文档内容
【答案】C
【解析】
2020 年江苏省高考化学试卷
【详解】A．N原子的质子数为7，中子数为9的氮原子的质量数为7+9=16，该氮原子表示为 ，A错误；
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64
Zn 65 Br 80 Ag108 Il27
B．N 分子中两个N原子间形成3对共用电子对，N 分子的电子式为 ，B错误；
2 2
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
C．Cl 分子中两个Cl原子间形成1对共用电子对，Cl 分子的结构式为Cl—Cl，C正确；
2 2
1.打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是
A. PM2. 5
D．Cl-的核电荷数为17，核外有18个电子，Cl-的结构示意图为 ，D错误；
B. O
2
C. SO
2
D. NO
答案选C。
【答案】B
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
【解析】
A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
【详解】A．PM2.5指环境空气中空气动力学当量直径小于等于2.5微米 的颗粒物，PM2.5粒径小，面积大，活 B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
性强，易附带有毒、有害物质，且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影
D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
响大，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重，PM2.5属于空气污染物，A不选；
【答案】D
B．O 是空气的主要成分之一，是人类维持生命不可缺少的物质，不属于空气污染物，B选；
2
【解析】
C．SO 引起的典型环境问题是形成硫酸型酸雨，SO 属于空气污染物，C不选；
2 2
【详解】A．铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应，铝具
D．NO引起的典型环境问题有：硝酸型酸雨、光化学烟雾、破坏O 层等，NO属于空气污染物，D不选；
3
有延展性，故铝可用于制作铝金属制品，A错误；
答案选B。
B．氧化铝为离子化合物，可用作电解冶炼铝的原料，B错误；
2.反应 可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可以用于中和过多的胃酸，C错误；
D．明矾溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，用于净水，D正
A. 中子数为9的氮原子：
确；
故选D。
B. N 分子的电子式：
2
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
C. Cl 分子的结构式：Cl—Cl
2
A. 氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO
D. Cl-的结构示意图：
B. 盐酸溶液：Na+、K+、SO 、SiOC. KMnO 溶液：NH 、Na+、NO 、I-
4
D. 制得CaCl ﹒6HO
D. AgNO 溶液：NH 、Mg2+、Cl-、SO 2 2
3
【答案】A
【解析】 【答案】D
【详解】A．在0.1mol/L氨水中，四种离子可以大量共存，A选；
【解析】
B．在0.1mol/L盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B不
【详解】A．碳酸钙盛放在锥形瓶中，盐酸盛放在分液漏斗中，打开分液漏斗活塞，盐酸与碳酸钙反应生成氯
选； 化钙、二氧化碳和水，故A正确；
B．二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集二氧化碳气体，故B正确；
C． 具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不选；
C．加入的盐酸与碳酸钙反应后，部分碳酸钙未反应完，碳酸钙是难溶物，因此用过滤的方法分离，故C正确；
D．在0.1mol/L硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D
D．CaCl ∙6H O易失去结晶水，因此不能通过加热蒸发皿得到，可由氯化钙的热饱和溶液冷却结晶析出六水氯
2 2
不选；
化钙结晶物，故D错误。
故选A。
综上所述，答案为D。
5.实验室以CaCO 为原料，制备CO 并获得CaCl ﹒6HO晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是
3 2 2 2
的
6.下列有关化学反应 叙述正确的是
A. 室温下，Na在空气中反应生成NaO
2 2
A. 制备CO
2 B. 室温下，Al与4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO
2
C. 室温下，Cu与浓HNO 反应放出NO气体
3
D. 室温下，Fe与浓HSO 反应生成FeSO
2 4 4
【答案】B
B. 收集CO
2 【解析】
【详解】A．室温下，钠与空气中氧气反应生成氧化钠，故A错误；
B．室温下，铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故B正确；
C．室温下，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，故C错误；
D．室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，故D错误。
