2023衡水泰华中学（原衡水一中）决胜高考化学暑假必刷密卷第18套（新高考版）_05高考化学_高考模拟题_全国课标版

衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷 第 18套 ① ② 组编人：于洪强 做题时间：2022 年__月___日,__：__—__:__ 校对人: 汪志新 气体体积/mL 溶液温度/℃ 气体体积/mL 溶液温度/℃ 审核人： 实际得分：____家长签字(严禁代签):______ 0 0 22.0 0 22.0 励志格言：只要愿意学习，就一定能够学会。 本套亮点：汇集电化学各地最新模拟题，有基础考查题，也有新颖且有思维量的题目，充 8.5 30 24.8 50 23.8 分利用，定能查漏补缺，收获满满。 注意事项： 10.5 50 26.0 - - 1， 本套密卷满分100分，做题所需时间75分钟； 下列说法不正确的是 2， 请一律用0.5或以上的黑色中性签字笔在规定的答题纸上做答，注意书写规范； ．．． 3，做题不改错，等于没有做！做完之后，要求依照答案用红笔自判所有主客观题，并算 A．两个装置中反应均为Zn+H SO =ZnSO +H ↑ 2 4 4 2 出总得分，请家长签字确认，并在积累本进行认真的错题整改反思，并把本套题的主要收 获、主要不足和反思写到每套题所附的反思纸上，开学上交。 B．0~8.5min内，生成气体的平均速率①<② 一、单项选择题本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 C．时间相同时，对比两装置的溶液温度，说明反应释放的总能量①>② 题目要求的。 D．生成气体体积相同时，对比两装置的溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能 1．（2021·北京东城区·高三期末）用下图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并 2．氧化铅-铜电池是一种电解质可循环流动的新型电池(如图所示)，电池总反应为 读取气体体积，记录实验据如下表： PbO +Cu+2H SO =PbSO +CuSO +2H O。下列有关该电池的说法正确的是( ) 2 2 4 4 4 2 A．电池工作时，电子由Cu电极经电解质溶液流向PbO 电极 2 B．电池工作过程中，电解质溶液的质量逐渐减小 C．正极反应式：PbO +2e-+4H++SO 2 =PbSO +2H O 2 4 4 2 D．电池工作过程中，两个电极的质量均减小 第 1 页 共 13 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 3.我国科学家设计的一种光电催化高效脱硫，并同步制备H O 的装置如图所示。其中双极膜是由阴离 B．充电时，N接电池负极，该电极发生氧化反应 2 2 子交换膜和阳离子交换膜组成，两膜之间的催化剂可将水分子离解成H＋和OH-。下列说法错误的是 C．充电时，右侧贮液器中溶液浓度减小 D．放电时，电路中转移2mol电子时，负极区电解质溶液增重65g 5.常压电化学法合成氨过程中用纳米Fe O 做催化剂，其电解装置如图所示：熔融NaOH-KOH为电解 2 3 液，Fe O 在发生反应时生成中间体Fe。下列说法正确的是( ) 2 3 A．该装置将电能和太阳能转化为化学能 B．双极膜中的a膜是阳离子交换膜 C．阴极区发生的电极反应为O +2e-+2H＋=H O A．惰性电极Ⅱ是电解池的阴极，发生氧化反应 2 2 2 D．0.5molSO 2 参与反应，生成H 2 O 2 的数目为0.5N A B．产生2.24LO 2 时，内电路转移的OH-数为0.4N A 4.中国科学院研究团队在碱性锌铁液流电池研究方面取得新进展，该电池的总反应为 C．惰性电极Ⅰ的电极反应为2Fe3H O6e=Fe O 6H 2 2 3 Zn+2Fe(CN)3-+4OH-      放   电       2Fe(CN)4-+Zn(OH)2-。下列叙述正确的是( ) D．电解过程中OH-向惰性电极Ⅱ的方向移动 6 充电 6 4 6.我国古代有“银针验毒”的记载，古时候制成的砒霜中含大量的硫化物，银针插入含砒霜的食物中会 发生反应：4Ag2H SO =2Ag S(黑色) 2H O；用过的银针放入盛有饱和氯化钠溶液的铝制容 2 2 2 2 器中浸泡可复原，下列说法中不正确的是( ) A．反应中Ag和H S均是还原剂 2 B．上述原理是通过银针颜色变化来判断食物是否有毒 C．银针复原用到了原电池反应原理 D．每生成1molAg S，反应转移2mole－ 2 A．