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2016 年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试（化学）
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷
（选择题共126分）
本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
7．下列关于燃料的说法错误的是
A.燃料燃烧产物CO 是温室气体之一
2
B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是
A.乙烯和乙醇
B.苯和氯乙烯
C.乙酸和溴乙烷
D.丙烯和丙烷
9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。下列叙
述错误的是学.科.网
A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C.c的原子半径是这些元素中最大的
D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
10.分子式为C HCl 的有机物共有（不含立体异构）
4 8 2
A.7种 B.8种 C.9种 D.10种
11.Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是
A.负极反应式为Mg–2e–=Mg2+B.正极反应式为Ag+ e–=Ag
+
C.电池放电时Cl–由正极向负极迁移
D.负极会发生副反应Mg+2H O=Mg(OH) +H ↑
2 2 2
12.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为
A.NaHCO 、Al(OH) B.AgCl、NaHCO C.Na SO 、BaCO D.NaCO、CuSO
3 3 3 2 3 3 2 3 4
13.下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的 实验操作
A. 制备Fe(OH) 胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl 溶液中
3 3
B. 由MgCl 溶液制备无水MgCl 将MgCl 溶液加热蒸干
2 2 2
C. 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D. 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
第II卷
（非选择题共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22题~第32题为必考题，每个试题考生都必
须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。
26．(14分)
联氨（又称肼，NH，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：
2 4
（1）联氨分子的电子式为_______，其中氮的化合价为_________。
（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_________。
（3）①2O(g)+N(g)==N O(l) ΔH
2 2 2 4 1
②N(g)+2H(g)==N H(l) ΔH
2 2 2 4 2
③O(g)+2H(g)==2H O(g) ΔH
2 2 2 3
④2NH(l)+N O(l)==3N(g)+4HO(g)ΔH=-1048.9 kJ·mol-1
2 4 2 4 2 2 4
上述反应热效应之间的关系式为ΔH=_______，联氨和NO 可作为火箭推进剂的主要原因为________。
4 2 4
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为_____（已知：
NH+H+ NH+的K=8.7×107；K =1.0×10-14）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________。
2 4 2 5 w
（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_______。联
氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1 kg的联氨可除去水中溶解的O_______kg；
2
与使用NaSO 处理水中溶解的O 相比，联氨的优点是_____。学科&网
2 3 2
27.(14分)
丙烯腈（CH=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。主要副产物有丙烯
2
醛（CH=CHCHO）和异径（CHCN）和副产物丙烯醛（C HO）的热化学方程式如下：
2 3 3 4
①C H（g）+NH（g）+ O（g） C HN（g）+3H O（g）ΔH = −515 kJ·mol−1
3 6 3 2 3 3 2
②C H（g）+O（g） C HO（g）+H O（g）ΔH = −353 kJ·mol−1
3 6 2 3 4 2
两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是__________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是
_____________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是___________。
（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率_______（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是_________；高于460℃时，
丙烯腈产率降低的可能原因是____________（双选，填标号）。
A.催化剂活性降低 B.平衡常数变大
C.副反应增多 D.反应活化能增大
（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n
（丙烯）约为__________，理由是____________。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为
______________。
28.（15分）
某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl 溶液中需加入少量铁屑，
2
其目的是_____________。
（2）甲组同学取2 mLFeCl 溶液，加入几滴氯水，再加入 1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl 可将
2 2
Fe2+氧化。FeCl 溶液与氯水反应的离子方程式为________________。
2
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2 mL FeCl 溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下
2
依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。
（4）丙组同学取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl 溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3
3
支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl 充分振荡、静置，CCl 层显紫色；
4 4
②第二支试管中加入1滴K[Fe(CN) ]溶液，生成蓝色沉淀；
3 6
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在 I-过量的情况下，溶液中仍含有
______(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_______。
（5）丁组同学向盛有HO 溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方
2 2 2
程式为___________________________;一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，
产生气泡的原因是______________________，生成沉淀的原因是__________________________（用平衡移
动原理解释）。
36.【化学——选修2：化学与技术】（15分）
双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所
示：生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经
氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：
（1）蒽醌法制备HO 理论上消耗的原料是，循环使用的原料是，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水
2 2
的原因是。
（2）氢化釜A中反应的化学方程式为。进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为。
（3）萃取塔D中的萃取剂是，选择其作萃取剂的原因是。
（4）工作液再生装置F中要除净残留的HO，原因是。
2 2
（5）双氧水浓度可在酸性条件下用KmnO 溶液测定，该反应的离子方程式为，一种双氧水的质量分数为
4
27.5%（密度为1.10g·cm-3），其浓度为mol·L−1.
