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主题三 物质的组成与结构
专题 11 构成物质的微粒 元素
01模拟基础练
【题型一】分子
【题型二】原子和离子
【题型三】元素
【题型四】元素周期表
02 真题实战练
03 重难创新练
题型一 分子
1．“开坛香千里，洗缸醉万家”。从分子角度分析，“香千里”的原因是
A．分子大小发生了变化 B．分子的体积和质量很小
C．分子在不断运动 D．分子间有间隔
【答案】C
【解析】“香千里”的原因是分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到，故选C。
2．如图所示，在试管中先装一部分红墨水，再向液面上缓缓住满酒精，加盖密封后静置，30日后观察到
液面下降，从微观角度分析液面下降的原因是
A．分子的质量很小 B．分子的体积很小
C．分子由原子构成 D．分子在不断运动且分子之间有间隔
【答案】D
【解析】实验中，30日后观察到液面下降，即红墨水和酒精的混合物体积减小了，这是因为酒精分子和水
分子之间有一定的间隔，酒精分子和水分子不断运动到彼此的分子间隔中；
故选：D。
3．保持氢气化学性质的最小粒子是
A．H+ B．H C．2H D．H
2
【答案】D
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【解析】A、H+表示氢离子，不符合题意；
B、H表示氢原子，不符合题意；
C、2H表示2个氢原子，不符合题意；
D、H 能表示氢分子，符合题意；
2
故选D。
4．下列操作或现象与粒子对应的特性错误的选项是
选项 操作或现象 粒子的特性
A 水银温度计随温度升高示数上升 分子间的间隔随温度升高而变大
B 交警查酒驾时，闻到酒精气味 分子在不断的运动
C 氧气和液氧都能支持燃烧 构成物质的分子相同，其化学性质相同
D 氧气压缩后储存在蓝色钢瓶 分子间的间隔受压后，间隔减小
【答案】A
【解析】A、水银是金属汞的俗称，是由汞原子直接构成的，水银温度计随温度的升高示数增大，是因为
汞原子间的间隔随温度的变化而改变，故选项解释错误；
B、分子在不断的运动，酒精分子运动到空气中，所以交警查酒驾时，能闻到酒精气味，故选项解释正
确；
C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，氧气和液
氧是状态不同的同种物质，分子构成相同，都支持燃烧，故选项解释正确；
D、分子间有间隔，且气体分子间的间隔大，氧气压缩后储存在蓝色钢瓶，分子间隔变小，故选项解释正
确。
故选：A。
5．下列物质由分子直接构成的是
A．氦气 B．足球烯 C．镁 D．氯化钠
【答案】B
【解析】A、氦气属于稀有气体，氦气由氦原子构成，不符合题意；
B、足球烯 由足球烯 分子构成，符合题意；
C、镁属于金属单质，由镁原子构成，不符合题意；
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，不符合题意。
故选B。
题型二 原子和离子
6．阅读下列材料，回答下面小题：
人类不同阶段认识原子的模型示意图如图1所示，其中卢瑟福的“α粒子轰击金箔”实验对认识原子起到
了关键作用。用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时，发现：大多数α粒子
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穿透金箔而不改变原来运动方向，一小部分α粒子改变了原来的运动方向，有极少数α粒子弹了回来(如图
2)。
下列有关说法错误的是
A．汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识
B．原子内有相对较大的空间
C．电子云模型形象地说明了电子在原子核外固定轨道高速运动
D．原子核很小，但集中了原子的大部分质量
【答案】C
【解析】A、汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识，A选项正确；
B、相较于原子来说，原子核很小，因此原子内有相对较大的空间，B选项正确；
C、行星模型形象地说明了电子在原子核外固定轨道高速运动，电子云模型中，电子在原子核周围像“云
雾”一样，并没有固定的运动轨迹，C选项错误；
D、由于核外电子的质量非常小，因此原子核很小，但集中了原子的大部分质量，D选项正确。
故选：C。
7．如图为硫原子的结构示意图，下列有关说法错误的是
A．硫原子核外有3个电子层
B．硫原子在化学变化中易得到电子形成阳离子
C．硫原子的质子数为16
D．硫原子的第二层电子数为8
【答案】B
