文档内容
单元检测一 物质的组成、性质和分类 离子反应
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的)
1．下列说法正确的是( )
A．气溶胶是一种以气体为分散剂的分散系，分散质粒子直径大多在纳米级别
B．长征五号B运载火箭首飞成功，“胖五”的助推剂为液氧和煤油，二者均为纯净物
C．ECMO人工肺利用了半透膜的原理，血浆与氧气均不能通过半透膜
D．“雨过天晴云破处，这般颜色做将来”描述的是汝窑的典型特征，其颜色来自于氧化
铁
2．分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是( )
①Fe O、CaO、NaO 都是碱性氧化物
2 3 2 2
②NaCO 是正盐，NaHCO 是酸式盐
2 3 3
③HSO 与KHSO 均含相同的元素氢，故KHSO 也可以称为酸
2 4 4 4
④洁净的空气、纯净的盐酸都是混合物
⑤根据分散系能否产生丁达尔效应将分散系分为胶体、溶液和浊液
A．只有①③⑤ B．只有②④
C．只有①②④ D．只有②③⑤
3．新冠肺炎传播途径主要为直接传播、接触传播和气溶胶传播。气溶胶传播是指飞沫混合
在空气中，形成气溶胶，吸入后导致感染，而气溶胶是胶体的一种。胶体区别于其他分散
系的本质特征是( )
A．胶体是稳定的分散系
B．胶体是纯净物，其他分散系是混合物
C．能产生丁达尔效应
D．分散质粒子直径在10－9～10－7 m之间
4．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，
高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影。”结合这段文字及所学的化学知识判断下列说
法不正确的是( )
A．荷塘上方的薄雾是气溶胶
B．月光通过薄雾时产生了丁达尔效应
C．薄雾是一种较稳定的分散系
D．“大漠孤烟直”中“孤烟”的组成成分和这种薄雾的组分相同
5．下列表格中各项分类都正确的一组是( )
类别
纯净物 混合物 电解质 非电解质
选项
A 生理盐水 明矾 液态KNO 蔗糖
3B CaO 海水 铜 乙醇
C 胆矾 铝合金 AgCl CO
2
D 氢氧化钠 空气 NaSO 溶液 食醋
2 4
6．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．向漂白液中滴入过量醋酸：ClO－＋H＋===HClO
B．铝与烧碱溶液反应产生氢气：Al＋2OH－===AlO＋H↑
2
C．向澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钠溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO ↓＋HO
3 2
D．向明矾溶液中加入Ba(OH) 使Al3＋刚好沉淀完全：Al3＋＋3OH－===Al(OH) ↓
2 3
7．某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋。学习小组的同学现用NaOH溶液、盐酸和NaSO 溶
2 4
液将这三种离子逐一沉淀分离，实验流程如图所示。下列说法正确的是( )
A．试剂A为NaSO 溶液
2 4
B．沉淀3的化学式可能是BaSO
4
C．生成沉淀1的离子方程式为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH) ↓
2
D．生成沉淀2的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓
8．下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．在无色溶液中：NH、Fe2＋、SO、CO
B．在含大量Ba2＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、OH－
C．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、SO、HCO
D．在强酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、SO
9．某研究性学习小组做了一个如图所示的实验，在导管口点燃氢气后，发现烧杯中酸性
KMnO 溶液褪色，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl 溶液，溶液显红色。下
4 2
列判断正确的是( )
A．该条件下H 燃烧放出的热量使冰分解产生了O
2 2
B．该条件下H 被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性
2C．该条件下H 燃烧的产物中可能含有一定量的HO
2 2 2
D．该条件下生成的水分子的化学性质比较活泼
10．Pd/Al O 催化H 还原CO 的机理示意图如下。下列说法不正确的是( )
