文档内容
重庆市 2025 年普通高等学校招生统一考试
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在
本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：Se-79 Ag-108 Cl-35.5 I-127 O-16 Na-23
一、选择题：本大题共 14小题，每小题3分，共42分，每题给出的四个选项中，只有一项
符合题目要求。
1. 抗日战争时期，我国军民同仇敌忾，利用简易装置制作了许多武器，下列制造过程中涉及氧化还原反应
的是
A. 用研磨法代替粉碎机碾碎硝化棉 B. 在陶缸中使用硫磺制作硫酸
C. 用蒸馏法将白酒制取工业酒精 D. 用水解法将植物油与熟石灰制备甘油
【答案】B
【解析】
【详解】A．研磨硝化棉是物理粉碎过程，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，A错误；
B．硫磺（S）转化为硫酸（HSO ）时，硫的化合价从0升至+6，发生氧化反应，涉及氧化还原反应，B
2 4
正确；
C．蒸馏法分离酒精是物理过程，无新物质生成，不涉及氧化还原反应，C错误；
D．植物油水解生成甘油和脂肪酸盐，属于水解反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，D错误；
故选B。
2. 下列实验对应物质性质、现象都正确的是
选
性质 现象
项
A 焰色反应 Na、K火焰都是紫色
B 漂白性 、 都可以使物质永久漂白
C 蛋白质变性 醋酸铅和甲醛都能让蛋白质变性
D 腐蚀印刷电 用氯化铁和浓硫酸在常温下都可以刻画电路路 板
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠的焰色反应为黄色，钾需透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，现象描述错误，A错误；
B． 的漂白是暂时性， 需生成HClO才有漂白性且为永久性，但 本身不直接漂白，B错误；
C．醋酸铅（重金属盐）和甲醛均能使蛋白质不可逆变性，性质与现象正确，C正确；
D．铜在常温浓硫酸中表现出惰性，加热才能反应，故浓硫酸无法腐蚀铜电路板，而 溶液可以，D
错误；
故选C。
3. 下列有关离子反应错误的是
A. 亚硫酸氢钠与石灰水反应：
B. 与水反应：
C. 与水反应：
D. 与NaBr溶液反应：
【答案】A
【解析】
【详解】A．亚硫酸氢钠（NaHSO）与石灰水反应时，HSO 不能拆开，先与OH-中和生成SO ，再与
3
Ca2+结合生成CaSO 沉淀，正确的方程式为： ，A方程式错误；
3
B．NaO 与水反应的离子方程式为2NaO+2H O=4Na++4OH-+O ↑，符合反应实际（生成NaOH和O），B
2 2 2 2 2 2 2
离子方程式正确；
C．NO 与水反应的离子方程式为3NO +H O=2H++2NO-+NO，与化学方程式3NO +H O=2HNO + NO一
2 2 2 3 2 2 3
致，C方程式正确；
D．Cl 与NaBr溶液反应的离子方程式Cl+2Br-=Br +2Cl-，符合氧化还原反应规律（Cl 氧化Br-为Br ），D
2 2 2 2 2
方程式正确；故选A。
4. 下列实验操作及装置正确的是
A. 加热 B. 定容 C. 稀释 D. 滴定
【答案】A
【解析】
【详解】A．给试管中的物质加热时，液体体积不能超过试管容积的 ，且用酒精灯外焰加热，操作合理，
A正确；
B．定容时，视线应与刻度线保持水平，操作错误，B错误；
C．稀释浓硫酸应遵循“酸入水”的原则，操作错误，C错误；
D．氢氧化钠溶液呈碱性，应放在碱式滴定管中进行滴定，装置使用错误，D错误；
故选A。
5. 根据元素周期律，同时满足条件（ⅰ）和条件（ⅱ）的元素是
（ⅰ）电负性是同主族元素中最大；（ⅱ）第一电离能比同周期相邻主族元素大的。
A. Al B. Si C. B D. Be
【答案】D
【解析】
【详解】A．Al是第ⅢA族元素，同主族中电负性最大的是B，因此Al不满足条件（i），A错误；
B．Si是第ⅣA族元素，同主族中电负性最大的是C，因此Si不满足条件（i），B错误；
C．B是第ⅢA族元素，电负性在同主族中最大，满足条件（i）。B是ⅢA族元素，同周期电离能从左往
右逐渐增加，但Be是第ⅡA族元素，2p为全空，比较稳定，电离能大于B，所以B的第一电离能比相邻的
Be和C都小，不满足条件（ii），C错误；
D．Be是第ⅡA族元素，电负性在同主族中最大，满足条件（i）；Be是第ⅡA族元素，2p为全空，比较稳定，电离能大于B和Li，所以Be的第一电离能大于同周期相邻主族元素，满足条件（ii），D正确；
