文档内容
微信：cs5311742016 主营各地名校期中期末真题卷及小初高全套教材教案讲义知识点总结
九年级化学
1．本试卷共8页，共两部分，38道题，满分100分。考试时间90分钟。
2．在试卷和答题纸上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。
4．在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，其他题用黑色字迹签字笔作答。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 A1-27 C1-35.5 Fe-56
第一部分
本部分共25题，每题2分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
生活中处处有化学，化学使我们的生活更美好。回答1-9题。
1. 下列气体能供给人和动植物呼吸的是
A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
【答案】B
【解析】
【详解】氧气能供给人和动植物呼吸，氮气、稀有气体、二氧化碳都不能供给呼吸，故选B。
2. 下列物质属于纯净物的是
A. 豆浆 B. 牛奶 C. 蒸馏水 D. 鲜榨果汁
【答案】C
【解析】
【详解】A、豆浆中含有蛋白质、油脂等物质，属于混合物，故错误；
B、牛奶中含有蛋白质、油脂等物质，属于混合物，故错误；
C、蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，故正确；
D、鲜榨果汁中含有维生素、水等物质，属于混合物，故错误。
故选C。
3. 香蕉的含钾量较高，这里的“钾”指的是
A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质
【答案】A
【解析】
【详解】物质是由元素组成的，因此这里的“钾”指的是元素。故选A。
4. 下列变化属于物理变化的是
A. 铁丝生锈 B. 粮食酿酒 C. 水果腐烂 D. 冰雪融化
【答案】D
【解析】
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【详解】A、铁丝生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。
B、粮食酿酒的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化。
C、水果腐烂的过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、冰雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
综上所述：选择D。
5. 高原旅游时常携带便携式氧气瓶，1L瓶内可压入10L氧气，原因是
A. 分子间有间隔 B. 分子体积很小
C. 分子在不停地运动 D. 分子质量很小
【答案】A
【解析】
【详解】1L瓶内可压入10L氧气，是因为分子之间有间隔，被压缩过程，分子之间间隔变小。
故选A。
6. 下列安全图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、该图标为禁止吸烟标志，选项错误；
B、该图标为禁止燃放鞭炮标志，选项正确；
C、该图标为禁止烟火标志，选项错误；
D、该图标为禁止堆放易燃物质标志，选项错误；
故选B。
7. 杭州第十九届亚运会主火炬的燃料使用了甲醇。下列属于甲醇化学性质的是
A. 密度比水小 B. 可燃性 C. 无色液体 D. 易溶于水
【答案】B
【解析】
【详解】A、密度属于物理性质，A不符合题意；
B、甲醇作为主火炬的燃料，具有可燃性，属于化学性质。B符合题意；
C、无色液体属于甲醇的物理性质。C不符合题意；
D、易溶于水属于甲醇的物理性质。D不符合题意。
综上所述：选择B。
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8. 下列CO 的用途主要利用其物理性质的是
2
A. 光合作用 B. 灭火 C. 制碳酸钙 D. 干冰作制冷剂
【答案】D
【解析】
【详解】A、光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成富能有机物，同
时释放氧气的过程。光合作用过程中二氧化碳和水反应生成有机物和氧气，发生化学变化，利用了二氧化
碳的化学性质。A不符合题意；
B、由于二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，所以二氧化碳用于灭火，碳密度比空气大是二氧
化碳的物理性质，不燃烧也不支持燃烧是二氧化碳的化学性质，所以灭火既利用了二氧化碳的物理性质，
又利用了二氧化碳的化学性质。B不符合题意；
C、利用二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水来制碳酸钙，该反应中二氧化碳与石灰水发生化学反
应，利用了二氧化碳的化学性质。C不符合题意；
D、干冰是固体二氧化碳，由于干冰升华吸热，所以干冰作制冷剂。升华过程没有生成新物质，发生的是
物理变化，所以干冰作制冷剂利用了二氧化碳的物理性质。D符合题意。
9. 下列安全措施不正确的是
A. 楼道里禁止堆放纸箱等易燃物 B. 正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
C. 油锅着火，立即用锅盖盖灭 D. 天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