2 3 2 2
A．H—H的断裂需要吸收能量
B．①→②，CO 发生加成反应
2
C．④中，CO被氧化为CH
4
D．生成CH 的总反应方程式是CO＋4H=======CH＋2HO
4 2 2 4 2
11．某工业废气中的SO 经如图中的两个循环可分别得到S和HSO 。下列说法正确的是(
2 2 4
)
A．循环Ⅰ中，反应1中的氧化产物为ZnFeO
3.5
B．循环Ⅰ中，反应2中的还原产物为ZnFeO
4
C．Mn可作为循环Ⅱ中电解过程中的阳极材料
D．循环Ⅰ和循环Ⅱ中消耗同质量的SO ，理论上得到S和HSO 的质量之比为16∶49
2 2 4
12．(2022·浙江模拟)下列“类比”合理的是( )
A．由O ＋2HS===S＋2HO，说明非金属性：O＞S，推测：2C＋SiO=====Si＋2CO，非
2 2 2 2
金属性：C＞Si
B ． 由 CO ＋ Ca(ClO) ＋ HO===CaCO ↓ ＋ 2HClO ， 推 测 ： SO ＋ Ca(ClO) ＋
2 2 2 3 2 2
HO===CaSO↓＋2HClO
2 3
C．Fe与S在加热条件下反应生成FeS，推测：Cu与S在加热条件下生成CuS
D．由NaSO ＋2HCl===2NaCl＋HO＋SO ↑，推测：NaSO ＋HSO ===NaSO ＋HO＋
2 3 2 2 2 3 2 4 2 4 2
SO ↑
2
13．已知电离平衡常数：HCO>HClO>HCO，氧化性：HClO>Cl >Br >Fe3＋>I 。下列有关
2 3 2 2 2
离子反应或离子方程式的叙述正确的是( )
A．常温下，中性溶液中，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存B．向含有0.4 mol FeI 的溶液中通入0.3 mol Cl 充分反应：4Fe2＋＋2I－＋3Cl===4Fe3＋＋
2 2 2
6Cl－＋I
2
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO－＋CO＋HO===HClO＋HCO
2 2
D．向FeBr 溶液中滴加少量氯水，再加入CCl 溶液振荡，静置，有机层呈橙色
2 4
14．根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 实验结论
向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉
A 原溶液中一定有SO
淀产生，再加盐酸，沉淀不消失
向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色
B 原溶液中一定有Ba2＋
沉淀，再加盐酸，沉淀消失
向某溶液中加入氢氧化钠溶液，将湿
C 润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不 原溶液中一定无NH
变蓝
向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液，
D 溶液中可能含Br
2
溶液呈蓝色
15．通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱。实验如下：
下列说法不正确的是( )
A．CCl 起到萃取、富集I 的作用
4 2
B．Ⅰ中发生反应的离子方程式为Br ＋2I－===I＋2Br－
2 2
C．依据a、b中的现象，可以证明Cl 的氧化性比Br 强
2 2
D．b中下层变无色，说明I 转化为I－
2
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16．(10分)物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、
提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。
请回答下列问题：
(1)纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。
①图中所示所属的分类方法为______________________________________________。②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两
种物质归为一类的是________(填字母)。
A．具有还原性 B．属于氧化物
C．碳元素化合价相同 D．属于电解质
③实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如
下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在________________________(填字
母)。
药品柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜
活性炭、红 锌粒、铜
