文档文本内容
第4讲 铜及其化合物 金属资源
[考纲要求]
1.掌握铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解常见金属活动顺序。
3.了解合金的概念及其重要应用。
考点一 铜及其重要化合物
知识梳理
1.铜的性质
（1）物理性质：铜是 色金属，具有良好的 性、 性和延
展性。
（2）化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
①化学方程式： （ 固体）。
②化学方程式： 。
③与氧化性酸
a.与浓硫酸共热： ；
b. 与 稀 硝 酸 反 应 的 离 子 方 程 式 ：
；
c ． 与 浓 硝 酸 反 应 的 离 子 方 程 式 ：
。
2.氧化铜和氧化亚铜
名称 氧化铜 氧化亚铜
颜色 黑色 砖红色
与酸反
CuO＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋HO
2 2
应（H＋）与H 反应
2
转化关系
3.氢氧化铜
（1）物理性质： 色 溶于水的固体。
（2）化学性质及应用
4.铜盐
（1）铜盐溶液有毒，主要是因为Cu2＋作为一种重金属离子能与蛋白质作用，使
蛋白质变性失去生理活性，因此可将胆矾、熟石灰、水配成波尔多液，用来杀灭植物的病毒。
（2）CuSO·5HO俗称 。
4 2
可发生CuSO4·5H2O CuSO4＋5HO，无水CuSO 遇水变蓝色，可用于检验
2 4
水的存在。
（3）Cu（OH）CO：名称为 ，是铜绿、孔雀石的主要成分。
2 2 3
[判断] （正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成（ ）
（2）利用无水硫酸铜遇水变成蓝色这一性质，来检验水的存在（ ）
（3）将铁片置于 CuSO 溶液中，铁片上有红色物质析出，说明铁比铜活泼
4
（ ）
（4）铜在干燥的空气中性质稳定，但是在潮湿的环境中则易被锈蚀，生成铜绿（
）
（5）铜与氯气、氧气、硫分别反应，得到的产物中铜的化合价均为＋2 价
（ ）
（6）湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生了还原反应（ ）
（7）CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu（OH）（ ）
2（8）CuO遇硝酸会被氧化成Cu2＋（ ）
2
（9）Cu（OH）CO 是铜锈的主要成分，在干燥的空气中不易生成（ ）
2 2 3
（10）无水硫酸铜生成CuSO·5HO属于物理变化（ ）
4 2
（11）铜绿在灼烧条件下会分解生成氢氧化铜和二氧化碳（ ）
[提醒]
1.铜及其化合物的颜色
物质 颜色 物质 颜色
Cu 紫红色 CuSO 白色
4
CuO 黑色 CuSO·5HO 蓝色
4 2
CuO 砖红色 Cu（OH）CO 绿色
2 2 2 3
CuS 黑色 Cu（OH） 蓝色
2 2
2.无水CuSO 只能作为水的检验试剂，但不能作为水蒸气的吸收试剂用于除杂。
4
对点速练
练点一 铜及其化合物的性质
1.我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂（HgS）烧之
成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是（
）
A．①中描述的化学反应是可逆反应
B．“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸铜溶液
C．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”
D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜
2.某同学通过系列实验，探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的
的是（ ）
A．将铜粉和硫粉混合均匀加热以制取CuS
B．将Cu片放入过量浓硫酸中，一段时间后加水以观察CuSO 溶液的颜色
4
C．向CuSO 溶液中加入NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀，加热以制取CuO
4
D．设计Cu－Al－浓硝酸原电池，以证明金属活动性：Cu<Al
3.已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu↓。由于反应温度不同，用氢气
还原氧化铜时，可能产生Cu或CuO，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实
2
验所得的红色固体产物做了验证，实验操作和实验现象记录如下：
加入 稀硫酸 浓硫酸、 稀硝酸 浓硝酸试剂
加热
有红色固体剩 产生无色气 产生红棕色气
实验 产生无
余和溶液变为 体和溶液变 体和溶液变为
现象 色气体
蓝色 为蓝色 绿色
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物（ ）
A．是Cu B．是CuO
2
C．一定有Cu，一定有CuO D．一定有CuO，可能有Cu
2 2
练点二 化工生产中的“铜”
