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北京一零一中学 2021-2022 学年上学期九年级 12 月月考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32
一、选择题，每小题2分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 空气中体积分数约占78％的气体是
A. 二氧化碳 B. 氮气 C. 氧气 D. 稀有气体
2. 下列气体中，能供给动植物呼吸的是
A. H B. O C. N D. CO
2 2 2 2
3. “含氟牙膏”中的“氟”指的是
A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素
4. 下列含金属元素的物质是
A. H S B. PO C. AgNO D. H O
2 2 5 3 2
5. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是
A. 铁丝 B. 木炭 C. 红磷 D. 酒精
6. 下列物质的性质，属于化学性质的是
A. 颜色 B. 密度 C. 可燃性 D. 沸点
7. 下列符号中，表示2个氯原子的是
A. Cl B. 2Cl C. 2Cl D. 2Cl-
2 2
8. 下列物质含有氢分子的是（ ）
A. H B. HO C. HCO D. H O
2 2 2 2 3 2
9. 下列方法不能区分氧气和二氧化碳的是
A. 将燃着的木条伸入集气瓶中 B. 滴加紫色石蕊溶液
C. 滴加澄清石灰水 D. 闻气味
10. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A. 二氧化碳作气体肥料 B. 一氧化碳用于炼铁
C. 氧气用于气焊 D. 干冰用作制冷剂
11. 已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数
为
A. 2 B. 6 C. 8 D. 14
12. 氢元素与氧元素的本质区别是
A. 中子数不同 B. 质子数不同
C. 电子数不同 D. 最外层电子数不同
13. 铬在元素周期表中信息如图所示，下列有关铬元素的说法正确的是
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A. 原子序数是24 B. 属于非金属元素
C. 一个铬原子核外有28个电子 D. 相对原子质量为52.00g
14. 下列实验操作不正确的是
B.点燃酒精
A.加热液体 C.取固体粉末 D.检查气密性
灯
A. A B. B C. C D. D
15. 电解水实验如下图。下列说法正确的是
A. 试管b中得到H B. 产生H 与O 的体积比约为1:2
2 2 2
C. 该实验说明水是由H 和O 组成 D. 可用带火星的木条检验生成的O
2 2 2
16. 利用如图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是
A. 实验前需检查装置气密性 B. 白磷的作用是消耗试管中的氧气
C. 白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹 D. 最终量筒中液面约降至40mL刻度线处
17. 下列各组物质，属于同一种元素组成不同种单质的是
A. 水、冰、干冰 B. 氧气、氢气、氮气
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C. 煤、石油、天然气 D. 金刚石、石墨、C
60
18. 下列安全措施不正确的是
A. 天然气泄漏，立即打开排风扇 B. 炒菜时油锅着火，可放入较多的蔬菜
的
C. 家用电器着火，迅速切断电源 D. 燃着 酒精灯被碰倒，立即用湿布盖灭
19. 下列关于S+O SO 的理解不正确的是
2 2
A. 表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B. 参加反应的硫与氧气的质量比是2:1
的
C. 反应前后硫原子、氧原子 个数均不变
D. 参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1
20. 卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH ClO ）发生反应提供，化学方程式为：
4 4
。则X的化学式是
.
