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2023 年湖南卷化学高考真题
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是
A. 青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金
B. 长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素
C. 蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化
D. 铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
【答案】C
【解析】
【详解】A．四羊方尊由青铜制成，在当时铜的冶炼方法还不成熟，铜中常含有一些杂质，因此青铜属合
金范畴，A正确；
B．竹木简牍由竹子、木头等原料制成，竹子、木头的主要成分为纤维素，B正确；
C．蔡伦用碱液制浆法造纸，将原料放在碱液中蒸煮，原料在碱性环境下发生反应使原有的粗浆纤维变成
细浆，该过程涉及化学变化，C错误；
D．陶瓷是利用黏土在高温下烧结定型生成硅酸铝，D正确；
故答案选C。
2. 下列化学用语表述错误的是
A. HClO的电子式：
B. 中子数为10的氧原子： O
C. NH 分子的VSEPR模型：
3
D. 基态N原子的价层电子排布图：
【答案】C
【解析】
【详解】A．HClO中O元素呈负化合价，在结构中得到 H和Cl共用的电子，因此 HClO的电子式为，A正确；
B．中子数为10，质子数为8的O原子其相对原子质量为10+8=18，其原子表示为 O，B正确；
C．根据VSEPR模型计算，NH 分子中有1对孤电子对，N还连接有3和H原子，因此NH 的VSEPR模型
3 3
为四面体型，C错误；
D．基态N原子的价层电子排布为2s22p3，其电子排布图为 ，D正确；
故答案选C。
3. 下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是
A. 重结晶法提纯苯甲酸：①②③ B. 蒸馏法分离CHCl 和CCl ：③⑤⑥
2 2 4
C. 浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤ D. 酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥
【答案】A
【解析】
【详解】A．粗苯甲酸中含有少量氯化钠和泥沙，需要利用重结晶来提纯苯甲酸，具体操作为加热溶解、
趁热过滤和冷却结晶，此时利用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A选项装置选择不合理；
B．蒸馏法需要用到温度计以测量蒸汽温度、蒸馏烧瓶用来盛装混合溶液、锥形瓶用于盛装收集到的馏分，
B选项装置选择合理；
C．浓硫酸催化制乙烯需要控制反应温度为170℃，需要利用温度计测量反应体系的温度，C选项装置选择
合理；
D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度是用已知浓度的酸液滴定未知浓度的碱液，酸液盛装在酸式滴定管中，
D选项装置选择合理；
故答案选A。4. 下列有关物质结构和性质的说法错误的是
A. 含有手性碳原子的分子叫做手性分子
B. 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点
C. 酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应
D. 冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子
【答案】A
【解析】
【详解】A．有手性异构体的分子被称为手性分子，当分子中存在两个或两个以上的手性碳原子时，会出
现内消旋体，这种含有内消旋体的分子不是手性分子，A错误；
B．邻羟基苯甲醛中含有分子内氢键，分子内氢键可以降低物质的熔沸点，因此邻羟基苯甲醛的熔沸点低
于对羟基苯甲醛的熔沸点，B正确；
C．酰胺在酸性条件下反应生成羧酸和胺，在碱性条件下反应生成羧酸盐和氨气，二者均为水解反应，C
正确；
D．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间作用力形成的分子聚集体，冠醚(18-冠-6)的空穴大小为
260~320pm，可以适配K+(276pm)、Rb+(304pm)，冠醚与离子之间以配位的形式结合，D正确；
故答案选A。
5. 下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A. 碱性锌锰电池的正极反应：MnO +H O+e-=MnO(OH)+OH-
2 2
B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H O-2e-=PbO+4H+
2 2
C. K[Fe(CN) ]溶液滴入FeCl 溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)]3-=KFe[Fe(CN) ]↓
3 6 2 6 6
D. TiCl 加入水中：TiCl +(x+2)H O=TiO·xHO↓+4H++4Cl-
