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绝密★考试结束前 8．下列说法不正确的是
A．二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维
2020 年 1 月浙江省普通高校招生选考科目考试
B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO
2
C．钠着火不能用泡沫灭火器灭火
化学试题
D．利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 9．下列说法不正确的是
Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137 A．[Cu(NH ) ]SO 可通过CuSO 溶液与过量氨水作用得到
3 4 4 4
B．铁锈的主要成分可表示为Fe O ·nH O
2 3 2
C．钙单质可以从TiCl 中置换出Ti
选择题部分 4
D．可用H 还原MgO制备单质Mg
2
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要 10．下列说法不正确的是
求的，不选、多选、错选均不得分） A．天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料
1．有共价键的离子化合物是 B．石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化
A．Na O B．H SO C．CH Cl D．SiC C．石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油
2 2 2 4 2 2
2．萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是 D．厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能
11．下列有关实验说法，不正确的是
A．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗
B．KCl和MnO 的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO
2 2
A． B． C． D．
C．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
3．下列属于有机物，又是电解质的是 D．火柴头的浸泡液中滴加AgNO 溶液、稀HNO 和NaNO 溶液，可检验火柴头是否含有氯元素
3 3 2
A．己烷 B．乙酸 C．葡萄糖 D．纯碱 12．下列关于铝及其化合物说法，不正确的是
△ A．明矾可用作净水剂和消毒剂 B．利用铝热反应可冶炼高熔点金属
4．反应MnO ＋4HCl(浓) = = = = =Error! No bookmark name given.MnCl ＋Cl ↑＋2H O中，氧化产物是
2 2 2 2 C．铝可用作包装材料和建筑材料 D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物
A．MnO B．HCl C．MnCl D．Cl 13．不能正确表示下列变化的离子方程式是
2 2 2
5．下列物质的名称不正确的是 A．BaCO 溶于盐酸：BaCO ＋2H+= = =Ba2+＋CO ↑＋H O
3 3 2 2
A．NaOH：烧碱 B．FeSO ：绿矾 B．FeCl 溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu= = =2Fe2+＋Cu2+
4 3
CH｜ 2OH C．苯酚钠溶液中通入少量CO
2
：2
O
＋CO
2
＋H
2
O= = =2
OH
＋CO23−
C． CHOH ：甘油 D．CH3CH2CHCH2CH2CH3：3−甲基己烷
CH
｜
2OH
C｜H3
D．醋酸钠水解：CH COO−＋H O CH COOH＋OH−
3 2 3
6．下列表示不正确的是 14．下列说法不正确的是
A．强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性
• • •
A．羟基的电子式：•O H B．乙烯的结构简式：CH CH
• • • 2 2 B．用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲酸、乙醇、乙醛
C．乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和Na CO 溶液，经分液除去
2 3
C．氯原子的结构示意图： +17 2 8 7 D．NH 分子的球棍模型： D．向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚
3
O
CH
3
CH CO
7．下列说法不正确的是 CH C 3
15．下列关于 2 n 的说法，正确的是
A．1 8 6OError! No bookmark name given.和1 8 8OError! No bookmark name given.互为同位素 COCH CH OC
2 2
B．金刚石和石墨互为同素异形体 O O
OH CH OH A．该物质可由n个单体分子通过缩聚反应生成
2
C． 和 互为同系物 B．0.1 mol该物质完全燃烧，生成33.6 L(标准状况)的CO
2
CH CH
3 3 C．该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂
D．CH 3 COOCH 2 CH 3 和CH 3 CH 2 CH 2 COOH互为同分异构体 D．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3n mol NaOH16．下列说法正确的是 B．该反应在10 min后才达到平衡
A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高 C．平衡状态时，c(C)＝0.6mol·L−1
B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层 D．物质B的平衡转化率为20%
C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大
D．同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1
17．下列说法不正确的是 22．在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。
A．pH＞7的溶液不一定呈碱性 下列说法正确的是
B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同 A．E 为逆反应活化能，E ’Error! No bookmark name given.为正反应活化能
a a
C．相同温度下，pH相等的盐酸、CH COOH溶液中，c(OH−)相等 B．该反应为放热反应，ΔH＝E ’Error! No bookmark name given.－E
