2023衡水泰华中学（原衡水一中）决胜高考化学暑假必刷密卷第18套（新高考版）_05高考化学_高考模拟题_全国课标版

衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版
衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷 第 18套 ① ②
组编人：于洪强
做题时间：2022 年__月___日,__：__—__:__ 校对人: 汪志新
气体体积/mL 溶液温度/℃ 气体体积/mL 溶液温度/℃
审核人：
实际得分：____家长签字(严禁代签):______
0 0 22.0 0 22.0
励志格言：只要愿意学习，就一定能够学会。
本套亮点：汇集电化学各地最新模拟题，有基础考查题，也有新颖且有思维量的题目，充 8.5 30 24.8 50 23.8
分利用，定能查漏补缺，收获满满。
注意事项： 10.5 50 26.0 - -
1， 本套密卷满分100分，做题所需时间75分钟；
下列说法不正确的是
2， 请一律用0.5或以上的黑色中性签字笔在规定的答题纸上做答，注意书写规范； ．．．
3，做题不改错，等于没有做！做完之后，要求依照答案用红笔自判所有主客观题，并算
A．两个装置中反应均为Zn+H SO =ZnSO +H ↑
2 4 4 2
出总得分，请家长签字确认，并在积累本进行认真的错题整改反思，并把本套题的主要收
获、主要不足和反思写到每套题所附的反思纸上，开学上交。
B．0~8.5min内，生成气体的平均速率①<②
一、单项选择题本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 C．时间相同时，对比两装置的溶液温度，说明反应释放的总能量①>②
题目要求的。
D．生成气体体积相同时，对比两装置的溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能
1．（2021·北京东城区·高三期末）用下图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并
2．氧化铅-铜电池是一种电解质可循环流动的新型电池(如图所示)，电池总反应为
读取气体体积，记录实验据如下表：
PbO +Cu+2H SO =PbSO +CuSO +2H O。下列有关该电池的说法正确的是( )
2 2 4 4 4 2
A．电池工作时，电子由Cu电极经电解质溶液流向PbO 电极
2
B．电池工作过程中，电解质溶液的质量逐渐减小
C．正极反应式：PbO +2e-+4H++SO 2 =PbSO +2H O
2 4 4 2
D．电池工作过程中，两个电极的质量均减小
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3.我国科学家设计的一种光电催化高效脱硫，并同步制备H O 的装置如图所示。其中双极膜是由阴离 B．充电时，N接电池负极，该电极发生氧化反应
2 2
子交换膜和阳离子交换膜组成，两膜之间的催化剂可将水分子离解成H＋和OH-。下列说法错误的是 C．充电时，右侧贮液器中溶液浓度减小
D．放电时，电路中转移2mol电子时，负极区电解质溶液增重65g
5.常压电化学法合成氨过程中用纳米Fe O 做催化剂，其电解装置如图所示：熔融NaOH-KOH为电解
2 3
液，Fe O 在发生反应时生成中间体Fe。下列说法正确的是( )
2 3
A．该装置将电能和太阳能转化为化学能
B．双极膜中的a膜是阳离子交换膜
C．阴极区发生的电极反应为O +2e-+2H＋=H O A．惰性电极Ⅱ是电解池的阴极，发生氧化反应
2 2 2
D．0.5molSO 2 参与反应，生成H 2 O 2 的数目为0.5N A B．产生2.24LO 2 时，内电路转移的OH-数为0.4N A
4.中国科学院研究团队在碱性锌铁液流电池研究方面取得新进展，该电池的总反应为 C．惰性电极Ⅰ的电极反应为2Fe3H O6e=Fe O 6H
2 2 3
Zn+2Fe(CN)3-+4OH-      放   电       2Fe(CN)4-+Zn(OH)2-。下列叙述正确的是( ) D．电解过程中OH-向惰性电极Ⅱ的方向移动
6 充电 6 4
6.我国古代有“银针验毒”的记载，古时候制成的砒霜中含大量的硫化物，银针插入含砒霜的食物中会
发生反应：4Ag2H SO =2Ag S(黑色) 2H O；用过的银针放入盛有饱和氯化钠溶液的铝制容
2 2 2 2
器中浸泡可复原，下列说法中不正确的是( )
A．反应中Ag和H S均是还原剂
2
B．上述原理是通过银针颜色变化来判断食物是否有毒
C．银针复原用到了原电池反应原理
D．每生成1molAg S，反应转移2mole－
2
A．放电时，M极电极反应式为Fe(CN)3--e-=Fe(CN)4-
