文档内容
2021 年普通高等学校招生全国统一考试（全国乙卷）
化 学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座
位号填写在本试卷上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，涂写在本试卷上无效。
化学试剂 制备的气体
3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。
A
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl35.5 Fe 56
B (浓)
一、选择题
C
1. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中
D (浓)
和是指 的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是
A. A B. B C. C D. D
A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料
【答案】C
B. 大规模开采可燃冰作为清洁燃料
【解析】
C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染
【分析】由实验装置图可知，制备气体的装置为固固加热装置，收集气体的装置为向上排空气法，说明该气体
D. 研发催化剂将 还原为甲醇
的密度大于空气的密度；
【详解】A．氨气的密度比空气小，不能用向上排空法收集，故A错误；
【答案】D
B．二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，故B错
【解析】
【分析】 误；
【详解】A．将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故A不符合题意； C．二氧化锰和氯酸钾共热制备氧气为固固加热的反应，能选用固固加热装置，氧气的密度大于空气，可选用向
B．大规模开采可燃冰做为清洁燃料，会增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不符合题意； 上排空气法收集，故C正确；
C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故C不符合题意； D．氯化钠与浓硫酸共热制备为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，故D错误；
D．研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排放量，达到碳中和的目的，故D符合题意； 故选C。
故选D。 3. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
2. 在实验室采用如图装置制备气体，合理的是A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： D. 该物质与碳酸钠反应得
【答案】C
B. 过量铁粉加入稀硝酸中：
【解析】
.
C 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液： 【分析】
【详解】A．该物质含有羟基、羧基、碳碳双键，能发生取代反应和加成反应，故A错误；
D. 氯化铜溶液中通入硫化氢：
B．同系物是结构相似，分子式相差1个或n个CH 的有机物，该物质的分子式为C H O，而且与乙醇、乙酸
2 10 18 3
【答案】A 结构不相似，故B错误；
【解析】
【分析】 C．该物质的分子式为C 10 H 18 O 3 ， 的分子式为C 10 H 18 O 3 ，所以二者的分子式
【详解】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：C
相同，结构式不同，互为同分异构体，故C正确；
D．该物质只含有一个羧基，1mol该物质与碳酸钠反应，生成0.5mol二氧化碳，质量为22g，故D错误；
+CaSO =CaCO +S ，故A正确；
4 3
故选C。
B．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H++2N =3Fe2+
5. 我国嫦娥五号探测器带回 的月球土壤，经分析发现其构成与地球士壤类似土壤中含有的短周期元素
+2NO↑+4H O，故B错误；
2 W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，
C．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3++3OH-
下列结论正确的是
=Al(OH) ↓，故C错误；
3 A. 原子半径大小顺序为
D．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2++H S=CuS↓+2H+，故D错误；
2 B. 化合物XW中的化学键为离子键
答案选A。
C. Y单质的导电性能弱于Z单质的
D. Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
4. 一种活性物质的结构简式为 ，下列有关该物质的叙述正
【答案】B
【解析】
确的是 【分析】由短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15， X、Y、Z为同周期相邻
