文档内容
2021 年 1 月浙江省普通高校招生选考科目考试 A．14N 2 和N 2 互为同位素
B．间二甲苯和苯互为同系物
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35．5 K 39 Ca
C．Fe C和Fe C互为同素异形体
2 3
40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
D．乙醚和乙醇互为同分异构体
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，
8．下列说法不正确的是（ ）
不选、多选、错选均不得分)
A．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨
1．下列含有共价键的盐是（ ）
B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火
A．CaCl B．H SO C．Ba(OH) D．Na CO
2 2 4 2 2 3
C．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带
2．蒸馏操作中需要用到的仪器是（ ）
D．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫
9．下列说法不正确的是（ ）
A． B． C． D． A．某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃
3．下列物质属于强电解质的是（ ） B．通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴
A．KOH B．H PO C．SO D CH CHO C．生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐
3 4 3 3
4．下列物质与俗名对应的是（ ） D．工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔
A．纯碱：NaHCO B．硫铵：NH HSO 10．关于反应8NH +6NO =7N +12H O，下列说法正确的是（ ）
3 4 4 3 2 2 2
A．NH 中H元素被氧化
3
C．TNT： D．氯仿：CCl
4 B．NO 在反应过程中失去电子
2
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4
5．下列表示正确的是（ ）
D．氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3
11．下列说法不正确的是（ ）
A．甲醛的电子式 B．乙烯的球棍模型
A．用纸层析法分离Fe3+和Cu2+，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果
C．2－甲基戊烷的键线式 D．甲酸乙酯的结构简式CH COOCH B．将CoCl ·6H O晶体溶于95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色
3 3 2 2
6．下列说法不正确的是（ ） C．乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去聚合物杂质
D．某些强氧化剂(如：氯酸钾、高锰酸钾)及其混合物不能硏磨，否则可能引起爆炸
A．联苯( )属于芳香烃，其一溴代物有2种
12．下列“类比”合理的是（ ）
B．甲烷与氯气在光照下发生自由基型链反应
A．Na与H O反应生成NaOH和H ，则Fe与H O反应生成Fe(OH) 和H
C．沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质 2 2 2 3 2
B．NaClO溶液与CO 反应生成 NaHCO 和HClO，则NaClO溶液与SO 反应生成NaHSO 和HClO
D．煤的气化产物中含有CO、H 和CH 等 2 3 2 3
2 4
C．Na N与盐酸反应生成NaCl和NH Cl，则Mg N 与盐酸反应生成MgCl 和NH Cl
7．下列说法正确的是（ ） 3 4 3 2 2 4D．NaOH溶液与少量AgNO 溶液反应生成Ag O和NaNO ，则氨水与少量AgNO 溶液 C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
3 2 3 3
反应生成Ag O和NH NO D．第5周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态
2 4 3
13．下列反应的方程式不正确的是（ ） 17．25℃时，下列说法正确的是（ ）
A．石灰石与醋酸反应：CO 2-+2CH COOH 2CH COO+CO ↑+H O A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H A为强酸
3 3 3 2 2 2
B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
ͨµç
B．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极) Ag(阴极)
C．0.010 mol·L-1、0.10 mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α 、α ，则α <α
