2022届高考化学一轮复习2.2离子反应学案202106071133_05高考化学_新高考复习资料_2022年新高考资料_2022届高考化学一轮复习全一册学案打包40套

第2讲 离子反应 [考纲要求] 1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4.能正确书写离子方程式。 5.掌握常见离子的检验方法。 6.正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。 考点一 电解质的电离 1知识梳理 1.电解质和非电解质、强电解质和弱电解质 2．电解质的电离 电离是指电解质在________________状态下，离解成自由移动离子的过程。 3．电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“____”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电 离方程式中，用“____”连接。 如NaSO：______________________，HClO：__________________________。 2 4 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。 如：HCO ：______________________，____________________________；Fe(OH) ： 2 3 3 __________________________。 (3)酸式盐的电离 多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。 如NaHSO 溶液中：__________________________； 4NaHCO 溶液中：______________________、________________________。 3 [判断] (正确的打“√”，错误的打“×”) (1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( ) (2)弱电解质溶液中存在两种或两种以上共价化合物分子( ) (3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( ) (4)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电( ) (5)Cl 的水溶液能导电，所以Cl 是电解质( ) 2 2 (6)NaHCO 的电离方程式为NaHCO===Na＋＋H＋＋CO2− ( ) 3 3 3 (7)NaHSO 溶于水：NaHSO===Na＋＋HSO− ( ) 4 4 4 (8)Al(OH) 碱式电离：Al(OH)===Al3＋＋3OH－( ) 3 3 (9)H 2 SO 3 在水溶液中电离：H 2 SO 32H＋＋SO 3 2−( ) (10)HBr在水溶液中电离：HBrH＋＋Br－( ) 强、弱电解质与物质类别的关系 2对点速练 练点一 基本概念的判断 1．下列说法正确的是( ) A．酸、碱、盐都是电解质 B．电解质都是易溶于水的物质 C．氧化物都是电解质 D．氢化物都不是电解质2．今有12种物质：①Al ②稀硝酸 ③HNO ④液氨 3 ⑤CO ⑥空气 ⑦NaCl ⑧CaCO ⑨NaHCO ⑩酒精 ⑪AlO ⑫石墨 2 3 3 2 3 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 混合物 (2) 电解质，但熔融状态下并不导电 (3) 电解质，熔融状态能导电 (4) 电解质，但难溶于水 (5) 非电解质 (6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 练点二 电离方程式的书写与判断3．写出下列典型物质在水中的电离方程式 (1)HSO____________________________________________________________________ 2 4 ____。 (2)HCO____________________________________________________________________ 2 3 ____。 (3)Ca(OH)_________________________________________________________________ 2 _______。 (4)Fe(OH)_________________________________________________________________ 3 _______。 (5)NH·HO_________________________________________________________________ 3 2 _______。 (6)NaCl____________________________________________________________________ ____。 (7)BaSO___________________________________________________________________ 4 _____。 (8)NaHSO__________________________________________________________________ 4 ______。 (9)NaHCO__________________________________________________________________ 3 ______。 (10)CHCOOH________________________________________________________________ 3 ________。练后归纳 书写电离方程式的两个基本判断 练点三 电解质溶液导电性 4．某兴趣小组同学向100 mL 0.5 mol·L－1的Ba(OH) 2 溶液中逐滴加入一定浓度的稀硫酸，测得溶液的导电能力随滴加硫酸体积的变化如图 所示。 (1)该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是________(填序号)。 ①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质 ②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH) 电离出的离子导电 2 (2)滴加硫酸溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。 考点二 离子反应和离子方程式1知识梳理 1.离子反应 (1)概念：指____________________的化学反应。 (2)本质：反应物中某些离子的________减小。 (3)发生条件 ①复分解反应类型。 ②氧化还原反应类型。 如FeCl 溶液与Cu反应的离子方程式为________________________________。 3 2．离子方程式 (1)离子方程式：用______________________来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示____________________，还可以表示__________________。 3．离子方程式的书写步骤 书写步骤(以CaCO 与盐酸的反应为例) 3 [判断] (正确的打“√”，错误的打“×”) (1)向水中加入一小块钠：Na＋2HO===Na＋＋2OH－＋H↑( ) 2 2(2)NaO固体与水反应：O2－＋HO===2OH－( ) 2 2 (3)醋酸溶液与水垢中的CaCO 反应：CaCO＋2H＋===Ca2＋＋HO＋CO↑( ) 3 3 2 2 (4)Fe(OH) 和稀硫酸的反应：OH－＋H＋===HO( ) 3 2 (5)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋S ===BaSO↓( ) O2− 4 4 (6)澄清石灰水与稀盐酸反应：H＋＋OH－===HO( ) 2 (7)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H↑( ) 2 (8)向NHCl溶液中滴入烧碱溶液并加热：N ＋OH－=====NH·HO( ) 4 H+ 3 2 4 (9)向NaClO溶液中通入少量SO：2ClO－＋SO＋HO===2HClO＋S ( ) 2 2 2 O2− 3 [提醒] 书写离子方程式时特殊情况的处理 特殊情况 处理方式 举例 澄清石灰水和盐酸反应： 微溶性反应物呈澄清溶液形式 拆写成离子符号 OH－＋H＋===HO 2 用石灰乳制漂白粉的反应： 微溶性生成物或反应物呈悬浊液 形式 写化学式 Ca(OH) 2 ＋Cl 2 ===Ca2＋＋Cl－＋ClO－ ＋HO 2 硫酸铝溶液中加入氨水： 氨水为反应物和不加热的稀溶液 写成NH·HO Al3＋＋3NH·HO===Al(OH)↓＋ 中的生成物 3 2 3 2 3 3NH+ 4 氨水为加热条件或浓溶液中的生 浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体并 成物 写成NH 3 ↑＋H 2 O 加热OH－＋NH+ =====NH↑＋HO 4 3 2 2对点速练 练点一 单一反应离子方程式的书写 1．完成下列反应的离子方程式 (1)MnO 与浓盐酸反应制Cl： 2 2 _________________________________________。 (2)NaS水溶液在空气中被氧化变质： 2 _________________________________________。 (3)明矾溶于水产生Al(OH) 胶体： 3 _________________________________________。(4)NaO 溶于水： 2 2 _________________________________________。 (5)浓盐酸与铁屑反应： _________________________________________。 (6)钠与CuSO 溶液反应： 4 _________________________________________。 练点二 多重反应离子方程式的书写 2．完成下列反应的离子方程式 (1)Ba(OH) 溶液与(NH)SO 溶液混合： 2 4 2 4 __________________________________________。 (2)CuSO 溶液与Ba(OH) 溶液混合： 4 2 __________________________________________。 (3)NHHCO 与过量NaOH溶液混合： 4 3 __________________________________________。 (4)Ba(OH) 与HSO 两稀溶液混合： 2 2 4 __________________________________________。 (5)Fe(OH) 溶于HI溶液中： 3 __________________________________________。 练点三 “限定条件”离子方程式的书写 3．(1)Ca(HCO) 溶液与NaOH溶液反应 3 2 ①NaOH不足：___________________________________； ②NaOH过量：___________________________。 (2)NaHCO 溶液与Ca(OH) 溶液反应 3 2 ①NaHCO 不足：____________________________； 3 ②NaHCO 过量：___________________________。 3 (3)Ba(OH) 溶液与NaHSO 溶液的反应 2 4 ①溶液呈中性时：___________________________； ②溶液呈碱性时：___________________________。 4．(1)①FeBr 溶液中通入少量Cl： 2 2 ___________________________； ②FeBr 溶液中通入与其等物质的量的氯气： 2___________________________； ③FeBr 溶液中通入足量Cl： 2 2 ___________________________。 (2)①少量铁粉加入到足量稀硝酸中： ___________________________； ②n(Fe)∶n[HNO(稀)]＝1∶3： 3 ___________________________； ③足量铁粉加入到少量稀硝酸中： ___________________________。 练点四 “信息型”离子方程式的书写 5．利用硫酸渣(主要含FeO 、FeO，杂质为AlO 和SiO 等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH) 2 3 2 3 2 的制备流程如下： (1)“酸溶”时，FeO 与硫酸反应的化学方程式为______________________________。 2 3 (2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS 、S和________(填化学式)；Fe3＋被FeS 还原的离子方程 2 2 式为________________。 (3)“ 氧 化 ” 中 ， 生 成 FeOOH 的 离 子 方 程 式 为 ________________________________________。 (4)滤液Ⅱ中溶质是Al(SO) 和________(填化学式)：“洗涤”时，检验铁黄表面已 2 4 3 洗涤干净的操作是________________________________________________。 练点五 离子方程式正误判断 6．下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A．钠与水反应：Na＋2HO===Na＋＋2OH－＋H↑ 2 2 B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气： 2Cl－＋2HO=====H↑＋Cl↑＋2OH－ 2 2 2 C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： Ba2＋＋OH－＋H＋＋S ===BaSO↓＋HO O2− 4 2 4 D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： Ca2＋＋H ＋OH－===CaCO↓＋HO O− 3 2 3 7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．