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2019 年江苏省高考化学试卷
一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意
1．（2分）糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是（ ）
A．氢 B．碳 C．氮 D．氧
2．（2分）反应NH
4
Cl+NaNO
2
═NaCl+N
2
↑+2H
2
O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相
关微粒的化学用语正确的是（ ） A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH
A．中子数为18的氯原子：1
17
8Cl B．将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol•L﹣1NaOH溶液
B．N 的结构式：N═N C．用装置甲蒸干AlCl 溶液制无水AlCl 固体
2 3 3
D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO
2
6．（2分）下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）
C．Na+的结构示意图：
A．Fe在稀硝酸中发生钝化
D．H 2 O的电子式： B．MnO 2 和稀盐酸反应制取Cl 2
3．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） C．SO 与过量氨水反应生成（NH ） SO
2 4 2 3
A．NH HCO 受热易分解，可用作化肥 D．室温下Na与空气中O 反应制取Na O
4 3 2 2 2
B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 7．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
C．SO 具有氧化性，可用于纸浆漂白 A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl ：Cl +2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H O
2 2 2 2
D．Al O 具有两性，可用于电解冶炼铝 B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H ：Al+2OH﹣═AlO ﹣+H ↑
2 3 2 2 2
4．（2分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） C．室温下用稀HNO 溶解铜：Cu+2NO ﹣+2H+═Cu2++2NO ↑+H O
3 3 2 2
A．0.1mol•L﹣1NaOH溶液：Na+、K+、CO 2﹣、AlO ﹣ D．向Na SiO 溶液中滴加稀盐酸：Na SiO +2H+═H SiO ↓+2Na+
3 2 2 3 2 3 2 3
B．0.1mol•L﹣1FeCl 溶液：K+、Mg2+、SO 2﹣、MnO ﹣ 8．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层
2 4 4
C．0.1mol•L﹣1K CO 溶液：Na+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣ 有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（ ）
2 3
D．0.1mol•L﹣1H SO 溶液：K+、NH +、NO ﹣、HSO ﹣ A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
2 4 4 3 3
5．（2分）下列实验操作能达到实验目的是（ ） B．由X、Y组成的化合物是离子化合物
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
9．（2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
电解 𝐹𝑒(𝑠)
A．NaCl（aq）→Cl （g） →FeCl （s）
2 2
△石灰乳 煅烧
B．MgCl （aq） → Mg（OH） （s）→MgO（s）
2 2
𝑂 (𝑔) 𝐻 𝑂(𝑙)
2 2
C．S（s） →SO （g） → H SO （aq）
3 2 4
点燃
𝐻 (𝑔) 𝐶𝑂 (𝑔)
2 2
D．N （g） → NH （g） → Na CO （s）
2 3 2 3
高温高压、催化剂 𝑁𝑎𝐶𝑙(𝑎𝑞)
10．（2分）将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
下列有关该实验的说法正确的是（ ）
下列有关化合物X、Y的说法正确的是（ ）
A．1molX最多能与2molNaOH反应
B．Y与乙醇发生酯化反应可得到X
C．X、Y均能与酸性KMnO
4
溶液反应
A．铁被氧化的电极反应式为Fe﹣3e﹣═Fe3+ D．室温下X、Y分别与足量Br 加成的产物分子中手性碳原子数目相等
2
B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 13．（4分）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀 选项 实验操作和现象 结论
D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
A 向 X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量 X溶液中一定含有Fe2+
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确
KSCN溶液，溶液变为红色
答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个
B 向浓度均为 0.05mol•L﹣1的 NaI、NaCl混合溶液中滴加 K （AgI）＞K （AgCl）
sp sp
且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
少量AgNO 溶液，有黄色沉淀生成
3
11．（4分）氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是（ ）
C 向 3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加 1mL淀 Br 的氧化性比I 的强