药品 乙醇、乙酸 氯化钠、氯化钾
磷 片
A.甲柜 B．乙柜
C．丙柜 D．丁柜
④“三酸(硫酸、盐酸、硝酸)”与“两碱(氢氧化钠、碳酸钠)”能发生反应。将一定量的稀
硫酸逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此
过程中共发生的离子反应有________个。
(2)含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料Fe O(红棕色
2 3
粉末)，加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入
NaOH 溶 液 ， 可 观 察 到 有 沉 淀 生 成 ， 生 成 沉 淀 的 离 子 方 程 式 为
_________________________________，
另在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2 mL上述棕黄色溶液，
继续加热至液体呈______色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是
___________。
17．(12分)请回答鉴定(认定)某白色固体样品(可能为NH HCO 、NaHCO 、NaCO 和NaCl
4 3 3 2 3
中的一种)的下列问题。
(1)甲同学经分析后，认为以Ba(OH) 试液滴加到样品溶液中(必要时可加热)，通过产生的
2
现象即可完成实验。你认为该同学实验方案的设计______________(填“可行”或“不可
行”)。
(2)乙同学选用了试管、玻璃棒、酒精灯、试管夹；蒸馏水、pH试纸，通过合理、全面的
实验步骤，给出了鉴定(认定)。
①为保证实验方案的顺利实施，乙同学在给固体样品加热时，正确的操作方法是
____________
________________________________________(使用酒精灯和试管夹的方法不必叙述)。
②乙在实验中可能要两次使用玻璃棒和pH试纸。第一次是将一小块试纸用蒸馏水润湿后
粘在玻璃棒的一端，以便通过玻璃棒将试纸对准加热的试管附近；第二次(测试溶液的pH)
的正确方法是__________________________________。
③完成下表中空格部分的填写。固体试样 判断依据(要点) 有关化学方程式(或离子方程式)
碳酸氢铵 NH HCO =====NH ↑＋CO↑＋HO
4 3 3 2 2
pH试纸显示有酸 2NaHCO =====NaCO＋CO↑＋HO
3 2 3 2 2
碳酸氢钠
性气体产生 CO＋HOHCO
2 2 2 3
碳酸钠
氯化钠 NaCl===Na＋＋Cl－
18．(11分)十九大报告提出“要像对待生命一样对待生态环境”，对硫、氮元素形成的有
毒、有害物质进行处理成为科学研究热点。
(1)防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。下列物质会形成酸雨的是
____________(填字母)。
a．碳氧化物 b．硫氧化物
c．氮氧化物
(2)H S是严重危害环境的气体，可采取多种方法减少HS的排放并加以资源利用。
2 2
① 用 Fe (SO ) 吸 收 HS ， 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为
2 4 3 2
____________________________________。
②HS与CO 在高温下反应可生成氧硫化碳(COS)，氧硫化碳分子中所有原子均满足最外层
2 2
8电子稳定结构，其结构式为________________________。
(3)ClO 氧化吸收法可用于处理氮氧化物。ClO 可将NO氧化为NO ，并进一步将NO 氧化
2 2 2 2
为HNO，ClO 则被还原为Cl－。吸收时，ClO 溶液从吸收器顶部喷淋，氮氧化物从吸收器
3 2 2
底部通入(如图1所示)，氮氧化物去除率与吸收器内碎瓷片填料的高度关系如图2所示。
①NO 和ClO 反应的离子方程式为________________________________________________。
2 2
② 随 着 吸 收 器 内 填 料 高 度 增 加 ， NO 去 除 率 升 高 的 原 因 是
x
______________________________。
(4)用碱液吸收氮氧化物(NO)：NO＋NO ＋2NaOH===2NaNO ＋HO、2NO ＋
x 2 2 2 2
2NaOH===NaNO ＋NaNO ＋HO。根据上述原理判断，将下列气体通入过量NaOH溶液中，
2 3 2
反应结束后一定有剩余的是________(填字母)。
A．1 mol O 和4 mol NO
2 2
B．1 mol NO和4 mol NO
2
C．1 mol O 和7 mol NO
2D．6 mol NO和4 mol NO
2
