文档内容
弱电解质的电离平衡作业题
作业题目难度分为3档：三星☆☆☆（基础题目）
四星☆☆☆☆（中等题目）
五星☆☆☆☆☆（较难题目）
本套作业题目1-12,题为三星，13-22题为四星。
1．下列各组物质中，都是强电解质的是（ ） ☆☆☆
A．HF、HCl、BaSO B．NH Cl、CH COONa、Na S
4 4 3 2
C．NaOH、Ca（OH） 、NH •H O D．HClO、NaF、Ba（OH）
2 3 2 2
【解答】
强电解质是指在水溶液中，或熔融状态下能完全电离的化合物，
A、HF 在水溶液中部分电离，属于弱电解质，HCl、BaSO 在水溶液中完全电离，
4
属于强电解质，故A错误；
B、NH Cl、CH COONa、Na S 在水溶液中完全电离，属于强电解质，故B 正确；
4 3 2
C、NaOH、Ca（OH） 在水溶液中完全电离，属于强电解质，NH •H O 在水溶
2 3 2
液中部分电离，属于弱电解质，故C 错误；
D、HClO在水溶液中部分电离，属于弱电解质，NaF、Ba（OH） 在水溶液中
2
完全电离，属于强电解质，故 D错误。
故选B．
2．下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ） ☆☆☆
A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体
B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl
C．稀H SO 、NaOH 溶液、纯HNO
2 4 3
D．液氨、石灰水、水银
第1页（共14页）【解答】
A．石墨、醋酸溶液都能导电，但都不是电解质，故A错误；
B．熔融KOH、熔融NaCl 都可以电离出自由移动的离子，属于强电解质能导电，
故B 正确；
C．稀硫酸、氢氧化钠溶液能导电，但不是电解质，纯HNO 不能电离出离子，
3
不能导电，但属于电解质，故 C 错误；
D．液氨不能导电，属于非电解质；石灰水能导电，但不是电解质；水银是金属
单质能导电，但不是电解质，故 D错误。
故选B．
3．下列各组物质全部是弱电解质的是（ ） ☆☆☆
A．H SiO 、H S、CO
2 3 2 2
B．H O、NH •H O、HClO、HF
2 3 2
C．H SO 、Ba（OH） 、BaSO
2 3 2 4
D．Cu（OH） 、CH COOH、C H OH、CH COONa
2 3 2 5 3
【解答】
A、H SiO 和H S 是弱酸，是弱电解质，但二氧化碳是非电解质，故A错误；
2 3 2
B、H O只能部分电离，是弱电解质；NH •H O是弱碱，HClO和HF 均为弱酸，
2 3 2
均为弱电解质，故B 正确；
C、Ba（OH） 是强碱，在水溶液中能完全电离，是强电解质；BaSO 是盐，在
2 4
熔融状态下能完全电离，故是强电解质，故C 错误；
D、C H OH 在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质；CH COONa
2 5 3
在水溶液中能完全电离，故为强电解质，故D错误。
故选B．
4．下列说法正确的是（ ） ☆☆☆
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B．氨气是弱电解质，铜是强电解质
第2页（共14页）C．氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质
D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质
【解答】
A．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，溶液的导电
能力与离子浓度成正比，浓度大的弱电解质其导电性比浓度很小的强电解质溶液
的导电性大，故A错误；
B．氨气的水溶液能导电，原因是氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨能电离
出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，一水合氨是电解质，氨气是非电解质，铜
是单质，电解质必须是化合物，铜属于单质不是电解质，故 B 错误；
C．氧化钠在熔融状态下能够完全电离，能导电，属于电解质，醋酸溶于水能够
部分电离，属于弱电解质，故 C 正确；
D．硫酸钠在熔融状态下或在水溶液里都完全电离是强电解质，硫酸钡难溶于水，
但溶于水的那部分是完全电离，在熔融状态下能够完全电离，所以强是电解质，
故D错误。
故选C．
5．下列说法错误的是（ ） ☆☆☆
①强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
②BaSO 投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质
4
③弱电解质水溶液中至少存在两种共价化合物分子
④强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