4 4 2 2 2
【答案】B
【解析】
【详解】A．碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成 MnO(OH)，电极方程式为MnO +H O+e-=MnO(OH)
2 2
+OH-，A正确；
B．铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO -2e-+2H O=PbO +4H++SO ，B错误；
4 2 2
C．K[Fe(CN) ]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)]3-=KFe[Fe(CN) ]↓，C
3 6 6 6
正确；
D．TiCl 容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl +(x+2)H O=TiO·xHO↓+4H++4Cl-，D正确；
4 4 2 2 2
故答案选B。6. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W(ZX)·WY。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大
3 4 2 2
的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z
原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是
A. 电负性：X>Y>Z>W
B. 原子半径：XX>Z>W，A错误；
B．同一周期原子半径从左到右依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，故四种原子的原子半径
大小为：YⅡ，C错误；
D． 中As为+3价，S为-2价，在经过反应Ⅰ后，As的化合价没有变，S变为+2价，则1mol 失
电子3×4mol=12mol；在经过反应Ⅱ后，As变为+5价，S变为+6价，则1mol 失电子
2×2mol+3×8mol=28mol，则反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化 转移的电子数之比为3∶7，D正确；
故选D。
11. 科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为 。阿伏加德罗常数的
值为 。下列说法错误的是A. 晶体最简化学式为
B. 晶体中与 最近且距离相等的 有8个
C. 晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面
D. 晶体的密度为
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据晶胞结构可知，其中K个数：8× =1，其中Ca个数：1，其中B个数：12× =6，其中
C个数：12× =6，故其最简化学式为 ，A正确；
B．根据晶胞结构可知， 位于晶胞顶点，Ca2+位于体心，每个 为8个晶胞共用，则晶体中与 最近
且距离相等的 有8个，B正确；
C．根据晶胞结构可知，晶胞中B和C原子构成的多面体有14个面，C错误；
D．根据选项A分析可知，该晶胞最简化学式为 ，则1个晶胞质量为： ，晶胞体积为
a3×10-30cm3，则其密度为 ，D正确；
故选C。12. 常温下，用浓度为 的 标准溶液滴定浓度均为 的 和
的混合溶液，滴定过程中溶液的 随 ( )的变化曲线如图所示。下列说
法错误的是
A. 约为
B. 点a：
C. 点b：
D. 水的电离程度：
【答案】D
【解析】
【分析】NaOH溶液和HCl、CHCOOH混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，
3
a点时 NaOH 溶液和 HCl 恰好完全反应生成 NaCl 和水，CHCOOH 未发生反应，溶质成分为 NaCl 和
3
CHCOOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CHCOOH，溶质成分为NaCl、CHCOOH和 CHCOONa；c
3 3 3 3
点时NaOH溶液与CHCOOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CHCOONa；d点时NaOH过量，溶质成
3 3
分为NaCl、CHCOONa和NaOH，据此解答。
3
【详解】A．由分析可知，a点时溶质成分为NaCl和CHCOOH，c(CHCOOH)=0.0100mol/L，c(H+)=10-
3 33.38mol/L， = =10-4.76，故A正确；
B．a点溶液为等浓度的NaCl和CHCOOH混合溶液，存在物料守恒关系c(Na+)=c(Cl-)=c(CH COOH)
3 3
+c(CH COO-)，故B正确；
3
C．点 b 溶液中含有 NaCl 及等浓度的 CHCOOH 和 CHCOONa，由于 pH<7，溶液显酸性，说明
3 3
CHCOOH的电离程度大于CHCOO-的水解程度，则c(CHCOOH)d，故D错
3
误；
答案选D。
13. 向一恒容密闭容器中加入 和一定量的 ，发生反应：
。 的平衡转化率按不同投料比 随温度的变
化曲线如图所示。下列说法错误的是
A.