A. 能发生取代反应，不能发生加成反应 元素，可知W所在主族可能为第ⅢA族或第ⅥA族元素，又因X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，
B. 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物
故W一定不是第ⅢA族元素，即W一定是第ⅥA族元素，进一步结合已知可推知W、X、Y、Z依次为O、
Mg、Al、Si，据此答题。
C. 与 互为同分异构体 【详解】A．O原子有两层，Mg、Al、Si均有三层且原子序数依次增大，故原子半径大小顺序为Mg＞Al＞Si＞C．因为H 是易燃性气体，所以阳极区生成的H 需及时通风稀释，安全地排入大气，以排除安全隐患，C正确；
2 2
O，即 ，A错误；
D．阴极的电极反应式为：2HO+2e-=H ↑+2OH-，会使海水中的Mg2+沉淀积垢，所以阴极表面会形成Mg(OH) 等
2 2 2
B．化合物XW即MgO为离子化合物，其中的化学键为离子键，B正确；
积垢需定期清理，D错误。
C．Y单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体和绝缘体之间，
故选D。
故Y单质的导电性能强于Z单质的，C错误；
7. HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中 随c(H+)而变化， 不发生水解。实验发现， 时
D．Z的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D错误；
故选B。
为线性关系，如下图中实线所示。
6. 沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这
一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。
下列叙述错误的是
A. 阳极发生将海水中的 氧化生成 的反应
B. 管道中可以生成氧化灭杀附着生物的
下列叙述错误的是
C. 阴极生成的 应及时通风稀释安全地排入大气
A. 溶液 时，
D. 阳极表面形成的 等积垢需要定期清理
B. MA的溶度积度积
【答案】D
【解析】 C. 溶液 时，
【分析】海水中除了水，还含有大量的Na+、Cl-、Mg2+等，根据题干信息可知，装置的原理是利用惰性电极电解
D. HA的电离常数
海水，阳极区溶液中的Cl-会优先失电子生成Cl ，阴极区HO优先得电子生成H 和OH-，结合海水成分及电解
2 2 2
产物分析解答。 【答案】C
【详解】A．根据分析可知，阳极区海水中的Cl-会优先失去电子生成Cl，发生氧化反应，A正确； 【解析】
2
B．设置的装置为电解池原理，根据分析知，阳极区生成的Cl 与阴极区生成的OH-在管道中会发生反应生成
2
【分析】由题意可知HA是一元弱酸，其电离常数K(HA)= ；K (MA)=c(M+)×c(A-)，联立二式可
a sp
NaCl、NaClO和HO，其中NaClO具有强氧化性，可氧化灭杀附着的生物，B正确；
2得线性方程c2(M+)= 。
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的 见下表
【 详 解 】 A ． 由 图 可 知 pH=4 ， 即 c(H+)=10×10-5mol/L 时 ， c2(M+)=7.5×10-8mol2/L2 ， c(M+)=
金属离子
mol/L<3.0×10-4mol/L，A正确；
开始沉淀的 2.2 3.5 9.5 12.4
B．当c(H+)=0mol/L时，c2(M+)=5.0×10-8，结合分析可知5.0×10-8= = ，B正确； 沉淀完全 的 3.2 4.7 11.1 13.8
回答下列问题：
C．设调pH所用的酸为HX，则结合电荷守恒可知 + nc(Xn-)，题给等式右边缺阴
n
(1)“焙烧”中， 、 几乎不发生反应， 、 、 、 转化为相应的硫酸盐，写出
离子部分nc(Xn-)，C错误；
D．当c(H+)=20×10-5mol/L时，c2(M+)=10.0×10-8mol2/L2，结合 B代入线性方程有10.0×10-8= 转化为 的化学方程式_______。
(2)“水浸”后“滤液”的 约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节 至11.6，依次析出的金属离子是_______。
，解得 ，D正确；
(3)“母液①"中 浓度为_______ 。
选C。
(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”最适合的酸是_______。“酸溶渣”的成分是_______、_______。
三、非选择题：共174分。第22~32为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，
(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热， 水解析出 沉淀，该反应的离子方程式是_______。
考生根据要求作答。
(6)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得_______，循环利用。
8. 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有 、 、 、 、 以及少量的 。为节约和充
【答案】 (1). (2).
分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
(3). (4). 硫酸 (5). (6). (7). (8).