6 6
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7.物质由高浓度向低浓度扩散而引发的一类电池称为浓差电池。如下图是由Ag电极和硝酸银溶液组成 A．膜a为阳离子交换膜
的电池(c <c )，工作时，A电极的质量不断减轻，下列说法正确的是( )
B．电子流向：A电极→电解质溶液→B电极
1 2
C．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高
D．将电解质溶液换成碱性的NaCl溶液可提升净水效果
二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两
项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，
只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
A．Ag+由交换膜右侧向左侧迁移
10.硫酸的生产工艺有多种，其中以固体金属氧化物作电解质(可传导O2)的电化学法生产硫酸的原理
B．B极为正极，发生氧化反应
如图[已知：S(g)在电极上的反应为可逆反应]。下列说法不正确的是( )
C．若外电路通过0.1mol电子，则右侧溶液减轻6.2g
D．原电池的总反应不一定是氧化还原反应/
8.电化学腐蚀与防护一直是科研人员的研究热点，下列有关说法不正确的是
A．在港珠澳大桥的钢管桩上镶嵌铝块保护钢管桩
B．为保护水库的钢铁闸门，常将闸门与电源正极相连
C．与铜质水龙头连接处的钢质水管易生铁锈
A．a极可发生副反应：S  g  -4e-+2O2-=SO
2
D．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B．b极的电极反应式：O +4e-=2O2-
9.有学者提出可利用铝-空气电池装置来净化水体(净水原理与明矾类似)，其基本工作原理如图所示， 2
正负极区的电解质溶液为酸化的NaCl溶液。下列说法正确的是( ) C．每产生500mL98%硫酸(密度为1.84gcm3)，转移的电子数为55.2N
A
D．a极电势比b极电势低
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11．（2021·山东潍坊市·高三期末）复旦大学科学家构建了一种新型的非碱性锌空气电池，具有长循环 13．某研究机构使用Li-SO Cl 电池电解制备Ni  H PO  ，其工作原理如图所示。已知电池反应为
2 2 2 2 2
充电
寿命、安全稳定等优点，以三氟甲磺酸锌[Zn(OTf) ]为电解液，电池总反应为ZnO Zn+O ，构造
2 2 放电 2 2LiSO Cl =2LiClSO ，下列说法错误的是( )
2 2 2
原理如下图。下列说法正确的是
A．含催化剂的多孔电极为电池的负极
B．放电时正极的电极反应式为O +Zn2++2e-=ZnO
2 2
A．Li电极的电极反应式为Li-e-=Li+
C．放电时Zn电极电势高
B．f接口连接h
D．充电时每生成1mol锌，理论上产生气体体积为22.4L(标况)
C．膜a、c是阴离子交换膜，膜b是阳离子交换膜
12.双极膜在电渗析中应用广泛，它是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成。双极膜内层为水层，
工作时水层中的H О解离成H+和OH-，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。下图为NaBr溶液的
D．不锈钢电极附近溶液的pH增大
2
电渗析装置示意图。 三、非选择题：共57分，每个试题考生都必须作答。
14．（12分）能源、资源、环境等问题是当前人类社会面临的重大课题。回答下列问题：
（1）直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题。CH 、CO、
4
CH OH都是重要的能源物质，等质量的上述物质充分燃烧，消耗O 最多的是_______（填化学式）。
3 2
（2）燃料电池的能量转化效率比直接燃烧的高，如图为甲烷一空气燃料电池的工作原理示意图，a、b
均为惰性电极。
下列说法正确的是
A．出口2的产物为HBr溶液 B．出口5的产物为硫酸溶液
C．Br-可从盐室最终进入阳极液中 D．阴极电极反应式为2H++2e-=H ↑
2
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①使用时，甲烷从_______口通入（填“A”或“B”）。
②a极的电极反应式为____________________________。
