a：C→CO+H →CO +H O途径b：C→CO
2 2 2 2
高温 燃烧 燃烧
C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数
D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油
4．（2分）在CO 中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（ ）
2
A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）
C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
D．该反应中化学能全部转化为热能
5．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，
Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，
W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（ ）A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z
B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X
C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X
D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W
6．（2分）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO 2﹣、Cl﹣
4
𝐾
𝑤
B． =1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH +、Ca2+、Cl﹣、NO ﹣
4 3
+
𝑐(𝐻 )
C．与Al反应能放出H 的溶液中：Fe2+、K+、NO ﹣、SO 2﹣
2 3 4
D．水电离的c（H+）＝1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO ﹣、CO 2﹣
2 3
7．（2分）下列实验操作正确的是（ ）
A．用玻璃棒蘸取CH COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH
3
B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次
C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相
D．用装置乙加热分解NaHCO 固体
3
8．（2分）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
𝐶𝑙 𝐻
2 2
A．粗硅→SiCl →Si
4
高温 高温
盐酸 电解
B．Mg（OH） →MgCl （aq）→Mg
2 2
盐酸 蒸发
C．Fe O →FeCl （aq）→无水FeCl
2 3 3 3
𝑁𝐻 3 ⋅𝐻 2 𝑂 蔗糖
D．AgNO （aq） → [Ag（NH ） ]OH（aq）→Ag
3 3 2
△
9．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氯气溶于水：Cl +H O＝2H++Cl﹣+ClO﹣
2 2
B．Na CO 溶液中CO 2﹣的水解：CO 2﹣+H O＝HCO ﹣+OH﹣
2 3 3 3 2 3C．酸性溶液中KIO 与KI反应生成I ：IO ﹣+I﹣+6H+＝I +3H O
3 2 3 2 2
D．NaHCO 溶液中加足量Ba（OH） 溶液：HCO ﹣+Ba2++OH﹣＝BaCO ↓+H O
3 2 3 3 2
10．（2分）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是
（ ）
催化剂
¯
A．反应CH +H O 3H +CO，每消耗1molCH 转移12mol电子
4 2 2 4
△
B．电极A上H 参与的电极反应为：H +2OH﹣﹣2e﹣＝2H O
2 2 2
C．电池工作时，CO 2﹣向电极B移动
3
D．电极B上发生的电极反应为：O +2CO +4e﹣＝2CO 2﹣
2 2 3
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个
选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两
个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题
就得0分．
11．（4分）下列说法正确的是（ ）
A．若H O 分解产生1molO ，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023
2 2 2
B．室温下，pH＝3的CH COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞
3
7
C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
D．一定条件下反应N
2
+3H
2
⇌2NH
3
达到平衡时，3v
正
（H
2
）＝2v
逆
（NH
3
）
12．（ 4分 ） 己 烷 雌 酚 的 一 种 合 成 路 线 如 图 ： 下 列 叙 述 正 确 的 是 （ ）
A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应B．在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应
C．用FeCl 溶液可鉴别化合物X和Y
3
D．化合物Y中不含有手性碳原子
13．（4分）下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ）
