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专项提能特训 7 “位—构—性”关系判断
1．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
( )
A．Y、Z、X三种元素的原子半径依次增大
B．X、Z都是第二周期ⅥA族元素，单质的氧化性：X>Z
C．Y的气态氢化物的热稳定性比Z的强
D．R元素与W同族且相邻周期，则R元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强
答案 D
解析 根据元素周期表中位置可知，X为氧元素，W为氟元素，Y为硅元素，Z为硫元素。
同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上而下依次增大，故Y、
Z、X三种元素的原子半径依次减小，A错误；X、Z分别是第二周期ⅥA族元素和第三周
期ⅥA族元素，单质的氧化性：X>Z，B错误；SiH 的热稳定性比HS的弱，C错误；R元
4 2
素与W同族且相邻周期，则R为氯元素，其最高价氧化物对应的水化物 HClO 的酸性比
4
HSO 强，D正确。
2 4
2．(2019·湖北省天门、仙桃等八市下学期第二次联考)元素X、Y、Z和Q在周期表中的位
置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说
法正确的是( )
X
Y Z
Q
A.简单离子半径(r)：r(Q)>r(Y)>r(Z)
B．氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y
C．XY 和XZ 均含有非极性共价键
2 4
D．标准状况下Z的单质状态与Q的相同
答案 A
解析 设X的最外层电子数为x，所以Y的最外层电子数为x＋2，Z的最外层电子数为x＋
3，由于X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，所以3x＋5＝17，解得x＝4，已知Q在
第四周期，所以X在第二周期ⅣA族，为C元素，Y、Z分别为S元素、Cl元素。根据元素
周期表结构可知Q为Br元素。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，由于没有说明是最高价氧化物对应的水化物，故B项错误；CS 和CCl 都是含有极性
2 4
键的非极性分子，不含非极性共价键，故C项错误；标准状况下，氯单质为气态，溴单质
为液态，故D项错误。
3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素代号 K L M Q R T N
原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.106 0.111 0.066 0.152
主要化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋2 －2 ＋1
下列叙述正确的是( )
A．K、L、M三种元素的金属性逐渐增强
B．在RCl 分子中，各原子均满足8电子稳定结构
2
C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电
D．K在T单质中燃烧所生成的化合物是淡黄色的NaO 固体
2 2
答案 D
解析 分析表格数据，K、N化合价为＋1，位于ⅠA族，由原子半径大小推知K为Na，N
为Li；同理L、R位于ⅡA族，根据原子半径推知L为Mg，R为Be；M位于ⅢA族，M为
Al；Q、T位于ⅥA族，Q为S，T为O。A项，Na、Mg、Al金属性逐渐减弱，错误；B项，
BeCl 分子中Be原子不满足8电子稳定结构，错误；C项，SO 是非电解质，错误；D项，
2 3
Na在O 中燃烧生成淡黄色的NaO，正确。
2 2 2
4．X、Y、Z、M、R、Q为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图
所示，下列说法正确的是( )
A．R离子的半径大于M离子的半径
B．Q的单质与Y的氧化物之间可能发生置换反应
C．X与M可形成XM 型离子化合物
2 2
D．X与Y形成化合物的沸点一定低于X与Z所形成的化合物
答案 B
解析 X、Y、Z、M、R、Q为六种短周期元素，由原子半径和最外层电子数之间的关系图
可知，X、R、Q最外层只有1个电子，为第ⅠA族元素；Y最外层有4个电子，位于第
ⅣA族，Z原子最外层有5个电子，位于第ⅤA族，M最外层有6个电子，位于第ⅥA族，
R原子半径最大，为Na，X原子半径最小，为H，Q原子半径小于R大于X，所以Q为
Li；原子半径：M>Y>Z，最外层电子数：M>Z>Y，所以Y是C、Z是N、M为S。A项，R离子为Na＋，核外有2个电子层，M离子为S2－，核外有3层电子，离子半径：S2－>Na＋，
错误；B项，单质锂与CO 的反应为4Li＋CO===2LiO＋C，是置换反应，正确；C项，X
2 2 2
为H，M为S，类似氧元素，二者可形成HS、HS ，都是共价化合物，错误；D项，X与
2 2 2
Y形成烃类物质，X与Z形成氨气、联氨(N H)等，烃类物质的沸点有的高于、也有的低于
2 4
氨气、联氨(N H)的沸点，错误。
2 4
5．(2019·揭阳市第三中学高三上学期第二次月考)第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化
物溶于水可得四种溶液，0.010 mol·L－1的溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列
