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绝密*启用前 10．絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是
A．NaFe(SO ) ·6H O B．CaSO ·2H O
4 2 2 4 2
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C．Pb(CH COO) ·3H O D．KAl(SO ) ·12H O
3 2 2 4 2 2
11．实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是
化学 A．该反应的类型为加成反应 B．乙酸乙酯的同分异构体共有三种
C．可用饱和的碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，本题共12分） D．该反应为可逆反应，加大乙醇的量可提高乙酸的转化率
1．下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是 12．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结
A．碘酸钾 B．碳酸氢钠 C．苯甲酸钠 D．磷酸氢钠 果如右图所示。活化氧可以快速氧化SO 。下列 说法正确的是
2
2．某工业废气所含氮氧化物(NO )的氮氧质量比为7∶4，该NO 可表示为 A．每活化一个氧分子吸收0.29eV能量
x x
A．N O B．NO C．N O D．NO B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV
2 2 3 2
3．用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是 C．氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生 成过程
A．实验服 B．橡胶手套 C．护目镜 D．防毒面罩 D．炭黑颗粒是大气中SO 转化为SO 的催化剂
2 3
4．下列化合物中，能与Na CO 溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是 三、非选择题：共64分。
2 3
A．MgCl B．Ca(NO ) C．FeSO D．AlCl 13．[8分]X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等 于Z与Y的质子
2 3 2 4 3
5．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 数之和；Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个 未成对电子，
A．Na O 可与CO 反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：
2 2 2
B．SiO 具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 （1）Y在周期表中的位置是第______周期第_____族，其原子结构示意图为_______________；Y与Z之间形成的
2
C．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 化学键属于__________。
D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张．织物等 （2）X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是__________(填元素符号)；
6．某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀硫酸，下列说法正确的是 X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为__________(填分子式)，该气体与Y单质反
A．AgCl的溶解度、K 均减小 B．AgCl的溶解度、K 均不变 应的化学方程式为____________________________________。
sp sp
C．AgCl的溶解度减小、K 不变 D．AgCl的溶解度不变、K 减小 （3）Z的最高价氧化物的电子式为____________________。
sp sp
7．下列分离方法正确的是
A．回收水溶液中的I ：加入乙酸，分液，蒸发 14．[8分]铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：
2
B．回收含有KCl的MnO ：加水溶解，过滤，干燥 （1）实验室使用稀硫酸和H O 溶解铜片，该反应的化学方程式为__________________。
2 2 2
C．除去氨气中的水蒸气：通过盛有P O 的干燥管 （2）电子工业使用FeCl 溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式____________。配制的FeCl 溶液
2 5 3 3
D．除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。 应保持_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_____________。
8．一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是 （3）溶液中Cu2＋的浓度可采用碘量法测得：
A．电池总反应式为：2Mg＋O 2 ＋2H 2 O＝Mg(OH) 2 ①2Cu2＋＋5I―＝2CuI↓＋ ② ＋2 ＝ +3I―
B．正极反应式为：Mg－2e－＝Mg2＋ 反应①中的氧化剂为_____________。现取20.00 mL含Cu2＋的溶液，加入足量KI充分反应后，用0.1000
C．活性炭可以加快O 在负极上的反应速率 mol·L¯1 Na S O 标准溶液滴定至终点，消耗 Na S O 溶液 25.00 mL，此溶液中 Cu2＋的浓度为
2 2 2 3 2 2 3
D．电子的移动方向由a经外电路到b _______mol·L¯1。
9．N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．12 g金刚石中含有化学键的数目为4N
A
B．18 g的D O中含有的质子数为10 15．[9分]二甲醚(CH OCH )是一种气体麻醉剂，可由“可燃冰”为原料合成。回答下列问题：
2 3 3
C．28 g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6N
A
D．1 L 1mol·L¯1的NH Cl溶液中NH ＋和Cl―的数目均为1N
4 4 A____________________________。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是______________________________。
（2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：
步骤 现象
将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产
（1）B为黄绿色气体，其化学名称为____________。 入盛有CO 的集气瓶中。充分反应，放置生，瓶壁上有白色物质产生
2
冷却
（2）由A和B生成D的化学方程式为__________________。
在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡．过滤 滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液
（3）E的结构简式为____________。
①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液
（4）由E生成二甲醚的反应类型为______________________。
变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。