37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造
币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为______，3d能级上的未成对电子数为_______。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH )]SO 蓝色溶液。
3 6 4
①[Ni(NH )]SO 中阴离子的立体构型是________。
3 6 4
②在[Ni(NH )]SO 中Ni2+与NH 之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是______。
3 6 4 3
③氨的沸点_______（填“高于”或“低于”）膦（PH ），原因是_______；氨是______分子（填“极性”或“非
3
极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。
（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：I =1 958 kJ·mol–1、I =1
Cu Ni
753 kJ·mol–1，I > I 的原因是_______。
Cu Ni
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。
②若合金的密度为d g·cm–3，晶胞参数a=______nm。
38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为 从而具有胶黏性。某种氰基丙烯酸酯（G）的合
成路线如下：
已知：
①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰
②
回答下列问题：
（1）A 的化学名称为______，。
（2）B的结构简式为______。其核磁共振氢谱显示为_________组峰，峰面积比为_______。
（3）由C生成D的反应类型为______。
（4）由D生成E的化学方程式为______。
（5）G中的官能团有______、______、______。（填官能团名称）
（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有___________种。（不含立体结
构）2016年普通高等学校招生全国统一考试 (全国Ⅱ卷) 理综化学
第Ⅰ卷
7.下列有关燃料的说法错误的是
A.燃料燃烧产物CO 是温室气体之一
2
B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
【答案】B
【知识点】考查燃料燃烧，环境污染与防治等知识
【考查能力】获取信息的能力
【解析】化学燃料完全燃烧生成的二氧化碳会导致温室效应，另外也会产生其他污染气体，答案选B
【难度】简单
【题分】6分
8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是
A.乙烯和乙醇 B.苯和氯乙烯 C.乙酸和溴乙烷 D.丙烯和丙烷
【答案】B
【知识点】考查有机反应类型
【考查能力】理解能力
【解析】苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子 中均是饱和键，
只能发生取代反应，不能发生加成反应，答案选B
【难度】简单
【题分】6分
9.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下
列叙述错误的是A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C.c的原子半径是这些元素中最大的
D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性
【答案】A
【知识点】元素的推断，元素周期律的应用等知识
【考查能力】综合运用能力
【解析】a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2-和C+离子的电子层结构
相同，则b为氧元素，C为Na元素，d与b同族，则d为硫元素，据此解答。A. H与O、S形成化合物
为HO和HS，氢元素的化合价为+1，而NaH中氢元素的化合价为-1价，A项错误；B.氧元素与其他元
2 2
素能形成HO、HO、SO、SO、NaO、NaO ，B项正确；C.同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，
2 2 2 2 3 2 2 2
电子层数越多，原子半径越大，原子半径：Na>S>O>H，C项正确；D.d和a形成的化合物为HS，硫化
2
氢的溶液呈弱酸性，D项正确；答案选A
【难度】中等
【题分】6分
10.分子式为CHCl 的有机物共有（不含立体异构）
4 8 2
A. 7种 B.8种 C.9种 D.10种
【答案】C
【知识点】同分异构体的判断
【考查能力】综合运用能力
【解析】根据同分异构体的书写方法，一共有9种，分别为1,2－二氯丁烷；1,3－二氯丁烷；1,4－二氯
丁烷；1,1－二氯丁烷；2,2－二氯丁烷；2,3－二氯丁烷；2－甲基－1,1－二氯丙烷；2－甲基－1,2－二
氯丙烷；2－甲基－1,3－二氯丙烷。答案选C
【难度】中等
【题分】6分
11.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是
A.负极反应式为Mg-2e-=Mg2+
B.正极反应式为Ag++e-=Ag
C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移
D.负极会发生副反应Mg+2HO=Mg(OH)+H↑
