文档内容
北京市平谷区 2019-2020 年九年级期末试题
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14
第一部分选择题（共12分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每题1分）
1. 空气成分中，体积分数最大的是（ ）
A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体
【答案】A
【解析】
空气的成分按体积计算，大约是：氮气占 78%、氧气占 21%、稀有气体占 0.94%、二氧化碳占
0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
2. 下列能源中，不属于新能源的是
A. 潮汐能 B. 太阳能 C. 风能 D. 煤
【答案】D
【解析】
【分析】
根据能源的种类进行分析，新能源是指无污染、可以持续利用的能源，包括太阳能、风能、核能、地热能、
潮汐能等．
【详解】A、潮汐能是清洁、无污染的新能源，故选项错误。
B、太阳能是清洁、无污染的新能源，故选项错误。
C、风能是清洁、无污染的新能源，故选项错误。
D、煤属于化石燃料，不属于新能源，故选项正确。
故选D。
3. 用微观示意图表示空气的主要成分(已知在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比)，下图中最
合理的是( )A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】空气中氮气与氧气的体积比约为4:1，则氮分子与氧分子的个数比为4：1，由于分子在不停地运
动，氮分子与氧分子均匀地混合在一起，故选C。
4. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是
A. 木炭 B. 铁丝 C. 蜡烛 D. 红磷
【答案】B
【解析】
A、木炭生成CO 气体，得不到黑色固体，A错误；B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体四氧
2
化三铁，B正确；C、蜡烛燃烧生成CO 和水，得不到黑色固体，C错误；D、红磷燃烧生成五氧化二磷，
2
得不到黑色固体，D错误，答案选B。
5. 下列物质中，含有氧分子的是
A. O B. MnO C. CO D. H O
2 2 2 2 2
【答案】A
【解析】
A、O 是氧气，由氧分子构成，则含有氧分子，故A正确；
2
B、MnO 不含有氧气，则不含有氧分子，故B错误；
2
C、CO 不含有氧气，则不含有氧分子，故C错误；
2
D、H O 不含有氧气，则不含有氧分子，故D错误；
2 2
故选A．
【点评】本题考查了物质微观构成微粒的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
6. 下列实验操作正确的是
A. 称量氯化钠 B. 倾倒液体C. 点燃酒精灯 D. 读取液体体积
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、托盘天平使用，左物右码，图中操作错误，A错。
B、倾倒法取用液体药品，瓶塞需倒放，瓶口需紧靠试管口，图中操作错误，B错。
C、不能用一盏酒精灯，去点燃另外一盏酒精灯，容易引发火灾，C错。
D、读取液体体积时，视线与凹液面最低处相平，D正确。
故选：D。
7. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A. 铜用于制作导线
B. 氮气用于食品防腐
C. 天然气用作燃料
D. 氧气用于气焊
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、铜用于制作导线是利用铜的导电性，属于物理性质，故A正确；
B、氮气用于食品防腐是是利用氮气的稳定性，属于化学性质，故B错误；
C、天然气用作燃料是利用天然气的可燃性，属于化学性质；故C错误；
D、氧气用于气焊是利用氧气的助燃性，属于化学性质；故D错误。故选A。
【点睛】区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键利用的性质是否需要通过化学变化体现出
来。
8. 下列属于非金属元素的是（ ）
A. Cu B. Zn C. Cl D. Al
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、Cu为铜元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，不符合题意；B、Zn为锌元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，不符合题意；
C、Cl为氯元素的元素符号，带“气”字头，属于气态非金属元素，符合题意；
D、Al为铝元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，不符合题意。故选C。