3 a a
D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl−)＝c(NH +4 ) C．所有活化分子的平均能量高于或等于
18．在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下， 所有分子的平均能量
下列说法不正确的是 D．温度升高，逆反应速率加快幅度大于
A．电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气 正反应加快幅度，使平衡逆移
B．离子交换膜为阳离子交换膜 23．室温下，向20.00 mL 0.1000mol·L−1盐酸中滴加
C．饱和NaCl溶液从a处进，NaOH溶液从d处出 0.1000mol·L−1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH
D．OH−迁移的数量等于导线上通过电子的数量 溶液体积的变化如图。已知lg5＝0.7。
19．在干燥的 HCl气流中加热 MgCl ·6H O，能得到无水 MgCl 。下列说法不 下列说法不正确的是
2 2 2
正确的是 A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7
A．MgCl ·nH O(s)= = =MgCl ·(n－1)H O(s)＋H O(g) ΔH＞0 B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，
2 2 2 2 2
B．MgCl ·2H O(s) Mg(OH) (s)＋2HCl(g)，HCl气流可抑制反应进行 可减小实验误差
2 2 2
C．MgCl ·H O(s) Mg(OH)Cl(s)＋HCl(g)，升高温度，反应更易发生 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
2 2
D．MgCl ·4H O(s) MgCl ·2H O(s)＋2H O(g)，HCl气流可抑制反应进行 D．V(NaOH)＝30.00 mL时，pH＝12.3
2 2 2 2 2
20．设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不 24．100%硫酸吸收SO 可生成焦硫酸(分子式为H S O 或H SO ·SO )。
A 3 2 2 7 2 4 3
正确的是 下列说法不正确的是
1 A．焦硫酸具有强氧化性
A．H (g)＋ Error! No bookmark name given.O (g)= = =H O(l) ΔH＝－286 kJ·mol−1，则每 1 mol
2 2 2
2 B．Na S O 水溶液呈中性
2 2 7
1 C．Na S O 可与碱性氧化物反应生成新盐
[H (g)＋ Error! No bookmark name given.O (g)] 2 2 7
2 2
2 D．100%硫酸吸收SO 生成焦硫酸的变化是化学变化
3
生成1 mol [H O(l)]放热286 kJ 25．某固体混合物X，含有Al (SO ) 、FeCl 、Na CO 和CuSO 中的几种，进行如下实验：
2 2 4 3 3 2 3 4
B．Cr O27−＋ne−＋14H+= = =2Cr3+＋7H O，则每生成1 molCr3+转移电子数为3N ①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；
2 2 A
C．Al3+＋4OH−= = =[Al(OH) ]−，说明1 mol Al(OH) 电离出H+数为N ②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。
4 3 A
D．1 mol CO 与NaOH溶液完全反应，则n(CO23−)＋n(HCO−3)＋n(H CO )＝1 mol 下列说法不正确的是
2 2 3
21．一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g) 3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所 A．混合物X中必定含有Na CO ，不含Al (SO )
2 3 2 4 3
示： B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO
3
n/mol C．灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质
n(A) n(B) n(C)
t/min D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl
3
0 2.0 2.4 0
5 0.9
10 1.6
15 1.6
下列说法正确的是
A．0～5 min用A表示的平均反应速率为0.09mol·L−1·min−1(2) 若通入水中的Cl O已过量，设计实验方案检验________。
非选择题部分 2
29．(10分)研究NO 之间的转化具有重要意义。
x
二、非选择题（本大题共6小题，共50分） (1) 已知：N O (g) 2NO (g) ΔH＞0
2 4 2
26．(4分)(1) 比较给出H+能力的相对强弱：H O________C H OH(填“＞” 、“＜”或“＝”)；用一个化学 将一定量N O 气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T 。
2 2 5 2 4 1
方程式说明OH−和C H O−结合H+能力的相对强弱________。 ①下列可以作为反应达到平衡的判据是________。
2 5
(2) CaC 是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出CaC 的电子式________。 A．气体的压强不变 B．v (N O )＝2v (NO ) C．K不变
2 2 正 2 4 逆 2
(3) 在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(－19℃)高。主要原因是________。 D．容器内气体的密度不变 E．容器内颜色不变
27．(4分)为测定FeC O ·2H O(M＝180 g·mol−1)样品的纯度，用硫酸溶解6.300 g样品，定容至250 mL。取 ②t 时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N O 气体的平衡转化率为75%，则反应N O (g)
2 4 2 1 2 4 2 4
25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L−1 KMnO 标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下： 2NO (g)的平衡常数K ＝________(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量
4 2 p
