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专项提能特训 6 根据元素周期律预测物质性质
1．元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )
A．由水溶液的酸性：HCl＞HS，可推断出元素的非金属性：Cl＞S
2
B．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
C．已知第ⅡA族元素的硫酸盐溶解性：MgSO 易溶于水，CaSO 微溶于水，可推断出
4 4
SrSO 不溶于水，但溶解度比BaSO 大(第ⅡA族元素从上到下Be－Mg－Ca－Sr－Ba)
4 4
D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba(OH)
2
答案 A
解析 不能利用无氧酸的酸性比较非金属性，应利用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比
较Cl、S的非金属性，故A错误；由X→X＋失去1个电子，Y→Y2－得到2个电子，设X＋和
Y2－的核外电子数为a，则X、Y的原子序数分别为a＋1、a－2，所以原子序数：X＞Y，故
B正确；由题给信息可知Mg、Ca、Sr、Ba对应的硫酸盐的溶解度逐渐减小，所以推断出
SrSO 不溶于水，但溶解度比BaSO 大，故C正确；Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和
4 4
ⅡA族，Cs的金属性强，所以Cs的最高价氧化物对应的水化物CsOH的碱性强，故D正确。
2．(2020·甘肃省静宁县第一中学高三模拟)根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推
测不合理的是( )
选项 事实 推测
Ba(ⅡA族元素的单质)与冷水反应
A Mg与冷水反应缓慢，Ca与冷水反应较快
更快
B Si是半导体材料，Ge也是半导体材料 该族元素的单质都是半导体材料
C HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间
D Si与H 高温时反应，S与H 加热能反应 P与H 高温时能反应
2 2 2
答案 B
解析 同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，与水反应越来越剧烈，ⅡA族元素从上到
下依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra，已知Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快，所以Ba
与水反应会更快，故A正确；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，
ⅣA族元素从上到下依次为C、Si、Ge、Sn、Pb，其中C不导电(除了石墨)，Si、Ge在金
属元素和非金属元素分界线上，都是半导体材料，但 Sn、Pb都是金属，是电的良导体，推
测不合理，故B错误；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，形成的气态氢化物稳定
性也逐渐减弱，已知HCl在1 500 ℃时才分解，而HI在230 ℃时即分解，由此推测HBr的
分解温度介于两者之间，故C正确；同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，与 H 化
2
合越来越容易，Si、P、S是第三周期从左向右相邻的三种元素，已知Si与H 高温时反应，
2S与H 加热能反应，因此P与H 要在高温时反应，推测合理，故D正确。
2 2
3．(2019·成都诊断)我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷(As)和镓(Ga)都是第四
周期元素，分别属于ⅤA族和ⅢA族。下列说法中不正确的是( )
A．原子半径：Ga＞As＞P
B．热稳定性：NH ＞PH ＞AsH
3 3 3
C．酸性：HAsO ＞HSO ＞HPO
3 4 2 4 3 4
D．Ga(OH) 可能是两性氢氧化物
3
答案 C
解析 同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，所
以原子半径：Ga＞As＞P，故A正确；同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性：
N＞P＞As，非金属性越强，氢化物越稳定，所以热稳定性：NH ＞PH ＞AsH ，故B正确；
3 3 3
同周期元素自左而右，非金属性逐渐增强，同主族元素自上而下非金属性减弱，非金属性：
S＞P＞As，所以酸性：HSO ＞HPO ＞HAsO ，故C错误；镓(Ga)是第四周期ⅢA族元素，
2 4 3 4 3 4
与Al同族，与Al具有相似的性质，氢氧化铝是两性氢氧化物，Ga金属性虽然比Al强，但
Ca(OH) 可能具有两性，故D正确。
3
4．(2020·上海市七宝中学高三月考)结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是(
)
选项 事实 推测
A HPO 是中强酸，HSO 是强酸 HClO 是强酸
3 4 2 4 4
B Na、Al通常用电解法冶炼 Mg可用电解法冶炼
C ⅣA族 Si和 Ge的单质是半导体材料 同族 Pb的单质是半导体材料
14 32 82
F 与H 在暗处剧烈化合，Cl 与H 光照
2 2 2 2
D Br 与H 反应需要加热到一定温度
2 2
或点燃时反应
答案 C
5．(2020·安徽高三开学考试)门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第
四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元
素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，
下列有关X性质的描述中错误的是( )
A．X单质不易与水反应
B．XO 可被碳或氢还原为X
2
C．XCl 的沸点比SiCl 的高
4 4
D．XH 的稳定性比SiH 的高
4 4
答案 D
解析 该元素是一种类硅的元素，化学性质与硅相似，硅不易与水反应，因此该元素也不易与水反应，故A项正确；该元素与硅性质相似，SiO 可被碳或氢还原为Si，因此XO 可被
2 2
碳或氢还原为X，故B项正确；X与硅结构相似，因此XCl 与SiCl 的结构相似，结构相似
4 4
的化合物相对分子质量越大沸点越高，XCl 的相对分子质量大于SiCl ，所以XCl 的沸点比
4 4 4
SiCl 的高，故C项正确；X位于元素周期表第四周期，且是一种类硅的元素，而同主族元
4
素中，原子序数越大，非金属性越弱，因此 X的非金属性比硅弱，而非金属性越弱的元素
对应氢化物越不稳定，因此XH 的稳定性比SiH 的低，故D项错误。