【答案】B
【解析】
【详解】A、为了安全，楼道里禁止堆放纸箱等易燃物，故做法正确；
B、正在使用的家用电器着火，不能立即用水浇灭，以防发生触电，故做法错误；
C、油锅着火后，立即用锅盖盖灭，隔绝氧气灭火，故做法正确；
D、煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故煤气泄漏，立即关闭阀门并开窗
通风，故做法正确。
故选B。
探索物质构成的奥秘，发现化学独特之美。回答10-~14题。
10. 荧光灯内的涂层用到了钨酸钙（CaWO ），元素周期表中钨元素的信息如下图。下列说法正确的是
4
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A. 钨原子的质子数为74 B. 钨的相对原子质量为183.8g
C. CaWO 属于单质 D. CaWO 中只有一种金属元素
4 4
【答案】A
【解析】
【详解】A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则钨原子的质
子数为74，该选项说法正确；
B、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确；
C、CaWO 是由钙、钨、氧三种元素组成，不属于单质，该选项说法不正确；
4
D、钙、钨属于金属元素，则CaWO 中含有两种金属元素，该选项说法不正确。
4
故选A。
11. 甲、乙、丙、丁四种原子的结构信息如下表，其中属于同种元素的是
原子种类 质子数 中子数 电子数
甲 6 8 6
乙 8 8 8
丙 8 10 8
丁 9 10 9
A. 甲和乙 B. 乙和丙 C. 丙和丁 D. 甲和丙
【答案】B
【解析】
【详解】决定元素种类的是核内质子数或核电荷数，所以属于同种元素的原子是核内质子数相同，所以乙
和丙属于同种元素的原子。故选B。
12. 下列物质的化学式书写不正确的是
A. 氮气N B. 氢氧化钠NaOH C. 氧化镁MgO D. 硫酸铜CuSO
2 2 4
【答案】C
【解析】
【分析】化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正
负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。
【详解】A、氮气是双原子分子，其化学式为N，故A正确；
2
B、氢氧化钠中钠元素显+1价，氢氧根显-1价，其化学式为NaOH，故B正确；
C、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，其化学式为MgO，故C不正确；
D、硫酸铜中铜元素显+2价，硫酸根显-2价，其化学式为CuSO ，故D正确；
4
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故选：C。
13. 下列物质含有氢分子的是
A. H B. HO C. HSO D. NH
2 2 2 2 4 2 4
【答案】A
【解析】
【详解】A、H 是由氢分子构成的，故选项正确；
2
B、HO 是由过氧化氢分子构成的，不含氢分子，故选项错误；
2 2
C、HSO 是由硫酸分子构成的，不含氢分子，故选项错误；
2 4
D、NH 是由NH 分子构成的，不含氢分子，故选项错误。
2 4 2 4
故选A。
14. 下列有关CO 和CO的说法正确的是
2
A. 碳元素的质量分数相同 B. 元素组成相同，因此化学性质相同
C. 每个分子中所含氧原子个数相同 D. 分子不同，因此化学性质不同
【答案】D
【解析】
【详解】A、CO 中碳元素和氧元素的质量比为：24：16；CO中碳元素和氧元素的质量比为：12：16；所
2
以碳元素的质量分数不相同，故A错误；
B、同种分子性质相同，不同分子性质不同，CO和CO 的组成元素相同，但分子构成不同，所以两者的化
2
学性质不相同，故B错误；
C、元素符号右下角的数字表示1个分子中原子的个数，1个二氧化碳分子中有2个氧原子，1个一氧化碳
分子中有1个氧原子，故C错误；
D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同，因
此化学性质不同，故D正确。
故选D。
我们爱做实验，实验让我们体会到既动手又动脑的快乐、回答15~17题。
15. 下列实验操作正确的是
A. 读取液体体积 B. 滴加液体
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C. 倾倒液体 D. 加热液体
【答案】A
【解析】
【详解】A、在量筒读数时，视线应与凹液面最低处保持水平，故选项图中所示操作正确；
B、使用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上
方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项图中所示操作错误；
C、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，故选项图中所示操作错
误；
D、给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，用外焰加热，故选项图中所示操
作错误。
故选A。
16. 两个集气瓶中分别盛有O 和CO。下列操作能区分它们的是
2 2
A. 闻气味 B. 观察颜色
C. 加入蒸馏水 D. 将带火星木条伸入集气瓶中
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧气和二氧化碳均是无味的，则不能通过闻气味的方法来区分，故错误；
