文档内容
兰州一中高三年级诊断考试试卷
高三化学
说明：本试卷分为第Ⅰ卷(选择题) 和第Ⅱ卷(非选择题) 两部分，满分100 分。考试时间75分
钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡
可能用到的原子量: H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第 I 卷 (共 42分)
一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分)
1.化学与生活、科技密切相关。下列叙述正确的是
A. 纤维素在人体内水解成葡萄糖，可为人体供能
B. 涤纶属于合成高分子化合物
C. 活性炭既能除去水中的异味，又能杀死环境中的病毒
D. 空间站太阳能电池板的主要材料是硅酸盐
2.下列表示正确的是
CH₃-O-CH₃
A. 乙醚的结构简式： B. NH₃的电子式为:
C. 中子数为8的氮原子 8N D. 基态硫原子的价电子轨道表示式：
7
3.下列有关焰色试验的说法中正确的是
A. 某溶液焰色试验火焰呈黄色，则该溶液一定含有钠离子，一定不含钾离子
B. 焰色试验是化学变化，利用的是元素的性质
C. 焰色试验与电子跃迁有关
D. 该实验中使用的铂丝可以用玻璃棒代替
4.不能正确表示下列变化的离子方程式是
A. 氯化铁溶液腐蚀铜箔： 2Fe³⁺ +Cu=2Fe²⁺ +Cu²⁺
B. 铁粉与过量稀硝酸反应： Fe+NO-+4H+=Fe3++NO↑+2H O
3 2
C. 氯化铝溶液中滴入过量氨水： Al3++3N H ·H O=Al(OH) ↓+3N H+
3 2 3 4
D. 硫酸铜溶液中通入硫化氢： Cu²⁺ +S²⁻ =CuS↓
5.下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中： Fe3+ 、M g2+ 、SO2- 、Br-
4
B. 中性溶液中： Fe3+ 、SO2- 、Al3+ 、Cl-
4
C. 在(0.1mol·L⁻¹氨水中： Ag+ 、Ba2+ 、NO- 、CH COO-
3 3
D. 加入铝粉能放出氢气的溶液中： Ba2+ 、Fe3+ 、NO- 、I-
36. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 32g Cu与足量S充分反应, 转移电子数为0.5N
A
B.7.8gNa₂O₂固体中含有离子总数为0.4N
A
C. 标准状况下， 2.24LCCl₄含有的氯原子数为0.4
D. 0.1mol 环戊烯醇 ,含有极性键的数目为0.8N
A
7.下列关于胶体的叙述错误的是
A. 用激光分别照射NaCl溶液和 Fe(OH)₃胶体，后者产生丁达尔效应
B. 实验室通常以NaOH溶液和 FeCl₃溶液反应制备 Fe(OH)₃胶体
C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100mm之间
D. Fe(OH)₃胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
8.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
A.NaHCO
3
(s)∆Na
2
CO
3
(s)澄清石灰水NaOH(aq
)
→ →
B.MgCl (aq)石灰乳Mg(OH) 煅烧MgO
2 2
¿ ¿
C.CO
2
NaOH(aq)NaHCO
3
(aq)NaOH(aq)Na
2
CO
3
(ac
)
¿ →
9. X溶液中可能含有下列5种离子中的几种： Fe3+ 、Fe2+ 、N H+ 、Cl- 、SO2-,某同学为确
4 4
定其中含有的离子，设计并完成以下实验(所加试剂均足量)。下列说法正确的是
A. X溶液中一定存在 SO2-,可能不存在Cl⁻
4
B. X溶液中一定存在 N H+ 、SO2-,至少含有 Fe³⁺、Fe²⁺中的一种
4 4
C. 取少量X 溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN 溶液，若溶液呈红色，则含有 Fe²⁺
D. X溶液中一定含有Cl⁻, 且 c(Cl⁻)<0.1mol/L
10.如图是一种综合处理SO₂废气的工艺流程。下列说法正确的是A. 操作II发生反应的离子方程式为 4Fe²⁺ +4H⁺ +O₂=4Fe³⁺ +2H₂O
B. 溶液b中阳离子只有 Fe²⁺
C. 溶液a转化为溶液b的反应中，SO₂被还原
D. 加入FeO 可以使溶液c转化为溶液a
11. FeSO₄ 可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠，反应如下：
FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑下列说法正确的是( )
A. 氧化产物只有 Na₂FeO₄ B. 生成 1molO₂,转移8mol电子
C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3
D. 当 6molNa₂O₂参加反应时，被FeSO₄还原的 Na₂O₂有4mol
12.下列说法正确的有几项
Na₂O₂投入到紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色；
②足量O₂和质量相等的 Na在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等；
①