4.CuSO 是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法正
4
确的是（ ）
A．相对于途径②，途径①更好地体现了绿色化学思想
B．Y可以是葡萄糖溶液
C．X可能是SO 和SO 的混合气体
2 3
D．将CuSO 溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体
4
5.从含铜丰富的自然资源黄铜矿（CuFeS）冶炼铜的工艺流程如下：
2
已知：CuFeS＋3CuCl===4CuCl↓＋FeCl＋2S↓
2 2 2
（1）浸取时，若改用 FeCl 溶液，也能生成 CuCl和S，该反应化学方程式为
3
________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_。
（2）若过滤1所得滤液中只含FeCl ，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得
2
固体的化学式为 。
（3）调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是
。（填离子符号）（4）过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有 ，为保持流程持续循环，
每生成1 mol Cu，理论上需补充CuCl 的物质的量为 。
2
（5）冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，
化学方程式为：6CuFeS ＋13O=====3CuS＋2FeO ＋9SO CuS＋O=====2Cu＋SO ，此工艺与
2 2 2 3 4 2 2 2 2
前一工艺相比主要缺点有 。
方法总结
铜的冶炼“两方法”
（1）湿法炼铜：Fe＋CuSO===FeSO＋Cu。
4 4
（2）高温炼铜：工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜（粗铜）：
2CuFeS＋4O=====CuS＋3SO＋2FeO（炉渣）
2 2 2 2
2CuS＋3O=====2CuO＋2SO
2 2 2 2
2CuO＋CuS=====6Cu＋SO↑
2 2 2
粗铜中铜的含量为99.5%～99.7%，主要含有Ag、Zn、Fe、Au等杂质，粗铜通过
电解精炼可得到纯度达99.95%～99.98%的铜。电解精炼铜的原理是用粗铜作阳极，失电子变
为Cu2＋，用纯铜棒作阴极即可得精铜。
考点二 金属材料与金属矿物的利用
知识梳理
1.合金
2.常见金属材料
（1）黑色金属材料——钢铁。
① 是用量最大，用途最广的合金。（2）有色金属材料——铜和铝。
①我国使用最早的合金是 ，常见的铜合金有黄铜和白铜。
②铝合金。
3.金属冶炼的方法
（1）热分解法：
加热分解HgO和AgO的化学方程式分别为：
2
_______________________________________________________________________
_；
_______________________________________________________________________
_。
（2）热还原法：
①焦炭还原法：
用C还原CuO的化学方程式：
_______________________________________________________________________
_。
②一氧化碳还原法：
工业上炼铁的反应原理：
_______________________________________________________________________
_。
③H 还原法：
2
用H 还原WO 的化学方程式：
2 3
_______________________________________________________________________
_。
④活泼金属还原法：
用Al还原CrO 的化学方程式：
2 3
_______________________________________________________________________
_。
（3）电解法：电 解 熔 融 AlO 、 MgCl 冶 炼 Al 、 Mg 的 化 学 方 程 式 分 别 为 ：
2 3 2
。
[思考]
用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。例如：
2Al＋4BaO=====3Ba↑＋BaO·AlO
2 3
常温下Al的金属性比Ba的金属性 （填“强”或“弱”）。利用上述方
法可制取Ba的主要原因是
_______________________________________________________________________
_
_______________________________________________________________________
_。
[判断] （正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）金属在自然界中都以化合态存在，故金属的冶炼就是将金属从其化合物中置
