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2025 届高三第一次调研考试 应可得Fe O 、CO、S(其中CO与S的质量比为7:4)。CaS可用于制杀虫剂、发光漆等，
3 4
化 学 CaS与酸反应可以释放出H 2 S。O 2 可以作为燃料电池的氧化剂。稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反
2024.09 应生成1 mol HO放出的热量为57.3kJ。
2
本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间75分钟。 5． 下列说法正确的是
可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 Fe 56 Zn 65 A.S 为共价晶体
8
B.斜方硫、单斜硫互为同位素
注意事项：
C.SO 、S 中硫原子轨道杂化类型均为sp2
2 8
1．答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号
D.S 溶于四氯乙烯是因为两者均为非极性分子，相似相溶
8
等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。
6． 下列化学反应表示正确的是
2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。 A.制备硫磺时的反应：3FeS 2 ＋12C＋8O 2 Fe 3 O 4 ＋12CO＋6S
3．考试结束，将答题纸交回。 B.CaS与浓硝酸反应：CaS＋2H＋＝Ca2＋＋H 2 S↑
C.HSO 与氨水中和：
2 4
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 HSO (aq)＋2NH ·HO(aq)＝(NH )SO (aq)＋2HO(1)；∆H＝－114.6kJ·mol－1
2 4 3 2 4 2 4 2
1． 我国科学家利用月壤制取水的研究取得重大进展，月壤中Ca、Ti、Fe、H、O等元素含 D.碱性燃料电池的正极反应式为：O＋2e－＋HO＝2OH－
2 2
量丰富。下列元素不属于主族元素的是 7． Fe O 可以催化脱除 HS，脱除反应为 Fe O(s)＋3HS(g)＝S(s)＋2FeS(s)＋
2 3 2 2 3 2
A.H B.Fe C.O D.Ca 3HO(g),脱除过程如下图所示。下列说法正确的是
2
氧化剂加热
2． 氨的催化氧化4NH ＋5O 4NO＋6HO是工业制硝酸的基础。下列说法正
3 2 2
⇇
确的是
A.NH 的空间构型是平面三角形 B.O结构示意图为
3
C.O 2 的电子式为 D.H 2 O的空间填充模型是 A.图甲中催化剂对H 2 S的吸附强度强于图乙
B.脱除过程中氧元素的化合价发生变化
3． 实验室由FeO、SiO 混合物制取FeCl 溶液的实验原理和装置不能达到实验目的的是
2 3
C.该反应的平衡常数K＝ D.脱除一段时间后，催化剂的活性降低
8． 一款锂离子电池如图所示，放电时的总反应Li CoO＋LiC ＝LiCoO ＋C 。下列说
1－x 2 x 6 2 6
法正确的是
A.电池放电时，钴氧层为负极
B.电池放电时，Li＋通过隔膜向石墨层移动
C.电池充电时，钴氧层反应为：LiCoO ＋xe－＝Li
2 1－x
CoO＋xLi＋
2
A.用装置甲配制一定浓度的稀盐酸 B.用装置乙浸出Fe2＋ D.电池充电时，外电路中流过 0.02mol电子，石墨层
C.用装置丙除去SiO 2 D.用装置丁获得FeCl 3 溶液 增重0.14g
4． 黑火药主要成分是硫磺、硝酸钾和木炭，能发生剧烈的氧化还原反应。下列说法正确的 9． 物质Z常应用于液晶材料的制备，合成Z一种方法如下图所示，下列说法正确的是：
是
A.半径：r(K＋)＞r(S2－) B.第一电离能：I(N)＞I(S)
1 1
C.电负性：x(C)＞x(O) D.稳定性：HS＞HO
2 2
阅读下列材料，完成5～7题