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【解析】A、由图可知，硫原子核外有3个电子层，该选项说法正确；
B、硫原子最外层电子数为6，大于4，在化学变化中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，该
选项说法不正确；
C、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，而硫原子的质子数为16，该选项说法正确；
D、由图可知，硫原子的第二层电子数为8，该选项说法正确。
故选B。
8．下列物质由离子构成的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】A、氧气由氧分子构成，A选项错误；
B、水由水分子构成，B选项错误；
C、氯化钠由钠离子、氯离子构成，C选项正确；
D、金刚石是碳单质，由碳原子构成，D选项错误。
故选：C。
9．如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是
A．上述五种微粒只涉及四种元素
B．①②④属于原子，③属于阴离子
C．②③⑤表示的微粒性质较稳定
D．①④对应元素组成化合物的化学式为NaF
【答案】B
【解析】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，由微粒结构示意图可知，圈内数字表示质子数，则上
述五种微粒只涉及四种元素，说法正确， 不符合题意；
B、①核内质子数=核外电子数，属于原子；②核内质子数=核外电子数，属于原子；③核内质子数＞核外
电子数，属于阳离子；④核内质子数=核外电子数，属于原子；说法错误，符合题意；
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C、②③⑤最外层电子数均为8，均属于相对稳定结构，则②③⑤表示的微粒性质较稳定，说法正确，不符
合题意；
D、在原子中，质子数=原子序数，则①对应氟元素，氟原子最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到1
个电子形成带1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值且符号一致，则氟元素
显-1价；④对应钠元素，钠原子最外层电子数为1＜4，在化学反应中易失去1个电子形成带1个单位正电
荷的阳离子，则钠元素显+1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则①④对应元素组成化合物
的化学式为NaF，说法正确，不符合题意。
故选：B。
10．如图是金属镁与氧气反应生成氧化镁的微观过程图，下列说法正确的是
A．镁与氧气反应生成氧化镁的过程中，镁原子得到电子
B．镁离子和氧离子的核外电子排布相同
C．镁离子核外有三个电子层
D．氧原子比氧离子更加稳定
【答案】B
【解析】A、镁原子的最外层有2个电子，少于4个，在化学反应中易失去最外层的2个电子，选项说法错
误；
B、镁原子形成镁离子的过程中失去最外层的2个电子，镁离子的核外电子排布为2、8；氧原子形成氧离
子的过程中得到2个电子，氧离子的核外电子排布为2、8，即镁离子和氧离子的核外电子排布相同，选项
说法正确；
C、镁离子和氧离子的核外电子排布相同，即镁离子的核外有两个电子层，选项说法错误；
D、氧原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到电子；氧离子的最外层有8个电子，化学性质较稳
定，选项说法错误。
故选B。
11．下图是四种粒子结构示意图，据图回答：
A． B． C． D．
（1）D中的X= 。
（2）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是 化学性质相似的是 。(填序号)
【答案】（1）8
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（2）BC AB
【解析】（1）原子里质子数等于电子数，核内18个质子，核外也是18个电子，因此X=18-2-8=8
（2）元素是具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称，故BC都是核内质子数是8故属于同种元素；
最外层电子数相等元素化学性质相似，如图所示，AB原子最外层电子数都是7因此元素化学性质相似。
题型三 元素
12．含氟牙膏可以预防龋齿，含氟牙膏里的“氟”指的是
A．分子 B．元素 C．离子 D．单质
【答案】B
【解析】“含氟牙膏”，这里的氟指的是不是以分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“氟”是强调