换出来（ ）
（2）铁的冶炼属于热还原法，还原剂为CO（ ）
（3）合金是混合物，合金中的成分金属保持各自的化学性质（ ）
（4）铝合金的熔点比纯铝的高（ ）
（5）合金材料中不可能含有非金属元素（ ）
（6）铁是人类在生产、生活中最早使用的金属（ ）
（7）工业上电解熔融状态的AlO 制备Al涉及氧化还原反应（ ）
2 3
（8）用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜（ ）
（9）用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物（ ）
[提醒]
1.金属冶炼与金属活动性的关系：
2.用H 还原法冶炼得到的金属，纯度高，但成本也高；用 CO和C还原法冶炼得到
2
的金属，纯度低，冶炼成本也低。
3.用热还原法制得的铜须用电解精炼法进行提纯。
对点速练练点一 金属的冶炼方法
1.下列金属冶炼的反应原理正确的是（ ）
A．2AlO＋3C=====4Al＋3CO↑
2 3 2
B．MgO＋H=====Mg＋HO
2 2
C．FeO＋4CO=====3Fe＋4CO
3 4 2
D．2HgO=====2Hg＋O↑
2
2.孔雀石的主要成分为Cu （OH） CO 。某同学设计的从孔雀石中冶炼铜的方案如
2 2 3
下（假设孔雀石中杂质不溶于水和稀硫酸）：
（1）反应①能观察到的现象是_________________________________，
有关反应的化学方程式为________________________________________。
（2）反应②加入的金属可能是 ，有关反应的离子方程式为
。
练点二 金属矿物的加工过程
3.铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中。常见的铜矿石有：黄铜矿
（CuFeS ）、斑铜矿（CuFeS ）、辉铜矿（CuS）、孔雀石[CuCO·Cu（OH） ]。下列说法不
2 5 4 2 3 2
正确的是（ ）
A．可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿
B．硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂
C．工业上常采用电解法制取粗铜
D．在上述几种含铜化合物中，铜的质量分数最高的是CuS
2
4.以高硫铝土矿（主要成分为AlO 、FeO 、SiO 、少量FeS ）为原料，生产FeO
2 3 2 3 2 2 3 4
的部分工艺流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．用NaOH溶液吸收焙烧过程产生的SO 有利于保护环境和资源再利用
2
B．从高硫铝土矿中可制得Al、Fe的化合物C．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO，铝元素存在的形式由AlO1 转化为Al3＋
2 2
D．FeS 与FeO 混合后在无氧条件下焙烧的目的是生成FeO 和SO
2 2 3 3 4 2
5.某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产
CuCl·2HO晶体的工艺流程如下：
2 2
下列说法正确的是（ ）
A．焙烧过程中每消耗1 mol CuS则消耗3 mol O
2
B．焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．滤渣中主要含铁的氧化物
D．将获得的CuCl·2HO晶体加热可制得CuCl 固体
2 2 2
练点三 金属材料及其成分分析
6.我国自主研制的C919大型飞机采用了大量新型材料铝锂合金。下列关于铝锂合
金的说法不正确的是（ ）
A.铝锂合金是铝与锂形成的混合物
B．铝锂合金的硬度比锂大
C．铝锂合金的熔沸点比铝低
D．铝锂合金耐酸碱腐蚀
7.取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成可
能为（提示：Si＋2OH－＋HO===SiO＋2H↑）（ ）
2 2
样品――→
A．Al、Mg、Si、Zn B．Al、Fe、Zn、Na
C．Al、Na、Cu、Fe D．Al、Cu、Mg、Si、Mn
8.碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转
化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。（1）采用装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO、SO。
2 2
①气体a的成分是 。
②若钢样中硫以 FeS 形式存在，A 中反应：3FeS＋5O=====1 ＋3
2
。
（2）将气体a通入测硫装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。
①HO 氧化SO 的化学方程式：
2 2 2
_______________________________________________________________________
_
