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微信：cs5311742016 主营各地名校期中期末真题卷及小初高全套教材教案讲义知识点总结
北京一零一中学 2021-2022 学年上学期九年级 12 月月考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32
一、选择题，每小题2分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 空气中体积分数约占78％的气体是
A. 二氧化碳 B. 氮气 C. 氧气 D. 稀有气体
【答案】B
【解析】
【详解】空气的成分按体积分数计算：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳0.03%，
其他气体和杂质0.03%。
2. 下列气体中，能供给动植物呼吸的是
A. H B. O C. N D. CO
2 2 2 2
【答案】B
【解析】
【详解】动植物在进行呼吸作用时，消耗体内的糖类等有机物和氧气，生成二氧化碳和水，故选B。
3. “含氟牙膏”中的“氟”指的是
A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素
【答案】D
【解析】
【详解】膏中的“氟”指的元素,与其具体存在形态无关，反物质名称中的的均指元素，故答案选择D
4. 下列含金属元素的物质是
A. H S B. PO C. AgNO D. H O
2 2 5 3 2
【答案】C
【解析】
【详解】A、HS中氢元素、硫元素均为非金属元素，不符合题意；
2
B、PO 中磷元素、氧元素均为非金属元素，不符合题意；
2 5
C、AgNO 中银元素为金属元素，符合题意；
3
D、HO中氢元素、氧元素均为非金属元素，不符合题意；
2
故选：C。
5. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是
A. 铁丝 B. 木炭 C. 红磷 D. 酒精
【答案】A
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【解析】
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧，剧烈反应，火星四射，生成黑色固体。符合题意；
B、木炭在氧气中燃烧发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。无黑色固体，不符题意；
C、红磷在氧气中燃烧，放热，产生大量白烟。无黑色固体，不符题意；
D、酒精在氧气中燃烧，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，用干冷的烧杯罩在火焰上方时烧杯内
壁有水珠出现。无黑色固体，不符题意；
故选A。
6. 下列物质的性质，属于化学性质的是
A. 颜色 B. 密度 C. 可燃性 D. 沸点
【答案】C
【解析】
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、
硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等。化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。包
括可燃性、氧化性、还原性、毒性、稳定性、酸碱性等。
【详解】A、颜色不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故A错；
B、密度不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故B错；
C、可燃性需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质，故C正确；
D、沸点不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故D错。
故选C 。
【点睛】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化
来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。
7. 下列符号中，表示2个氯原子的是
A. Cl B. 2Cl C. 2Cl D. 2Cl-
2 2
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析∶表示2个氯原子的是C．2Cl.
考点∶考查化学符号的意义。
8. 下列物质含有氢分子的是（ ）
A. H B. HO C. HCO D. H O
2 2 2 2 3 2
【答案】A
【解析】
【详解】A、H 是由氢分子构成的，故符合题意；
2
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B、HO 是由过氧化氢分子构成的，故不符合题意；
2 2
C、HCO 是由碳酸分子构成，故不符合题意；
2 3
D、HO是由水分子构成，故不符合题意
2
9. 下列方法不能区分氧气和二氧化碳的是
A. 将燃着的木条伸入集气瓶中 B. 滴加紫色石蕊溶液
C. 滴加澄清石灰水 D. 闻气味
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，能使燃烧木条熄灭，氧气具有助燃性，使燃烧木条更剧烈，
现象不同，可以鉴别，正确。
B、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，氧气不能，可以鉴别，正确。
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气不可以，可以鉴别，正确。