放电时，M极电极反应式为Fe(CN)3--e-=Fe(CN)4- 6 6 第 2 页 共 13 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 7.物质由高浓度向低浓度扩散而引发的一类电池称为浓差电池。如下图是由Ag电极和硝酸银溶液组成 A．膜a为阳离子交换膜 的电池(c ”“<”或“＝”)。 4 3 ②Ir-Ru惰性电极吸附O 生成H O ，其电极反应式为_______________________。 2 2 2 第 5 页 共 13 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 ③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理废氨水中溶质(以NH 计)的质量是___________g。 3 (2)利用铜基配合物1，10-phenanthroline-Cu催化剂电催化CO 2 还原制备碳基燃料(包括CO、烷烃和 (3)在稀H 2 SO 4 中利用电催化可将CO 2 同时转化为多种燃料，其原理如图所示。 酸等)是减少CO 在大气中累计和实现可再生能源有效利用的关键手段之一，其装置原理如图所示。 2 ① 一段时间后，Cu极区溶液质量___________(填“增加”“减少”或“不变”)。 ② 铜极上产生乙烯的电极反应式为___________。 ①电池工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH值_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③ 若阴极只生成0.17molCO和0.33molHCOOH，则电路中转移电子的物质的量为___________mol。 ②阴极的电极反应式为______________。 (4)如图所示，某同学利用CO 生成的甲醚设计了一个甲醚(CH OCH )燃料电池并探究氯碱工业原理和 2 3 3 ③每转移2mol电子，阳极室、阴极室溶液质量变化量的差值|m ||m |= _____________g。 阴 阳 粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。 17．（16分）二氧化碳的再利用是实现温室气体减排的重要途径之一、 (1)二氧化碳的电子式为___________。 (2)下列二氧化碳所参与的反应中原子利用率达到100%的是___________(填字母)。 加热 a.CO +2NH  CO(NH ) +H O 2 3 2 2 2 催化剂 加热 b.CO +CH  CH COOH 2 4 3 催化剂 加热 c.CO +3H  CH OH+H O 2 2 3 2 催化剂 ① 写出甲中通甲醚一极的电极反应式___________。 ② 乙中发生的总反应的离子方程式为___________。 d. ③ 将0.2molAgNO 、0.4molCu(NO ) 、0.6molKCl溶于水，配成100ml溶液，用惰性电极电解一段 3 3 2 时间后，某一电极上析出了0.3molCu，此时在另一电极上产生的气体体积(标准状况)为___________L。 第 6 页 共 13 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 化学假期作业（十八）答题纸 ② （总分 57 分，除标注外，其余每空 2 分） ③ 姓名 学号 得分 （2）① 14、（12分） ② （1） ③ （2）① 17、（16分） ② （1） （3） （2） （4）① （3）① ② ② 15、（17分） ③ （1） （4）① （2） ② ③ （3） （4） （3分） 16、（12分） （1）① 第 7 页 共 13 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷第十八套化学参考答案 A．该装置有电源，为电解池，装置中还有太阳光，所以是将电能和太阳能转化为化学能的装置，A 正确，不符合题意； 1、【答案】C A.装置①和②发生反应的实质都是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为 B．左边上实现的是二氧化硫变成硫酸根离子，失去电子，电极反应为SO 2 +4OH--2e-= SO2 4 - +2H 2 O， Zn+H SO =ZnSO +H ↑，故A正确； 为阳极，所以水电离出的氢氧根离子通过阴离子交换膜进入左侧，故a为阴离子交换膜，B错误，不 2 4 4 2 B.由表格数据可知，相同时间内，装置②中生成的氢气的体积比装置①中大，生成气体的平均速率 符合题意； ①<②，故B正确； C．