C. 滤去CaCO
3
综上所述，答案为B。
7.下列指定反应的离子方程式正确的是
A. Cl 通入水中制氯水：
2
B. NO 通入水中制硝酸：
2△S>0，故A错误；
C. NaAlO 溶液中通入过量CO：
2 2
B．根据化学平衡常数的定义，该反应的平衡常数K= ,故B正确；
D. AgNO 溶液中加入过量浓氨水：
3
【答案】C C.题中说的是高温，不是标准状况下，因此不能直接用22.4L·mol－1计算，故C错误；
【解析】 D．△H=反应物键能总和－生成物键能总和，即△H=4E(Si－Cl)＋2E(H－H)－4E(H－Cl) －2E(Si－Si)，故D错误；
【详解】A.次氯酸为弱酸，书写离子方程式时应以分子形式体现，正确的是 Cl ＋HO H＋＋Cl－＋HClO，
2 2
故A错误； 答案为B。
阅读下列资料，完成9~10题
B.NO 与HO反应：3NO ＋HO=2HNO ＋NO，离子方程式为3NO ＋HO=2H＋＋2 ＋NO，故B错误；
2 2 2 2 3 2 2
海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl 和NaOH，以NaCl、NH 、
2 3
C.碳酸的酸性强于偏铝酸，因此NaAlO 溶液通入过量的CO，发生的离子方程式为 ＋CO＋ CO 等为原料可得到 NaHCO ；向海水晒盐得到的卤水中通Cl 可制溴；从海水中还能提取镁。
2 2 2 2 3 2
9.下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是
2H 2 O=Al(OH) 3 ↓＋ ，故C正确； A. NaOH的碱性比Mg(OH) 2 的强
B. Cl 得到电子的能力比Br 的弱
2 2
D.AgOH能与过量的NH ·H O反应生成[Ag(NH)]OH，故D错误；
3 2 3 2
答案为C。 C. 原子半径r:
【点睛】本题应注意“量”，像选项C中若不注意CO 是过量的，往往产物写成 ，还有选项D，AgOH能溶
2 D. 原子的最外层电子数n:
于氨水中，生成银氨溶液。
【答案】A
8.反应 可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是 【解析】
【详解】A．同周期自左至右金属性减弱，所以金属性Na＞Mg，则碱性NaOH＞Mg(OH) ，故A正确；
2
A. 该反应 、 B．同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性Cl＞Br，所以Cl 得电子的能力比Br 强，故B错误；
2 2
C．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径：r(Br)＞r(Na)＞
B. 该反应的平衡常数 r(Mg)＞r(Cl)，故C错误；
D．Cl和Br为同主族元素，最外层电子数相等，故D错误。
C. 高温下反应每生成1 mol Si需消耗 综上所述，答案为A。
10.下列选项所示的物质间转化均能实现的是
D 用E表示键能，该反应
A. (aq) (g) 漂白粉(s)
【答案】B
【解析】 B. (aq) (s) (s)
【详解】A．SiCl 、H、HCl为气体，且反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，因此该反应为熵增，即
4 2该装置为原电池原理的金属防护措施，为牺牲阳极的阴极保护法，金属 M作负极，钢铁设备作正极，据此分析
C. (aq) (aq) (aq)
解答。
D. (s) (aq) (s) 【详解】A.阴极的钢铁设施实际作原电池的正极，正极金属被保护不失电子，故A错误；
B.阳极金属M实际为原电池装置的负极，电子流出，原电池中负极金属比正极活泼，因此M活动性比Fe的活
【答案】C
动性强，故B错误；
【解析】
C.金属M失电子，电子经导线流入钢铁设备，从而使钢铁设施表面积累大量电子，自身金属不再失电子从而被
【详解】A．石灰水中Ca(OH) 浓度太小，一般用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，故A错误；
2
保护，故C正确；
B．碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳与氯化钠溶液不反应，故B错误；
D.海水中的离子浓度大于河水中的离子浓度，离子浓度越大，溶液的导电性越强，因此钢铁设施在海水中的腐
C．氧化性Cl＞Br ＞I，所以氯气可以氧化NaBr得到溴单质，溴单质可以氧化碘化钠得到碘单质，故C正确；
2 2 2
D．电解氯化镁溶液无法得到镁单质，阳极氯离子放电生成氯气，阴极水电离出的氢离子放电产生氢气，同时
蚀速率比在河水中快，故D错误；
故选：C。
产生大量氢氧根，与镁离子产生沉淀，故D错误。
12.化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。
综上所述，答案为C。
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正
确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关说法正确的
下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是
是
A. X分子中不含手性碳原子
B. Y分子中的碳原子一定处于同一平面
C. Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应
D. X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇
【答案】CD
【解析】
A. 阴极的电极反应式为
【详解】A .X中 红色碳原子为手性碳原子，故A说法错误；
B. 金属M的活动性比Fe的活动性弱
C. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护