【解析】
【分析】由题给流程可知，高钛炉渣与硫酸铵混合后焙烧时，二氧化钛和二氧化硅不反应，氧化铝、氧化镁、
氧化钙、氧化铁转化为相应的硫酸盐，尾气为氨气；将焙烧后物质加入热水水浸，二氧化钛、二氧化硅不溶于
水，微溶的硫酸钙部分溶于水，硫酸铁、硫酸镁和硫酸铝铵溶于水，过滤得到含有二氧化钛、二氧化硅、硫酸钙的水浸渣和含有硫酸铁、硫酸镁、硫酸铝铵和硫酸钙的滤液；向pH约为2.0的滤液中加入氨水至11.6，溶液
中铁离子、铝离子和镁离子依次沉淀，过滤得到含有硫酸铵、硫酸钙的母液①和氢氧化物沉淀；向水浸渣中加
入浓硫酸加热到160℃酸溶，二氧化硅和硫酸钙与浓硫酸不反应，二氧化钛与稀硫酸反应得到 TiOSO ，过滤得
4
到含有二氧化硅、硫酸钙的酸溶渣和TiOSO 溶液；将TiOSO 溶液加入热水稀释并适当加热，使TiOSO 完全水
4 4 4
解生成TiO·x H O沉淀和硫酸，过滤得到含有硫酸的母液②和TiO·x H O。
2 2 2 2
【详解】(1)氧化铝转化为硫酸铝铵发生的反应为氧化铝、硫酸铵在高温条件下反应生成硫酸铝铵、氨气和水，
反应的化学方程式为Al O+4(NH )SO NH Al(SO )+4NH↑+3H O，故答案为：Al O+4(NH )SO
2 3 4 2 4 4 4 2 3 2 2 3 4 2 4
NH Al(SO )+4NH↑+3H O；
4 4 2 3 2
Ⅰ.将浓 、 、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，剧烈搅拌下，分批缓慢加入 粉末，
(2)由题给开始沉淀和完全沉淀的pH可知，将pH约为2.0的滤液加入氨水调节溶液pH为11.6时，铁离子首先沉
淀、然后是铝离子、镁离子，钙离子没有沉淀，故答案为：Fe3+、Al3+、Mg2+； 塞好瓶口。
(3)由镁离子完全沉淀时，溶液pH为11.1可知，氢氧化镁的溶度积为1×10—5×(1×10—2.9)2=1×10—10.8，当溶液 Ⅱ.转至油浴中，35℃搅拌1小时，缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至98℃并保持1小时。
Ⅲ.转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加 至悬浊液由紫色变为土黄色。
pH为11.6时，溶液中镁离子的浓度为 =1×10—6mol/L，故答案为：1×10—6；
Ⅳ.离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。
Ⅴ.蒸馏水洗涤沉淀。
(4)增大溶液中硫酸根离子浓度，有利于使微溶的硫酸钙转化为沉淀，为了使微溶的硫酸钙完全沉淀，减少
Ⅵ.冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。
TiOSO 溶液中含有硫酸钙的量，应加入浓硫酸加热到160℃酸溶；由分析可知，二氧化硅和硫酸钙与浓硫酸不
4
回答下列问题：
反应，则酸溶渣的主要成分为二氧化硅和硫酸钙，故答案为：硫酸；SiO、CaSO；
2 4
(1)装置图中，仪器a、c的名称分别是_______、_______，仪器b的进水口是_______(填字母)。
(5)酸溶后将TiOSO 溶液加入热水稀释并适当加热，能使TiOSO 完全水解生成TiO·x H O沉淀和硫酸，反应
4 4 2 2
(2)步骤Ⅰ中，需分批缓慢加入 粉末并使用冰水浴，原因是_______。
的离子方程式为TiO2++（x+1）HO TiO·xHO+2H+，故答案为：TiO2++(x+1)HO TiO·xHO+2H+；
2 2 2 2 2 2
(3)步骤Ⅱ中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是_______。
(6)由分析可知，尾气为氨气，母液①为硫酸铵、母液②为硫酸，将母液①和母液②混合后吸收氨气得到硫酸铵
(4)步骤Ⅲ中， 的作用是_______(以离子方程式表示)。
溶液，可以循环使用，故答案为：(NH )SO 。
4 2 4
9. 氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，通过氧化剥离石墨制备氧化石 (5)步骤Ⅳ中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在 来判断。检测的方法是_______。