右边为阴极，是氧气变成过氧化氢，电极反应为O +2e-+2H＋=H O ，C正确，不符合题意； 2 2 2 C.由能量转化形式可知，装置①中化学能转化为热能，装置②中化学能转化为电能和热能，由两装置 D．0.5molSO 参与反应，转移1mol电子，对应生成H O 的数目为0.5N ，D正确，不符合题意； 2 2 2 A 的溶液温度可知，装置①中化学能转化为热能的能量大于装置②中化学能转化为热能的能量，但相同 故选B。 时间内，装置②中生成的氢气的体积比装置①中大，反应释放的总能量①<②，故C错误； 4、【答案】C D.生成气体体积相同时，两装置反应释放的总能量相等，由两装置的溶液温度可知，装置①中化学能 【分析】 转化为热能的能量大于装置②中化学能转化为热能的能量，说明②中反应的化学能部分转化为电能， 根据图示及总反应可知，放电时，N为负极，Zn失去电子，发生氧化反应，M为正极，Fe(CN)3-得 6 故D正确； 电子，发生还原反应；充电时，N为阴极，Zn(OH)2-得电子，发生还原反应，M为阳极，Fe(CN)4- 4 6 故选C。 失去电子，发生氧化反应。 2、【答案】C 【详解】 【详解】 A．电池工作时，电子不能流经电解质溶液，只能在外电路中流动，故A项镨误； A．根据分析，放电时，M 为电池正极， Fe(CN)3 6 - 得电子，发生还原反应，电极反应式为 B．由电池总反应可知，若反应的PbO 2 为1mol，则电解质溶液中增加了2molO，1molCu，减少了 Fe(CN)3-+e-=Fe(CN)4-，故A项错误； 6 6 1molSO 2，则增加和减少的质量相等，反应前后电解质溶液的质量不变，故B项错误； 4 B．充电时，N为阴极，接电池负极，Zn(OH)2-得电子，发生还原反应，故B项错误； 4 C．由总反应可知，PbO 得电子，正极反应式为PbO +2e-+4H++SO 2 =PbSO +2H O，故C项正确； 2 2 4 4 2 C．充电时，右侧贮液器中Zn(OH)2-得到电子生成Zn，离子减少，溶液浓度减小，故C项正确； 4 D．正极反应生成的硫酸铅附着在PbO 电极上，其质量增加，故D项错误； 2 D．放电时，Zn 失电子后与氢氧根生成Zn(OH)2-，当电路中转移2mol电子时，溶液增加的质量为 4 故选C。 1molZn和2molOH-的质量之和，大于65g，故D项错误。 3、【答案】B 故答案选：C。 【详解】 第 8 页 共 13 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 5、【答案】D AgNO ~ e 3 【详解】 所以由 170g 1mol 可知，若外电路通过0.1mol电子，则右侧溶液减轻17.0g，故C错； 17.0g 0.1mol A．根据分析可知电极Ⅱ为阳极，失电子发生氧化反应，A错误； B．温度和压强未知，无法确定2.24LO 的物质的量，则无法确定转移电子数，B错误； D.负极的电极反应式为：Age=Ag，正极的电极反应式为：Ag e=Ag，总反应为：Ag=Ag 2 C．根据分析可知惰性电极Ⅰ上Fe O 被还原生成Fe，电极反应为Fe O +3H O+6e-=2Fe+6OH-，C错 属于非氧化还原反应，故选D。 2 3 2 3 2 误； 答案选D。 D．电解池中阴离子向阳极移动，即向惰性电极Ⅱ的方向移动，D正确； 8、【答案】B 综上所述答案为D。 【详解】 6、【答案】A A．在港珠澳大桥的钢管桩上镶嵌铝块，铁、铝构成原电池，铝是负极，属于牺牲阳极的阴极保护法， 【详解】 故A正确； A．反应中Ag化合价升高，是还原剂，H S中化合价未变，既不是还原剂也不是氧化剂，故A错误； B．为保护水库的钢铁闸门，常将闸门与电源负极相连，故B错误； 2 B．砒霜中含大量的硫化物，银针插入变为黑色，因此可以通过银针颜色变化来判断食物是否有毒， C．铁、铜构成原电池，铁为负极，所以与铜质水龙头连接处的钢质水管易生铁锈，故C正确； 故B正确； D．铜、锌构成原电池，锌是负极，黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿，故D正确； C．银针复原是Al—Ag S—饱和食盐水的原电池反应原理，Al做负极，Ag S做正极，故C正确； 选B。 2 2 D．该反应方程式是2molAg失去2mol电子变为1molAg S，因此每生成1molAg S，反应转移2mole 9、【答案】A 2 2 －，故D正确。 【详解】 综上所述，答案为A。 该装置的净水原理与明矾类似，则会产生氢氧化铝胶体(Al3+水解)， 7、【答案】D A． 