B、氧气和二氧化碳均为无色的气体，则不能通过观察颜色的方法区分，故错误；
C、氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，且与水反应，但现象不明显，不能区分，故错误；
D、插入带火星的木条，若木条复燃，则是氧气；若带火星的木条熄灭，则是二氧化碳，可以区分，故正
确。
故选D。
17. 下列关于CO 的实验室制取及检验的说法不正确的是
2
A. 制CO 的药品 B. 发生装置
2
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C. 收集装置 D. 检验CO 是否收集满
2
【答案】D
【解析】
【详解】A、实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，故A说法正确；
B、实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应为固液常温型，可选该装置作为发生装置，故
B说法正确；
的
C、二氧化碳 密度比空气大，可用向上排空气法收集，故C说法正确；
D、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，验满的方法为：将燃着的木条放在集气瓶口（而不是伸入集气瓶
内），若木条熄灭，则说明已收集满，故D说法错误；
故选：D。
18. 下列有关氧气的化学方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、该化学方程式没有反应条件，正确的化学方程式应为 ，故选项错误；
B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确；
C、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，正确的化学方程式应为 ，故选项错误；
D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为 ，故选项错误。
故选B。
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19. 用如图装置验证空气中O 的含量。下列说法不正确的是
2
A. 实验前需检查装置气密性 B. 红磷的作用是消耗集气瓶中的氧气
C. 红磷燃烧时产生大量白烟 D. 集气瓶中水面最终上升至3处
【答案】D
【解析】
【详解】A、实验前需要检查装置的气密性，防止装置漏气，导致测定结果偏小，故A不符合题意；
B、红磷的作用是消耗集气瓶中的氧气，使装置内压强减小，水进入装置，故B不符合题意；
C、红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，故C不符合题意；
D、红磷燃烧，消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故打开
止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的 ，故集气瓶
中水面最终上升至2处，故D符合题意。
故选C。
20. 下列关于 的说法不正确的是
A. 该反应是化合反应
B. 表示氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢
C. 参加反应的H 与生成的HCl的分子个数比为1：1
2
D. 表示每2份质量的H 与71份质量的Cl 完全反应，生成73份质量的HCl
2 2
【答案】C
【解析】
【详解】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
B、该反应可以表示氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢，不符合题意；
C、由化学方程式可知，参加反应的氢气与生成氯化氢的分子个数比为：1:2，符合题意；
D、由化学方程式可知，该反应可表示为每2份质量的氢气与71份质量的氯气完全反应生成73份质量的
氯化氢，不符合题意。
故选C。
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21. 下列实验方案能达到实验目的的是
选
A B C D
项
试
验
方
案
实
验 证明蜡烛燃烧生 比较空气和呼出气 证明CO 2 中混
除去水中的泥沙
目 成HO和CO 体中水蒸气的含量 有CO
2 2
的
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、干冷烧杯只能证明生成水，不能证明生成二氧化碳，还应该用澄清石灰水证明生成二氧化碳。
A不能达到实验目的，不符合题意；
B、过滤是把不溶于水的物质与水分开的方法，泥沙不溶于水，所以用过滤的方法可除去水中的泥沙。B
能达到实验目的，符合题意；
C、该实验能比较空气和呼出气体中氧气的含量，不能比较空气和呼出气体中水蒸气的含量。C不能达到
实验目的，不符合题意；
D、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能，一氧化碳通入澄清石灰水无现象，所以该实验不能证
明CO 中混有CO。D不能达到实验目的，不符合题意。
2
综上所述：选择B。
22. 用如图装置验证水的组成。下列说法不正确的是
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A. 水发生了分解反应
B. 用燃着木条检验a管气体，观察到气体燃烧
C. b管气体能使燃着木条燃烧更旺，说明水中含有氧气
.