_______________________________________________________________________
_。
②用NaOH溶液滴定生成的HSO，消耗z mL NaOH溶液。若消耗1 mL NaOH溶液相
2 4
当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数： 。
（3）将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的含量。
①气体a通过B和C的目的是 。
②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是
_______________________________________________________________________
_
_______________________________________________________________________
_。方法总结
定量测定合金组成与含量的两种方法
（1）定量集气法
定量集气法是指收集合金中某种物质溶于酸或碱溶液时所产生的气体的量，应用
化学方程式或关系式来判断合金的组成。其原理的关键点是根据某组分的特殊性质（特别是
与酸或碱反应能产生气体），其操作要点和注意事项有：保证装置的气密性良好，注意收集
气体的读数方法。
（2）沉淀法
沉淀法测定物质含量是常用的一种方法，采用沉淀法时，涉及的基本实验操作和
主要问题有：称量、溶解（溶解试剂）、沉淀（重点是沉淀试剂的选择）、过滤、沉淀洗涤、
沉淀的干燥、称量及数据的处理（包括测定结果的误差分析）。
本讲真题研练
1.[2020·浙江1月，9]下列说法不正确的是（ ）
A.[Cu（NH）]SO 可通过CuSO 溶液与过量氨水作用得到
3 4 4 4
B.铁锈的主要成分可表示为FeO·nHO
2 3 2
C．钙单质可以从TiCl 中置换出Ti
4
D.可用H 还原MgO制备单质Mg
2
2.[2019·浙江4月，27]固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下
实验：
请回答：
（1）由现象1得出化合物X含有 元素（填元素符号）。
（2）固体混合物Y的成分 （填化学式）。
（3）X的化学式 。
X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学
方程式是________________________________________________________________________。
3.[2018·全国卷Ⅰ，7]磷酸亚铁锂（LiFePO ）电池是新能源汽车的动力电池之
4
一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（ ）
A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋
D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
4.[2018·浙江选考]某同学通过如下流程制备氧化亚铜：
已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；CuO＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋HO
2 2
下列说法不正确的是（ ）
A.步骤②中的SO 可用NaSO 替换
2 2 3
B.步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO 水溶液洗涤
2
C.步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl＋2OH－=====CuO＋2Cl－＋HO
2 2
D.如果CuO试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与CuO试样充分反应，
2 2
根据反应前、后固体质量可计算试样纯度
5.[2018·全国卷Ⅱ，26]我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪
锌矿（ZnS，含有SiO 和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
2
相关金属离子[c（Mn＋）＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
0
金属离子 Fe3＋ Fe2＋ Zn2＋ Cd2＋
开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4
沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4
回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为 。
（2）滤渣1的主要成分除SiO 外还有 ；氧化除杂工序中ZnO的作用是
2
，若不通入氧气，其后果是 。
（3）溶液中的 Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为