向稀HNO 中滴加NaSO 溶液：S ＋2H＋===SO↑＋HO 3 2 3 O2− 2 2 3 B．向NaSiO 溶液中通入过量SO：Si ＋SO＋HO===HSiO↓＋S 2 3 2 O2− 2 2 2 3 O2− 3 3 C．向Al(SO) 溶液中加入过量NH·HO：Al3＋＋4NH·HO===[Al(OH)]－＋4 2 4 3 3 2 3 2 4 H+ 4 D．向CuSO 溶液中加入NaO：2NaO＋2Cu2＋＋2HO===4Na＋＋2Cu(OH)↓＋O↑ 4 2 2 2 2 2 2 2 8．下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．向KCO 溶液中通入过量SO： 2 3 2 C ＋2SO＋HO===CO＋2HS O2− 2 2 2 O− 3 3 B．Fe与稀醋酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H↑ 2 C．在强碱溶液中NaClO与FeCl 反应生成NaFeO： 3 2 4 3ClO－＋2Fe3＋＋5HO===2Fe ＋3Cl－＋10H＋ 2 O2− 4 D.用新制Cu(OH) 悬浊液检验乙醛中的醛基： 2 CHCHO＋Cu(OH)＋OH－――→CHCOO－＋Cu＋2HO 3 2 3 2 练后归纳 离子方程式正误判断的审题要点本讲真题研练 1．[2020·全国卷Ⅲ，11]对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( ) A.用NaSO 溶液吸收少量Cl：3S ＋Cl＋HO===2HS ＋2Cl－＋S 2 3 2 O2− 2 2 O− O2− 3 3 4 B.向CaCl 溶液中通入CO：Ca2＋＋HO＋CO===CaCO↓＋2H＋ 2 2 2 2 3 C.向HO 溶液中滴加少量FeCl：2Fe3＋＋HO===O↑＋2H＋＋2Fe2＋ 2 2 3 2 2 2 D.同浓度同体积NHHSO 溶液与NaOH溶液混合：N ＋OH－===NH·HO 4 4 H+ 3 2 4 2．[2020·江苏卷，7]下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.Cl 2 通入水中制氯水：Cl 2 ＋H 2 O2H＋＋Cl－＋ClO－ B.NO 通入水中制硝酸：2NO＋HO===2H＋＋N ＋NO 2 2 2 O− 3 C.0.1 mol·L－1 NaAlO 溶液中通入过量CO：Al ＋CO＋2HO===Al(OH)↓＋HC 2 2 O− 2 2 3 O− 2 3 D.0.1 mol·L－1 AgNO 溶液中加入过量浓氨水：Ag＋＋NH＋HO===AgOH↓＋N 3 3 2 H+ 4 3．[2020·浙江7月，13]能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.(NH)Fe(SO) 溶液与少量Ba(OH) 溶液反应：S ＋Ba2＋===BaSO↓ 4 2 4 2 2 O2− 4 4 B.电解MgCl 水溶液：2Cl－＋2HO=====2OH－＋Cl↑＋H↑ 2 2 2 2 C.乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CHCOOCHCH＋OH－――→CHCOO－＋CHCHOH 3 2 3 3 3 2 D.CuSO 溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－ ===Cu(OH)↓ 4 2 4．[2019·全国卷Ⅰ，10]固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材 料科学等领域研究的重要课题。下图为少量 HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的 示意图。下列叙述错误的是( )A.冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B.冰表面第二层中，H＋浓度为5×10－3mol·L－1(设冰的密度为0.9 g·cm－3) C.冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D.冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH＋＋Cl－ 5．