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2017 年浙江省普通高校招生选考化学试卷（4 月份）
一、选择题（本大题共 25小题，每小题 2分，共 50分．每个小题列出的四个
备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．（2分）下列属于盐的是（ ）
A．NaCl B．KOH C．HNO D．CO
3 2
2．（2分）仪器名称为“量筒”的是（ ）
A． B． C． D．
3．（2分）下列属于非电解质的是（ ）
A．葡萄糖 B．氢氧化钠 C．氯化钾 D．铁
4．（2分）下列属于氧化还原反应的是（ ）
A．2NaHCO Na CO +H O+CO ↑
3 2 3 2 2
B．Na O+H O═2NaOH
2 2
C．2KI+Br ═2KBr+I
2 2
D．MgO+2HCl═MgCl +H O
2 2
5．（2分）下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）
A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化铁胶体 D．酒精溶液
6．（2分）下列说法不正确的是（ ）
A．二氧化碳是酸雨的主要成分
B．氢气是一种理想的清洁燃料
C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D．氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板
7．（2分）下列表示不正确的是（ ）
A．CO 的电子式 B．Cl 的结构式：Cl﹣Cl
2 2
C．CH 的球棍模型 D．Clˉ离子的结构示意图
48．（2分）下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（ ）
A．NH B．SO C．HCl D．CO
3 3 2
9．（2分）下列物质放入水中，会显著放热的是（ ）
A．食盐 B．蔗糖 C．酒精 D．生石灰
10．（2分）下列说法不正确的是（ ）
A．实验室应将钠保存在煤油中
B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏
C．可用酒精代替 CCl 萃取碘水中的碘单质
4
D．金属镁失火不可用水来灭火
11．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高
B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都是 1
C．乙醇和二甲醚（CH ﹣O﹣CH ）互为同系物
3 3
D．C H 的一氯代物只有一种
4 10
12．（2分）已知：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）△H=﹣a KJ•mol﹣1（a＞0）．下列说
法不正确的是（ ）
A．0.1 mol X 和0.2 mol Y 充分反应生成Z 的物质的量一定小于 0.3 mol
B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z 的浓度不再发生变化
C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达 a kJ
D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
13．（2分）下列离子方程式不正确的是（ ）
A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO +OH‾═HCO ﹣
2 3
B．金属钠和水反应 2Na+2H O═2Na++2OH﹣+H ↑
2 2
C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H O ═2Fe3++O ↑+2H+
2 2 2
D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO +Ba2++H O═BaSO ↓+2H+
3 2 4
14．（2分）W、X、Y、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下
列说法不正确的是（ ）
A．Z、Y、X 的原子半径依次减小，非金属性依次降低B．Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低
C．WH 与Z 元素的单质在一定条件下可能发生化学反应
4
D．W的位置是第2周期、第ⅣA族
15．（2分）下列说法不正确的是（ ）
A．1 mol 乙烷在光照条件下最多能与 3 mol Cl 发生取代反应
2
B．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO 溶液褪色
4
C．水煤气可用来合成液态烃、甲醇等有机物
D．苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯
16．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变
并凝聚
B．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘
油
C．氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有﹣COOH 和﹣NH
2
D．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可与水作用转化为葡萄糖
17．（2分）银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应：Zn+Ag O+H O═Zn
2 2
（OH） +2Ag，其工作示意图如图．下列说法不正确的是（ ）
2
A．Zn 电极是负极
B．Ag O 电极上发生还原反应
2
C．Zn 电极的电极反应式：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）
2
D．放电前后电解质溶液的pH 保持不变
18．（2分）室温下，下列事实不能说明 NH •H O 为弱电解质的是（ ）
3 2
A．0.1 mol•L﹣1 NH •H O 的pH 小于13
3 2
B．0.1 mol•L﹣1 NH Cl 的pH 小于7
4
