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专练 42 滴定曲线的综合应用
一、单项选择题
1．某同学在两个相同的特制容器中分别加入 20 mL 0.4 mol·L－1 Na CO 溶液和40 mL
2 3
0.2 mol·L－1 NaHCO 溶液，再分别用0.4 mol·L－1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，
3
得到如下曲线：
下列说法正确的是( )
A．图中甲、丁线表示向NaHCO 溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaCO 溶液中滴
3 2 3
加盐酸
B．当滴加盐酸的体积为V mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：
1
HCO＋H＋===CO ↑＋HO
2 2
C．根据pHV(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定
终点
D．NaCO 和NaHCO 溶液中均满足：
2 3 3
c(H CO)－c(CO)＝c(OH－)－c(H＋)
2 3
2．[2020·浙江1月]室温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸中滴加0.100 0 mol·L－
1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg 5＝0.7。下列说法不正确
的是( )
A.NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7
B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D．V(NaOH)＝30.00 mL时，pH＝12.3
3．[2021·湖南卷]常温下，用0.100 0 mol·L－1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错
误的是( )
A．该NaX溶液中：c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)
B．三种一元弱酸的电离常数：K(HX)>K(HY)>K(HZ)
a a a
C．当pH＝7时，三种溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－)
D．分别滴加20.00 mL盐酸后，再将三种溶液混合：
c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)
4．[2022·浙江嘉兴高三月考]常温下，用0.010 00 mol·L－1的盐酸滴定0.010 00 mol·L－1
NaA溶液20.00 mL。滴定曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．a点到d点的过程中，等式c(HA)＋c(A－)＝0.010 00 mol·L－1恒成立
B．b点时，溶液中微粒浓度大小关系为：
c(A－)>c(Cl－)>c(HA)>c(OH－)>c(H＋)
C．c点时，溶液中微粒浓度存在关系：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA)＋c(OH－)＋2c(A－)
D．d点时，溶液中微粒浓度存在关系：
c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)
5．[2022·福建厦门外国语学校月考]常温下，向20 mL浓度均为0.1 mol·L－1的HX和
CHCOOH的混合溶液中滴加0.1 mol·L－1的氨水，测得溶液的电阻率(溶液的电阻率越大，
3
导电能力越弱)与加入氨水的体积(V)的关系如图。下列说法正确的是(CHCOOH的K ＝
3 a
1.8×10－5，NH ·H O的K ＝1.8×10－5)( )
3 2 b
A．同浓度的HX比CHCOOH溶液的pH大
3
B．a→c过程，水的电离程度逐渐减小C．c点时，c(CHCOO－)＋c(X－)>c(NH)
3
D．d点时，c(NH ·H O)＋c(NH)＝0.1 mol·L－1
3 2
二、不定项选择题
6．[角度创新]常温下，用0.10 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10
mol·L－1的CHCOOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图[K(CHCOOH)>K(HCN)]。下
3 a 3 a
列说法正确的是( )
A．点①和点②所示溶液中：
c(CHCOO－)＞c(CN－)
3
B．点③所示溶液中：c(Na＋)＝c(CHCOO－)＝c(OH－)＝c(H＋)
3
C．点①和点②所示溶液中：c(CHCOO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CHCOOH)
3 3
D．点③和点④所示溶液中都有：c(CHCOO－)＋c(OH－)＝c(CHCOOH)＋c(H＋)
3 3
7．[2022·皖中名校联盟高三第一次联考]室温下，将 0.10 mol·L－1 盐酸滴入20.00 mL
0.10 mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
已知：pOH＝－lgc(OH－)，下列说法正确的是( )
A．M点所示溶液中c(Cl－)＜c(NH)
B．N点所示溶液中可能存在
c(NH)＋c(NH ·H O)＝c(Cl－)
3 2
C．Q点盐酸与氨水恰好中和
D．M点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小
8．[2022·云南曲靖一中高三质量检测]改变0.1 mol·L－1二元弱酸HA溶液的pH，溶液
2
中的HA、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)＝]
2
下列叙述错误的是( )A．lg[K (H A)]＝－4.2；pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)
2 2
B．pH＝4.2时，随着pH的升高的比值一直增大
C．0.1 mol·L－1的NaA溶液中存在：c(Na＋)＋c(A2－)＋c(H A)＋c(HA－)＝0.3 mol·L－1
2 2
D．pH＝1时，c(H A)
