2021年高考真题化学（山东卷）（原卷版）_全国卷+地方卷_5.化学_1.化学高考真题试卷_2008-2020年_地方卷_山东高考化学2008-2021_山东高考化学_A3版_PDF版

绝密★启用前 4. X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY ]+[XY ]-的形 4 6 2021 年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷） 式存在。下列说法错误的是 A. 原子半径：X>Y B. 简单氢化物的还原性：X>Y 化 学 C. 同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D. 同周期中第一电离能小于X的元素有4种 注意事项： 5. 下列由实验现象所得结论错误的是 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 A. 向NaHSO 溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO具有氧化性 3 3 2.回答选择题时、选出每小题答案后、用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， B. 向酸性KMnO 溶液中加入Fe O 粉末，紫色褪去，证明Fe O 中含Fe(Ⅱ) 4 3 4 3 4 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无 C. 向浓HNO 中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO 反应生成NO 3 3 2 效。 D. 向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6. X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H 体积为V L；0.1molY 2 1 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-18 F-19 Cl-35.5 的单质与足量稀硫酸反应，生成H 体积为V L。下列说法错误的是 2 2 一、选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共 20 分.每小题只有一个选项符合题目要求。 V 1. 有利于实现“碳达峰、碳中和”的是 A. X、Y生成H 的物质的量之比一定为 1 2 V 2 A. 风能发电 B. 粮食酿酒 C. 燃煤脱硫 D. 石油裂化 2V 2. 下列物质应用错误的是 B. X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 1 V 2 A 石墨用作润滑剂 B. 氧化钙用作食品干燥剂 . V C. 产物中X、Y化合价之比一定为 1 C. 聚乙炔用作绝缘材料 D. 乙二醇溶液用作汽车防冻液 V 2 3. 关于下列仪器使用的说法错误的是 V D. 由 1 一定能确定产物中X、Y的化合价 V 2 7. 某同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如下：向试管Ⅰ中加入1mL20%蔗糖溶液，加入3滴 稀硫酸，水浴加热5分钟。打开盛有10%NaOH溶液的试剂瓶，将玻璃瓶塞倒放，取1mL溶液加入试管Ⅱ，盖 紧瓶塞；向试管Ⅱ中加入5滴2%CuSO 溶液。将试管Ⅱ中反应液加入试管Ⅰ，用酒精灯加热试管Ⅰ并观察现 4 象。实验中存在的错误有几处？ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 8. 工业上以SO 和纯碱为原料制备无水NaHSO 的主要流程如图，下列说法错误的是 2 3 A. ①、④不可加热 B. ②、④不可用作反应容器 C ③、⑤可用于物质分离 D. ②、④、⑤使用前需检漏 .冰醋酸、无水乙醇、饱和 D 制备乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯 Na CO 溶液 2 3 A. A B. B C. C D. D 12. 立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物M(2—甲基—2—丁醇)存在如图转化关系，下列说法错误的是 A. 吸收过程中有气体生成 B. 结晶后母液中含有NaHCO 3 C. 气流干燥湿料时温度不宜过高 D. 中和后溶液中含Na SO 和NaHCO 2 3 3 9. 关于CH OH、N H 和(CH ) NNH 的结构与性质，下列说法错误的是 3 2 4 3 2 2 A. CH OH为极性分子 B. N H 空间结构为平面形 3 2 4 C. N H 的沸点高于(CH ) NNH D. CH OH和(CH ) NNH 中C、O、N杂化方式均相同 2 4 3 2 2 3 3 2 2 A. N分子可能存在顺反异构 10. 以KOH溶液为离子导体，分别组成CH OH—O 、N H —O 、(CH ) NNH —O 清洁燃料电池，下列说法正 3 2 2 4 2 3 2 2 2 B. L的任一同分异构体最多有1个手性碳原子 确的是 C. M的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有4种 A. 放电过程中，K+均向负极移动 D. L的同分异构体中，含两种化学环境氢的只有1种 B. 放电过程中，KOH物质的量均减小 13. 实验室中利用固体KMnO 进行如图实验，下列说法错误的是 C. 消耗等质量燃料，(CH ) NNH —O 燃料电池的理论放电量最大 4 3 2 2 2 D. 消耗1molO 时，理论上N H —O 燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L 2 2 4 2 二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。 11. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) A. G与H均为氧化产物 B. 实验中KMnO 只作氧化剂 4 实验目的 玻璃仪器 试剂 C. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D. G与H的物质的量之和可能为0.25mol 配制100mL一定物质的 100mL容量瓶、胶头滴管、烧 A 蒸馏水、NaCl固体 14. 18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为： +OH- 量浓度的NaCl溶液 杯、量筒、玻璃棒 B 制备Fe(OH) 胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 蒸馏水、饱和FeCl 溶液 3 3 Ⅰ Ⅲ   +CH O-能量变化如图所示。已知 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸 待测NaOH溶液、已知浓度的 Ⅱ Ⅳ 3 C 测定NaOH溶液浓度 式滴定管 盐酸、甲基橙试剂 为快速平衡，下列说法正确的是  K K A. 2 > 3 K K 1 2 B. M点，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H R+)+c(Na+)+c(H+) 2 -lgK -lgK C. O点，pH= 2 3 2 D. P点，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) 三、非选择题：本题共 5小题，共 60分。 16. 非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： (1)基态F原子核外电子的运动状态有__种。 A. 反应Ⅱ、Ⅲ为决速步 (2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为__；OF 分子的空间构型为__；OF 的熔、沸点__(填“高于”或“低 B. 