A HO
2 2
B. H
2
C. HO
2
D. HCl
21. 下图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．
下列能说明 密度大于空气且能与水反应的现象是
A. ①变红，③不变红
B. ④变红，③不变红
C. ①、④变红，②、③不变红
D. ④比①先变红，②、③不变红
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22. 用如图所示4个实验探究二氧化碳能否与水反应（实验中所用的纸花均用石蕊染成紫色并干燥），下
列说法正确的是（ ）
A. 最终只有实验④中的紫色石蕊小花会变红
B. 实验④就能说明二氧化碳与水发生了反应
C. 由实验①④推断，实验④中有酸性物质生成
D. 在实验④中，若对比小花放入集气瓶前后的现象，可以不必做实验③
23. 用下图装置进行实验。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。下
列分析不正确的是（ ）
A. ①燃烧，说明白磷是可燃物
B. 对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高
C. 对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触
D. ④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物
24. 下列实验方案能达到实验目的的是
选
A B C D
项
实
验 证明CO 可与HO 除去CO 中 证明化学反应前后物质 证明可燃物燃烧温
2 2 2
目 反应生成HCO 的少量CO 的总质量不变 度需达到着火点
2 3
的
实
验
方
案
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A. A B. B C. C D. D
25. 甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是
A. 甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:2
B. 乙中碳、氧元素质量比为1：2
C. 46g甲酸中氢元素质量为2g
D. 生成甲与乙的分子个数比为2：1
二、非选择题(共50分)
【生活现象解释】
26. 能源问题一直是人们关注的热点。
（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、______和天然气。天然气的主要成分完全燃烧的化
学方程式是_________________。
（2）节约化石能源、减少对环境的影响是能源进一步利用和开发的重点。
①H 是理想的清洁燃料。H 燃烧的化学方程式是____________。
2 2
②下列利用了新能源的是______(填序号)。
A.风力发电 B.太阳能路灯 C.核动力潜艇
（3）倡导“低碳”生活，应从生活中的点滴做起。下列做法符合“低碳”理念的是 (填序号)。
A. 外出随手关灯 B. 双面使用纸张
C. 骑自行车出行 D. 回收喝完的矿泉水瓶
27. 食品包装袋内常有酒精保鲜片，酒精保鲜片以淀粉、二氧化硅(SiO)为载体，吸附酒精(C HOH)制成。
2 2 5
（1）SiO 属于 (填序号，下同)。
2
A. 混合物 B. 化合物 C. 氧化物 D. 单质
（2）酒精挥发过程中不发生改变的是 。
A. 分子的种类 B. 分子间的间隔 C. 分子质量
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28. 了解国际空间站内的“空气”。
（1）站内空气要与地球上的空气组成基本一致，其中O 与N 的体积比约为_______。
2 2
（2）站内备用O 由分解高氯酸锂(LiClO )获得，同时还生成氯化锂(LiCl)，该反应中含有氧元素的物质有
2 4
_______。
（3）过滤器中的活性炭可除去有气味的物质，利用了活性炭的______性。
（4）呼出的二氧化碳用固体氢氧化锂(LiOH)吸收，生成碳酸锂(Li CO)和水。反应的化学方程式是
2 3
_______。
【科普阅读理解】
29. 阅读下面科普短文。
苹果富含多种微量元素和维生素等人体所需的营养成分，有健脾开胃、补心益气的作用。常吃苹果还可以
帮助降低胆固醇，提高免疫力。
表1 某苹果的主要营养成分（每100 g）
营养成 蛋白 铁/
糖类/g 脂肪/g 维生素A/mg 维生素C/mg 钾/g 钙/g
分 质/g mg
含量 16.21 0.17 0.26 3 4 0.12 0.04 0.6
食用苹果时，应避免食用果核部分。因苹果籽中含有氰苷，氰苷在人体中易转化为剧毒物质氢氰酸
（HCN）。苹果加工时容易褐变，影响外观、风味，还会造成营养流失。褐变主要是由于苹果中的酚类化
合物在多酚氧化酶的催化下被氧化，因此，对于苹果中多酚氧化酶的特性研究就显得尤为重要（温度对富
士苹果中多酚氧化酶相对活性的影响见图）。研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）苹果在加工中发生的褐变属于_____变化（填“物理”或“化学”）。
