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氧化还原反应作业题
作业题目难度分为 3 档：三星☆☆☆（基础题目）
四星☆☆☆☆（中等题目）
五星☆☆☆☆☆（较难题目）
本套作业题目 1-6,8,11 题为三星，7,9-10,12-15 为四星。
1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） ☆☆☆
A．C+O═CO B．NH+HCl═NHCl
2 2 3 4
C．2Fe（OH）═FeO+3HO D．NaOH+HNO═NaNO+HO
3 2 3 2 3 3 2
【解答】
A．C+O ═CO ，存在化合价变化，为氧化还原反应，故 A 选；
2 2
B．NH +HCl═NH Cl，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故 B 不选；
3 4
C．2Fe（OH） ═Fe O +3H O，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故 C 不
3 2 3 2
选；
D．NaOH+HNO ═NaNO +H O，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故 D 不
3 3 2
选。
故选 A．
2．在下列变化中，一定需要另外加入氧化剂才能实现的是（ ） ☆☆☆
A．HCl→H B．Br﹣→Br C．FeO→Fe D．KMnO→O
2 2 2 3 4
2
【解答】
A．HCl→H 中，H 元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故 A 不选；
2
B．Br﹣→Br 中，Br 元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故 B 选；
2
C．Fe O →Fe 中，Fe 元素的化合价降低，需要加入还原剂实现，故 C 不选；
2 3
D．高锰酸钾分解制取得到氧气，高锰酸钾既是氧化剂也是还原剂，不需要加入
氧化剂，故 D 不选，
第 1页（共 7页）故选 B．
3．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） ☆☆☆
A．Cu→Cu2+ B．Cl﹣→Cl C．MnO ﹣→Mn2+ D．NH→NO
2 3
4
【解答】
A、Cu 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故 A 错误；
B、Cl 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故 B 错误；
C、Mn 元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故 C 正确；
D、N 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故 D 错误。
故选 C．
4．下列微粒①Al3+ ②Cl﹣ ③N ④MnO ﹣ ⑤CO ⑥HO ⑦Fe2+ ⑧MnO 2﹣．既具有氧
2 2 2 2
4 4
化性又具有还原性的是（ ） ☆☆☆
A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥
【解答】
①Al3+中 Al 元素的化合价为+3 价，为最高价，则只有氧化性；
②Cl﹣中 Cl 元素的化合价为﹣1 价，为最低价，则只有还原性；
③N 中 N 元素的化合价为 0，为中间价态，则既具有氧化性又具有还原性；
2
④MnO ﹣中 Mn 元素的化合价为+7 价，为最高价，则只有氧化性；
4
⑤CO 中 C 元素的化合价为+4 价，为最高价，则只有氧化性；
2
⑥H O 中 O 元素为﹣1 价，为中间价态，则既具有氧化性又具有还原性；
2 2
⑦Fe2+中 Fe 元素为+2 价，为中间价态，则既具有氧化性又具有还原性；
⑧MnO 2﹣中 Mn 元素为+6 价，为中间价态，则既具有氧化性又具有还原性；
4
故选 B．
5．已知 KH 和 HO 反应生成 H 和 KOH，反应中 1mol KH（ ） ☆☆☆
2 2
A．失去 1 mol 电子 B．得到 1 mol 电子
C．失去 2 mol 电子 D．H 只是氧化产物
2
第 2页（共 7页）【解答】
由 KH 和 H O 反应生成 H 和 KOH，KH 中 H 元素的化合价由﹣1 价升高为 0，
2 2
失去 1 个电子，则 1mol KH 失去 1mol 电子。
故选 A．
6．反应 KClO+6HCl═KCl+3Cl+3HO 中转移电子总数为（ ） ☆☆☆
3 2 2
A．3 B．4 C．5 D．6
【解答】