19．(10分)某小组同学为比较酸性条件下ClO－、SO、Fe3＋的氧化性强弱，设计如下实验
(夹持仪器已略)。
实验步骤及现象记录如下：
Ⅰ.打开活塞c，向装置B中滴加次氯酸钠溶液，溶液立即变为黄色，一段时间后观察到装
置B中液面上方出现黄绿色气体时，立即关闭活塞c。
Ⅱ.用注射器取出少量装置B中的溶液，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色。
Ⅲ.打开活塞b，向装置A中加入足量浓硫酸后，关闭活塞b，装置A中产生气体，装置B
中有气泡，一段时间后，观察到装置B中溶液由黄色变为浅绿色。
Ⅳ.一段时间后，用注射器取出少量装置B中的上层清液。
Ⅴ.打开活塞a，通一段时间空气。
请回答下列问题：
(1)在添加药品前需进行的操作是__________________________________________________。
(2)步骤Ⅰ中，一段时间后观察到装置 B 中液面上方出现黄绿色气体的离子方程式为
________
________________________________________________________________________。
(3)步骤Ⅲ中，开始一段时间，装置B中溶液的颜色并无明显变化，此段时间，溶液中发生
反 应 的 离 子 方 程 式 为
_______________________________________________________________。
(4)步骤Ⅳ是为了验证该溶液中存在的Fe2＋。请补充完整该步骤合理的操作及实验现象：
_____
________________________________________________________________________。
(5)步骤Ⅴ的目的是______________________________________________________________。
(6) 分 析 实 验 现 象 ， 可 得 出 该 实 验 的 结 论 是
___________________________________________。
20．(12分)某学习小组欲检测一失去标签的试剂瓶中固体物质的成分，将固体溶于水，形
成的溶液中含有Na＋、NH、Mg2＋、Fe2＋、SO、MnO、CO、SO中的若干种，取一定量待
测液进行如下实验：回答下列问题：
(1)该待测液中一定含有的离子是______________；无法确定是否含有的离子是
__________________。
(2)沉淀B的成分及物质的量为_______________________________________(物质写化学式)。
(3)生成无色气体X时的离子方程式为______________________________________________。
(4)生成沉淀C时的离子方程式为__________________________________________________。
(5)在催化剂、加热条件下气体X与气体Y可以反应转化为对环境无害的物质，该反应的化
学方程式为_____________________________________________________________________，
所得氧化产物与还原产物的质量之比为__________________。
单元检测一 物质的组成、性质和分类 离子反应答案解
析
1．答案 A
解析 分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是胶体，气溶胶是一种以气体为分散剂
的分散系，分散质粒子直径大多在纳米级别，故 A正确；煤油是混合物，故 B错误；
ECMO人工肺利用了半透膜的原理，血浆是胶体，不能通过半透膜，但氧气不是胶体，能
透过半透膜，故C错误；“雨过天晴云破处，这般颜色做将来”描述的是汝窑的典型特征，
其颜色是青色的，而氧化铁是红色的，故D错误。
2．答案 B
解析 NaO 与水反应产生NaOH和O ，属于过氧化物，不属于碱性氧化物，①错误；
2 2 2
KHSO 电离产生K＋、H＋和SO，阳离子不完全是H＋，因此不能称为酸，③错误；洁净的
4
空气(含有氧气、氮气等)、纯净的盐酸(溶质为氯化氢)都是混合物，④正确；根据分散质粒
子直径的大小，将分散系分为胶体、溶液和浊液，⑤错误，故B正确。
3．答案 D
解析 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在 1～100 nm(10－9～10－7 m)之
间，溶液的分散质粒子直径小于1 nm，浊液的分散质粒子直径大于100 nm。
4．答案 D
解析 薄雾是空气中的小液滴，是一种胶体，微粒直径在1～100 nm之间，A正确；薄雾是胶体，具有丁达尔效应，B正确；薄雾的微粒直径在1～100 nm之间，是一种较稳定的
分散系，C正确；“大漠孤烟直中”的“孤烟”是固体小颗粒，薄雾是液态小液滴，二者
组分不同，D错误。
5．答案 C
解析 A项，生理盐水是氯化钠的水溶液，为混合物，明矾是结晶水合物，为纯净物，液