D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
B. 中与氧原子相连接的碳原子之间化学键为单键，可以旋转，因此左侧甲基上碳
【答案】C
【解析】
原子不一定与苯环以及右侧碳原子共平面，故B说法错误；
【分析】A. A B. B C. C D. D
C. 中与羟基相连接的碳原子邻位碳原子上有氢原子，在浓硫酸作催 【答案】B
【解析】
【详解】A .加入碘水后，溶液呈蓝色，只能说明溶液中含有淀粉，并不能说明淀粉是否发生了水解反应，故 A
化并加热条件下，能够发生消去反应，故C说法正确；
错误；
B.加入盐酸后，产生大量气泡，说明镁与盐酸发生化学反应，此时溶液温度上升，可证明镁与盐酸反应放热，
D. 中含有卤素原子，在过量氢氧化钠溶液并加热条件下能够发生取代反应生成丙三醇，
故B正确；
C.BaCl 、CaCl 均能与NaCO 反应，反应产生了白色沉淀，沉淀可能为BaCO 或CaCO 或二者混合物，故C错
2 2 2 3 3 3
误；
D.向HO 溶液中加入高锰酸钾后，发生化学反应2KMnO +3H O=2MnO+2KOH+2H O+3O↑等(中性条件)，该
2 2 4 2 2 2 2 2
在氢氧化钠溶液作用下先发生水解反应生成 ，
反应中HO 被氧化，体现出还原性，故D错误；
2 2
综上所述，故答案为：B。
【点睛】淀粉在稀硫酸作催化剂下的水解程度确定试验较为典型，一般分三种考法：①淀粉未发生水解：向充
分反应后的溶液中加入碘单质，溶液变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜
然后 在氢氧化钠溶液并加热条件下能够发生取代反应生成丙三醇，故D说法正确；
溶液并加热，未生成砖红色沉淀；②淀粉部分发生水解：向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液变蓝，然后
加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，生成砖红色沉淀；③向充分反应后
综上所述，说法正确的是：CD。
的溶液中加入碘单质，溶液不变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并
【点睛】醇类和卤代烃若发生消去反应，则醇分子中羟基(-OH)或卤代烃中卤原子相连的碳原子必须有相邻的碳
加热，生成砖红色沉淀。此实验中需要注意：①碘单质需在加入氢氧化钠溶液之前加入，否则氢氧化钠与碘单
原子，且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才可发生消去反应。
质反应，不能完成淀粉的检验；②酸性水解后的溶液需要加入氢氧化钠溶液碱化，否则无法完成葡萄糖的检验；
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
③利用新制氢氧化铜溶液或银氨溶液检验葡萄糖试验中，均需要加热，银镜反应一般为水浴加热。
选项 实验操作和现象 结论
14.室温下，将两种浓度均为 的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶
向淀粉溶液中加适量20%H SO 溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至
A 2 4 淀粉未水解
中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝
液中微粒物质的量浓度关系正确的是
室温下，向 HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，
B 镁与盐酸反应放热
测得溶液温度上升 A. 混合溶液(pH=10.30)：
室温下，向浓度均为 的BaCl 和CaCl 混合溶液中加入
C 2 2 白色沉淀是BaCO
3
B. 氨水-NH
4
Cl混合溶液(pH=9.25)：
NaCO 溶液，出现白色沉淀
2 3
D 向 HO 溶液中滴加 KMnO 溶液，溶液褪色 HO 具有氧化性 C. 混合溶液(pH=4.76):
2 2 4 2 2
D. 混合溶液(pH=1.68，HC O 为二元弱酸):
2 2 4如图所示。下列有关说法正确的是
【答案】AD
【解析】
【详解】A. NaHCO 水溶液呈碱性，说明 的水解程度大于其电离程度，等浓度的NaHCO 和NaCO 水解
3 3 2 3
关系为： ，溶液中剩余微粒浓度关系为： ， 和 水解程度微
弱，生成的OH-浓度较低，由NaHCO 和NaCO 化学式可知，该混合溶液中Na+浓度最大，则混合溶液中微粒
3 2 3
浓度大小关系为： ，故A正确； A. 升高温度、增大压强均有利于提高CH 的平衡转化率
4
B. 曲线B表示CH 的平衡转化率随温度的变化
4
B.该混合溶液中电荷守恒为： ，物料守恒为：
C. 相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠
D. 恒压、800K、n(CH)：n(CO)=1:1条件下，反应至CH 转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续
4 2 4
，两式联立消去c(Cl-)可得： ，
反应，CH 转化率能达到Y点的值
4
故B错误； 【答案】BD
C.若不考虑溶液中相关微粒行为，则c(CHCOOH)=c(CHCOO-)=c(Na+)，该溶液呈酸性，说明CHCOOH电离程 【解析】
3 3 3
度大于CHCOONa水解程度，则溶液中微粒浓度关系为：c(CHCOO-)>c(Na+)>c(CHCOOH)>c(H+)，故C错误； 【详解】A．甲烷和二氧化碳反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应即正向移动，甲烷转化率增大，甲
3 3 3