9. 2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青
莲教授曾主持测定了铟（In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。下列说法不正确的
是（ ）
A. 铟的中子数是49 B. 铟是金属 C. 铟的质子数是49 D. 铟的相对原子质量为
115
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 49，表示原子序数为49；根据原子中原子
序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内中子数为115-49=66，符合题意；
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铟，带“钅”字旁，属于
金属元素，不符合题意；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为49，表示原子序数为49，不符合题意；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为115，
不符合题意。故选A。
【点睛】据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，左
上角的数字为原子序数。
10. 一氧化二氮和一氧化碳是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体。该反应前后分子种类变
化的微观示意图如图。下列说法不正确的是（ ）
A. 甲的化学式为N O B. 生成的丙与丁的质量比为1：1
2C. 反应前后分子总数不变 D. 乙中碳、氧元素的质量比为3：4
【答案】B
【解析】
【分析】
由反应物、生成物、反应条件由催化剂，可以书写化学方程式：
【详解】A、由微粒的构成可知，甲的化学式为N O，不符合题意；
2
B、由方程式可知，生成的丙与丁的质量比为28：44=7：11，符合题意；
C、由微粒的变化可知，反应前后分子总数不变，不符合题意；
D、乙为一氧化碳，碳、氧元素的质量比为12：16=3：4，不符合题意。故选B。
11. 如图所示的四个实验中，得出的结论不正确的是（ ）
编号 A B C D
实验
设计
实验 氧气占空气体积的 化学反应前后物质的 水是由氢、氧元
该实验说明分子在不断运动
结论 五分之一 总质量不变 素组成的
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内的压强不变，无法测定空气中氧气的含量，符合题意；
B．红磷在密闭容器中燃烧生成五氧化二磷，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接
用于验证质量守恒定律，不符合题意；
C．电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，水
是由氢、氧元素组成的，不符合题意；
D．浓氨水与酚酞试液没有接触，浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气与酚酞试液中的水结合成氨水，氨
水显碱性，能使无色酚酞试液变色，这一现象说明分子在不断地运动，不符合题意。故选A。【点睛】电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，
水是由氢、氧元素组成的。
12. 如图所示，在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO 充分溶解，则说法正确的是（ ）
3
温度（℃） t t
1 2
KNO 的溶解度（g/100g水） 60 90
3
A. 甲、乙、丙均为饱和溶液 B. 乙升温至t2℃，溶液质量增加
C. 甲、乙、丙溶液中溶质质量相等 D. 丙溶液的溶质质量分数是60%
【答案】C
【解析】
【分析】
t ℃时硝酸钾的溶解度为60g，该温度下100g水中最多溶解硝酸钾60g；t ℃时硝酸钾的溶解度为
1 2
90g，该温度下100g水中最多溶解硝酸钾90g。
【详解】A、t ℃时甲中有10g硝酸钾不能继续溶解，为饱和溶液；t ℃时乙中加入的硝酸钾恰好形成饱
1 1
和溶液；t ℃时100g水中最多溶解硝酸钾90g，加入的硝酸钾只有60g，为不饱和溶液；故选项说法错
2
误。
B、乙升温至t ℃，溶解度增大，但溶质的质量不变，溶液质量不变，故选项错误；
2
C、甲、乙、丙溶液中溶解的溶质质量均为60g，相等，故选项正确；
D、丙溶液的溶质质量分数是 ×100%＜60%，故选项错误。故选C。
第二部分非选择题
13. “深海勇士号”是中国第二台深海载人潜水器。
（1）潜水器中可用电解水的方法制取氧气，该反应的化学方程式为______。
（2）潜水器中还可用“氧烛”来快速提供氧气。氧烛中含有氯酸钠（NaClO ）、金属粉末（Al、Fe、
3