B. 反应速率：
C. 点a、b、c对应的平衡常数：
D. 反应温度为 ，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
【答案】B
【解析】【详解】A．一定条件下，增大水的浓度，能提高CH 的转化率，即x值越小，CH 的转化率越大，则
4 4
，故A正确；
B．b点和c点温度相同，CH 的起始物质的量都为1mol，b点x值小于c点，则b点加水多，反应物浓度
4
大，则反应速率： ，故B错误；
C．由图像可知，x一定时，温度升高CH 的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向
4
移动，K增大；温度相同，K不变，则点a、b、c对应的平衡常数： ，故C正确；
D．该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时压强发生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变时，
反应达到平衡状态，故D正确；
答案选B。
14. 是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某 (Ⅱ)催
化剂(用 表示)能高效电催化氧化 合成 ，其反应机理如图所示。
下列说法错误 的是
A. (Ⅱ)被氧化至 (Ⅲ)后，配体 失去质子能力增强
B. M中 的化合价为
C. 该过程有非极性键的形成
D. 该过程的总反应式：【答案】B
【解析】
【详解】A． (Ⅱ)被氧化至 (Ⅲ)后， 中的 带有更多的正电荷，其与N原子成键
后， 吸引电子的能力比 (Ⅱ)强，这种作用使得配体 中的 键极性变强且更易断裂，因此
其失去质子（ ）的能力增强，A说法正确；
B． (Ⅱ)中 的化合价为+2，当其变为 (Ⅲ)后， 的化合价变为+3， (Ⅲ)失去2个质子后，N
原子产生了1个孤电子对， 的化合价不变；M为 ，当 变为M时，
N原子的孤电子对拆为2个电子并转移给 1个电子，其中 的化合价变为 ，因此，B说法不正确；
C．该过程M变为 时，有 键形成， 是非极性键，C说法
正确；
D．从整个过程来看， 4个 失去了2个电子后生成了1个 和2个 ， (Ⅱ)是催化剂，因此，
该过程的总反应式为 ，D说法正确；
综上所述，本题选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 金属 对 有强吸附作用，被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的催化氢化反应，将块状 转化成
多孔型雷尼 后，其催化活性显著提高。
已知：①雷尼 暴露在空气中可以自燃，在制备和使用时，需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”；
②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。
某实验小组制备雷尼 并探究其催化氢化性能的实验如下：
步骤1：雷尼 的制备步骤2：邻硝基苯胺的催化氢化反应
反应的原理和实验装置图如下(夹持装置和搅拌装置略)。装置Ⅰ用于储存 和监测反应过程。
回答下列问题：
（1）操作(a)中，反应的离子方程式是_______；
（2）操作(d)中，判断雷尼 被水洗净的方法是_______；
（3）操作(e)中，下列溶剂中最有利于步骤2中氢化反应的是_______；
A. 丙酮 B. 四氯化碳 C. 乙醇 D. 正己烷
（4）向集气管中充入 时，三通阀的孔路位置如下图所示：发生氢化反应时，集气管向装置Ⅱ供气，此
时孔路位置需调节为_______；
（5）仪器M的名称是_______；
（6）反应前应向装置Ⅱ中通入 一段时间，目的是_______；
（7）如果将三颈瓶N中的导气管口插入液面以下，可能导致的后果是_______；
（8）判断氢化反应完全的现象是_______。
【答案】（1）2Al+2OH-+2H O=2AlO +3H ↑
2 2
（2）取最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴酚酞，如果溶液不变粉红色，则证明洗涤干净，否则没有洗涤干净 （3）C
（4）B （5）恒压滴液漏斗
（6）排除装置中的空气，防止雷尼 自燃
（7）管道中气流不稳，不利于监测反应过程
（8）集气管中液面不再改变
【解析】