说法正确的是( )
A．简单离子半径：X＞Y＞Z＞W
B．Y元素存在同素异形体
C．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞Y
D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性
答案 B
解析 X的最高价氧化物的水溶液为碱性，而且0.010 mol·L－1的溶液pH为12，确定为一元
强碱，所以X为Na，W的最高价氧化物的水溶液的pH为2，W为Cl、Z为S，Y的溶液的
pH为4，为弱酸磷酸，Y为P，存在同素异形体；四种元素简单离子的半径：Y>Z>W>X；
Y、Z、W的非金属性逐渐增强，所以气态氢化物的稳定性逐渐增强；D项NaOH与磷酸恰
好反应时的溶液为碱性。
6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y
的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，
加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( )
A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B．Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构
C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
答案 C
解析 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，
为NH ，W为N，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y为Na，由X、Y、Z三
3
种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，是S单质，同时有刺激性气
体产生，为SO ，故此盐为NaSO ，X为O，Z为S。A项，非金属性：O>N，非金属性越
2 2 2 3强，氢化物越稳定，则X的简单氢化物的稳定性强于W，正确；B项，Na＋的核外电子排布
为2、8，O2－的核外电子排布也为2、8，二者具有相同的电子层结构，正确；C项，NaS
2
的水溶液由于S2－水解而显碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，错误；D项，S与O都属于第
ⅥA族，S与Na都在第三周期，正确。
7．短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大。W的族序数是周期数的3倍，X
原子的最外层只有一个电子，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z在同周期中原子半径最小。
下列说法错误的是( )
A．XW 和XW中阴、阳离子数之比均为1∶2
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B．可用M的单质与W的氢化物反应证明非金属性：M>W
C．M、Z两种元素气态氢化物的稳定性比较：MZ
D．离子半径：Y>Z
答案 A
解析 根据图示，A是H 、B是Na，C是Cl ，X、Y、Z分别是H、Na、Cl；化合物NaH
2 2
中含离子键，故A正确；HClO是弱酸，故B错误；非金属性：Cl>H，故C错误；离子半
径：Cl－>Na＋，故D错误。9．(2020·江西会昌月考)X、Y、Z为三种原子序数依次递增的短周期主族元素，X 、Y 、Z
2 2 2
分别为这三种元素形成的单质，A～F均为化合物，有关反应及转化关系如图所示，其中F
为不含金属元素的含氧酸盐。已知N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A
A．X为第一周期ⅠA族元素，Y与Z为同周期元素
B．B、C、D均属于氧化物，E和F中存在的化学键类型不完全相同
C．0.1 mol Y 和0.3 mol X 反应时生成A分子的数目为0.2N
2 2 A
D．1 mol D与Z、C反应完全转化为E时，转移电子的数目为N
2 A
答案 C
解析 分析可知：X是H，Y是N，Z是O，X 是H ，Y 是N ，Z 是O ，A是NH ，B是
2 2 2 2 2 2 3
NO，C是HO，D是NO ，E是HNO ，F是NH NO 。X是H，位于第一周期ⅠA族；Y是
2 2 3 4 3
N，位于第二周期ⅤA族；Z是O，位于第二周期ⅥA族，故Y与Z为同周期元素，A正确；
B是NO，C是HO，D是NO ，三种物质都是含有O元素和另外一种元素的化合物，都属
2 2
于氧化物；E是HNO，只含有共价键；F是NH NO ，含有离子键、共价键，因此二者的化
3 4 3
学键类型不完全相同，B正确；X 是H，Y 是N，N 与H 合成氨气的反应是可逆反应，反
2 2 2 2 2 2
应物不能完全转化为生成物，所以0.1 mol N 与0.3 mol H 反应生成NH 的物质的量小于0.2
2 2 3
mol，则产生的NH 的分子数目小于0.2N ，C错误；NO 与O 、HO反应的方程式为4NO
3 A 2 2 2 2
＋O ＋2HO===4HNO ，在该反应中，每有4 mol NO 发生反应，转移4 mol电子，则1 mol
2 2 3 2
NO 与O 、HO反应完全转化为HNO 时，转移电子1 mol，则转移的电子数目为N ，D正
2 2 2 3 A
确。