存在的元素，与具体形态无关。
故选B。
13．碳元素与氧元素的本质区别是
A．质子数不同 B．电子数不同 C．中子数不同 D．最外层电子数不同
【答案】A
【解析】质子数相同的原子属于同一种元素，即质子数决定元素的种类，所以碳元素与氧元素的本质区别
是质子数不同，故选A。
14．嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是
A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．相对原子质量
【答案】A
【解析】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称；铝、碳、硅是三种不同的元素，决定
元素种类的是质子数。
故选A。
15．元素是组成物质的基本单位，下列说法错误的是
A．门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表
B．电子数决定了元素种类
C．第一周期元素，原子核外有一个电子层
D．用已知元素合成新元素时质子数发生改变
【答案】B
【解析】A、门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表，说法正确；
B、元素是具有相同质子数一类原子的总称，质子数决定元素种类，说法错误；
B、第一周期元素，原子核外有一个电子层，原子中周期数=核外电子层数，说法正确；
D、通过物理方法，改变元素的质子数，从而合成新元素，用已知元素合成新元素时质子数发生改变，说
法正确；
故选：B。
题型四 元素周期表
16．北京冬奥会国家速滑馆“冰丝带”采用了碲化镉发电玻璃作为外墙，既美观又实用。碲元素在元素周
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期表中的相关信息如图所示，下列有关说法错误的是
A．碲的元素符号为Te B．碲属于非金属元素
C．碲原子的中子数为52 D．碲元素的相对原子质量为127.6
【答案】C
【解析】A、由图可知，碲的元素符号为Te，该选项说法正确；
B、碲为“石”字旁，属于非金属元素，该选项说法正确；
C、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，最下方的数字表示相对
原子质量，相对原子质量≈质子数+中子数，则碲原子的中子数为128-52=76，该选项说法不正确；
D、碲元素的相对原子质量为127.6，该选项说法正确。
故选C。
17．我国科学家发现并申报了新的矿物“铈钽易解石”。铈和钽在元素周期表中的位置信息如图所示，下
列有关说法正确的是
A．铈和钽都是非金属元素 B．铈的元素符号为
C．钽的相对原子质量为 D．铈和钽属于不同种元素的本质区别是质子数不同
【答案】D
【解析】A、铈和钽都带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铈的元素符号是Ce，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为180.9，
相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误；
D、素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以不同种元素的本质区别是质子数不同，铈和钽属于不同
种元素的本质区别是质子数不同，故选项说法正确。
故选D。
18．我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等近十种元素的相对原子质
量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献。关于铟元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图
所示。下列说法不正确的是
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A．铟元素属于金属元素
B．铟元素的相对原子质量是114.8g
C．铟原子的质子数为49
D．铟的原子结构示意图中X=8
【答案】B
【解析】A、由“金”字旁可知，铟元素属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，
常省略不写，故铟元素的相对原子质量是114.8，符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故铟原子的质子数为49，
不符合题意；