故选D。
6. 如图为有机物结构式，有关说法正确的是
A. 分子式为 B. 手性碳有3个 C. 为加成产物 D.
为缩聚产物
【答案】D
【解析】
【详解】A．分子不饱和度为4，碳原子数为19，则氢原子个数为 ，化学式：
，A错误；
B．连接四个互不相同的原子或原子团的碳原子是手性碳原子，根据该分子结构 ，
手性碳原子共有7个，B错误；C．根据其结构简式，若其与HCl发生加成反应，产物为 或 ，
若与Cl 发生加成反应，产物为 ，不存在选项中的加成产物，C错误；
2
D．若发生缩聚反应，两个羟基脱水成醚，缩聚反应产物可以是 ，D正确；
故选D。
7. 以下氮氧化合物， ， ， 的结构式，有关说法正确的是
A. 氮氮键的键能： B. 熔点：
C. 分子的极性： D. 的键角：
【答案】A
【解析】【详解】A．由图中数据可知，氮氮键的键长： ，则氮氮键的键能： ，A正确；
B．二者均为分子构成的物质，分子间作用力： ，熔点： ，B错误；
C． 为对称的平面结构，极性较弱，而 结构不对称，正负电荷中心不能重合，属于典型的极性
分子，故分子极性：： ，C错误；
D． 结构为 ，中心原子N存在 对孤对电子，中心原子N为 杂化，
受孤对电子影响，键角略小于120°；而 中心原子N的孤对电子为 ，价电子数为
3，也是 杂化，没有孤对电子的影响，故键角 ，D错误；
故选A。
8. 如图是X的晶胞结构，有关说法正确的是
A. X中含有 键 B. X是混合晶体 C. X的分子式为 D. X中C原子有一对孤电
子
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，晶胞中C原子的个数是 ，N位于晶胞内部，个数为4，则晶胞化学式为
；
【详解】A．C、N均以单键连接，晶胞中不含π键，A错误；B．晶胞内只存在共价键，不是混合型晶体，B错误；
为
C．由分析可知，晶胞化学式 ，C正确；
D．位于面心的C原子，与周围4个氮原子(位于两个晶胞内)相连，其配位数为4，不存在孤独电子，D错
误；
故选C。
9. 下列实验现象，得到的结论错误的是
选项 操作及现象 结论
A 将点燃的Mg条插入充满 的集气瓶种，有白色和黑色固体生成 说明 有氧化性
用pH计测定 和苯酚钠的pH，测出 的pH大于苯
B 说明酸性： >苯酚
酚钠
将Zn片投入稀盐酸，有气泡产生，使Cu片与Zn片接触，气泡产 说明腐蚀速率：电化学>
C
生速率加快 化学
D 将葡萄糖加入新制 悬浊液，加热，有砖红色沉淀产生 说明：葡萄糖是还原性糖
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．镁与CO 反应中，生成氧化镁和碳单质，CO 提供氧，而且化合价降低，所以二氧化碳体现
2 2
氧化性，A结论正确；
B．用pH计测定等浓度的 和苯酚钠的pH，根据水解原理，碳酸氢根的酸性比苯酚弱，则碳酸根
的水解程度较大，溶液的碱性较强，pH大，所以由现象可得出结论是酸性： ＜苯酚，不能直接比较
碳酸和苯酚的酸性，而且选项中没有强调碳酸钠和苯酚钠的浓度是否相等，B结论错误；
C．铜，锌和稀盐酸可形成原电池，加快了反应，所以电化学腐蚀速率更快，C结论正确；
D．葡萄糖与新制的氢氧化铜反应，生成的砖红色沉淀为Cu O，说明氢氧化铜做氧化剂，葡萄糖作还原剂，
2
证明葡萄糖具有还原性，D结论正确；
故选B。
10. 下图为AgCl-Sb原电池，有关说法正确的是A. 放电时，M为正极
的
B. 放电时，N 电极反应为：
C. 充电时，消耗4molAg，同时消耗
D. 充电时，M极的电极反应为：
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，放电时，N电极上 发生得电子的还原反应，为正极，电极反应为：