2 2 2
【答案】B
【知识点】原电池的工作原理【考查能力】理解能力
【解析】由题意，电池总反应式为：Mg+2AgCl=MgCl+2Ag，正极反应为：2AgCl+2e-= 2Cl-+ 2Ag，负极反应
2
为：Mg-2e-=Mg2+，A项正确，B项错误；对原电池来说，阴离子由正极移向负极，C项正确；由于镁
是活泼金属，则负极会发生副反应Mg+2HO=Mg(OH)+H↑，D项正确；答案选B
2 2 2
【难度】中等
【题分】6分
12.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为
A. NaHCO、Al(OH) B.AgCl、NaHCO C.NaSO 、BaCO D.NaCO、CuSO
3 3 3 2 3 3 2 3 4
【答案】C
【知识点】物质的推断和性质
【考查能力】实验与探究能力
【解析】A. NaHCO 、Al(OH) 中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终
3 3
无固体存在，A项错误；B.AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；C.亚硫酸钠和碳酸钡溶于
水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，
固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符
合题意，C项正确；D. NaCO、CuSO 中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；答案选C。
2 3 4
【难度】中等
【题分】6分
13. 列实验操作能达到实验目的的是
实验目的 实验操作
A 制备Fe(OH) 胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl 溶液中
3 3
B 由MgCl 溶液制备无水MgCl 将MgCl 溶液加热蒸干
2 2 2
C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D 比较水和乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
【答案】D
【知识点】考查化学实验基本操作。
【考查能力】实验与探究能力
【解析】A.向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，A项错误；B.氯化镁是强酸弱碱盐，MgCl 溶
2
液水解产生的HCl易挥发，所以由MgCl 溶液制备无水MgCl 要在HCl气流中加热蒸干，B项错误；C.铜与稀
2 2
硝酸反应，应该用稀盐酸，C项错误；D. 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，反应剧烈的是水，
反应平缓的是乙醇，利用此反应比较水和乙醇中氢的活泼性，D项正确；答案选D。【难度】中等
【题分】6分
第Ⅱ卷
26．联氨（又称联肼，NH，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
2 4
（1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。
（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。
（3）①2O(g)+N(g)=NO(l) △H
2 2 2 4 1
②N(g)+2H(g)=NH(l) △H
2 2 2 4 2
③O(g)+2H(g)=2HO(g) △H
2 2 2 3
④2 NH(l) + NO(l)= 3N(g)+ 4HO(g) △H=-1048.9kJ/mol
2 4 2 4 2 2 4
上述反应热效应之间的关系式为△H=________________，联氨和NO 可作为火箭推进剂的主要原因为
4 2 4
_________________________________________________。
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为
___________________(已知：NH+H+ NH+的K=8.7×107；K =1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐
2 4 2 5 W
的化学式为 。
（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 。联氨
可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O kg；与使
2
用NaSO 处理水中溶解的O 相比，联氨的优点是 。
2 3 2
【答案】（1） -2价
；
（2）NaClO+2NH=NH+NaCl+HO （3）△H=2△H-2△H-△H ；反应放热量大，产生大量气体；
3 2 4 2 4 3 2 1
（4）8.7×10-7，NH（HSO）
2 6 4 2
（5）固体逐渐变黑，并有气泡产生； 1 NH 的用量少，不产生其他杂质（氧化产物为N，对环境无污染，
2 4 2
而NaSO 的氧化产物为NaSO）；
2 3 2 4
【知识点】考查电子式，化合价，盖斯定律的应用，弱电解质的电离、氧化还原反应、化学计算等知识。
【考查能力】综合运用能力
【解析】（1）联氨是有两种非金属元素构成的共价化合物，电子式为 ，根据化合价代数和
为零，氮化合价为-2价；
（2）次氯酸钠溶液与氨气反应制备联氨，根据氧化还原反应的规律，可得到NaClO+2NH=NH+NaCl+HO ；
3 2 4 2