D、在原子中，质子数=核外电子数，故49=2+X+18+18+3，X=8，不符合题意。
故选B。
19．根据下列信息，回答问题。
（1）A、B原子结构示意图如图1所示，图2为元素周期表的一部分。
①B原子对应元素在元素周期表中的位置是 （填“甲”“乙”“丙”或“丁”）。
②芯片主要由硅材料制成，硅属于 （填“金属”或“非金属”）元素；图2中硅元素与碳元素属
于同一族的元素的原因是 。
③图1中A、B原子形成化合物的化学式是 。
（2）日本向海洋倾倒含氚元素的核废水，此举遭到许多国家的反对。氚是一种核内含有2个中子的具有放
射性的氢原子，氚化水（HO）的相对分子质量为 。
2
【答案】（1）乙 非金属 原子的最外层电子数相同 MgO
（2）22
【解析】（1）①周期数=原子核外电子层数，且同一周期元素从左到右原子序数逐渐增大，原子序数=核
电荷数，B原子的核电荷数为12，有3个电子层，在元素周期表中的位置是乙，故填：乙；
②芯片主要由硅材料制成，硅元素名称带“石”字旁，属于非金属元素；同一族元素原子的最外层电子数
相同，硅元素与碳元素属于同一族元素的原因是原子的最外层电子数相同，故填：非金属；原子的最外层
电子数相同；
③图1中A为氧元素，在化合物中显-2价，B为镁元素，在化合物中显+2价，A、B原子形成的化合物为
氧化镁，化学式为MgO，故填：MgO；
（2）氚是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子，其相对原子质量≈质子数+中子数=1+2=3；氚化
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水（HO）的相对分子质量为2×3+16=22，故填：22。
2
20．元素周期表是学习化学的重要工具。如图为元素周期表的一部分：
H He
Li Be B C N ① F Ne
Na Mg ② Si P S Cl Ar
（1）晶体硅是制造计算机芯片的材料，通过观察发现硅元素所在的周期数和它的原子结构中的
相等；
（2） 和Ne原子具有相同的核外电子数， 的离子符号是 ；
（3）①和②两种元素组成的化合物的化学式为 ；
（4）利用上表写出一个质子数为10，原子数为4的分子的化学式为 。
【答案】（1）电子层数
（2）
（3）
（4）
【解析】（1）晶体硅是制造计算机芯片的材料，硅原子核外有3个电子层，所以硅元素位于第3周期，通
过观察发现元素所在的周期数和它的原子结构中的核外电子层数相等；
（2）Ne原子核外电子数为10，核外电子排布依次为2、8，M2+和Ne原子具有相同的核外电子数，则M
原子质子数为10+2=12，即为镁离子，所以M2+的离子符号是Mg2+；
（3）①和②两种元素分别是氧元素、铝元素，氧元素在化合物中显-2价，铝元素在化合物中显+3价，根
据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，它们组成的化合物的化学式为Al O；
2 3
（4）NH 的质子数为7+1×3=10，一个氨分子中含有4个原子，故利用上表写出一个质子数为10，原子数
3
为4的分子的化学式为NH 。
3
1．（2024·海南·中考真题）宋代李重元在《忆王孙 ·夏词》中写到“过雨荷花满院香”。从微观角度分
析，花香飘 满院的合理解释是
A．分子可以再分 B．分子的体积变大 C．分子间有间隔 D．分子在不断运动
【答案】D
【解析】“过雨荷花满院香”是雨后的荷花更散发出沁人的芬芳，能闻到气味是因为分子在不断运动，带
有气味的分子运动到人的鼻子，使人闻到气味。故选D。
2．（2024·广东广州·中考真题）对下列宏观事实的微观解释合理的是
A．酒香不怕巷子深：分子在不断运动
B．气体的热胀冷缩：气体分子的大小发生改变
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C．硫酸铜溶液显蓝色：溶液中含有硫酸根离子
D．金刚石和石墨的物理性质差异较大：原子种类不同
【答案】A
【解析】A、酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到酒
香，故选项解释合理；
B、升高温度分子运动速度加快，分子之间间隔增大，降低温度分子运动速度减慢，分子之间间隔减小，
所以气体的热胀冷缩主要是因为气体分子间的间隔随温度的变化而改变，而分子的大小不变，故选项解释
不合理；
C、硫酸铜溶液显蓝色，是因为溶液中含有铜离子，故选项解释不合理；
D、金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，二者的物理性质差异很大是因为碳原子排列方式不同，故选
项解释不合理；
故选：A。
3．（2024·四川成都·中考真题）空气受热实验如图。从微观角度分析，正确的是