⑤CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电
⑥Cl 的水溶液能导电，所以 Cl 是电解质
2 2
A．①②④⑤⑥ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③⑤⑥
【解答】
①导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关，强电解质如果
浓度很小，导电能力也可能比浓的弱电解质溶液的导电能力弱，故①错误；
第3页（共14页）②BaSO 投入水中，导电性较弱，是因为硫酸钡的溶解度小，离子浓度低，溶解
4
的硫酸钡完全电离，硫酸钡是强电解质，强、弱电解质的本质区别在于电解质是
否完全电离，故②错误；
③弱电解质的电离存在平衡，溶液中含有弱电解质分子、水分子两种共价化合物
分子，故③正确；
④强电解质不一定为离子化合物，如HCl 是共价化合物，故④错误；
⑤CaO与水反应生成氢氧化钙，不是它本身电离，故⑤错误；
⑥氯气是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故⑥错误。
故选A．
6．下列有关叙述中正确的是（ ） ☆☆☆
A．难溶于水的电解质一定是弱电解质
B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
C．易溶于水的电解质一定是强电解质
D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
【解答】
A．电解质的强弱和溶解度无关，硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，故A 错误；
B．导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关，强电解质如
果浓度很小，导电能力也可能比浓的弱电解质溶液的导电能力弱，故 B 错误；
C．电解质的强弱和溶解度无关，乙酸易溶于水，但它是弱酸，故 C错误；
D．强电解质完全电离，不可逆，故 D正确。
故选D．
7．下列关于强弱电解质的叙述错误的是（ ） ☆☆☆
A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡
B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
第4页（共14页）【解答】
A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡，故 A正确；
B．溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质
溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故B 错误；
C．弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，
离子浓度不同，导电能力不同，故C 正确；
D．离子化合物类强电解质，液态时导电，如NaCl，K SO 等，共价化合物类强
2 4
电解质，液态时不导电，如 AlCl ，HCl等。
3
故D正确.
8．下列关于强、弱电解质的叙述正确的是 （ ） ☆☆☆
A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质
B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
D．SO 的水溶液能导电，所以SO 是电解质
2 2
【解答】
A．强酸、强碱及大部分盐类在水溶液中或熔融时能完全电离，是强电解质，弱
酸弱碱在水溶液中部分电离的是弱电解质，故A正确；
B．所有的离子化合物都是强电解质，而一氧化碳、一氧化氮等共价化合物属于
非电解质，故B 错误；
C．溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的多少，和电解质的强弱无直接
关系，故C 错误；
D．二氧化硫的水溶液是二氧化硫和水反应生成的亚硫酸溶液，溶液导电，不是
二氧化硫本身导电，而是亚硫酸的电离导电，所以二氧化硫属于非电解质，故D
错误。
故选A．
第5页（共14页）9．下列说法正确的是（ ） ☆☆☆
A．pH=4 的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低
B．电解质在某种状态时可能不导电，非电解质自身一定不导电
C．强电解质溶液中一定不存在电离平衡
D．改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强，电离程度一定增
大
【解答】
A．酸溶液稀释时，c（H+）减小，由于Kw 不变，则c（OH﹣）增大，故A 错误；
B．电解质只有处于熔融状态或溶于水时才可以导电，比如固体NaCl、液态HCl
不导电；非电解质无法电离出自由移动的离子，因此不导电，故B 正确；