态硝酸钾电离能导电，属于电解质，蔗糖不能电离，为非电解质，错误；B项，铜为金属
单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；D项，氢氧化钠为纯净物，空气由不同物质
组成，为混合物，硫酸钠溶液和食醋均为混合物，不是电解质也不是非电解质，错误。
6．答案 C
解析 醋酸是弱酸，离子方程式中要用化学式表示：ClO－＋CHCOOH===HClO＋CHCOO
3 3
－，故A项错误；电荷不守恒，故B项错误；没有考虑同时生成硫酸钡沉淀，故D项错误。
7．答案 B
解析 Cu2＋、Ag＋均与NaOH溶液反应生成沉淀，Ba2＋、Ag＋均与NaSO 溶液反应生成沉
2 4
淀，只有Ag＋与Cl－反应生成沉淀，则这三种离子逐一沉淀分离时，A为盐酸，沉淀1为
AgCl，B为NaOH或NaSO ，C为NaSO 或NaOH。由上述分析可知，A是盐酸，故A错
2 4 2 4
误；若B为NaOH，C为NaSO ，沉淀3是BaSO ，故B正确；生成沉淀1的离子方程式
2 4 4
为 Ag＋＋Cl－===AgCl↓，故 C 错误；生成沉淀 2 的离子方程式为 Cu2＋＋2OH－
===Cu(OH) ↓或Ba2＋＋SO===BaSO↓，故D错误。
2 4
8．答案 D
解析 Fe2＋为有色离子，且Fe2＋、CO之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
NH、OH－之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故 B错误；HCO与OH－反应，在强碱
性溶液中不能大量共存，故C错误；强酸性溶液中存在大量H＋，K＋、Fe2＋、Cl－、SO之
间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确。
9．答案 C
解析 该条件下H 燃烧放出的热量不能使冰分解产生氧气，水在很高的温度下才分解，A
2
项错误；实验结果表明氢气已经燃烧，被冷却的氢气不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不
能氧化亚铁离子，B项错误；烧杯中酸性KMnO 溶液褪色，说明H 燃烧的产物中可能有
4 2
还原性物质，若将烧杯中的溶液换成含有少量 KSCN的FeCl 溶液，溶液呈红色，说明有
2
Fe3＋生成，因此说明H 燃烧的产物中可能有氧化性物质，由此说明H 燃烧的产物中可能既
2 2
有还原性又有氧化性的物质，可能为HO ，C项正确；同种物质的性质相同，该条件下生
2 2
成的水分子的化学性质与普通的水的性质一样，D项错误。
10．答案 C
解析 断裂化学键要吸收能量，H—H的断裂需要吸收能量，故A正确；①→②，CO 中碳
2
氧双键断裂，与羟基发生加成反应，故B正确；④中，CO被还原为CH ，故C错误；根
4据质量守恒，生成CH 的总反应方程式是CO＋4H=======CH＋2HO，故D正确。
4 2 2 4 2
11．答案 D
解析 反应1为2ZnFeO ＋H=====2ZnFeO ＋HO，氧化产物为HO，故A错误；反应2
4 2 3.5 2 2
为4ZnFeO ＋SO =====4ZnFeO ＋S，还原产物为S，故B错误；循环Ⅱ中电解时，阳极上
3.5 2 4
Mn2＋放电生成MnO ，若Mn作为循环Ⅱ中电解过程中的阳极材料，则阳极上Mn放电，得
2
不到MnO ，故C错误；根据S元素守恒，循环Ⅰ和循环Ⅱ中消耗同质量的SO ，理论上得
2 2
到S和HSO 的物质的量之比为1∶1，质量之比为16∶49，故D正确。
2 4
12．答案 D
解析 可以通过非金属元素之间的置换反应说明元素非金属性强弱，但反应物中的非金属
单质必须表现出氧化性，推测化学方程式中非金属元素C表现出还原性，A错误；SO 具
2
有还原性、Ca(ClO) 具有氧化性，因此会发生氧化还原反应，B错误；Fe与S发生氧化还
2
原反应生成FeS，说明S的氧化性可使变价金属生成低价态，因此推测应该生成 Cu S，C
2
错误；利用强酸制弱酸的原理，D正确。
13．答案 C
解析 Fe3＋只存在于强酸性溶液中，在中性溶液中 Fe3＋已沉淀完全，A项错误；依据还原
性强弱，I－优先反应，其次才是Fe2＋。依据离子方程式：2I－＋Cl===I ＋2Cl－，溶液中0.8
2 2
mol I－完全反应需消耗0.4 mol Cl ，而现在只通入0.3 mol Cl ，所以Fe2＋没有参与反应，离
2 2
子方程式为2I－＋Cl===I ＋2Cl－，B项错误；从题给信息可知次氯酸的酸性大于HCO，所
2 2
以向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为ClO－＋CO ＋HO===HClO＋HCO，
2 2
C项正确；氯气先与Fe2＋反应，再与Br－反应，所以滴加少量的氯水，并不会生成溴单质，
而是发生反应：2Fe2＋＋Cl===2Fe3＋＋2Cl－，D项错误。
