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绝密★考试结束前 B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO
2
C．钠着火不能用泡沫灭火器灭火
2020年1月浙江省普通高校招生 选考 科目考试
D．利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放
9．下列说法不正确的是
化学试题
A．[Cu(NH )]SO 可通过CuSO 溶液与过量氨水作用得到
3 4 4 4
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 B．铁锈的主要成分可表示为Fe O·nHO
2 3 2
Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137 C．钙单质可以从TiCl 中置换出Ti
4
D．可用H 还原MgO制备单质Mg
2
10．下列说法不正确的是
选择题部分
A．天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求 B．石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化
的，不选、多选、错选均不得分） C．石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油
1．有共价键的离子化合物是 D．厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能
A．NaO B．HSO C．CHCl D．SiC 11．下列有关实验说法，不正确的是
2 2 2 4 2 2
2．萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是 A．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗
A． B． C． D． B．KCl和MnO 的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO
2 2
C．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
D．火柴头的浸泡液中滴加AgNO 溶液、稀HNO 和NaNO 溶液，可检验火柴头是否含有氯元素
3 3 2
12．下列关于铝及其化合物说法，不正确的是
3．下列属于有机物，又是电解质的是 A．明矾可用作净水剂和消毒剂 B．利用铝热反应可冶炼高熔点金属
A．己烷 B．乙酸 C．葡萄糖 D．纯碱 C．铝可用作包装材料和建筑材料 D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物
4．反应MnO ＋4HCl(浓) =====MnCl ＋Cl↑＋2HO中，氧化产物是 13．不能正确表示下列变化的离子方程式是
2 2 2 2
A．MnO B．HCl C．MnCl D．Cl A．BaCO 溶于盐酸：BaCO ＋2H+===Ba2+＋CO↑＋HO
2 2 2 3 3 2 2
5．下列物质的名称不正确的是 B．FeCl 溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+
3
A．NaOH：烧碱 B．FeSO ：绿矾
4
C．苯酚钠溶液中通入少量CO：2 ＋CO＋HO===2 ＋CO
2 2 2
C．：甘油 D．：3−甲基己烷
6．下列表示不正确的是 D．醋酸钠水解：CHCOO−＋HO CHCOOH＋OH−
3 2 3
A．羟基的电子式： B．乙烯的结构简式：CHCH 14．下列说法不正确的是
2 2
A．强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性
B．用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲酸、乙醇、乙醛
C．氯原子的结构示意图： D．NH 分子的球棍模型：
+17 2 8 7 3 C．乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和NaCO 溶液，经分液除去
2 3
D．向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚
7．下列说法不正确的是
A． 和 互为同位素
15．下列关于 的说法，正确的是
B．金刚石和石墨互为同素异形体
A．该物质可由n个单体分子通过缩聚反应生成
C． 和 互为同系物
B．0.1 mol该物质完全燃烧，生成33.6 L(标准状况)的CO
2
C．该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂
D．CHCOOCH CH 和CHCHCHCOOH互为同分异构体
3 2 3 3 2 2 D．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3n mol NaOH
8．下列说法不正确的是
16．下列说法正确的是
A．二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维
A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层
C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大 22．在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。
D．同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1 下列说法正确的是
17．下列说法不正确的是 A．E 为逆反应活化能，E’为正反应活化能
a a
A．pH＞7的溶液不一定呈碱性 B．该反应为放热反应，ΔH＝E’－E
a a
B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同 C．所有活化分子的平均能量高于或等于
C．相同温度下，pH相等的盐酸、CHCOOH溶液中，c(OH−)相等 所有分子的平均能量
3
D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl−)＝c(NH) D．温度升高，逆反应速率加快幅度大于
18．在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下， 正反应加快幅度，使平衡逆移