，M电极为负极，电极反应为 ，充电时，
N为阳极，M为阴极，电极反应与原电池相反，据此解答。
【详解】A．由分析可知，放电时，M电极为负极，A错误；
B．由分析可知，放电时，N电极反应为： ，B错误；
C．由分析可知，建立电子转移关系式： ，由此可知，消耗4molAg，同时消耗
，C错误；
D．充电时，M极为阴极，电极反应与原电池相反： ，D
正确；
故选D。
11. 长周期原子序数依次增大的主族元素X、Y、Z三种元素，X的价层电子数为4，Y有1个未成对电子，的最高能级4p轨道填满，则下列说法正确的是
A. X、Y、Z属于同一周期元素 B. 氧化物对应水化物碱性最强的是X
C. 单质熔点最高的是Y D. 原子半径是最大的是Z
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z的原子序数依次增大且均为长周期主族元素。X的价层电子数为4（ⅣA族），Y有1
个未成对电子（可能为IA族或ⅦA族）， 的4p轨道填满，说明Z的原子序数为37，即Rb，根据原子
序数依次增大，可确定X为Ge，Y为Br，据此解答。
【详解】A．分析可知，X为Ge，Y为Br，Z为Rb，不属于同一周期，A错误；
B．X为Ge，Y为Br，Z为Rb，金属性最强的元素为Rb，所以最高价氧化物对应水化物碱性最强的是
Z，B错误；
C．X为Ge，单质为金属晶体；Y为Br，单质为分子晶体；Z为Rb，单质为金属晶体；Ge原子半径较小，
而且价电子数多，金属键较强，熔点较高，所以单质熔点最高的是X，C错误；
D．电子层数越多的，原子半径越大，X，Y为第四周期，Z为第五周期，所Z的原子半径最大，D正确；
故选D。
12. 是一种常见燃料，可以用于火箭助推器。已知：
①
②
③
则 为
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】根据目标方程式与原方程式的特点可知，将原方程式进行 （①-3×②+③）变换，可得目标方程式，所以，ΔH应为 ，据此解答。
【详解】A．选项A的表达式为 ，但根据推导结果，ΔH应为 ，与A不符，A
错误；
B．推导过程中，通过组合反应①、③及反转的反应②×3，得到总ΔH为 ，再除以4得
，与选项B一致，B正确；
的
C．选项C未除以4，直接取 ，不符合目标反应 系数比例，C错误；
D．选项D的表达式为 ，符号和系数均与推导结果不符，D错误；
故选B。
13. 山城学术圈兴趣小组为了探究沉淀的转化，在 2mL0.2mol/L的 溶液中加入等体积等浓度的
NaCl溶液得悬浊液1，流程图如下，下列说法错误的是
A. 溶液1中，
B. 溶液2中，
C. 溶液3中，
D. 此操作能证明：
【答案】C
【解析】
【分析】在2mL0.2mol/L的 溶液中加入等体积等浓度的NaCl溶液得悬浊液1，经分离后，向中滴加6mol/L的氨水，发生反应 ，加入0.1mol/LKI溶
液2mL，发生反应： ，得到 沉淀，由物质的量关系可
知， 不能完全反应，溶液3中可能还存在剩余的氨水以及 ；
【详解】A．溶液1中主要溶质是 ，同时由于存在溶解平衡： ，
还存在极少量的 ，选项中满足电荷守恒关系，A正确；
B．根据元素守恒可知，若 不水解，则 ，但 会水解生成其他含银的
微粒，故 ，B正确；
C．溶液3中可能存在氨水过量的情况，不能得出 的结论，C错误；
D．由实验操作可知，存在转化 ，由此说明AgI更难溶，故可得出结
论 ，D正确；
故选C。
14. 已知 为两性氢氧化物，常温下，在不同pH条件下， 与 的总和为
c。现有如下图：下列说法正确的是
；
。A. 由M点可以计算 B. 恰好完全沉淀的
C. P点溶液质量小于Q点溶液质量 D. 随着pH的增大溶液中 比值先增大