烷和二氧化碳反应是体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，甲烷转化率减小，故A错误；
D.该混合溶液中物料守恒为： ，电荷守恒为：
B．根据两个反应得到总反应为CH(g)＋2CO(g) H (g)＋3CO(g) ＋HO (g)，加入的CH 与CO 物质的量相
4 2 2 2 4 2
等，CO 消耗量大于CH，因此CO 的转化率大于CH，因此曲线B表示CH 的平衡转化率随温度变化，故B正
2 4 2 4 4
，两式相加可得：
确；
C．使用高效催化剂，只能提高反应速率，但不能改变平衡转化率，故C错误；
，故D正确；
D．800K时甲烷的转化率为X点，可以通过改变二氧化碳的量来提高甲烷的转化率达到Y点的值，故D正确。
综上所述，浓度关系正确的是：AD。 综上所述，答案为BD。
15.CH 4 与CO 2 重整生成H 2 和CO的过程中主要发生下列反应 16.吸收工厂烟气中的SO 2 ，能有效减少SO 2 对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO 2 后经O 2 催化氧
化，可得到硫酸盐。
已知：室温下，ZnSO 微溶于水，Zn(HSO ) 易溶于水；溶液中HSO 、HSO -、SO 2-的物质的量分数随pH的分
3 3 2 2 3 3 3
布如图-1所示。
在恒压、反应物起始物质的量比 条件下，CH 和CO 的平衡转化率随温度变化的曲线
4 2向氨水中通入少量的SO ，反应生成亚硫酸铵，结合图像分析pH=6时溶液中浓度最大的阴离子；通过分析ZnO
2
吸收SO 后产物的溶解性判断吸收率变化的原因；通过分析 与氧气反应的生成物，分析溶液pH的变化情
2
况。
【详解】(1)向氨水中通入少量SO 时，SO 与氨水反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为 2NH +H O+SO =2
2 2 3 2 2
+ （或2NH ·H O +SO =2 + +H O）；根据图-1所示，pH=6时，溶液中不含有亚硫酸，仅含
3 2 2 2
(1)氨水吸收SO 。向氨水中通入少量SO ，主要反应的离子方程式为___________；当通入SO 至溶液pH=6时，
2 2 2
有 和 ，根据微粒物质的量分数曲线可以看出溶液中阴离子浓度最大的是 ；
溶液中浓度最大的阴离子是_____________(填化学式)。
(2)ZnO水悬浊液吸收SO 。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO ，在开始吸收的40mim内，SO 吸收率、溶液 (2)反应开始时，悬浊液中的ZnO大量吸收SO ，生成微溶于水的ZnSO，此时溶液pH几乎不变；一旦ZnO完
2 2 2 2 3
pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图-2)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是____________(填化学 全反应生成ZnSO 后，ZnSO 继续吸收SO 生成易溶于水的Zn(HSO )，此时溶液pH逐渐变小，SO 的吸收率逐
3 3 2 3 2 2
式)；SO 吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为_______________。
2
渐降低，这一过程的离子方程式为ZnSO+SO+H O=Zn2++2 （或ZnO+2SO+H O=Zn2++2 ）
3 2 2 2 2
(3) 可以经氧气氧化生成 ，这一过程中需要调节溶液pH在4.5~6.5的范围内，pH越低，溶液中的
的浓度越大，使得催化氧化过程中反应速率越快；随着反应的不断进行，大量的 反应生成 ，
反应的离子方程式为2 +O =2 +2H+，随着反应的不断进行，有大量的氢离子生成，导致氢离子浓度
2
增大，溶液pH减小。
(3)O 催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO 得到溶液的pH在4.5~6.5范围内，pH越低SO 生成速率越大，
2 2 17.化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：
其主要原因是__________；随着氧化的进行，溶液的pH将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
【答案】 (1). 或
(2). HSO (3). ZnSO (4). 或
3
(5). 随着pH降低，HSO 浓度增大 (6). 减小
(1)A中的含氧官能团名称为硝基、__________和____________。
【解析】
(2)B的结构简式为______________。
【分析】(3)C→D的反应类型为___________。
一是α－氨基酸，该有机物中含有“ ”，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目之比为1：1，
(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式________。
。
①能与FeCl 溶液发生显色反应
3
②能发生水解反应，水解产物之一是α-氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1:1且含苯环。
且含有苯环，说明是对称结构，综上所述，符合条件的是 ；
(5)写出以CHCHCHO和 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂和有机溶
3 2
剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)________。
(5)生成 ,根据E生成F，应是 与HO 发生反应得到，
2 2
【答案】 (1). 醛基 (2). (酚)羟基 (3). (4). 取代反应 (5).