下列说法不正确的是 23．室温下，向20.00 mL 0.1000mol·L−1盐酸中滴加
A．电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气 0.1000mol·L−1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH
B．离子交换膜为阳离子交换膜 溶液体积的变化如图。已知lg5＝0.7。
C．饱和NaCl溶液从a处进，NaOH溶液从d处出 下列说法不正确的是
D．OH−迁移的数量等于导线上通过电子的数量 A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7
19．在干燥的 HCl 气流中加热 MgCl 2 ·6H 2 O，能得到无水 MgCl 2 。下列说法不 B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，
正确的是 可减小实验误差
A．MgCl ·nHO(s)===MgCl ·(n－1)HO(s)＋HO(g) ΔH＞0 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
2 2 2 2 2
B．MgCl ·2H O(s) Mg(OH)(s)＋2HCl(g)，HCl气流可抑制反应进行 D．V(NaOH)＝30.00 mL时，pH＝12.3
2 2 2
C．MgCl ·H O(s) Mg(OH)Cl(s)＋HCl(g)，升高温度，反应更易发生 24．100%硫酸吸收SO 可生成焦硫酸(分子式为HSO 或HSO ·SO )。
2 2 3 2 2 7 2 4 3
D．MgCl ·4H O(s) MgCl ·2H O(s)＋2HO(g)，HCl气流可抑制反应进行 下列说法不正确的是
2 2 2 2 2
A．焦硫酸具有强氧化性
20．设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正
A
B．NaSO 水溶液呈中性
2 2 7
确的是 C．NaSO 可与碱性氧化物反应生成新盐
2 2 7
D．100%硫酸吸收SO 生成焦硫酸的变化是化学变化
A．H(g)＋ O(g)===HO(l) ΔH＝－286 kJ·mol−1，则每1 mol [H(g)＋ O(g)] 3
2 2 2 2 2 25．某固体混合物X，含有Al (SO )、FeCl 、NaCO 和CuSO 中的几种，进行如下实验：
2 4 3 3 2 3 4
生成1 mol [HO(l)]放热286 kJ ①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；
2
B．Cr O＋ne−＋14H+===2Cr3+＋7HO，则每生成1 molCr3+转移电子数为3N ②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。
2 2 A
C．Al3+＋4OH−===[Al(OH)]−，说明1 mol Al(OH) 电离出H+数为N 下列说法不正确的是
4 3 A
D．1 mol CO 与NaOH溶液完全反应，则n(CO)＋n(HCO)＋n(HCO)＝1 mol A．混合物X中必定含有NaCO，不含Al (SO )
2 2 3 2 3 2 4 3
21．一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g) 3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所 B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO
3
示： C．灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质
n/mol D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl
n(A) n(B) n(C) 3
t/min
0 2.0 2.4 0
5 0.9
10 1.6
15 1.6
下列说法正确的是
A．0～5 min用A表示的平均反应速率为0.09mol·L−1·min−1
B．该反应在10 min后才达到平衡
C．平衡状态时，c(C)＝0.6mol·L−1
D．物质B的平衡转化率为20%29．(10分)研究NO 之间的转化具有重要意义。
非选择题部分 x
(1) 已知：NO(g) 2NO (g) ΔH＞0
2 4 2
二、非选择题（本大题共6小题，共50分） 将一定量NO 气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T。
2 4 1
26．(4分)(1) 比较给出H+能力的相对强弱：HO________C HOH(填“＞” 、“＜”或“＝”)；用一个化学方程式说 ①下列可以作为反应达到平衡的判据是________。
2 2 5
明OH−和C HO−结合H+能力的相对强弱________。 A．气体的压强不变 B．v (NO)＝2v (NO ) C．K不变
2 5 正 2 4 逆 2
(2) CaC 是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出CaC 的电子式________。 D．容器内气体的密度不变 E．容器内颜色不变
2 2
(3) 在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(－19℃)高。主要原因是________。 ②t 时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为 p，NO 气体的平衡转化率为75%，则反应NO(g)
1 2 4 2 4
27．(4分)为测定FeC
2
O
4
·2H
2
O(M＝180 g·mol−1)样品的纯度，用硫酸溶解 6.300 g样品，定容至250 mL。取 2NO
2
(g)的平衡常数K
p
＝________(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量
25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L−1 KMnO 标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下： 浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K，如p(B)＝p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的