墨烯的一种方法如下(转置如图所示)：
(6)步骤Ⅴ可用 试纸检测来判断 是否洗净，其理由是_______。
【答案】 (1). 滴液漏斗 (2). 三颈烧瓶 (3). d (4). 反应放热，使反应过快 (5). 反应温度接近水的沸点，油浴
更易控温 (6). (7). 取少量洗出液，滴加 ，没有白色沉淀生成 (8). 与 电离平衡，洗出液接近中性时，可认为 洗净 的平衡常数K=_______(列出计算式即可)。
【解析】
(3)McMorris测定和计算了在136~180℃范围内下列反应的平衡常数 。
【分析】
【详解】(1)由图中仪器构造可知，a的仪器名称为滴液漏斗，c的仪器名称为三颈烧瓶；仪器b为球形冷凝管，
起冷凝回流作用，为了是冷凝效果更好，冷却水要从d口进，a口出，故答案为：分液漏斗；三颈烧瓶；d；
(2)反应为放热反应，为控制反应速率，避免反应过于剧烈，需分批缓慢加入KMnO 粉末并使用冰水浴，故答案
4
为：反应放热，使反应过快；
得到 和 均为线性关系，如下图所示：
(3)油浴和水浴相比，由于油的比热容较水小，油浴控制温度更加灵敏和精确，该实验反应温度接近水的沸点，
故不采用热水浴，而采用油浴，故答案为：反应温度接近水的沸点，油浴更易控温；
(4)由滴加HO 后发生的现象可知，加入的目的是除去过量的KMnO ，则反应的离子方程式为：2Mn
2 2 4
+5H O+6H+=2Mn2++5O ↑+8H O，故答案为：2Mn +5H O+6H+=2Mn2++5O ↑+8H O ；
2 2 2 2 2 2 2 2
(5)该实验中为判断洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在S 来判断，检测方法是：取最后一次洗涤
液，滴加BaCl 溶液，若没有沉淀说明洗涤完成，故答案为：取少量洗出液，滴加BaCl ，没有白色沉淀生成；
2 2
(6)步骤IV用稀盐酸洗涤沉淀，步骤V洗涤过量的盐酸， 与 电离平衡，洗出液接近中性时，可认为 洗
净，故答案为： 与 电离平衡，洗出液接近中性时，可认为 洗净。
10. 一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。回答
下列问题： ①由图可知，NOCl分解为NO和 反应的 _______0(填“大于”或“小于”)
(1)历史上海藻提碘中得到一种红棕色液体，由于性质相似，Liebig误认为是ICl，从而错过了一种新元素的发现，
②反应 的K=_______(用 、 表示)：该反应的 _______0(填“大于”或“小于”)，
该元素是_______。
写出推理过程_______。
(2)氯铂酸钡( )固体加热时部分分解为 、 和 ，376.8℃时平衡常数 ，在一
(4)Kistiakowsky曾研究了NOCl光化学分解反应，在一定频率(v)光的照射下机理为：
硬质玻璃烧瓶中加入过量 ，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)，在376.8℃，碘蒸气
初始压强为 。376.8℃平衡时，测得烧瓶中压强为 ，则 _______ ，反应其中 表示一个光子能量， 表示NOCl的激发态。可知，分解1mol的NOCl需要吸收_______mol光子。
的平衡常数K= ；
【答案】 (1). 溴(或 ) (2). 24.8 (3). (4). 大于 (5). (6). 大于 (7). 设 ，即
(3)①结合图可知，温度越高， 越小，lgKp 越大，即Kp 越大，说明升高温度平衡
2 2
， 由 图 可 知 ： 则 ： 正向移动，则NOCl分解为NO和 反应的大于0；
②Ⅰ.
，即 ，因此该反应正反应为吸热反应，即 大于0
Ⅱ.
(8). 0.5
【解析】 的
Ⅰ+Ⅱ得 ，则 K= ；该反应的 大于0；推理过
【分析】
【详解】(1)红棕色液体，推测为溴单质，因此错过发现的元素是溴(或 )；
程如下：设 ，即 ，由图可知：
(2)由题意玻376.8℃时璃烧瓶中发生两个反应： (s) (s)+ (s)+2 (g)、Cl(g)+I (g)
2 2
2ICl(g)。 (s) (s)+ (s)+2 (g)的平衡常数 ，则平衡时p2(Cl 2 )= 则：
，平衡时p(Cl 2 )=100Pa，设到达平衡时I 2 (g)的分压减小pkPa，则 ，即 ，因此该反应正反应为吸热反应，即 大于0；
(4)Ⅰ.
Ⅱ.