A．分子体积变大 B．分子个数增多
C．分子运动加快 D．分子种类改变
【答案】C
【解析】空气受热膨胀，该过程中没有新物质生成，发的是物理变化，所以分子体积、个数、种类均不发
生变化；分子的运动速率随温度升高而加快，所以分子运动加快，故选：C。
4．（2024·江苏宿迁·中考真题）氯原子、碘原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是
A．氯元素和碘元素的化学性质相似 B．符号“2Cl”可表示2个氯元素
C．图中“ ”表示两种原子带正电荷 D．碘原子在化学反应中易失去电子
【答案】A
【解析】A、氯原子和碘原子的最外层电子数相同都有7个电子，故氯元素和碘元素的化学性质相似，正
确；
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B、元素只讲种类、不讲个数，故符号“2Cl”可表示2个氯原子、不能表示2个氯元素，错误；
C、原子是不带电的，同时根据原子结构示意图意义，圆圈表示原子核，故图中“ ”表示两种原子的原
子核带正电荷，错误；
D、最外层电子数一般小于4，通常容易失电子，最外层电子数一般大于4，通常容易得电子，碘原子最外
层电子数为7，大于4，故碘原子在化学反应中易得到电子，错误；
故选A
5．（2023·辽宁沈阳·中考真题）某矿泉水成分表中列出了所含的主要离子，其中表示钠离子的是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】A、Na+表示钠离子，故A正确；
B、K+表示钾离子，故B错误；
C、Mg2+表示镁离子，故C错误；
D、Ca2+表示钙离子，故D错误；
故选：A。
6．（2023·河南·中考真题）物质由微观粒子构成。下列由离子构成的物质是
A．汞 B．水 C．氢气 D．硫酸铜
【答案】D
【解析】A、汞是一种金属单质，由汞原子直接构成，选项错误；
B、水由水分子构成，选项错误；
C、氢气由氢分子构成，选项错误；
D、硫酸铜是一种盐，由铜离子和硫酸根离子构成，选项正确，故选D。
7．（2024·内蒙古通辽·中考真题）钛合金被广泛应用于医用金属材料等领域。下图为元素周期表中钛元素
的信息。下列说法正确的是
A．钛的相对原子质量为47.87g
B．钛的原子序数是22
C．钛原子变为钛离子( )时核外电子数不变
D．钛元素与其它元素本质区别是原子的中子数不同
【答案】B
【解析】A 、元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量；相对原子质量的单位不是
“g”，钛的相对原子质量为 47.87，错误；
B 、元素周期表中一格中左上角数字是原子序数，钛的原子序数是 22，正确；
C、钛原子变为钛离子（Ti4+）时，失去了 4 个电子，核外电子数发生了改变，错误；
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D、元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，钛元素与其它元素本质区别是原子的质子
数不同，错误。
故选B。
8．（2024·北京·中考真题）制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、
铁、钙等，其中属于非金属元素的是
A．硅 B．铝 C．铁 D．钙
【答案】A
【解析】A、硅是“石”字旁，属于非金属元素，故A符合题意；
B、铝是“金”字旁，属于金属元素，故B不符合题意；
C、铁是“金”字旁，属于金属元素，故C不符合题意；
D、钙是“金”字旁，属于金属元素，故D不符合题意。
故选A。
9．（2024·山东东营·中考真题）硫、氯和硒都是人体必需的元素，如图是元素周期表的部分内容，下列有
关说法不正确的是
A．不同元素的原子质子数不同
B．硫和硒两种元素位于同一周期
C．硒原子的核外电子数为34
D．硫和氯为常量元素是由于摄入的营养物质中硫、氯元素的含量相对较大
【答案】B
【解析】A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷
数），不同元素最本质的区别是质子数不同，故说法正确；
B、硫和硒两种元素位于同一纵列，所以属于同族元素，故说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；根据原子中原
子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硒原子的核外电子数为34，故说法正确；
D、硫和氯为常量元素是由于摄入的营养物质中硫、氯元素的含量相对较大，故说法正确。
故选B。