后减小
【答案】A
【解析】
【分析】 与 的总和为c，随着pH增大，发生反应：
，含铬微粒总浓度下降，随着pH继续增大，发生反应 ：
含铬微粒总浓度上升，据此解答。
【 详 解 】 A ． M 点 时 ， ， ，
， 几 乎 可 以 忽 略 不 计 ， 含 Cr 微 粒 主 要 为 ，
，A正确；
B． 恰好完全沉淀时， ，由 数据计算可知， ，恰好完全沉淀pH最小值5.6，B错误；
C．P和Q点溶液中含Cr微粒总和相等，生成的 质量相等，则P点溶液质量等于Q点溶液质
量，C错误；
D．随着pH的增大， 减小，而 增大， 比值减小，D错误；
故选A。
二、非选择题：共58分。
15. 工业上利用如下流程将粗硒进行精制，结合流程，回答下列问题。
Ⅰ．按要求回答下列问题：
（1）焙烧产物为 ，其中Se的化合价为_______，铝的基态电子排布式为_______。
（2）“氢化”过程涉及到的化学方程式为_______。
（3）已知热解方程式为： ，回答下列问题：热解后，温度迅速从
1000K降至500K，对于Se蒸汽而言，从气态变为固态的过程为_______。热解后迅速降温的目的_______。
尾气的成分为_______(填化学式)。
Ⅱ．取0.1g样品，加入 ，生成 ，向其中加入0.1mol/L的 和少量的淀粉KI溶液，
用 去 40.00mL 的 溶 液 ， 反 应 完 成 后 ， 再 加 ： (
)，至蓝色消失，通过反应②Se(IV)与 反应的物质的量之比
为 。（4）反应③的离子方程式为_______。
（5）样品中Se的含量_______。
【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3） ①. 凝华 ②. 减少 生成，提高Se产率 ③. ，
（4）
（5）94.8%
【解析】
【分析】粗Se加入铝粉焙烧得到 ，通入水蒸气氢化得到 ，脱水后热解发生反应：
，冷凝后得到精Se；
【小问1详解】
Al是IIIA族元素，化合价为+3价，则Se化合价为-2价；铝的基态电子排布式为 ；
【小问2详解】
“氢化”过程是 与水蒸气反应生成 ，化学方程式为
；
【小问3详解】
从气态变为固态的过程为凝华；已知热解正向是吸热反应，降温时，为避免平衡逆向移动，需要迅速冷凝
Se蒸汽，故目的是减少 生成，提高Se产率；尾气种含有 以及少量的 ；
【小问4详解】
反应③是 被KI还原为Se的过程，离子方程式为： ；
【小问5详解】
第一次加入40.00mL的 溶液和KI溶液，二者同时做还原剂，将 还原为Se，第二次再加入同浓度的 滴定上一步生成的碘单质，整个过程相当于48mL 0.1mol/L的 溶液与
反应，根据已知条件Se(IV)与 反应的物质的量之比为 ，则
，样品中Se的含量：
。
16. 糖精钠是一款易溶于水的甜味剂，其甜度是蔗糖的300倍。糖精钠的制备流程包含磺化、胺化、氧化
以及结晶等过程。
Ⅰ．磺化过程及实验装置如图：
（1）仪器a的名称为_______：水吸收的尾气是_______(填化学式)。
Ⅱ．胺化过程：
（2）0.3mol邻甲基磺酸氯中加入15mol/L的氨水，充分反应后，消耗的 的体积为_______mL。
Ⅲ．氧化：
（3）氧化过程中为保证氧化完全，需要加入过量的 ，反应完全后，向其中滴加 以除去过量 溶液，反应完全的现象是_______。涉及到的离子方程式为_______。
Ⅳ．结晶：
（4）过滤需要用到下列哪些仪器_______ 。
（5） 与 反应，产生大量的气体，该气体是_______。当 完全反应，
趁热过滤，冷却结晶的后续操作是_______。
【答案】（1） ①. 温度计 ②. HCl
（2）40 （3） ①. 溶液紫色褪去 ②.
