文档内容
密云区 2019-2020 学年度第一学期末年
初三化学试卷
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 P-31 Ca-40 Fe-56
第一部分 选择题（共12分）
（每小题只有1个选项符合题意，每小题1分）
1. 空气中能供给动植物呼吸的气体是（ ）
A. N B. O C. H O D. CO
2 2 2 2
【答案】B
【解析】
试题分析∶空气中能供给动植物呼吸的气体是B．O .
2
考点∶考查氧气的性质。
2. 紫薯中富含的硒被誉为“抗癌大王”，这里的“硒”是指
A. 元素 B. 分子 C. 原子 D. 单质
【答案】A
【解析】
试题分析：紫薯中富含的硒是指表示宏观概念的元素，表示表示微观的微粒。故选A．
考点：基本概念
3. 厨房中的下列调味品与水混合不能得到溶液的是
A. 食醋 B. 食盐 C. 蔗糖 D. 香油
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、食醋与水混合能形成均一、稳定的混合物，食醋与水混合能形成溶液，不符合题意；
B、食盐与水混合能形成均一、稳定的混合物，食盐与水混合能形成溶液，不符合题意；
C、蔗糖与水混合能形成均一、稳定的混合物，蔗糖与水混合能形成溶液，不符合题意；
D、香油不溶于水，与水混合不能形成均一、稳定的混合物，香油与水混合不能形成溶液，符合题意。故
选D。
【点睛】溶液是均一、稳定的混合物。
4. 下列含金属元素的物质是
A. CO B. NO C. Al O D. P O
2 2 3 2 5
【答案】C【解析】
【分析】
【详解】A、C、O均为非金属元素，错误；
B、N、O均为非金属元素，错误；
C、铝为金属元素，正确；
D、P、O均为非金属元素，错误。
故选C。
5. 下列符号能表示两个氧原子的是
A. 2O B. 2CO C. 2O D. H O
2 2 2 2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其分子符号前加上相应的数
字，2O 表示2个氧分子，故A错误；
2
B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其分子符号前加上相应的数字，2CO
2
表示2个二氧化碳分子，故B错误；
C、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字，
2O表示两个氧原子，故C正确；
D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其分子符号前加上相应的数字，H O
2 2
表示1个过氧化氢分子，故D错误。故选C。
【点睛】化学符号前面 的数字，表示微粒的个数；化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子
的数目；化学符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数。
6. 下列事实能够作为“空气中含有一定量氧气”的证据的是
A. 空气是无色透明的 B. 蜡烛在空中可以燃烧
C. 饼干放在空气中会变软 D. 石灰水放置在空气中会生成一层白膜
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、许多气体都是无色透明的，空气是无色透明的不能够作为“空气中含有一定量氧气”的证据，
不符合题意；
B、蜡烛在空中可以燃烧，说明空气存在助燃性的物质，氧气具有助燃性，能够作为“空气中含有一定量
氧气”的证据，符合题意；C、饼干放在空气中会变软，说明空气中含有水蒸气，不符合题意；
D、二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙和水。石灰水放置在空气中会生成一
层白膜，说明空气中含有二氧化碳，不符合题意。故选B。
7. 下列实验操作不正确的是
A. 倾倒液体 B. 称量固体
C. 点燃酒精灯 D. 检查气密性
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、倾倒液体时：瓶盖倒放在实验台，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，选项A错误；
B、使用托盘天平称量时，应遵守“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性和易潮解的性质，应该放