。
（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为 ；沉积
锌后的电解液可返回 工序继续使用。
6.[2017·江苏卷，18]碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。
（1）碱式氯化铜有多种制备方法
①方法 1：45～50 ℃时，向 CuCl 悬浊液中持续通入空气得到 Cu （OH）
2
Cl·3HO，该反应的化学方程式为
2 2 2
_______________________________________________________________________
_。
②方法2：先制得CuCl ，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通
2
入空气的条件下反应生成CuCl ，Fe3＋对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。M′的化
2
学式为________________________________________________________________________。
（2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cu （OH） Cl·xHO。为测定某碱式氯化
a b c 2
铜的组成，进行下列实验：①称取样品1.116 0 g，用少量稀HNO 溶解后配成100.00 mL溶
3
液A；②取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO 溶液，得AgCl 0.172 2 g；③另取25.00 mL溶
3
液A，调节pH 4～5，用浓度为0.080 0 mol·L－1的EDTA（NaHY·2HO）标准溶液滴定Cu2＋
2 2 2
（离子方程式为Cu2＋＋HY2－===CuY2－＋2H＋），滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。通过
2
计算确定该样品的化学式（写出计算过程）。
微专题·大素养金属化合物的热重分析法
【知识基础】
热重分析法的一般思路
1.设晶体为1 mol，其质量为m。
2.失重一般是先失水，再失非金属氧化物。
3.计算每步固体剩余的质量（m ）
余
m余
×100%＝固体残留率。
m
4.晶体中金属质量不再减少，仍在m 中。
余
5.失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m ，由n ∶n ，即可求出失重
氧 金属 氧
后物质的化学式。
【素养专练】
1.在空气中加热10.98 g草酸钴晶体（CoCO·2HO）样品，受热过程中不同温度
2 4 2
范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。
温度范围/℃ 固体质量/g
150～210 8.82
290～320 4.82
890～920 4.50
（ 1 ） 加 热 到 210 ℃ 时 ， 固 体 物 质 的 化 学 式 为
__________________________________。
（2）经测定，加热到210 ℃～310 ℃过程中的生成物只有CO 和钴的氧化物，此
2
过程发生反应的化学方程式为
_______________________________________________________________________
_。
2.PbO 受热会随温度升高逐步分解。称取23.9 g PbO ，将其加热分解，受热分解
2 2
过程中固体质量随温度的变化如图所示。A点与C点对应物质的化学式分别为 、 。
3.在焙烧NHVO 的过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如图
4 3
所示，210 ℃时，剩余固体物质的化学式为 。
4.将Ce（SO ） ·4HO（摩尔质量为404 g·mol－1）在空气中加热，样品的固体
4 2 2
固体样品的剩余质量
残留率（ ×100%）随温度的变化如下图所示。
固体样品的起始质量
当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为 （填字母）。
A．Ce（SO） B．Ce（SO） C．CeOSO
4 2 2 4 3
5.MnCO 在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变
3
化如图所示。则（1）300`℃时，剩余固体中n（Mn）∶n（O）为 。
（2）图中点D对应固体的成分为 （填化学式）。
第4讲 铜及其化合物 金属资源
考点一
1知识梳理
1．（1）紫红 导电 导热 （2）2Cu＋O ＋CO ＋HO===Cu （OH） CO 绿色
2 2 2 2 2 3
2Cu＋S=====CuS Cu＋2HSO（浓）=====CuSO＋SO↑＋2HO 3Cu＋8H＋＋2 ===3Cu2＋＋
2 2 4 4 2 2 NO−
3
2NO↑＋4HO Cu＋4H＋＋2 ===Cu2＋＋2NO↑＋2HO
2 NO− 2 2
3