（4）ACEG （5） ①. ②. 过滤、洗涤、干燥
【解析】
【小问1详解】
由方程式可知，磺化过程中还生成了氯化氢，所以用水来吸收，由装置图可知，a为温度计，故答案为：
温度计；HCl；
【小问2详解】
由方程式可知，邻甲基磺酸氯与氨水为1:1进行反应，0.3mol邻甲基磺酸氯中消耗的氨水为0.3mol，加入
15mol/L的氨水，充分反应后，消耗20毫升的氨水，同时产生0.3mol的氯化氢，氯化氢与氨水中和反应，
消耗的氨水为0.3mol，即20毫升，所以一共需要消耗 的体积为40mL，故答案为：40；
【小问3详解】氧化过程中为保证氧化完全，需要加入过量的 ，反应完全后，向其中滴加 以除去过量
溶液， 溶液被消耗，则反应完全的现象是溶液紫色褪去，该溶液为碱性，则 被
还原成二氧化锰，根据氧化还原规律，得出离子方程式为： ，
故答案为：溶液紫色褪去； ；
【小问4详解】
过滤需要烧杯，漏斗，玻璃棒，铁架台等，故需要的仪器为：ACEG；
【小问5详解】
能水解生成羧基，与 反应，产生大量的二氧化碳气体，当 完全反
应，趁热过滤，冷却结晶的后续操作是过滤，洗涤，干燥，故答案为：CO；过滤，洗涤，干燥。
2
17. 水是重要的生活资源，根据题意回答下列问题。
（1）天然水中提纯得到重水，重水中存在电离平衡 ，其图像如图，回答下列问题：
①“A、B、C”三点中呈中性的是_______。
② _______ (填写“>”“<”或者“=”)。
（2）有如图所示原电池，回答下列问题：
①用 进行实验，左侧通入 ，产物为 ，盐桥中 移向_______(填“左侧”或者“右侧”)，总反
应方程式为_______。②用 进行实验，一侧通入 ，电池总反应方程式不变，该侧的电极反应方程式为_______。
（3）利用驰豫法可研究快捷反应的速率常数(k在一定温度下为常数)，其原理是通过微扰(如瞬时升温)使
化学平衡发生偏离，观测体系微扰后从不平衡态趋向新平衡态所需的驰豫时间 ，从而获得k的信息对于
若将纯水瞬时升温到25℃，测得 。已知：25℃时，
， ， ， ( 为 的
平衡浓度)。
①25℃时， ，的平衡常数 _______ (保留2位有效数字)。
②下列能正确表示瞬时升温后反应建立新平衡的过程示意图为_______。
③25℃时，计算得 为_______ 。
【答案】（1） ①. B ②. ＞
（2） ①. 右侧 ②. ③.
（3） ①. ②. D ③.