D、二氧化碳和氧气都是无味气体，通过气味无法鉴别，错误。
故选：D。
10. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A. 二氧化碳作气体肥料 B. 一氧化碳用于炼铁
C. 氧气用于气焊 D. 干冰用作制冷剂
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、二氧化碳是光合作用的原料，属于气体肥料，发生的化学变化，属于化学性质。
B、一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，发生的化学变化，属于化学性质。
C、氧气具有助燃性，可用于气焊，发生的化学变化，属于化学性质。
D、干冰升华吸热，属于物理变化，体现的物理性质。
故选：D。
11. 已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数
为
A. 2 B. 6 C. 8 D. 14
【答案】B
【解析】
【详解】在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，C-14的原子中，原子核内含有6个质子，
因此原子核外电子数为6；故选B
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12. 氢元素与氧元素的本质区别是
A. 中子数不同 B. 质子数不同
C. 电子数不同 D. 最外层电子数不同
【答案】B
【解析】
【详解】元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，所以氧元素与氢元素之间的本质区
别是质子数不同，故选B。
13. 铬在元素周期表中信息如图所示，下列有关铬元素的说法正确的是
A. 原子序数是24 B. 属于非金属元素
C. 一个铬原子核外有28个电子 D. 相对原子质量为52.00g
【答案】A
【解析】
【详解】A. 元素周期表中，元素符号前的数字是原子序数，正确；B. 铬属于金属元素，错误；C. 一个铬
原子核外有24个电子，错误；D. 相对原子质量是一个比值，单位是1，错误。故选A。
点睛：元素周期表是按原子序数由少到多的顺序排列的，原子序数在数值上=原子内的质子数=原子的核外
电子数，把握住这一点，此题就不难解答，另外相对原子质量是易错点，它是一个比值，单位是1。
14. 下列实验操作不正确的是
B.点燃酒精
A.加热液体 C.取固体粉末 D.检查气密性
灯
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的1/3，图中操作
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正确，不符合题意；
B、禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，防止发生火灾，操作错误，符合题意；
C、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或
用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作正确，不符合题意；
D、检查气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置
气密性良好，操作正确，不符合题意。
故选B。
15. 电解水实验如下图。下列说法正确的是
A. 试管b中得到H B. 产生H 与O 的体积比约为1:2
2 2 2
C. 该实验说明水是由H 和O 组成 D. 可用带火星的木条检验生成的O
2 2 2
【答案】D
【解析】
【详解】A、电解水实验中，与正极相连的试管中收集的是氧气，故A错误；
B、电解水时，产生H 与O 的体积比约为2:1，故错误；
2 2
C、水通电后生成氢气和氧气，氢气和氧气是由氢元素和氧元素组成，故该实验说明水是由H、O元素组
成，水是纯净物，水中不含有氢气和氧气，故错误；
D、氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，故正确。故选D。
16. 利用如图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是
A. 实验前需检查装置气密性 B. 白磷的作用是消耗试管中的氧气
C. 白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹 D. 最终量筒中液面约降至40mL刻度线处
【答案】D
【解析】
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【详解】A、该装置是利用白磷燃烧消耗氧气，反应后，装置内压强减小，在压强差的作用下，量筒中的
水进入试管，进入水的体积就是空气中氧气的体积，故实验前需检查装置的气密性，否则，装置漏气，外
界空气进入，会使实验结果偏小，不符合题意；
B、白磷的作用是将试管内的氧气耗尽，使装置内压强减小，在压强差的作用下，量筒中的水进入试管，
进入水的体积就是空气中氧气的体积，不符合题意；
C、白磷熄灭，试管冷却后，再打开止水夹，否则，试管内的气体受热膨胀，占据了一定的空间，会使进
入水的体积偏小，从而使实验结果偏小，不符合题意；
D、空气中氧气的体积约占空气体积的 ，故进入水的体积大约是：130mL× =26mL，故最终量筒中液面
约降至50mL-26mL=24mL刻度线处，符合题意。
故选D。
17. 下列各组物质，属于同一种元素组成不同种单质的是
A. 水、冰、干冰 B. 氧气、氢气、氮气
C. 煤、石油、天然气 D. 金刚石、石墨、C
60
【答案】D
【解析】