序号 滴定前读数/mL 滴定终点读数/mL 浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K ，如p(B)＝p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B
p
1 0.00 19.98 的物质的量分数)。
2 1.26 22.40 ③反应温度T 1 时，c(N 2 O 4 )随t(时间)变化曲线如图1，画出0～t 2 时段，c(NO 2 )随t变化曲线。
3 1.54 21.56 保持其它条件不变，改变反应温度为 T 2 (T 2 ＞T 1 )，再次画出 0～t 2 时段，c(NO 2 )随 t变化趋势的曲
已知：3MnO−4＋5FeC O ·2H O＋24H+= = =3Mn2+＋5Fe3+＋10CO ↑＋22H O 线。
2 4 2 2 2
假设杂质不参加反应。
该样品中FeC O ·2H O的质量分数是________%(保留小数点后一位)；
2 4 2
写出简要计算过程：________
28．(10分)
Ⅰ．由三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B为纯净物，溶液C焰色反应为砖红色，气
体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(2) NO氧化反应：2NO(g)＋O (g) 2NO (g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图2。
2 2
Ⅰ 2NO(g) N O (g) ΔH
2 2 1
Ⅱ N O (g)＋O (g) 2NO (g) ΔH
2 2 2 2 2
请回答： ①决定NO氧化反应速率的步骤是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②在恒容的密闭容器中充入一定量
(1) 组成A的三种元素是________，A的化学式是________。 的NO和O 2 气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T 3 和T 4 (T 4 ＞T 3 )，测得c(NO)随t(时
(2) 固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。 间)的变化曲线如图3。
N
转化相同量的NO，在温度________(填“T
3
”或“T
4
”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图
(3) 气体E与甲醛在一定条件下可生成乌洛托品( 学名：六亚甲基四胺)，该反应的化学方 (图2)分析其原因________。
N N
N
程式是________(乌洛托品可以用分子式表示)。
Ⅱ．某兴趣小组为探究H S和Cl O的性质，将两种气体同时通入水中，实验装置如图：
2 2
请回答：
(1) 三颈瓶中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，用一个化学方程式表示________。31．(12分)某研究小组以芳香族化合物A为起始原料，按下列路线合成高血压药物阿甘洛尔。
30．(10分)碘化锂(LiI)在能源、医药等领域有重要应用，某兴趣小组制备LiI·3H O和LiI，流程如下：
2 CH COOH
2
C8H B 7NO4 H F C e l Na H N + O2 C8H D 8O3 C2H H 5 + OH E NH3 C8H F 9NO2 I CH 2 CONH 2
C3H9N
H
NH
2
ClCH CH CH
2 2
OCH CHCH NHCH(CH )
O 2 2 32
已知：
OH
A
a．LiI·3H 2 O在75～80℃转变成LiI·2H 2 O，80～120℃转变成LiI·H 2 O，300℃以上转变成无水LiI。 C7H7NO2 阿普洛尔
b．LiI易溶于水，溶解度随温度升高而增大。
c．LiI在空气中受热易被氧化。 已知：化合物H中除了苯环还有其它环；
请回答：
(1) 步骤Ⅱ，调pH＝7，为避免引入新的杂质，适宜加入的试剂为________。
R’OH
ROR’
(2) 步骤Ⅲ，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作。
RX NH
下列说法正确的是________。 NaCN RCN H 2 O RCOOH ； RCOOR’ 3 RCONH 2
H+
A．为得到较大的LiI·3H O晶体颗粒，宜用冰水浴快速冷却结晶
2
B．为加快过滤速度，得到较干燥的晶体，可进行抽滤
C．宜用热水洗涤 请回答：
D．可在80℃鼓风干燥 (1) 下列说法正确的是________。
(3) 步骤Ⅳ，脱水方案为：将所得LiI·3H O置入坩埚中，300℃加热，得LiI样品。用沉淀滴定法分别测 A．化合物D能发生加成、取代、氧化反应，不发生还原反应
2
定所得LiI·3H O、LiI样品纯度，测定过程如下：称取一定量样品，溶解，定容于容量瓶，将容量瓶 B．化合物E能与FeCl 溶液发生显色反应
2 3
中的溶液倒入烧杯，用移液管定量移取烧杯中的溶液加入锥形瓶，调pH＝6，用滴定管中的AgNO 标 C．化合物I具有弱碱性
3
准溶液滴定至终点，根据消耗的 AgNO 标准溶液体积计算，得 LiI·3H O、LiI的纯度分别为 D．阿甘洛尔的分子式是C H N O
3 2 14 20 2 3
99.96%、95.38%。LiI纯度偏低。 (2) 写出化合物E的结构简式________。
①上述测定过程提及的下列仪器，在使用前一定不能润洗的是________。 (3) 写出F＋G→H的化学方程式________。
A．容量瓶 B．烧杯 C．锥形瓶 D．滴定管 (4) 设计从A到B的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)________。
②测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：蒸馏水洗涤→ (5) 写出化合物C同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________。
待转移溶液润洗→(____)→(____)→(____)→(____)→洗净，放回管架。 ①1H−NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种氢原子，无氮氧键和碳氮双键；
a．移液管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液 ②除了苯环外无其他环。
b．放液完毕，停留数秒，取出移液管
c．移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液
d．洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口
e．放液完毕，抖动数下，取出移液管
f．放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口
③LiI纯度偏低，可能的主要杂质是________。
(4) 步骤Ⅳ，采用改进的实验方案(装置如图)，可以提高 LiI纯 度。
①设备X的名称是________。
②请说明采用该方案可以提高LiI纯度的理由________。