【解析】
【小问1详解】
①重水中存在电离平衡 ，中性溶液中， ，只有B点符合，所以“A、
B、C”三点中呈中性的是B点，故答案为：B；
②水的电离平衡为吸热过程，温度升高，电离程度增大， ， 均增大，Kw也增大，由图可知，T 时离子浓度更高，Kw更大，所以 ＞ ，故答案为：＞；
1
【小问2详解】
①用 进行实验，左侧通入 ，产物为 ，电极方程式为： ，左侧为负极，
右侧为正极，电极方程式为 ，在原电池中，正电荷向正极移动，所以盐桥中
移向正极，即右侧，该电池为燃料电池，原料为氢气和氧气，总反应方程式为 ，故答案
为：右侧； ；
②用 进行实验，一侧通入 ，电池总反应方程式不变，则该电池为氢气和氧气组成的燃料电池，该侧
的电极反应方程式为 ，故答案为： ；
【小问3详解】
①对于反应 ，平衡常数K的定义为：K= ，在25℃的纯水中，水的离子
积 常 数 为 K = ， 而 且 平 衡 时 ， 已 知
w
，带入公式：K= ，保留两位小数K
，故答案为： ；
②瞬时升温后，逆反应速率增大，但水的浓度是恒定的，正反应速率不变，所以建立新平衡的过程示意图
为D，
③ 驰 豫 时 间 公 式 为 ， 其 中 ， ， 带 入 得 ：
， 在 平 衡 时 ， ， 可 推 出，带入已知值： ，即 ，将k 带入驰
1
豫时间公式为： ，整理可得， ，计算
括号内： ， ，由于 ，可忽略不计，所
以 ，得出 ，故答案为： 。
18. 下列为某有机物的合成路线。
（1）A中含氧官能团名称为_______，A到D的反应类型为_______。
（2）B的结构简式为_______。
（3）D到E的反应产物，除E外，另一产物的结构简式为_______。
（4）下列说法正确的是_______。
A. G中存在大 键 B. K中碳原子来自于J C. L中存在氢键 D.
（5）G的同分异构体中，满足下列条件的有_______种。
①：存在 和2个环外 键；②：不含 与sp杂化的碳原子
写出其中核磁共振氧谱峰面积比为( )的结构简式_______。
（6）有机物Q的合成路线如下：根据已知信息，由R和X生成T的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. 酯基 ②. 取代反应
（2） （3） （4）ABC
（5） ①. 10 ②.
（6）
【解析】
【分析】A和B发生取代反应生成D，结合D的结构简式，以及B的分子式可知，B的结构简式为
，D中的酯基先水解，再酸化生成E，E发生反应生成G，G和J发生取代反应生成K，K
再发生取代反应生成L，L和Q发生反应得到目标产物，结合目标产物的结构简式以及Q的分子式可知，Q的结构简式为 ，据此解答。
【小问1详解】
由A的结构简式可知，其含氧官能团名称为酯基，由结构简式可知，A和B发生反应生成D的同时会生成
HBr，反应类型是取代反应；
【小问2详解】
由分析可知，B的结构简式为 ；
【小问3详解】
D到E先发生酯基的水解以及酸碱中和反应，再酸化生成羧基，另一种产物是乙醇，结构简式为
；
【小问4详解】
A．G中含有苯环，存在大 键，A正确；
B．由G和K的结构简式可知，K中有1个碳原子来自于J，B正确；
C．L中含有羟基和酰胺基，能形成氢键，C正确；
D．L与Q生成Z的反应中，发生的是取代反应，会生成小分子的HCl，因此 ，D
错误
故选ABC；
【小问5详解】
G的分子式为 ，不饱和度为6，存在 和2个环外 键，说明分子中除了苯
环外还存在2个双键结构，不含 与sp杂化的碳原子，说明不含有羟基、羧基、碳碳三键，则苯环的
支链可以为：
属于醛或酮的有： 、 、 、、 、 ；
属于酯的有： 、 、
、 总计10种同分异构体；
核磁共振氧谱峰面积比为( )，则分子总有1个甲基，满足条件的结构简式为
；
【小问6详解】
由已知信息的反应可知，X的结构简式为 ，R中即含有氨基，又含有羧基，由Z的结构简
式，以及已知信息的反应，可推断出，R中氨基和羧基处于邻位，R的结构简式为
，则由R和X生成T的化学方程式为
。