2 2
A．一定温度下，反应2H （g）+O （g）═2H O（g）能自发进行，该反应的△H＜0
2 2 2
粉溶液，溶液显蓝色
B．氢氧燃料电池的负极反应为O +2H O+4e﹣═4OH﹣
2 2
D 用pH试纸测得：CH COONa溶液的pH约为9，NaNO HNO 电离出 H+的能力比
3 2 2
C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH ，转移电子的数目为6.02×1023
2
溶液的pH约为8 CH COOH的强
3
D．反应2H （g）+O （g）═2H O（g）的△H可通过下式估算：△H＝反应中形成新共价键的键能之和﹣
2 2 2
A．A B．B C．C D．D
反应中断裂旧共价键的键能之和
14．（4分）室温下，反应HCO ﹣+H O⇌H CO +OH﹣的平衡常数K＝2.2×10﹣8．将NH HCO 溶液和氨水按
3 2 2 3 4 3
12．（4分）化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。
一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO．若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温下下列指定溶液中微粒
物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.2mol•L﹣1氨水：c（NH •H O）＞c（NH +）＞c（OH﹣）＞c（H+）
3 2 4
B．0.2mol•L﹣1NH HCO 溶液（pH＞7）：c（NH +）＞c（HCO ﹣）＞c（H CO ）＞c（NH •H O）
4 3 4 3 2 3 3 2C．0.2mol•L﹣1氨水和0.2mol•L﹣1NH HCO 溶液等体积混合：c（NH +）+c（NH •H O）＝c（H CO ）+c C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
4 3 4 3 2 2 3
（HCO ﹣）+c（CO 2﹣） ②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO 晶体，该晶体中的主要杂质是 （填化学式）；吸
3 3 2
D．0.6mol•L﹣1氨水和0.2mol•L﹣1NH HCO 溶液等体积混合：c（NH •H O）+c（CO 2﹣）+c（OH﹣）＝ 收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 （填化学式）。
4 3 3 2 3
0.3mol•L﹣1+c（H CO ）+c（H+） （3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化
2 3
15．（4分）在恒压、NO和 O 的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下 NO转化为 为
2
NO 的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。下列说法正确 NO ﹣的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。
2 3
的是
（ ）
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl﹣和NO ﹣，其离子方程式为 。
3
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是 。
A．反应2NO（g）+O （g）═2NO （g）的△H＞0 17．（15分）化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：
2 2
B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率
C．图中Y点所示条件下，增加O 的浓度不能提高NO转化率
2
D．380℃下，c
起始
（O
2
）＝5.0×10﹣4mol•L﹣1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K＞2000
三、非选择题
16．（12分）N O、NO和NO 等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
2 2
（1）N O的处理。N O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N O分解。NH 与O 在加
2 2 2 3 2
热和催化剂作用下生成N O的化学方程式为 。
2
（2）NO和NO 的处理。已除去N O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为
2 2 （1）A中含氧官能团的名称为 和 。
NO+NO +2OH﹣═2NO ﹣+H O
2 2 2 （2）A→B的反应类型为 。
2NO +2OH﹣═NO ﹣+NO ﹣+H O
2 2 3 2 （3）C→D的反应中有副产物X（分子式为C H O Br）生成，写出X的结构简式： 。
12 15 6
①下列措施能提高尾气中NO和NO 去除率的有 （填字母）。
2 （4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
A．加快通入尾气的速率
①能与FeC1 溶液发生显色反应；
3
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1：1。2‒
𝑐(𝑆𝑂 )
4
= [K （CaSO ）＝4.8×10﹣5，K （CaCO ）＝3×10﹣9]。
sp 4 sp 3
2‒
𝑐(𝐶𝑂 )
3
（2）将氨水和NH HCO 溶液混合，可制得（NH ） CO 溶液，其离子方程式为 ；浸取废渣时，向
（5）已知： 4 3 4 2 3
（NH ） CO 溶液中加入适量浓氨水的目的是 。
（R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢） 4 2 3
（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60～70℃，搅拌，反应3小时。温度过高将会导
致CaSO 的转换率下降，其原因是 ；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高
4
写出以 和 CH CH CH OH为原料制备 的合成路线流程图（无机 CaSO 4 转化率的操作有 。
3 2 2
