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第 5 讲 氧化还原反应（下）
Part 1 氧化还原反应规律
知识精讲
练> 已知氧化还原反应如下，比较下列氧化还原反应的氧化剂、还原剂以及氧化
产物、还原产物的氧化性和还原性，并最后排序。
①2MnO －＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl ↑＋8H O
4 2 2
②2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I
2
③S2－＋I ===S＋2I－
2
④2Fe2＋＋Br ===2Fe3＋＋2Br－
2
⑤Cl ＋2Br－===2Cl－＋Br
2 2
氧化性排序：________＞________＞________＞________＞________＞________。
还原性排序：________＜________＜________＜________＜________＜________。
【答案】氧化性：MnO －＞Cl ＞Br ＞Fe3＋＞I ＞S
4 2 2 2
还原性：S2－＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－＞Mn2＋
典型例题
题型一 两剂两产氧化还原性强弱的判断
【例 01】★★☆☆☆
（2020•天津市耀华中学阶段考）根据下列各反应，判断有关物质还原性由强到
弱的顺序是（ ）
①H SO +I +H O═2HI+H SO
2 3 2 2 2 4
②2FeCl +2HI═2FeCl +2HCl+I
3 2 2
③3FeCl +4HNO ═2FeCl +NO↑+2H O+Fe(NO )
2 3 3 2 3 3
A．FeCl ＞HI＞H SO ＞NO B．H SO ＞HI＞FeCl ＞NO
2 2 3 2 3 2
C．I ＞FeCl ＞H SO ＞NO D．NO＞FeCl ＞H SO ＞HI
2 2 2 3 2 2 3
【考点】氧化性与还原性的比较
第1页（共9页）【答案】B
【解答】 解：①H SO +I +H O＝2HI+H SO 中，I元素的化合价降低，S 元素的
2 3 2 2 2 4
化合价升高，则H SO 为还原剂，还原性 H SO ＞HI。②2FeCl +2HI＝
2 3 2 3 3
2FeCl +2HCl+I 中，Fe 元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则 HI为还原
2 2
剂，还原性 HI＞FeCl 。③3FeCl +4HNO ＝2FeCl +NO↑+2H O+Fe(NO ) 中，N
2 2 3 3 2 3 3
元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则 FeCl 为还原剂，还原性 FeCl ＞
2 2
NO，显然还原性由强到弱的顺序为 H SO ＞HI＞FeCl ＞NO。
2 3 2
故选：B。
【例 02】★★☆☆☆
（2019•四川成都外国语学校阶段考）下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确
的是 ( )
①2BrO －＋Cl ===Br ＋2ClO － ②ClO －＋5Cl－＋6H＋===3Cl ↑＋3H O
3 2 2 3 3 2 2
③2FeCl ＋2KI===2FeCl ＋2KCl＋I ④2FeCl ＋Cl ===2FeCl
3 2 2 2 2 3
A．ClO －＞BrO －＞Cl ＞Fe3＋＞I B．BrO －＞Cl ＞ClO －＞I ＞Fe3＋
3 3 2 2 3 2 3 2
C．BrO －＞ClO －＞Cl ＞Fe3＋＞I D．BrO －＞ClO －＞Fe3＋＞Cl ＞I
3 3 2 2 3 3 2 2
【考点】氧化性与还原性的比较
【答案】C
【解答】解：①中 BrO -是氧化剂，ClO -是氧化产物，所以氧化性 BrO -
3 3 3
＞ClO -。②中 ClO -是氧化剂，Cl 是氧化产物，所以氧化性 ClO -＞Cl 。
3 3 2 3 2
③中 Fe3+是氧化剂，I 是氧化产物，所以氧化性：Fe3+＞I 。④中 Cl