【详解】A、水、冰、干冰都是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，错误。
B、氧气、氢气、氮气分别是氧元素、氢元素、氮元素组成的不同单质，错误。
C、煤、石油、天然气都由多种物质组成，属于混合物，错误。
D、金刚石、石墨、C 都是由碳元素组成的纯净物，属于单质，正确。
60
故选：D。
18. 下列安全措施不正确的是
A. 天然气泄漏，立即打开排风扇 B. 炒菜时油锅着火，可放入较多的蔬菜
C. 家用电器着火，迅速切断电源 D. 燃着的酒精灯被碰倒，立即用湿布盖灭
【答案】A
【解析】
【分析】灭火的原理是破坏燃烧条件：1、使温度降低到着火点以下；2、隔绝空气；3、清除可燃物。
【详解】A、天然气泄漏，不能立即打开排风扇，电器通电产生的电火花会引燃天然气，产生爆炸，故此
措施不正确；
B、炒菜时油锅着火，可放入较多的蔬菜，新鲜的蔬菜吸收油锅的热量，使温度降到着火点以下，较多的
蔬菜覆盖在油锅表面也能隔绝空气，从而灭火，故此措施正确；
C、家用电器着火，迅速切断电源，电器断电导致温度降低到着火点以下，从而灭火，故此措施正确；
D、燃着的酒精灯被碰倒，立即用湿布盖灭，湿布上的水受热蒸发带走热量，是温度降低到着火点以下，
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湿布覆盖在酒精表面隔绝了空气，从而灭火，故此措施正确。
故选A。
19. 下列关于S+O SO 的理解不正确的是
2 2
A. 表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B. 参加反应的硫与氧气的质量比是2:1
C. 反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
D. 参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1
【答案】B
【解析】
【详解】A.表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，是正确的叙述；
B.根据质量关系可知参加反应的硫与氧气的质量比是1:1，原选项是错误的叙述，；
C.反应前后硫原子、氧原子的个数均不变，根据质量守恒定律是正确的叙述；
D.根据化学方程式的含义知，参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1，是正确的叙述；故
选B。
20. 卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH ClO ）发生反应提供，化学方程式为：
4 4
。则X的化学式是
A. H O
2 2
B. H
2
C. HO
2
D. HCl
【答案】C
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含N、H、Cl、O的个数
分别是2、8、2、8，生成物中含N、H、Cl、O的个数分别是2、0、2、4，故生成物中还应含8个H、4
个O，故X的化学式为HO。
2
故选C。
21. 下图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．
下列能说明 密度大于空气且能与水反应的现象是
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A. ①变红，③不变红
B. ④变红，③不变红
C. ①、④变红，②、③不变红
D. ④比①先变红，②、③不变红
【答案】D
【解析】
【详解】二氧化碳能使用紫色石蕊溶液润湿的棉球变红，不能使用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球变红，二
氧化碳的密度比空气的密度大，故选D。
22. 用如图所示4个实验探究二氧化碳能否与水反应（实验中所用的纸花均用石蕊染成紫色并干燥），下
列说法正确的是（ ）
A. 最终只有实验④中的紫色石蕊小花会变红
B. 实验④就能说明二氧化碳与水发生了反应
C. 由实验①④推断，实验④中有酸性物质生成
D. 在实验④中，若对比小花放入集气瓶前后的现象，可以不必做实验③
【答案】C
【解析】
【分析】二氧化碳能与水反应，也能溶于水，二氧化碳与水反应生成碳酸，酸性溶液使紫色石蕊试液变红
色；
【详解】A、实验①中喷醋酸，④中生成了碳酸，都能使紫色石蕊变红色，错误；
B、实验④需要与实验③对照，才能说明二氧化碳与水发生了反应，错误；
C、由实验①④推断，实验④中有酸性物质，正确；
D、实验④需要与实验③对照，才能说明二氧化碳与水发生了反应，错误；
故选C。
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23. 用下图装置进行实验。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。下
列分析不正确的是（ ）
A. ①燃烧，说明白磷是可燃物
B. 对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高
C. 对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触
D. ④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物
【答案】D
【解析】
【详解】A、①燃烧，说明白磷是可燃物，故不符合题意；
B、由题干文字可得：升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧，说明红
磷的着火点比白磷的高，故不符合题意；
C、升温至260℃的过程中，②中红磷被沙土覆盖，与氧气隔绝，不燃烧，③中红磷与空气中氧气接触，燃