10．（2024·山东威海·中考真题）铷广泛应用于卫星导航、计算机通信等领域，其在元素周期表中的信息
和原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是
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A． B．铷的相对原子质量是85.47
C．铷原子在化学反应中易得到电子 D．氯化铷的化学式为RbCl
【答案】C
【解析】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铷的原子序数为37，原子中原
子序数=质子数，所以铷原子的质子数为37，即 ，故选项说法正确；
B、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铷的相对原子质量为85.47，
故选项说法正确；
C、原子中质子数=核外电子数，则有37=2+8+18+8+n，得n =1，最外层电子数小于4，在化学反应中易失
去电子，故选项说法不正确；
D、由选项C分析可知，铷原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个
单位正电荷的铷离子，在化合物中显+1价，氯元素的化合价为-1，则氯化铷的化学式为RbCl，故选项说法
正确。
故选C。
11．（2024·内蒙古包头·中考真题）化学物质与人体健康密切相关．市场上有“含氟牙膏”“加碘食用
盐”“加锌奶粉”等商品，这里的“氟、碘、锌”是指
A．物质 B．元素 C．分子 D．原子
【答案】B
【解析】这里的“氟、碘、锌”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态
无关。
故选B。
12．（2024·青海西宁·中考真题）建立宏观、微观、符号之间的关联是学习化学的重要思维方式。请根据
下列信息回答问题：
（1）图1是粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 。
（2）图2中B、C属于同种元素，因为这两种粒子的 相同。
（3）构成氯化钠的阴离子的结构示意图是 （从图2中选填字母）。
【答案】（1）原子
（2）质子数/核电荷数
（3）E
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【解析】（1）分子能分解成原子，原子能构成分子，原子得失电子形成离子，故图1中①表示的是原子；
（2）元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，则图2中B、C属于同种元素，是因为这两种粒
子的质子数或核电荷数相同；
（3）构成氯化钠的阴离子是氯离子，氯离子由氯原子得到1个电子形成，氯原子的核外电子数为17，则
氯离子的核外电子数为17+1=18，故氯离子的结构示意图是E。
13．（2024·黑龙江大庆·中考真题）如图为钡在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。请回答下列
问题：
（1）钡是 元素（填“金属”或“非金属”）；钡的相对原子质量为 。
（2）钠、镁、铝三种元素中 元素与钡元素位于同一族（填元素符号）。
（3）钡原子在化学变化中易 电子形成钡离子（填“得”或“失”），钡离子有毒，医疗上用“钡
餐”（主要成分为BaSO）作X射线透视胃部的内服药，但BaCO 不能用作“钡餐”的原因为 （用
4 3
化学方程式解释）。
【答案】（1）金属 137.3
（2）Mg
（3）失
【解析】（1）“钡”字带有金字旁，属于金属元素；
由元素周期表信息可知，元素名称下方的数字为相对原子质量，所以钡的相对原子质为：137.3；
（2）原子的最外层电子数相同的元素位于同一族，镁与钡的原子最外层电子数都为2，所以镁与钡位于同
一族，镁的元素符号为：Mg；
（3）钡的最外层电子数为2，小于4，在化学变化中易失去电子，形成稳定结构 ；
钡离子有毒，碳酸钡与胃液中的盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡溶液水形成氯化钡溶液，对
人体有毒害作用，所以不能用碳酸钡做“钡餐”，方程式为： 。
14．（2024·吉林·中考真题）如图为元素周期表中部分元素的相关信息，结合图示回答问题。
（1）钾的原子序数是 ；
（2）三种元素中， 元素的相对原子质量最小；
（3）钠、钾和钙在元素分类中都属于 ；
（4）老年人缺 元素会发生骨质疏松，容易骨折。
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【答案】（1）19
（2）Na/钠
（3）金属元素
（4）Ca/钙