2．CuO＋2H＋===Cu2＋＋HO CuO＋H=====Cu＋HO CuO＋H=====2Cu＋HO
2 2 2 2 2 2
4CuO=====2CuO＋O↑
2 2
3．（1）蓝 不
4．（2）蓝矾、胆矾 （3）碱式碳酸铜 Cu （OH） CO=====2CuO＋CO↑＋HO
2 2 3 2 2
Cu（OH）CO＋4H＋===2Cu2＋＋CO↑＋3HO
2 2 3 2 2
判断 答案：（1）× （2）√ （3）√ （4）√ （5）× （6）√ （7）
× （8）√ （9）√ （10）× （11）×
2对点速练
1．解析：①中描述的化学反应为HgS=====Hg＋S、Hg＋S===HgS，两个反应的反
应条件不同，不是可逆反应，A项错误；“铁赤色如铜”，说明铁置换出铜，故“曾青”应为可溶性铜盐的水溶液，B项正确；“积变又还成丹砂”，发生的反应是 Hg＋S===HgS，Hg
发生了氧化反应，“还”是指恢复原来的状态，C项错误；Hg的活动性比Cu弱，因此水银不
能与曾青发生置换反应生成单质铜，D项错误。
答案：B
2．解析：铜粉和硫粉反应生成CuS，故A错；Cu与浓硫酸的反应需要加热，故B
2
错；Al在浓硝酸中发生钝化，故在Cu－Al－浓硝酸原电池中，Cu发生氧化反应，作负极，
不能证明金属活动性：Cu<Al，故D错。
答案：C
3．解析：浓HSO （加热）、硝酸均能氧化Cu或CuO；而稀HSO 与Cu不反应，
2 4 2 2 4
与CuO反应。
2
答案：D
4．解析：途径①中会产生有毒物质SO 而途径②不会，A错误；CuSO 与过量NaOH
2 4
溶液反应会生成新制Cu（OH） 悬浊液，葡萄糖溶液能还原新制Cu（OH） 悬浊液生成CuO，
2 2 2
B正确；CuSO 热分解过程中，铜元素价态降低，故必有化合价升高的元素，CuSO 中只有氧
4 4
元素的化合价能升高，故X中必有O ，C错误；D项操作会导致开始得到的胆矾晶体失去结晶
2
水，D错误。
答案：B
5．解析：（1）反应物为CuFeS 、FeCl ，生成物有CuCl、S及FeCl ，1份CuFeS
2 3 2 2
反应，S共升高4价，Cu降低1价，1份CuFeS 反应共升高3价，根据电子守恒配平。（2）
2
FeCl 溶液加热蒸干、灼烧过程中，Fe2＋水解且被氧化，最终得FeO 固体。（3）[CuCl]－中
2 2 3 2
铜显＋1价，调节pH发生歧化反应生成Cu和Cu2＋。（4）由（3）分析可知滤液中有CuCl 及
2
过量的盐酸。1 mol CuFeS 溶解需要3 mol CuCl ，生成4 mol CuCl，4 mol CuCl最终歧化
2 2
生成2 mol Cu和2 mol CuCl ，此时还需要补充1 mol CuCl 。生成1 mol Cu需要补充0.5
2 2
mol CuCl。（5）高温需要消耗能量，生成SO 会污染大气。
2 2
答案：（1）CuFeS＋3FeCl===CuCl＋4FeCl＋2S
2 3 2
（2）FeO
2 3
（3）Cu2＋ （4）HCl和CuCl 0.5 mol
2
（5）会产生污染环境的气体SO（能耗高等）（其他合理答案）
2
考点二
1知识梳理1．金属与非金属 低 大
2．（1）钢 （2）青铜
3．（1）2HgO=====2Hg＋O↑ 2AgO=====4Ag＋O↑
2 2 2
（2）C＋2CuO=====2Cu＋CO↑ 3CO＋FeO=====2Fe＋3CO 3H ＋WO=====W＋
2 2 3 2 2 3
3HO 2Al＋CrO=====2Cr＋AlO
2 2 3 2 3
（3）2AlO（熔融）=====4Al＋3O↑，MgCl（熔融）=====Mg＋Cl↑
2 3 2 2 2
思考 答案：弱 Ba的沸点比Al低，高温变成Ba蒸汽，促进反应向右进行
判断 答案：（1）× （2）√ （3）√ （4）× （5）× （6）× （7）
√ （8）× （9）√
2对点速练
1．解析：金属Al采用电解熔融AlO 的方法制备，A项错误；金属Mg采用电解熔
2 3
融MgCl 的方法制备，B项错误；CO还原FeO 可制备Fe，C项正确；加热HgO可得Hg，而不
2 3 4
是通电电解，D项错误。
答案：C
2．解析：孔雀石中加入稀硫酸可看到孔雀石逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，且
有气泡产生；反应的化学方程式为Cu （OH） CO ＋2HSO===2CuSO ＋CO↑＋3HO。经过滤除
2 2 3 2 4 4 2 2
去难溶于水和稀硫酸的杂质，则滤液中主要含有CuSO ，加入的金属粉末能将Cu2＋从溶液中
4
置换出来即可，故金属可能是Fe或Zn等。
答案：（1）固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色，有气泡产生
Cu（OH）CO＋2HSO===2CuSO＋CO↑＋3HO
2 2 3 2 4 4 2 2
（2）铁粉 Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
3．解析：CuSO 是重金属盐，能使蛋白质变性，B项正确；工业上常用电解法精
4
炼铜，C项不正确。
答案：C
4．解析：C项，通入过量的二氧化碳，滤液中的AlO−
只能转化为氢氧化铝沉淀。
2
答案：C