A．制备Al（OH） 悬浊液：向1mol•L﹣1AlCl 溶液中加过量的6mol•L﹣1NaOH溶液
3 3
B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和
Na CO 溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
2 3
C．检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加
KSCN溶液，观察实验现象
D．探究催化剂对H O 分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入
2 2
2mL5%H O 和1mLH O，向另一支试管中加入2mL5%H O 和1mLFeCl 溶液，观察并比
2 2 2 2 2 3
较实验现象
14．（4分）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7（通入气体对溶液体积的
影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．向0.10mol•L﹣1NH HCO 溶液中通入CO ：c（NH +）＝c（HCO ﹣）+c（CO 2
4 3 2 4 3 3
﹣）
B．向0.10mol•L﹣1NaHSO 溶液中通入NH ：c（Na+）＞c（NH +）＞c（SO 2﹣）
3 3 4 3
C．向0.10mol•L﹣1Na SO 溶液通入SO ：c（Na+）＝2[c（SO 2﹣）+c（HSO ﹣）+c
2 3 2 3 3
（H SO ）]
2 3
D．向0.10mol•L﹣1CH COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH COOH）＝c（Cl
3 3
﹣）
15．（4分）在体积均为 1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入
0.1molCO 和0.2molCO ，在不同温度下反应CO （g）+C（s）⇌2CO（g）达到平衡，
2 2 2
平衡时CO 的物质的量浓度c（CO ）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处
2 2
于曲线上）。下列说法正确的是（ ）A．反应CO （g）+C（s）⇌2CO（g）的△S＞0、△H＜0
2
B．体系的总压强P
总
：P
总
（状态Ⅱ）＞2P
总
（状态Ⅰ）
C．体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ）
D．逆反应速率V
逆
：V
逆
（状态Ⅰ）＞V
逆
（状态Ⅲ）
二、非选择题
16．（12分）以磷石膏（主要成分 CaSO ，杂质 SiO 、Al O 等）为原料可制备轻质
4 2 2 3
CaCO ．
3
（1）匀速向浆料中通入CO ，浆料清液的pH和c（SO 2﹣）随时间变化见图．清液pH
2 4
＞11时CaSO 转化的离子方程式为 ；能提高其转化速率的措施有 （填
4
序号）
A．搅拌浆料 B．加热浆料至100℃C．增大氨水浓度 D．减小CO 通入速率
2
（2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体．滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子
为 和 （填化学式）；检验洗涤是否完全的方法是 ．
（3）在敞口容器中，用NH Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液
4
中c（Ca2+）增大的原因是 ．17．（15分）化合物 F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：
（1）化合物A中的含氧官能团为 和 （填官能团的名称）．
（2）化合物B的结构简式为 ；由C→D的反应类型是： ．
（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式 ．
Ⅰ．分子含有2个苯环Ⅱ．分子中含有3种不同化学环境的氢
𝐻
2
（4）已知：RCH CN → RCH CH NH ，请写出以 为原料
2 2 2 2
催化剂，△
制备化合物X（结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程
𝑂 𝐶𝐻 𝐶𝐻 𝑂𝐻
2 3 2
图示例如图：CH CHO → CH COOH → CH COOCH CH ．
3 3 3 2 3
催化剂△ 浓硫酸△
18．（12分）软锰矿（主要成分MnO ，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气
2
中SO 反应可制备MnSO •H O，反应的化学方程式为：MnO +SO ＝MnSO
2 4 2 2 2 4
（1）质量为17.40g纯净MnO 最多能氧化 L（标准状况）SO ．
2 2
（2）已知：K [Al（OH） ]＝1×10﹣33，K [Fe（OH） ]＝3×10﹣39，pH＝7.1时Mn
sp 3 sp 3
（OH） 开始沉淀．室温下，除去MnSO 溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度小于1×10﹣
2 4
6mol•L﹣1），需调节溶液pH范围为 ．
（3）如图可以看出，从 MnSO 和 MgSO 混合溶液中结晶 MnSO •H O晶体，需控制
4 4 4 2
结晶温度范围为 ．
（4）准确称取0.1710gMnSO •H O样品置于锥形瓶中，加入适量H PO 和NH NO 溶
4 2 3 4 4 3
液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）＝0.0500mol•L﹣1的标准溶液滴定至终
点（滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL．计算MnSO •H O样品