【解析】（1）元素符号左上角的数字表示原子序数，则钾的原子序数是19。
（2）根据元素周期表中一格知，最下方的数字为相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，则三种元
素中Na元素的相对原子质量最小。
（3）钠、钾和钙均为“钅”字旁，属于金属元素。
（4）钙是人体骨骼的重要组成元素，老年人缺钙会导致骨质疏松。
15．（2024·山东滨州·中考真题）下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。请
结合图示内容回答下列问题：
（1）图中各元素都属于元素周期表的第 周期；
（2）硼原子结构示意图中的 ；
（3）图中与镁元素化学性质相似的是 （填元素符号）；
（4）氧原子在化学反应中通常易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （填“阴”或
“阳”）离子；
（5）图中元素属于同一周期的原因是各原子的______（填字母序号）相同。
A．质子数 B．中子数 C．电子层数 D．最外层电子数
【答案】（1）二/2
（2）3
（3）Be
（4）得到 阴
（5）C
【解析】（1）原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，图中各元素原子的核外电子层数均为2，因此
图中各元素都属于元素周期表的第二周期；
（2）由原子结构示意图可知，圈内数字表示核电荷数，在原子中，核电荷数=核外电子数，故硼原子结构
示意图中的 =5-2=3；
（3）原子最外层电子数相同的元素，其化学性质相似，镁原子的最外层电子数为2，则图中与镁元素化学
性质相似的是铍（Be），这两种原子在化学反应中均易失去2个电子形成阳离子；
（4）由氧原子结构示意图可知，氧原子最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到2个电子形成阴离
子；
（5）原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，因此图中元素属于同一周期的原因是各原子的核外电
子层数相同，故选：C。
16．（2024·山东济宁·中考真题）如图是教材中元素周期表的一部分，表中的数字编号①和②各表示一种
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元素。
请回答：
（1）①所表示元素的质子数为 ；
（2）②表示硅元素，晶体硅广泛应用于芯片、太阳能光伏板的生产中，给人类的生活带来了便利，请画
出硅元素的原子结构示意图 ；硅酸钠（化学式为 ）水溶液俗称水玻璃，有很强的防腐功
能，则硅酸钠中硅元素的化合价是 ；
（3）元素F和 化学性质相似，原因是 。
【答案】（1）8
（2） +4
（3）最外层电子数相同
【解析】（1）由图可知，①是第8号元素氧元素，原子序数为8，核内质子数=原子序数=8；
（2）由图可知，②是第14号元素，其原子核内有14个质子，核外由14个电子，分三层排布，由内至外
分别为2、8、4，故硅的原子结构示意图为 ；
硅酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素化合价为x，根据化合物中化合价的正负代数和为0，
（+1）×2+x+（-2）×3=0，x=+4；
（3）元素F和 位于同一个族，其最外层电子数形同，所以化学性质相似。
1．铜是我们日常生活中经常接触到的金属。图1是铜在元素周期表中的相关信息。图2是铜及其化合物的
“价类二维图”模型。请根据图中信息，回答下列问题：
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（1）铜的质子数是 ；
（2）铜元素属于 （填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）元素；
（3）黄铜是由铜和锌组成的合金，黄铜具有优良的导电、导热、弹性和力学性能，适用于制作导电、导
热、耐腐蚀部件，黄铜属于 （填“合成”或“金属”）材料；
（4）已知铜与浓硝酸反应的化学方程式：Cu+4HNO （浓）=Cu（NO ）+2X↑+2H O，推断出物质X的化
3 3 2 2
学式为 ；依据物质的类别和元素的化合价，硝酸铜属于“价类二维图”中的 点（填字母
标号）：
（5）C点物质可以通过化学变化转化为A点物质，写出其中一种方法所对应的化学方程式： 。
【答案】（1）29
（2）金属
（3）金属
（4）NO E
2
（5）
【解析】（1）由元素周期表一格中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，则铜的
质子数是29。
（2）铜是“钅”，属于金属元素。