周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。一种单质硫(S)的结构为 ，可
8
以溶于四氯乙烯，通过再结晶可获得斜方硫，斜方硫可转化为单斜硫。以黄铁矿(主要成分
FeS)为原料制备硫磺时，将矿石和焦炭的混合物放入炼硫炉中，通入一定量空气，充分反 下列说法正确的是
2A.X转化为Y经历了加成和消去两步反应 D.800K时，1分钟后S 的实际产率可能先升高后降低
2
B.1mol 分子中含有6 mol σ键
二、非选择题：共4题，共61分。
14．(17分)铁酸锌(ZnFe O)是一种重要的磁性材料，能
2 4
C.Y分子与足量H 加成后的产物中含有3个手性碳原子
2
溶于浓度较大的硫酸中。工业上常用焙烧含锌铁矿
D.Z分子不能发生银镜反应
石、酸浸提纯的方法制备铁酸锌。
10．在给定条件下，下列物质间转化均可实现的是
（1) 铁酸锌(ZnFe O)的晶胞如题14图1所示，A中的
2 4
A.漂白粉(aq) HClO(aq) Cl 2 Zn原子与O原子的个数比为 ▲ 。基态Zn2＋的
B.N NO HNO(aq) 核外电子排布式为 ▲ 。
2 3
C Cu CuCl(aq) Cu
D.AgNO(aq) ［Ag(NH )］OH(aq) Ag
3 3 2
11．下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
向2mL 0.1mol·L－1 NaHCO 溶液中加入一小块
A 3 HCO 是否发生电离
钠，观察溶液中是否有气泡产生
用 0.1mol·L－1 NaOH 溶液分别中和等体积的
比较HSO 、CHCOOH酸性
B 0.1mol·L－1 CH 3 COOH 溶液和 0.1mol·L－1 2 4 3
的强弱
HSO 溶液，比较消耗溶液体积的多少
2 4
将Fe O 溶于盐酸，然后向其中滴入酸性 KMnO
C 3 4 4 Fe O 中是否含有Fe2＋
3 4
溶液，观察溶液颜色的变化
将FeCl 溶液滴加到淀粉KI溶液中，观察溶液颜 检验FeCl 溶液是否具有氧化
3 3
D
色变化 性
12．室温下，为了探究NaSO ,HSO 的性质进行了下列实验，已知K (BaSO)＝5.0×10－
2 3 2 3 sp 3
10，K (HSO )＝1.4×10－2,K (HSO )＝6.0×10－8,下列说法正确的是 (2) 锌铁矿石样品(其主要成分为ZnO、Fe 2 O 3 、FeCO 3 及少量SiO 2 )研磨、定量分析、焙烧。
a1 2 3 a2 2 3
焙烧时FeCO 转化为ZnFe O 的方程式为 ▲ 。该锌铁矿石在焙烧前需加入一定量
实验 实验操作及结论 3 2 4
的ZnO，其目的是 ▲ 。
1 测定某浓度的NaSO 溶液pH约为10.0
2 3
(3) 将焙烧后的烧渣放入不同浓度的硫酸中进行酸浸提纯，酸浸 2h 后，浸出渣中的
2 测量并计算0.2mol·L－1 HSO 溶液的c(H＋)约为0.04 mol·L－1
2 3
ZnFe O 含量随硫酸浓度的变化如题14图2所示，不同硫酸浓度下浸出渣的XRD图如
3 测量并计算0.2mol·L－1 HSO 溶液中的c(HSO )约为0.14 mol·L－1 2 4
2 3 2 3
题14图3所示，硫酸浓度为140g/L时滤渣中ZnFe O 的百分含量高于60g/L的硫酸的
2 4
A.实验1所在溶液中：c(HSO )＞(SO )
原因是 ▲ (用离子方程式表示)。向浓度为20g/L硫酸通入一定量的SO ，烧渣中
2
B.实验1所在溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO )＋2c(HSO ) ZnO的溶解速率明显加快，其原因是 ▲ 。
2 3
C.0.2mol·L－1 HSO 溶液中存在：c(HSO )＞c(HSO )
2 3 2 3
D.将浓度均为0.4mol·L－1「HSO 与BaCl 等体积混合，不能生成BaSO 沉淀
2 3 2 3
13．催化处理焦炉气(主要成分为CO、SO2)的主要反应为
反应I：2SO (g)＋4CO(g)＝4CO(g)＋S(g) ∆H＜0
2 2 2 1