在 KClO +6HCl═KCl+3Cl ↑+3H O 反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5 价变
3 2 2
为 0 价，所以氯酸钾是氧化剂，HCl 中 Cl 元素化合价由﹣1 价升高到 0 价，化
合价升高值=化合价降低值=转移电子数=5
故选 C．
7．在一定温度下，1mol 金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成 NO 和 NO 的
2
物质的量之比为 1：3，则反应过程中转移的电子为（ ） ☆☆☆☆
A．2mol B．3mol C．4mol D．5mol
【解答】
反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，起氧化剂作用 HNO 中氮元素被还原为 NO
3 2
和 NO，起酸作用的硝酸生成 Cu（NO ） ，由 Cu 原子守恒可知，
3 2
n[Cu（NO ） ]=n（Cu）=1mol，根据氧化还原反应电子转移守恒可知：铜失去
3 2
的电子转移给硝酸生成 NO 和 NO，所以反应过程中转移的电子为铜失去的电子，
2
铜从 0 价变为+2 价，失去 2e﹣，所以 1mol 铜失去 2mol 电子，则反应过程中转移
的电子为 2mol
故选 A．
8．将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO+Br+2HO═2HBr+HSO，反应中
2 2 2 2 4
转移的电子数和还原剂是（ ） ☆☆☆
第 3页（共 7页）A．2e SO C．2e
2 2
﹣，H
4
B．4e﹣，SO ﹣，Br
2
D．2e﹣，SO
2
【解答】
在反应 Br +SO +2H O=H SO +2HBr 中，化合价降低元素 Br 所在的反应物 Br 是
2 2 2 2 4 2
氧化剂，化合价升高元素 S 所在的反应物 SO 是还原剂，化合价升高值=化合价
2
降低值=2，所以反应转移电子 2mol
故选 D．
9．ClO 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反
2
应制得 ClO：2KClO+HCO+HSO=2ClO↑+KSO+2CO↑+2HO，下列说法正确的是
2 3 2 2 4 2 4 2 2 4 2 2
（ ） ☆☆☆☆
A．KClO 在反应中失去电子 B．ClO 是氧化产物
3 2
C．1 个 KClO 参加反应有 2 个电子转移 D．HCO 在反应中被氧化
3 2 2 4
【解答】
A、反应 2KClO +H C O +H SO =2ClO ↑+K SO +2CO ↑+2H O 中，化合价升高
3 2 2 4 2 4 2 2 4 2 2
的元素是 H C O 中的碳元素，在反应中失去电子，故 A 错误；
2 2 4
B、化合价升高的元素是 H C O 中的碳元素，所在的反应物 H C O 是还原剂，
2 2 4 2 2 4
得到的产物 CO 是氧化产物，故 B 错误；
2
C、根据化学方程式，反应转移电子为 2mol，消耗的氯酸钾为 2mol，所以 1 个
KClO 参加反应有 1 个电子转移，故 C 错误；
3
D、化合价升高的元素是 H C O 中的碳元素，所在的反应物 H C O 是还原剂，
2 2 4 2 2 4
还原剂在反应中被氧化，故 D 正确。
故选 D．
10．分析：在 4Fe3++2H
2
O=4Fe2++4H
+
+O
2
↑反应中，每生成标准状况下 22.4L O
2
，电
子转移的个数为（ ） ☆☆☆☆
A．6.02×1023 B．1.806×1024 C．1.204×1024 D．2.408×10
24第 4页（共 7页）【解答】
在氧化还原反应 4Fe3++2H O=4Fe2++4H +O ↑中，O 元素化合价升高值=Fe 元素
2 + 2
化合价降低值=转移电子数=4，即生成 1mol 氧气，转移电子是 4mol，每生成标
准状况下 22.4L 即 1molO ，电子转移的个数为 4×6.02×1023=2.408×1024。
2
故选 D．
11．对于反应：KClO+5KCl+3HSO=3KSO+3Cl↑+3HO，被氧化的氯元素与被还
3 2 4 2 4 2 2
原的氯元素的质量之比为（ ） ☆☆☆
A．1：5 B．5：1 C．3：1 D．1：3
【解答】
氯酸钾中的氯元素得电子化合价降低，被还原；氯化钾中的氯元素失电子化合价
升高被氧化，
因被氧化的元素与被还原的元素相同，它们的质量之比等于物质的量之比，在同
一化学反应中，物质的量之比等于计量数之比，
氯化钾与氯酸钾的物质的量之比为 5：1，所以被氧化的氯元素与被还原的氯元
素的质量之比为 5：1
故选 B．
12．根据反应
①Fe+Cu2+═Fe2++Cu ②2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+；