，376.8℃平衡时，测得烧瓶中压强为 ，则0.1+20.0+p=32.5，
Ⅰ+Ⅱ得总反应为2NOCl+hv=2NO+Cl ，因此2molNOCl分解需要吸收1mol光子能量，则分解1mol的NOCl需
2
要吸收0.5mol光子。
11. 过渡金属元素铬 是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：
解得p=12.4，则平衡时 2p =2×12.4kPa=24.8kPa；则平衡时，I(g)的分压为(20.0-
2
(1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是_______(填标号)。
p)kPa=7.6kPa=7.6×103Pa， 24.8kPa=24.8×103Pa，p(Cl )=0.1kPa=100Pa，因此反应
2 为
A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应
B.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
(2)三价铬离子能形成多种配位化合物。 中提供电子对形成配位键的原子是_______，
【解析】
中心离子的配位数为_______。
【分析】
(3) 中配体分子 、 以及分子 的空间结构和相应的键角如图所示。
【详解】(1) A. 基态原子满足能量最低原理，Cr有24个核外电子，轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子
排布应为 ，A正确；
B. Cr核外电子排布为 ，由于能级交错，3d轨道能量高于4s轨道的能量，即3d电子能量较高，B错
误；
C. 电负性为原子对键合电子的吸引力，同周期除零族原子序数越大电负性越强，钾与铬位于同周期，铬原子序
中P的杂化类型是_______。 的沸点比 的_______，原因是_______， 的键角小于 的，
数大于钾，故铬电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大，C正确；
分析原因_______。
故答案为：AC；
(2) 中三价铬离子提供空轨道， 提供孤对电子与三价铬离子形成配位键，
(4)在金属材料中添加 颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。 具有体心四方结构，如
中心离子的配位数为 三种原子的个数和即3+2+1=6，故答案为： ；6；
图所示，处于顶角位置的是_______原子。设Cr和Al原子半径分别为 和 ，则金属原子空间占有率为
_______%(列出计算表达式)。 (3) 的价层电子对为3+1=4，故 中P的杂化类型是 ； N原子电负性较强， 分子之间存在分子间
氢键，因此 的沸点比 的高； 的键角小于 的，原因是： 含有一对孤对电子，而 含
有两对孤对电子， 中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大，故答案为： ；高； 存在分子间氢
键； 含有一对孤对电子，而 含有两对孤对电子， 中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大；
【答案】 (1). AC (2). (3). 6 (4). (5). 高 (6). 存在分子间氢键 (7). 含有一对孤
(4)已知 具有体心四方结构，如图所示，黑球个数为 ，白球个数为 ，结合化学式
对电子，而 含有两对孤对电子， 中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大 (8). Al (9).
可知，白球为Cr，黑球为Al，即处于顶角位置的是Al原子。设Cr和Al原子半径分别为 和 ，则金的
(5)反应⑤ 反应类型是_______。
属原子的体积为 ，故金属原子空间占有率=
(6)C的同分异构体中，含有苯环并能发生银镜反应的化合物共有种_______种。
(7)写出W的结构简式_______。
【 答 案 】 (1). 2 － 氟 甲 苯 （ 或 邻 氟 甲 苯 ） (2).
%，故答案为：Al； 。
12. 卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如下：
或
或
已知：(ⅰ)
(ⅱ)
(3). 氨基，羟基，
回答下列问题：
(1)A的化学名称是_______。
(2)写出反应③的化学方程式_______。
(3)D具有的官能团名称是_______。(不考虑苯环)
(4)反应④中，Y的结构简式为_______。卤素原子(溴原子，氯原子) (4). (5). 取代反应 (6). 10 (7). ），F与乙酸、乙醇反应生成W（ ），据此分析解答。
【解析】
【详解】(1)由A（ ）的结构可知，名称为：2－氟甲苯（或邻氟甲苯），故答案为：2－氟甲苯（或
【分析】A（ ）在酸性高锰酸钾的氧化下生成B（ ）， 与SOCl 反应生成C（
2
邻氟甲苯）；
(2)反应③为 与 在氯化锌和氢氧化钠的作用下，发生取代反应生成
）， 与 在氯化锌和氢氧化钠的作用下，发生取代反应生成
，故答案为：
， 与 Y （ ） 发 生 取 代 反 应 生 成
；
， 与 发 生 取 代 反 应 生 成 F （
(3)含有的官能团为溴原子，氟原子，氨基，羰基（或酮基），故答案为：溴原子，氟原子，氨基，羰基（或酮
基）；(4) D为 ，E为 ，根据结构特点，及反应特征，可推出Y为
，故其同分异构体为10种，故答案
，故答案为： ；
(5) E为 ，F为 ，根据结构特点，可知
为：10；
(7)根据已知及分析可知， 与乙酸、乙醇反应生成 ，故
与 发生取代反应生成F，故答案为：取代反应；
(6) C为 ，含有苯环且能发生银镜反应 同分异构体为：含有醛基，氟原子，氯原子，即苯环上含有
答案为： ；
的
三个不同的取代基，可能出现的结构有
