文档内容
2025 年云南省普通高等学校招生统一考试
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡
上，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条
形码。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在
答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5
Mn 55 Fe 56 Cu 64 Sb 122
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是
A. 岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐
B. 油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子
C. 竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱
D. 水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化
【答案】D
【解析】
A．贝壳粉的主要成分是碳酸钙，属于碳酸盐，A错误；
B．核桃油属于油脂，分子量较小，不属于有机高分子，B错误；
C．氧化铁（Fe O）能与酸反应，不耐酸，C错误；
2 3
D．碳在常温下化学性质稳定，不易被氧化，D正确；
故选D。
2. 下列化学用语或图示表示正确的是
A. 的VSEPR模型：B. 的电子式：
C. Cl的原子结构示意图：
D. 溶于水的电离方程式：
【答案】A
【解析】
1
A．N H 分子中N原子的价层电子对数为3+ (5−3)=4，含有1对孤电子对，其VSEPR模型为四面体，
3 2
即 ，故A正确；
B．Na S由Na+ 和S2− 构成，其电子式为 ，B错误；
2
C．氯是第17号元素，Cl原子结构示意图为： ，C错误；
D．Al (SO ) 是强电解质，溶于水的电离方程式：Al (SO ) =2Al3++3SO2− ，故D错误；
2 4 3 2 4 3 4
故选A。
3. 下列化学方程式错误的是
A. 煤制水煤气：
B. 供氧：
C. 覆铜板制作印刷电路板：
D. 铅酸蓄电池放电：
【答案】C【解析】
A．煤制水煤气的反应为C+H O(g)¿+H ，该反应是将煤转化为水煤气的常见反应，化学方程式正确。
2 2
B．Na O 可作供氧剂，与CO 反应生成Na CO 和O ，化学方程式2Na O +2CO =2Na CO +O
2 2 2 2 3 2 2 2 2 2 3 2
正确，可用于潜水艇等环境中提供氧气。
C．覆铜板制作印刷电路板时，FeCl 与Cu反应，生成的是FeCl 而不是Fe，正确的化学方程式应为
3 2
2FeCl +Cu=2FeCl +CuCl ，该选项错误。
3 2 2
D．铅酸蓄电池放电时，Pb、PbO 与H SO 反应生成PbSO 和H O，化学方程式
2 2 4 4 2
Pb+PbO +2H SO =2PbSO +2H O正确，体现了铅酸蓄电池的工作原理。
2 2 4 4 2
故选C。
4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中原子的数目为
B. 所含中子的数目为
C. 粉和足量S完全反应，转移电子的数目为
D. 盐酸与足量 反应，生成 的数目为
【答案】B
【解析】
A．未指明CH 所处的状态（如标准状况），不能用标准状况下的气体摩尔体积（222.4L/mol）来计算
4
其物质的量，也就无法确定原子数目，A 错误。
B．18O的中子数为18-8=10，1mol18O含10mol中子，数目为10N ，B正确；
A
C．28g Fe（0.5mol）与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1N ，而非1.5N ，
A A
C错误；
D．MnO 与浓盐酸反应，随着反应进行，盐酸浓度降低变为稀盐酸，稀盐酸与MnO 不反应，所以盐酸
2 2
不能完全反应，生成Cl 的物质的量小于0.3mol，生成Cl 的数目小于0.3N ，D 错误。
2 2 A
故选B。
5. 下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是B．配制 溶
A．制备
液
C．探究Na与 反应 D．探究温度对化学平衡的影响
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
A． 和 固体混合物加热制取氨气，试管口要略向下倾斜，A错误；
B．配制 溶液，应在烧杯中溶解KCl固体，B错误；
C．金属钠与水反应剧烈，不能在试管中进行，应在烧杯中进行，且烧杯不能盛满水，C错误；
D．两个烧杯中分别盛有热水和冰水，可以通过观察气体的颜色深浅来探究温度对2NO (红棕色)
2
NO(无色)平衡的影响，D正确；
2 4
故选D。
6. 化合物Z是某真菌的成分之一，结构如图。下列有关该物质说法错误的是
A. 可形成分子间氢键B. 与乙酸、乙醇均能发生酯化反应
C. 能与 溶液反应生成
D. 与 的 溶液反应消耗
【答案】D
【解析】
A. 分子中的醇羟基能形成分子间氢键，故A正确；
B. 分子中含有醇羟基，所以能和乙酸发生酯化反应，分子中含有羧基，所以能和乙醇发生酯化反应，故 B
正确；
C. 分子中含有—COOH，所以能和碳酸氢氧化钠溶液反应生成CO ，故C正确；
2
D. 碳碳碳双键和溴以1：1发生加成反应，分子在含有 2根碳碳碳双键，所以1 mol该物质最多消耗2
mol溴的四氯化碳溶液，故D错误；
