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8 二氧化碳与盐或碱溶液反应产物的判断
1．CO 与盐溶液反应产物或现象的判断
2
一般从强酸制弱酸的角度去分析。由于碳酸比硅酸、次氯酸、苯酚、Al(OH) (偏铝酸)的酸
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性强，因此可用CO 制取上述物质，常涉及的变化如下：
2
CO＋NaSiO＋HO===NaCO＋HSiO↓
2 2 3 2 2 3 2 3
(或CO＋NaSiO＋2HO===HSiO↓＋NaCO)
2 2 3 2 4 4 2 3
CO＋Ca(ClO) ＋HO===CaCO ↓＋2HClO
2 2 2 3
CO＋ ＋HO―→ ＋NaHCO
2 2 3
CO(过量)＋NaAlO ＋2HO===Al(OH) ↓＋NaHCO
2 2 2 3 3
CO(少量)＋2NaAlO ＋3HO===2Al(OH) ↓＋NaCO
2 2 2 3 2 3
2．CO 与碱溶液反应产物的判断
2
(1)CO 与单一组分反应(如CO 通入NaOH溶液)产物的分析
2 2
①反应原理
CO＋2NaOH===NaCO＋HO(CO 少量时)
2 2 3 2 2
CO＋NaOH===NaHCO (CO 过量时)
2 3 2
②反应后溶质成分的判断
x＝ 溶质成分
x≤1∶1 NaHCO
3
1∶12∶1 NaOH、NaCO
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③用数轴来表示
(2)CO 与多组分[如CO 通入NaOH、Ca(OH) 的混合溶液]反应的顺序：
2 2 2
①Ca(OH) ＋CO===CaCO ↓＋HO
2 2 3 2
②2NaOH＋CO===NaCO＋HO
2 2 3 2③NaCO＋CO＋HO===2NaHCO
2 3 2 2 3
④CaCO ＋CO＋HO===Ca(HCO )
3 2 2 3 2
1．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )
选项 操作及现象 溶液
A 通入CO，溶液变浑浊 饱和NaCO 溶液
2 2 3
B 通入CO，溶液变浑浊，继续通CO 至过量，浑浊消失 NaSiO 溶液
2 2 2 3
C 通入CO，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 Ca(ClO) 溶液
2 2
通入CO，溶液变浑浊，继续通CO 至过量，浑浊消
2 2
D 澄清石灰水
失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊
答案 B
解析 由于相同温度下NaCO 的溶解度大于NaHCO 的溶解度，因而会析出NaHCO 晶体，
2 3 3 3
A 项正确；HSiO 与 CO 不反应，浑浊不会消失，B 项错误；CO ＋Ca(ClO) ＋
2 3 2 2 2
HO===CaCO ↓＋2HClO，溶液变浑浊后加入品红溶液，被HClO氧化褪色，C项正确。
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2．标准状况下，将3.36 L CO 气体通入200 mL 1.00 mol·L－1NaOH溶液中，充分反应后溶
2
液中c(CO)与c(HCO)的比值为( 不考虑CO、HCO的水解)( )
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶3
答案 B
解析 n(CO)＝＝0.150 mol，n(NaOH)＝0.200 L×1.00 mol·L－1＝0.200 mol，
2
＝＝，即1＜＜2，反应产物为NaCO 、NaHCO ，设其物质的量分别为x、y，则，解得，
2 3 3
所以＝。
3．(2020·吉林模拟)将足量CO 通入KOH和Ca(OH) 的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量
2 2
(n)和通入CO 体积(V)的关系正确的是( )
2
答案 D
解析 CO 与KOH和Ca(OH) 都会反应，但存在着竞争，如果先与KOH反应，则反应后生
2 2
成的KCO 立即会与Ca(OH) 反应生成CaCO ，因此，可以看成CO 先与Ca(OH) 反应，所
2 3 2 3 2 2
以通CO 后立即有CaCO 生成。第二步还要判断 CO 是先跟KOH反应还是先与生成的
2 3 2CaCO 反应，同样可以采用假设法判断，即如果先与CaCO 反应，则生成的Ca(HCO ) 又会
3 3 3 2
与KOH反应，因此是先与KOH反应，此过程生成沉淀的物质的量不变，当 KOH反应完全，
CO 再与CaCO 反应，直至沉淀完全溶解，故选D。
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