C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO －+8H+ 3Cu2++2NO↑+4H O 1 2 1 2
3 2
D．100 mL pH=10.00的Na CO 溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10－5 mol
D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2A13++3SO 2-+3Ba2++6OH－ 2Al(OH) ↓+3BaSO ↓ 2 3
4 3 4
18．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
14．下列说法不正确的是（ ） A
A．1 moI NH F晶体中含有的共价键数目为3N
A．甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下可生成4种二肽 4 A
B．CH 和C H 混合气体2．24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O 分子数目为0.25N
B．乙酸、苯甲酸、乙二酸(草酸)均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 4 2 4 2 A
C．向100mL0.10mol·L-1 FeCl 溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01N
C．纤维素与乙酸酐作用生成的醋酸纤维可用于生产电影胶片片基 3 A
D．0.1 mol CH COOH与足量CH CH OH充分反应生成的CH COOCH CH 分子数目为0.1N
D．工业上通常用植物油与氢气反应生产人造奶油 3 3 2 3 2 3 A
19．取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I－存在下分解:2H O =2H O+O ↑。在一定温度
2 2 2 2
15．有关 的说法不正确的是（ ）
下，测得O 的放出量，转换成H O 浓度(c)如下表
2 2 2
t/min 0 20 40 60 80
A．分子中至少有12个原子共平面
c/mol·L-1 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050
B．完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个
C．与FeCl 溶液作用显紫色
3
下列说法不正确的是（ ）
D．与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种
A．反应20min时，测得O 体积为224mL(标准状况)
16．现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表 2
B．20~40 min，消耗H O 的平均速率为0.010mol·L-1·min-1
元素 相关信息 2 2
C．第30 min时的瞬时速率小于第50 min时的瞬时速率
X 最外层电子数是核外电子总数的一半
D．H O 分解酶或Fe O 代替I－也可以催化H O 分解
Y 最高化合价和最低化合价之和为零 2 2 2 3 2 2
20．已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
Z 单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近
共价键 H—H H—O
Q 同周期元素中原子半径最小
键能/(kJ·mol-1) 436 463
热化学方程式 2H (g)+O (g)=2H O(g) ΔH= －482 kJ·mol-1
下列说法正确的是（ ） 2 2 2
A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应
则2O(g)=O (g)的ΔH为（ ）
B．Y与Q元素组成的YQ 分子，空间构型为正四面体 2
4A．428kJ·mol-1 B．－428kJ·mol-1 C．498kJ·mol-1 D．－498kJ·mol-1
21．铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道(如图)，其骨架的基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体，化
学组成可表示为M [(AlO ) ·(SiO ) ]·zH O(M代表金属离子)。
a 2 x 2 y 2
下列推测不正确的是（ ）
A．常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛 A．图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化
0.5
B．若a=x/2，则M为二价阳离子
B．将NH Cl溶液加水稀释至浓度为 mol·L-1，溶液pH变化值小于lgx
4
x
C．调节y/α(硅铝比)的值，可以改变分子筛骨架的热稳定性
C．随温度升高，K 增大，CH COONa溶液中c(OH－)减小，c(H+)增大，pH减小
w 3
D．分子筛中的笼状空穴和通道，可用于筛分分子
D．25℃时稀释相同倍数的NH Cl溶液与CH COONa溶液中c(Na+)－c(CH COO－)=c(Cl)－c(NH +)