答案选D。
7. 稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是
A. 可与NaOH溶液反应
B. 盐酸在该工艺中体现了还原性
C. 高纯Si可用于制造硅太阳能电池
D. 制备纳米Si：
【答案】B
【解析】
稻壳在一定条件下制备纳米SiO ，纳米SiO 和Mg在650℃发生置换反应生成MgO和纳米Si，加盐酸将
2 2
MgO转化为MgCl ，过滤、洗涤、干燥得到纳米Si。
2
A．SiO 属于酸性氧化物，可与NaOH溶液反应，A正确；
2
B．盐酸参与的反应为：MgO+2HCl=MgCl +H O，该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸性，没有体现还
2 2
原性，B错误；
C．高纯硅可作半导体材料，故可用于硅太阳能电池中，C正确；
D．SiO 和 Mg 在 650℃条件下发生置换反应得到 MgO 和纳米 Si，反应的化学方程式为
2，D正确；
答案选B。
8. 某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证 固体在酒精灯加热条
件下，受热分解的气态产物。
实验步骤：先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的
铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar气……
下列说法错误的是
A. 实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙
B. 整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的 在Ⅱ中反应完全
C. 实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有
D. 应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放
【答案】A
【解析】
先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气，防止对实验造成干扰，关闭Ⅰ左侧阀门，先后点燃乙、丙、甲处酒精
灯，一段时间后，Ⅰ中灼热的铜网变黑，说明NaNO 分解产生了O ，熄灭酒精灯甲，再次缓慢通入Ar气，
3 2
使NaNO 分解产生的气态产物全部排尽，浓硫酸用于防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验。
3
A．一段时间后，Ⅰ中灼热的铜网变黑，说明NaNO 分解产生了O ，为确保能准确测定产生的氧气的质量，
3 2
应先点燃乙处酒精灯，再点燃丙处酒精灯，最后点燃甲处酒精灯，A错误；
B．Ⅱ、Ⅲ中Cu均能和氧气反应生成黑色的CuO，整个过程中，若Ⅱ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的
O 在Ⅱ中反应完全，B正确；
2
C．Ⅱ中的Cu只能吸收O ，实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅰ中增加的质量，则分解的气态产物只有
2
O，C正确；
2
D．由该实验可知NaNO 受热易分解产生氧化剂、助燃性气体O，故NaNO 应远离热源、可燃物，并与还
3 2 3原性物质分开存放，D正确；
答案选A。
9. 钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族
元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y
同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是
A. M与Z可形成离子化合物 B. 原子半径：
C. 是极性分子 D. 电负性：
【答案】A
【解析】
M是原子半径最小的为H，Q是形成物质种类最多，则为C， R是地壳中含量最高，为O， T、X、Y同
周期且原子序数递增。Q（C）和X均与Y相邻，结合Z的原子序数Z = M + R + T = 1 + 8 + T，Z ≤ 20，得
T = 11（Na），Z = 20（Ca）。又因为T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，可推出 Q（C）与Y（Si）同
主族相邻，X（Al）与Y（Si）相邻且T（Na）、X（Al）、Y（Si）同属第三周期， 故推出M为H、Q为
C、R为O、T为Na、X为Al、Y为Si、Z为Ca，据此解答。
A．H与Ca形成CaH，为活泼金属形成的氢化物，为离子化合物，A正确；
2
B．同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到下逐渐增大，R为O、T为Na、X为Al，
则它们的原子半径大小为O＜Al＜Na，即R＜X＜T，B错误；
C． 为CO，为直线型的非极性分子，C错误；
2
D．同周期电负性从左到右逐渐增大，同主族电负性从下到上逐渐增大，Q为C、R为O、Y为Si，则电负
性Si＜C＜O，正确顺序为Y＜Q＜R，D错误；
故选A。
10. 铜催化下，由 电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是
A. Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B. Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成