按照D→E，应由CHCHCHBr与 反应得到，CHCHCHO与H 发生加成反
3 2 2 3 2 2
应生成CHCHCHOH，CHCHCHOH在PBr 作用下生成CHCHCHBr，合成路线是CHCHCHO
3 2 2 3 2 2 3 3 2 2 3 2
(6). CH 3 CH 2 CH 2 OH CH 3 CH 2 CH 2 Br
【解析】
【分析】 。
本题从官能团的性质进行分析，利用对比反应前后有机物不同判断反应类型；
【详解】(1)根据A的结构简式，A中含氧官能团有硝基、酚羟基、醛基；
【点睛】有机物的推断和合成中，利用官能团的性质以及反应条件下进行分析和推断，同时应注意利用对比的
(2)对比A和C的结构简式，可推出A→B：CHI中的－CH 取代酚羟基上的H，即B的结构简式为
3 3 方法找出断键和生成键的部位，从而确定发生的反应类型。
18.次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C NOClNa)都是常用的杀菌消毒剂。 NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠.
3 3 3 2
(1)NaClO溶液可由低温下将Cl 缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备 NaClO的离子方程式为__________；用于
2
； 环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其
原因是__________________。
(3)对比C和D的结构简式，Br原子取代－CH 2 OH中的羟基位置，该反应类型为取代反应； (2)二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。
(4)①能与FeCl 溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②能发生水解反应，说明含有酯基或肽键，水解产物之
3
实验检测原理为发生分解反应，产生HCl和O ，从而是次氯酸钠失效，故答案为： ；NaClO溶液
2
准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过 吸收空气中的CO 后产生HClO，HClO见光分解；
2
(2) ①由题中反应可知， 在酸性条件产生HClO，HClO氧化碘离子产生碘单质，碘单质再用硫代硫
量KI溶液，密封在暗处静置5min；用 NaSO 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂
2 2 3
继续滴定至终点，消耗NaSO 溶液20.00mL。
2 2 3
酸钠滴定，结合反应转化确定物质之间的关系为： ，
①通过计算判断该样品是否为优质品_______。(写出计算过程，
，根据物质转换和电子得失守恒关系：得n(Cl)=0.5
)
= ，
②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值____________(填“偏高”或“偏低”)。
氯元素的质量：m(Cl)= =0.03550g，该样品中的有效氯为：
【答案】 (1). (2). NaClO溶液吸收空气中的CO 后产生HClO，HClO见光
2
分解 (3).
=63.39%，
根据物质转换和电子得失守恒关系：
该样品中的有效氯大于60%，故该样品为优质品
得
氯元素的质量: 故答案为：n(S 2 O )= ，根据物质转换和电子得失守恒关系：
，得n(Cl)=0.5 = ，
该样品的有效氯为： 氯元素的质量：m(Cl)= =0.03550g，该样品中的有效氯为：
该样品的有效氯大于60%，故该样品为优质品 (4). 偏低
【解析】
=63.39%，
【详解】(1) 由题意可知，氯气通入氢氧化钠中产生次氯酸钠，同时产生氯化钠，反应的离子方程式为：
该样品中的有效氯大于60%，故该样品为优质品
；次氯酸钠溶液长期暴露在空气中会吸收空气中的二氧化碳气体，因次氯酸酸性
②如果硫酸的用量过少，则导致反应 不能充分进行，产生的
比碳酸弱，因此次氯酸钠可以与二氧化碳在水中反应产生HClO，HClO具有不稳定性，在受热或见光条件下会HClO的量偏低，最终导致实验测得的有效氯含量会偏低， 粉将Fe3+还原为Fe2+；向“还原”后的滤液中加入NH F使Ca2+转化为CaF 沉淀而除去；然后进行“沉铁”生成