（5）二甲醚的同分异构体的结构简式为_____________。
据此推断，白色物质的主要成分是________(填标号)。
A．Na O B．Na O C．NaOH D．Na CO
2 2 2 2 3
②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是
16．[9分]过氧化氢(H O )是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成．医疗消毒等领域。
2 2
________________。
回答下列问题：
③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为_______________________。
（1）已知：H (g)＋O (g)＝H O(l) △H ＝－286 kJ·mol¯1
2 2 2 1
18．【有机化学基础】
H (g)＋O (g)＝H O (l) △H ＝－188 kJ·mol¯1
2 2 2 2 2
18－I(6分)下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有
过氧化氢分解反应2H O (l)＝2H O(l)＋O (g)的△H＝______kJ·mol¯1。
2 2 2 2
A．氯代环己烷 B．2，2－二甲基－1－氯丙烷
不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数K(313K)_____K(298K) (填＞、＜或＝)。
C．2－甲基－2－氯丙烷 D．2，2，3，3－四甲基－1－氯丁烷
（2）100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24 h的分解率见下表：
18－Ⅱ(14分)盐酸美西律(E)是一种抗心律失常药，其一条合成路线如下：
离子 加入量(mg·L¯1) 分解率% 离子 加入量(mg·L¯1) 分解率％
无 0 2 Fe3＋ 1.0 15
Al3＋ 10 2 Cu2＋ 0.1 86
Zn2＋ 10 10 Cr3＋ 0.1 96
回答下列问题：
由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是_______。
（1）已知A的分子式为C H O，其化学名称为_______________。
贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为_________(填标号)。 8 10
（2）B中的官能团的名称为____________________。
A．不锈钢 B．纯铝 C．黄铜 D．铸铁
（3）由A生成C的化学反应方程式为_________________________，反应类型是_______。
（3）过氧化氢的Ka ＝2.24×10¯12，H O 的酸性________H O (填＞、＜或＝)。
1 2 2 2 （4）由D的结构可判断，D应存在立体异构。该立体异构体的结构简式为________________。
研究表明，过氧化氢溶液中 的浓度越大，过氧 化氢的分解速
（ 5 ） 若 用 更 为 廉 价 易 得 的 氨 水 替 代 盐 酸 羟 氨 (NH OH·HCl) 与 C 反 应 ， 生 成 物 的 结 构 简 式 为
率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH 的关系如右图 2
_____________________。
所示。一定浓度的过氧化氢，pH增大分解率增大的 原因是
（6）A的同分异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有_______种；
___________________：相同pH下，过氧化氢浓度 越大分解率越
其中核磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为6︰2︰1︰1的结构简式为__________。
低的原因是
19．【物质结构与性质】
__________________________________________。
19－Ⅰ(6分)下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是
A．第一电离能：Cl＞S＞P＞Si B．共价键的极性：HF＞HCI＞HBr＞HI
C．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI D．热稳定性：MgCO ＞CaCO ＞SrCO ＞BaCO
3 3 3 3
19－Ⅱ(14分)黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS 是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：
2
17．[10分]某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题： （1）CuFeS 中存在的化学键类型是________________。
2
（1）选用如图所示装置及药品制取CO
2
。打开弹簧夹，制取CO
2
。 下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的_____________。
为了得到干燥．纯净的 CO ，产生的气流应依次通过盛有 _________ 的
2
洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的 现 象 是（2）在较低温度下CuFeS 与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
2
①X分于的立体构型是______，中心原子杂化类型为__________，
属于_______（填“极性”或“非极性”）分子。
②X的沸点比水低的主要原因是____________________。
（3）CuFeS 与氧气反应生成SO ，SO 中心原子的价层电子对数为_____， 共价键的类型
2 2 2
有_________。
（4）四方晶系CuFeS 晶胞结构如右图所示。
2
①Cu＋的配位数为__________，S2－的配位数为____________。
②已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，N 为阿伏加德罗常数的 值________，
A
CuFeS 晶体的密度是________g•cm3(列出计算式)。
2(2)①D
②碳(C)
绝密*启用前
③4Na+3CO =====2NaCO+C
2 2 3
2018年普通高等学校招生全国统一考试
四.选考题
18.
18-I BD
化学试题参考答案 18-Ⅱ
(1)2，6-二甲基苯酚
一.选择题 (2)羰基、溴
1.C 2.A 3.D 4.D 5.B 6.C
二.选择题 (3) 取代反应
7.B 8.BC 9.C 10.AD 11.D 12.CD
三.非选择题
(4)
13.
(5)
(1)二 VA (极性)共价键
(2)Al H N +3H \s\up14(高温、高压)2NH (6)8
2 2 2 3
19.
19-I BC
(3)
19-Ⅱ
14. (1)离子键 CD
(1)Cu+H O+H SO ==CuSO +2H O
(2)①V形 sp3 极性
2 2 2 4 4 2
②水分子间存在氢键
(2)Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+ 酸性 防止Fe3+水解生成Fe(OH)
3 (3)3 σ键和π键
(3)Cu2+ 0.1250 (4)①4 4
15.
(1)氯气
(2)CH 4 +Cl 2 ———→CH 3 Cl+HCl ②
(3)CH OH
3
(4)取代反应
(5)CH CHOH
3 2
16.
(1)-196 小于
(2)Cr3+ B
(3)大于 pH升高 HO -的浓度增加，分解速率加快 过氧化氢浓度越高其电离程度越低，分解率越小
3
17.
(1)碳酸氢钠溶液 浓硫酸 产生的气体使干燥管内盐酸液面下降，与碳酸钙脱离接触，反应停止
生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行