C. Ⅳ的示意图为 D. 催化剂Cu可降低反应热【答案】C
【解析】
A．由图可知，Ⅰ到Ⅱ的过程中，得到电子，发生还原反应，A错误；
B．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，如图 ，有极性键生成，不是非极性键，B错误；
C．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，由Ⅲ结合氢离子和电子可知，Ⅲ到Ⅳ也生成了一根C-H键，Ⅳ到Ⅴ
才结合CO，可知Ⅳ的示意图为 ，C正确；
D．催化剂Cu可以降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应热，D错误；
故选C。
11. 一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示，双极膜中 解离的 和 在电场作用下向两
极迁移。除硼原理： 。下列说法错误的是
A. Pt电极反应：
B. 外加电场可促进双极膜中水的电离
C. Ⅲ室中，X膜、Y膜分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜
D. Ⅳ室每生成 ，同时Ⅱ室最多生成【答案】C
【解析】
由图中氢离子和氢氧根的流向，可推出左侧Pt电极为阳极，右侧石墨电极为阴极，阳极发生的反应为：
，阴极发生的反应为： ，Ⅲ室中氯化钠浓度降低了，说明
钠离子往阴极方向移动，氯离子往阳极反向移动，据此解答。
A．由图可知，Pt 电极上OH−失电子发生氧化反应，电极反应为4OH−−4e−=O ↑O ↑+2H O，Pt 电
2 2 2
极为阳极，A 正确。
B．双极膜中H O解离的H+和OH−在电场作用下向两极迁移，外加电场提供了能量，可促进双极膜中水
2
的电离，B 正确。
C．要实现 NaCl 稀溶液变为浓溶液，NaCl 浓溶液中的Na+需向 IV 室移动，Cl−需向 II 室移动，则 X
膜应为阴离子交换膜，允许 Cl− 通过；Y 膜应为阳离子交换膜，允许 Na+ 通过，C 错误。
D．IV 室每生成1molNaOH，说明有1molH+通过双极膜进入 IV 室（因为NaOH的生成与H+ 、OH−
迁移有关，且NaOH来自双极膜解离，Na+来自 III 室迁移，同时会有1molOH+从双极膜进入 IV 室），
根据除硼原理[B(OH) ] −+H+=B(OH) +H O，则 II 室最多生成1molB(OH) ，D 正确。
4 3 2 3
故选C。
12. Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是
A. 是两性氢氧化物
B. 和 的晶体类型相同
C. 中Be原子的杂化方式为
D. 与 反应：
【答案】B
【解析】
A．Be(OH) 既能与盐酸反应（表现碱性），又能与NaOH反应（表现酸性），符合两性氢氧化物的定义，
2所以Be(OH) 是两性氢氧化物，A 正确。
2
B．Be C熔点为2200∘C，熔点很高，属于离子晶体；BeCl 熔点405∘C、沸点488∘C，熔点较低，属
2 2
于分子晶体，二者晶体类型不同，B 错误。
C．在Na [Be(OH) ]中，Be 原子的配位数为 4，其杂化方式为sp3杂化，C 正确。
2 4
D．类比CaC 与水的反应，Be C与H O反应生成Be(OH) 和CH ，反应方程式为
2 2 2 2 4
Be C+4H O=2Be(OH) +CH ↑，D 正确。
2 2 2 4
综上所述，本题选B。
13. 是优良的固态电解质材料， 取代部分 后产生空位，可提升 传导性能。
取代后材料的晶胞结构示意图( 未画出)及其作为电解质的电池装置如下。下列说法错误的是
A. 每个晶胞中 个数为12
B. 该晶胞在yz平面的投影为
C. 取代后，该电解质的化学式为
D. 若只有 发生迁移，外电路转移的电子数与通过截面MNPQ的 数目相等
【答案】C
【解析】
A．由晶胞结构可知，Sc 原子分布在晶胞的 8 个棱心和 4 个面心，由均摊法算出其原子个数为
，由晶体的化学式 可知，O原子的个数是Sc的4倍，因此，每个晶胞
中O2-个数为12，A正确；B．由晶胞结构可知，该晶胞在yz平面的投影就是其前视图 ，B正确；
C．Ce4+ 取代La3+后，Li+数目减小并产生空位，因此，根据化合价的代数和为0可知，取代后该电解质的
化学式为 ，C错误；
D．Li+与电子所带的电荷数目相同，只是电性不同，原电池中内电路和外电路通过的电量相等，因此，若
只有Li+发生迁移，外电路转移的电子数与通过截面MNPQ的Li+数目相等，D正确；
综上所述，本题选C 。
14. 甲醛法测定 的反应原理为 。取含 的废
水浓缩至原体积的 后，移取20.00mL，加入足量甲醛反应后，用 的NaOH标准溶液滴
定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数 与pH关系如图2[比如：
]。下列说法正确的是
A. 废水中 的含量为
B. c点：C. a点：
D. 的平衡常数
【答案】D
【解析】
A．CH 、N H+ 、H+均能与NaOH反应，关系式为N H+NaOH，即n(N H+ )=n(NaOH)，由图可
2 4 4 4
知，加入20mLNaOH溶液时达到滴定终点，可得浓缩废水中c(N H+ )=0.010000mol/L，则原废水中
4
c(N H+ )=0.001000mol/L，即废水中N H+ 的含量为18.00mg⋅L−1，故 A 错误；
4 4
B ． c点 溶 液 中 含 有 NaCl、 NaOH， 且 c(Cl− )=0.8c(Na+ )， 电 荷 守 关 系 为
c(CH ) N H++c(H+ )+c(Na+ )=c(OH− )+c(Cl− )，则c(CH ) N++c(H+ )
