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一、选择题
1．(2019·河南中原名校第一次质量考评)二十四节气是中国历法的独特创造。四月农谚：
“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气谷雨。下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥
田”有关的是( )
A．K B．N
C．P D．C
解析：选B。“雷雨肥田”的意思是在放电条件下N 和O 反应生成NO，NO与O 反应
2 2 2
生成NO ，NO 与水反应生成HNO，HNO 随雨水降落与土壤中的物质反应生成硝酸盐，硝
2 2 3 3
酸盐作为氮肥被农作物吸收，B项正确。
2．(2019·汕头高三一模)化学与生产、生活息息相关。下列说法中正确的是( )
A．SO 、CO、NO 都是可形成酸雨的气体
2 2 2
B．农业施肥作业时，草木灰(有效成分为KCO)不能与NH Cl混合使用
2 3 4
C．地沟油不宜食用，可以分馏提取汽油，做汽车的燃料
D．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应
解析：选B。SO 和NO 都是可形成酸雨的气体，CO 不能形成酸雨，但能形成温室效应，
2 2 2
A项错误；KCO 为强碱弱酸盐，NH Cl为强酸弱碱盐，草木灰与NH Cl混合使用时，CO与
2 3 4 4
NH发生相互促进的水解反应生成NH ，降低肥效，B项正确；地沟油的主要成分为油脂，汽
3
油的主要成分为烃，C项错误；牛奶中含有蛋白质，果汁能使蛋白质变性而沉淀，D项错误。
3．(2019·全国名校第二次大联考)下列由相关实验现象推出的结论正确的是( )
A．NH Cl和NH HCO 受热都能分解，说明可以用加热NH Cl和NH HCO 固体的方法
4 4 3 4 4 3
制氨
B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO ) 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO
3 2
C．Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．NH 遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体
3
解析：选D。NH Cl受热分解生成氨和氯化氢，冷却后二者又重新结合生成NH Cl，不能
4 4
制备氨，NH HCO 受热分解生成氨、二氧化碳和水，制得的氨中混有二氧化碳，不适合制备
4 3
氨，A项错误；向溶液中滴加酸化的Ba(NO ) 溶液出现白色沉淀，在酸性条件下NO具有强
3 2
氧化性，会把SO氧化成SO，故不能说明原溶液中一定含有SO，也可能含有SO，B项错误；
Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，前者是由于稀硝酸的强氧化性，后者是由于Fe与稀
硫酸发生置换反应，C项错误；NH 遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体氯
3
化铵，D项正确。
4．(2019·临沂高三统考)下列制取NH 并验证其还原性、收集并进行尾气处理的装置和
3
原理均正确的是( )解析：选B。氯化铵受热分解生成氨和氯化氢，但在试管口又重新化合生成氯化铵，得不
到氨，A项错误；氨具有还原性，氯气具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，又因为氨密
度小于空气，氯气密度大于空气，所以长口通入NH ，短口通入Cl，可以使其充分反应，装置
3 2
和原理均正确，B项正确；氨密度小于空气，收集时应该是短口进、长口出，C项错误；氨极易
溶于水，倒置的漏斗插入水中，不能防倒吸，D项错误。
5．NH 是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是(
3
)
A．NH Cl和NaHCO 都是常用的化肥
4 3
B．NH Cl、HNO 和NaCO 受热时都易分解
4 3 2 3
C．NH 和NO 在一定条件下可发生氧化还原反应
3 2
D．图中所涉及的盐类物质均可以水解
解析：选C。NaHCO 不能用作肥料，A项错误；NaCO 很稳定，受热时不易分解，B项错
3 2 3
误；图中的NaCl是强酸强碱盐，不水解，D项错误。
6．常温离子液体也称常温熔融盐，硝酸乙基铵[(C HNH )NO ]是人类发现的第一种常温
2 5 3 3
离子液体，其熔点为12 ℃。已知C HNH 的化学性质与NH 相似，C HNH 结合质子的能力
2 5 2 3 2 5 2
比NH 略强。下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是( )
3
A．硝酸乙基铵水溶液呈碱性
B．该离子液体可以作为电池的电解质
C．(C HNH )NO 能与氢氧化钠反应产生NH
2 5 3 3 3
D．相同温度下，相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液相比，前者的pH小
解析：选B。A项，硝酸乙基铵是强酸弱碱盐，水解显酸性；B项，(C HNH )NO 为离子液
2 5 3 3
体，能导电；C项，C HNH 的化学性质与NH 相似，(C HNH )NO 能与NaOH反应生成