2 2 2
是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl ＞Fe3+。综上得氧化性顺
2
序为：BrO -＞ClO -＞Cl ＞Fe3+＞I 。
3 3 2 2
故选：C。
第2页（共9页）【例 03】★★★☆☆
有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：
①A2＋＋B==B2＋＋A ②A2＋＋C==C2＋＋A ③B2＋＋C==C2＋＋B ④C2＋＋D==D2＋＋C
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是 ( )
A．氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋ B．氧化性：D2＋＞C2＋＞B2＋＞A2＋
C．还原性：A＞B＞C＞D D．还原性：D＞C＞A＞B
【考点】氧化性与还原性的比较
【答案】A
【解答】解：①A2++B═B2++A，反应中 A 元素化合价+2 价变化为 0 价，
化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物 A，B 元素化合价 0 价变化为
+2 价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物 B2+，得到氧化性 A2+
＞B2+；还原性 B＞A；
②A2++C═C2++A，反应中 A 元素化合价+2 价变化为 0 价，化合价降低
做氧化剂被还原得到还原产物 A，C 元素化合价 0 价变化为+2 价，化合
价升高做还原剂被氧化生成氧化产物 C2+，得到氧化性 A2+＞C2+；还原
性 C＞A；
③B2++C═C2++B，反应中 B 元素化合价+2 价变化为 0 价，化合价降低
做氧化剂被还原得到还原产物 B，C 元素化合价 0 价变化为+2 价，化合
价升高做还原剂被氧化生成氧化产物 C2+，得到氧化性 B2+＞C2+；还原
性 C＞B；
④C2++D═D2++C，反应中 C 元素化合价+2 价变化为 0 价，化合价降低
做氧化剂被还原得到还原产物 C，D 元素化合价 0 价变化为+2 价，化合
价升高做还原剂被氧化生成氧化产物 D2+，得到氧化性 C2+＞D2+；还原
性 D＞C；
综上所述氧化性强弱顺序：A2+＞B2+＞C2+＞D2+；还原性强弱顺序：D
＞C＞B＞A；故选：A。
第3页（共9页）题型二 化学反应能否发生
【例 04】★★☆☆☆
（2020 •武汉市华中师大附中期中）PbO 、KMnO 、Cl 、FeCl 、CuCl 的氧化性
2 4 2 3 2
依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
A．Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B．10Cl﹣+2MnO ﹣+16H+═2Mn2++5Cl ↑+8H O
4 2 2
C．2Fe2++Cl ═2Fe3++2Cl﹣
2
D．5Pb2++2MnO ﹣+2H O═5PbO +2Mn2++4H+
4 2 2
【考点】氧化性与还原性的比较
【答案】D
【解答】解：A. 根据反应：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，得出氧化性是：Fe3+＞Cu2+，
和题意相符合，可能发生，故 A不选；
B. 根据反应：10Cl﹣+2MnO ﹣+16H+═2 Mn2++5Cl ↑+8H O，得出氧化性是：MnO
4 2 2 4
﹣＞Cl ，和题意相符合，反应可能发生，故 B 不选；
2
C. 根据反应：2Fe2++Cl ═2Fe3++2Cl﹣，得出氧化性是：Cl ＞Fe3+，和题意相符合，
2 2
反应可能发生，故 C 不选；
D. 根据反应：5Pb2++2MnO ﹣+2H O═5PbO +2Mn2++4H+，得出氧化性是：MnO
4 2 2 4
﹣＞PbO ，和题意不符合，反应不可能发生，故 D选。
2
故选：D。
【例 05】★★☆☆☆
