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课时检测(十三) 钠及其化合物的基本知能评价
1.烟花绽放时能释放五彩缤纷的光芒。下列关于烟花燃放的化学原理说法错误的是( )
A．燃放时发生了氧化还原反应
B．发出黄色光芒，可见烟花中含有钠元素
C．未能观察到紫色光芒，可见烟花中不含钾元素
D．很多金属在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色
2．把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是( )
A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至原温度后溶液的pH增大
B．放入稀CuSO 溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出
4
C．放入MgCl 溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成
2
D．放入NH NO 溶液中：有无色无味气体放出
4 3
3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色。下列判断正确的是(
)
A．只含有Na＋
B．一定含有Na＋，可能含有K＋
C．既含有Na＋，又含有K＋
D．可能含有Na＋，可能还含有K＋
4．(2024·河南南阳模拟)钠及其化合物在工业生产中有重要作用，如图是钠的“价—类”二维图，
下列说法正确的是( )
A．Na在空气中燃烧生成Na O
2
B．Na O和Na O 都属于碱性氧化物
2 2 2
C．NaOH固体在空气中易变质，需密封保存
D．相同条件下，等物质的量的Na CO 和NaHCO 分别与足量盐酸反应，生成气体的体积不同
2 3 3
5．(2024·四川成都检测)如图，两圆圈相交的部分表示物质相互发生反应。已知钠及其氧化物的物
质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是( )
A．Na O 中阴、阳离子数目之比为1∶1
2 2
B．反应①的离子方程式为
Na＋2HO===Na＋＋2OH－＋H↑
2 2
C．反应③转移的电子数为0.1N (N 表示阿伏加德罗常数的值)
A AD．①②③充分反应后所得溶液中NaOH的质量分数从小到大的顺序：①<③<②
6．下列有关铯及其化合物的说法不正确的是( )
A．CsOH的碱性比KOH的强
B．铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H
2
C．Cs的还原性比Na的强，故Na＋的氧化性强于Cs＋
D．Li的金属性比Cs的强
7．(2024·台州模拟)某化学小组用如图中的实验装置证明过氧化钠可用作供氧剂，有关说法错误
的是( )
A．利用A装置可以制备H、O、CO 气体
2 2 2
B．B装置中应加入饱和Na CO 溶液，加入该试剂的目的是除去HCl气体
2 3
C．C装置中应加入Na O 固体，相关反应为
2 2
2Na O＋2CO ===2Na CO ＋O
2 2 2 2 3 2
D．D装置中应加入浓NaOH溶液，加入该试剂的目的是除去多余的CO 气体
2
8．(2024·浙江嘉兴高三统考)探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是(
)
实验方案 现象 结论
分别测定NaHCO 和 两者都大于7，且Na CO
3 2 3
A CO的水解能力强于HCO
Na CO 溶液的pH 溶液的pH大
2 3
对某未知溶液进行焰色试
B 火焰呈黄色 该溶液中含有钠盐
验
用形状和质量相同的钠，分
钠与乙醇反应比与苯酚反 乙醇中羟基的活性强于苯
C 别和等物质的量的苯酚和
应剧烈 酚中羟基的活性
乙醇反应
发生的反应：Ba2＋＋
向饱和NaHCO 溶液中滴
3
D 溶液变浑浊同时产生气泡 2HCO=== BaCO ↓＋CO ↑
3 2
加一定量的浓BaCl 溶液
2
＋HO
2
9.将W g某气体与一定量的O 混合后通入装有足量 Na O 固体的密闭容器中，用间断电火花不
2 2 2
断地引燃气体，经过足够长的时间后，发现固体质量增加W g，则气体可能是( )
①H ②CO ③H 和CO的混合气体 ④甲醛(HCHO) ⑤乙二醇(CHOH—CH OH)蒸气
2 2 2 2
A．只有① B．只有①②
C．只有①②③ D．①②③④⑤
10．(2024·湖北黄冈联考)在隔绝空气的条件下让钠与FeSO 溶液反应，实验时，往100 mL 大试管
4
中先加40 mL煤油，取三粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO 溶液使煤油的液面
4
至橡皮塞，并夹紧弹簧夹(如图)。下列叙述错误的是( )
A．剩余的钠放回原试剂瓶
B．溶液中有气泡生成，下层溶液出现白色絮状沉淀
C．大试管内和长颈漏斗内的液面都下降
D．钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式为2Na＋FeSO＋2HO===Fe(OH) ↓＋Na SO ＋H↑
4 2 2 2 4 2
11．某实验小组通过如图所示实验，探究Na O 与水的反应：
2 2
下列说法不正确的是( )
A．②中的大量气泡主要成分是氧气