在小烧杯或表面皿中称量，选项B错误；
C、禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯，选项C正确；
D、简易装置气密性检查：连接装置，先将导管的一端浸入水中，再用手紧握试管加热，观察到导管口有
气泡产生，说明装置的气密性好，选项D正确。故选B。
8. 下列选项是表示气体微粒的示意图，图中“●”和“○”分别表示不同元素的原子，其中表示的物质可
能是氧化物的是
A. B.
C. D.【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、示意图中只有一种分子，该分子由两种原子构成，可能是氧化物 的分子，符合题意；
B、示意图中有三种分子，属于混合物，不符合题意；
C、示意图中只有一种分子，该分子由同种原子构成，属于单质的分子，不符合题意；
D、示意图中有三种分子，属于混合物，不符合题意。故选A。
【点睛】构成相同的分子为同种物质的分子，由同种原子构成的分子为单质的分子，由不同种原子构成的
分子为化合物的分子。
9. “茶”是我国传统天然保健饮料，主要成分有咖啡碱、茶多酚、蛋白质、糖类、维生素等，其中属于提
供人体主要能量的营养物质是
A. 糖类 B. 维生素 C. 蛋白质 D. 咖啡碱
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】提供人体主要能量的营养物质是糖类。故选A。
10. 在下图所示装置中，有四支充满不同气体的试管，倒立在水槽中，当拔开塞子时，试管中水位上升最
高的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】氧气不易溶于水，氮气难溶于水，空气 的主要成分是氧气和氮气，二氧化碳能溶于水，四种气体
中溶解性最大的是二氧化碳，将四支充满不同气体的试管，倒立在水槽中，当拔开塞子时，试管中水位上
升最高的是二氧化碳。故选B。
11. 20℃时，向100g水中不断加入固体甲或改变温度，得到相应的溶液①—③。下列说法不正确的是（
）A. 甲的溶解度曲线可用图2中的a表示 B. ①中溶质与溶剂的质量比为1:5
C. 只有②中的溶液为饱和溶液 D. ①—③中溶液的溶质质量分数③>②>①
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、由图1可知40℃时40g甲在100g水中全部溶解，图2中40℃时a溶解度40g，与甲相符，
A正确。
B、①中溶质质量20g，溶剂100g，故溶质与溶剂的质量比为1:5，故B正确。
C、图2中40℃时a溶解度40g，故③也为饱和溶液，C错误符合题意。
D、①—③溶液中溶剂质量相等，溶液①20g甲全部溶解溶质20g，溶液②20℃时甲溶解度30g，40g
甲只能溶解30g，故溶质30g，溶液③40g甲全部溶解，溶质质量40g，故溶质质量分数③>②>①，正
确。
故选C。
12. 蜡烛（足量）在如图甲所示密封集气瓶内燃烧至熄火，测得瓶内氧气体积分数的变化如图乙所示。下
列判断不正确的是
A. 蜡烛刚进入集气瓶内比在空气中燃烧更剧烈
B. 过程中瓶内物质总质量不断增加
C. 瓶内氧气体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧D. 蜡烛熄灭后瓶内已知的气体除了CO 还有氧气
2
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、根据图示可知，集气瓶的氧气浓度为30%，高于空气中氧气浓度，蜡烛刚进入集气瓶内比在
空气中燃烧更剧烈，故A正确；
B、根据质量守恒定律可知，过程中瓶内物质总质量保持不变，故B错误；
C、根据图示可知，瓶内氧气体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧，故C正确；
D、根据图示可知，蜡烛熄灭后瓶内已知的气体除了CO 还有氧气，故D正确。故选B。
2
第二部分 非选择题（共33分）
13. 如图是唐代蜡缬屏风《树木象树》，主要的制作工艺是将蜡融化后点画而成。此过程发生的是_____
（填“物理变化”或“化学变化”）。
【答案】物理变化
【解析】
【分析】
【详解】蜡融化过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
14. 人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙［Ca （PO ） （OH） ］的形式存在。牛
10 4 6 2
奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。如图是某乳业公司纯牛奶包装标签
上的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：（1）羟基磷酸钙［Ca （PO ） （OH） ］的相对分子质量为1004，试计算其中钙元素的质量分数
10 4 6 2
（只写出列式不需写出计算结果）。
（2）根据标签计算此品牌一盒牛奶中含钙至少多少g？（保留到0.01g）
【答案】 ；0.28
【解析】
【分析】
【详解】（1）羟基磷酸钙［Ca （PO ） （OH） ］的相对分子质量为1004，试计算其中钙元素的质
10 4 6 2
量分数= ；
（2）根据标签此品牌一盒牛奶中含钙至少=0.11 g/100mL×250mL=0.275g≈0.28g。
15. CCTV2有一档电视节目——《是真的吗？》。节目中主持人问：“用纸杯烧开水是真的吗？”你认
为可以实现吗，请从“燃烧的条件”角度说明理由_____。（请先回答“可以”或“不可以”，再说明理
由）
【答案】可以，温度达到100℃，水开始蒸发散热使体系温度不能达到纸杯的着火点
【解析】
【分析】
【详解】可以，温度达到100℃，水开始蒸发散热使体系温度不能达到纸杯的着火点。
16. 小美在蛋糕包装中发现了一包脱氧保鲜剂，打开后发现其中的铁粉已经变为红棕色，铁粉变色的原因
是_____。【答案】铁粉和空气中氧气、水共同作用生成铁锈变为红棕色
【解析】
【分析】
【详解】铁粉变色的原因是铁粉和空气中氧气、水共同作用生成铁锈变为红棕色。
17. 化学实验小组同学对某小区下水管道中的气体样品进行研究。
已知：下水管道气体中常常有二氧化碳、甲烷、氧气、氮气、硫化氢（H S,有臭鸡蛋气味）等成分。
2
（1）要证明气体样品中含有二氧化碳，可将气体除味后通入_____（填写所选试剂名称）。
（2）收集1小试管样本气体（除味处理过的），移近酒精灯火焰，听到尖锐的爆鸣声，说明此气体中除
了含有可燃的甲烷还含有的气体是_____。
【答案】 (1). 澄清石灰水 (2). 氧气
【解析】
【分析】
【详解】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用澄清石灰水检验二氧化碳。要证明气体样品中含有
二氧化碳，可将气体除味后通入澄清石灰水；
（2）收集1小试管样本气体（除味处理过的），移近酒精灯火焰，听到尖锐的爆鸣声，说明甲烷气体发
生了燃烧，说明此气体中除了含有可燃的甲烷还含有的气体是氧气。
18. 阅读下面科普短文。
洗衣机在使用过程中内外筒之间容易沉积水垢、洗涤剂残渣、毛絮、人体有机物等污垢，继而滋生细菌。
近年来，市场上销售的洗衣机槽清洁（洗）剂品种繁多，其中最常见的清洁剂其主要成分为过碳酸钠、表
面活性剂等。过碳酸钠（2Na CO ·3H O ）是一种白色固体，遇水会分解出碳酸钠和过氧化氢
2 3 2 2
（H O ）。碳酸钠能够去污除味，过氧化氢能够杀菌且能够释放出氧气，通过氧气的产生瓦解污垢（如
2 2
图）。这种洗衣机槽清洁剂的除垢杀菌效果会受到浸泡时间、温度、和洗衣机内有机物浓度的影响。选取附着有
多种细菌的钢片代替洗衣机内桶，以牛血清白蛋白代替洗衣机内槽的有机物进行模拟实验，考察各因素对
洗衣机槽清洁剂稀释液杀菌效果的影响情况。得到以下数据：
实验序号 浸泡时间 温度 有机物浓度% 杀菌率%
1 10 20 0 0.00
2 10 30 10 0.00
3 10 40 20 5.17
4 20 20 10 76.01
5 20 30 20 92.99
6 20 40 0 100.00
7 30 20 20 96.31
8 30 30 0 100.00
9 30 40 10 100.00
研究还发现使用时向洗衣机内筒第一次注水浸泡120min测得细菌菌落数a ，第二遍注水搅拌后测得水中
1
细菌菌落数a ，a ＞a 。而第三次注水后水中平均细菌菌落数a ＜a 。在金属腐蚀性实验中发现，这种
2 2 1 3 1
洗衣机槽清洁剂，对不锈钢基本无腐蚀，对铜和铝有轻度腐蚀，对碳钢有中度腐蚀。
回答下列问题：
（1）写出过氧化氢产生氧气的化学反应方程式_____。
（2）文中描述的这种清洁剂主要的功能有_____。
（3）有一包久置的过碳酸钠洗衣机槽清洁剂，若要检测其是否失效可采取的操作是_____。
（4）影响以上清洁剂杀菌效果的各因素：时间、温度、有机物浓度，影响程度从大到小的顺序为_____。
（5）结合以上文章内容，请你为消费者选购或使用洗衣机槽清洁剂提2条建议_____。【答案】 (1). 2H O 2H O+O ↑ (2). 除垢去味杀菌 (3). 取少量待测样品于试管中
2 2 2 2