4 2
故答案为：偏低； FeCO，将FeCO 沉淀经过系列操作制得α—Fe O；据此分析作答。
3 3 2 3
19.实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成份为铁的氧化物)制备软磁性材料α-Fe 2 O 3 。 【详解】(1)A．适当升高酸浸温度，加快酸浸速率，能提高铁元素的浸出率，A选；
其主要实验流程如下： B．适当加快搅拌速率，增大铁泥与硫酸溶液的接触，加快酸浸速率，能提高铁元素的浸出率，B选；
C．适当缩短酸浸时间，铁元素的浸出率会降低，C不选；
答案选AB。
(1)酸浸：用一定浓度的HSO 溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素
2 4
(2)为了提高铁元素的浸出率，“酸浸”过程中硫酸溶液要适当过量，故向“酸浸”后的滤液中加入过量的铁粉发生
浸出率的有___________(填序号)。
的反应有：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H ↑，“还原”过程中除生成Fe2+外，还有H 生成；通常用KSCN溶液
2 2
A．适当升高酸浸温度
检验Fe3+，故检验Fe3+是否还原完全的实验操作是：取少量清液，向其中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色是
B．适当加快搅拌速度
否呈血红色，若不呈血红色，则Fe3+还原完全，若溶液呈血红色，则Fe3+没有还原完全，故答案为：H，取少量
2
C．适当缩短酸浸时间
清液，向其中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色是否呈血红色。
(2)还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3+完全转化为Fe2+。“还原”过程中除生成Fe2+外，还会生成
(3)向“还原”后的滤液中加入NH F溶液，使Ca2+转化为CaF 沉淀，K (CaF )=c(Ca2+)·c2(F-)，当Ca2+完全沉淀（某
4 2 sp 2
___________(填化学式)；检验Fe3+是否还原完全的实验操作是______________。
(3)除杂：向“还原”后的滤液中加入NH F溶液，使Ca2+转化为CaF 沉淀除去。若溶液的pH偏低、将会导致CaF
4 2 2
离子浓度小于1×10-5mol/L表明该离子沉淀完全）时，溶液中c(F-)至少为 mol/L= ×10-2mol/L；
沉淀不完全，其原因是___________[ ， ]。
若溶液的pH偏低，即溶液中H+浓度较大，H+与F-形成弱酸HF，导致溶液中c(F-)减小，CaF 沉淀不完全，故答
2
(4)沉铁：将提纯后的FeSO 溶液与氨水-NH HCO 混合溶液反应，生成FeCO 沉淀。
4 4 3 3
案为：pH偏低形成HF，导致溶液中F-浓度减小，CaF 沉淀不完全。
①生成FeCO 沉淀的离子方程式为____________。 2
3
(4)①将提纯后的FeSO 溶液与氨水—NH HCO 混合溶液反应生成FeCO 沉淀，生成FeCO 的化学方程式为
的 4 4 3 3 3
②设计以FeSO 溶液、氨水- NHHCO 混合溶液为原料，制备FeCO 实验方案：__。
4 4 3 3
FeSO +NH·H O+NH HCO =FeCO ↓+(NH)SO +H O[或FeSO +NH+NHHCO =FeCO ↓+(NH)SO ]，离子方程式
4 3 2 4 3 3 4 2 4 2 4 3 4 3 3 4 2 4
【FeCO 沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH) 开始沉淀的pH=6.5】。
3 2
为Fe2++ +NH·H O=FeCO↓+ +H O（或Fe2++ +NH=FeCO ↓+ ），答案为：Fe2++
【答案】 (1). AB (2). H (3). 取少量清液，向其中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色是否呈血红色 (4). 3 2 3 2 3 3
2
pH 偏 低 形 成 HF ， 导 致 溶 液 中 F- 浓 度 减 小 ， CaF 沉 淀 不 完 全 (5).