电解质溶液显酸性，A极为铝电极，为负极，电极反应式为Al-3e-=Al3+，B极为正极，电极反 【详解】 应式为O +4H++4e-=2H O，为达到净水的目的，负极生成的Al3+需要通过膜a进入待净化废水中， 2 2 A．由图示分析可知，工作时，A电极的质量不断减轻，则A为负极、B为正极；由于装置中所用的 Al3+水解生成氢氧化铝胶体，则膜a为阳离子交换膜，故A正确； 隔膜为阴离子交换膜，则只能阴离子通过，所以NO由交换膜右侧向左侧迁移，故A错； 3 B． 原电池中电子从负极经导线流向正极，则该原电池中电子流向：A电极→导线→B电极，故B错 B．由A分析可知，A为负极发生氧化反应，B为正极发生还原反应，故B错； 误； C.若外电路通过0.1mol电子，则右侧溶液中有0.1molNO 3 向左侧迁移，0.1molAg+得到电子生成Ag， C． 根据A项分析知，正极区溶液的氢离子浓度减小，pH增大，负极区溶液的pH不变，故C错误； 第 9 页 共 13 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 D．将电解质溶液换成碱性的NaCl溶液，则负极生成AlO- ，达不到净水的效果，故D错误； D．根据总反应可知，充电时每生成1mol锌，会生成1mol的氧气，1mol氧气的体积为22.4L(标况)， 2 D项正确； 故选A。 答案选BD。 10、【答案】C 12、【答案】D 【分析】 【详解】 因为固体电解质能传导O2-，则通O 的电极发生的电极反应为：O +4e-=2O2-，从而得出b极为正极， 2 2 A． 电解时， 溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，溶液中的Na+向阴极移动，与双极膜 a极为负极。 提供的氢氧根离子结合，出口2的产物为NaOH溶液，A错误； 【详解】 B． 电解时， 溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，溶液中的Br-向阳极移动，与双极膜 A．由以上分析可知，a极为负极，主反应为S(g)失电子产物与电解质中的O2-等反应，最终生成硫酸， 提供的氢离子结合，故出口4的产物为HBr溶液，钠离子不能通过双极膜，故出口5不是硫酸，B错 可能发生副反应为：S  g  -4e-+2O2-=SO ，A正确； 2 误； B．由分析可知，b极为正极，O 2 得电子生成O2-，电极反应式：O 2 +4e-=2O2-，B正确； C． 结合选项B，Br-不会从盐室最终进入阳极液中，C错误； C．在负极，S(g)—H SO —6e-，每产生 500mL 98%硫酸(密度为1.84gcm3)，转移的电子数为 D． 电解池阴极处，发生的反应是物质得到电子被还原，发生还原反应，水解离成H+和OH−，则在 2 4 阴极处发生的反应为2H++2e-=H ↑，D正确； 2 500mL1.84g/mL98% 98g/mol 6N A =55.2N A ，但还有副反应发生，所以转移电子总数大于55.2N A ，C不 答案选D。 13、【答案】BC 正确； 【分析】 D．a极为负极，b极为正极，正极电势比负极高，则a极电势比b极电势低，D正确； 故选C。 由电极反应式2LiSO 2 Cl 2 =2LiClSO 2 可知，Li转化为Li+，则Li电极为负极，C电极为正极； 11、【答案】BD 因为要电解制备Ni  H PO  ，则镍电极应失电子，所以镍电极为阳极，g与f相连；h与e相连； 2 2 2 【详解】 Ni失电子生成Ni2+通过膜a进入产品室(Ⅱ室)，则膜a为阳膜；H PO 通过膜b进入产品室(Ⅱ室)， 2 2 A．多孔电极通空气，得电子，发生还原反应，为电池的正极，A项错误； 则膜b为阴膜；在阴极(不锈钢)，H O得电子生成H 和OH-，所以Ⅲ室中的Na+通过膜c进入Ⅳ室， 充电 2 2 B．由电池总反应：ZnO 2   放  电   Zn+O 2 可知，放电时，正极得电子，电极反应式为O 2 +Zn2++2e-=ZnO 2 ， 膜c为阳膜。 B项正确； 【详解】 C．放电时，Zn电极为负极，其电势低，C项错误； 第 10 页 共 13 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 A．由电极反应式2LiSO Cl =2LiClSO 可知，Li 转化为 Li+，则Li电极的电极反应式为 (3)由图可知，Fe为负极，石墨为正极，电解质为CuSO 4 ，正极上Cu2+得电子生成Cu，电极反应为 2 2 2 Cu2++2e－＝Cu，导线中有3.01×1023个电子流过，即转移0.5mol电子时，溶液中Cu2+转化为Cu的质 Li-e-=Li+，A正确； 量为64g/mol×0.25mol=16g，负极上Fe-2e－＝Fe2+，进入溶液的Fe2+的质量为56g/mol×0.25mol=14g， B．