反应结束后，溶液中存在18OH- 2 2 于”)Cl O，原因是___。 C. 反应结束后，溶液中存在CH 18OH 2 3 (3)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF 室温下易升华。XeF 中心原子的价层电子对数为___，下 D. 反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变 2 2 列对XeF 中心原子杂化方式推断合理的是___(填标号)。 15. 赖氨酸[H N+(CH ) CH(NH )COO-，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H RCl )在水溶液中存在如下 2 3 2 4 2 3 2 A.sp B.sp2 C.sp3 D.sp3d K K K 平衡：H R2+1H R+2HR3R-。向一定浓度的H RCl 溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H R2+、 3  2   3 2 3 (4)XeF 晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有__个XeF 分子。以晶胞参数 2 2 c(x) 1 H R+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)= ，下列表 为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为( ， 2 c(H R2+)+c(H R+)+c(HR)+c(R) 2 3 2 1 1 ， )。已知Xe—F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为___；晶胞中A、B间距离d=___pm。 述正确的是 2 2(4)利用膜电解技术(装置如图所示)，以Na CrO 为主要原料制备Na Cr O 的总反应方程式为：4Na CrO +4H O 2 4 2 2 7 2 4 2 通电 2Na Cr O +4NaOH+2H ↑+O ↑。则Na Cr O 在___(填“阴”或“阳”)极室制得，电解时通过膜的离子 2 2 7 2 2 2 2 7 主要为___。 17. 工业上以铬铁矿(FeCr O ，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na Cr O •2H O)的工艺流程如 2 4 2 2 7 2 图。回答下列问题： 18. 六氯化钨(WCl )可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS ，极易水解。实验室 6 2 中，先将三氧化钨(WO )还原为金属钨(W)再制备WCl ，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题： 3 6 (1)焙烧的目的是将FeCr O 转化为Na CrO 并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而 2 4 2 4 行，目的是___。 (2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10- 5mol•L-1时，可认为已除尽。 (1)检查装置气密性并加入WO 。先通N ，其目的是___；一段时间后，加热管式炉，改通H ，对B处逸出的 3 2 2 H 进行后续处理。仪器A的名称为___，证明WO 已被完全还原的现象是___。 2 3 (2)WO 完全还原后，进行的操作为：①冷却，停止通H ；②以干燥的接收装置替换E；③在B处加装盛有碱石 3 2 中和时pH的理论范围为___；酸化的目的是___；Fe元素在___(填操作单元的名称)过程中除去。 灰的干燥管；④……；⑤加热，通Cl ；⑥……。碱石灰的作用是___；操作④是___，目的是___。 2 (3)蒸发结晶时，过度蒸发将导致___；冷却结晶所得母液中，除Na Cr O 外，可在上述流程中循环利用的物质 (3)利用碘量法测定WCl 产品纯度，实验如下： 2 2 7 6 还有____。 ①称量：将足量CS (易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m g；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m g；再 2 1 2开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m g，则样品质量为___g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。 3 ②滴定：先将WCl 转化为可溶的Na WO ，通过IO离子交换柱发生反应：WO2+Ba(IO ) =BaWO +2IO；交 6 2 4 3 4 3 2 4 3 (4)已知： ，综合上述信息，写出由 和 制 换结束后，向所得含IO的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：IO+5I-+6H+=3I +3H O；反应完全 3 3 2 2 后，用Na S O 标准溶液滴定，发生反应：I +2S O2=2I-+S O2。滴定达终点时消耗cmol•L-1的Na S O 溶液 2 2 3 2 2 3 4 6 2 2 3 备 的合成路线___。 VmL，则样品中WCl (摩尔质量为Mg•mol-1)的质量分数为___。称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1 6 分钟，则滴定时消耗Na S O 溶液的体积将___(填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中WCl 质量分数的测定值将 2 2 3 6 20. 2—甲氧基—2—甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制 ___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 得，体系中同时存在如图反应： 19. 一种利胆药物F的合成路线如图： K 反应Ⅰ： +CH OH1 △H 3  1 K 反应Ⅱ： +CH OH2 △H 3  2 K 反应Ⅲ： 3 △H  3 回答下列问题： (1)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数K 与温度T变化关系如图所示。据图判断，A和B中相对 x 已知：Ⅰ. Δ + ΔH 稳定的是__(用系统命名法命名)； 1 的数值范围是___(填标号)。 ΔH 2 Δ Ⅱ.  A<-1 B.-1～0 C.0～1 D.>1 R－NH . 2 回答下列问题： (1)A的结构简式为___；符合下列条件的A的同分异构体有___种。 ①含有酚羟基 ②不能发生银镜反应 ③含有四种化学环境的氢 (2)检验B中是否含有A的试剂为___；B→C的反应类型为___。 (3)C→D的化学方程式为__；E中含氧官能团共___种。(2)为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0molTAME，控制温度为353K，测得TAME的平 衡转化率为α。已知反应Ⅲ的平衡常数K =9.0，则平衡体系中B的物质的量为___mol，反应Ⅰ的平衡常数 x3 K =___。同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释，反应Ⅰ的化学平衡将__(填“正向移动”“逆向 x1 移动”或“不移动”)平衡时，A与CH OH物质的量浓度之比c(A)：c(CH OH)=___。 3 3 (3)为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A、B和CH OH。控制温度为 3 353K，A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化如图所示。代表B的变化曲线为__(填“X”或“Y”)；t=100s时， 反应Ⅲ的正反应速率v __逆反应速率v (填“＞”“＜”或“=)。 正 逆