5．解析：A项，2CuS＋3O=====2CuO＋2SO ，由方程式可知，1 mol CuS消耗1.5
2 2
mol O ，错误；B项，废气中含有SO ，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；C项，调节pH时，
2 2
Fe3＋水解转化为Fe（OH） 而除去，错误；D项，将CuCl·2HO直接加热脱水，Cu2＋水解，
3 2 2
HCl挥发会产生Cu（OH），无法得到CuCl，错误。
2 2答案：B
6．解析：铝锂合金中的铝能与酸和碱反应，锂能与酸反应，故铝锂合金不耐酸碱
腐蚀。
答案：D
7．解析：通过反应①知合金中必须含有排在金属活动性顺序中H之前的金属和H
之后的金属或其他非金属；由反应②知合金中必须含有Si及排在金属活动性顺序中H之后的
金属或其他非金属。
答案：D
8．解析：（1）①根据题给信息可知气体a的成分为CO 、SO 和过量的O 。②根
2 2 2
据原子守恒和得失电子守恒配平方程式得：3FeS＋5O=====FeO＋3SO。
2 3 4 2
（2）①过氧化氢具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成
硫酸。
②消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g，则消耗z mL NaOH溶液相当于硫的
yz
质量为yz g，所以钢样中硫的质量分数为 。
x
（3）①整个装置要准确测定CO 的质量，故需要排除干扰气体SO ，由题给装置
2 2
可知，活性二氧化锰的作用是除去气体a中的SO ，重铬酸钾和浓硫酸的作用是检验SO 是否
2 2
除尽。
②通过测量二氧化碳吸收瓶吸收CO 前、后的质量计算出钢样中碳的质量分数。
2
答案：（1）①O、SO、CO ②FeO SO
2 2 2 3 4 2
yz
（2）①HO＋SO===HSO ②
2 2 2 2 4 x
（3）①排除SO 对CO 测定的干扰 ②吸收CO 前、后吸收瓶的质量
2 2 2
本讲真题研练
1．解析：本题考查无机物的制备方法和铁锈的成分。金属镁的还原性强，工业上
采用电解熔融氯化镁的方法冶炼单质Mg，不能用氢气还原MgO制备单质镁，D错误；CuSO ＋
4
4NH·HO===[Cu（NH ） ]SO ＋4HO，A正确；铁锈的主要成分可看成是氧化铁的水合物，B
3 2 3 4 4 2
正确；金属钙和四氯化钛反应生成单质钛和氯化钙，C正确。
答案：D
2．解析：本题以含铜化合物之间的转化关系为背景，考查物质推断以及陌生氧化还原方程式的书写。
固体化合物X在干燥的H 中反应生成能使CuSO 变蓝色的气体，说明X中含有氧元
2 4
素；固体混合物Y加水溶解得到1.28 g紫红色固体单质，该单质为 Cu，物质的量为0.02
mol，得到的碱性溶液的焰色反应呈黄色，说明该碱性溶液中存在Na＋，又固体化合物X由3
种元素组成，则3种元素分别为O、Cu、Na，故该碱性溶液为NaOH溶液，与HCl恰好中和时
消耗0.020 0 mol HCl，说明NaOH的物质的量为0.020 0 mol，固体X中含有钠元素的质量
为0.46 g，根据固体X的质量为2.38 g，可以求得氧元素的质量为 0.64 g，则n（O）＝
0.04 mol，n（Na）∶n（Cu）∶n（O）＝1∶1∶2，则X的化学式为NaCuO ，固体混合物Y中
2
含有Cu和NaOH。NaCuO 与浓盐酸反应产生黄绿色气体Cl，并得到了蓝色溶液CuCl，则反应
2 2 2
的化学方程式为2NaCuO＋8HCl===2NaCl＋2CuCl＋Cl↑＋4HO。
2 2 2 2
答案：（1）O
（2）Cu和NaOH
（3）NaCuO 2NaCuO＋8HCl===2NaCl＋2CuCl＋Cl↑＋4HO
2 2 2 2 2
3．解析：废旧电池中含有的金属、电解质溶液会对水体和土壤等造成污染，处理
废旧电池有利于资源再利用，同时能够降低环境污染，保护环境，A项正确；从流程图看出，
正极材料涉及了铝、铁、锂等金属，B项正确；因流程中加入的有HNO ，故在含Li、P、Fe
3
等元素的滤液中加碱液，发生“沉淀”反应的金属离子为 Fe3＋，C项正确；因为锂及其化合
物的性质与镁相似，由硫酸镁易溶于水推知，硫酸锂易溶于水，由碳酸镁微溶于水推知，碳
酸锂微溶于水，所以不能用硫酸钠代替碳酸钠，D项错误。
答案：D
4．解析：步骤②中SO 的主要作用是将CuCl 还原为CuCl，NaSO 同样具有还原
2 2 2 3
性，可以替换，A项正确；SO 水溶液具有还原性，可以防止CuCl被氧化，B项正确；C项正
2
确；如果CuO试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与CuO试样充分反应后，得到的
2 2
固体中含有CuCl和Cu，此时无法计算试样纯度，D项错误。
答案：D
5．解析：（1）在焙烧过程中ZnS和O 反应生成ZnO和SO。
2 2
（2）溶液中的Pb2＋与SO2−
不能共存生成PbSO 沉淀，SiO 不溶于HSO ，即滤渣1
4 4 2 2 4
中含SiO 和PbSO 。氧化除杂过程中O 能将溶液中Fe2＋氧化生成Fe3＋，加入ZnO能调节溶液
2 4 2
的pH，促进Fe3＋完全水解。由题表知Fe2＋、Zn2＋开始沉淀和沉淀完全时的pH非常接近，若
