文档内容
2025 年普通高中学业水平选择性考试
陕西、山西、宁夏、青海四省
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、
座位号填写在本试卷上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。
3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。
4.考试结束后：将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. “国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是
A. “C919”大飞机用的氮化硅涂层 B. “梦想”号钻探船钻头用的合金
C. “望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 D. “雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 的电子式为 B. 基态 原子的价电子排布式为
C. 的球棍模型为 D. 反-2-丁烯的结构简式为
3. 下列有关物质性质与用途对应关系错误的是
A. 单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B. 金属铝具有还原性，可用于冶炼金属
C. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D. 乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属
4. 抗坏血酸葡萄糖苷( )具有抗氧化功能。下列关于 的说法正确的是A. 不能使溴水褪色 B. 能与乙酸发生酯化反应
C. 不能与 溶液反应 D. 含有3个手性碳原子
5. “机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大
环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法错误的是
A. 该索烃属于芳香烃 B. 该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定
C. 该索烃的两个大环之间不存在范德华力 D. 破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键
6. 下列对物质性质的解释错误的是
选项 物质性质 解释
氯化钠熔点高于氯化
A 氯化钠离子键强于氯化铯
铯
B 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子
C 草酸氢钠溶液显酸性 草酸氢根离子水解程度大于电离程度
D 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子
A. A B. B C. C D. D
7. 下列有关反应方程式错误的是
A. 泡沫灭火器反应原理：
B. 用金属钠除去甲苯中的微量水：
C. 用 溶液吸收尾气中的D. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：
8. 一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为 ，阿伏加德罗常数的值为 ，下列说法
错误的是
A. 沿晶胞体对角线方向的投影图为
B. 和B均为 杂化
C. 晶体中与 最近且距离相等的 有6个
D. 和B的最短距离为
9. 一种高聚物 被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元
素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的 轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电
子，下列说法正确的是
A. X、Z的第一电离能： B. X、Y的简单氢化物的键角：
C. 最高价含氧酸的酸性： D. X、Y、Z均能形成多种氧化物
10. 下列实验方案不能得出相应结论的是
A B结论：金属活动性顺序为
结论：氧化性顺序为
C D
结论：增大反应物浓度，该反应速率加
结论：甲基使苯环活化
快
A. A B. B C. C D. D
11. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德
罗常数的值为 。下列说法错误的是
A. G、K均能与 溶液反应 B. H、N既具有氧化性也具有还原性
C. M和N溶液中的离子种类相同 D. 与足量的J反应，转移电子数为
12. 格氏试剂性质活泼，可与空气中的 和 等反应。某兴趣小组搭建了图示无水无氧装置(部分装置略)，以乙醚(沸点 )为溶剂，利用下述反应高产率地制备二苯甲酮。
下列说法错误的是
A. 气球中填充保护气，并起缓冲压力的作用
B. 烧瓶中液体是格氏试剂的乙醚溶液
C. 图中的漏斗不能用球形分液漏斗代替
D. 产率高表明苯甲酰氯比二苯甲酮更易与格氏试剂反应
13. 我国科研人员采用图示的电解池，由百里酚(TY)合成了百里醒(TQ)。电极b表面的主要反应历程见图
(灰球表示电极表面催化剂)，下列说法错误的是
A. 电解时， 从右室向左室移动
B. 电解总反应：
C. 以 为原料，也可得到TQD. 用 标记电解液中的水，可得到
14. 常温下，溶液中 以氢氧化物形式沉淀时， 与
的关系如图[其中X代表 或 ]。
已知： ， 比 更易与碱反应，形成 ；溶液中
时，X可忽略不计。
下列说法错误的是
A. L为 与 的关系曲线
的
B. 平衡常数为
C. 调节 溶液浓度，通过碱浸可完全分离 和
的
D. 调节溶液 为 ，可将浓度均为 和 完全分离