反应II：SO (g)＋3CO(g)＝COS(g)＋2CO(g) ∆H
2 2 2
将一定比例的焦炉气置于密闭容器中发生反应，1分钟时的S 实际产率、S 的平衡产率
2 2
及COS的平衡产率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是
A.∆H＜0
2
B.从600K～900K，浓度变化对反应I平衡产率的影响大于温度变化的影响
C.从600K～900K，平衡时SO 的浓度随温度的升高逐渐减小 (4) 为了测定酸浸提纯后的烧渣中 ZnFe O 含量，进行如下实验：称取2.000g样品，用
2 2 410mol/L的硫酸充分溶解后配成1L溶液，取100.00mL该溶液滴加过量的SnCl 溶液 滑动隔板至最右端，将气体全部推出。
2
(2Fe3＋＋Sn2＋＝2Fe2＋＋Sn4＋),充分反应后除去过量的 Sn2＋，用 0.0200mol·L－1 步骤III：重复上述操作至三颈烧中溶液恰好褪色。
①反应过程中有CO 逸出，写出A中发生反应的离子方程式： ▲ 。
KCr O 溶液滴定((6Fe2＋＋14H＋＋Cr O ＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7HO)，达到滴定终点时 2
2 2 7 2 2
②若1L待测空气中含有2.5×10－6 mol甲醛，则至少将“步骤II”进行 ▲ 次
消耗KCr O 溶液12.00mL。请计算烧渣中ZnFe O 的质量分数(写出计算过程)。
2 2 7 2 4
才能使溶液褪色。
15．(15分)化合物G是一种重要的药物中间体，其合成路线如下：
③图中用毛细管代替玻璃导管，其目的是 ▲ 。
(2) 银－Ferrozine 法
测定方法：先制备银氨溶液，然后向银氨溶液中通入甲醛，将银氨溶液还原为
Ag，然后通过测定Ag的量计算出甲醛的含量。
①画出［Ag(NH )］＋的结构式 ▲ 。
3 2
②制备银氨溶液时，仪器A中放置的药品是 ▲ 。(填“AgNO 溶液”或“氨
3
水”)。
③补充完整用含银废料［Ag、Al(OH) ］制备硝酸银晶体实验方案：取一定量的
3
含银废料， ▲ ，蒸发浓缩、冷却结晶，用无水乙醇洗涤2－3次，干燥。
(实验中必须使用的试剂和设备：10mol·L－1的HNO、稀盐酸、通风设备)。
3
17．(13分)NO(主要指NO和NO )是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NO，是环
x 2
(1) B中含有的官能团名称 ▲ 。
境保护的重要课题。
(2) B→C反应类型为 ▲ 。 (1) ①用水吸收NO 的相关热化学方程式如下：
2
(3) F(C 19 H 22 O 4 )的结构简式为 ▲ 。 2NO 2 (g)＋H 2 O(1)＝HNO 3 (aq)＋HNO 2 (aq) ∆H＝－116.1kJ·mol－1
3HNO(aq)＝HNO(aq)＋2NO(g)＋HO(1) ∆H＝75.9kJ·mol－1
2 3 2
(4) 化合物 一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结 反应3NO (g)＋HO(1)＝2HNO(aq)＋NO(g)的∆H＝ ▲ kJ·mol－1。
2 2 3
②在NO 的水溶液中加入(NH )CO，(NH )CO与溶液中的HNO 反应生成N 和
x 2 2 2 2 2 2
CO,，该反应的化学方程式为 ▲ 。
构简式： ▲ 。 2
(2) 氨氮治理－SCR脱硝
①含有两个苯环且含有3种不同化学环境的氢原子；
在催化剂作用下，NH 将NO，选择性还原为N 的过程称为SCR脱硝。用活化后
②碱性条件水解后酸化生成两种产物，产物之一能与FeCl 发生显色反应。 3 2
3
的VO 催化NH 将NO还原为N 的可能反应机理如题17图1所示。催化剂能吸
2 5 3 2
(5) 已知：
附NH 的原理是 ▲ ，反应过程中消耗1mol O ，处理NO物质的量为 ▲
3 2
mol。
设计以 、HCHO 与(CH)NH、CH ＝CHCH＝CH 为原料，制备
3 2 2 2