不通入O 使Fe2＋氧化为Fe3＋，加入ZnO后无法除去Fe2＋，会影响Zn的纯度。
2（3）根据题中信息可知还原除杂工序中涉及的离子反应为 Cd2＋＋Zn===Cd＋Zn2
＋。
（4）结合图示可知电解ZnSO 溶液时生成Zn，即电解时Zn2＋在阴极被还原，电极
4
反应式为Zn2＋＋2e－===Zn。沉积Zn后的电解液中主要含有HSO ，可返回溶浸工序中继续使
2 4
用。
答案：（1）2ZnS＋3O=====2ZnO＋2SO
2 2
（2）PbSO 调节溶液的pH 无法除去杂质Fe2＋
4
（3）Zn＋Cd2＋===Zn2＋＋Cd
（4）Zn2＋＋2e－===Zn 溶浸
6．解析：（1）①反应物为CuCl、O 和HO，生成物为Cu（OH）Cl·3HO，根据
2 2 2 2 2 2
电子守恒和原子守恒配平。②由图示Cu＋M→Cu2＋＋M′，说明Cu被M氧化；M′＋O ＋H＋→M
2
＋HO，说明M′被氧化为M，说明M价态高，由题信息“Fe3＋对该反应起催化作用”，M为
2
Fe3＋，M′为Fe2＋。
答案：（1）①4CuCl＋O＋8HO=====2Cu（OH）Cl·3HO ②Fe2＋
2 2 2 2 2 2
100.00mL 0.1722 g 100.00mL
（2）n（Cl－）＝n（AgCl）× ＝ × ＝
25.00mL 143.5 g·mol－1 25.00mL
4.800×10－3 mol
100.00mL
n（Cu2＋）＝n（EDTA）× ＝0.080 0 mol·L－1×30.00 mL×10－3
25.00mL
100.00mL
L·mL－1× ＝9.600×10－3 mol
25.00mL
n（OH－）＝2n（Cu2＋）－n（Cl－）＝2×9.600×10－3 mol－4.800×10－3 mol＝
1.440×10－2 mol
m（Cl－）＝4.800×10－3 mol×35.5 g·mol－1
＝0.170 4 g
m（Cu2＋）＝9.600×10－3 mol×64 g·mol－1
＝0.614 4 g
m（OH－）＝1.440×10－2 mol×17 g·mol－1
＝0.244 8 g
1.1160 g−0.1704g−0.6144g−0.2448g
n（HO）＝ ＝4.800×10－3 mol
2 18 g·mol－1
a∶b∶c∶x＝n（Cu2＋）∶n（OH－）∶n（Cl－）∶n（HO）＝2∶3∶1∶1
2化学式为Cu（OH）Cl·HO
2 3 2
微专题·大素养⑦
【素养专练】
147
1．解析：（1）CoCO·2HO失去全部结晶水的质量为10.98× g＝8.82 g，
2 4 2 183
8.82
即加热到210 ℃时，固体物质是CoCO 。（2）根据元素守恒，n（CO ）＝ ×2 mol＝
2 4 2 147
0.12 mol，质量为0.12 mol×44 g·mol－1＝5.28 g，而固体量减少为（8.82－4.82） g＝
4.00 g，说明有气体参加反应，即氧气参加，氧气的质量为（5.28－4.00） g＝1.28 g，其
1.28 8.82
物质的量为 mol＝0.04 mol，n（CoCO ）∶n（O ）∶n（CO ）＝ ∶0.04∶0.12＝
32 2 4 2 2 147
3∶2∶6，依据原子守恒，3CoCO＋2O=====CoO＋6CO。
2 4 2 3 4 2
答案：（1）CoCO
2 4
（2）3CoCO＋2O=====CoO＋6CO
2 4 2 3 4 2
2．解析：二氧化铅是0.1 mol，其中氧原子是0.2 mo1。A点，固体减少0.8 g，
则剩余氧原子的物质的量是0.15 mol，此时剩余的铅和氧原子的个数之比是2∶3，A点对应
的物质是PbO。同理可得出C点对应物质是PbO。
2 3
答案：PbO PbO
2 3
3．解析：NHVO 分解的过程中生成氨气和HVO ，HVO 进一步分解生成VO ，210
4 3 3 3 2 5
100
℃时若分解生成酸和氨气，则剩余固体占起始固体百分含量为 ×100%≈85.47%，所以
117
210 ℃时，剩余固体物质的化学式为HVO。
3
答案：HVO
3
4．解析：404×70.3%≈284，A 的相对分子质量为 332，B 的相对分子质量为
568，C的相对分子质量为252；根据质量守恒808×70.3%≈568，应选B。
答案：B
5．解析：设MnCO 的物质的量为1 mol，即质量为115 g。
3
（1）A点剩余固体质量为115 g×75.65%≈87 g，
减少的质量为115 g－87 g＝28 g，
可知MnCO 失去的组成为“CO”，
3故剩余固体的成分为MnO。
2
（2）C点剩余固体质量为115 g×61.74%≈71 g，
据锰元素守恒知m（Mn）＝55 g，
则m（O）＝71 g－55 g＝16 g，
55 16
则n（Mn）∶n（O）＝ ∶ ＝1∶1，
55 16
故剩余固体的成分为MnO，
同理，B点剩余固体质量为115 g×66.38%＝76.337 g，
因m（Mn）＝55 g，则m（O）＝76.337 g－55 g＝21.337 g，
55 21.337
则n（Mn）∶n（O）＝ ∶ ≈3∶4，
55 16
故剩余固体的成分为MnO，
3 4
因D点介于B、C之间，故D点对应固体的成分为MnO 与MnO的混合物。
3 4
答案：（1）1∶2 （2）MnO 和MnO
3 4