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 某实验室制备糖精钴 ，并测定其结晶水含量。
已知： 表示糖精根离子，其摩尔质量为 ，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；丙酮沸点为 ，与水互溶。
(一)制备
I．称取 ，加入 蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。
Ⅱ．称取 (稍过量)糖精钠( )，加入 蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。
Ⅲ．将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。
Ⅳ．过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。
回答下列问题：
（1）I和Ⅱ中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有_______、_______(写出两种)
（2）Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于_______中，以使大量晶体析出。
（3）Ⅳ中用①丙酮、②冷水、③冷的 溶液洗涤晶体，正确顺序为_______。
A．①③② B．③②① C．②①③
（4）Ⅳ中为了确认氯离子己经洗净，取水洗时的最后一次滤液于试管中，_______(将实验操作、现象和结
论补充完整)。
（5）与本实验安全注意事项有关的图标有_______。
(二)结晶水含量测定
和 形成 配合物。准确称取 糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓
冲溶液和指示剂，在50~60℃下，用 的 标准溶液滴定。
（6）下列操作的正确顺序为_______(用字母排序)。
a．用标准溶液润洗滴定管 b．加入标准溶液至“0”刻度以上 处
c．检查滴定管是否漏水并清洗 d．赶出气泡，调节液面，准确记录读数（7）滴定终点时消耗标准溶液 ，则产品 中x 的测定值为_______(用含
m、c、V的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致x的测定值_______(填
“偏高”“偏低”或“无影响”)。
的
16. 一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为 硫酸盐)的工艺流程如下。
已知：①常温下 ， ， ；
② 结构式为 。
回答下列问题：
（1）制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有_______、_______。(写出两种)
（2）“沉锰I”中，写出形成的 被氧化成 的化学方程式_______。当
将要开始沉淀时，溶液中剩余 浓度为_______ 。
（3）“沉锰Ⅱ”中，过量的 经加热水解去除，最终产物是 和_______(填化学式)。
（4）“沉镁I”中，当 为8.0~10.2时，生成碱式碳酸镁 ，煅烧得到疏
松的轻质 。 过大时，不能得到轻质 的原因是_______。
（5）“沉镁Ⅱ”中，加 至 时， 沉淀完全；若加至 时沉淀完全溶解，据图分
析，写出沉淀溶解的离子方程式_______。
（6）“结晶”中，产物X的化学式为_______。
（7）“焙烧”中， 元素发生了_______(填“氧化”或“还原”)反应。17. / 循环在 捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用 与 反
应生成 的路线，主要反应如下：
I．
II．
III．
回答下列问题，
（1）计算 _______ 。
（2）提高 平衡产率的条件是_______。
.
A 高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压
（3）高温下 分解产生的 催化 与 反应生成 ，部分历程如图，其中吸附在催化
剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应是_______(填序号)，生成水的基元反应方程式为
_______。（4） 下，在密闭容器中 和 各 发生反应。反应物( 、 )的平衡转
化率和生成物( 、 )的选择性随温度变化关系如下图(反应III在 以下不考虑)。
注：含碳生成物选择性
①表示 选择性的曲线是_______(填字母)。
②点M温度下，反应Ⅱ的 _______ (列出计算式即可)。
③在 下达到平衡时， _______ 。 ，随温度升高 平衡转化率下降的原
因可能是_______。
18. 我国某公司研发的治疗消化系统疾病的新药凯普拉生(化合物H)，合成路线如下(部分试剂、反应条件省略)。
已知：
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称是_______。
（2）B的结构简式为_______。
（3）由C转变为D的反应类型是_______
（4）同时满足下列条件的B的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。
①含有两个甲基；②与钠反应产生氢气。
（5）由D转变为E的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式是：_______(要求配平)。
（6）下列关于F说法正确的有_______。
A. F能发生银镜反应
B. F不可能存在分子内氢键
C. 以上路线中E+F→G 的反应产生了氢气
D. 已知醛基吸引电子能力较强，与 相比F的N-H键极性更小
（7）结合合成H的相关信息，以 、 和含一个碳原子的有机物(无机试剂任选)为原料，设计化合物 的合成路线_______。