D 该实验证明水由氢元素和氧元素组成
【答案】C
【解析】
的
【详解】A、水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应符合分解反应一变多 特征，属于分解反应。
A正确；
B、电解水时，与电源负极相连那端产生氢气，即a管气体是氢气，氢气具有可燃性，所以用燃着木条检
验a管气体，观察到气体燃烧。B正确；
C、电解水时，与电源正极相连那端产生氧气，即b管气体是氧气，氧气具有助燃性，b管气体能使燃着木
条燃烧更旺，说明电解水生成氧气。C不正确；
D、水在通电条件下反应生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以该实验证明水由
氢元素和氧元素组成。D正确。
综上所述：选择C。
23. 超氧化钾（KO ）可作氧气源，用于煤矿井下救援。KO 能与水反应迅速放出氧气，发生的反应为
2 2
，则X的化学式是
A. H B. KO C. KH D. KOH
2 2
【答案】D
【解析】
【详解】根据化学方程式4KO +2H O═4X+3O ↑可知，反应前的钾原子、氧原子和氢原子分别为4、10、
2 2 2
4，反应后的钾原子、氧原子和氢原子分别为0、6、0，化学反应前后，原子种类和数目不变，4X中含有4
个钾原子、4个氧原子和4个氢原子，则X的化学式为KOH。
故选D。
24. 消防用自动感温喷淋头如下图。当温度升高到设定值时，热敏玻璃管内密封的液态丙三醇迅速汽化，
将管胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法不正确的是
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A. 热敏玻璃管能将外界的热量传递给丙三醇
B. 热敏玻璃管胀破的原因是丙三醇汽化，使管内压强增大
C. 喷水灭火的原理是降低了可燃物的着火点
D. 生活中应避免将热源靠近自动感温喷淋头
【答案】C
【解析】
【详解】A、热敏玻璃管具有导热性，能将外界的热量传递给丙三醇，从而使其迅速汽化，该选项说法正
确；
B、丙三醇汽化，管内气体增多，压强增大，该选项说法正确；
C、水蒸发吸热，能降低可燃物温度至着火点以下，从而灭火，着火点为物质的固有属性，不能改变，该
选项说法不正确；
D、当热源靠近自动感温喷淋头，会使喷淋头自动喷水，则生活中应避免将热源靠近自动感温喷淋头，该
选项说法正确。
故选C。
25. 北京大学团队研发了一种光催化剂，可实现在光照条件下合成过氧化氢，该反应前后分子种类变化的
微观示意图如下、下列说法不正确的是
A. 丙的相对分子质量为34 B. 18g乙中氢元素质量为2g
C. 参与反应的甲和乙质量比为16：9 D. 该方法具有原料易得的优点
【答案】C
【解析】
【分析】根据反应微观示意图可知，该反应是氧气和水在光照、催化剂的作用下生成过氧化氢，反应的化
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学方程式为： 。
【详解】A、由物质结构可知，丙是HO，相对分子质量为1×2+16×2=34，故说法正确；
2 2
B、由物质结构可知，丙是HO，18g水中氢元素质量为，故说法正确；
2
C、由 可知，参与反应的甲和乙质量比为32：（18×2）=8：9，故说法错误；
D、水和氧气容易得到，故说法正确。
故选C。
第二部分
本部分共13题，共50分。
【生活现象解释】
26. 环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。
（1）化石燃料包括煤，______和天然气。
（2）家用燃气热水器的工作原理如图所示。
①天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式为______。
②若发现天然气燃烧不充分，应增大______（填“空气”或“天然气”）的进气量。
（3）下列选项中，符合绿色、低碳生产生活方式的是______（填序号）。
a．尽量选择公共交通方式出行
b．大力发展燃煤发电厂
c．利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料
【答案】（1）石油 （2） ①. ②. 空气 （3）ac
【解析】
【小问1详解】
化石燃料是不可再生能源，包括煤、石油和天然气。故填：石油。
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【小问2详解】
①甲烷和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为 。故填：
。
②天然气燃烧不充分，说明氧气不足，需要增大空气的进气量。故填：空气。
【小问3详解】
a．选择公共交通方式出行，可减少二氧化碳排放，符合绿色、低碳生产生活方式。