B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质
D．⑤中MnO 的主要作用是降低水中氧气的溶解度
2
12．(2024·厦门模拟)已知A为一种常见的金属单质，B、C、D是含A元素的常见化合物，且焰色试
验均为黄色。其转换关系如图所示，已知B、C均为氧化物，反应①的条件是加热。下列说法正确的是(
)
A．B、C中含有的化学键相同
B．B可在呼吸面具中作为供氧剂
C．B、C、D均为白色固体或粉末
D．①～⑤的反应均为氧化还原反应
13．某同学用Na CO 和NaHCO 溶液进行如图所示实验。下列说法不正确的是( )
2 3 3
A．实验前两溶液的pH：Na CO >NaHCO
2 3 3
B．实验前两溶液中含有的离子种类完全相同
C．加入CaCl 溶液后生成的沉淀一样多
2
D．加入CaCl 溶液后，碳酸钠溶液中发生反应的离子方程式为CO＋Ca2＋===CaCO ↓
2 314.某班级化学兴趣小组做如下实验，请回答相关问题：
(1) 甲 组 做 金 属 钠 在 空 气 中 燃 烧 的 实 验 。 实 验 室 取 用 金 属 钠 的 方 法 是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)金属钠燃烧时会生成 黑色固体， 黑色固体的可能 来源 是 ________________、
________________________________________________________________________。
(3)某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na O(不考虑空气中的N)，可利用的装置如下：
2 2 2
①装置Ⅳ中盛放的试剂是________，若没有该装置可能导致生成的Na O 中含有____________，
2 2
其反应的化学方程式为______________________________________
________________________________________________________________________。
②若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序：空气进入____，____接____，____接____，
____接____。(填字母)
③装置Ⅱ的作用是___________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
课时检测(十三)
1．C 烟花燃放时实质上是火药爆炸，发生了氧化还原反应，故A正确；钠元素的焰色为黄色，发
出黄色光芒，可见烟花中含有钠元素，故B正确；钾的焰色需透过蓝色钴玻璃观察，没有透过蓝色钴玻
璃观察，未能观察到紫色光芒，不能确定烟花中是否含钾元素，故C错误；很多金属在灼烧时都会使火
焰呈现出特征颜色，如Ca的焰色为砖红色、Ba的焰色为黄绿色、钠的焰色为黄色，故D正确。
2．C 饱和NaOH溶液中钠与水反应生成NaOH且消耗水，从而会有部分NaOH晶体析出，同时
生成氢气，由于溶液仍是原温度下饱和NaOH溶液，故pH不变，A项错误；CuSO 溶液中钠先与水反
4
应生成H 和NaOH，然后生成的NaOH与CuSO 反应生成Cu(OH) 蓝色沉淀，B项错误；MgCl 溶液
2 4 2 2
中钠先与水反应生成H 和NaOH，然后生成的NaOH与MgCl 反应生成Mg(OH) 白色沉淀，C项正
2 2 2
确；NH NO 溶液中钠先与水反应生成H 和NaOH并放出热量，然后生成的NaOH与铵根离子反应生
4 3 2
成NH ·HO，NH ·HO分解产生的氨气会与氢气同时放出，故放出有刺激性气味的气体，D项错误。
3 2 3 2
3．B Na元素的焰色为黄色，K元素的焰色为紫色，但黄色会干扰紫色，所以不能判断是否含有
K＋。
4．C Na在空气中燃烧生成Na O，A错误；Na O属于碱性氧化物，Na O 属于过氧化物，B错误；
2 2 2 2 2
NaOH易潮解并与空气中的CO 反应，需要密封保存，C正确；相同条件下，等物质的量的Na CO 和
2 2 3
NaHCO 分别与足量盐酸反应，生成CO 的体积相同，D错误。
3 2
5．C Na O 中阴离子是O，阴、阳离子数目之比为1∶2，A错误；反应①的离子方程式为2Na＋
2 2
2HO===2Na＋＋2OH－＋H↑，题中电荷不守恒，B错误；反应2Na O＋2HO===4Na＋＋4OH－＋O↑
2 2 2 2 2 2
中，0.1 mol Na O 产生0.05 mol O ，转移电子0.1 mol，C正确；Na、Na O、Na O 与HO反应的化学方
2 2 2 2 2 2 2程式分别为2Na＋2HO===2NaOH＋H↑，Na O＋HO===2NaOH,2Na O＋2HO===4NaOH＋O↑，
2 2 2 2 2 2 2 2
0.1 mol Na、Na O、Na O 分别与水反应生成NaOH的物质的量为0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol，溶液的质
2 2 2
量分别增加2.2 g、6.2 g、6.2 g，则质量分数分别为×100%、×100%、×100%，因此溶液中NaOH的质量
分数从小到大的顺序：①<②＝③，D错误。
6．D 根据元素周期律，Cs的金属性比K强，故CsOH的碱性比KOH强；Cs的性质与钠相似，
Cs也能与水或稀盐酸反应生成H，反应更剧烈；Cs的还原性强于Na，则Na＋得电子能力比Cs＋强，即