2
+NH·H O=FeCO↓+ +H O（或Fe2++ +NH=FeCO ↓+ ）。
3 2 3 2 3 3
或 (6). 在搅拌
②根据题意Fe(OH) 开始沉淀的pH=6.5，为防止产生Fe(OH) 沉淀，所以将FeSO 溶液与氨水—NH HCO 混合
2 2 4 4 3
下向FeSO 4 溶液中缓慢加入氨水-NH 4 HCO 3 混合溶液，控制溶液pH不大于6.5；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水 溶液反应制备FeCO 3 沉淀的过程中要控制溶液的pH不大于6.5；FeCO 3 沉淀需“洗涤完全”，所以设计的实验方
洗涤2~3次；取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的BaCl 溶液，不出现白色沉淀
2
案中要用盐酸酸化的BaCl 溶液检验最后的洗涤液中不含 ；则设计的实验方案为：在搅拌下向FeSO 溶液
【解析】 2 4
【分析】
中缓慢加入氨水—NH HCO 混合溶液，控制溶液pH不大于6.5；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次；
4 3
铁泥的主要成份为铁的氧化物，铁泥用HSO 溶液“酸浸”得到相应硫酸盐溶液，向“酸浸”后的滤液中加入过量铁
2 4
取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的BaCl 溶液，不出现白色沉淀，故答案为：在搅拌下向FeSO 溶液中
2 4缓慢加入氨水—NH HCO 混合溶液，控制溶液pH不大于6.5；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次；取
4 3
最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的BaCl 溶液，不出现白色沉淀。
2
【点睛】本题的易错点是实验方案设计中的细节，需注意两点：(1)控制pH不形成Fe(OH) 沉淀；(2)沉淀洗涤完
2
全的标志。
20.CO/ HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。
2
①HCOOD催化释氢反应除生成CO 外，还生成__________(填化学式)。
2
②研究发现：其他条件不变时，以 HCOOK溶液代替 HCOOH催化释氢的效果更佳，其具体优点是
_______________。
【答案】 (1). (2). 温度升高反应速率增大，温度升高催化剂的活性增强
(3). (4). HSO (5). 或
(1)CO 催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO 溶液(CO 与KOH溶液反应制得)中通入H 生成 2 4
2 3 2 2
HCOO-，其离子方程式为__________；其他条件不变，HCO -转化为HCOO-的转化率随温度的变化如图-1所示。
3
(6). HD (7). 提高释放氢气的速率，提高释放出氢气的纯度
反应温度在40℃~80℃范围内，HCO -催化加氢的转化率迅速上升，其主要原因是_____________。
3
(2) HCOOH燃料电池。研究 HCOOH燃料电池性能的装置如图-2所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜 【解析】
隔开。 【分析】
(1)根据元素守恒和电荷守恒书写离子方程式；从温度对反应速率的影响以及温度对催化剂的影响的角度分析。
(2)该装置为原电池装置，放电时HCOOˉ转化为 被氧化，所以左侧为负极，Fe3+转化为Fe2+被还原，所以
右侧为正极。
(3)HCOOH生成HCOOˉ和H+分别与催化剂结合，在催化剂表面HCOOˉ分解生成CO 和Hˉ，之后在催化剂表面
2
Hˉ和第一步产生的H+反应生成H。
2
【详解】(1)含有催化剂的KHCO 溶液中通入H 生成HCOOˉ，根据元素守恒和电荷守恒可得离子方程式为：
3 2
①电池负极电极反应式为_____________；放电过程中需补充的物质A为_________(填化学式)。
②图-2所示的 HCOOH燃料电池放电的本质是通过 HCOOH与O 2 的反应，将化学能转化为电能，其反应的离子 +H 2 HCOOˉ+H 2 O；反应温度在40℃~80℃范围内时，随温度升高，活化分子增多，反应速率加快，
方程式为_______________。
(3) HCOOH催化释氢。在催化剂作用下， HCOOH分解生成CO 和H 可能的反应机理如图-3所示。
2 2
同时温度升高催化剂的活性增强，所以 的催化加氢速率迅速上升；(2)先计算NH 分子中氮原子价层电子对数，同周期，从左到右，第一电离能呈增大的趋势，但第IIA族大
3
(2)①左侧为负极，碱性环境中HCOOˉ失电子被氧化为 ，根据电荷守恒和元素守恒可得电极反应式为
于第IIIA族，第VA族大于第VIA族。
HCOOˉ+2OHˉ－2eˉ=== +H O；电池放电过程中，钾离子移向正极，即右侧，根据图示可知右侧的阴离子 (3)根据价电子数Si＝C＝N+的关系得出 互为等电子体的分子。
2
为硫酸根，而随着硫酸钾不断被排除，硫酸根逐渐减少，铁离子和亚铁离子进行循环，所以需要补充硫酸根，
(4)羧基的结构是 ，一个羧基中有碳原子与氧原子分别形成两个σ键，一个羟基与碳原子相连
为增强氧气的氧化性，溶液最好显酸性，则物质A为HSO ；
2 4
②根据装置图可知电池放电的本质是HCOOH在碱性环境中被氧气氧化为 ，根据电子守恒和电荷守恒可 形成一个σ键。
【详解】(1)Fe核外有26个电子，其基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；由于HO中
2
O原子有孤对电子，因此[Fe(H O) ]2+中与Fe2+配位的原子是O；故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；
得离子方程式为2HCOOH+O +2OHˉ = 2 +2H O或2HCOOˉ+O = 2 ； 2 6
2 2 2
O。