【分析】本题一道工业流程兼实验的综合题，首先用氢氧化钠溶液溶解镍铝合金中的铝，过滤后先后用碱
和水来洗涤固体镍，随后加入有机溶剂制得雷尼镍悬浮液，用于步骤2中邻硝基苯胺的催化氢化，以此解
题。
【小问1详解】
铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2OH-+2H O=2AlO +3H ↑；
2 2
【小问2详解】
由于水洗之前是用碱洗，此时溶液显碱性，故可以用酸碱指示剂来判断是否洗净，具体方法为，取最后一
次洗涤液于试管中，滴加几滴酚酞，如果溶液不变粉红色，则证明洗涤干净，否则没有洗涤干净；
【小问3详解】
根据题给信息可知，邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行，在丙酮，四氯化碳，乙醇，正己
烷中极性较强的为乙醇，故选C；
【小问4详解】
向集气管中充入 时，氢气从左侧进入，向下进入集气管，则当由集气管向装置Ⅱ供气，此时孔路位置
需调节为气体由下方的集气管，向右进入装置Ⅱ，应该选B，而装置C方式中左侧会漏气，不符合题意，
故选B；
【小问5详解】
由图可知，仪器M的名称是恒压滴液漏斗；
【小问6详解】
的
根据题给信息可知，雷尼 暴露在空气中可以自燃，故反应前向装置Ⅱ中通入 一段时间，目 是排除
装置中的空气，防止雷尼 自燃；
【小问7详解】
如果将三颈瓶N中的导气管口插入液面以下，则会在三颈瓶中产生气泡，从而导致管道中气流不稳，不利于监测反应过程；
【小问8详解】
反应完成后，氢气不再被消耗，则集气管中液面不再改变。
16. 聚苯乙烯是一类重要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。
Ⅰ．苯乙烯的制备
（1）已知下列反应的热化学方程式：
①
②
③
计算反应④ 的 _______ ；
（2）在某温度、 下，向反应器中充入 气态乙苯发生反应④，其平衡转化率为50%，欲将平
衡转化率提高至75%，需要向反应器中充入_______ 水蒸气作为稀释气(计算时忽略副反应)；
（3）在 、 下，以水蒸气作稀释气。 作催化剂，乙苯除脱氢生成苯乙烯外，还会发生
如下两个副反应：
⑤
⑥
以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性S(
)随乙苯转化率的变化曲线如图所示，其中曲线b代表的
产物是_______，理由是_______；（4）关于本反应体系中催化剂 的描述错误的是_______；
A. X射线衍射技术可测定 晶体结构
B. 可改变乙苯平衡转化率
C. 降低了乙苯脱氢反应的活化能
D. 改变 颗粒大小不影响反应速率
Ⅱ．苯乙烯的聚合
苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步骤是某 (Ⅰ)的配合物促进 (引发剂，X表示
卤素)生成自由基 ，实现苯乙烯可控聚合。
（5）引发剂 中活性最高的是_______；
（6）室温下，① 在配体L的水溶液中形成 ，其反应平衡常数为K；② 在水中的溶
度积常数为 。由此可知， 在配体L的水溶液中溶解反应的平衡常数为_______(所有方程式中计
量系数关系均为最简整数比)。
【答案】（1）+118
（2）5 （3） ①. 苯 ②. 反应④为主反应，反应⑤⑥为副反应，苯乙烯的选择性最大；在恒温
恒压下，随乙苯转化率的增大，反应⑤正向移动，反应⑥不移动，则曲线b代表产物苯 （4）BD
（5）C HCHCl
6 5 2
（6）KK
sp
∙【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律，将①-②-③可得C HC H(g) C HCH=CH(g)+H(g) H=-4386.9kJ/mol-(-4263.1kJ/mol)-
6 5 2 5 6 5 2 2 4
(-241.8kJ/mol)=+118kJ/mol；答案为：+118；⇌ ∆
【小问2详解】
设充入HO(g)物质的量为xmol；在某温度、100kPa下，向反应器中充入1mol气态乙苯发生反应④。乙苯
2
的平衡转化率为50%，可列三段式 ，此时平衡
时混合气体总物质的量为1.5mol，此时容器的体积为V；当乙苯的平衡转化率为75%，可列三段式
，此时乙苯、苯乙烯、H 物质的量之和为
2
1.75mol，混合气的总物质的量为(1.75+x)mol，在恒温、恒压时，体积之比等于物质的量之比，此时容器的