C．NaHCO 是强电解质，但碳酸氢根离子存在电离平衡，碳酸氢根离子的电离
3
方程式为：HCO ﹣ H++CO 2﹣，故C 错误；
3 3
D．醋酸溶液中增大
⇌
溶质浓度电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强，电
离程度减小，故D错误。
故选B．
10．下列电离方程式正确的是（ ） ☆☆☆
A．H S 2H++S2﹣ B．NaHSO Na ++HSO ﹣
2 4 4
C．NaH⇌CO
3
Na++H++CO
3
2﹣ D．HCO
3
﹣+ ⇌H
2
O CO
3
2﹣+H
3
O+
⇌ ⇌
【解答】
A．氢硫酸为二元弱酸，H S 的水溶液中存在平衡：H S HS﹣+H+和HS﹣ S2﹣+H+，
2 2
故A错误；
⇌ ⇌
B．NaHSO 是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离用“═”，电离出Na+、H+、
4
SO 2﹣离子，其电离方程式为：NaHSO =Na++H++SO 2﹣，故B错误；
4 4 4
C．NaHCO 是H CO 的酸式盐，HCO ﹣不能拆，电离方程式为：NaHCO ═
3 2 3 3 3
Na++HCO ﹣，故C 错误；
3
第6页（共14页）D．H O+为水合氢离子，HCO ﹣是H CO 的酸式盐的酸根部分，部分电离，其电
3 3 2 3
离方程式为：HCO ﹣+H O H O++CO 2﹣，故D正确。
3 2 3 3
故选D．
⇌
11．下列电离方程式正确的是（ ） ☆☆☆
A．H CO 2H++CO 2﹣ B．CH COOH═CH COO﹣+H+
2 3 3 3 3
C．AgCl═ ⇌Ag++Cl﹣ D．NaHCO
3
═Na++H++CO
3
2﹣
【解答】
A．碳酸属于弱酸存在分步电离，电离过程是可逆过程，电离方程式为：H CO
2 3
H++HCO ﹣，HCO ﹣ H++CO 2﹣，故A错误；
3 3 3
⇌B．CH 3 COOH 是弱电 ⇌ 解质，部分电离，电离方程式为：CH 3 COOH CH 3 COO﹣
+H+，故B 错误；
⇌
C．氯化银属于强电解质，溶于水的部分或熔融下完全电离，电离方程式为：AgCl
═Ag++Cl﹣，故C正确；
D．NaHCO 是H CO 的酸式盐，HCO ﹣部分电离，不能拆写，所以电离方程式
3 2 3 3
为：NaHCO ═Na++HCO ﹣，故D错误。
3 3
故选C．
12．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是（ ） ☆☆☆
A．熔融状态下的NaHSO 电离：NaHSO ═Na++H++SO 2﹣
4 4 4
B．Fe（OH） 的电离：Fe（OH） Fe3++3OH﹣
3 3
C．H
2
CO
3
的电离：H
2
CO
3
2H++CO⇌3 2﹣
D．水溶液中的NaHSO
4
电
⇌
离：NaHSO
4
═Na++HSO
4
﹣
【解答】
A．熔融状态下的NaHSO 电离，电离方程式：NaHSO ═Na++HSO 2﹣，故A 错
4 4 4
误；
B．Fe（OH） 的电离，电离方程式：Fe（OH） Fe3++3OH﹣，故B正确；
3 3
⇌
第7页（共14页）C．H CO 的电离，电离方程式：H CO H++HCO 2﹣，故C错误；
2 3 2 3 3
D．水溶液中的NaHSO
4
电离，电离方程
⇌
式：NaHSO
4
═Na++H++SO
4
2﹣，故D 错
误。
故选B．
13．醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：CH COOH CH COO﹣+H+下列说法不
3 3
正确的是（ ） ☆☆☆☆
⇌
A．加入醋酸钠，平衡向左移动
B．加入碳酸钠，平衡向右移动
C．加水稀释，c（H+）减小
D．加水稀释，溶液中仅有的三种离子浓度都减小
【解答】
A．加入CH COONa，溶液中c（CH COO﹣）增大，抑制CH COOH电离，所以
3 3 3
平衡向左移动，故A正确；
B．加入Na CO ，Na CO 和H+反应生成二氧化碳，促进CH COOH电离，所以
2 3 2 3 3
平衡向右移动，故B 正确；
C．加水稀释促进 CH COOH 电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，
3
所以溶液中C（H+）减小，故C正确；
D．加水稀释促进 CH COOH 电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，
3
所以溶液中C（H+）减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c（OH﹣）
增大，故D错误。
故选D．
14．在相同温度时100mL0.01mol/L 的醋酸溶液与10mL0.1mol/L 的醋酸溶液相
比较，下列数值前者大于后者的是（ ） ☆☆☆☆
A．中和时所需NaOH 的量 B．电离程度
C．H+的浓度 D．CH COOH 的物质的量
3