溶于水，振荡（或加入适量MnO2），用带火星木条伸入试管中，木条复燃则没有失效，若没有明显变化
则失效了 (4). 时间＞温度＞有机物浓度 (5). 定期经常清洗，浸泡30分钟以上；反复冲洗；根据
家中洗衣机内筒材质选择适合洗衣机清洁剂等，合理即可
【解析】
【分析】
【详解】（1）过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，反应的化学反应方程式为：2H O
2 2
2H O+O ↑；
2 2
（2）根据“过氧化氢能够杀菌且能够释放出氧气，通过氧气的产生瓦解污垢”可知，文中描述的这种清
洁剂主要的功能有除垢去味杀菌；
（3）有一包久置的过碳酸钠洗衣机槽清洁剂，若要检测其是否失效，就是检验清洁剂遇水是否会分解出
碳酸钠和过氧化氢，可采取的操作是取少量待测样品于试管中溶于水，振荡（或加入适量MnO ），用带
2
火星木条伸入试管中，木条复燃则没有失效，若没有明显变化则失效了；
（4）根据题中表格数据可知，影响以上清洁剂杀菌效果的各因素：时间、温度、有机物浓度，影响程度
从大到小的顺序为时间＞温度＞有机物浓度；
（5）结合以上文章内容，消费者选购或使用洗衣机槽清洁剂建议是定期经常清洗，浸泡30分钟以上；反
复冲洗；根据家中洗衣机内筒材质选择适合洗衣机清洁剂等。
【点睛】本题通过洗衣机槽清洁剂的介绍，考查了获得信息，处理信息，利用信息的能力，解题的关键是
认真阅读，获取有用信息，并结合已有的知识，理解信息。
19. 高纯碳酸钙广泛应用医药、生活、生产中，下图是工业上用石灰石（含杂质SiO,杂质不溶于水且不与
酸反应）制备高纯碳酸钙工艺流程图：
（1）“酸溶”的过程中反应的化学方程式为_____。
（2）过程中的生成物可直接应用于流程的是 _____（填写物质的化学式）。
（3）“操作1”和“操作2”是常见的分离混合物的方法，其名称是_____（填写操作的名称）。【答案】 (1). CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ (2). CO (3). 过滤
3 2 2 2 2
【解析】
【分析】
【详解】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，“酸溶”的
过程中反应的化学方程式为CaCO +2HCl==CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
（2）根据流程图可知，二氧化碳是“酸溶”的生成物，又是“转化”的反应物，过程中的生成物可直接
应用于流程的是CO 。
2
（3）“操作1”和“操作2”是常见的分离混合物的方法，可将固体与液体分离，其名称是过滤。
【点睛】认真读图，从中获得解答题目所需的信息，在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题
去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。
20. 以黄铁矿（主要成分是FeS ）为原料,采用接触法生产硫酸的流程如图所示（部分流程省略）：
2
（1）沸腾炉中发生化学反应前后化合价改变的元素是_____（写元素符号）。
（2）接触室中所发生的化学反应_____，反应类型为_____。（填写基本反应类型）
【答案】 (1). Fe、O、S (2). 2SO +O 2SO (3). 化合反应
2 2 3
【解析】
【分析】
【详解】（1）根据流程图可知，沸腾炉中发生的反应物是FeS 和氧气，生成物是Fe O 和SO 。反应中
2 2 3 2
铁元素由+2价转化为+3价，硫元素由-1价转化为+4价，氧元素由0价转化为-2价。沸腾炉中发生化
学反应前后化合价改变的元素是Fe、O、S；
（2）接触室中所发生的化学反应是二氧化硫高温和催化剂的条件下化合成三氧化硫，反应的化学方程式为：2SO +O 2SO ；该反应是由两种物质生成一种物质的反应，反应类型为化合反应。
2 2 3
【点睛】认真读图，从中获得解答题目所需的信息，在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题
去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。
21. 根据下图回答问题。
（1）实验室制二氧化碳可选用的发生装置是（填序号） _______ 。
（2）能用D装置收集CO 的原因是 _________ 。
2
（3）实验室用高锰酸钾制氧气时，反应的化学方程式为 _______ 。
【答案】 (1). B (2). 二氧化碳密度比空气大 (3).