2 5 2 3 2 5 3 3
C HNH ；D项，C HNH 结合质子的能力比NH 略强，说明相同物质的量浓度的C HNH 的
2 5 2 2 5 2 3 2 5 2
水溶液的碱性比氨水的强，因而相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液的水解程度比硝酸铵
溶液小，则相同温度下，相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液相比，前者的pH
大。
7．将充有40 mL NO 和NO混合气体的试管倒置于盛水的水槽中，充分反应后试管中剩
2
下20 mL气体，则原混合气体中NO 和NO的体积比为( )
2A．2∶1 B．1∶3
C．3∶1 D．1∶1
解析：选C。3NO ＋HO===2HNO ＋NO ΔV
2 2 3
3 1 2
30 mL 20 mL
V(NO)＝40 mL－30 mL＝10 mL, V(NO )∶V(NO)＝30 mL∶10 mL＝3∶1。
2
8．(2019·青岛一中第一次月考)将11.2 g的Mg、Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收
集反应产生的X气体。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4 g沉淀。根据题意
推断气体X的成分可能是( )
A．0.6 mol NO
B．0.1 mol NO、0.2 mol NO 和0.05 mol NO
2 2 4
C．0.2 mol NO 和0.1 mol NO
2 2 4
D．0.3 mol NO 和0.3 mol NO
2
解析：选B。根据题意n(NO)＝n(OH－)＝＝0.6 mol，则金属离子为0.3 mol，转移电子的物
质的量为0.6 mol。若生成0.6 mol NO，氮元素得电子的物质的量为0.6 mol×(5－2)＝1.8
mol，A错误；若生成0.1 mol NO、0.2 mol NO 和0.05 mol N O ，氮元素得电子数为0.1
2 2 4
mol×(5－2)＋0.2 mol×(5－4)＋0.05 mol×(5－4)×2＝0.6 mol，B正确；若生成0.2 mol NO
2
和0.1 mol NO，氮元素得电子的物质的量为(0.2＋0.1×2) mol×(5－4)＝0.4 mol，C错误；若
2 4
生成0.3 mol NO 和0.3 mol NO，氮元素得电子的物质的量为0.3 mol×(5－4)＋0.3 mol×(5
2
－2)＝1.2 mol，D错误。
9．(2019·南昌高三一模)某稀溶液中含4 mol KNO 和2.5 mol HSO ，向其中加入1.5 mol
3 2 4
铁，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为( )
A．36 L B．28 L
C．22.4 L D．11.2 L
解析：选B。题中发生反应的离子方程式为Fe＋NO＋4H＋===NO↑＋Fe3＋＋2HO、2Fe3＋
2
＋Fe===3Fe2＋，n(NO)＝4 mol，n(H＋)＝5 mol，n(Fe)＝1.5 mol，由此可知NO和Fe过量，以H＋
的物质的量为基准进行计算，可得产生的NO的物质的量为1.25 mol，标准状况下的体积为
28 L。
10．铜和铁的合金7.2 g完全溶于稀硝酸，若反应中硝酸被还原只产生NO气体，在反应
后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终生成12.3 g沉淀。则在标准状况下产生的NO气
体的体积为( )
A．1.12 L B．2.24 L
C．3.36 L D．1.68 L
解析：选B。两种金属单质最终生成氢氧化物时增加的质量实际上是OH－的质量，OH－
的物质的量与金属跟硝酸反应时失去的电子的物质的量相等，n(e－)＝n(OH－)＝(12.3 g－7.2
g)÷17 g/mol＝0.3 mol，根据HNO――→NO，可知n(NO)＝0.1 mol，故在标准状况下产生的
3
NO气体的体积为2.24 L。
二、非选择题
11．(教材改编题)如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系，回答下列问题：(1)写出N 的一种用途：____________________________________________________。
2
(2)从N元素的化合价分析，N 具有氧化性和还原性。各举一例说明(用化学方程式表示)。
2
氧化性：__________________________________________________________。
还原性：_______________________________________________________。
(3)HNO 与物质C常用于检验Cl－的存在，则物质C的化学式为________。
3
(4)实验室制取物质B的化学方程式为____________________________________
________________________________________________________________________。
(5)NO 与水反应生成物质A的化学方程式为_________________________________
2