③2Fe2++Cl
2
═2Fe3++2Cl﹣ ④HClO+H
+
+Cl﹣═Cl
2
+H
2
O
可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ） ☆☆☆☆
A．HClO＞Cl
3+
＞Cu2+＞Fe
2
＞Fe
2+
B．Cl
2
＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe
2+
C．Cl＞Fe3+＞HClO＞Cu2+＞Fe2+ D．HClO＞Cl＞Cu2+＞Fe3+＞Fe
2 2
2+
【解答】
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu 中铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，
所以氧化性 Cu2+＞Fe2+；
②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，第 5页（共 7页）所以氧化性 Fe3+＞Cu2+；
③2Fe2++Cl =2Fe3++2Cl﹣中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，
2
所以氧化性 Cl ＞Fe3+；
2
④HClO+H
+
+Cl﹣=H
2
O+Cl
2
中次氯酸是氧化剂，氯气是氧化产物，
所以氧化性 HClO＞Cl ，
2
所以氧化性由强到弱的顺序正确的是 HClO＞Cl ＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
2
故选 A．
13．已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+═
2Fe2++Sn4+．由此推断 Fe2+、Ce3+、Sn2+的还原性由强到弱的顺序是（ ）
☆☆☆☆
A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Fe2+、Ce3+、Sn
2+
C．Fe2+、Sn2+、Ce3+ D．Ce3+、Fe2+、Sn
2+
【解答】
根据反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，还原性是 Fe2+＞Ce3+，根据反应：
Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，还原性是 Sn2+＞Fe2+，所以还原性顺序是：Sn2+＞Fe2+＞
Ce3+
故选 A．
14．已知 X、Y、Z、W 四种物质的氧化能力为 W＞Z＞X＞Y，下列氧化还原反
2 2 2 2 2 2 2 2
应能发生的是（ ） ☆☆☆☆
A．2NaW+Z=2NaZ+W B．2NaZ+Y=2NaY+Z
2 2 2
2
C．2NaY+W=2NaW+Y D．2NaZ+X=2NaX+Z
2 2 2
2
【解答】
A．该反应中，氧化性 Z ＞W ，与已知不符合，所以不能发生，故 A 不选；
2 2
B．该反应中，氧化性 Y ＞Z ，与已知不符合，所以不能发生，故 B 不选；
2 2
C．该反应中氧化性 W ＞Y ，与已知相符，所以能发生，故 C 选；
2 2
D．该反应中氧化性 X ＞Z ，与已知不符合，所以不能发生，故 D 不选。
2 2第 6页（共 7页）故选 C．
15．已知酸性溶液中还原性的顺序为 SO 2﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，下列反应不能
3
发生的是（ ） ☆☆☆☆
A．2Fe3++SO
2﹣+HO→2Fe2++SO 2﹣+2H
2
+
3 4
B．I+SO 2﹣+HO→SO 2﹣+2I﹣+2H
2 2
+
3 4
C．2Fe2++I→2Fe3++2I
2
﹣
D．Br 2﹣+HO→SO 2﹣+2Br
2
2
+SO ﹣+2H
+
3 4
【解答】
A、因该反应中 S 元素的化合价升高，Fe 元素的化合价降低，则 SO 2﹣为还原剂，
3
还原性强弱为 SO 2﹣＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故 A 不选；
3
B、因该反应中 S 元素的化合价升高，I 元素的化合价降低，则 SO 2﹣为还原剂，
3
还原性强弱为 SO 2﹣＞I﹣，与已知的还原性强弱一致，能发生，故 B 不选；
3
C、因该反应中 Fe 元素的化合价升高，I 元素的化合价降低，则 Fe2+为还原剂，
还原性强弱为 Fe2+＞I﹣，与已知的还原性强弱不一致，反应不能发生，故 C 选；
D、因该反应中 S 元素的化合价升高，Br 元素的化合价降低，则 SO 2﹣为还原剂，
3
还原性强弱为 SO 2﹣＞Br﹣，与已知的还原性强弱一致，能发生，故 D 不选。
3
故选 C．第 7页（共 7页）