第8页（共14页）【解答】
A．计算两溶液中醋酸的物质的量，n（前）=c •V =0.1 L×0.01mol•L﹣1=1×10﹣
1 1
3mol，n（后）=c •V =0.01 L×0.1 mol•L﹣1=1×10﹣3 mol，两者相等，因而中和
2 2
时消耗的NaOH 的量相等，故A错误；
B．醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，电离程度前者大于后者，
故B 正确；
C．酸的浓度越大，c（H+）越大，前者小于后者，故C 错误；
D．由A可知，CH COOH 的物质的量相等，故D错误。
3
故选B．
15．氨水有下列平衡NH •H O NH ++OH﹣，当其它条件不变时，改变下列条件，
3 2 4
平衡向左移，且c（NH
4
+）增大
⇌
的是（ ） ☆☆☆☆
A．加NaOH B．加盐酸 C．加NH Cl D．加同浓度氨水
4
【解答】
A．向溶液中加入 NaOH，溶液中c（OH﹣）增大，导致平衡左移，c（NH +）减
4
小，故A错误；
B．向溶液中加入HCl，H+和OH﹣反应生成H O，导致平衡右移，与题意不符合，
2
故B 错误；
C．向溶液中加NH Cl，NH Cl电离导致溶液中c（NH +）增大，则平衡左移，
4 4 4
故C 正确；
D．加同浓度氨水，氨水中NH •H O浓度不变，则平衡不移动，故D错误。
3 2
故选C．
16．欲使醋酸溶液中的CH COO﹣浓度增大，电离平衡向电离方向移动，且不放
3
出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体（ ） ☆☆☆☆
A．NaOH B．NaHCO C．CH COONa D．Na
3 3
第9页（共14页）【解答】
A．醋酸溶液中存在电离平衡 CH COOH CH COO﹣+H+，加入氢氧化钠固体溶
3 3
解后发生反应H++OH﹣=H
2
O，电离平衡正
⇌
向进行，醋酸根离子浓度增大，反应过
程中无气体生成，故A正确；
B．加入NaHCO3 固体溶解后发生反应，HCO ﹣+H+=H O+CO ↑，平衡正向进行
3 2 2
醋酸根离子浓度增大，但有气体生成，故B 错误；
C．加入CH COONa 溶解后溶液中醋酸根离子浓度增大，平衡逆向进行，故C
3
错误；
D．加入钠是活泼金属，和溶液中氢离子反应生成氢气，平衡正向进行，故D 错
误。
故选A．
17．常温下向10mL0.1mol/L 氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中
正确的是（ ） ☆☆☆☆
①电离程度增大 ②c（H+）增大 ③导电性增强
④ 不变 ⑤NH +数目减小 ⑥c（NH •H O）增大
4 3 2
A．①②④ B．②③⑥ C．①③⑤ D．②④⑥
【解答】
加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c（NH ．H O）、c（NH +）、c（OH﹣）都
3 2 4
减小，但 c（H+）增大，
①加水稀释促进电离，所以一水合氨电离程度增大，故正确；
②溶液温度不变，则水的离子积常数不变，氢氧根离子浓度减小，则c（H+）增
大，故正确；
③溶液中离子浓度减小，则导电性减弱，故错误；
④温度不变，一水合氨电离平衡常数 不变，故正确；
⑤加水稀释促进一水合氨电离，NH +数目增大，故错误；
4
第10页（共14页）⑥加水稀释促进一水合氨电离，c（NH •H O）减小，故错误。
3 2
故选A．
18．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列
各项中始终保持增大趋势的是（ ） ☆☆☆☆
A． B． C． D．c（OH﹣）
【解答】
A．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增
大，一水合氨分子的物质的量减小，该比值增大，故 A正确；
B．溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，且水电离出氢氧根离子数目
增多，则该比值变小，故B 错误；
C．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增
大，一水合氨分子的物质的量减小，所以该比值减小，故 C 错误；
D．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中 n（OH﹣）增大，但n（OH﹣）增大
程度小于溶液体积增大程度，所以c（OH﹣）减小，故D错误。
故选A．
19．25℃时将水不断滴入0.1mol•L﹣1的氨水中，下列变化的图象合理的是（ ）
☆☆☆☆
A． B．
C． D．
第11页（共14页）【解答】
A、开始氨水对水的电离起抑制作用，所以开始时水的电离程度最小，故A 错误；
B、溶液导电能力取决于离子浓度大小，加水稀释离子浓度下降，导电能力下降，
故B 错误；
C、加水稀释稀氨水，溶液中氢离子浓度增大，无限稀释溶液无限趋近中性，氢
离子浓度接近10﹣7mol/L，故C错误；