（3）根据盖斯定律，反应热之间的关系为△H=2△H-2△H-△H ；联胺有强还原性，NO 有强氧化性，两者在
4 3 2 1 2 4
一起易发生自发地氧化还原反应，产生大量热和气体，所有联氨和NO 可以作为火箭推进剂。
2 4
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，则联氨第一步电离的方程式为NH+HO NH+
2 4 2 2 5
+OH-,已知：NH+H+ NH+的K=8.7×107；K=1.0×10-14，平衡常数K=8.7×107×1.0×10-14=8.7×10-7
2 4 2 5 W
；联氨为二元弱碱，酸碱发生中和反应生成盐，则联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为NH（HSO）。
2 6 4 2
（5）联氨是一种常用的还原剂，AgBr具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成银，则向装有少量AgBr的
试管中加入联氨溶液，可观察到固体变黑，并且有气泡产生；联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅
炉被腐蚀，发生的反应为NH+O=N+2HO，理论上1kg的联氨可除去水中溶解的氧气为1kg÷32g/
2 4 2 2 2
mol×32g/moL=1kg；与使用NaSO 处理水中溶解的O 相比，联氨的优点是氧化产物为N，对环境无污染，
2 3 2 2
而NaSO 的氧化产物为NaSO，易生成硫酸盐沉淀，影响锅炉的安全使用。
2 3 2 4
【难度】中等
【题分】14分
27．丙烯腈（CH=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛
2
（CH=CHCHO）和乙腈CHCN等，回答下列问题：
2 3
（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（CHN）和副产物丙烯醛（CHO）的热化学
3 3 3 4
方程式如下：
①CH(g)+NH(g)+ 3/2O(g)=CHN(g)+3HO(g) △H=-515kJ/mol
3 6 3 2 3 3 2
CH(g)+ O(g)=CHO(g)+HO(g) △H=-353kJ/mol
3 6 2 3 4 2
两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是 ；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是 ；提高丙
烯腈反应选择性的关键因素是 。
（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460OC．低于460OC时，丙烯腈的
产率 （填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是 ；高于460OC时，丙烯腈产率降低的
可能原因是 （双选，填标号）
A．催化剂活性降低 B．平衡常数变大 C．副反应增多 D．反应活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙
烯）约为 ，理由是 。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为
【答案】（1）两个反应均为放出热量大的反应；降低温度温、降低压强；催化剂；
（2）不是；该反应为放热反应，平衡产率应随温度的升高而降低； AC
（3）1 该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低； 1:7.5:1
【知识点】考查热化学方程式，影响化学平衡的因素等知识。
【考查能力】综合运用能力
【解析】（1）因为生成的产物丙烯晴和丙烯醛均有较稳定的三键和双键，能量低，反应为放热反应，所以
热力学趋势大；该反应为气体体积增大的放热反应，所以低温、低压有利于提高丙烯腈的平衡产率；合适
催化剂的选择是提高丙烯腈反应选择性的关键因素；
（2）该反应为放热反应，平衡产率应随温度的升高而降低；A催化剂在一定的温度范围催化活性较高，若
温度过高，活性降低，正确，B平衡常数大小不影响平衡产率，错误，C根据题意，副产物有丙烯醛，副产
物增多导致产率下降，正确，D活化能大小不影响平衡，错误；答案为AC；
（3）由图b可看出，比值为1时，丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低；根据化学反应CH(g)
3 6
+NH(g)+ 3/2O(g)=CHN(g)+3HO(g)，氨气、氧气、丙烯按2:3:2的体积比加入反应达到最佳状态，而空
3 2 3 3 2
气中氧气约占20%，所以进料氨、空气、丙烯的理论体积约为2:15:2。
【难度】中等
【题分】14分
28．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl 液中需加入少量铁属，其
2
目的是________。
（2）甲组同学取2mlFeCl 溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl 可将Fe2+氧
2 2
化。FeCl 溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
2（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl 溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依
2
次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。