【解析】
【分析】
【详解】（1）实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交
2
换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；
（2）二氧化碳密度比空气大，所以可用向上排空气法来收集二氧化碳；
（3）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学
方程式为：2KMnO K MnO +MnO +O ↑。
4 2 4 2 2
【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度
和溶解性有关。
22. 一次化学实验课上需要量取5 mL稀盐酸，小静说：“选用10 mL量筒”。小明问：“为什么不用
100 mL的量筒呢？”小静说：“这是为了减小误差”。请你说一说若使用100 mL量筒造成误差较大的
主要原因是_____（说明一点即可）【答案】100ml横截面大，视觉误差会造成更大的体积差；100ml量筒内表面积大残留相对更多；
100ml量筒的最小量程是10ml，5ml是估计值
【解析】
【分析】
【详解】使用100 mL量筒造成误差较大的主要原因是100ml横截面大，视觉误差会造成更大的体积差；
100ml量筒内表面积大残留相对更多；100ml量筒的最小量程是10ml，5ml是估计值。
23. 某兴趣小组的同学在探究可燃物燃烧所需要的条件时做了如图所示实验。
实验中通过观察白磷_____（填“①”或“②”）与白磷③对比可知：可燃物燃烧需要温度达到着火点。
【答案】①
【解析】
【分析】
【详解】①中的白磷与氧气接触，温度达到着火点燃，白磷燃烧；②中的白磷不与氧气接触，温度达到着
火点燃，白磷不燃烧；③中的白磷与氧气接触，温度没有达到着火点燃，白磷不燃烧。实验中通过观察白
磷①与白磷③对比可知：可燃物燃烧需要温度达到着火点。
24. 化学小组的同学们在探究“分子运动”时，设计了如下几组实验：
【实验装置】如图，实验1中的装置A取一个60 mL的试剂瓶，盖上一个单孔塞，单孔塞中插入一根带
玻璃旋塞的导气管；装置B为一段医用输液管，内置一根浸泡过酚酞试剂并干燥的棉线。用橡胶管将A、
B两装置链接。装置A 中加入约20 mL浓氨水，装置B的另一端连接导气管，导气管伸入小试管中。向
小试管中加入一定量的蒸馏水。实验2、3、4的装置与实验1基本相同，只是根据实验需要变换了A、B
装置和小试管的位置。【实验步骤】①打开玻璃旋塞，观察现象。②将棉线润湿。
实验1 实验2 实验3
湿润的棉线由a→ b逐渐变红，并且棉线变红
①干燥棉线没有明显变化。②湿润的棉 湿润的棉线由a→ b迅速变红，并且棉线变红
的速率明显低于实验1 装置。
线由a→b 逐渐匀速变红。 的速率明显高于实验1
红的速率比较缓慢，近b 端甚至不能变红。
（1）以上实验得到的结论是：
①氨气不能使干燥的酚酞变色，氨气与水共同作用能够使酚酞试剂变红；
②_____；
③_____。
（2）若要应用实验1装置探究“温度对分子运动的影响”可以采取的操作是_____。
【答案】 (1). 微粒在不停地运动 (2). 氨气的密度比空气小 (3). 先进行实验1实验，记录湿棉
线全部变红所需的时间，然后另取相同的装置将A放入热水中，记录湿棉线全部变红所需的时间，比较两
次时间（合理即可）。
【解析】
【分析】
【详解】（1）①氨气不能使干燥的酚酞变色，氨气与水共同作用能够使酚酞试剂变红；
②湿润的棉线由a→b 逐渐匀速变红，说明微粒在不停地运动；
③实验4中湿润的棉线逐渐变红，并且a→b段棉线变红的速率明显高于c→d 段棉线变红的速率，说明氨
气的密度比空气小；
（2）若要应用实验1装置探究“温度对分子运动的影响”可以采取的操作是先进行实验1实验记录湿棉
线全部变红所需的时间，然后另取相同的装置将A放入热水中，记录湿棉线全部变红所需的时间，比较两
次时间（合理即可）。
25. 如图，取一根粗铜丝绕成螺旋状，将铁丝绒缠绕在弯曲的粗铜丝上，插入橡皮塞中。在U 形管中缓慢注入一定浓度的CuSO 溶液，液面距管口有2 ～ 3 cm 的距离。
4
（1）3-5分钟后可观察到_____，写出此反应的化学方程式_____。
（2）仔细观察发现U型管 的左侧液面高于右测液面，2小时后再观察左右液面恢复初始高度，试推测产
生液面差的原因可能是_____。
【答案】 (1). 铁丝绒表面生成红色固体，溶液从右向左逐渐由蓝色变为浅绿色 (2).