（3）某同学设计的原电池如图所示，当导线中有3.01×1023个电子通过时，溶液质量减轻_______g。
注明：盐桥为饱和KCl溶液和琼脂，烧杯中溶液均为100mL．
(1)用30%双氧水配制10%的双氧水需要使用的玻璃仪器有__________________(填名称)。已知：30%
双氧水的密度约为1.1 gcm3，该双氧水溶液的物质的量浓度约为________(保留1位小数)。
(2)关闭K，电流计显示电子由石墨极流出经外电路流入铂极。盐桥中阳离子向________(填“石墨”或
（4）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）在水溶液中可形成许多微电池。在相同条件下，测量总质
“铂”)极迁移。负极反应式为_____________________。若忽略体积变化和盐类水解，电路上转移
量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示。
0.005 mol电子，则c  FeCl  _________(填“净增”或“净减”)_______molL1。
3
(3)一段时间后，向石墨极烧杯中加入适量30%双氧水和硫酸，电流计显示：电子由铂极流入石墨极。
此时，铂极是___________(填“正极”或“负极”)。
(4)结合上述(2)、(3)实验现象，可以得出的结论是__________。
16．（12分）电化学原理在工业生产中发挥着巨大的作用。
①当铁炭混合物中铁的质量分数为 0 时，也能去除水中少量的 Cu2+和 Pb2+，其原因是
(1)如图是一种用电解原理来制备H O ，并用产生的H O 处理废氨水的装置。
2 2 2 2
__________________________________________。
②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反
降，其主要原因是____________________________。
15.（17分）某小组拟探究双氧水和铁离子的氧化性强弱，设计如下实验装置。
①为了不影响H O 的产量，需要向废氨水中加入适量HNO 调节溶液的pH 约为5，则所得溶液中
2 2 3
c(NH  )________c(NO  )(填“>”“<”或“＝”)。
4 3
②Ir-Ru惰性电极吸附O 生成H O ，其电极反应式为_______________________。
2 2 2
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③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理废氨水中溶质(以NH 计)的质量是___________g。
3
(2)利用铜基配合物1，10-phenanthroline-Cu催化剂电催化CO
2
还原制备碳基燃料(包括CO、烷烃和 (3)在稀H
2
SO
4
中利用电催化可将CO
2
同时转化为多种燃料，其原理如图所示。
酸等)是减少CO 在大气中累计和实现可再生能源有效利用的关键手段之一，其装置原理如图所示。
2
① 一段时间后，Cu极区溶液质量___________(填“增加”“减少”或“不变”)。
② 铜极上产生乙烯的电极反应式为___________。
①电池工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH值_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③ 若阴极只生成0.17molCO和0.33molHCOOH，则电路中转移电子的物质的量为___________mol。
②阴极的电极反应式为______________。
(4)如图所示，某同学利用CO 生成的甲醚设计了一个甲醚(CH OCH )燃料电池并探究氯碱工业原理和
2 3 3
③每转移2mol电子，阳极室、阴极室溶液质量变化量的差值|m ||m |= _____________g。
阴 阳 粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
17．（16分）二氧化碳的再利用是实现温室气体减排的重要途径之一、
(1)二氧化碳的电子式为___________。
(2)下列二氧化碳所参与的反应中原子利用率达到100%的是___________(填字母)。
加热
a.CO +2NH  CO(NH ) +H O
2 3 2 2 2
催化剂
加热
b.CO +CH  CH COOH
2 4 3
催化剂
加热
c.CO +3H  CH OH+H O
2 2 3 2
催化剂 ① 写出甲中通甲醚一极的电极反应式___________。
② 乙中发生的总反应的离子方程式为___________。
d.