4 p
序号 滴定前读数/mL 滴定终点读数/mL 物质的量分数)。
1 0.00 19.98
③反应温度T 时，c(NO)随t(时间)变化曲线如图1，画出0～t 时段，c(NO )随t变化曲线。
1 2 4 2 2
2 1.26 22.40
保持其它条件不变，改变反应温度为T(T＞T)，再次画出0～t 时段，c(NO )随t变化趋势的曲线。
3 1.54 21.56 2 2 1 2 2
已知：3MnO＋5FeC O·2H O＋24H+===3Mn2+＋5Fe3+＋10CO↑＋22HO
2 4 2 2 2
假设杂质不参加反应。
该样品中FeC O·2H O的质量分数是________%(保留小数点后一位)；
2 4 2
写出简要计算过程：________
28．(10分)
Ⅰ．由三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B为纯净物，溶液C焰色反应为砖红色，气体
E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(2) NO氧化反应：2NO(g)＋O(g) 2NO (g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图2。
2 2
Ⅰ 2NO(g) NO(g) ΔH
2 2 1
Ⅱ NO(g)＋O(g) 2NO (g) ΔH
2 2 2 2 2
①决定NO氧化反应速率的步骤是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和
O 气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T 和T(T ＞T)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲
请回答： 2 3 4 4 3
线如图3。
(1) 组成A的三种元素是________，A的化学式是________。
转化相同量的NO，在温度________(填“T”或“T”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图(图2)
(2) 固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。 3 4
分析其原因________。
(3) 气体E与甲醛在一定条件下可生成乌洛托品( 学名：六亚甲基四胺)，该反应的化学方
程式是________(乌洛托品可以用分子式表示)。
Ⅱ．某兴趣小组为探究HS和ClO的性质，将两种气体同时通入水中，实验装置如图：
2 2
请回答：
(1) 三颈瓶中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，用一个化学方程式表示________。
30．(10分)碘化锂(LiI)在能源、医药等领域有重要应用，某兴趣小组制备LiI·3H O和LiI，流程如下：
(2) 若通入水中的ClO已过量，设计实验方案检验________。 2
2已知：
a．LiI·3H O在75～80℃转变成LiI·2H O，80～120℃转变成LiI·H O，300℃以上转变成无水LiI。
2 2 2
b．LiI易溶于水，溶解度随温度升高而增大。
c．LiI在空气中受热易被氧化。
请回答： 已知：化合物H中除了苯环还有其它环；
(1) 步骤Ⅱ，调pH＝7，为避免引入新的杂质，适宜加入的试剂为________。
(2) 步骤Ⅲ，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作。
下列说法正确的是________。
；
A．为得到较大的LiI·3H O晶体颗粒，宜用冰水浴快速冷却结晶
2
B．为加快过滤速度，得到较干燥的晶体，可进行抽滤
C．宜用热水洗涤
D．可在80℃鼓风干燥 请回答：
(3) 步骤Ⅳ，脱水方案为：将所得LiI·3H O置入坩埚中，300℃加热，得LiI样品。用沉淀滴定法分别测定 (1) 下列说法正确的是________。
2
所得LiI·3H 2 O、LiI样品纯度，测定过程如下：称取一定量样品，溶解，定容于容量瓶，将容量瓶中的 A．化合物D能发生加成、取代、氧化反应，不发生还原反应
溶液倒入烧杯，用移液管定量移取烧杯中的溶液加入锥形瓶，调pH＝6，用滴定管中的AgNO 3 标准溶 B．化合物E能与FeCl 3 溶液发生显色反应
液滴定至终点，根据消耗的 AgNO 标准溶液体积计算，得 LiI·3H O、LiI 的纯度分别为 99.96%、 C．化合物I具有弱碱性
3 2
95.38%。LiI纯度偏低。 D．阿甘洛尔的分子式是C H NO
14 20 2 3
①上述测定过程提及的下列仪器，在使用前一定不能润洗的是________。 (2) 写出化合物E的结构简式________。
A．容量瓶 B．烧杯 C．锥形瓶 D．滴定管 (3) 写出F＋G→H的化学方程式________。
②测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：蒸馏水洗涤→ (4) 设计从A到B的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)________。
待转移溶液润洗→(____)→(____)→(____)→(____)→洗净，放回管架。 (5) 写出化合物C同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________。
a．移液管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液 ①1H−NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种氢原子，无氮氧键和碳氮双键；
b．放液完毕，停留数秒，取出移液管 ②除了苯环外无其他环。
c．移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液
d．洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口
e．放液完毕，抖动数下，取出移液管
f．放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口
③LiI纯度偏低，可能的主要杂质是________。
(4) 步骤Ⅳ，采用改进的实验方案(装置如图)，可以提高LiI纯 度。
①设备X的名称是________。
②请说明采用该方案可以提高LiI纯度的理由________。
31．(12分)某研究小组以芳香族化合物A为起始原料，按下列路线合成高血压药物阿甘洛尔。