[2019·天津卷，2]下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( ) 实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶 Mg(OH)＋2NH+ ===Mg2＋＋2NH·HO 液，沉淀溶解 2 4 3 2 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红 B Fe3＋＋3HO===Fe(OH)↓＋3H＋ 褐色液体 2 3 3SO＋2MnO− ＋4H＋===3SO2− ＋2Mn2＋＋ C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 2 4 4 2HO 2 D 氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO＋2H＋===Fe2＋＋HO 2 6.[2019·江苏卷，7]下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl：Cl＋2OH－===ClO－＋Cl－＋HO 2 2 2 B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H：Al＋2OH－===Al ＋H↑ 2 O− 2 2 C.室温下用稀HNO 溶解铜：Cu＋2N ＋2H＋===Cu2＋＋2NO↑＋HO 3 O− 2 2 3 D.向NaSiO 溶液中滴加稀盐酸：NaSiO＋2H＋===HSiO↓＋2Na＋ 2 3 2 3 2 3 7．[2019·浙江4月，13]不能正确表示下列变化的离子方程式是( ) A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO＋2HO＋2Mn ===2Mn2＋＋5S ＋4H＋ 2 2 O− O2− 4 4 B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I－＋2H＋＋HO===I＋2HO 2 2 2 2 C.硅酸钠溶液和盐酸反应：Si ＋2H＋===HSiO↓ O2− 2 3 3 D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu 第2讲 离子反应 考点一 1知识梳理1．水溶液中 熔融状态下 强电解质 弱电解质 2．水溶液中或熔融 3．(1)=== NaSO===2Na＋＋S ⇌ 2 4 O2− 4 HClO H＋＋ClO－ ⇌ (2)HCO H＋＋HC 2 3⇌ O− 3 HC H＋＋C O−⇌ O2− 3 3 Fe(OH) Fe3＋＋3OH－ 3⇌ (3)NaHSO===Na＋＋H＋＋S 4 O2− 4 NaHCO===Na＋＋HC 3 O− 3 HC H＋＋C O−⇌ O2− 3 3 判断 答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× (10)× 2对点速练 1．答案：A 2．答案：(1)②⑥ (2)③ (3)⑦⑧⑨⑪ (4)⑧⑪ (5)④⑤ 10 (6)①⑫ 3．答案：(1)HSO===2H＋＋S 2 4 O2− 4 (2)HCO H＋＋HC 、HC H＋＋C 2 3⇌ O− O−⇌ O2− 3 3 3 (3)Ca(OH)===Ca2＋＋2OH－ 2 (4)Fe(OH) Fe3＋＋3OH－ 3⇌ (5)NH·HO N ＋OH－ 3 2 ⇌ H+ 4 (6)NaCl===Na＋＋Cl－ (7)BaSO===Ba2＋＋S 4 O2− 4 (8)NaHSO===Na＋＋H＋＋S 4 O2− 4(9)NaHCO===Na＋＋HC 、HC H＋＋C 3 O− O−⇌ O2− 3 3 3 (10)CHCOOH CHCOO－＋H＋ 3 ⇌ 3 4．答案：(1)② (2)0.5 考点二 1知识梳理 1．(1)在溶液中有离子参加 (2)浓度 (3)难溶 难电离 挥发性 2Fe3＋＋Cu===2Fe2 ＋＋Cu2＋ 2．(1)实际参加反应的离子符号 (2)某一个具体的化学反应 同一类型的离子反应 3．CaCO ＋2HCl===CaCl ＋HO＋CO↑ CaCO ＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋HO＋CO↑ 3 2 2 2 3 2 2 CaCO＋2H＋===Ca2＋＋HO＋CO↑ 原子 3 2 2 判断 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)× 2对点速练 1．答案：(1)MnO＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋Cl↑＋2HO 2 2 2 (2)2S2－＋O＋2HO===2S↓＋4OH－ 2 2 (3)Al3＋＋3HO Al(OH)(胶体)＋3H＋ 2 ⇌ 3 (4)2NaO＋2HO===4Na＋＋4OH－＋O↑ 2 2 2 2 (5)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H↑ 2 (6)2Na＋Cu2＋＋2HO===Cu(OH)↓＋2Na＋＋H↑ 2 2 2 2．