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2019 年天津市高考化学试卷
一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）
1．（6分）化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是
（ ）
A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇
B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料
C．利用基本的化学原料生产化学合成药物
D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水
2．（6分）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）
实验现象 离子方程式
A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵 Mg（OH） +2NH +═Mg2++2NH •H O
2 4 3 2
溶液，沉淀溶解
B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得 Fe3++3H O═Fe（OH） ↓+3H+
2 3
到红褐色液体
C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪 3SO +2MnO ﹣+4H+═3SO 2﹣+2Mn2++2H O
2 4 4 2
色
D 氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO+2H+═Fe2++H O
2
A．A B．B C．C D．D
3．（6分）下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（ ）
A．将废铁屑加入FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的Cl
2 2
B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
C．盐碱地（含较多Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
2 3
D．无水CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水
2
4．（6分）下列实验操作或装置能达到目的是（ ）
A B C D混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度 收集NO 气体 证明乙炔可使溴水褪色
2
的溶液
A．A B．B C．C D．D
5．（6分）某温度下，HNO 和CH COOH的电离常数分别为5.0×10﹣4和l.7×l0﹣5．将
2 3
pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述
正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ代表HNO 溶液
2
B．溶液中水的电离程度：b点＞c点
‒
𝑐(𝐻𝐴) ⋅ 𝑐(𝑂𝐻 )
C．从c点到d点，溶液中 保持不变（其中HA、A﹣分别代表相应
‒
𝑐(𝐴 )
的酸和酸根离子）
D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n（Na+）相同
6．（6分）我国科学家研制了一种新型的高比能量锌﹣碘溴液流电池，其工作原理示意图
如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是（ ）A．放电时，a电极反应为I Br﹣+2e﹣═2I﹣+Br﹣
2
B．放电时，溶液中离子的数目增大
C．充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.02mol I﹣被氧化
D．充电时，a电极接外电源负极
二、解答题（共4小题，满分64分）
7．（14分）氮、磷、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）、镆（Mc）为元素周期表中原子序数依
次增大的同族元素。回答下列问题：
（1）砷在元素周期表中的位置 。2 15 8 5 8Mc的中子数为 。
已知：
P（s，白磷）＝P（s，黑磷）△H＝﹣39.3kJ•mol﹣1；
P（s，白磷）＝P（s，红磷）△H＝﹣17.6kJ•mol﹣1；
由此推知，其中最稳定的磷单质是 。
（2）氮和磷氢化物性质的比较：
热稳定性：NH PH （填“＞”或“＜”）。
3 3
沸点：N H P H （填“＞”或“＜”），判断依据是 。
2 4 2 4
（3）PH 和NH 与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH 与HI
3 3 3
反应产物的推断正确的是
（填序号）。
a．不能与NaOH反应 b．含离子键、共价键 c．能与水反应
（4）SbCl 能发生较强烈的水解，生成难溶的 SbOCl，写出该反应的化学方程
3
式 ，因此，配制SbCl 溶液应注意 。
3
（5）在1L真空密闭容器中加入a molPH I固体，t℃时发生如下反应：
4PH I（S）⇌PH （g）+HI（g） ①
4 3
4PH （g）⇌P （g）+6H （g） ②
3 4 2
2HI（g）⇌H （g）+I （g） ③
2 2
达平衡时，体系中n（HI）＝bmol，n（I ）＝c mol，n（H ）＝d mol，则t℃时反应①
2 2
的平衡常数K值为 （用字母表示）。
8．（18分）我国化学家首次实现了膦催化的（3+2）环加成反应，并依据该反应，发展了
一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。
已知（3+2）环加成反应：
回答下列问题：
（1）茅苍术醇的分子式为 ，所含官能团名称为 ，分子中手性碳原子
（连有四个不同的原子或原子团）的数目为 。
（2）化合物B的核磁共振氢谱中有 个吸收峰；其满足以下条件的同分异构体
（不考虑手性异构）数目为 。
①分子中含有碳碳三键和乙酯基（﹣COOCH CH ）
2 3
②分子中有连续四个碳原子在一条直线上
写出其中碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式 。
（3）C→D的反应类型为 。
（4）D→E的化学方程式为 ，除E外该反应另一产物的系统命名为 。
（5）下列试剂分别与F和G反应，可生成相同环状产物的是 （填序号）。a．Br b．HBr c．NaOH溶液
2
（6）参考以上合成路线及条件，选择两种链状不饱和酯，通过两步反应合成化合物
M，在方框中写出路线流程图（其他试剂任选）。
9．（18分）环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如图：
回答下列问题：
Ⅰ．环己烯的制备与提纯
（1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为 ，现象为 。
（2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。
①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为 ，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选
择FeCl •6H O而不用浓硫酸的原因为 （填序号）。
3 2
a．浓硫酸易使原料炭化并产生SO
2
b．FeCl •6H O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念
3 2
c．同等条件下，用FeC1 •6H O比浓硫酸的平衡转化率高
3 2
②仪器B的作用为
（3）操作2用到的玻璃仪器是
（4）将操作 3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸
石， ，弃去前馏分，收集83℃的馏分。
Ⅱ．环己烯含量的测定在一定条件下，向ag环己烯样品中加入定量制得的bmolBr ，与环己烯充分反应后，剩
2
余的 Br 与足量 KI作用生成 I ，用 cmol•L﹣1的 Na S O 标准溶液滴定，终点时消耗
2 2 2 2 3
Na S O 标准溶液vmL（以上数据均已扣除干扰因素）。
2 2 3
测定过程中，发生的反应如下：
①
②Br +2KI═I +2KBr
2 2
③I +2Na S O ═2NaI+Na S O
2 2 2 3 2 4 6
（5）滴定所用指示剂为 。样品中环己烯的质量分数为 （用字母表示）。
（6）下列情况会导致测定结果偏低的是 （填序号）。
a．样品中含有苯酚杂质
b．在测定过程中部分环己烯挥发
c．Na S O 标准溶液部分被氧化
2 2 3
10．（14分）多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。
回答下列问题：
Ⅰ．硅粉与HCl在300℃时反应生成1molSiHCl 气体和H ，放出225kJ热量，该反应
3 2
的热化学方程式为 。SiHCl 的电子式为 。
3
Ⅱ．将SiCl 氢化为SiHCl 有三种方法，对应的反应依次为：
4 3
①SiCl （g）+H （g）⇌SiHCl （g）+HCl（g）△H ＞0
4 2 3 1
②3SiCl （g）+2H （g）+Si（s）⇌4SiHCl （g）△H ＜0
4 2 3 2
③2SiCl （g）+H （g）+Si（s）+HCl（g）⇌3SiHCl （g） △H
4 2 3 3
（1）氢化过程中所需的高纯度H 可用惰性电极电解KOH溶液制备，写出产生H 的
2 2
电极名称 （填“阳极”或“阴极”），该电极反应方程式为 。（2）已知体系自由能变△G＝△H﹣T△S，△G＜0时反应自发进行。三个氢化反应的
△G与温度的关系如图1所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是 ；相同
温度下，反应②比反应①的△G小，主要原因是 。
（3）不同温度下反应②中SiCl 转化率如图2所示。下列叙述正确的是 （填序
4
号）。
a．B点：v
正
＞v
逆
b．v
正
：A点＞E点 c．反应适宜温度：480～520°C
（4）反应③的△H ＝ （用△H ，△H 表示）。温度升高，反应③的平衡常数
3 1 2
K （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除 SiCl 、SiHCl 和 Si外，还有
4 3
（填分子式）。