烧，对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触，故不符合题意；
D、④未燃烧，说明温度未达到无烟煤的着火点，故符合题意。
24. 下列实验方案能达到实验目的的是
选
A B C D
项
实
验 证明CO 可与HO 除去CO 中 证明化学反应前后物质 证明可燃物燃烧温
2 2 2
目 反应生成HCO 的少量CO 的总质量不变 度需达到着火点
2 3
的
实
验
方
案
A. A B. B C. C D. D
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【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、二氧化碳能溶于水，也能使塑料瓶内压强减小，使塑料瓶变瘪，不能证明二氧化碳能与水反
应生成碳酸，故此方案不能达到实验目的；
B、根据除杂原则，除杂时不能消耗原本需要保留的物质，此实验中CO 能与石灰水反应，CO不与石灰水
2
反应，消耗了CO 且不能除去CO，故此方案不能达到实验目的；
2
C、在证明化学反应前后物质的总质量不变的实验中，若反应物中有气体或生成物中有气体，应在密闭容
器内进行，此实验方案满足上述条件，故此方案能达到实验目的；
D、铜片上的白磷与热水中的白磷所处的温度条件相同，不同的条件是是否与空气接触，故此方案不能达
到实验目的。
故选C。
25. 甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是
A. 甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:2
B. 乙中碳、氧元素质量比为1：2
C. 46g甲酸中氢元素质量为2g
D. 生成甲与乙的分子个数比为2：1
【答案】C
【解析】
【分析】由微观示意图可知，反应的化学方程式为 。
【详解】A、甲酸化学式为HCOOH，甲酸分子中氢、氧原子个数比为 ，故A不正确；
B、乙是CO，乙中碳、氧元素质量比为 ，故B不正确；
2
C、甲酸化学式为HCOOH，46g甲酸中氢元素质量为 ，故C正确；
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D、反应的化学方程式为 ，则生成甲与乙的分子个数比为1:1，故D不
正确。故选C。
二、非选择题(共50分)
【生活现象解释】
26. 能源问题一直是人们关注的热点。
（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、______和天然气。天然气的主要成分完全燃烧的化
学方程式是_________________。
（2）节约化石能源、减少对环境的影响是能源进一步利用和开发的重点。
①H 是理想的清洁燃料。H 燃烧的化学方程式是____________。
2 2
②下列利用了新能源的是______(填序号)。
A.风力发电 B.太阳能路灯 C.核动力潜艇
（3）倡导“低碳”生活，应从生活中的点滴做起。下列做法符合“低碳”理念的是 (填序号)。
A. 外出随手关灯 B. 双面使用纸张
C. 骑自行车出行 D. 回收喝完的矿泉水瓶
【答案】（1） ①. 石油 ②.
（2） ①. ②. ABC （3）ABCD
【解析】
【小问1详解】
目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气，故填石油；天然气的主要成分是甲烷，甲
烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为： ；
【小问2详解】
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氢气燃烧生成水，化学方程式为： ；风能、太阳能和核能都是新能源，故选ABC；
【小问3详解】
外出随手关灯、双面使用纸张、骑自行车出行、回收喝完的矿泉水瓶都是绿色生活方式，故选ABCD。
27. 食品包装袋内常有酒精保鲜片，酒精保鲜片以淀粉、二氧化硅(SiO)为载体，吸附酒精(C HOH)制成。
2 2 5
（1）SiO 属于 (填序号，下同)。
2
A. 混合物 B. 化合物 C. 氧化物 D. 单质
（2）酒精挥发过程中不发生改变的是 。
A. 分子的种类 B. 分子间的间隔 C. 分子质量
【答案】（1）BC （2）AC
【解析】
【分析】
【小问1详解】
A、二氧化硅由一种物质组成属于纯净物，错误。
B、二氧化硅由多种元素组成的纯净物属于化合物，正确。
C、二氧化硅由两种元素组成，且含有氧元素属于氧化物，正确。
D、二氧化硅由多种元素组成不属于单质，错误。
故选：BC。
【
小问2详解】
A、酒精挥发属于物理变化，分子的种类，正确。
B、酒精挥发，分子间隔变大，错误。
C、酒精挥发属于物理变化，分子的质量不变，正确。
故选：AC。
28. 了解国际空间站内的“空气”。
（1）站内空气要与地球上的空气组成基本一致，其中O 与N 的体积比约为_______。
2 2
（2）站内备用O 由分解高氯酸锂(LiClO )获得，同时还生成氯化锂(LiCl)，该反应中含有氧元素的物质有
2 4
_______。
（3）过滤器中的活性炭可除去有气味的物质，利用了活性炭的______性。
（4）呼出的二氧化碳用固体氢氧化锂(LiOH)吸收，生成碳酸锂(Li CO)和水。反应的化学方程式是
2 3
_______。
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【答案】（1）1：4 （2）高氯酸锂(LiClO )和氧气
4
（3）吸附 （4）
【解析】
【分析】
【小问1详解】
站内空气要与地球上的空气组成基本一致，地球上空气中氧气与氮气的体积比约为1:4；
【小问2详解】