D、稀释时氢氧根离子浓度下降，pH下降，趋近于7，不能低于7，故D正确。
故选D．
20．有关常温下浓度均为0.1mol•L﹣1的NH •H O和NaOH 溶液，下列说法正确
3 2
的是（ ） ☆☆☆☆
A．两种溶液的pH相同
B．NH •H O 的电离方程式：NH •H O=NH ++OH﹣
3 2 3 2 4
C．分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸混合后，所得溶液都显中性
D．等体积的两溶液与硫酸完全反应，消耗硫酸的量相同
【解答】
A．NH •H O 为弱电解质，则浓度相同时氨水的 pH小于NaOH 溶液，故A 错误；
3 2
B．NH •H O 为弱电解质，存在电离平衡，正确的电离方程式：
3 2
NH •H O NH ++OH﹣，故B 错误；
3 2 4
C．分别与
⇌
等物质的量浓度、等体积的盐酸混合后，氢氧化钠所得混合液呈中性，
而一水合氨为弱碱，反应后生成氯化铵，是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故C 错
误；
D．等体积、等浓度的NH •H O和NaOH 溶液与硫酸完全反应，二者都是一元
3 2
碱，则反应消耗硫酸的量相同，故D正确。
故选D．
21．下列事实一定能证明HNO 是弱电解质的是（ ） ☆☆☆☆
2
①常温下NaNO 溶液pH 大于7
2
第12页（共14页）②用HNO 溶液做导电实验，灯泡很暗
2
③HNO 和NaCl 不能发生反应
2
④0.1mol•L﹣1HNO 溶液的pH=2.1
2
⑤NaNO 和H PO 反应，生成HNO
2 3 4 2
⑥0.1mol•L﹣1HNO 溶液稀释至100倍，pH约为3.1
2
A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部
【解答】
①常温下NaNO 溶液pH 大于7，说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐，则亚硝酸是弱电
2
解质，故①正确；
②溶液的导电性与离子浓度成正比，用HNO 溶液做导电实验，灯泡很暗，只能
2
说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为
弱电解质，故②错误；
③HNO 和NaCl 不能发生反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说
2
明是弱酸，故③错误；
④常温下0.1mol•L﹣1 HNO 溶液的pH=2.1，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存
2
在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，故④正确；
⑤强酸可以制取弱酸，NaNO 和H PO 反应，生成HNO ，说明HNO 的酸性弱
2 3 4 2 2
于H PO ，所以能说明亚硝酸为弱酸，故⑤正确；
3 4
⑥常温下pH=1的HNO 溶液稀释至100倍，pH 约为3.1说明亚硝酸中存在电离
2
平衡，则亚硝酸为弱电解质，故⑥正确。
故选C．
22．下列事实不能证明CH COOH是弱电解质的是（ ） ☆☆☆☆
3
①常温下某CH COONa 溶液的pH=8
3
②用CH COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
3
③等浓度的盐酸、CH COOH溶液分别和锌反应，开始时盐酸的反应速率快
3
④常温下0.1mol•L﹣1 CH COOH溶液的pH=2.1
3
⑤在CH COONa 溶液中通入SO ，生成CH COOH
3 2 3
第13页（共14页）⑥常温下将pH=1的CH COOH溶液稀释100倍后的pH＜3．
3
A．② B．②⑤ C．①③⑤ D．③④⑤⑥
【解答】
①常温下某CH COONa 溶液的pH=8，说明溶液水解呈碱性，则醋酸钠为强碱弱
3
酸盐，可证明CH COOH是弱电解质，故①正确；
3
②用CH COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，不能证明CH COOH 是弱电解质，
3 3
只能说明溶液离子浓度较小，故②错误；
③等浓度的盐酸、CH COOH溶液和锌反应，开始时盐酸的反应速率较快，说明
3
醋酸在溶液中部分电离出氢离子，从而可证明CH COOH是弱电解质，故③正确；
3
④0.1mol•L﹣1 CH COOH溶液的pH=2.1，说明醋酸没有完全电离，可以证明
3
CH COOH是弱电解质，故④正确；
3
⑤CH COONa 溶液中通入SO ，生成CH COOH，说明醋酸的酸性比亚硫酸弱，
3 2 3
而亚硫酸为弱酸，则醋酸为弱酸，故⑤正确；
⑥常温下将pH=1的CH COOH溶液稀释100倍，溶液的pH＜3，说明在稀释过
3
程中醋酸的电离程度增大，证明存在电离平衡，从而说明CH COOH 是弱电解质，
3
故⑥正确。
故选A．
第14页（共14页）