（3）黄铜属于合金，属于金属材料。
（4）依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Cu、H、N、O原子的个数分别为1、
4、4、12，反应后Cu、H、N、O原子的个数分别为1、4、2、8，则2X中含有2个氮原子和4个氧原子，
X的化学式为NO ；
2
硝酸铜是由铜离子和硝酸根离子构成的，属于盐，则硝酸铜属于“价类二维图”中的E点。
（5）C点是氧化铜，A点为铜单质，氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式
为 。
2．下图是氢气与二氧化碳在催化剂的作用下生成水和甲烷的微观模拟示意图。
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Ⅰ．根据图一回答问题：
（1）化学反应前后一定不发生改变的是_________（填字母）；
A．分子种类 B．原子种类 C．分子数目 D．原子数目
（2）该化学反应中，生成物的化学计量数之比为 ；
Ⅱ．根据图二回答问题：
（3）碳元素和硅元素在同一族，是因为原子的 相同；
（4）发现元素周期律和编制元素周期表的科学家是_________。
A．波义耳 B．门捷列夫 C．道尔顿 D．拉瓦锡
【答案】（1）BD
（2）1：2/2：1
（3）最外层电子数
（4）B
【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数都不变，分子的种类一定改变，分子的个
数可能改变，故选：BD
（2）如图所示，根据反应前后原子的个数和种类不变，则反应是4个氢分子和1个二氧化碳分子反应生成
2个水分子和1个甲烷分子，因此生成物的化学计量数之比是1:2或2:1
（3）根据原子结构示意图可知碳原子和硅原子的最外层电子数都是6，在同一族，故填：最外层电子数
（4）门捷列夫是发现元素周期律和编制元素周期表的科学家。
3．探索浩瀚宇宙，发展航天事业，建设航天强国，是我们不懈追求的航天梦。
（1）“神舟十六号”载人飞船的整流罩是由基于碳纤维的材料制成的。碳元素能组成多种碳单质，它们
的物理性质存在较大差异的原因是 。
（2）“神舟十六号”载人飞船使用了砷化镓太阳能电池。镓在元素周期表中的部分信息如图所示。镓元
素的相对原子质量为 ，镓元素在元素周期表中位于第 周期，砷化镓中砷元素（As）的化合价
为-3，砷化镓的化学式为 。
（3）载人航天器中利用“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”可回收 再生 ，其微观示意图如图所
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示，写出反应②的化学方程式 。反应③中发生的反应属于 （填基本反应类型）。
（4）“神舟十六号”返回舱的表层有一层叫做“烧蚀层”的特殊物质，返回舱返回时与大气剧烈摩擦，
会在舱表面产生上千度的高温，此时烧蚀层烧蚀升华，带走大量热。从燃烧的条件解释返回舱不会被烧毁
的原因可能是 。
【答案】（1）碳原子排列方式不同
（2）69.72 四 GaAs
（3） 分解反应
（4）烧蚀层升华吸热，使返回舱温度保持在着火点以下
【解析】（1）碳单质都是由碳原子构成的，它们的物理性质存在较大差异的原因是碳原子排列方式不
同。
（2）元素信息示意图正下方的数字代表相对原子质量，根据图示，镓元素的相对原子质量是69.72。
原子的核外电子层数防御对应元素的周期数，根据镓原子的结构示意图，镓原子的核外电子层数为4，所
以镓元素在元素周期表中位于第四周期。
化合物中元素化合价之和为零。砷化镓中砷元素（As）的化合价为-3，根据镓原子的结构示意图，其原子
最外层电子数为3，在化合变化中容易失去3个电子，则镓元素在化合物中的化合价一般为+3价，设砷化
镓中镓原子与砷原子的个数比为x∶y，则 ，解得x∶y=1∶1，显正价的元素一般写在化学式的前
面，所以砷化镓的化学式为GaAs。
（3）根据微观示意图，反应②是CO、H 在一定条件下反应生成HO、CH，根据质量守恒定律，化学反
2 2 2 4
应前后，原子种类和个数不变，则化学方程式为： 。
反应③是HO电解/光解生成H、O，由一种物质反应生成两种物质，属于基本反应类型中的分解反应。
2 2 2
（4）燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。返回舱是可燃物，返
回时与大气剧烈摩擦，会在舱表面产生上千度的高温，根据题目信息，返回舱不会被烧毁的原因可能是：
烧蚀层升华吸热，使返回舱温度保持在着火点以下。
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