由化学式可知，高氯酸锂由Li、Cl、O三种元素组成，氯化锂由Li、Cl两种元素组成，氧气由氧元素组成，
故含有氧元素的物质有：O、LiClO；
2 4
【小问3详解】
过滤器中的活性炭可除去有气味的物质，利用了活性炭的吸附性；
【小问4详解】
氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，该反应的化学方程式为： 。
【科普阅读理解】
29. 阅读下面科普短文。
苹果富含多种微量元素和维生素等人体所需的营养成分，有健脾开胃、补心益气的作用。常吃苹果还可以
帮助降低胆固醇，提高免疫力。
表1 某苹果的主要营养成分（每100 g）
营养成 蛋白 铁/
糖类/g 脂肪/g 维生素A/mg 维生素C/mg 钾/g 钙/g
分 质/g mg
含量 16.21 0.17 0.26 3 4 0.12 0.04 0.6
食用苹果时，应避免食用果核部分。因苹果籽中含有氰苷，氰苷在人体中易转化为剧毒物质氢氰酸
（HCN）。苹果加工时容易褐变，影响外观、风味，还会造成营养流失。褐变主要是由于苹果中的酚类化
合物在多酚氧化酶的催化下被氧化，因此，对于苹果中多酚氧化酶的特性研究就显得尤为重要（温度对富
士苹果中多酚氧化酶相对活性的影响见图）。研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性。
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依据文章内容，回答下列问题：
（1）苹果在加工中发生的褐变属于_____变化（填“物理”或“化学”）。
（2）在日常食用苹果时应避免食用果核，因为苹果籽中的氰苷在人体内易转化为剧毒物质_____。
（3）由图1可知，多酚氧化酶的相对活性与温度的关系是_____。
（4）加工苹果时，加入_____可以抑制苹果的褐变。
（5）下列说法中，正确的是_____（填序号）。
A 苹果营养丰富，适量食用有益健康
B 高胆固醇人群不宜食用苹果
C 表1中的钾指的是钾元素
D 苹果中维生素C的含量高于蛋白质
【答案】 ①. 化学 ②. 氢氰酸 ③. 在0~80℃范围内，多酚氧化酶的相对活性随温度升高先升
高后降低 ④. 柠檬酸 ⑤. AC
【解析】
【详解】（1）褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化，产生了新的物质，属
于化学变化；
（2）在日常食用苹果时应避免食用果核，因为苹果籽中的氰苷在人体内易转化为剧毒物质氢氰酸；
（3）由图1可知，多酚氧化酶的相对活性与温度的关系是在0~80℃范围内，多酚氧化酶的相对活性随温
度升高先升高后降低；
（4）研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性，故加工苹果时，加入柠檬酸可以抑制
苹果的褐变；
（5）A、苹果营养丰富，适量食用有益健康，正确；
B、常吃苹果可以降低胆固醇，故高胆固醇人群可以食用苹果，错误；
C、表1中的钾指的是钾元素，正确；
D、每100g苹果中含有蛋白质0.26g也就是260mg，而含有维生素C4mg，故苹果中维生素C的含量低于
蛋白质，错误。
故选A、C。
【生产实际分析】
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30. 工业制硝酸(HNO)的转化流程如下(部分反应条件省略)：
3
（1）单质X是一种常见气体，其化学式是________。
（2）Ⅱ中反应在常温下即可发生，反应的化学方程式是__________，该反应属于基本反应类型中的
______反应。
（3）为了提高氮原子的利用率，可循环利用的物质是________。
【答案】（1）O （2） ①. 2NO＋O＝2NO ②. 化合
2 2 2
（3）NO
【解析】
【小问1详解】
化学反应前后，元素种类不变，生成物HO和NO，可推断单质X是氧气O，故填O；
2 2 2
【小问2详解】
Ⅱ中反应为一氧化氮和氧气生成二氧化氮，化学方程式为： ；该反应符合多变一的特点，
属于化合反应，故填 ；化合；
【小问3详解】
反应中一氧化氮既是反应物又是生成物，故可循环利用的物质是一氧化氮，故填NO。
31. 工业上制造高纯度CaO的主要流程示意图如下：
（1）CaCO 中碳元素的化合价是________。
3
（2）反应釜中需不断搅拌，其目的是_______。
（3）焙烧炉中的温度为1000℃，焙烧炉中发生反应的化学方程式是_______。
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【答案】（1）＋4 （2）使反应物充分接触，加快反应速率
（3）CaCO CaO＋CO↑
3 2
【解析】
【小问1详解】
钙元素显+2价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价是x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得
，则 ，故填：+4；
【小问2详解】
反应釜中不断搅拌可以使反应物充分接触，加快反应速率，故填：使反应物充分接触，加快反应速率；
【
小问3详解】
焙烧炉中发生的反应是碳酸钙经高温分解成氧化钙和二氧化碳，故填：
。
【基本实验及其原理分析】
32. 根据下图回答问题。
（1）实验室用A装置制取氧气的化学方程式是_______，选用C装置收集氧气的原因是_______。如图F
所示，铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是___________。
（2）实验室制取CO，应选用的发生和收集装置是______(填序号)，检验CO 已收集满的方法是：_____，
2 2
则收集满。
【答案】（1） ①. 2KMnO KMnO ＋MnO ＋O↑ ②. 氧气不易溶于水，且不与水反应 ③.