③ 将0.2molAgNO 、0.4molCu(NO ) 、0.6molKCl溶于水，配成100ml溶液，用惰性电极电解一段
3 3 2
时间后，某一电极上析出了0.3molCu，此时在另一电极上产生的气体体积(标准状况)为___________L。
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化学假期作业（十八）答题纸 ②
（总分 57 分，除标注外，其余每空 2 分） ③
姓名 学号 得分 （2）①
14、（12分） ②
（1） ③
（2）① 17、（16分）
② （1）
（3） （2）
（4）① （3）①
② ②
15、（17分） ③
（1） （4）①
（2） ②
③
（3）
（4） （3分）
16、（12分）
（1）①
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衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷第十八套化学参考答案 A．该装置有电源，为电解池，装置中还有太阳光，所以是将电能和太阳能转化为化学能的装置，A
正确，不符合题意；
1、【答案】C
A.装置①和②发生反应的实质都是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为 B．左边上实现的是二氧化硫变成硫酸根离子，失去电子，电极反应为SO 2 +4OH--2e-= SO2 4 - +2H 2 O，
Zn+H SO =ZnSO +H ↑，故A正确； 为阳极，所以水电离出的氢氧根离子通过阴离子交换膜进入左侧，故a为阴离子交换膜，B错误，不
2 4 4 2
B.由表格数据可知，相同时间内，装置②中生成的氢气的体积比装置①中大，生成气体的平均速率 符合题意；
①<②，故B正确； C．右边为阴极，是氧气变成过氧化氢，电极反应为O +2e-+2H＋=H O ，C正确，不符合题意；
2 2 2
C.由能量转化形式可知，装置①中化学能转化为热能，装置②中化学能转化为电能和热能，由两装置 D．0.5molSO 参与反应，转移1mol电子，对应生成H O 的数目为0.5N ，D正确，不符合题意；
2 2 2 A
的溶液温度可知，装置①中化学能转化为热能的能量大于装置②中化学能转化为热能的能量，但相同 故选B。
时间内，装置②中生成的氢气的体积比装置①中大，反应释放的总能量①<②，故C错误； 4、【答案】C
D.生成气体体积相同时，两装置反应释放的总能量相等，由两装置的溶液温度可知，装置①中化学能 【分析】
转化为热能的能量大于装置②中化学能转化为热能的能量，说明②中反应的化学能部分转化为电能， 根据图示及总反应可知，放电时，N为负极，Zn失去电子，发生氧化反应，M为正极，Fe(CN)3-得
6
故D正确；
电子，发生还原反应；充电时，N为阴极，Zn(OH)2-得电子，发生还原反应，M为阳极，Fe(CN)4-
4 6
故选C。
失去电子，发生氧化反应。
2、【答案】C
【详解】
【详解】
A．电池工作时，电子不能流经电解质溶液，只能在外电路中流动，故A项镨误；
A．根据分析，放电时，M 为电池正极， Fe(CN)3
6
- 得电子，发生还原反应，电极反应式为
B．由电池总反应可知，若反应的PbO 2 为1mol，则电解质溶液中增加了2molO，1molCu，减少了 Fe(CN)3-+e-=Fe(CN)4-，故A项错误；
6 6
1molSO
2，则增加和减少的质量相等，反应前后电解质溶液的质量不变，故B项错误；
4 B．充电时，N为阴极，接电池负极，Zn(OH)2-得电子，发生还原反应，故B项错误；
4
C．由总反应可知，PbO 得电子，正极反应式为PbO +2e-+4H++SO 2 =PbSO +2H O，故C项正确；
2 2 4 4 2 C．充电时，右侧贮液器中Zn(OH)2-得到电子生成Zn，离子减少，溶液浓度减小，故C项正确；
4
D．正极反应生成的硫酸铅附着在PbO 电极上，其质量增加，故D项错误；
2
D．放电时，Zn 失电子后与氢氧根生成Zn(OH)2-，当电路中转移2mol电子时，溶液增加的质量为