答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋2N ＋S ===BaSO↓＋2NH·HO H+ O2− 4 3 2 4 4 (2)Cu2＋＋S ＋Ba2＋＋2OH－===BaSO↓＋Cu(OH)↓ O2− 4 2 4 (3)N ＋HC ＋2OH－===NH·HO＋C ＋HO H+ O− 3 2 O2− 2 4 3 3 (4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S ===BaSO↓＋2HO O2− 4 2 4 (5)2Fe(OH)＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋6HO＋I 3 2 2 3．答案：(1)①Ca2＋＋HC ＋OH－===CaCO↓＋HO O− 3 2 3 ②Ca2＋＋2HC ＋2OH－===CaCO↓＋2HO＋C O− 3 2 O2− 3 3(2)①HC ＋OH－＋Ca2＋===CaCO↓＋HO O− 3 2 3 ②Ca2＋＋2OH－＋2HC ===CaCO↓＋C ＋2HO O− 3 O2− 2 3 3 (3)①Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S ===BaSO↓＋2HO O2− 4 2 4 ②S ＋H＋＋OH－＋Ba2＋===BaSO↓＋HO O2− 4 2 4 4．答案：(1)①2Fe2＋＋Cl===2Fe3＋＋2Cl－ 2 ②2Fe2＋＋2Br－＋2Cl===2Fe3＋＋Br＋4Cl－ 2 2 ③2Fe2＋＋4Br－＋3Cl===2Fe3＋＋2Br＋6Cl－ 2 2 (2)①Fe＋4H＋＋N ===Fe3＋＋NO↑＋2HO O− 2 3 ②4Fe＋12H＋＋3N ===3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6HO O− 2 3 ③3Fe＋8H＋＋2N ===3Fe2＋＋2NO↑＋4HO O− 2 3 5．解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，加FeS 还原Fe3＋， 2 SiO 不溶于酸，滤渣Ⅰ中还有SiO 。反应物为Fe3＋、FeS(硫显－1价，铁显＋2价)，生成物 2 2 2 有Fe2＋(Fe3＋被还原为Fe2＋)、S(滤渣Ⅰ成分之一)，根据得失电子守恒配平。(3)滤液Ⅰ中主 要含Fe2＋、Al3＋，通入空气氧化Fe2＋为Fe3＋，加氨水调节pH 3～4，沉淀Fe3＋。反应物为Fe2 ＋、O 、NH·HO，生成物有 FeOOH、N ，根据得失电子守恒有：4Fe2＋＋NH·HO＋ 2 3 2 H+ 3 2 4 O―→4FeOOH↓＋N ，根据电荷守恒配N ：4Fe2＋＋8NH·HO＋O―→4FeOOH↓＋8N ， 2 H+ H+ 3 2 2 H+ 4 4 4 根据原子守恒补水。(4)由(3)中反应可判断滤液Ⅱ中溶质为Al(SO) 、(NH)SO 。由滤液Ⅱ 2 4 3 4 2 4 成分可知铁黄表面可溶性杂质是Al(SO)、(NH)SO，若洗涤干净，则洗涤液中无S 。 2 4 3 4 2 4 O2− 4 答案：(1)FeO＋3HSO===Fe(SO)＋3HO 2 3 2 4 2 4 3 2 (2)SiO 2Fe3＋＋FeS===3Fe2＋＋2S 2 2 (3)4Fe2＋＋8NH·HO＋O===4FeOOH↓＋8N ＋2HO 3 2 2 H+ 2 4 (4)(NH)SO 取最后一次洗涤液，先加入稀盐酸酸化，再加入 BaCl 溶液，若无白色 4 2 4 2沉淀，说明已洗涤干净 6．解析：A项，电荷不守恒，正确的为：2Na＋2HO===2Na＋＋2OH－＋H↑，错误；C项， 2 2 正确的为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S ===BaSO↓＋2HO；D项，Ca(OH) 过量，N 也反应，正 O2− 4 2 2 H+ 4 4 确的为：N ＋HC ＋Ca2＋＋2OH－===CaCO↓＋NH·HO＋HO。 H+ O− 3 3 2 2 4 3 答案：B 7．解析：稀硝酸有强氧化性，会将S 氧化，A错误；因通入的SO 过量，故生成的 O2− 2 3 是HS ，不是S ，B错误；Al(OH) 不溶于NH·HO，C中正确的离子方程式应为Al3＋＋ O− O2− 3 3 2 3 3 3NH·HO===Al(OH)↓＋3N ，C错误；向CuSO 溶液中加入NaO ，先发生反应的离子方程 3 2 3 H+ 4 2 2 4 式为 2NaO ＋2HO===4Na＋＋4OH－＋O↑，再发生反应的离子方程式为 Cu2＋＋2OH－ 2 2 2 2 ===Cu(OH)↓，整理后可得出D中的离子方程式，D正确。 2 答案：D 8．解析：A项，SO 过量，生成HS ，正确；B项，醋酸是弱酸，不能拆成离子形式， 2 O− 3 错误；C项，碱性溶液，不能生成H＋，错误；D项，醛基将Cu(OH) 还原为CuO，不是Cu，错 2 2 误。 