C．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D．0.1 mol•L﹣1 NH •H O 能使无色酚酞试液变红色
3 2
19．（2分）已知断裂 1mol H （g）中的 H﹣H键需要吸收 436.4KJ 的能量，断裂
2
1mol O （g）中的共价键需要吸收 498KJ的能量，生成 H O（g）中的 1mol H﹣O
2 2
键能放出462.8KJ 的能量．下列说法正确的是（ ）
A．断裂 1 mol H O 中的化学键需要吸收925.6 KJ的能量
2
B．2H （g）+O （g）═2H O（g）△H=﹣480.4 KJ•mol﹣1
2 2 2
C．2H O（l）═2H （g）+O （g）△H=471.6 KJ•mol﹣1
2 2 2
D．H （g）+ O （g）═H O（l）△H=﹣240.2KJ•mol﹣1
2 2 2
20．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也
相同
B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键
C．CH 和CCl 中，每个原子的最外层都具有 8电子稳定结构
4 4
D．NaHSO 晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
4
21．（2分）对水样中溶质 M 的分解速率影响因素进行研究．在相同温度下，
M 的物质的量浓度（mol•L﹣1）随时间（min）变化的有关实验数据见表．下列
说法不正确的是（ ）
时间 0 5 10 15 20 25
水样
Ⅰ（pH=2） 0.4 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09
Ⅱ（pH=4） 0.4 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16
Ⅲ（pH=4） 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05
Ⅳ（pH=4，含 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0
Ca2+）
A．在 0～20 min 内，Ⅰ中M 的分解速率为0.015 mol•L﹣1•min﹣1
B．水样酸性越强，M 的分解速率越快
C．在0～20 min 内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
D．由于Ca2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快
22．（2分）设 N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
AA．标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为0.5 N
A
B．1 L 0.1 mol•L﹣1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 N
A
C．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl 在溶液中反应转移的电子数为0.1 N
3 A
D．0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 N
A
23．（2分）25℃时，在含 CH COOH 和 CH COOˉ的溶液中，CH COOH 和
3 3 3
CH COOˉ二者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液 pH 变化的关系如图所
3
示．下列说法不正确的是（ ）
A．在 pH＜4.76的溶液中，c（CH COO﹣）＜c（CH COOH）
3 3
B．在 pH=7 的溶液中，α（CH COOH）=0，α（CH COO﹣）=1.0
3 3
C．在pH＞4.76的溶液中，c（CH COO﹣）与c（OH﹣）之和可大于c（H+）
3
D．在pH=4.76的溶液中加盐酸，α（CH COOH）与α（CH COO﹣）之和保持不变
3 3
24．（2分）由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe O 、Fe O 和 FeO）得到绿矾（主
3 4 2 3
FeSO •7H O），再通过绿矾制备铁黄[FeO（OH）]的流程如下：烧渣
4 2
溶液 绿矾 铁黄
已知：FeS 和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是（ ）
2
A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣
B．步骤②，涉及的离子反应为FeS +14Fe3++8H O═15Fe2++2SO 2﹣+16H+
2 2 4
C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿
矾
D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe（OH）
3
25．（2分）某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Clˉ、CO 2﹣、SO 2﹣等离子，将
3 4
该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是（ ）A．该混合物一定是 K CO 和NaCl
2 3
B．该混合物可能是 Na CO 和KCl
2 3
C．该混合物可能是 Na SO 和Na CO
2 4 2 3
D．该混合物一定是 Na CO 和NaCl
2 3
二、非选择题（本大题共 4小题，共 20分）
26．（6分）A是天然气的主要成分，以 A为原料在一定条件下可获得有机物
B、C、D、E、F，其相互转化关系如图．已知烃 B在标准状况下的密度为
1.16g•L﹣1，C 能发生银镜反应，F 为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体．
请回答：
（1）有机物D 中含有的官能团名称是 ．
（2）D+E→F的反应类型是 ．
（3）有机物A在高温下转化为B的化学方程式是 ．
（4）下列说法正确的是 ．
A．有机物 E 与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈
B．有机物 D、E、F 可用饱和 Na CO 溶液鉴别
2 3
C．实验室制备 F 时，浓硫酸主要起氧化作用