4 3 4
22．镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L为小灯泡，K 、K 为开关，a、b为直流电源的两极)。下
1 2 24．在298.15K、100kPa条件下，N (g)+3H (g)=2NH (g) ΔH=－92.4 kJ·mol-1，N (g)、H (g)和NH (g)的比热容
2 2 3 2 2 3
列说法不正确的是（ ）
分别为29.1、28.9和35.6 J·K-1·mol-1。一定压强下，1 mol反应中，反应物[N (g)+3H (g)]、生成物[2NH (g)]的能
2 2 3
量随温度T的变化示意图合理的是（ ）
A．断开K 、合上K ，镍镉电池能量转化形式化学能→电能
2 1
25．下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
B．断开K 、合上K ，电极A为阴极，发生还原反应
1 2
目的 方案设计 现象和结论
C．电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变
A 检验某无色溶液 取少量该溶液于试管中，加稀盐酸 若溶液变黄色且试管上
·Åµç
D．镍镉二次电池的总反应式：Cd+2NiOOH+2H O Cd(OH) +2Ni(OH)
2 ³äµç 2 2
中是否含有NO － 酸化，再加入FeCl 溶液 部产生红棕色气体，则
2 2
23．实验测得10 mL 0.50 mol·L-1 NH Cl溶液、10 mL 0.50 mol·L-1 CH COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水
4 3
该溶液中含有NO －
2
量的变化如图所示。已知25℃时CH COOH和NH ·H O的电离常数均为1.8×10－5。下列说法不正确的是（ ）
3 3 2
B 探究 KI与 FeCl 取 5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液于试管 若溶液变血红色，则KI
3
反应的限度 中，加入 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl 溶 与 FeCl 的反应有一定
3 3
液 ， 充 分 反 应 后 滴 入 5滴 限度15%KSCN溶液
C 判断某卤代烃中 取2 mL卤代烃样品于试管中加入5 若产生的沉淀为白色，
的卤素 mL 20% KOH水溶液混合后加热， 则该卤代烃中含有氯元
再滴加AgNO 溶液 素
3
D 探究蔗糖在酸性 取2 mL 20%的蔗糖溶液于试管中， 若没有生成砖红色沉
水溶液中的稳定 加入适量稀 H SO 后水浴加热 淀，则蔗糖在酸性水溶
2 4 其中：X是易溶于水的强酸盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；B可使品红水溶液褪色。
性 5mn；再加入适量新制 Cu(OH) 悬 液中稳定
2 请回答：
浊液并加热
(1)组成X的3种元素是 ，(填元素符号)，Ⅹ的化学式是 。
(3)将固体Ⅹ加入温热的稀H SO 中，产生气体B，该反应的离子方程式是 。
2 4
二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
(3)步骤I，发生反应的化学方程式是 。
26．(4分)
(4)步骤Ⅱ，某同学未加H O 溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是 。
2 2
(1)用 质 谱 仪 检 测 气 态 乙 酸 时 ， 谱 图 中 出 现 质 荷 比 (相 对 分 子 质 量 )为 120的 峰 ， 原 因
(5)关于气体B使品红水溶液褪色的原因，一般认为：B不能使品红褪色，而是B与水反应的生成物使品红褪色。
是 。
请设计实验证明 。
(2)金属镓(Ga)位于元素周期表中第4周期ⅢA族，其卤化物的熔点如下表：
29．(10分)“氯碱工业”以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品，氯气是实验室和工业上的常用气体。
GaF GaCl GaBr
3 3 3 请回答：
熔点/℃ >1000 77.75 122.3
(1)电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式是 。
(2)下列说法不正确的是 。
GaF 熔点比GaCl 熔点高很多的原因是 。
3 3 A．可采用碱石灰干燥氯气
27．(4分)玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应
B．可通过排饱和食盐水法收集氯气
¡÷ C．常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中
3S+6KOH 2K S+K SO +3H O
2 2 3 2
D．工业上，常用氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制取盐酸
¡÷
(x-1)S+K S K S (x=2~6)
2 2 x
(3)在一定温度下，氯气溶于水的过程及其平衡常数为：
¡÷
S+K SO K S
2 3 2 Cl (g) Cl (aq) K =c(Cl )/p
2 2 1 2
请计算：
Cl (ag)+H O(l) H+(aq)+Cl－(aq)+HClO(ag) K
2 2 2