________________________________________________________________________。
(6)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
答案：(1)做保护气、保存粮食
(2)N ＋3H2NH (或N＋3Mg=====MgN) N＋O=====2NO
2 2 3 2 3 2 2 2
(3)AgNO
3
(4)Ca(OH) ＋2NH Cl=====CaCl ＋2NH ↑＋2HO
2 4 2 3 2
(5)3NO ＋HO===2HNO ＋NO
2 2 3
(6)4HNO(浓)＋C=====CO↑＋4NO ↑＋2HO
3 2 2 2
12．NH 及其盐都是重要的化工原料。
3
(1)用 NH Cl 和 Ca(OH) 制备 NH ，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为
4 2 3
________(填字母)。
(2)按下图装置进行NH 的性质实验。
3
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是________________________________________，
原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________。
稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是___________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)固固加热制备气体，应选用A为发生装置；NH 密度比空气小，应选用C收集气
3
体；NH 极易溶于水，为防止倒吸，应选用G进行尾气处理。
3
(2)①A瓶中压强比B瓶中压强大，打开旋塞1，HCl气体进入B瓶并与NH 反应生成
3
NH Cl，B瓶中产生白烟。②反应后B瓶中压强减小，关闭旋塞1，打开旋塞2，烧杯中的紫色
4
石蕊溶液倒吸入B瓶，因为B瓶中得到的溶液显酸性，所以溶液变红色。
答案：(1)A、C、G
(2)①有白烟出现 因A瓶中HCl气体压强大，所以HCl进入B瓶，与NH 发生反应，生
3
成白色NH Cl固体颗粒 ②紫色石蕊溶液进入B瓶，溶液变红色
4
13．亚硝酸钠(NaNO )在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛
2
应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业中的用量有严
格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸的反应及气体产
物的成分。
已知：①NO＋NO ＋2OH－===2NO＋HO；
2 2
②气体液化的温度：NO 为21 ℃，NO为－152 ℃。
2
(1)为了检验装置A中的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、________、
________、________。
(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞滴入70%的硫酸后，装置A中产生红棕色气体。
①确认装置A中产生的气体含有NO，依据的现象是______________________
________________________________________________________________________。
②装置E的作用是____________________________________________________。
(4)如果向装置 D 中通入过量 O ，则装置 B 中发生反应的化学方程式为
2
________________________________________________________________________。
(5)通过上述实验探究过程，可得出装置 A 中发生反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。
解析：(1)根据NO、NO 的液化温度和性质可知装置D用于检验NO，装置E用于检验并
2
分离NO ，装置B为尾气处理装置，NO 会干扰NO的检验，所以为了检验装置A中的气体产
2 2
物，仪器的连接顺序是A、C、E、D、B。(2)由于NO极易被空气中的氧气氧化为NO ，所以先
2
通入一段时间氮气，排除装置中的空气，防止可能产生的NO被氧化成NO ，造成对装置A
2
中反应产物检验的干扰。(3)①利用装置D检验NO。开始时装置D中无色，通入氧气后出现
红棕色气体即可证明NO的存在。②装置E的作用是降温冷凝，使NO 完全液化，避免干扰
2
NO的检验。(4)因为NO 、O 和水共同作用可以产生HNO，所以装置B中发生反应的化学方
2 2 3
程式为 4NO ＋O ＋4NaOH===4NaNO ＋2HO。(5)装置 A 中发生反应的化学方程式是
2 2 3 22NaNO ＋HSO ===Na SO ＋NO ↑＋NO↑＋HO。
2 2 4 2 4 2 2
答案：(1)E D B
(2)防止可能产生的NO被氧化成NO ，造成对A中反应产物检验的干扰
2
(3)①装置D中通入氧气后出现红棕色气体 ②冷凝，使NO 完全液化
2
(4)4NO ＋O＋4NaOH===4NaNO ＋2HO
2 2 3 2
(5)2NaNO ＋HSO ===Na SO ＋NO ↑＋NO↑＋HO
2 2 4 2 4 2 2