在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为 Cl－用双线桥法标出下列反应中电子转移方向和数目。
1. Zn＋2HCl===ZnCl ＋H ↑
2 2
2. 2Na＋2H O===2NaOH＋H ↑
2 2
△
3. MnO + 4HCl(浓) MnCl + 2H O + Cl ↑
2 2 2 2
4. K Cr O +3H O +4H SO ===K SO +Cr (SO ) +3O ↑ +7H O
2 2 7 2 2 2 4 2 4 2 4 3 2 2
5. 2H O
通 电
2 H ↑+ O ↑
2 2 2
△
6. 2KMnO K MnO + MnO + O ↑
4 2 4 2 2
点燃
7. 2Na + Cl =====2NaCl
2
8. Cl ＋H O===HCl＋HClO
2 2
第5页（共9页）9. 3Cl + 6NaOH === NaClO + 5NaCl + H O
2 3 2
10. SO ＋2H S===2H O＋3S
2 2 2
11. 5NaCl＋NaClO ＋3H SO ===3Cl ↑＋3Na SO ＋3H O
3 2 4 2 2 4 2
12. 2KClO ＋4HCl===2ClO ↑＋Cl ↑＋2KCl＋2H O
3 2 2 2
点燃
13. S＋3C＋2KNO =====K S＋3CO ＋N ↑
3 2 2 2
【答案】（见下图）
第6页（共9页）典型例题
题型：双线桥表示电子转移方向和数目
【例 06】★★☆☆☆
以下用双线桥法表示氧化还原反应中的电子得失情况，其中正确的是（ ）
【考点】双线桥表示电子转移方向和数目
【答案】D
【解答】解： A．Cu 元素的化合价由 0价升高为+2价，则图中Cu 应失去2e﹣，
故A错误；
B．Fe元素的化合价由 0价升高为+2价，Cu 元素的化合价由+2 价降低为 0 价，
则图中Fe失2e﹣，CuSO 中Cu元素得2e﹣，故B错误；
4
C．Fe元素的化合价降低，C 元素的化合价升高，而图中 Fe O 中 Fe元素得6e
2 3
﹣，CO中C 元素失 6e﹣，故C 错误；
D．Fe失去6e﹣，Cl 得到6e﹣，则反应转移 6e﹣，电子转移表示方法合理，故 D
2
正确；故选：D。
【例 07】★★☆☆☆
下列电子转移表示正确的是（ ）
第7页（共9页）【考点】双线桥表示电子转移方向和数目
【答案】B
【解答】解：A．H 元素化合价由+1价降低为 0价，4个H共得到 4个电子，O
元素失去电子，化合价从﹣2价升高为0价，2个O失去电子共4个，则转移电
子数为4e﹣，用双线桥表示电子转移为 ，故A错误；
B．S 元素化合价由 0价降低为﹣2价，1个 S 得到2个电子，Fe元素失去电子，
化合价从0价升高为+2价，1个Fe共失去 2 个电子，则转移电子数为 2e﹣，用
双线桥表示电子转移为 ，故B正确；
C．Cl 元素化合价由+5价降低为﹣1价，2 个Cl 得到12个电子，O 元素失去电
子，化合价从﹣2价升高为 0价，6个O共失去 12个电子，则转移电子数为 12e
﹣，用双线桥表示电子转移为 ，故C 错误；
D．Fe元素化合价由+2、+3价降低为0价，3个Fe得到8个电子，C 元素失去
电子，化合价从+2 价升高为+4价，4个C 共失去8个电子，转移电子 8e﹣，用
双线桥表示电子转移为 ，故 D错误；
故选：B。
【例 08】★★☆☆☆
下列用双线桥法表示反应中电子转移正确的是（ ）
A． B．
第8页（共9页）C． D．
【考点】双线桥表示电子转移方向和数目
【答案】C
【解答】解： A．反应中 O元素的化合价从﹣1价升高为0价，部分降低为﹣2
价，反应中转移电子数为 2，则用双线桥法表示反应中电子转移为
，故A错误；
B．反应中Cl 元素化合价降低得电子，I元素化合价升高失电子，反应中转移电
子数为2，则用双线桥法表示反应中电子转移为 ，故B错
误；
C．反应中Fe元素的化合价升高 1价，O元素的化合价降低 2价，则用双线桥
法表示反应中电子转移为 ，故C 正确；
D．反应Na S O 中 S元素部分升高为+4价，部分降低为 0价，硫酸中元素化合
2 2 3
价没有变化，则用双线桥法表示反应中电子转移为
，故 D错误。故选：C。
第9页（共9页）