(1)0.480 g硫单质与V mL 1.00 mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K S和K SO ，则V= 。
2 2 3 其中p为Cl (g)的平衡压强，c(Cl )为Cl 在水溶液中的平衡浓度。
2 2 2
(2)2.560 g硫单质与60.0 mL 1.00mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K S 和K S O ，
2 x 2 2 3 ①Cl (g) Cl (aq)的焓变ΔH 0(填“>”、“=”或“<”)
2 2 1
则x= 。(写出计算过程)
②平衡常数K 的表达式为K = 。
2 2
28．(10分)某兴趣小组对化合物Ⅹ开展探究实验。
③氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c，则c= 。(用平衡压强p和上述平衡常数表示，忽略HClO的电离) (2)下列说法正确的是 。
(4)工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主要成分为TiO )为原料生产TiCl ，相应 A．步骤Ⅱ，低温可提高浸取率
2 4
的化学方程式为： B．步骤Ⅱ，过滤可除去 NaFeO 水解产生的Fe(OH)
2 3
Ⅰ TiO (s)+2Cl (g) TiCl (g)+O (g) ΔH =181 kJ·mol-1，K =3.4×10-29 C．步骤Ⅲ，酸化的目的主要是使Na CrO 转变为Na Cr O
2 2 4 2 Ⅰ Ⅰ 2 4 2 2 7
Ⅱ 2C(s)+O (g) 2CO(g) ΔH =－221 kJ·mol-1，K =12×1048 D．步骤Ⅳ，所得滤渣的主要成分是Na SO 和Na CO
2 Ⅱ Ⅱ 2 4 2 3
结合数据说明氯化过程中加碳的理由 。 (3)步骤Ⅴ，重结晶前，为了得到杂质较少的K Cr O 粗产品，从下列选项中选出合理的操
2 2 7
(5)在一定温度下，以I 为催化剂，氯苯和Cl 在CS 中发生平行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯，两产物 作(操作不能重复使用)并排序：溶解KCl→( )→( )→( )→( )→重结晶
2 2 2
浓度之比与反应时间无关。反应物起始浓度均为0.5mol·L-1，反应30 min测得氯苯15%转化为邻二氯苯，25%转 a．50℃蒸发溶剂；b．100℃蒸发溶剂；c．抽滤；d．冷却至室温；
化 为 对 二 氯 苯 。 保 持 其 他 条 件 不 变 ， 若 要 提 高 产 物 中 邻 二 氯 苯 的 比 例 ， 可 采 用 的 措 施 e．蒸发至溶液岀现晶膜，停止加热；f．蒸发至溶液中岀现大量晶体，停止加热。
是 。 (4)为了测定K Cr O 产品的纯度，可采用氧化还原滴定法。
2 2 2
A．适当提高反应温度 B．改变催化剂 ①下列关于滴定分析的操作，不正确的是 。
C．适当降低反应温度 D．改变反应物浓度 A．用量筒量取25.00 mL待测液转移至锥形瓶
30．(10分)某兴趣小组用铬铁矿[Fe(CrO ) 制备K Cr O 晶体，流程如下: B．滴定时要适当控制滴定速度
2 2 2 2 7
C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
E．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
②在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，
¸ßÎÂ
已知：4Fe(CrO ) +10Na CO +7O 8Na CrO +4NaFeO +10CO
2 2 2 3 2 2 4 2 2
用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落， ，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请
2H++2CrO 2- Cr2O 2-+H O
4 7 2 在横线上补全操作)
相关物质的溶解度随温度变化如下图
(5)该小组用滴定法准确测得产品中 K Cr O 的质量分数为 98.50%。某同学还用分光光度法测定产品纯度
2 2 7
(K Cr O 溶液的吸光度与其浓度成正比例)，但测得的质量分数明显偏低。分析其原因，发现配制K Cr O 待测
2 2 7 2 2 7
水 溶 液 时 少 加 了 一 种 试 剂 。 该 试 剂 是 ， 添 加 该 试 剂 的 理 由
是 。
31．(12分)某课题组合成了一种非天然氨基酸X，合成路线如下(Ph－表示苯基)：
请回答：
(1)步骤Ⅰ，将铬铁矿粉碎有利于加快高温氧化的速率，其理由是 。试剂、有机溶剂任选) 。
(也可表示为 )
已知：
请回答:
(1)下列说法正确的是 。
A．化合物B的分子结构中含有亚甲基和次甲基
B．1H-NMR谱显示化合物F中有2种不同化学环境的氢原子
C．G→H的反应类型是取代反应
D．化合物Ⅹ的分子式是C H NO
13 15 2
(2)化合物A的结构简式是 ；化合物E的结构简式是 。
(3)C→D的化学方程式是 。
(4)写出3种同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)
①包含 ；
②包含 (双键两端的C不再连接H)片段
③除②中片段外只含有1个—CH —
2
(5)以化合物F、溴苯和甲醛为原料，设计下图所示化合物的合成路线(用流程图表示，无机