（2）在日常食用苹果时应避免食用果核，因为苹果籽中的氰苷在人体内易转化为剧毒物质_____。
（3）由图1可知，多酚氧化酶的相对活性与温度的关系是_____。
（4）加工苹果时，加入_____可以抑制苹果的褐变。
（5）下列说法中，正确的是_____（填序号）。
A 苹果营养丰富，适量食用有益健康
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B 高胆固醇人群不宜食用苹果
C 表1中的钾指的是钾元素
D 苹果中维生素C的含量高于蛋白质
【生产实际分析】
30. 工业制硝酸(HNO)的转化流程如下(部分反应条件省略)：
3
（1）单质X是一种常见气体，其化学式是________。
（2）Ⅱ中反应在常温下即可发生，反应的化学方程式是__________，该反应属于基本反应类型中的
______反应。
（3）为了提高氮原子的利用率，可循环利用的物质是________。
31. 工业上制造高纯度CaO的主要流程示意图如下：
（1）CaCO 中碳元素的化合价是________。
3
（2）反应釜中需不断搅拌，其目的是_______。
（3）焙烧炉中的温度为1000℃，焙烧炉中发生反应的化学方程式是_______。
【基本实验及其原理分析】
32. 根据下图回答问题。
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（1）实验室用A装置制取氧气的化学方程式是_______，选用C装置收集氧气的原因是_______。如图F
所示，铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是___________。
（2）实验室制取CO，应选用的发生和收集装置是______(填序号)，检验CO 已收集满的方法是：_____，
2 2
则收集满。
33. 小明用蜡烛进行了下列实验。
（1）实验1中，集气瓶紧密的倒扣在电子秤上，电子秤的示数____(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（2）实验2中，打开K、K，若B中蜡烛燃烧更旺，则A中发生反应的化学方程式为_______；若改变A
1 2
中盛放的固体和液体药品，一段时间后，B中蜡烛熄灭，则A中发生反应的化学方程式为_____，蜡烛熄
灭的原因是________。
34. 根据下图所示的实验回答问题。
（1）甲实验的目的是研究品红分子在水中的运动速率与_______的关系。
的
（2）乙实验是验证质量守恒定律。其中红磷燃烧 化学方程式为_______；充分反应并冷却后，天平仍保
持平衡，从微观的角度解释其原因：_______。
（3）从丙实验观察到的现象，说明CO 具有的性质是_______。
2
（4）丁实验，一段时间后，观察到的实验现象是____、___。该反应的化学方程式是__。
【科学探究】
35. 使燃料充分燃烧是实现“节能减排，低碳生活”的一种重要方法。小组同学探究不同条件下蜡烛燃烧的
情况。
【查阅资料】蜡烛燃烧时，生成的CO 与CO的浓度比越大，蜡烛燃烧越充分。
2
【进行实验】利用下图装置完成实验(所用传感器分别为O、CO、CO 浓度传感器)。
2 2
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实
CO 与CO
验 2
容器情况 蜡烛位置 O 起始浓度 的 熄灭时O 浓度
2 2
序
浓度比
号
敞口(模拟通风环 持续稳定燃烧，保
1 如图1 21% 1205.1
节) 持 在20.4%左右不变
持续稳定燃烧，保
半敞口(模拟有烟
2 如图1 21% 1202.2 持在20.3%左右不
囱的环境)
变
3 密闭 如图1 21% 223.7 约16%
4 密闭 如图2 21% 255.6 约16%
5 密闭 如图3 21% 270.6 约16%
6 密闭 如图3 22% 344.9 约16%
7 密闭 如图3 23% 约16%
【解释与结论】
（1）蜡烛燃烧时会生成CO 和CO，说明蜡烛中一定含有_______元素。
2
（2）检验蜡烛燃烧有CO 生成，可在蜡烛火焰上方罩一个内壁涂有_______的烧杯，烧杯内发生反应的化
2
学方程式为________。
（3）对比实验2和3，蜡烛在_______条件下燃烧更充分(填“半敞口”或“密闭”)。
（4）对比_______(填实验序号)，可得出“其他条件相同时，蜡烛的位置越分散，燃烧越充分”。
（5）实验5、6、7的目的是_______。
（6）x_______344.9(填“＞”、“＝”或“＜”)。
【反思与评价】
（7）综合以上实验分析，下列说法正确的是_______(填字母序号)。
A. 蜡烛燃烧可以消耗尽密闭容器内氧气
B. 蜡烛充分燃烧，可减少污染
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C. 实验1中氧气浓度基本不变，是因为分子在不断运动
D. 燃料在氧气浓度较高的富氧空气中燃烧，能起到节能减排的作用
【生产实际定量分析】
36. 利用化学反应 可实现氢气的存储，计算230g金属钠最多可吸收氢气的质量。
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