Mg等）和催化剂。①氧烛放出的氧气来自于上述物质中的______，判断的依据是______。
②氧烛中的金属粉末均能与稀盐酸反应，原因是______。
【答案】 (1). (2). 氯酸钠（或NaClO ） (3). 化学反应前后元素种
3
类不变 (4). 在金属活动性顺序里，金属粉末中的金属均排在氢之前
【解析】
【分析】
【详解】（1）水在通电的条件下分解为氢气和氧气；化学方程式为 ；
（2）①根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，只有氯酸钠中含有氧元素，氧烛放出的氧气来自于
上述物质中的氯酸钠（NaClO ）。
3
②氧烛中的金属粉末均能与稀盐酸反应，是因为在金属活动性顺序里，金属粉末中的金属均排在氢之前。
14. 市售“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量热。该反应的化学方程
式为__________。
【答案】CaO+H O=Ca(OH)
2 2
【解析】
【分析】
【详解】试题分析：水与生石灰接触，反应放出大量热。该反应的化学方程式为CaO+H O=Ca(OH)
2 2
考点：化学方程式的书写
15. 阅读下面科普短文。
生活垃圾处理不当会造成环境的污染，我们能为赖以生存的环境做些什么呢？可以将生活垃圾分类，把可
回收物和有害垃圾分别投入相应的垃圾箱。其实，还可以把厨余垃圾中的鲜垃圾用来制作“环保酵素”。
制作方法：按1:3:10的比例将红糖、鲜厨余（水果皮、菜叶等）、水混合装入桶中，盖盖发酵3个月，
过滤出液体，得到环保酵素。
环保酵素在农业生产和日常生活等诸多方面都有着重要的作用。
防城港市农产品质量安全检测中心对生长中的芥菜残留农药进行了研究。首先检测喷洒农药2小时后初始
附着量，然后分四组分别喷洒：清水，1:200、1:300、1:400（环保酵素和水的体积比，下同）的酵素
液，检测96 h后3种农药降解情况，结果如下图所示。我国是农业大国，施用化学肥料是保证粮食高产、稳产的一种重要措施，但与此同时，长期施用化肥会造
成土壤退化、生态环境污染等问题。玉溪师范学院资源环境学院研究人员分别用1:250、1:500、
1:750、1:1000的酵素液（每周施浇3次）对土壤中有机质等含量进行了研究，结果如图所示。
绿水青山就是金山银山。保护环境，从自身做起。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）生活中制作环保酵素，过滤液体时，常采取的工具是______。
（2）长期施用化肥会造成的后果是______。
（3）红糖主要成分化学式为C H O ，其相对分子质量 是342，计算式为______。
12 22 11
（4）四组实验中，对芥菜中残留农药降解作用最好的是______。
（5）下列说法正确的是______（填序号）。
A 环保酵素对土壤中有机质含量提高有一定的效果
B 施浇环保酵素到第7周，土壤改良效果最佳
C 环保酵素浓度越大，土壤改良效果越好
【答案】 (1). 纱布（或滤网等） (2). 土壤退化，生态环境污染等 (3).
12×12+1×22+16×11 (4). 1:300的酵素液 (5). AB
【解析】
【分析】
【详解】（1）生活中制作环保酵素，过滤液体时，常采取的工具是纱布或滤网等。
（2）长期施用化肥会造成土壤退化，生态环境污染。（3）红糖主要成分化学式为C H O ，其相对分子质量是342，计算式为：
12 22 11
12×12+1×22+16×11。
（4）观察图示可知，四组实验中对芥菜中残留农药降解作用最好的是1:300的酵素液。
（5）A、观察研究结果，环保酵素对土壤中有机质含量提高有一定的效果，故A正确；
B、观察图示可知，施浇环保酵素到第7周，土壤改良效果最佳，故B正确；
C、观察图示可知，1:750比1:1000的酵素液对土壤的改良效果好，故C错误，故选AB。
16. 半水煤气的主要成分是H 、CO、CO 、N 和水蒸气。工业上用半水煤气合成氨（NH ）的过程如图
2 2 2 3
所示。
（1）过程Ⅰ中，反应为 ，其中属于氧化物的是 ______ 。生成H 的质量为
2
200kg，参加反应的CO质量为 ______ kg。
（2）过程Ⅲ中，发生的化学反应属于基本反应类型中的 ______ 反应。
【答案】 (1). CO、H O、CO (2). 2800 (3). 化合
2 2
【解析】
【分析】
【详解】（1）过程Ⅰ中，反应为 ，其中属于氧化物的是CO、H O、CO ；
2 2
解：设生成H 的质量为200kg时参加反应的CO质量为x，
2
x=2800kg，
答：生成H 的质量为200kg时参加反应的CO质量为2800kg。
2
（2）过程Ⅲ中，氮气和氢气反应生成氨气，是化合反应。
17. 随着炼铁技术的进步，对物质资源的综合利用是大势所趋。竖炉冶铁工艺流程如图：（1）粉碎矿石 的目的是 ______ 。
（2）赤铁矿（主要成分是Fe O ）与CO反应 的化学方程为 ______ 。
2 3
【答案】 (1). 增大接触面积，使反应更充分 (2).