（4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl 溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试
3
管中进行如下实验：
① 第一支试管中加入1mLCCl 充分振荡、静置，CCl 层呈紫色；
4 4
② 第二只试管中加入1滴K[Fe(CN) ] 溶液，生成蓝色沉淀：
3 6
③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是_____（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有
______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为______。
（5）丁组同学向盛有HO 溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl 溶液，溶液·变成棕黄色，发生反应的离子
2 2 3
方程式为________；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热．随后有红褐色沉淀生成。产生气泡
的原因是______；生成沉淀的原因是______（用平衡移动原理解释）。
【答案】(1)防止Fe2+被氧化 （2）2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-
2
（3）隔绝空气，
（4）Fe2+；Fe3+；可逆反应；
(5)HO+2Fe2++2H+=2Fe3++2HO，Fe3+催化HO 分解产生O；
2 2 2 2 2 2
HO 分解反应放热，促使Fe3+水解平衡正向移动。
2 2
【知识点】考查铁离子和亚铁离子的性质，离子的检验，盐类的水解等知识。
【考查能力】实验与探究能力
【解析】（1）亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，所以在配制的 FeCl 溶液中加入少量铁属的
2
目的是防止Fe2+被空气氧化。
（2）Cl 可将Fe2+氧化成铁离子，自身得电子生成氯离子，反应的离子方程式为2Fe2++Cl=2Fe3+
2 2
+2Cl-。
（3）防止空气中的氧气将Fe2+氧化，产生干扰，所以煤油的作用是隔绝空气。
（4）根据Fe2+的检验方法，向溶液中加入1滴K[Fe(CN)] 溶液，生成蓝色沉淀，一定含有亚铁离子；则
3 6
实验②检验的离子是Fe2+；碘易溶于CCl，在CCl 中呈紫色，Fe3+遇KSCN溶液显血红色，实验①和说明，
4 4
在碘离子过量情况下，溶液中仍然含有Fe3+，由此可知该反应为可逆反应。
（5）双氧水溶液中加入几滴酸化的氯化铁溶液，溶液变成黄色，发生反应为HO+2Fe2++2H+=2Fe3++2HO，
2 2 2
一段时间后产生气泡，Fe3+催化HO 分解产生O，并且HO 分解反应放热，促使Fe3+水解平衡正向移动，生
2 2 2 2 2
成氢氧化铁沉淀。
【难度】中等【题分】15分
36．[化学-选修2：化学与技术](15分）
双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程
如图所示：
A．氢化釜B．过滤器C．氧化塔D．萃取塔E.净化塔F.工作液再生装置G.工作液配制装置
生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再
经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：
（1）蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是_______，循环使用的|原料是______，配制工作液时采用
有机溶剂而不采用水的原因是______。
（2）氢化釜A中反应的化学方程式为_______，进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为_______。
（3）萃取塔D中的萃取剂是____，选择其作萃取剂的原因是______。
（4）工作液再生装置F中要除净残留的HO，原因是______。
2 2
（5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO 溶液测定，该反应的离子方程式为_______。一种双氧水的
4
质量分数为27.5%，（密度为1.10g·cm3），其浓度为______mol/L。
【答案】(1)氢气和氧气 ；乙基蒽醌 ；乙基蒽醌易溶于有机溶剂，不溶于水；
（2） ；乙基氢蒽醌
（3）水；HO 易溶于水，被水萃取，乙基蒽醌不溶于水；
2 2
（4）HO 分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸；
2 2（5）6H++5HO+2MnO-=2Mn2++5O↑+8HO ；8.9
2 2 4 2 2
【知识点】化学与技术中考查工业制双氧水的工艺流程分析等知识
【考查能力】综合运用能力
【解析】（1）根据反应原理可知，蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是氧气和氢气，由工艺流程图可知，
循环使用的|原料是乙基蒽醌，乙基蒽醌属于有机物，根据相似相溶原理，乙基蒽醌在有机溶剂中的溶解度
大，在水中的溶解度较小，所以配制工作液采用有机溶剂；（2）由反应原理可知：
；氧化塔C中的反应混合液中的主要溶质为乙基氢蒽醌；
（3）萃取塔D中需要分离双氧水和乙基蒽醌，而双氧水易溶于水，难溶于有机溶剂，所以选取的萃取剂是
水；
（4）HO 分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸；