③质量相等的 NaHCO₃与Na₂CO₃分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时， NaHCO₃产生
CO₂的物质的量更多；
④鉴别NaHCO₃与Na₂CO₃溶液, 可用澄清石灰水溶液;
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
13. NaAlH₄是一种强还原剂，在碱性条件下能够与CuSO₄发生反应
NaAlH₄+4CuSO₄+8NaOH=Na[Al(OH)₄]+4Cu+4Na₂SO₄+4H₂O, 下列说法不正确的是( )
A. 还原剂和还原产物之比为1：4
B. NaAlH₄遇水可能发生爆炸，并产生白色沉淀
C. H₂O中中心原子为sp³杂化，VSEPR空间构型为四面体
D. 每生成 1molNa[Al(OH)₄]转移电子的物质的量为8mol
14.通过下列实验以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为[ [Cu(NH₃)₄]Cl₂)为原料制备还原性
物质CuCl。下列说法不正确的是
A.“沉铜”得到的沉淀主要为 Cu(OH)₂
B.“还原”时离子方程式为 SO2-+Cu2++Cl-+H O=CuCl↓+SO2-+2H+
3 2 4
C.“过滤”、“洗涤”时应该在隔绝空气的条件下进行
D. 可循环利用的物质为 H₂SO₄
第II 卷 (共58 分)
15.(14分) 按照要求回答下列问题：(1)下列物质: 铁片 ②稀盐酸 ③蔗糖 ④ 熔融状态的KNO₃ BaSO₄固体
(a)以上物质中能导电的是 。(填序号，下同)
① ⑤
(b)以上物质中属于电解质的是 。
(2)铜器久置于空气中会产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”,[化学式
为 Cu₂(OH)₂CO₃],某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→…→铜”的转化。
(a)写出 B 的化学式 。
(b)写出②反应的离子方程式： 。
(3)工业上从金矿中提炼黄金可以采用氰化法，即：用NaCN 稀溶液浸取粉碎的金矿石，生成
溶于水的配位化合物 Na[Au(CN)₂],再用 Zn置换出 Au，产生的含氰废水经处理后排放。
①配离子 [Au(CN)₂] ⁻中的中心离子是 ，配体是 。
②可用 Cl₂处理含 CN⁻废水:
CN⁻+ Cl₂+ = HCO₃-+ N₂↑+ Cl⁻+ 。
(a)CN⁻中各原子均达到8电子稳定结构，写出 CN⁻的电子式 。
(b)将上述离子方程式补充完整并配平。
16.(14分) 绿矾 (FeSO₄⋅7H₂O)可作人体补血剂。某同学欲测定补血剂中铁元素的含量，设
计了如下实验步骤：
请回答下列问题：
(1) 加入过量H₂O₂溶液的目的是 。
(2) 加入足量氨水，反应的离子方程式为 。
②
(3)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为 g。
③
(4)该小组有些同学认为用酸性 KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
①该实验原理用离子方程式可表示为 。
②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的 KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除
天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。
③若取 bg该补血剂用0.1 mol·L⁻¹的KMnO₄溶液进行滴定，在此实验过程中共用去 KMnO₄
溶液100mL，则该补血剂中铁元素的质量分数为 。17. (15分) 碳酸钠俗称纯碱，用途非常广泛，我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
Ⅰ某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制取NaHCO₃，装置如图：
(1)乙装置中的试剂是 ；丁装置中稀硫酸的作用是 。
(2)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 。
(3)制备实验需经过制取氨气、制取、分离、干燥NaHCO₃四个步骤，下列图示装置和原理能
达到实验目的的是 。
Ⅱ制备的NaHCO₃需进一步处理得到产品Na₂CO₃，实验流程如下所示。
(1)在循环1中，参与循环的物质是 。
(2)上述流程中, NaCl转化为 NaHCO₃的化学方程式 。
(3)若得到25.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，加热至混合物质量不再变化，固体质
量共减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为 。
18.(15分) 扁桃酸又称为苦杏仁酸，其广泛应用于有机合成和医药工业。由甲苯制备
,
合成扁桃酸和化合物合成线路如下(部分产物、反应条件已
略去):已知:
(1)化合物A中官能团名称为 ；C物质的名称为 。反应③的反应类
型为 。
(2)扁桃酸的结构简式为 。
(3)写出反应②的化学方程式 。
(4)化合物X是比扁桃酸多1个碳原子的扁桃酸的同系物，且苯环上也只有1个取代基。则满
足条件的X有 种。
(5)参照上述合成路线，设计以 C₆H₅CH₂Cl和 CH₃CHO为原料合成肉桂醛
的路线(无机试剂任选，用流程图表示)。