4 4
6．(2020·上海徐汇位育中学高三期中)应用元素周期律的知识，可以预测一些元素及其化合
物的性质。下列预测错误的是( )
A．硒化氢无色、有毒，比硫化氢易分解
B．铊能与NaOH溶液作用产生氢气
C．氢氧化铯属于强碱
D．铝离子是第三周期中半径最小的简单离子
答案 B
解析 同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，非金属性越强氢化物越稳定，硒(Se)是
ⅥA族元素，与S同族，其氢化物有毒，与氢的键合能力比硫弱，硒化氢比硫化氢易分解，
故A正确；同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性，铊(Tl)与铝同主族，其单质能与
盐酸反应，由于铊比铝活泼，没有两性，所以不能与氢氧化钠反应，故B错误；铯与钠同
主族，同主族元素自上而下，金属性逐渐增强，氢氧化铯属于强碱，故C正确；第三周期
中阳离子半径小于阴离子半径，且具有相同电子层结构的离子中原子序数大的离子半径小，
则铝离子是其所在周期中半径最小的简单离子，故D正确。
7．(2019·南京六校期中)氯化溴(BrCl)化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成
金属卤化物，与水反应的化学方程式为BrCl＋HO===HCl＋HBrO。下列有关BrCl的说法错
2
误的是( )
A．BrCl具有较强的氧化性
B．和NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO
C．它能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D．与水反应时BrCl既是氧化剂又是还原剂
答案 D
解析 BrCl化学性质与卤素单质相似，具有较强的氧化性，A项正确；根据BrCl与HO的
2
反应可知，其与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO，B项正确；BrCl具有较强氧化性，能
与碘化钾反应生成碘单质，故能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C项正确；BrCl与水反应
时化合价没有发生变化，D项错误。
8．(2020·通州区期末)下列对于铍(Be)及其化合物性质的预测正确的是( )
A．碱性：Be(OH) >Mg(OH)
2 2
B．原子半径：B>BeC．Be能与冷水剧烈反应
D．相同条件下与酸溶液反应，Li比Be容易
答案 D
解析 Be与Mg位于同一主族，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性：Mg>Be，
金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，故 Mg(OH) >Be(OH) ，故A错误；
2 2
Be、B同周期，自左而右原子半径逐渐减小，故原子半径：Be>B，故B错误；因Mg的金
属性大于Be的金属性，Mg与热水反应，则Be与冷水反应很缓慢，故C错误；Li和Be位
于同一周期，同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，Li比Be容易与酸反应，故D正确。
9．铊(Tl)的毒性高于铅和汞，在生产鞭炮(花炮)的原料中往往也含有高量的铊元素，长时间
在鞭炮爆炸物氛围中也会引起中毒，铊属ⅢA族元素。下列推断或说法不正确的是( )
A．以惰性电极电解TlCl 溶液可得到金属铊
3
B．铊盐对环境有危害，对水体可造成污染
C．铊离子氧化性比铝离子氧化性弱
D．同物质的量浓度时AlCl 水溶液酸性比TlCl 强
3 3
答案 A
解析 Tl的金属性比Al强很多，电解TlCl 溶液时氢离子放电，不能得到铊，TlCl 为离子
3 3
化合物，电解熔融TlCl 可以得到铊，故A错误；由题目信息可知铊(Tl)的毒性高于铅和汞，
3
铊盐对环境有危害，对水体可造成污染，故B正确；元素的金属性越强，则对应阳离子的
氧化性越弱，由于Tl的金属性比Al强，故铊离子的氧化性比铝离子的氧化性弱，故C正确；
Tl的金属性比Al强很多，铊离子可能不水解或水解程度比铝离子弱，故同物质的量浓度时
AlCl 水溶液酸性比TlCl 强，故D正确。
3 3
10．(2020·首都师范大学附属中学高三调研)金属镓(Ga)应用广泛，在半导体和光电材料、合
金、磁性材料等领域都有重要应用。镓与铝是同主族元素，性质相似。
(1)铝在元素周期表中的位置是_____________________________________________。
(2)GaAs是共价化合物，是一种重要的半导体材料。As与Ga同周期，As与N同主族。
①下列事实不能用元素周期律解释的是________(填字母)。
a．碱性：Ga (OH) ＞Al(OH)
3 3
b．非金属性：As＞Ga
c．酸性：HAsO ＞HAsO
3 4 3 3
②GaAs 中，As 元素的化合价为－3价，用原子结构理论解释 As 元素显负价的原因：
___________________________________________________________________________。
③废弃含 GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解 GaAs，生成 HAsO 和 Ga3＋，写出该反
3 4
应的化学方程式：____________________________________________________________。
答案 (1)第三周期ⅢA族 (2)①c ②Ga与As电子层数相同，核电荷数：As＞Ga，原子
半径：As＜Ga，得电子能力：As＞Ga，元素的非金属性：As＞Ga ③ GaAs＋11HNO (浓)===Ga(NO )＋8NO ↑＋HAsO ＋4HO
3 3 3 2 3 4 2
解析 (1)铝为元素周期表第13号元素，位于元素周期表第三周期ⅢA族。(2)①金属性越
强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Ga＞Al，则碱性：Ga(OH) ＞
3
Al(OH) ，可用元素周期律解释，不选a；金属性：Ga＞As，所以非金属性：As＞Ga，能用
3
元素周期律解释，不选b；含氧酸的酸性强弱与非羟基氧数目有关，故不能用元素周期律来
解释酸性：HAsO ＞HAsO ，选c。②由于Ga与As电子层数相同，核电荷数：As＞Ga，
3 4 3 3
原子半径：As＜Ga，得电子能力：As＞Ga，元素的非金属性：As＞Ga，因此，GaAs中As
为负价。③根据题干信息，含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解GaAs，生成HAsO 和
3 4
Ga3＋，反应的化学方程式为GaAs＋11HNO (浓)===Ga(NO )＋8NO ↑＋HAsO ＋4HO。
3 3 3 2 3 4 2