4
故选C。
1molZn和2molOH-的质量之和，大于65g，故D项错误。
3、【答案】B
故答案选：C。
【详解】
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5、【答案】D AgNO ~ e
3
【详解】 所以由 170g 1mol 可知，若外电路通过0.1mol电子，则右侧溶液减轻17.0g，故C错；
17.0g 0.1mol
A．根据分析可知电极Ⅱ为阳极，失电子发生氧化反应，A错误；
B．温度和压强未知，无法确定2.24LO 的物质的量，则无法确定转移电子数，B错误；
D.负极的电极反应式为：Age=Ag，正极的电极反应式为：Ag e=Ag，总反应为：Ag=Ag
2
C．根据分析可知惰性电极Ⅰ上Fe O 被还原生成Fe，电极反应为Fe O +3H O+6e-=2Fe+6OH-，C错 属于非氧化还原反应，故选D。
2 3 2 3 2
误； 答案选D。
D．电解池中阴离子向阳极移动，即向惰性电极Ⅱ的方向移动，D正确； 8、【答案】B
综上所述答案为D。 【详解】
6、【答案】A A．在港珠澳大桥的钢管桩上镶嵌铝块，铁、铝构成原电池，铝是负极，属于牺牲阳极的阴极保护法，
【详解】 故A正确；
A．反应中Ag化合价升高，是还原剂，H S中化合价未变，既不是还原剂也不是氧化剂，故A错误； B．为保护水库的钢铁闸门，常将闸门与电源负极相连，故B错误；
2
B．砒霜中含大量的硫化物，银针插入变为黑色，因此可以通过银针颜色变化来判断食物是否有毒， C．铁、铜构成原电池，铁为负极，所以与铜质水龙头连接处的钢质水管易生铁锈，故C正确；
故B正确； D．铜、锌构成原电池，锌是负极，黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿，故D正确；
C．银针复原是Al—Ag S—饱和食盐水的原电池反应原理，Al做负极，Ag S做正极，故C正确； 选B。
2 2
D．该反应方程式是2molAg失去2mol电子变为1molAg S，因此每生成1molAg S，反应转移2mole 9、【答案】A
2 2
－，故D正确。 【详解】
综上所述，答案为A。 该装置的净水原理与明矾类似，则会产生氢氧化铝胶体(Al3+水解)，
7、【答案】D
A． 电解质溶液显酸性，A极为铝电极，为负极，电极反应式为Al-3e-=Al3+，B极为正极，电极反
【详解】
应式为O +4H++4e-=2H O，为达到净水的目的，负极生成的Al3+需要通过膜a进入待净化废水中，
2 2
A．由图示分析可知，工作时，A电极的质量不断减轻，则A为负极、B为正极；由于装置中所用的
Al3+水解生成氢氧化铝胶体，则膜a为阳离子交换膜，故A正确；
隔膜为阴离子交换膜，则只能阴离子通过，所以NO由交换膜右侧向左侧迁移，故A错；
3
B． 原电池中电子从负极经导线流向正极，则该原电池中电子流向：A电极→导线→B电极，故B错
B．由A分析可知，A为负极发生氧化反应，B为正极发生还原反应，故B错；
误；
C.若外电路通过0.1mol电子，则右侧溶液中有0.1molNO
3
向左侧迁移，0.1molAg+得到电子生成Ag，
C． 根据A项分析知，正极区溶液的氢离子浓度减小，pH增大，负极区溶液的pH不变，故C错误；
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D．将电解质溶液换成碱性的NaCl溶液，则负极生成AlO- ，达不到净水的效果，故D错误； D．根据总反应可知，充电时每生成1mol锌，会生成1mol的氧气，1mol氧气的体积为22.4L(标况)，
2
D项正确；
故选A。
答案选BD。
10、【答案】C
12、【答案】D
【分析】
【详解】
因为固体电解质能传导O2-，则通O 的电极发生的电极反应为：O +4e-=2O2-，从而得出b极为正极，
2 2
A． 电解时， 溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，溶液中的Na+向阴极移动，与双极膜
a极为负极。