(3)①根据分析可知HCOOD可以产生HCOOˉ和D+，所以最终产物为CO 和HD(Hˉ与D+结合生成)；
2
②HCOOK是强电解质，更容易产生HCOOˉ和K+，更快的产生KH，KH可以与水反应生成H 和KOH，生成的
2 (2)NH 分子中氮原子价层电子对数为 ，因此氮杂化类型为sp3，同周期，从左到
3
KOH可以吸收分解产生的CO，从而使氢气更纯净，所以具体优点是：提高释放氢气的速率，提高释放出氢气
2
的纯度。 右，第一电离能呈增大的趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此C、N、O元素的第一
【点睛】第3小题为本题难点，要注意理解图示的HCOOH催化分解的反应机理，首先HCOOH分解生成H+和 电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；故答案为：sp3；N＞O＞C。
HCOOˉ，然后HCOOˉ再分解成CO 和Hˉ，Hˉ和H+反应生成氢气。
2 (3)根据价电子数Si＝C＝N+，得出 互为等电子体的分子是CH 或SiH；故答案为：CH 或SiH。
4 4 4 4
21.以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵【(NH )Fe(C HO)】。
4 3 6 5 7 2
(1)Fe基态核外电子排布式为___________； 中与Fe2+配位的原子是________(填元素符号)。 (4)羧基的结构是 ，一个羧基中有碳原子与氧原子分别形成两个σ键，三个羧基有6个，还有
(2)NH 分子中氮原子的轨道杂化类型是____________；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为
3
一个羟基与碳原子相连形成一个σ键，因此1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为7mol；故答
_______________。
案为：7。
(3)与NH 互为等电子体的一种分子为_______________(填化学式)。 【点睛】物质结构是常考题型，主要考查电子排布式，电离能、电负性、共价键分类、杂化类型、空间构
型等。
(4)柠檬酸的结构简式见图。1 mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为_________mol。
22.羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。制备少量羟基乙酸钠的反应为
实验步骤如下：
【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 (2). O (3). sp3 (4). N＞O＞C (5). CH 或SiH (6). 7
4 4
【解析】
【分析】
(1)Fe核外有26个电子，HO中O原子有孤对电子，提供孤对电子。
2(2步骤2中烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是防止暴沸；故答案为：防止暴沸。
(3)粗产品溶于过量水，导致在水中溶解过多，得到的产物减少，因此导致产率减小；由于产品易溶于热水，微
溶于冷水，因此去除活性炭的操作名称是趁热过滤；故答案为：减少；趁热过滤。
(4)根据信息，产品不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂中，因此步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的
目的是降低产品的溶解度，提高羟基乙酸钠的析出量(产量)；故答案为：提高羟基乙酸钠的析出量(产量)。
【点睛】化学实验是常考题型，主要考查实验仪器、实验操作、对新的信息知识的理解。
步骤1：如图所示装置的反应瓶中，加入40g氯乙酸、50mL水，搅拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95℃继续
搅拌反应2小时，反应过程中控制pH约为9。
步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤。滤液冷却至15℃，过滤得粗产品。
步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。
步骤4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至15℃以下，结晶、过滤、干燥，得羟基乙酸钠。
(1)步骤1中，如图所示的装置中仪器A的名称是___________；逐步加入NaOH溶液的目的是____________。
(2)步骤2中，蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是_______________。
(3)步骤3中，粗产品溶解于过量水会导致产率__________(填“增大”或“减小”)；去除活性炭的操作名称是
_______________。
(4)步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是_______________。
【答案】 (1). (回流)冷凝管 (2). 防止升温太快、控制反应体系pH (3). 防止暴沸 (4). 减小 (5). 趁热过滤
(6). 提高羟基乙酸钠的析出量(产率)
【解析】
【分析】
制备少量羟基乙酸钠的反应为 ，根据羟
基乙酸钠易溶于热水，粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭，趁热过滤，根据羟基乙酸钠
不溶于醇，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至15℃以下，结晶、过滤、干燥，得羟基乙酸钠。
【详解】(1)根据图中仪器得出仪器A的名称为冷凝管，根据题中信息可知制备羟基乙酸钠的反应为放热反应，
逐步加入NaOH溶液的目的是防止升温太快，同时控制反应体系的 pH；故答案为：(回流)冷凝管；防止升温太
快，控制反应体系的pH。