2
氧化性：Na＋＞Cs＋；A、B、C项正确。Li、Cs均为碱金属元素，Cs的电子层数多，更容易失去最外层电
子，故金属性：Cs＞Li，D项错误。
7．B 饱和Na CO 溶液也吸收CO ，无法最后收集到O，B错误。
2 3 2 2
8．D 两溶液的浓度未知，不能根据溶液的pH值判断水解程度的大小，故A错误；焰色呈黄色说
明溶液中存在钠离子，不一定是钠盐，故B错误；钠与苯酚反应比钠与乙醇反应剧烈，苯酚中的羟基活
性强于乙醇中羟基，故C错误；通过现象可知反应生成碳酸钡和二氧化碳气体，则反应离子方程式为
Ba2＋＋2HCO=== BaCO ↓＋CO ↑＋HO，故D正确。
3 2 2
9．D H 燃烧方程式为2H＋O=====2HO，水与过氧化钠发生反应：2HO＋2Na O===4NaOH
2 2 2 2 2 2 2
＋O↑，方程式相加可得H＋Na O===2NaOH，固体增加的质量相当于H 的质量；CO燃烧方程式为
2 2 2 2 2
2CO＋O=====2CO ，二氧化碳与过氧化钠发生反应：2CO ＋2Na O===2Na CO ＋O，方程式相加
2 2 2 2 2 2 3 2
可得CO＋Na O===Na CO ，固体增加的质量相当于CO的质量；由上述分析可知，CO、H 混合气体
2 2 2 3 2
的燃烧产物再通过过氧化钠，过氧化钠固体质量的增加量就是原混合气体中CO、H 的质量和；有机物
2
组成可以改写为(CO) ·yH 形式，相当于CO、H 的混合气体，燃烧产物再通过过氧化钠，固体质量的增
x 2 2
加量就是有机物蒸气的质量；故①②③④⑤均符合题意。
10．C 钠的密度大于煤油，故钠在煤油底部，与硫酸亚铁溶液接触并发生反应，生成氢氧化亚铁、
硫酸钠和氢气，反应的现象为溶液中有气泡生成，下层溶液出现白色絮状沉淀，据此分析。钠性质活泼
易与水、空气反应而引起火灾，故剩余的钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶，A正确；钠与水反应生成
NaOH和H，NaOH与FeSO 溶液反应生成白色絮状沉淀，B正确；由于生成H，反应一段时间后，大
2 4 2
试管内液面下降，长颈漏斗中液面上升，C错误；钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸亚铁反应，
生成氢氧化亚铁沉淀，反应的化学方程式为2Na＋FeSO＋2HO===Fe(OH) ↓＋Na SO ＋H↑，D正确。
4 2 2 2 4 2
11．D 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，②中的大量气泡主要成分是氧气，A正确；氢氧
化钠是碱，使酚酞溶液变红，B正确；④中溶液红色褪去，可能原因是过氧化钠和水反应生成的中间物
质过氧化氢具有强氧化性，能氧化有色物质，使溶液褪色，C正确；过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条
件下分解生成水和氧气，即加入MnO 的目的是验证过氧化钠和水反应生成过氧化氢，而不是降低水
2
中氧气的溶解度，D错误。
12．B 已知A为一种常见的金属单质，B、C、D是含A元素的常见化合物，且焰色试验均为黄色，
则A为Na。已知B、C均为氧化物，反应①的条件是加热，则B为过氧化钠，C为氧化钠，D为氢氧化
钠。B(过氧化钠)含有离子键和非极性键，C(氧化钠)含有离子键，两者含有的化学键不相同，故A错误；
过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，因此B可在呼吸面具中作为供氧剂，故B正确；B为淡黄色固
体，故C错误；氧化钠和水反应生成氢氧化钠，则④反应为非氧化还原反应，故D错误。
13．C 等浓度的Na CO 和NaHCO 溶液中，碳酸钠溶液中碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根
2 3 3
离子的水解程度，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液的pH，故A正确；实验前两溶液中含有的离子
种类完全相同，均为碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子、钠离子和氢离子，故B正确；碳酸氢钠和氯化钙溶液不反应，碳酸钠和氯化钙以1∶1反应生成碳酸钙沉淀，故C错误；加入CaCl 溶液后，碳
2
酸钠溶液中发生反应的离子方程式为CO＋Ca2＋===CaCO ↓，故D正确。
3
14．解析：(3)要制备高纯度的Na O，需要除去空气中的CO 和水蒸气。装置Ⅲ的作用是除去水蒸
2 2 2
气，装置Ⅳ的作用是除去CO ，如果不除去CO ，则CO 会与Na O 反应生成Na CO ；装置Ⅱ连接在
2 2 2 2 2 2 3
硬质玻璃管末端，作用是防止空气中的水蒸气和 CO 进入装置Ⅰ，所以连接顺序为空气
2
→h→g→f→e→a→b→c。
答案：(1)打开盛放金属钠的试剂瓶，用镊子取出一块钠，放在滤纸上吸干表面的煤油，再用小刀切
下所需大小的钠块，余下的放回原试剂瓶，盖好即可
(2)表面的煤油 空气中的二氧化碳 酒精灯挥发的酒精 金属钠中存在的杂质铁(答任意两点即
可)
(3)①氢氧化钠溶液 Na CO 2Na O＋2CO ===2Na CO ＋O
2 3 2 2 2 2 3 2
②h g f e a(或b) b(或a) c
③防止空气中的水和二氧化碳进入装置Ⅰ