体积为 ；两次平衡温度相同，则平衡常数相等，则 = ，解得x=5；答案为：
5；
【小问3详解】
的
曲线a芳香烃产物 选择性大于曲线b、c芳香烃产物的选择性，反应④为主反应，反应⑤⑥为副反应，则
曲线a代表产物苯乙烯的选择性；反应④⑤的正反应为气体分子数增大的反应，反应⑥的正反应是气体分
子数不变的反应；在913K、100kPa（即恒温恒压）下以水蒸气作稀释气，乙苯的转化率增大，即减小压
强，反应④⑤都向正反应方向移动，反应⑥平衡不移动，故曲线b代表的产物是苯；答案为：苯；反应④
为主反应，反应⑤⑥为副反应，苯乙烯的选择性最大；在恒温恒压下，随乙苯转化率的增大，反应⑤正向移动，反应⑥不移动，则曲线b代表产物苯；
【小问4详解】
A．测定晶体结构最常用的仪器是X射线衍射仪，即用X射线衍射技术可测定Fe O 晶体结构，A项正确；
2 3
B．催化剂不能使平衡发生移动，不能改变乙苯的平衡转化率，B项错误；
C．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，故Fe O 可降低乙苯脱氢反应的活化能，C项正确；
2 3
D．催化剂颗粒大小会影响接触面积，会影响反应速率，D项错误；
答案选BD。
【小问5详解】
电负性Cl＞Br＞I，则极性C—Cl键＞C—Br键＞C—I键，则C HCHCl更易生成自由基，即活性最高的
6 5 2
是C HCHCl；答案为：C HCHCl；
6 5 2 6 5 2
【小问6详解】
Cu+在配体L的水溶液中形成[Cu(L) ]+，则Cu++2L [Cu(L) ]+的平衡常数K= ；CuBr在水中
2 2
⇌
的溶度积常数K =c(Cu+)c(Br-)；CuBr在配体L的水溶液中溶解反应为CuBr+2L [Cu(L) ]++Br-，该反应的
sp 2
∙ ⇌
平衡常数为 = =KK ；答案为：KK 。
sp sp
∙ ∙
17. 超纯 是制备第三代半导体的支撑源材料之一，近年来，我国科技工作者开发了超纯纯化、
超纯分析和超纯灌装一系列高新技术，在研制超纯 方面取得了显著成果，工业上以粗镓为原料，
制备超纯 的工艺流程如下：
已知：①金属 的化学性质和 相似， 的熔点为 ；② (乙醚)和 (三正辛胺)在上述流程中可作为配体；
③相关物质的沸点：
物质
沸点/ 55.7 34.6 42.4 365.8
回答下列问题：
（1）晶体 的晶体类型是_______；
（2）“电解精炼”装置如图所示，电解池温度控制在 的原因是_______，阴极的电极反应式为
_______；
（3）“合成 ”工序中的产物还包括 和 ，写出该反应的化学方程式：
_______；
（4）“残渣”经纯水处理，能产生可燃性气体，该气体主要成分是_______；
（5）下列说法错误的是_______；
A. 流程中 得到了循环利用
B. 流程中，“合成 ”至“工序X”需在无水无氧的条件下进行
C. “工序X”的作用是解配 ，并蒸出
D. 用核磁共振氢谱不能区分 和（6）直接分解 不能制备超纯 ，而本流程采用“配体交换”工艺制备超纯
的理由是_______；
（7）比较分子中的 键角大小： _______ (填“>”“<”或“=”)，其原
因是_______。
【答案】（1）分子晶体
（2） ①. 保证Ga为液体，便于纯Ga流出 ②. Ga3++3eˉ=Ga
（3）8CHI+2EtO+Ga Mg=2 +3 +2 ；
3 2 2 5
（4）CH （5）D
4
（6）NR 沸点较高，易与Ga(CH) 分离，EtO的沸点低于Ga(CH)，一起气化，难以得到超纯Ga(CH)
3 3 3 2 3 3 3 3
（7） ①. > ②. Ga(CH ) 中Ga为sp2杂化，所以为平面结构，而Ga(CH )(Et O)中Ga为sp3杂化，
3 3 3 3 2
所以为四面体结构，故夹角较小
【解析】
【分析】以粗镓为原料，制备超纯 ，粗 Ga 经过电解精炼得到纯 Ga，Ga 和 Mg 反应生产
GaMg ，GaMg 和CHI、EtO反应生成 、MgI 和CHMgI，然后经过蒸发溶剂、蒸馏，
2 5 2 5 3 2 2 3
除去残渣MgI 、CHMgI，加入NR 进行配体交换、进一步蒸出得到超纯 ，EtO重复利用，据
2 3 3 2
此解答。
【小问1详解】
晶体 的沸点较低，晶体类型是分子晶体；
【小问2详解】
电解池温度控制在 可以保证Ga为液体，便于纯Ga流出；粗Ga在阳极失去电子，阴极得到
Ga，电极反应式为Ga3++3eˉ=Ga；
【小问3详解】