4 2
的纯度（请给出计算过程）19．（15分）实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO ） 溶液
3 3
的反应制备高效水处理剂K FeO ．已知K FeO 具有下列性质①可溶于水、微溶于浓
2 4 2 4
KOH溶液，②在0℃﹣5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3+和Fe（OH） 催化作
3
用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH） 和O ．
3 2
（1）装置A中KMnO 与盐酸反应生成MnCl 和Cl ，其离子方程式为 ，将制
4 2 2
备的Cl 通过装置B可除去 （填化学式）．
2
（2）Cl 和KOH在较高温度下反应生成KClO ，在不改变KOH溶液的浓度和体积的
2 3
条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是 ．
（3）制备K FeO 时，KClO饱和溶液与Fe（NO ） 饱和溶液的混合方式为 ．
2 4 3 3
（4）提纯 K FeO 粗产品[含有 Fe（OH） 、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的
2 4 3
K FeO 粗产品溶于冷的3mol•L﹣1KOH溶液中， （实验中须使用的试剂有：饱
2 4
和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．
20．（14分）烟气（主要污染物SO 、NO ）经O 预处理后用CaSO 水悬浮液吸收，可减
2 x 3 3
少烟气中SO 、NO 的含量；O 氧化烟气中SO 、NO 的主要反应的热化学方程式为：
2 x 3 2 x
NO（g）+O （g）═NO （g）+O （g）△H＝﹣200.9kJ•mol﹣1
3 2 2
1
NO（g） + O （g）═NO （g）△H＝﹣58.2kJ•mol﹣1
2 2
2SO （g）+O （g）═SO （g）+O （g）△H＝﹣241.6kJ•mol﹣1
2 3 3 2
（1）反应3NO（g）+O （g）＝3NO （g）的△H＝ mol•L﹣1。
3 2
（2）室温下，固定进入反应器的NO、SO 的物质的量，改变加入O 的物质的量，反
2 3
应一段时间后体系中n（NO）、n（NO ）和n（SO ）随反应前n（O ）：n（NO）的变
2 2 3
化见图。
①当n（O ）：n（NO）＞1时，反应后NO 的物质的量减少，其原因是 。
3 2
②增加n（O ），O 氧化SO 的反应几乎不受影响，其可能原因是 。
3 3 2
（3）当用CaSO 水悬浮液吸收经O 预处理的烟气时，清液（pH约为8）中SO 2﹣将
3 3 3
NO 转化为NO ﹣，其离子方程式为： 。
2 2
（4）CaSO 水悬浮液中加入Na SO 溶液，达到平衡后溶液中c（SO 2﹣）＝
3 2 4 3
[用 c（SO 2﹣）、Ksp（CaSO ）和 Ksp（CaSO ）表示]；CaSO 水悬浮液中加入
4 3 4 3
Na SO 溶液能提高NO 的吸收速率，其主要原因 。
2 4 2
四.（12分）【选做题】本题包括21、22两小题，请选定一中一小题，并在相应的答题区
域内作答．若多做，则按A小题评分．
21．（ 12分 ） 下 列 反 应 曾 用 于 检 测 司 机 是 否 酒 后 驾 驶 ： 2Cr O 2﹣
2 7
+3CH CH OH+16H++13H O→4[Cr（H O） ]3++3CH COOH
3 2 2 2 6 3
（1）Cr3+基态核外电子排布式为 ；配合物[Cr（H O） ]3+中，与Cr3+形成配位
2 6
键的原子是 （填元素符号）．
（2）CH COOH中C原子轨道杂化类型为 ．1mol CH COOH分子中含有σ键的
3 3
数目为 ．
（3）与H O互为等电子体的一种阳离子为 （填化学式）；H O与CH CH OH
2 2 3 3
可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 ．
22．实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见图，相关物质的沸点见附表）．其
实验步骤为：步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl 、1，2﹣二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，
3
升温至60℃，缓慢滴加经H SO 干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却．
2 4
步骤 2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液．有机相用
10%NaHCO 溶液洗涤．
3
步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO 固体，放置一段时间后过滤．
4
步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分．
（1）实验装置中冷凝管的主要作用是 ，锥形瓶中的溶液应为 ．
（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为 ．
（3）步骤2中用10%NaHCO 溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的 （填
3
化学式）．
（4）步骤3中加入无水MgSO 固体的作用是 ．
4
（5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止 ．
附表相关物质的沸点（101kPa）
物质 沸点/℃ 物质 沸点/℃
溴 58.8 1，2﹣二氯乙烷 83.5
苯甲醛 179 间溴苯甲醛 229
