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2018 年天津市高考化学试卷
一、选择题（共6小题，每小题6分，共36分．每题只有一个正确选项）
1．（6分）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其
进行的分析不合理的是（ ）
A．四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应
B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品
C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作
2．（6分）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（ ）
A．溶解度：Na CO ＜NaHCO B．热稳定性：HCl＜PH
2 3 3 3
C．沸点：C H SH＜C H OH D．碱性：LiOH＜Be（OH）
2 5 2 5 2
3．（6分）下列叙述正确的是（ ）
A．某温度下，一元弱酸HA的K 越小，则NaA的K （水解常数）越小
a b
B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈
C．反应活化能越高，该反应越易进行
D．不能用红外光谱区分C H OH和CH OCH
2 5 3 3
4．（6分）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ）
实验 现象 结论
A 某溶液中滴加 K [Fe 产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe2+，无
3
（CN） ]溶液 Fe3+
6
B 向 C H ONa溶 液 中 溶液变浑浊 酸 性 ： H CO ＞
6 5 2 3
通入CO C H OH
2 6 5
C 向含有 ZnS和 Na S 生成黑色沉淀 K （ CuS） ＜ K
2 sp sp
的 悬 浊 液 中 滴 加 （ZnS）
CuSO 溶液
4
D ①某溶液中加入 Ba①产生白色沉淀 原溶液中有SO 2﹣
4
（NO ） 溶液 ②仍有白色沉淀
3 2
②再加足量盐酸
A．A B．B C．C D．D5．（6分）室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C H OH和含1mol HBr的氢溴酸，溶液中发
2 5
生反应：C H OH+HBr⇌C H Br+H O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C H Br和
2 5 2 5 2 2 5
C H OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃．下列关叙述错误的是（ ）
2 5
A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量
B．增大HBr浓度，有利于生成C H Br
2 5
C．若反应物均增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变
D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间
6．（6分）LiH PO 是制备电池的重要原料。室温下，LiH PO 溶液的pH随c （H PO
2 4 2 4 初始 2 4
﹣）的变化如图 1所示，H PO 溶液中 H PO ﹣的分布分数δ随 pH的变化如图 2所示
3 4 2 4
‒
𝑐(𝐻 𝑃𝑂 )
2 4
[δ = ]
𝑐 (含𝑃元素的粒子)
总
下 列 有 关 LiH PO 溶 液 的 叙 述 正 确 的 是 （ ）
2 4
A．溶液中存在3个平衡
B．含P元素的粒子有H PO ﹣、HPO 2﹣和PO 3﹣
2 4 4 4
C．随c
初始
（H
2
PO
4
﹣）增大，溶液的pH明显变小
D．用浓度大于1mol•L﹣1的H PO 溶液溶解Li CO ，当pH达到4.66时，H PO 几乎
3 4 2 3 3 4
全部转化为LiH PO
2 4
二、非选择题II卷（60分）
7．（14分）图中反应①是制备 SiH 的一种方法，其副产物 MgCl •6NH 是优质的镁资
4 2 3
源。回答下列问题：（1）MgCl •6NH 所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H﹣除外）： 。
2 3
Mg在元素周期表中的位置； ，Mg（OH） 的电子式： 。
2
（2）A B的化学式为 ，反应②的必备条件是 。上图中可以循环使用的
2
物质有 。
（3）在一定条件下，由SiH 和CH 反应生成H 和一种固体耐磨材料 （写化学
4 4 2
式）。
（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg（OH） ，使燃烧产生的SO 转化为稳定的
2 2
Mg化合物，写出该反应的化学方程式： 。
（5）用Mg制成的格氏试剂（ RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成
路线如下：
𝑀𝑔
RBr → RMgBr （R：烃基；R'：烃基或H）
无水乙醇
依据上述信息，写出制备 所需醛的可能结构简式： 。
8．（18分）化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：（1）A的系统命名为 ，E中官能团的名称为 。
（2）A→B的反应类型为 ，从反应所得液态有机混合物中提纯 B的常用方法
为 。
（3）C→D的化学方程式为 。
（4）C的同分异构体W（不考虑手性异构）可发生银镜反应：且1mol W最多与2mol
NaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有 种，若W
的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为 。
（5）F与G的关系为（填序号） 。
a．碳链异构 b．官能团异构 c．顺反异构 d．位置异构
（6）M的结构简式为 。
（7）参照上述合成路线，以 为原料，采用如下方法制备医药中间体
。
该路线中试剂与条件1为 ，X的结构简式为 ；
试剂与条件2为 ，Y的结构简式为 。
9．（18分）烟道气中的NO 是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用图1所示采
2样和检测方法。回答下列问题：
Ⅰ．采样
采样步骤：
①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至 140℃：③打开抽气泵置换系统内空
气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。
（1）A中装有无碱玻璃棉，其作用为 。
（2）C中填充的干燥剂是（填序号） 。
a．碱石灰 b．无水CuSO C．P O
4 2 5
（3）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与D（装有碱液）相同，在虚线框中画
出该装置的示意图、气体的流向及试剂。
（4）采样步骤②加热烟道气的目的是 。
Ⅱ．NO 含量的测定
x
将vL气体通入适量酸性的H O 溶液中，使NO 完全被氧化成NO ﹣，加水稀释
2 2 x 3
至 100.00 mL，量取 20.00 mL该溶液，加入 v mL c mol•L﹣1FeSO 标准溶液（过
1 1 4
量），充分反应后，用 c mol•L﹣1K Cr O 标准溶液滴定剩余的 Fe2+，终点时消耗
2 2 2 7
v mL。
2
（5）NO被H O 氧化为NO ﹣的离子方程式为 。
2 2 3
（6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有 。
（7）滴定过程中发生下列反应：3Fe2++NO ﹣+4H+＝NO↑+3Fe3++2H O
3 2
Cr O 2﹣+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H O
2 7 2
则气样中NO 折合成NO 的含量为 mg•m﹣3。
x 2
（8）判断下列情况对NO 含量测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
x
若缺少采样步骤③，会使测定结果 。
若FeSO 标准溶液部分变质，会使测定结果 。
4
10．（14分）CO 是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，回答下列问题：
2
（1）CO 可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH＝13，CO 主要转化为 （写
2 2
离子符号）；若所得溶液c（HCO ﹣）：c（CO 2﹣）＝2：1，溶液pH＝ 。室温
3 3
下，H CO 的K ＝4×10﹣2；K ＝5×10﹣11）
2 3 1 2
催化剂
（2）CO 与CH 经催化重整，制得合成气：CH （g）+CO （g） ⇌ 2CO（g）+2H
2 4 4 2 2
（g）
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键 C﹣H C＝O H﹣H
（CO）
键能/kJ•mol﹣1 413 745 436 1075
则该反应的△H＝ 。分别在v L恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）
中，加入CH 和CO 各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较
4 2
多的是 （填“A”或“B”）
②按一定体积比加入CH 和CO ，在恒压下发生反应，温度对CO和H 产率的影响如
4 2 2
图1所示。此反应优选温度为900℃的原因是 。
（3）O 辅助的 Al﹣CO 电池工作原理如图 2所示。该电池电容量大，能有效利用
2 2CO ，电池反应产物Al （C O ） 是重要的化工原料。
2 2 2 4 3
电池的负极反应式： 。
电池的正极反应式：6O +6e﹣＝6O ﹣
2 2
6CO +6O ﹣＝3C O 2﹣+6O
2 2 2 4 2
反应过程中O 的作用是 。
2
该电池的总反应式： 。