b．大力发展燃煤发电厂，大量排放二氧化碳，不符合绿色、低碳生产生活方式。
c．利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料，可减少二氧化碳排放，符合绿色、低碳生产生活
方式。
综上所述：选择ac。
27. 中华民族的飞天梦延续千年。
（1）万户飞天：明代陶成道飞天时用黑火药（主要成分为硫、木炭和硝酸钾）作火箭燃料。黑火药的主
要成分中，属于化合物的是______（填名称）。
（2）卫星发射：1970年发射的“东方红一号”卫星用到铝合金材料。配平工业制取铝的化学方程式：
______ ______ ______
（3）嫦娥探月：2020年“嫦娥五号”取回的月岩的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO），其中铁元素的化合
3
价为+2价，则钛元素的化合价为______。
（4）长驻天宫：我国航天员长期驻扎中国空间站执行科研任务。下列是空间站环境控制与生命保障系统
涉及的物质，其中不可能用于氧气再生的是______（填序号）。
a．CO b．CH c．HO
2 4 2
【答案】（1）硝酸钾 （2） ①. 2 ②. 4 ③. 3
（3）+4 （4）b
【解析】
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【小问1详解】
硫是有一种元素组成的纯净物，属于单质；木炭的主要成分是碳，属于混合物；硝酸钾是由钾、氮、氧三
种元素组成的纯净物，属于化合物；
【小问2详解】
化学反应前后原子的数目不变，可用氧原子的最小公倍数（2×3=6）进行配平，故 前的计量数为
2， 前的计量数为3， 前的计量数为4；
【小问3详解】
钛酸亚铁中Fe元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2。根据化合价规则，可求出Ti元素的化合价为
+4；
【小问4详解】
根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，要想得到氧气，物质中必须含有氧元素，而CH
4
中没有氧元素，故选b。
28. 人们善于利用化学反应的能量变化。
（1）古人钻木取火。从燃烧条件的角度分析钻木能取火的原因是______。
（2）野餐时常带的自热食品利用了生石灰与水的反应，其“自热”原理是______。
【答案】（1）摩擦生热，使温度达到可燃物的着火点
（2）生石灰与水反应放热
【解析】
【小问1详解】
燃烧需要可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，三者同时具备，钻木的目的是摩擦生热，使温度达到可
燃物的着火点；
【小问2详解】
生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出热量，加热食品。
【科普阅读理解】
29. 阅读下面科普短文。
盐酸聚六亚甲基双胍（简称PHNB）是一种杀菌消毒剂，无色、无味、易溶于水，其水溶液无毒，有良好
的热稳定性和杀菌活性。
研究人员用PHNB配制了两种抑菌剂，其主要成分如下表。
成膜剂 杀菌剂 增效制剂
抑菌剂A 水溶性壳聚糖 PHNB 醇类
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抑菌剂B 羧甲基壳聚糖 PHNB 醇类
为了研究抑菌剂A和抑菌剂B的抑菌效果，研究人员分别取体积均为50μL的3种液体（原液、原液稀释
20倍、原液稀释100倍）进行抑菌实验，3天后观察抑菌环直径，结果如图1（抑菌环直径越大，说明抑
菌效果越好）。继续研究抑菌剂A原液用量对抑菌效果的影响，分别取体积为20μL、30μL、40μL、
50μL的原液进行抑菌实验，3天后观察抑菌环直径，结果如图2。
PHNB的抑菌效果良好，有潜在的应用价值，但还需有关部门测试其安全性、生物降解性等，才可用作家
庭、食品行业和农业等领域的果蔬消毒剂。
（原文作者汤小群等，有删改）
依据文章内容回答下列问题。
（1）盐酸聚六亚甲基双胍的物理性质有______（写一条即可）。
（2）从表中可以看出抑菌剂A和抑菌剂B在成分上的区别为______。
（3）由图1可知“抑菌剂A比抑菌剂B的抑菌效果好”，证据是______。
（4）由图2可得出结论：在实验研究的抑菌剂A原液用量范围内，______。
（5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①抑菌剂只需抑菌效果良好即可用于所有领域的果蔬消毒。______。
②抑菌剂的抑菌效果受抑菌剂种类、浓度等因素影响。______。
【答案】（1）无色、无味、易溶于水 （2）成膜剂不同
（3）相同浓度下，抑菌剂A比抑菌剂B的抑菌环直径大
（4）菌剂A原液的用量越大，则抑菌环直径大，即抑菌效果越好