答案：A 本讲真题研练 1．解析：设少量Cl 为1 mol，根据得失电子守恒可知，1 mol Cl 消耗1 mol S 2 2 O2− 3 ：Cl＋S ＋HO===2Cl－＋S ＋2H＋，由于S 过量，继续消耗产生的H＋生成HS ，故 2 O2− 2 O2− O2− O− 3 4 3 3 总反应的离子方程式为3S ＋Cl ＋HO===2HS ＋2Cl－＋S ，A项正确；将离子方程式 O2− 2 2 O− O2− 3 3 4 写为化学方程式，可知是HCO 制得HCl，不符合强酸制弱酸规律，B项错误；加入的少量Fe3 2 3 ＋对HO 的分解起催化作用，催化机理为2Fe3＋＋HO===O↑＋2H＋＋2Fe2＋和HO＋2Fe2＋＋2H＋ 2 2 2 2 2 2 2===2Fe3＋＋2HO，C项错误；由电离方程式NHHSO===N ＋H＋＋S 可知，OH－先与H＋反应， 2 4 4 H+ O2− 4 4 再与N 反应，故同浓度同体积两种溶液混合，发生的反应为H＋＋OH－===HO，D项错误。 H+ 2 4 答案：A 2．解析：本题考查离子方程式的正误判断，考查的化学学科核心素养是变化观念与平 衡思想。HClO为弱电解质，在离子方程式中不能拆开，A项错误；B项电荷不守恒，正确的 离子方程式为3NO ＋HO===2H＋＋2N ＋NO，B项错误；CO 过量，生成HC ，C项正确； 2 2 O− 2 O− 3 3 AgOH不能稳定存在，正确的离子方程式为Ag＋＋2NH===[Ag(NH)]＋，D项错误。 3 3 2 答案：C 3．解析：本题考查离子方程式的书写，考查的化学核心素养是宏观辨识与微观探析。 硫酸亚铁铵与少量氢氧化钡反应的离子方程式为 Fe2＋＋S ＋Ba2＋＋2OH－===Fe(OH)↓＋ O2− 2 4 BaSO↓，A项错误；电解MgCl 水溶液的离子方程式为Mg2＋＋2Cl－＋2HO=====Mg(OH)↓＋ 4 2 2 2 H↑＋Cl↑，B项错误；乙酸乙酯在氢氧化钠条件下水解得到乙酸钠和乙醇，C项正确；一水 2 2 合氨是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为Cu2＋＋2NH·HO===Cu(OH)↓＋2N ，D项 3 2 2 H+ 4 错误。 答案：C 4．解析：由图可知，在冰表面第一层氯化氢以分子形式存在，在第二层氯化氢以离子 形式存在，而第三层只有水分子，则在第一、二层之间存在可逆反应：HCl H＋＋Cl－，A、C ⇌ 项正确，D项错误：1 L冰中水的物质的量为0.9 g·cm－3×1 000 mL＝50 mol，第二层 18 g·mol－1 n（Cl−） 中，n(Cl－)∶n(HO)＝10－4∶1，n(Cl－)＝5×10－3 mol，则c(H＋)＝c(Cl－)＝ ＝ 2 V 5×10－3 mol ＝5×10－3 mol·L－1，B项正确。 1 L 答案：D 5．解析：本题涉及离子方程式的书写及正误判断，通过实验现象分析发生的反应，考查分析和解决化学问题的能力，体现证据推理与模型认知的学科核心素养。 A项，悬浊液中存在平衡：Mg(OH)(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入NHCl溶液后，N 2 ⇌ 4 与OH－结合成NH·HO，平衡正向移动而使沉淀逐渐溶解，正确；B项，红褐色液体是 H+ 3 2 4 Fe(OH) 胶体，不是沉淀，错误；C项，得失电子不守恒，电荷不守恒，错误；D项，稀硝酸 3 具有强氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，错误。 答案：A 6．解析：本题涉及的考点有离子方程式的正误判断、元素及其化合物的性质，通过离 子方程式正误判断的形式考查了学生对知识的识记、再现、辨认能力，体现了以宏观辨识与 微观探析为主的学科核心素养。 A项，Cl 能与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为Cl ＋2OH－===ClO－ 2 2 ＋Cl－＋HO，正确；B项，铝粉能与 NaOH溶液反应制取 H ，离子方程式为 2Al＋2OH－＋ 2 2 2HO===2Al ＋3H↑，错误；C项，铜与稀硝酸反应生成NO，离子方程式为3Cu＋8H＋＋2N 2 O− 2 2 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4HO，错误；D 项，NaSiO 易溶于水，应用离子符号表示，故向 O− 2 2 3 3 NaSiO 溶液中滴加稀盐酸发生反应的离子方程式为Si ＋2H＋===HSiO↓，错误。 2 3 O2− 2 3 3 答案：A 7．解析：硫酸铜溶液中加少量的铁粉：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，D错误。 答案：D