D．有机物C 能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性 KMnO 溶液氧化．
4
27．（6分）为探究黑色固体 X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如
下实验：请回答：
（1）X 的化学式是 ．
（2）固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是 ．
（3）加热条件下氨气被固体 X 氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程
式 ．
28．（4分）FeSO 受热分解的化学方程式为：2FeSO Fe O +SO ↑+SO ↑
4 4 2 3 2 3
请回答：
（1）将 FeSO 受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有 SO 和 SO ．能
4 3 2
说明 SO 存在的实验现象是 ；为测定 BaSO 沉淀的质量，后续的操作步
2 4
骤依次为 、洗涤、干燥、称重．
（2）设计一个实验方案，用化学方法验证 FeSO 受热后固体的成分（不考虑其
4
他反应） ．
29．（4分）分别称取 2.39g（NH ） SO 和NH Cl 固体混合物两份．
4 2 4 4
（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的 Ba（OH） 溶液，产生的沉淀
2
质量与加入 Ba（OH） 溶液体积的关系如图．混合物中 n[（NH ） SO ]：n
2 4 2 4
（NH Cl）为 ．
4
（2）另一份固体混合物中 NH +与 Ba（OH） 溶液（浓度同上）恰好完全反应
4 2
时，溶液中c（Cl﹣= （溶液体积变化忽略不计）．【加试题】（10分）
30．（10分）以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电
解法可制取铝．电解铝时阳极产生的CO 可通过二氧化碳甲烷化再利用．
2
请回答：
（1）已知：2Al O （s）═4Al（g）+3O （g）△H =3351KJ•mol﹣1
2 3 2 1
2C（s）+O （g）═2CO（g）△H =﹣221KJ•mol﹣1
2 2
2Al（g）+N （g）═2AlN（s）△H =﹣318KJ•mol﹣1
2 3
碳热还原 Al O 合成 AlN的总热化学方程式是 ，该反应自发进行的条
2 3
件 ．
（2）在常压、Ru/TiO 催化下，CO 和 H 混和气体（体积比 1：4，总物质的量
2 2 2
a mol）进行反应，测得CO 转化率、CH 和CO 选择性随温度变化情况分别如图
2 4
1和图 2所示（选择性：转化的CO 中生成CH 或 CO 的百分比）．
2 4
反应ⅠCO （g）+4H （g）⇌CH （g）+2H O（g）△H
2 2 4 2 4
反应ⅡCO （g）+H （g）⇌CO（g）+H O（g）△H
2 2 2 5
①下列说法不正确的是A．△H 小于零
4
B．温度可影响产物的选择性
C．CO 平衡转化率随温度升高先增大后减少
2
D．其他条件不变，将 CO 和 H 的初始体积比改变为 1：3，可提高 CO 平衡转
2 2 2
化率
②350℃时，反应Ⅰ在 t 时刻达到平衡，平衡时容器体积为 VL 该温度下反应Ⅰ
1
的平衡常数为 （用a、V 表示）
③350℃下 CH 物质的量随时间的变化曲线如图 3所示．画出 400℃下 0～t 时
4 1
刻CH 物质的量随时间的变化曲线．
4
（3）据文献报道，CO 可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反
2
应式是 ．
【加试题】（10分）
31．（10分）ClO 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成
2
NaClO 固体，以便运输和贮存，过氧化氢法制备 NaClO 固体的实验装置如图 1
2 2
所示．
已知：2NaClO +H O +H SO ═2ClO ↑+O ↑+Na SO +2H O
3 2 2 2 4 2 2 2 4 2
2ClO +H O +2NaOH═2NaClO +O ↑+2H O
2 2 2 2 2 2
ClO 熔点﹣59℃、沸点11℃；H O 沸点150℃
2 2 2请回答：
（1）仪器A的作用是 ；冰水浴冷却的目的是 （写两种）．
（2）空气流速过快或过慢，均降低NaClO 产率，试解释其原因
2
（3）Clˉ存在时会催化 ClO 的生成．反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，
2
ClO 的生成速率大大提高，并产生微量氯气．该过程可能经两步完成，请将其
2
补充完整：① （用离子方程式表示），②H O +Cl ═2Cl﹣+O +2H+．
2 2 2 2
（4）H O 浓度对反应速率有影响．通过图 2所示装置将少量 30% H O 溶液浓
2 2 2 2
缩至 40%，B处应增加一个设备．该设备的作用是 ，馏出物
是 ．
（5）抽滤法分离NaClO 过程中，下列操作不正确的是
2
A．为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤
B．先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀
C．洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀
D．抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管，关闭水龙头．
【加试题】（10分）
32．（10分）某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶：
已知RX RCN RCOOH请回答：
（1）A→B的反应类型是 ．
（2）下列说法不正确的是 ．
A．化合物 A的官能团是硝基 B．化合物B可发生消去反应
C．化合物E 能发生加成反应 D．哌替啶的分子式是 C H NO
15 21 2
（3）写出B+C→D 的化学反应方程式 ．
（4）设计以甲苯为原料制备 C 的合成路线（用流程图表示，无机试剂任
选） ．
（5）写出同时符合下列条件的C 的所有同分异构体的结构简式 ．
①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物；
②1H﹣NMR 谱表明分子中有6种氢原子；IR谱显示存在碳氮双键（C=N）．