（5） ①. 错 ②. 对
【解析】
【小问1详解】
盐酸聚六亚甲基双胍无色、无味、易溶于水，均不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
【小问2详解】
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由表格可知，抑菌剂A和抑菌剂B在成分上，杀菌剂和增效制剂均相同，而成膜剂不同；
【小问3详解】
根据抑菌环直径越大，说明抑菌效果越好，由图1可知相同浓度下，抑菌剂A比抑菌剂B的抑菌环直径大，
则可说明抑菌剂A比抑菌剂B的抑菌效果好；
【小问4详解】
由图2可知，在实验研究的抑菌剂A原液用量范围内，抑菌剂A原液的用量越大，则抑菌环直径大，即抑
菌效果越好；
【小问5详解】
①根据文中信息“PHNB的抑菌效果良好，有潜在的应用价值，但还需有关部门测试其安全性、生物降解
性等，才可用作家庭、食品行业和农业等领域的果蔬消毒剂”，故抑菌剂只需抑菌效果良好即可用于所有
领域的果蔬消毒，该说法是错的；
②根据文中的信息可知，抑菌剂的抑菌效果受抑菌剂种类、浓度等因素影响，该说法是对的。
【生产实际分析】
30. 纳米Fe O 是生产锂电池电极的重要原料。以磁铁矿铁精粉（主要成分为Fe O）为原料制备纳米Fe O
2 3 3 4 2 3
的部分工艺流程如下图。
（1）磁铁矿铁精粉在使用前需要研磨，其目的是______。
（2）流程中涉及到的物质属于氧化物的是______（填序号）。
a．Fe O b．Fe（OH） c．Fe O
3 4 3 2 3
（3）Ⅲ中发生分解反应，同时生成水，该反应的化学方程式为______。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2）ac （3）
【解析】
【小问1详解】
磁铁矿铁精粉在使用前需要研磨，其目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率；
【小问2详解】
a、氧化铁中含有铁和氧两种元素，属于氧化物，故正确；
b、Fe（OH） 中含有铁、氢、氧三种元素，不属于氧化物，故错误；
3
c、氧化铁中含有铁和氧两种元素，属于氧化物，故正确；
故选ac；
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【小问3详解】
煅烧氢氧化铁生成氧化铁和水，反应的化学方程式为： 。
31. 甲醇（CHOH）是一种重要的化工原料，工业上以煤、空气、水等为原料制备甲醇的主要工艺流程如
3
下图。
（1）变换炉中发生反应： ，化合价发生变化的元素是______。
（2）吸收塔中被吸收的物质是______。
（3）合成塔中发生化合反应，其反应的微观示意图如下，在方框内画出微粒图示。
（4）甲醇中的碳元素来自于原料中的______。
【答案】（1）C、H （2）二氧化碳##CO
2
（3） （4）一氧化碳##CO
【解析】
【小问1详解】
为
反应前后氧元素化合价均 -2价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则CO中碳元素化合价为
+2价，同理可知CO 中碳元素化合价为+4价，水中氢元素化合价为+1价，氢气中氢元素化合价为0价，
2
则C、H化合价改变。
【小问2详解】
由流程可知，吸收塔吸收了二氧化碳气体。
【小问3详解】
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的
由流程可知，合成塔中发生 反应为CO和H 反应生成CHOH，反应前后原子种类不变，则反应前还缺
2 3
两个氢分子，图为： 。
【小问4详解】
根据反应前后元素种类不变，则甲醇中的碳元素来自于一氧化碳中。
【基本实验及其原理分析】
32. 用下图实验装置研究气体的制取和性质。
（1）实验室加热高锰酸钾制氧气的化学方程式为______。
（2）收集氧气可选用装置______或______（填序号）。
（3）F中，铁丝燃烧生成的黑色固体是______。
（4）实验室用锌粒和稀硫酸制取H，应选用的发生装置是______（填序号）。
2
【答案】（1）
（2） ①. C ②. D
（3）四氧化三铁##Fe O
3 4
（4）B
【解析】
【小问1详解】
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：
；
【小问2详解】
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氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选C或D；
【小问3详解】
F实验中，铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁；