“合成 ”工序中的产物还包括 和 ，该反应的化学方程式8CHI+2EtO+Ga Mg=2 +3 +2 ；
3 2 2 5
【小问4详解】
“残渣”含 ，经纯水处理，能产生可燃性气体CH；
4
【小问5详解】
A.根据分析，流程中 得到了循环利用，A正确；
B. 容易和水反应，容易被氧化，则流程中，“合成 ”至“工序X”需在无水无氧
的条件下进行，B正确；
C. “配体交换”得到 ，“工序X”先解构 后蒸出 ，C正确；
D.二者甲基的环境不同，核磁共振氢谱化学位移不同，用核磁共振氢谱能区分 和 ，D错
误；
故选D；
【小问6详解】
直接分解 时由于EtO的沸点较低，与Ga(CH ) 一起蒸出，不能制备超纯 ，
2 3 3
而本流程采用“配体交换”工艺制备超纯 的理由是，根据题给相关物质沸点可知，NR 沸点远高
3
于Ga(CH)，与Ga(CH ) 易分离；
3 3 3 3
【小问7详解】
分子中 的 键角 > ，其原因是Ga(CH ) 中Ga为sp2杂化，所以为
3 3
平面结构，而Ga(CH )(Et O)中Ga为sp3杂化，所以为四面体结构，故夹角较小。
3 3 2
18. 含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一种合成该类化合物的路线如下(部分反
应条件已简化)：回答下列问题：
（1）B的结构简式为_______；
（2）从F转化为G的过程中所涉及的反应类型是_______、_______；
（3）物质G所含官能团的名称为_______、_______；
（4）依据上述流程提供的信息，下列反应产物J的结构简式为_______；
（5）下列物质的酸性由大到小的顺序是_______(写标号)：
① ② ③
（6） (呋喃)是一种重要的化工原料，其能够发生银镜反应的同分异构体中。除HC=C=CH-CHO外，
2
还有_______种；
（7）甲苯与溴在FeBr 催化下发生反应，会同时生成对溴甲苯和邻溴甲苯，依据由C到D的反应信息，设
3
计以甲苯为原料选择性合成邻溴甲苯的路线_______(无机试剂任选)。
【答案】（1） （2） ①. 消去反应 ②. 加成反应
（3） ①. 碳碳双键 ②. 醚键（4） （5）③>①>②
（6）4 （7）
【解析】
【小问1详解】
有机物A与Br 反应生成有机物B，有机物B与有机物E发生取代反应生成有机物F，结合有机物A、F的
2
结构和有机物B的分子式可以得到有机物B的结构式，即 。
【小问2详解】
有机物F转化为中间体时消去的是-Br和 ，发生的是消去反应，中间体与呋喃反应生成有机物
G时，中间体中的碳碳三键发生断裂与呋喃中的两个双键发生加成反应，故答案为消去反应、加成反应。
【小问3详解】
根据有机物G的结构，有机物G中的官能团为碳碳双键、醚键。
【小问4详解】
根据上述反应流程分析， 与呋喃反应生成 ，继续与HCl反应生成有机物J，有机物J的结构为 。
【小问5详解】
对比三种物质，③中含有电负性较高的F原子，使-CF 变成吸电子基团，将整个有机物的电子云朝着-CF
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方向转移，使-SO H基团更容易失去电子，故其酸性最强；②中含有的-CH 为推电子基团，使得整个有机
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物的电子云朝着-SO H方向移动，使-SO H基团更不容易失去电子。因此，上述三种物质的酸性大小为
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③>①>②。
【小问6详解】
呋喃是一种重要的化工原料，其同分异构体中可以发生银镜反应，说明其同分异构体中含有醛基，这样的
同分异构体共有4种，分别为：CH-C≡C-CHO、CH≡C-CH -CHO、 、 。
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【小问7详解】
甲苯和溴在FeBr 的条件下生成对溴甲苯和邻溴甲苯，因题目中欲合成邻溴甲苯，因此需要对甲基的对位
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进行处理，利用题目中流程所示的步骤将甲苯与硫酸反应生成对甲基苯磺酸，再将对甲基苯磺酸与溴反应
生成 ，再将 中的磺酸基水解得到目标化合物，具体的合成流程为：
。
