文档内容
三、化学基本理论误区突破
(一)关于元素周期律(表)的6大误区
常见误区 出错原因
误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素 忽视了第ⅠA族的H的最高正价为＋1，
只有第ⅣA族的元素 最低负价为－1
误认为主族元素的最高正价一定等于其族序数 忽视了氧元素无最高正价，氟元素无正价
误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水
忽视了关键词“最高价”
化物的酸性就越强
忽视了稀有气体元素的原子失电子难，得
误认为失电子难的原子得电子的能力一定强
电子也难
误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差都
忽视了长周期也有相差11或25的情况
等于1
忽视了元素原子得失电子数目的多少与元
误认为得(失)电子数的数目越多，元素的非金
素的非金属性、金属性强弱没有必然的联
属性(金属性)越强
系
判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)双原子分子的共价键一定是非极性键( )
(2)非金属元素原子不可能形成离子化合物( )
(3)三氯化硼分子中，B原子最外层满足了8电子稳定结构( )
(4)第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强( )
(5)非金属性强弱顺序是F>O>N，所以在一定条件下，氟气能置换水中的氧，氧气也能置换
出氨中的氮( )
(6)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小( )
(7)同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√
(6)× (7)×
(二)热化学中的5个易错点
致误原因 特别提醒
ΔH表示反应进行到底时的能量变化。对于可逆反
忽视反应热的意义
应，改变条件平衡可能发生移动，但ΔH不变
A(g)＋B(g)C(g) ΔH，平衡常数为K ；
忽视反应热和平衡常数的计算的 1 1
C(g)＋B(g)D(g) ΔH，平衡常数为K 。
不同 2 2
则反应A(g)＋B(g)D(g) ΔH＝ΔH ＋ΔH ，平衡常
1 2数K＝K ·K
1 2
忽视用键能或用能量计算反应热 ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
时公式的不同 ΔH＝生成物总能量－反应物总能量
忽视催化剂对活化能与反应热的 催化剂能改变正、逆反应的活化能，但不能改变反应
影响不同 的反应热
忽视反应热的符号 比较反应热的大小时，需带上正、负号进行比较
判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)已知2C(s)＋2O(g)===2CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1，2C(s)＋O(g)===2CO(g) ΔH＝b kJ·mol
2 2 2
－1，则a>b( )
(2)甲烷的标准燃烧热 ΔH＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH(g)＋
4
2O(g)===CO(g)＋2HO(g) ΔH＝－890 kJ·mol－1( )
2 2 2
(3)已知S(s)＋O(g)===SO (g) ΔH＝－Q kJ·mol－1，S(g)＋O(g)===SO (g) ΔH＝－Q kJ·
2 2 1 1 2 2 2 2
mol－1，则Qb( )(3)pH＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低( )
(4)无论在酸溶液中还是在碱溶液中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)( )
(5)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的( )
(6)水解方程式都必须写“”( )
(7)沉淀转化只能是K 大的沉淀转化为K 小的沉淀( )
sp sp
(8)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的物质的量相同( )
(9)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH＝3.4( )
(10)在NaHCO 溶液中加入NaOH，不会影响离子的种类( )
3
(11)在NaHSO 溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)( )
4
(12)0.1 mol·L－1氨水中加入CHCOONH 固体，比值变大( )
3 4
(13)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CHCOOH到终点时，c(Na＋)＝c(CHCOO－)( )
3 3
(14)室温时，向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的CHCOOH中分别加入等量的氢氧化钠后，
3
两溶液均呈中性，则a>b( )
(15)常温下，等体积的盐酸和CHCOOH的pH相同，由水电离出的c(H＋)相同( )
3
(16)溶液均为0.1 mol·L－1的①CHCOOH、②NH Cl、③HSO 三种溶液中，由水电离出的
3 4 2 4
c(H＋)：②>①>③( )
答案 (1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× (10)√ (11)√
(12)× (13)× (14)× (15)√ (16)√
(五)突破电化学中的易错点
致误原因 应对策略 解释或举例
电池的总反应为
根据电化学反应原理，充电时 Li 1－x MnO 2 ＋Li x C 6 LiMnO 2
混淆电解池和原电池 为电解池，放电时为原电池； ＋C ，放电时负极反应式为LiC
6 x 6
原理 与电源连接的为电解池，提供 －xe－===C ＋xLi＋，充电时阳极
6
电流的为原电池 反应式为 LiMnO －xe－===Li
2 1－
MnO ＋xLi＋
x 2
惰性电极与电源正极相连接，电
电解时忽视惰性电极 惰性电极为石墨、Pt、Au等，
极不参与反应，非惰性电极与电
和非惰性电极的区别 Cu、Fe等金属都是非惰性电极
源正极相连接，发生氧化反应
原电池中，负极附近溶液带正 在Cu、Zn、HSO 形成的原电池
2 4
不清楚电池正、负极 电，阴离子向负极迁移，正极 中，SO向Zn(负极)迁移，H＋向
所带电荷情况，错误 附近溶液带负电，阳离子向正 Cu(正极)迁移；电解 NaCl 溶液
判断离子迁移方向 极迁移；电解池中阴离子向阳 时，Na＋、H＋向阴极移动，Cl
极移动，阳离子向阴极移动 －、OH－向阳极移动
电 解 CuSO 溶 液 ， 2CuSO ＋
不理解电解反应，错 4 4
需根据电解反应方程式判断 2HO=====2Cu＋2HSO ＋O↑，
误判断加入复原物质 2 2 4 2
对于此反应，每生成1 mol O ，
2析出 2 mol Cu，加入 2 mol CuO
或 2 mol CuCO ，溶液可复原，
3
加入2 mol Cu(OH) 则多了2 mol
2
HO
2
判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)Cu＋2H＋===Cu2＋＋H↑既可在原电池中完成，也可在电解池中完成( )
2
(2)蓄电池充电时，标志着“－”的电极应与电源的负极相连( )
(3)电解质溶液导电时不可能发生化学反应( )
(4)在铜锌原电池(Zn|HSO |Cu)中，硫酸根离子向正极移动；在电解(惰性电极)硫酸溶液时，
2 4
硫酸根离子向阳极移动( )
(5)用惰性电极电解MgCl 溶液时，阴极可能得到固体镁( )
2
(6)用惰性电极电解KOH溶液时，阴极的电极反应式：O＋2HO＋4e－===4OH－( )
2 2
(7)以Pt电极电解电解质溶液时，若两极只有H 和O 析出，则溶液的浓度一定改变( )
2 2
(8)粗铜(含碳)与稀硫酸接触发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式：O＋4e－＋4H＋===2HO
2 2
( )
答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√