2
14．答案 D
解析 能和氯化钡溶液反应生成白色不溶于盐酸的沉淀的可能是Ag＋或SO，所以原溶液中
不一定含有硫酸根离子，故A错误；向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，
沉淀消失，存在的阳离子可能是Ba2＋或Ca2＋，所以原溶液中不一定含有钡离子，故B错误；
氨气极易溶于水，稀溶液中，铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，不加热，一水合
氨不能分解，没有氨气逸出，故不能说明原溶液中是否含有 NH，故C错误；向某黄色溶
液中加入淀粉-KI溶液，溶液呈蓝色，该黄色溶液可能是碘水；也可能是该溶液有氧化性，
能把碘离子氧化成碘，则该溶液中可能含有溴，也可能含有铁离子，故D正确。
15．答案 D
解析 I 在水中溶解度较小，易溶于CCl ，故CCl 起到萃取、富集I 的作用，A正确；在
2 4 4 2
KI溶液中加溴水，溴单质与I－发生置换反应，故Ⅰ中发生反应的离子方程式为Br ＋2I－
2
===I ＋2Br－，B正确；依据现象可知，氯水能继续氧化碘单质，而溴单质不能，故依据
2
a、b中现象，可以证明Cl 的氧化性比Br 强，C正确；继续滴加氯水，可以将I 氧化为
2 2 2IO(无色)，D错误。
16．答案 (1)①树状分类法 ②D ③B ④3
(2)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH) ↓ 红褐 丁达尔效应
3
解析 (1)②A项，碳和一氧化碳具有还原性；B项，一氧化碳和二氧化碳属于氧化物；C
项，二氧化碳和碳酸氢钠中碳元素化合价相同；D项，只有碳酸氢钠属于电解质，故选D
项。
③晶体碘属于非金属单质，故选B项。④将一定量的稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的
混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中共发生的离子反应有 OH－＋
H＋===HO、H＋＋CO===HCO、HCO＋H＋===HO＋CO↑。(2)棕黄色FeCl 溶液中滴入
2 2 2 3
NaOH溶液会产生Fe(OH) 沉淀，即Fe3＋＋3OH－===Fe(OH) ↓，在小烧杯中加入20 mL蒸
3 3
馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2 mL棕黄色氯化铁溶液，继续加热可以获得红褐色的
氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有丁达尔效应。
17．答案 (1)不可行 (2)①试管口略向下倾斜，加热前先将试管外壁擦干，加热时应先使
试管在酒精灯上移动，使试管均匀受热 ②取一小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用
洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察试纸颜色的变化并跟标准比色卡比较，即
可确定溶液的pH ③pH试纸显示有碱性气体产生 加热时无气体产生，溶液呈碱性 CO
＋HOHCO＋OH－ 加热时无气体产生、溶液呈中性
2
解析 (1)NaHCO 、NaCO 与Ba(OH) 溶液均能生成白色沉淀，所以该方案不可行。(2)①
3 2 3 2
给试管里的固体药品加热时，往往有水汽产生，因此试管口必须略向下倾斜。加热前需先
将试管外壁擦干，以防止加热时试管炸裂。加热时应先使试管在酒精灯上移动，使试管均
匀受热。②用pH试纸测溶液pH的操作是取一小块pH试纸放在玻璃片或表面皿上，用洁
净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察试纸颜色的变化并跟标准比色卡比较，即可
确定溶液的pH。(3)碳酸氢铵受热分解生成碱性气体NH ，通过检验NH 即可判断碳酸氢铵
3 3
存在；碳酸钠和氯化钠受热无气体放出，但碳酸钠溶液由于水解而呈碱性：CO＋
HOHCO＋OH－，所以只要加热时无气体产生、溶液呈碱性，即可判断碳酸钠存在；氯
2
化钠溶液呈中性，所以只要加热时无气体产生、溶液呈中性，即可判断氯化钠存在。
18．答案 (1)bc
(2)①2Fe3＋＋HS===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
2
②O==C==S
(3)①5NO ＋3HO＋ClO ===5NO＋6H＋＋Cl－ ②填料高度增加，使气体和吸收液能够充分
2 2 2
接触反应
(4)CD
解析 (1)酸雨包括硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，主要与硫的氧化物和氮的氧化物的排放有关，
与碳的氧化物无关，故b、c符合题意。(2)①用Fe (SO ) 吸收HS，发生氧化还原反应，