提供的氢氧根离子结合，出口2的产物为NaOH溶液，A错误；
【详解】
B． 电解时， 溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，溶液中的Br-向阳极移动，与双极膜
A．由以上分析可知，a极为负极，主反应为S(g)失电子产物与电解质中的O2-等反应，最终生成硫酸，
提供的氢离子结合，故出口4的产物为HBr溶液，钠离子不能通过双极膜，故出口5不是硫酸，B错
可能发生副反应为：S  g  -4e-+2O2-=SO ，A正确；
2
误；
B．由分析可知，b极为正极，O
2
得电子生成O2-，电极反应式：O
2
+4e-=2O2-，B正确；
C． 结合选项B，Br-不会从盐室最终进入阳极液中，C错误；
C．在负极，S(g)—H SO —6e-，每产生 500mL 98%硫酸(密度为1.84gcm3)，转移的电子数为 D． 电解池阴极处，发生的反应是物质得到电子被还原，发生还原反应，水解离成H+和OH−，则在
2 4
阴极处发生的反应为2H++2e-=H ↑，D正确；
2
500mL1.84g/mL98%
98g/mol 6N A =55.2N A ，但还有副反应发生，所以转移电子总数大于55.2N A ，C不 答案选D。
13、【答案】BC
正确；
【分析】
D．a极为负极，b极为正极，正极电势比负极高，则a极电势比b极电势低，D正确；
故选C。
由电极反应式2LiSO
2
Cl
2
=2LiClSO
2
可知，Li转化为Li+，则Li电极为负极，C电极为正极；
11、【答案】BD
因为要电解制备Ni

H PO

，则镍电极应失电子，所以镍电极为阳极，g与f相连；h与e相连；
2 2 2
【详解】
Ni失电子生成Ni2+通过膜a进入产品室(Ⅱ室)，则膜a为阳膜；H PO 通过膜b进入产品室(Ⅱ室)，
2 2
A．多孔电极通空气，得电子，发生还原反应，为电池的正极，A项错误；
则膜b为阴膜；在阴极(不锈钢)，H O得电子生成H 和OH-，所以Ⅲ室中的Na+通过膜c进入Ⅳ室，
充电 2 2
B．由电池总反应：ZnO 2   放  电   Zn+O 2 可知，放电时，正极得电子，电极反应式为O 2 +Zn2++2e-=ZnO 2 ，
膜c为阳膜。
B项正确；
【详解】
C．放电时，Zn电极为负极，其电势低，C项错误；
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A．由电极反应式2LiSO Cl =2LiClSO 可知，Li 转化为 Li+，则Li电极的电极反应式为
(3)由图可知，Fe为负极，石墨为正极，电解质为CuSO
4
，正极上Cu2+得电子生成Cu，电极反应为
2 2 2
Cu2++2e－＝Cu，导线中有3.01×1023个电子流过，即转移0.5mol电子时，溶液中Cu2+转化为Cu的质
Li-e-=Li+，A正确；
量为64g/mol×0.25mol=16g，负极上Fe-2e－＝Fe2+，进入溶液的Fe2+的质量为56g/mol×0.25mol=14g，
B．由上面的分析可知，f(正极)接口连接g(阳极)，B错误；
所以溶液质量减少16g-14g=2g；
C．由上面分析可知，膜a、c是阳离子交换膜，膜b是阴离子交换膜，C错误；
(4)①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，则只有碳粉，由于活性炭粉具有吸附性，也可起到净水的
D．在不锈钢电极(阴极)附近，溶液中的水得电子，电极反应式为2H
2
O+2e-=H
2
↑+2OH-，溶液的pH增
作用，因此可去除水中少量的Cu2+和Pb2+；
大，D正确； ②随着铁的质量分数的增加，碳铁混合物在水溶液中形成的微电池数目减少，反应速率减小，则Cu2+
故选BC。 和Pb2+的去除率不升反降。
14.【答案】（1）CH 15【答案】
4
（2）①A ②CH -8e－+10OH－＝CO 2 +7H O （1）烧杯，量筒、玻璃棒 9.7 molL1
4 3 2
（3） 2 （2） 铂
（4） ①活性炭具有吸附性，可以吸附少量的Cu2+和Pb2+ H O 2e=2H O  净减 0.05