试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18．（12分）聚合硫酸铁[Fe （OH） （SO ） ] 广泛用于水的净化。以FeSO •7H O为原料，经溶解、氧
2 6﹣2n 4 n m 4 2
化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
（1）将一定量的FeSO •7H O溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H O 溶液，继续反应一
4 2 2 2
段时间，得到红棕色粘稠液体。H O 氧化 Fe2+的离子方程式为 ；水解聚合反应会导致溶液的
2 2
pH 。
（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO 所需的CaCl 溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取
3 2
（2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀
CaCl 溶液的实验方案： [已知pH＝5时Fe（OH） 和Al（OH） 沉淀完全；pH＝8.5时Al（OH）
2 3 3 3
盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl 溶液（Sn2+将Fe3+还原为Fe2+），充分反应后，除去过量的Sn2+．用5.000
2
开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca（OH） ]。
2
×10﹣2mol•L﹣1 K Cr O 溶液滴定至终点（滴定过程中 Cr O 2﹣与 Fe2+反应生成 Cr3+和 Fe3+），消耗
2 2 7 2 7 20．（14分）CO 的资源化利用能有效减少CO 排放，充分利用碳资源。
2 2
K Cr O 溶液22.00mL。
2 2 7
（1）CaO可在较高温度下捕集 CO ，在更高温度下将捕集的 CO 释放利用。CaC O •H O热分解可制备
2 2 2 4 2
①上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将 （填“偏大”或“偏小”或
CaO，CaC O •H O加热升温过程中固体的质量变化如图。
2 4 2
“无影响”）。
②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。
19．（15分）实验室以工业废渣（主要含 CaSO •2H O，还含少量 SiO 、Al O 、Fe O ）为原料制取轻质
4 2 2 2 3 2 3
CaCO 和（NH ） SO 晶体，其实验流程如图：
3 4 2 4
①写出400～600℃范围内分解反应的化学方程式： 。
（1）室温下，反应 CaSO （s）+CO 2﹣（aq）⇌CaCO （s）+SO 2﹣（aq）达到平衡，则溶液中
4 3 3 4
②与 CaCO 热分解制备的 CaO相比，CaC O •H O热分解制备的 CaO具有更好的 CO 捕集性能，其原因
3 2 4 2 2是 。 ①温度高于300℃，CO 平衡转化率随温度升高而上升的原因是 。
2
（2）电解法转化CO 可实现CO 资源化利用。电解CO 制HCOOH的原理示意图如图。 ②220℃时，在催化剂作用下CO 与H 反应一段时间后，测得CH OCH 的选择性为48%（图中A点）。不
2 2 2 2 2 3 3
改变反应时间和温度，一定能提高CH OCH 选择性的措施有 。
3 3
【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评
分。A.[物质结构与性质]
21．（12分）Cu O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO 、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu O。
2 4 2
（1）Cu2+基态核外电子排布式为 。
（2）SO 2﹣的空间构型为 （用文字描述）；Cu2+与OH﹣反应能生成[Cu（OH） ]2﹣，[Cu（OH） ]2﹣
4 4 4
中的配位原子为 （填元素符号）。
（3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为 ；推测抗坏血酸在水中的溶
①写出阴极CO 还原为HCOO﹣的电极反应式： 。 解性： （填“难溶于水”或“易溶于水”）。
2
②电解一段时间后，阳极区的KHCO 溶液浓度降低，其原因是 。
3
（3）CO 催化加氢合成二甲醚是一种CO 转化方法，其过程中主要发生下列反应：
2 2
反应Ⅰ：CO （g）+H （g）＝CO（g）+H O（g）△H＝41.2kJ•mol﹣1
2 2 2
反应Ⅱ：2CO （g）+6H （g）＝CH OCH （g）+3H O（g）△H＝﹣122.5kJ•mol﹣1
2 2 3 3 2
在恒压、CO 和H 的起始量一定的条件下，CO 平衡转化率和平衡时CH OCH 的选择性随温度的变化如
2 2 2 3 3
图。其中：
（4）一个Cu O晶胞（如图2）中，Cu原子的数目为 。
2
[实验化学]
22．丙炔酸甲酯（CH≡C﹣COOCH ）是一种重要的有机化工原料，沸点为103﹣105℃．实验室制备少量丙炔
3
浓𝐻 𝑆𝑂
2 4
酸甲酯的反应为CH≡C﹣COOH+CH OH → CH≡C﹣COOCH +H O
3 3 2
△
实验步骤如下：
步骤1：在反应瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。
步骤2：蒸出过量的甲醇（装置如图）。
步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na CO 溶液、水洗涤。分离出有机相。
2 3
步骤4：有机相经无水Na
2
SO
4
干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。
2 × 𝐶𝐻 𝑂𝐶𝐻 的物质的量
3 3 （1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是 。
CH OCH 的选择性 = ×100%
3 3
反应的𝐶𝑂 的物质的量
2
（2）步骤2中，如图所示的装置中仪器A的名称是 ；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是 。（3）步骤 3中，用 5%Na CO 溶液洗涤，主要除去的物质是 ；分离出有机相的操作名称
2 3
为 。
（4）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是 。