【小问4详解】
实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，属于固液不加热反应，发生装置可选B。
33. 用下图实验研究二氧化碳的性质。实验前打开K，关闭K，将稀盐酸注入。
1 2
（1）B中发生反应的化学方程式为______。
（2）A中澄清石灰水变浑浊，产生该现象的原因是______。
（3）关闭K，打开K，一段时间后，C中蜡烛由下至上依次熄灭，体现出CO 的性质有______。
1 2 2
【答案】（1）CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO↑
3 2 2 2
（2）二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀
（3）二氧化碳密度比空气大；不能燃烧，不支持燃烧
【解析】
【小问1详解】
大理石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO↑；
3 2 2 2
【小问2详解】
B中生成的二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀；
【小问3详解】
二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，所以C中蜡烛由下至上依次熄灭。
34. 用下图实验研究质量守恒定律。
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（1）实验1中，将铁钉放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中，能够验证质量守恒定律成立的现象是______。
（2）实验2中，发现铜片在空气中灼烧后表面生成黑色固体（CuO），则固体质量______（填“变大”
“变小”或“不变”）。
（3）实验3中，已知： ，观察到反应后天平不平衡，从物质变化
的视角解释原因：______。
【答案】（1）铁钉表面出现红色的固体，溶液由蓝色变为浅绿色时，进行第二次称量，天平平衡
（2）变大 （3）稀盐酸与碳酸钠粉末反应的装置不密闭，生成二氧化碳气体逸出，使左盘内质量减小
【解析】
【小问1详解】
硫酸铜溶液与铁钉反应生成硫酸亚铁和铜，烧杯内反应的实验现象为铁钉表面出现红色的固体，溶液由蓝
色变为浅绿色。所以实验1中，将铁钉放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中，铁钉表面出现红色的固体，溶液
由蓝色变为浅绿色时，进行第二次称量，指针位置保持不变。能够验证质量守恒定律成立。故填：铁钉表
面出现红色的固体，溶液由蓝色变为浅绿色时，进行第二次称量，指针位置保持不变，天平平衡。
【小问2详解】
铜片在空气中灼烧与空气中氧气反应生成氧化铜，即参加反应的铜片与氧气的质量总和等于生成的氧化铜
的质量，所以生成的氧化铜质量大于铜片质量。所以实验2中，发现铜片在空气中灼烧后表面生成黑色固
体（CuO），则固体质量变大。故填：变大。
【小问3详解】
由于稀盐酸与碳酸钠粉末反应的装置不密闭，生成二氧化碳气体逸出，使左盘内质量减小，所以观察到反
应后天平不平衡。故填：稀盐酸与碳酸钠粉末反应的装置不密闭，生成二氧化碳气体逸出，使左盘内质量
减小。
35. 用下图实验研究CO 遇水的变化。
2
资料：紫色石蕊溶液由石蕊和水配制而成。
（1）实验1，向盛有CO 的软塑料瓶中倒入三分之一体积的水，迅速旋紧瓶盖后振荡。观察到的现象是
2
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______。
（2）为了证明CO 能与HO反应，除了实验2，还需补做的实验是______。
2 2
（3）实验3，加热试管后观察到产生气泡，溶液变回紫色，用化学方程式解释产生该现象的原因：______。
【答案】（1）软塑料瓶变瘪
（2）将干燥的紫色石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中
（3）
【解析】
【小问1详解】
实验1，向盛有CO 的软塑料瓶中倒入三分之一体积的水，迅速旋紧瓶盖后振荡，二氧化碳能溶于水，且
2
与水反应，导致装置内气体减少，压强减小，故观察到的现象是：软塑料瓶变瘪；
【小问2详解】
实验2中，将紫色石蕊溶液滴入实验1中液体，溶液变红，不能说明二氧化碳与水发生了反应，因为还可
能是二氧化碳使石蕊变色，故应设计实验，验证二氧化碳不能使石蕊变色，故补做的实验是：将干燥的紫
色石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，从而对比得出二
氧化碳和水发生了反应；
【小问3详解】