2 2
（5）双氧水在酸性条件下与高锰酸钾发生氧化还原反应，根据氧化还原反应知识可以知道：6H+
+5HO+2MnO-=2Mn2++5O↑+8HO；根据公式c=1000p×a÷M=1000×1.10×27.5%÷34=8.9mol/L。
2 2 4 2 2
【难度】难
【题分】15分
37．[化学--选修3：物质结构与性质]（15分）
东晋《华阳国志南中志》卷四种已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造
币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH )]SO 蓝色溶液。
3 6 4
①[Ni(NH )]SO 中阴离子的立体构型是_____。
3 6 4
②在[Ni(NH )]2+中Ni2+与NH 之间形成的化学键称为______- ，提供孤电子对的成键原子是_____。
3 6 3
③氨的沸点（“高于”或“低于”）膦（PH ），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极
3
性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。
（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素同与镍的第二电离能分别为：I =1959kJ/mol，
Cu
I =1753kJ/mol，I >I 的原因是______。
Ni Cu Ni（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm
【答案】（1）1s22s2 2p63s23p63d84s2 2
（2）①正四面体形 ②配位键 N； ③高于 氨气分子间存在氢键，sp3
（3）金属； 铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1稳定电子；
（4）①3：1 ②
【知识点】物质结构和性质考查核外电子排布，化学键类型，晶胞的计算等知识。
【考查能力】综合运用能力
【解析】（1）镍是28号元素，位于第四周期，第Ⅷ族，根据核外电子排布规则，其基态原子的电子排布
式为1s22s2 2p63s23p63d84s2，3d能级有5个轨道，先占满5个自旋方向相同的电子，再分别占据三个轨道，
电子自旋方向相反，所以未成对的电子数为2。
（2）①根据价层电子对互斥理论，SO2-的σ键电子对数等于4，孤电子对数（6+2-2×4）÷2=0，则阴离
4
子的立体构型是正四面体形。
②根据配位键的特点，在[Ni(NH)]2+中Ni2+与NH 之间形成的化学键称为配位键，提供孤电子对的成
3 6 3
键原子是N。
③氨气分子间存在氢键，分子间作用力强，所以氨的沸点高于膦（PH ）；根据价层电子对互斥理论，
3
氨气中心原子N的σ键电子对数等于3，孤电子对数（5-3）÷2=1，则氨气是sp3杂化，分子成三角
锥形，正负电荷重心不重叠，氨气是极性分子。
（3）铜和镍属于金属，则单质铜及镍都是由金属键形成的晶体；铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去
的是4s1稳定电子；，所以I >I。
Cu Ni
（4）①根据均摊法计算，晶胞中铜原子个数为6×1/2=3，镍原子的个数为8×1/8=1，则铜和镍的数
量比为3:1；由密度公式可以知 。【难度】中等
【题分】15分
38．[化学--选修5：有机化学基础]（15分）
氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为 ，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯（G）
的合成路线如下：
已知：
② A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰
②
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_______。
（2）B的结构简式为______，其核磁共振氢谱显示为______组峰，峰面积比为______。
（3）由C生成D的反应类型为________。
（4）由D生成E的化学方程式为___________。
（5）G中的官能团有___、 ____ 、_____。（填官能团名称）
（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_____种。（不含立体异构）
【答案】（1）丙酮
（2） 2 6:1
（3）取代反应
（4）
（5）碳碳双键、酯基、氰基 （6）8【知识点】有机化学基础考查有机物的推断，有机化学方程式的书写，官能团，同分异构体的判断等知识。
【考查能力】综合运用能力
【解析】（1）A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0.276，则氧原子个数为58×0.276÷16=1，根据
商余法，42÷12=3…6，A分子的分子式为CHO，核磁共振氢谱显示为单峰，则A为丙酮；
3 6
（2）A为丙酮，根据已知②题给的信息，B为 ，B分子中有2种氢原子，则其核磁共振氢谱显
示为2组峰，峰面积比为1:6；
（3）光照条件下与氯气反应是取代反应；
（4）根据题意：
（5）根据题给结构式，氰基丙烯酸酯为：CH=C(CN)COOR,根据流程图可知 G 的结构简式为：
2
CH=C(CN)COOCH ，则G中的官能团有碳碳双键、酯基、氰基
2 3
（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的有机物为甲酸酯，再考虑氨基连接，
共有8种。
【难度】中等
【题分】15分