由上面的分析可知，f(正极)接口连接g(阳极)，B错误； 所以溶液质量减少16g-14g=2g； C．由上面分析可知，膜a、c是阳离子交换膜，膜b是阴离子交换膜，C错误； (4)①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，则只有碳粉，由于活性炭粉具有吸附性，也可起到净水的 D．在不锈钢电极(阴极)附近，溶液中的水得电子，电极反应式为2H 2 O+2e-=H 2 ↑+2OH-，溶液的pH增 作用，因此可去除水中少量的Cu2+和Pb2+； 大，D正确； ②随着铁的质量分数的增加，碳铁混合物在水溶液中形成的微电池数目减少，反应速率减小，则Cu2+ 故选BC。 和Pb2+的去除率不升反降。 14.【答案】（1）CH 15【答案】 4 （2）①A ②CH -8e－+10OH－＝CO 2 +7H O （1）烧杯，量筒、玻璃棒 9.7 molL1 4 3 2 （3） 2 （2） 铂 （4） ①活性炭具有吸附性，可以吸附少量的Cu2+和Pb2+ H O 2e=2H O  净减 0.05 2 2 2 ② 碳铁混合物在水溶液中形成的微电池数目减少 （3）负极 较弱酸性条件，Fe3氧化性比H O 强；较强酸性条件下，H O 氧化性比Fe3 强 2 2 2 2 【详解】 【详解】 (1)CH 、CO、CH OH燃烧的方程式分别是：CH +2O 点燃CO +2H O、2CO+O 点燃2CO 、 4 3 4 2 2 2 2 2 (1)稀释一定质量分数的溶液只需要量筒、烧杯和玻璃棒；根据物质的量浓度与质量分数之间的转换关 2CH OH+3O 点燃 2CO +4H O，根据方程式可知，1g 燃料完全燃烧消耗 O 的质量分别是 1000ρω 10001.10.3 3 2 2 2 2 系式，c  molL19.7molL1，故答案为：烧杯，量筒、玻璃棒； M 34 1g 1g 1 4g 1g 3 2324g、  32 、  321.5g ，所以等质量的上述气体充分燃烧，消耗 16 28 2 7 32 2 9.7molL1； O 最多的是CH ； 2 4 (2)在原电池中，电子由负极流向正极，依题意，石墨极为负极，铂极为正极，盐桥中钾离子向正极迁 (2)①根据图中电子流向可判断a为负极，b为正极，燃料电池中正极需通入O ，所以空气从B口通入， 2 移，维持电荷守恒；双氧水在负极上发生氧化反应生成O ，溶液酸性增强，负极反应式为 2 甲烷从A口通入； 0.005mol H O 2e=2H O ；正极反应式为Fe3 e=Fe2，净减浓度为 0.05molL1， ②CH 在负极发生氧化反应，碱性环境中生成 CO 2 ，负极电极反应为：CH -8e－+10OH－＝ 2 2 2 0.1L 4 3 4 故答案为：铂；H O 2e=2H O ；净减；0.05； CO 2 +7H O； 2 2 2 3 2 第 11 页 共 13 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 (3)由电子流向可知，铂极为负极，故答案为：负极； |m  m |=46g-18g=28g。 阴 阳 (4)分析(2)(3)步骤中溶液酸碱性可知，开始双氧水接近中性，双氧水还原铁离子，发生总反应为 17.【答案】 2Fe3 H O =2Fe2 O  2H，氧化性：Fe3 H O ；加入双氧水和硫酸后，双氧水氧化亚 2 2 2 2 2 （1） （2）bd 铁离子，发生总反应为2Fe2 H O 2H=2Fe3 2H O，氧化性：H O  Fe3，故答案为：较 （3）①增加 ②2CO +12H++12e-=C H +4H O ③1 2 2 2 2 2 2 2 4 2 （4）①CH OCH -12e-+16OH-=2CO 2 +11H O 弱酸性条件，Fe3氧化性比H O 强；较强酸性条件下，H O 氧化性比Fe3强。 3 3 3 2 2 2 2 2 通电 16、【答案】 ②2Cl-+2H 2 O Cl 2 ↑+H 2 ↑+2OH- ③5.6 （1）①< ②O ＋2e－＋2H＋=H O ③17 【详解】 2 2 2 （2）①减小 ②CO 2 ＋2e－＋2H＋=HCOOH ③28g (1)二氧化碳分子中碳原子与两个氧原子分别共用两对电子，电子式为 ； 【详解】 (2)a．有副产品水生成，原子利用率没有达到100%，故a错误； (1)①溶液中存在电荷守恒 c(NO  )+ c(OH-)= c(NH  )+ c(H+)，溶液显酸性，所以 c(H+)> c(OH-)，则 b．反应为化合反应，反应物全部转化为生成物，没有其它物质生成，则原子利用率达100%，故b正 3 4 确； c(NH  )