Fe+CuSO =FeSO +Cu (3). 反应放热温度升高，压强增大，液面左高右低，温度恢复后压强降低液面
4 4
恢复
【解析】
【分析】
【详解】（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。3-5分钟后可观察到铁丝绒表面生成红色固体，溶液
从右向左逐渐由蓝色变为浅绿色，此反应的化学方程式为：Fe+CuSO =FeSO +Cu；
4 4
（2）仔细观察发现U型管的左侧液面高于右测液面，2小时后再观察左右液面恢复初始高度，试推测产
生液面差的原因可能是反应放热温度升高，压强增大，液面左高右低，温度恢复后压强降低液面恢复。
26. 课外小组同学进一步研究铁与氧气的反应。
【提出问题】铁丝燃烧时为什么会有“火星四射”的现象？
【查阅资料】铁丝燃烧时“火星四射”现象与铁丝含碳量有关。
【进行实验】探究铁丝在氧气中燃烧时“火星四射”的现象与其含碳量的关系。
实验 现象 解释与结论
实验1：取直径0.20mm、含碳
零星的火星四射
0.1%的铁丝，在氧气中燃烧
①写出铁丝燃烧的化学方程式_____
实验2：取直径0.20mm、含碳
较明显的火星四射 ②0.20mm的铁丝在氧气中燃烧，
0.32%的铁丝，在氧气中燃烧
“火星四射”与其含碳量的关系为
_____
实验3：取直径0.20mm、含碳
_____
0.52%的铁丝，在氧气中燃烧
【提出问题】纯铁在氧气中燃烧溅落的“黑色固体”是什么？
【查阅资料】①自然界中铁的氧化物主要是Fe O 和Fe O 两种（FeO易被氧化）
3 4 2 3
②铁的氧化物均能溶于酸溶液
【进行实验】测定黑色固体的成分。
实验 现象及数据 解释与结论
实验4：将冷却后的黑色固体碾碎，装入试管，加入_____ 铁燃烧时溅落下来的黑色固体中含有
固体溶解且有气泡产生
溶液 _____。
实验5：取2.8g纯铁在氧气中燃烧，收集溅落的黑色固
黑色固体质量为3.44g 黑色固体的组成及质量为_____
体，干燥并称其质量
【答案】 (1). 3Fe+2O Fe O (2). 在实验范围内当其他条件都相同时，含碳量越高火星
2 3 4
四射越剧烈 (3). 大量火星四射 (4). 稀盐酸 (5). 铁 (6). Fe：1.12g；Fe O ：2.32
3 4
【解析】
【分析】
【详解】实验1：
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O Fe O ；
2 3 4
实验2：
根据表格中的数据和实验现象，0.20mm的铁丝在氧气中燃烧，“火星四射”与其含碳量的关系为在实验
范围内当其他条件都相同时，含碳量越高火星四射越剧烈；
实验3：
直径0.20mm、含碳0.52%的铁丝中含碳量大于0.20mm、含碳0.32%的铁丝。根据实验①②的结论
可知，实验3中直径0.20mm、含碳0.52%的铁丝，在氧气中燃烧大量火星四射；
实验4：
铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此：
实验 现象及数据 解释与结论
实验4：将冷却后的黑色固体碾碎，装入试 固体溶解且有气泡 铁燃烧时溅落下来的黑色固体中
管，加入稀盐酸溶液 产生 含有铁。
实验5：
设参加反应的铁的质量为x，生成的四氧化三铁为y，，
所以y=
2.8g-x+ =3.44g
x=1.68
剩余的铁为：2.8g-1.68g=1.12g，生成的四氧化三铁为：3.44g-1.12g=2.32g。本试卷的题干、答案和解析均由组卷网（http://zujuan.xkw.com）专业教师团队编校出品。
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