【解析】
【分析】
【详解】（1）提高赤铁矿的转化率可以增加铁的回收率，所以保证赤铁矿与一氧化碳和氢气充分接触，
可以促使反应更充分，而与气体充分接触的方法就是将固体粉碎，由块状变为粉末状是最为理想的方法，
所以粉碎矿山目的就是增大与一氧化碳和氢气的接触面积，使反应更充分；
（2）氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，方程式为： 。
18. 用如图装置进行实验（夹持仪器略去）。
（1）A中木炭遇O 燃烧时，现象为______。
2
（2）B中发生反应的化学方程式为______。
【答案】 (1). 发出白光，放出热量 (2).
【解析】【分析】
【详解】（1）A中木炭遇O 燃烧时，木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量。
2
（2）石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：
。
19.
A B
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 （1）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式
为____。 为____。
（2）证明收集到的气体为氧气的方法是_____。 （2）检验二氧化碳已经收集满的方法是_____。
【答案】 (1). (2). 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，
说明是氧气 (3). CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ (4). 用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄
3 2 2 2
灭，说明集满
【解析】
【分析】
【详解】A：（1）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；化学方程式为
；
（2）氧气具有助燃性，所以氧气的检验方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明是氧气；
B：（1）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故填：；
（2）二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，所以收集二氧化碳的验满方法是用燃着的木条放在集气瓶口，若
木条熄灭，说明集满。
【点睛】氧气的检验方法是将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃，说明是氧气；收集二氧化碳的验满
方法是用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明集满。
20. 请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。
A去除粗盐中 的泥沙 B配制160g10%的氯化钠溶液
（1）实验 的主要步骤是： （1）实验的主要步骤是：
③→_____→_____（填序号，下同）。 ⑤→_____→_____。
（2）蒸发时，用玻璃棒搅拌的目的是 （2）溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是
_____。 _____。
可供选择的基本实验操作如下图：
【答案】 (1). ① (2). ② (3). 防止局部过热导致液滴飞溅 (4). ④ (5). ③ (6). 加速溶解
【解析】
【分析】
【详解】A、（1）去除粗盐中的泥沙的步骤是溶解、过滤、蒸发，故填③→①→②；
（2）蒸发时，用玻璃棒搅拌的目的是防止液体受热不匀，造成液滴飞溅；
B配制160g10%的氯化钠溶液（1）实验的主要步骤是：计算、称量、量取、溶解，故填
⑤→④→③。
（2）溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解；
21. 用如图所示实验验证可燃物的燃烧条件。
已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。（1）设计B、D的目的是______。
（2）能验证可燃物燃烧温度需要达到着火点的现象是______。
【答案】 (1). 验证可燃物燃烧需要与氧气接触 (2). B中白磷燃烧，C中白磷不燃烧
【解析】
【分析】
【详解】（1）B与D唯一不同的变量为是否与氧气接触，因此两组对比实验验证氧气是可燃物燃烧的条
件之一；
（2）实验目的是验证温度需要达到着火点，可燃物燃烧，所以选取对比实验中唯一变量为温度，在B与
C中可燃物相同，都与氧气接触，只有温度不同，所以可以观察B中白磷燃烧，C中白磷不燃烧的现象得
出实验结论，达到实验目的。
【点睛】燃烧的条件为：可燃物，与氧气接触，温度达到着火点，三者缺一不可。
22. 为探究铁、铜、银的金属活动性，设计了下图实验。