实验3，加热试管后观察到产生气泡，溶液变回紫色，是因为碳酸受热分解生成二氧化碳和水，该反应的
化学方程式为： 。
36. 用下图实验验证可燃物燃烧的条件。从导管口通入氧气至a、b露出水面后停止，观察到只有a处白磷
燃烧。
已知：白磷、红磷的着火点分别为40℃、240℃。
（1）a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧，能证明可燃物燃烧需要的条件之一是______。
（2）能证明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是______。
（3）该实验中，热水的作用有______。
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【答案】（1）温度需要达到可燃物着火点
（2）a处白磷燃烧，c处白磷不燃烧
（3）提供热量，隔绝氧气
【解析】
【小问1详解】
a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧，只有白磷与红磷的着火点不同这个变量，其他条件相同，所以燃烧时，温
度需要达到可燃物着火点；
【小问2详解】
a处白磷燃烧，c处白磷不燃烧，只有白磷是否与氧气接触不同这个变量，其他条件相同，所以燃烧时，需
要与氧气接触；
【小问3详解】
热水提供热量，使温度达到白磷着火点，同时隔绝氧气，使水中白磷无法接触氧气。
37. 丙酸钙【（C HO）Ca】可用作食品防霉剂，实验小组利用鸡蛋壳（主要成分为CaCO ）和丙酸
3 5 2 2 3
（C HO）反应制备丙酸钙。
3 6 2
【查阅资料】
i、制备原理： 。
ⅱ、丙酸具有挥发性。
ⅲ、通常情况下，温度越高，反应速率越快。
【进行实验】
实验一：制备丙酸钙
（1）向鸡蛋壳中加入丙酸后，观察到：固体减少，______。
实验二：探究影响丙酸钙产率的因素
取一定量的丙酸，加水配成相同体积的溶液。把等量的鸡蛋壳碎片研磨成粉，加入丙酸溶液，在下表所示
条件下反应，测定丙酸钙产率。
实验编号 反应温度/℃ 丙酸用量/mL 反应时间/h 丙酸钙产率/%
① 60 27 3 77.63
② 70 27 3 79.56
③ 80 27 3 82.68
④ 98 27 3 82.02
⑤ 80 27 1 71.34
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⑥ 80 27 5 83.26
⑦ 80 24 3 77.07
⑧ 80 21 3 74.66
（2）实验①②③④的目的是______。
（3）由实验③⑤⑥可得到的结论是______。
（4）由上述实验得出丙酸用量与丙酸钙产率的关系，依据的实验是______（填实验编号）。
【继续实验】
（5）继续实验发现鸡蛋壳颗粒较小时，丙酸钙产率较高。实验方案及现象：取______mL丙酸，加水配成
与之前实验相同体积的溶液。向等量的鸡蛋壳碎片中加入丙酸溶液，在______℃下反应5h，______。
【反思评价】
（6）小组补做实验，与实验③、④进行对比，发现90℃时的丙酸钙产率比80℃和98℃都高，推测其可能
的原因是______。
【答案】（1）有气泡产生
（2）探究温度与丙酸钙产率的关系
（3）在温度和丙酸用量相同的条件下，反应时间越长，丙酸钙产率越高
（4）③⑦⑧ （5） ①. 27 ②. 80 ③. 得出丙酸钙产率
（6）当温度大于90℃，丙酸的挥发性增强，溶液的浓度降低，导致丙酸钙产率降低
【解析】
【小问1详解】
由 可知，向鸡蛋壳中加入丙酸后，观察到：固体减少，
有气泡产生；
【小问2详解】
分析实验①②③④的数据可知，在反应时间和丙酸用量相同的条件下，探究温度对丙酸钙产率的影响；
【小问3详解】
分析实验③⑤⑥的数据可知，在温度和丙酸用量相同的条件下，反应时间越长，丙酸钙产率越高；
【小问4详解】
通过实验得出丙酸用量与丙酸钙产率的关系，需要温度和反应时间相同，分析表中数据可知，实验③⑦⑧
可以完成；
【小问5详解】
根据表中数据的规律分析，实验方案及现象：取27mL丙酸，加水配成与之前实验相同体积的溶液。向等
量的鸡蛋壳碎片中加入丙酸溶液，在80℃下反应5h，得出丙酸钙产率；
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【小问6详解】
丙酸具有挥发性，温度越高，分子的运动速率越快，当温度大于90℃，丙酸的挥发性增强，溶液的浓度降
低，导致丙酸钙产率降低。
【实际应用定量计算】
38. 轨道焊接时，可用铝热反应： 。若有160kg氧化铁发生该反应，计算理
论上生成的铁的质量（写出计算过程及结果）。
【答案】解：设理论上生成的铁的质量为 。
答：理论上生成的铁的质量是112kg。
【解析】
【详解】详见答案。
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