4 2 4 2 2
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3Fe＋2O Fe O
2 3 4
（2） ①. BE ②. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭
【解析】
【小问1详解】
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾二氧化锰和氧气，发生装置可选A，化学方程式2KMnO KMnO ＋MnO
4 2 4 2
＋O↑，氧气不易溶于水，且不与水反应，收集装置可选C，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程
2
式3Fe＋2O Fe O，故填：2KMnO KMnO ＋MnO ＋O↑；氧气不易溶于水，且不与水反应；3Fe
2 3 4 4 2 4 2 2
＋2O Fe O。
2 3 4
【小问2详解】
实验室制取二氧化碳不需要加热，发生装置选B，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，收集装置选E，二
氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳收集满，故填：
BE；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭。
33. 小明用蜡烛进行了下列实验。
（1）实验1中，集气瓶紧密的倒扣在电子秤上，电子秤的示数____(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（2）实验2中，打开K、K，若B中蜡烛燃烧更旺，则A中发生反应的化学方程式为_______；若改变A
1 2
中盛放的固体和液体药品，一段时间后，B中蜡烛熄灭，则A中发生反应的化学方程式为_____，蜡烛熄
灭的原因是________。
【答案】（1）不变 （2） ①. 2HO 2HO＋O↑ ②. CaCO＋2HCl＝CaCl＋HO＋CO↑
2 2 2 2 3 2 2 2
③. 反应生成二氧化碳使蜡烛隔绝了氧气
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【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒元素，反应前后总质量不变，故填：不变。
【小问2详解】
若B中蜡烛燃烧更旺，则A中发生反应生成的是氧气，过氧化氢分解生成水和氧气，不需要加热，化学方
程式为2HO 2HO＋O↑；若改变A中盛放的固体和液体药品，一段时间后，B中蜡烛熄灭，说明
2 2 2 2
生成的气体是二氧化碳，则A中发生反应的化学方程式为CaCO ＋2HCl＝CaCl ＋HO＋CO↑，蜡烛熄灭
3 2 2 2
的原因是反应生成二氧化碳使蜡烛隔绝了氧气，故填：2HO 2HO＋O↑；CaCO ＋2HCl＝CaCl ＋
2 2 2 2 3 2
HO＋CO↑；反应生成二氧化碳使蜡烛隔绝了氧气。
2 2
34. 根据下图所示的实验回答问题。
（1）甲实验的目的是研究品红分子在水中的运动速率与_______的关系。
（2）乙实验是验证质量守恒定律。其中红磷燃烧的化学方程式为_______；充分反应并冷却后，天平仍保
持平衡，从微观的角度解释其原因：_______。
（3）从丙实验观察到的现象，说明CO 具有的性质是_______。
2
（4）丁实验，一段时间后，观察到的实验现象是____、___。该反应的化学方程式是__。
【答案】（1）温度 （2） ①.
②. 化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变
（3）CO 不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大
2
（4） ①. 试管中液面上升 ②. 溶液由紫色变为红色 ③.
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【解析】
【分析】
【小问1详解】
由图可知，甲实验中，变量是温度，其它因素均相同，故甲实验的目的是研究品红分子在水中的运动速率
与温度的关系；
【小问2详解】
红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为： ；
充分反应并冷却后，天平仍保持平衡，从微观的角度解释其原因是：化学反应前后，原子的种类、数目和
质量都不变；
【小问3详解】
丙实验中可观察到蜡烛由下到上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄
灭，说明二氧化碳的密度比空气大；
【小问4详解】
丁实验中，二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸，导致试管内压强减小，试管中液面升高，碳酸显
酸性，能使紫色石蕊试液变红，溶液由紫色变为红色，该反应的化学方程式为： 。
【科学探究】
35. 使燃料充分燃烧是实现“节能减排，低碳生活”的一种重要方法。小组同学探究不同条件下蜡烛燃烧的
情况。
【查阅资料】蜡烛燃烧时，生成的CO 与CO的浓度比越大，蜡烛燃烧越充分。
2
【进行实验】利用下图装置完成实验(所用传感器分别为O、CO、CO 浓度传感器)。
2 2
实
CO 与CO
验 2
容器情况 蜡烛位置 O 起始浓度 的 熄灭时O 浓度
2 2
序
浓度比
号
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持续稳定燃烧，保
敞口(模拟通风环
1 如图1 21% 1205.1 持在20.4%左右不
节)
变
持续稳定燃烧，保
半敞口(模拟有烟
2 如图1 21% 1202.2 持在20.3%左右不
囱的环境)
变
3 密闭 如图1 21% 223.7 约16%
4 密闭 如图2 21% 255.6 约16%
.