2 4 3 2
生成亚铁离子和硫单质，反应的离子方程式为2Fe3＋＋HS===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。(3)①NO
2 2和ClO 反应生成硝酸和氯离子(盐酸)，根据原子守恒和化合价升降守恒，可得离子方程式
2
为5NO ＋3HO＋ClO ===5NO＋6H＋＋Cl－。②随着吸收器内填料高度增加，NO 去除率升
2 2 2 x
高的原因是填料高度增加，使气体和吸收液能够充分接触反应。(4)1 mol O 和4 mol NO 可
2 2
以恰好反应生成4 mol HNO ，HNO 与NaOH溶液完全反应，无气体剩余，A错误；根据
3 3
题给信息可知，当n(NO)≤n(NO )时，气体可以被完全吸收，B错误；1 mol O 和2 mol NO
2 2
反应生成2 mol NO ，2 mol NO 与2 mol NO被NaOH溶液恰好吸收后，NO还剩余3 mol，
2 2
不能被完全吸收，C正确；4 mol NO和4 mol NO 被NaOH溶液恰好吸收后，NO还剩余2
2
mol，不能被完全吸收，D正确。
19．答案 (1)检查装置气密性 (2)Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl↑＋HO (3)SO ＋Cl ＋
2 2 2 2
2HO===4H＋＋SO＋2Cl－ (4)滴加K[Fe(CN) ]溶液，出现蓝色沉淀 (5)将装置中残留的
2 3 6
SO 、Cl 排入装置C中，被NaOH溶液吸收，防止污染环境 (6)酸性条件下，氧化性：
2 2
ClO－>Fe3＋>SO
解析 (1)该实验涉及二氧化硫气体的制备，实验在添加药品前需进行的操作是检查装置气
密性。
(2)步骤Ⅰ中，一段时间后观察到装置B中液面上方出现黄绿色气体，说明Cl－被ClO－氧化
为氯气，反应的离子方程式为Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl↑＋HO。
2 2
(3)步骤Ⅲ中，开始一段时间，装置B中溶液的颜色并无明显变化，说明Fe3＋没反应，氯气
与SO 发生氧化还原反应，反应的离子方程式是SO ＋Cl＋2HO===4H＋＋SO＋2Cl－。
2 2 2 2
(4)验证该溶液中存在Fe2＋的方法是向用注射器取出的上层清液中滴加K[Fe(CN) ]溶液，出
3 6
现蓝色沉淀，则含有Fe2＋。
(5)打开活塞a，通一段时间空气的目的是将装置中残留的 SO 、Cl 排入装置C中，被
2 2
NaOH溶液吸收，防止污染环境。
(6)向装置B中滴加次氯酸钠溶液，溶液立即变为黄色，说明Fe2＋被ClO－氧化为Fe3＋，氧
化性：ClO－>Fe3＋；步骤Ⅲ中一段时间后，观察到装置B中溶液由黄色变为浅绿色，说明
Fe3＋把SO 氧化为SO，氧化性：Fe3＋>SO。所以可得出该实验的结论是酸性条件下，氧化
2
性：ClO－>Fe3＋>SO。
20．答案 (1)NH、Fe2＋、Mg2＋、SO 无 (2)0.3 mol Fe(OH) 、0.1 mol Mg(OH)
3 2
(3)3Fe2＋＋NO＋4H＋===2HO＋3Fe3＋＋NO↑ (4)Ba2＋＋CO ＋2OH－===BaCO ↓＋HO
2 2 3 2
(5)4NH ＋6NO=====5N＋6HO 2∶3
3 2 2
解析 待测液中加入过量的稀盐酸，无明显现象，溶液中一定没有 SO、CO，加入过量的
硝酸钡溶液，生成标准状况下2.24 L的无色气体X，则溶液中含有Fe2＋，发生反应的离子
方程式是3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2HO，生成的一氧化氮的物质的量是 0.1
2
mol，则Fe2＋的物质的量是0.3 mol，高锰酸根离子具有氧化性，与亚铁离子不能共存，则
溶液中不含有MnO，一定含有SO，SO的物质的量是＝0.5 mol，向滤液Ⅰ中加入过量的氢氧化钠溶液，生成无色气体，则溶液中一定含有NH，NH的物质的量是＝0.2 mol，滤液Ⅰ
中含有铁离子，根据原子守恒生成氢氧化铁的质量是0.3 mol×107 g·mol－1＝32.1 g，而沉
淀B是37.9 g，则有5.8 g的氢氧化镁，其物质的量是＝0.1 mol，则溶液中一定含有0.1 mol
的Mg2＋，依据电荷守恒：n(Na＋)＋2n(Mg2＋)＋2n(Fe2＋)＋n(NH)＝2n(SO)，把数据代入得，
n(Na＋)＝0，则溶液中不含有Na＋，据此回答问题。
(4)滤液Ⅱ中含有钡离子、氢氧根离子，通入少量二氧化碳，生成沉淀 C是碳酸钡，反应的
离子方程式为Ba2＋＋CO ＋2OH－===BaCO ↓＋HO。(5)一氧化氮和氨气反应生成氮气和
2 3 2
水，反应的化学方程式是4NH ＋6NO=====5N ＋6HO；由方程式可知，4 mol氨气被氧化
3 2 2
生成
2 mol氮气，6 mol一氧化氮被还原生成3 mol氮气，则所得氧化产物与还原产物的质量之
比为2∶3。