的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题
干)。
16．(16分)某学习小组利用下图所示装置测
定空气中甲醛的含量
(1) 高锰酸钾测定法
步骤I：将40.00mL 0.0001mol·L－
1 的KMnO 溶液盛放于A中，再加入硫
4
(3) 二氧化铈(CeO)是一种脱硝催化剂，能在Ce4＋和Ce3＋之间改变氧化状态，将NO氧化
酸酸化。 2
为NO ，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物((Ce O )。铈氧化物催化脱硝时可
步骤II：取下玻璃塞，打开K ，关闭K ，使 2 8 15
1 2
能的变化如题17图2所示。
可滑动隔板慢慢由最右端拉至最左
①Ce O 中Ce4＋和Ce3＋个数比为 ▲ 。
端，关闭 K ，打开 K,，缓慢推动 8 15
1 2
②生成1mol Ce O ,氧化标准状况下NO的体积为 ▲ L。
8 15一步一分、四步全对得5分，条件明显错误熔断，最后一步加氢可以先用硼氢
化钠还原羰基，后加氢还原苯环和碳碳双键。第三个产物双键的位置错误，其
余都对得3分 （5分）
【共15分】
化学参考答案
16．（1）①5HCHO＋4MnO＋12H+ ＝ 4Mn2+＋5CO ↑＋11HO （3分）
2 2
②2 （2
单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 ③减小空气通入速率(1分)，使空气中的HCHO被充分吸收(1分)。 （2分）
B C A B D A D D A C D B C
（2① 或 （2分）
非选择题部分：包括4大题，共61分。
14．（1）3:8 （2分） [Ar]3d10 （2分） ②AgNO 3 溶液 （2分）
③向其中将入稍过量的稀盐酸充分反应(1分)，过滤、洗涤滤渣(1分)，将滤渣转
（2）2ZnO＋4FeCO＋O 2ZnFe O ＋4CO
3 2 2 4 2 移至烧杯中，打开通风设备(1分)，向滤渣中加入稍过量(1分)的10 mol·L-1的
HNO(1分)至固体完全溶解。
(条件、配平1分，产物1分) （2分） 3
通风设备可以在现有位置之前打开，试剂顺序错得 0分，洗涤滤渣与稍过量遗
使得烧渣中的锌与铁满足一定物质的量之比
漏扣1分不熔断
(写到使烧渣中锌与铁的比例为1:2得2分，写提高原料中铁的转化率或增加
ZnFe O 的产量得1分) （2分）
（5分）
2 4
【共16分】
（3）Fe O ＋6H＋＝2Fe3+＋3HO (多写其他方程式且该条写对得1分)（3分）
2 3 2
SO 溶于水电离出H+，H+浓度增大(1分)；SO 与溶液中Fe3+反应产生H+，使得溶
17（1）①−136.2 （2分）
2 2
液中H+浓度增大 (2分) 其他答案视而不见 （3分）
②2HNO
2
＋(NH
2
)
2
CO＝2N
2
↑＋CO
2
↑＋3H
2
O （2分）
（4）每100.00 mL溶液中 （2）氨气与催化剂之间形成N－H···O(1分)氢键(1分)及O－H···N(1分)氢键
n(Fe2+)＝6n(KCr O)＝6×0.0200mol·L－1×12.00 mL×10－3 L·mL－1＝1.44×10－3mol 写到1点得1分（3分）
2 2 7
(1分) 4 （2分）
n ZnFe O )＝n(Fe3+)＝n(Fe2+)＝×1.44×10－3mol ＝7.200×10－4 mol （3）①3:1 （2分） ②22.4L （2分）单位不写得1分
2 4
2.000g样品中含n(ZnFe O )＝7.200×10－4 mol×＝7.200×10－3 mol(1分)
2 4
m(ZnFe
2
O
4
)＝7.200×10－3mol×241g·mol－1＝1.7352g 【共13分】
纯度＝×100%＝86.76%(1分) （3分）
【共17分】
15．（1）(酮)羰基、碳碳双键 (写对1个得1分) （2分） （2）加成反应 （2分）
（3） （3分）
（4） 或 （3分）
（ 5 ）
CHCH3 O2 HCHO H2
OH Cu， (CH3)2NH， 催化剂 催化剂