5 密闭 如图3 21% 2706 约16%
6 密闭 如图3 22% 344.9 约16%
7 密闭 如图3 23% 约16%
【解释与结论】
（1）蜡烛燃烧时会生成CO 和CO，说明蜡烛中一定含有_______元素。
2
（2）检验蜡烛燃烧有CO 生成，可在蜡烛火焰上方罩一个内壁涂有_______的烧杯，烧杯内发生反应的化
2
学方程式为________。
（3）对比实验2和3，蜡烛在_______条件下燃烧更充分(填“半敞口”或“密闭”)。
（4）对比_______(填实验序号)，可得出“其他条件相同时，蜡烛的位置越分散，燃烧越充分”。
的
（5）实验5、6、7 目的是_______。
（6）x_______344.9(填“＞”、“＝”或“＜”)。
【反思与评价】
（7）综合以上实验分析，下列说法正确的是_______(填字母序号)。
A. 蜡烛燃烧可以消耗尽密闭容器内氧气
B. 蜡烛充分燃烧，可减少污染
C. 实验1中氧气浓度基本不变，是因为分子在不断运动
D. 燃料在氧气浓度较高的富氧空气中燃烧，能起到节能减排的作用
【答案】（1）碳##C
（2） ①. 澄清石灰水 ②.
（3）半敞口 （4）3、4、5
（5）探究蜡烛在O 起始浓度不同的条件下燃烧的情况
2
（6）＞ （7）BCD
【解析】
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【小问1详解】
蜡烛燃烧生成二氧化碳和一氧化碳，根据质量守恒，反应前后元素种类不变，反应物中一定含有碳元素和
氧元素，因为氧气中含有氧元素，故蜡烛中一定含有碳元素，可能含有氧元素，故填：碳。
【小问2详解】
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验蜡烛燃烧有CO 生成，方程式为
2
；可在蜡烛火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，故填：澄清
石灰水。
【小问3详解】
CO 与CO的浓度比半敞口大于密闭，对比实验2和3，蜡烛在半敞口条件下燃烧更充分，故填：半敞口。
2
【小问4详解】
对比实验3、4和5，图1、图2、 图3 ，图3 更松散CO 与CO的浓度比更高，可得出“其他条件相同时，
2
蜡烛的位置越分散，燃烧越充分”，故填：实验3、4和5。
【小问5详解】
实验5、6、7氧气的起始浓度不同，目的是探究探究O 起始浓度与燃烧的关系，故填：探究O 起始浓度
2 2
与燃烧的关系。
【小问6详解】
由实验5、6可知，氧气浓度越高，CO 与CO的浓度比越大，实验7氧气浓度大于实验6，故x大于
2
344.9，故填：>。
【小问7详解】
A、蜡烛燃烧不可以消耗尽密闭容器内氧气，氧气总有剩余，A错误。
B、蜡烛充分燃烧，一氧化碳生成少，可减少污染，B正确。
C、实验1中氧气浓度基本不变，是因为分子在不断运动，空气中氧气分子不断补充，C正确。
D、根据实验结果，氧气浓度越高，蜡烛燃烧越充分，一氧化碳含量越少，因此燃料在氧气浓度较高的富
氧空气中燃烧，起到节能减排的作用，D正确。
故选：BCD。
【生产实际定量分析】
36. 利用化学反应 可实现氢气的存储，计算230g金属钠最多可吸收氢气的质量。
【答案】解：设230g金属钠最多可吸收氢气的质量为x
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，x=10g
答：230g金属钠最多可吸收氢气的质量为10g。
【解析】
【分析】
【详解】见答案
【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质
量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
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