2 2 2
② 碳铁混合物在水溶液中形成的微电池数目减少
（3）负极 较弱酸性条件，Fe3氧化性比H O 强；较强酸性条件下，H O 氧化性比Fe3 强
2 2 2 2
【详解】
【详解】
(1)CH 、CO、CH OH燃烧的方程式分别是：CH +2O 点燃CO +2H O、2CO+O 点燃2CO 、
4 3 4 2 2 2 2 2
(1)稀释一定质量分数的溶液只需要量筒、烧杯和玻璃棒；根据物质的量浓度与质量分数之间的转换关
2CH OH+3O 点燃 2CO +4H O，根据方程式可知，1g 燃料完全燃烧消耗 O 的质量分别是 1000ρω 10001.10.3
3 2 2 2 2 系式，c  molL19.7molL1，故答案为：烧杯，量筒、玻璃棒；
M 34
1g 1g 1 4g 1g 3
2324g、  32 、  321.5g ，所以等质量的上述气体充分燃烧，消耗
16 28 2 7 32 2 9.7molL1；
O 最多的是CH ；
2 4 (2)在原电池中，电子由负极流向正极，依题意，石墨极为负极，铂极为正极，盐桥中钾离子向正极迁
(2)①根据图中电子流向可判断a为负极，b为正极，燃料电池中正极需通入O ，所以空气从B口通入，
2
移，维持电荷守恒；双氧水在负极上发生氧化反应生成O ，溶液酸性增强，负极反应式为
2
甲烷从A口通入；
0.005mol
H O 2e=2H O ；正极反应式为Fe3 e=Fe2，净减浓度为 0.05molL1，
②CH 在负极发生氧化反应，碱性环境中生成 CO 2 ，负极电极反应为：CH -8e－+10OH－＝ 2 2 2 0.1L
4 3 4
故答案为：铂；H O 2e=2H O ；净减；0.05；
CO 2 +7H O； 2 2 2
3 2
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(3)由电子流向可知，铂极为负极，故答案为：负极； |m  m |=46g-18g=28g。
阴 阳
(4)分析(2)(3)步骤中溶液酸碱性可知，开始双氧水接近中性，双氧水还原铁离子，发生总反应为
17.【答案】
2Fe3 H O =2Fe2 O  2H，氧化性：Fe3 H O ；加入双氧水和硫酸后，双氧水氧化亚
2 2 2 2 2 （1） （2）bd
铁离子，发生总反应为2Fe2 H O 2H=2Fe3 2H O，氧化性：H O  Fe3，故答案为：较 （3）①增加 ②2CO +12H++12e-=C H +4H O ③1
2 2 2 2 2 2 2 4 2
（4）①CH OCH -12e-+16OH-=2CO 2 +11H O
弱酸性条件，Fe3氧化性比H O 强；较强酸性条件下，H O 氧化性比Fe3强。 3 3 3 2
2 2 2 2
通电
16、【答案】 ②2Cl-+2H 2 O Cl 2 ↑+H 2 ↑+2OH- ③5.6
（1）①< ②O ＋2e－＋2H＋=H O ③17 【详解】
2 2 2
（2）①减小 ②CO 2 ＋2e－＋2H＋=HCOOH ③28g (1)二氧化碳分子中碳原子与两个氧原子分别共用两对电子，电子式为 ；
【详解】
(2)a．有副产品水生成，原子利用率没有达到100%，故a错误；
(1)①溶液中存在电荷守恒 c(NO  )+ c(OH-)= c(NH  )+ c(H+)，溶液显酸性，所以 c(H+)> c(OH-)，则 b．反应为化合反应，反应物全部转化为生成物，没有其它物质生成，则原子利用率达100%，故b正
3 4
确；
c(NH  )<c(NO  )；
4 3
c．有副产物水生成，原子利用率没有达到100%，故C错误；
②Ir-Ru惰性电极与电源负极相连为阴极，氧气在电极上得电子被还原，溶液显酸性，所以结合氢离
d．该反应为聚合反应，原子利用率达到100%，故d正确；
子生成H 2 O 2 ，离子方程式为O 2 ＋2e－＋2H＋=H 2 O 2 ； 故答案为：bd；
③据图可知该装置处理氨水时NH
3
(题目要求以NH
3
计)被氧化成N
2
，氮元素的化合价由-3价升高为0