（1）为达到实验目的，X溶液应选择 ______ 。
（2）观察到 ______ 的实验现象，说明金属活动性顺序为铁>铜>银。
【答案】 (1). 硫酸铜溶液 (2). ①中无明显现象,②中有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
【解析】
【分析】
【详解】（1）在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的
金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，实验探究铁、铜、银的金属活动性强弱，
可选用银、硫酸铜溶液、铁，银与硫酸铜溶液不能反应，说明铜的活动性大于银，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的活动性大于铜，根据上述实验可知三种金属的活动性顺序为铁>铜>银。为达
到实验目的，X溶液应选择硫酸铜溶液；
（2）根据第（1）题的分析可知：观察到①中无明显现象,②中有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
的实验现象，说明金属活动性顺序为铁>铜>银。
【点睛】掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
23. 某化学小组同学用如图所示的三套装置进行二氧化碳性质的探究。已知：15℃、101kPa下，1体积
水约能溶解1体积的二氧化碳
（1）A和B中质地较软的塑料瓶容积相等，装置的气密性良好，且充满CO ．将A的瓶盖打开，加入体
2
积约为塑料瓶容积1/3的蒸馏水，旋紧瓶盖后充分振荡；向B中也注入体积约为塑料瓶容积 的蒸馏水，
充分振荡。
①A中观察到的实验现象是______。
②B中塑料瓶无明显变化，其原因是______。
（2）用传感器测量C装置中圆底烧瓶内压强的变化。某同学检验C装置气密性。甲中图象说明装置气密
性良好，该同学进行的操作是______。
【答案】 (1). 瓶子变瘪 (2). 溶解二氧化碳的体积与加入水的体积基本相同 (3). 缓慢向外拉动
注射器活塞
【解析】
【分析】
【详解】（1）①由题目的信息可知，A中是打开瓶盖加入水，瓶内与平外压强相同，由于二氧化碳溶于
水，所以现象是瓶子变瘪；
②B中注入水，压强增大，1体积水溶解1体积CO ，溶解二氧化碳的体积与加入水的体积基本相同，压
2强变化不明显；
（2）某同学检验C装置气密性时，进行了缓慢向外拉动注射器活塞操作，得到如下图甲所示的气压随时
间变化图象，说明该装置气密性良好操作。
24. 同学们在实验室用高锰酸钾制取氧气。实验后，同学们发现沾有高锰酸钾的白抹布洗完晾干后变为棕
褐色。
【查阅资料】草酸溶液能将棕褐色物质除去。
实验2 实验3 实验4 实验5 实验6
实验1
20℃ 20℃ 20℃ 30℃ 40℃
20℃
0.5%草酸溶 0.25%草酸 0.125%草 0.25%草酸 0.25%草酸
水
实验编 液 溶液 酸溶液 溶液 溶液
号
颜色没有褪 70秒后颜色 98秒后颜色 150秒后颜 51秒后颜色 40秒后颜色
现象
去 褪去 褪去 色褪去 褪去 褪去
【提出问题】哪些因素能加快草酸除去棕褐色物质的速率？
【进行实验】将均匀染有棕褐色的抹布剪成大小相同的小布条进行实验
【解释与结论】
（1）配制200g溶质质量分数为0.5%的草酸溶液，需要草酸的质量为______。
（2）实验1的目的是______。
（3）证明升高温度能加快草酸除去棕褐色物质的速率，需要对比______（填实验序号）。
（4）由实验2、3、4可以得出的结论是______。
【反思与评价】
（5）实验后，同学们查资料得知抹布上的棕褐色物质为二氧化锰，请你设计实验方案进行验证。
_____________________________。
【答案】 (1). 1g (2). 空白对照，证明水不能使棕褐色布条褪色 (3). 3、5、6 (4). 其他条件
相同时，草酸浓度增大能加快草酸除去棕褐色物质的速率 (5). 取棕褐色布条放入试管中，加入过氧化
氢溶液，观察是否产生气泡。
【解析】
【分析】
【详解】（1）配制200g溶质质量分数为0.5%的草酸溶液，需要草酸的质量为：200g×0.5%=1g；（2）实验1中用到的是水，其作用是做对照实验，证明水不能使棕褐色布条褪色；
（3）要证明升高温度能加快草酸除去棕褐色物质的速率，需要选择草酸溶液的浓度相同，但是温度不同
的实验进行对比，即实验3、5、6；
（4）实验2、3、4中，温度相同，但是草酸的浓度不同，且草酸的浓度越大，颜色褪去所需时间越短，
即其他条件相同时，草酸浓度增大能加快草酸除去棕褐色物质的速率；
（5）二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，所以验证棕褐色物质为二氧化锰的方法是取棕褐色布条放入
试管中，加入过氧化氢溶液，观察是否产生气泡。本试卷的题干、答案和解析均由组卷网（http://zujuan.xkw.com）专业教师团队编校出品。
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