(3)①铜电极与电源负极相连，为电解池阴极，溶液中铜电极区域是二氧化碳得到电子生成CH 、C H 、
4 2 4
价，根据电子守恒转移3mol电子时反应1molNH
3
，质量为17g；
HCOOH、CO等，甲酸与水互溶，而1molCO 气体转化为CH 、C H 或CO时质量会减小，所以电
2 4 2 4
(2)据图可知Pt电极上H
2
O转化为O
2
，O元素被氧化，所以Pt电极应为阳极，a为电源正极，b为电
极附近的溶液质量增加；
源正极，石墨烯为阴极，CO
2
得电子被还原成HCOOH；
②二氧化碳得到电子生成乙烯，结合电荷守恒、电子守恒、原子守恒配平书写电极反应为：
①Pt电极上H
2
O失电子转化为O
2
，电极反应为2H
2
O-4e-=O
2
↑+4H+，所以电极附近溶液的pH减小；
2CO +12H++12e-=C H +4H O；
2 2 4 2
②石墨烯电极为阴极，CO 得电子后结合氢离子生成 HCOOH，电极反应式为 CO ＋2e－＋2H＋
2 2
 
③CO CO碳元素化合价降低2价，所以生成0.17molCO转移0.34mol电子；CO HCOOH碳元素
2 2
=HCOOH；
③ 每 转 移 2mol 电 子 ， 由 阴 极 电 极 反 应 式 可 知 生 成 1molHCOOH ， 所 以 阴 极 室 溶 液
的化合价降低2价，所以生成0.33molHCOOH转移0.66mol电子，共转移0.66mol+0.34mol=1mol；
(4)①燃料电池中通入氧气的电极为正极，则通入甲醚的电极是原电池的负极，发生氧化反应，碱性条
m =46g/mol×1mol=46g；根据阳极式反应可知每转移2mol电子时阳极反应1mol水，生成0.5mol
阴
件下生成碳酸盐，所以负极的电极反应式为CH OCH -12e-+16OH-=2CO 2 +11H O；
3 3 3 2
氧 气 ， 同 时 有 2molH+ 转 移 至 阴 极 室 ， 所 以 |m | =18g/mol×1mol=18g ， 所 以
阳
②铁与燃料电池的负极相连为阴极，所以乙中相当于惰性电极电解饱和食盐水，总反应的离子方程式
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通电
为2Cl-+2H O Cl ↑+H ↑+2OH-；
2 2 2
第（ ）套化学暑假必刷密卷专用反思表
③混合溶液中发生的反应为AgNO +KCl=AgCl+KNO ，根据化学方程式可知，0.2molAgNO 完全反应
3 3 3
填表时间：2022 年__月___日,__：__；反思人：___________家长签字：_____________
需要0.2molKCl，还剩余0.4molKCl，且同时生成0.2molKNO ，所以混合后溶液中的溶质为0.2mol
3
本套暴露的主要问题
KNO 、0.4molCu(NO ) 、0.4molKCl，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出n(Cu)=0.3mol，
3 3 2 板块 该板块失分 对每一分失分的原因反思
阴极析出铜，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，转移电子的物质的量=2n(Cu)=2×0.3mol=0.6mol；阳极上氯
单项选 总分27 分
离子完全放电时，转移电子物质的量=0.4mol×1=0.4mol，则还有余下的0.2mol电子转移时生成氧气，
择题 丢了（ ）分
0.2mol 1
则 生 成 n(O )= =0.05mol ， 生 成 n(Cl )= ×0.4mol=0.2mol ， 生 成 气 体 双选题 总分16 分
2 2
4 2
丢了（ ）分
V=nV =(0.2+0.05)mol×22.4L/mol=5.6L。
m 主观题 总分57 分
丢了（ ）分
本套题的主要收获
知识上
的收获
技巧上
的收获
本套题的综合反思
做题状
态
做题结
果
自我提
醒
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